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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL SECRETARIA ACADEMICA DIRECCION DE EDUCACION MEDIA SUPERIOR

CENTRO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS 10. “CARLOS VALLEJO MÁRQUEZ”

ASIGNATURA: QUIMICA III

ELABORADO POR Academia de Química Turno Vespertino

TEMAS A EVALUAR 1. 2. 3. 4. 5.

REACCIONES QUIMICAS DE COMPUESTOS ORGANICOS NOMENCLATURA Y REACCIONES DEL BENCENO ESTADO GASEOSO DISOLUCIONES ELECTROQUIMICA

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UNIDAD 1. REACCIONES QUIMICAS DE COMPUESTOS ORGANICOS Escribe dentro del paréntesis el número que corresponda a la respuesta correcta ( ) La hidrogenación catalítica de un alqueno genera un: 1) Alquino

2)Ciclo alcano

3) Alcano

4) Benceno

5)Ciclo alqueno

( ) La combustión completa de un hidrocarburo produce luz, calor y los compuestos, cuyas fórmulas son: 1)

2)

3)

4)

5)

( ) La descripción de los pasos o etapas atravez de las cuales se realiza una reacción completa recibe el nombre de: 1)

2)

3)

Mecanism o de

4)

Reacción en cadena

Reacción total

( ) El benceno es un hidrocarburo de tipo: 1) Alifatico

2)Aromatico

5)

Reacción catalítica

3) Ciclo alcano

( ) Es la representación de la estructura del benceno 1)

2)

3)

( ) La formula condensada del benceno corresponde a: 1)

Mecanism o de

2)

4) Saturados 4)

3)

4)

( ) Al benceno y sus derivadas se les conoce genéricamente como compuestos: 1) Ciclicos saturados

2)Aciclicos insaturados

( ) La reacción química cuya ecuación es: A+B 1) Sustitución

2)Eliminación

( ) Los iones son producto de una ruptura: 1) Heterolítica

( ) La ecuación de:

1) Sustitución

2) Pirolitica

4) Aromaticos

AB, corresponden al modelo de;

3) Análisis

4) Adición

5 )Reducción

3) Catalítica

4) Homolítica

5 )Bencénica

Luz u.v 2)Adición

3) Aminas

3) Eliminación

representa un modelo de reacción 4) Polimerización 5 )Desplazamiento

3

Completa las siguientes ecuaciones químicas anotando el tipo de reacción ∆

1.- CH3 CH – (CH2)4 – CH2 + O2 CH3

Tipo de reacción ___________________________________________________________ CaO 2.- CH3COONa + NaOH

∆

Tipo de reacción ___________________________________________________________ 3.- CH3 KmnO4 CH – CH3 + [ O ] CH3

Tipo de reacción ____________________________________________________________ u.v. 4. CH3 – CH2 – CH2 – CH3 + HF

Tipo de reacción ___________________________________________________________ Ni 5. CH3 – CH2 – CH = CH2 + H2

Tipo de reacción ___________________________________________________________ Luz u.v. 6.- CH3 – CH2 – CH – CH3 + F2 | CH3

Tipo de reacción ___________________________________________________________ 7.- 2CH3 – CH – CH3 + 2Na | Cl

Tipo de reacción ___________________________________________________________ 8.- CH3 – CH2 - CH2 – CH2 – CH3 + O2

Tipo de reacción ___________________________________________________________

4

KMnO4 2.

3.

CH3 – CH2 – CH2 – OH + [ O]

CH3 LiAlH4 CH3 – C – CH2 - C – CH3 + H2 || CH3 O

. 4.

O || CH3 – CH2 – C – O – CH – CH3

H+ + H2O

CH3 5.

CHO KMnO4 CH3 – C – CH2 – CH3 + O2 CH3

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UNIDAD 2. NOMENCLATURA Y REACCIONES DEL BENCENO

II. ESCRIBE EL NOMBRE O LA FORMULA CORRECTA SEGÚN SEA EL CASO: CH2 – CH2 – CH3 | a)

HSO3 | b)

OH NO2

c)

CH3 CH2 CH-CH3 CH3

NH2

d) Acido p-amino benzoico

I.

CH3

e) ortoisopropiletilbenceno

ESCRIBE EL NOMBRE QUE CORRESPONDE A CADA COMPUESTO DEL BENCENO

SO3H │

COOH │ CH2 – CH – CH3 │ CH3

_________________

___________________

_________________

6

CH2 – CH2 – CH3 | CH2 –CH3

CH3

NH2

CH3

_____________________ II.

OH |

CH2 – CH3

_________________________

______________________

DIBUJA LA ESTRUCTURA DEL COMPUESTO DEL BENCENO QUE SE INDICA

Acido p-amino benzoico

ortoisopropiletilbenceno

nitro benceno

1metil, 3 isopropil, 2 terbutil benceno

I. COMPLETA LAS SIGUIENTES REACCIONES, INDICANDO TIPÓ DE REACCIÓN Y NOMBRE DE DERIVADOS DEL BENCENO (REACTIVOS Y PRODUCTOS)

1.

CH3 H2SO4 + HNO3

2.

HSO3 │ FeCl3 + I2

7

3. CH2 – CH – CH3 │ CH3

4.

OH │ +

5.

+ H2SO4

CH3 │ CH3 – CH2 – C – CH2 - Br │ CH3

COOH │ H2SO4 + HNO3

AlCl3

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UNIDAD 3. ESTADO GASEOSO 1. EL VALOR DE UN ATOMO-GRAMO DE OXIGENO ES : A) 16 GRAMOS B) 8.0 GRAMOS

C) 32 GRAMOS D) 24 GRAMOS

2. EL VALOR DE 22.4 LITROS SE CONOCE COMO: A) B) C) D)

VOLUMEN MOLAR VOLUMEN ATOMICO VOLUMEN DIATOMICO VOLUMEN GRAMO

3. PROPIEDAD DE LOS GASES DE REPARTIRSE EN TODO EL ESPACIO DISPONIBLE: A) B) C) D)

DIFUSIBILIDAD PRESION COMPRESIBILIDAD EXPANSIBILIDAD

4. LA CORRIENTE UNIVERSAL DE LOS GASES “R” TIENE UN VALOR DE 0.082 LT-ATM / MOL -° K A) EN CUALQUIER CONDICION DE PRESION Y TEMP B) A C. N. P. T C) A – 273 °C D) A 1 ATM Y 35° C 5. ES EL PESO MOLECULAR EXPRESADO EN GRAMOS: A) PESO EQUIVALENTE B) ATOMO-GRAMO C) FORMULA MINIMA D) MOL 6. EL VOLUMEN Y LA PRESION DE UN GAS SON 850 ML Y 70 CM DE Hg, RESPECTIVAMENTE. ¿ CUAL SERA EL AUMENTO DE PRESION, EN CM DE Hg, NECESARIO PARA COMPRIMIR EL GAS A 720 ML, PERMANECIENDO CONSTANTE LA TEMPERATURA? 7. EN UNA ESCALA ABSOLUTA DE TEMPERATURA: A) B) C) D)

SOLO EXISTEN TEMP. POSITIVAS EXISTEN TEMP. POSITIVAS Y NEGATIVAS NO EXITEN TEMP. OSITIVAS SE TOMA EN CERO A LAS TEMP. DE CONGELACION DEL AGUA

8. A QUE TEMPERATURA EN °C SE ENCUENTRAN 700 G. DE NITROGENO QUE ESTAN SOMETIDOS A UNA PRESION DE 200 ATM. Y OCUPAN UN VOLUMEN DE 1500 ML ?

9 9. QUE VOLUMEN, EN LITROS, OCUPARA UNA MUESTRA DE OXIGENO, EN CONDICIONES NORMALES DE TEMPERATURA Y PRESION, SI EL VOLUMEN DEL GAS ES DE 450 ML, CUANDO LA TEMPERATURA ES DE 23° C Y LA PRESION DE 730 MM DE Hg? 10. LAS UNIDADES DE BAR, TORR Y PASCAL SON UNIDADES DE : A) CONSENTRACION B) DENSIDAD

C) VOLUMEN D) PRESION

11. A 23° C Y PRESION DE 736 MM DE Hg , LA DENSIDAD DEL CLORURO DE HIDROGENO ES IGUAL A 1.460 G/L. ¿CUAL ES EL PESO MOLECULAR DE ESTA SUSTANCIA ? 12. LA DENSIDAD DE CIERTO GAS ES DE 2.39 G/ LT. CUANDO LA PRESION ES DE 730 MM DE Hg Y LA TEMPERATURA DE 40 °C. CALCULE EL PESO MOLUCULAR DEL GAS. A) B) C) D) E)

64 54 8 74 10

13. ¿ CUANTAS MOLES CONTIENEN 90 GRAMOS DE OXIDO NITRICO (NO) Y QUE VOLUMEN, EN LITROS, OCUPAN A 0 °C Y 760 MM Hg? 14. 30 LTS DE UN GAS SE ENCUENTRAN EN C. N. P. T ¿ QUE VOLUMEN A 1300 MMHg Y 100° C DE TEMPERATURA? 15. QUE PRESION TENDRA QUE SOPORTAR 5 GRAMOS DE NITROGENO PARA TENER UN VLUMEN DE 1.39 LT. A UNA TEMPERATURA DE 20 ° C 16. ES LA FUERZA POR UNIDAD DE AREA A) DENSIDAD B) VOLUMEN C) PRESION D) TEMPERATURA 17. 30 LITROS DE UN GAS SE ENCUENTRAN EN C. N. P. T ¿ QUE VOLUMEN TENDRAN A 1300 MMHG Y 100 ° C DE TEMPERATURA? 18. ¿ QUE VOLUMEN DE UNA SOLUCION 0.4 DE NaOH CONTIENE 20 MILIEQUIVALENTES DE SOLUTO? 19. SE LE CONOCE COMO EL CERO ABSOLUTO : A) -273.15 ° C B) 0° C

C) 273.15 ° K D) 0° C

20. EL VOLUMEN DE UNA ESFERA ES DE 3,205 ML A UNA TEMPERATURA DE 28 ° C. CUAL SERA SU VOLUMEN EN LITROS SI SE BAJA LA TEMPERATURA HASTA 12.5 ° C. SUPONER PRSION CONSTANTE 21. UNA MASA DE HIDROGENO GAS OCUPA 35 LITROS A PRESION DE 680 MM Hg. A QUE PREISON TENDRA QUE SOMETERSELE PARA QUE SU VOLUMEN DISMINUYA A LA MITAD 22. SI SE ENFRIAN 1.5 LITROS DE OXIGENO DE 90 ° C A 5 ° C. CUAL SERA SU NUEVO VOLUMEN 23. QUE PRSION EJERCEN 1,300 KG. DE CLORO A LA TEMPERATURA DE 30° C. CUANDO OCUPA UN VOLUMEN DE 100 ML?

10

24. A QUE TEMPERATURA EN ° C SE ENCUENTRAN 700 G. DE NITROGENO QUE ESTAN SOMETIDOS A UNA PRESION DE 200 ATM. Y OCUPAN UN VOLUMEN DE 1500 ML.? 25. QUE PRESION EJERCERAN 25 GRAMOS DE OXIGENO EN UN RECIPIENTE DE 2.5 LITROS A UNA TEMPERATURA DE 22° C 26. CALCULAR EL VOLUMEN A APROXIMADO DE AGUA QUE DEBE AÑADIRSE A 200 ML DE UNA SOLUCION DE HCl 1.5 N PARA HACERLA 0.3 N. 3

27. SE TIENEN 1000 PIES DE HIELO A 15° C Y 763 TORR. CALCULE EL VOLUMEN A -6° C Y 420 TORR 28. A 27° C Y 750 TORR DE PRESION ¿ CUAL SERA EÑ VOLUMEN DE 2.5 GRAMOS DE OXIGENO? 29. SE TIENE 900 MIL. DE UN GAS EN C. N. P. T. ¿ CAUL SERA LA PRESION CUANDO LA TEMPERATURA ES DE – 9° C Y SU VOLUMEN DE 2.8 Hg. 30. SI 54G. DE BIOXIDO DE CARBONO OCUPAN UN VOLUMEN DE 297 ML. A UNA TEMPERATURA DE 23° C Y 765 TOR. ¿ CUAL ES EL PESO MOLECULAR DE DICHO GAS? 31. QUE VOLUMEN OCUPAN 5.4 LITRSO DE UN GAS SI LA PRESION CAMBIA DE 780 MMHG A 610 TORR. 32. SE TIENE 58 ML DE UN GAS EN C. N. P. T. ¿ CUAL SERA LA TEMPERATURA CUANDO LA PRESION ES DE 1.4 ATM Y SU VOLUMEN DE 2. LTS. 33. ¿ CUANTOS GRAMOS DE H2S ESTARAN CONTENIDOS EN UN VOLUMEN DE 4000 ML, A UNA PRESION DE 678 MM Hg Y UNA TEMPERATURA DE 21° C ? 4

34. DETERMINA EL PESO EN GRAMOS DE N2 QUE ESTAN CONTANIDOS EN 1.98X10 LITRSO DE NITROGENO A 303° K Y 2 ATMOSFETAS DE PRESION SI SABEMOS QUE LA MASA ATOMIAC DEL NITROGENO ES DE 14. 35. QUE PRESON TENDRA QUE SOPORTAR 5 GRAMO SDE NITROGENO PARA TENER UN VOLUMEN DE 1.39 LT. A UNA TEMPERATURA DE 20° C. 36. SI UN GAS DE UN RECIPIENTE TIENE UNA TEMPERATURA 20° C Y 560 MMHg. ¿ CUAL SERA LA PRESION SI LA TEMPERATURA AUMENTA EN 21° C?. 37. ¿ CUAL SERA EL VOLUMEN DE UNA MUESTRA DE DIOXIDO DE CARBONO EN CNPT, SI A 30° C Y 750 TORR OCUPA UN VOLUMEN DE 380 ML?. 38. ¿ CUAL SERA DE DENSIDAD DEL NEON, SI SE ENCUENTRA EN UN CILINDRO A 35° C Y 600 MMHg?. 39. ENUNCIA LA HIPOTESIS DE AVOGADRO: 40. UN GAS OCUPA UN VOLUMEN DE 16 LTS A UNA PRESION DE 3.04 ATM. Y 20° C QUE VOLUMEN OCUPARA EN C. N. P. T. 41. ¿ CUANTAS MOLES ESTAN CONTENIDAS EN 80 GRAMOS DE SULFURO DE HIDROGENO Y QUE VOLUMEN, EN LITROS , OCUPAN EN CONDICIONES NORMALES DE TEMPERATURA Y PRESION? 42. LA DENSIDAD DE UN DETERMINADO GAS ES DE 0.032 G/ MOL A 27° C Y 1.2 ATMOSFERAS DE PRESION ¿ CUAL ES UN PESO MOLECULAR? 43. MENCIONA TRES POSTULADOS DE LA TEORIA CINETICA-MOLAR

11 44. UN GAS SE ENCUENTRA A 1520 TORR DE PRESION, UN VOLUMEN DE 25 LTS. Y UNA TEMPERATURA DE 15° C ; PASA A OTRO RECIPIENTE A 35° C Y 0.986 ATM. ¿ CAUL ES EL VOLUMEN DEL GAS? 45. UN GAS SE ENCUENTRA A 1520 TORR DE PRESION, UN VOLUMEN DE 25 LTS, Y UNA TEMPERATURA DE 15° C ; PASA A OTRO RECIPIENTE A 35° C Y 0.986 ATM. ¿ CUAL EAS EL VOLUMEN DEL GAS ? 46. MENSIONA TRES POSTULADOS DE LA TEORIA CINETICA-MOLAR: 47. ENUNCIA LA HIPOTESIS DE AVOGADRO: 48. LA DENSIDAD DE UN DETERMINADO GAS ES DE 0.032 G / ML A 27° C Y 1.2 ATMOSFERAS DE PRESION ¿ CUAL ES SU PESO MOLECULAR? 49. UN GAS OCUPA UN VOLUMEN DE 16 LTS A UNA PRESION DE 3.04 ATM. Y 20° C QUE VOLUMEN OCUPARA EN C. N. P. T.? 50. ES EL VALOR DEL CERO ABSOLUTO EN ° C… 51. TRES LITROS DE HIDROGENO A – 20° C SE CALIENTAN A UNA TEMPERATURA AMBIENTE DE 25° C ¿ CUALES LE VOLUMEN A LA TEMPERATURA MAYOR, SI LA PRESION PERMANECE CONSTANTE? 52. ¿ CUANTOS LITROS DE AMONIACO SE FORMARAN., SI SE COMBINAN 120 LITROS DE HIDROGENO CON NITROGENO, EN CONDICIONES NORMALES DE TEMPERATURA Y PRESION? 53. ¿ CUANTAS MOLES ESTAN CONTENIDAS EN 80 GRAMOS DE SULFURO DE HIDROGENO Y QUE VOLUMEN, EN LITROS, OCUPAN EN CONDICIONES NORMALES DE TEMPERATUAR Y PRESION? 54. CUANTAS MOLES ESTAN CONTENIDAS EN UN LITRO DE UN GAS A 1 ATMOSFERA DE PRESION Y A UNA TEMPERATURA DE 27° C? 55. DETERMINAR LA DENISDAD DEL GAS OXIGENO A UNA TEMPEARTURA DE 35° C Y UNA PRESION DE 1350 MM Hg. 56. UNA MUESTRA DE 100 GRAMOS DE ZINC DE 35% DE PUREZA SE TRATA CON ACIDO CLORHIDRICO. ¿ CUANTOS LITROS DE HIDROGENO SE PRODUCIRAN, EN CONDICIONES NORMALES DE TEMPERATURA Y PRESION Y CUAL SERA EL VOLUMEN DEL GAS EN LA CIUDAD DE MEXICO ( T= 22° C, P= 586 MMHg)? 57. CALCULAR EL PESO MOLECULAR DE UN GAS. SI 3.3 GRAMOS OCUPAN 1.5 LITROS A 22° C Y 1.2 ATMOSFERAS. 58. QUE VOLUMEN, EN LITROS, OCUPAN 51 GRAMOS DE AMONIACO (NH3), A 25° C Y 850 MM DE Hg? 59. CUANTAS MOLES DE SULFURO DE HIERRO (II) SE OBTENDRAN AL HACER REACCIONAR 112 GRAMOS DE HIERRO CON UN EXESO DE AZUFRE? 60. ¿ QUE MASA DE BIOXIDO DE CARBONO LLENARA UN CILINDRO DE 22 LTS. A UNA PRESION DE 12 ATMOSFERAS Y A UNA TEMPERATURA DE 40° C? 2

61. UN CILINDRO TIENE 55 LTS. DE OXIGENO A 2200 LB/PULG , ¿ QUE VOLUMEN TENDRA ESE GAS A LA PRESION ATMOSFERICA DE LA CIUDAD DE MEXICO? 62. CONSIDERANDO 900 ML. DE UN GAS A 18° C Y 1.6 ATM. DE PRESION, ¿ CUAL SERA LA 2 TEMPARATURA A 95 LB/PLG DE PRESION, SI EL VOLUMEN ES DE 1200 ML?

12 63. UN TANQUE DE ACERO CONTIENE CO2 A 100° F Y PRESION DE 8350 MM Hg, DETERMINAR LA 2 TEMPERATURA (EN ° C), DEL GAS, CUANDO LA PRESION SEA DE 3 LB/PLG . 64. CALCULAR LA DENSIDAD DEL ANHIDRIDO FOSFOROSO A – 3° C Y 100 MMHg. 3

2

65. UNA MUESTRA DE CLORO GASEOSO OCUPA 0.80 M A 93° F Y UNA PRESION DE 60 LB/PLG ¿ QUE VOLUMEN OCUPARA LA MISMA, SI LA TEMPERATURA SE MENTIENE CONSTANTE Y LA NUEVA PRESION ES DE 1700 TORR? 66. CUAL DE LAS SIGUIENTE EXPRESIONES MATEMATICAS CORRESPONDE A LA LEY DE BOYLE. A) P1/T1= P2/T2 B) V1/T1 = V2/T2 C) P1*V1/T1 = P2*V2/T2 D) PV= n RT E) P1V1 = P2V2 67. LA UNIDAD PARA MEDIR LA PRESION EJERCIDA POR UN GAS ACEPTADA POR EL SISTEMA INTERNACIONAL CORRESPONDE A : A) mmHg B) TORR C) KPa D) ATM E) LB 68. LA PRESION P/T = K , SE REFIERE A LA LEY DE: A) GAY- LUSSAC B) AVOGADRO C) CHARLES D) BOYLE 2 69. CALCULA LA DENSIDAD DEL CO2 (DIOXIDO DEE CARBONO) A 68° F26.46 LB/PULG A) 48.29 G/L B) 3.29 G/L C) 1.7 G/L D) 48.51 G/L 70. LA MOLECULA DE UNA SUSUSTANCIA TIENE 4 ATOMOS DE LOS CUALES EL CENTRAL 3 EXPERIMENTA HIBRIDACION SP Y CONTIENE UN PAR ELECTRONICO NO ENLAZANTE. ¿ CUAL SERA LA GEOMETRIA MOLECULAR DE LA SUSTANCIA? A) PIRAMIDAL B) LINEAL C) TETRAEDRICA D) TRIANGULAR E) ANGULAR 71. EL VALOR DE DOS ATOMOS-GRAMO DE OXIGENO, ES: A) 16 GRAMOS B) 8.0 GRAMOS C) 32 GRAMOS D) 24 GRAMOS 2

72. 14.7 LB/PLG ES EL VALOR DE: A) 1 TORR B) 1 ATMOSFERA C) 1 PASCAL D) 1 K PASCAL

13 73. EL PESO MOLECUAR DE In(Fe(CN)6)3 A) 1096.00 B) 706.00 C) 197.00 D) 109.60 E) 91.33 74. LA EXPRESION P1/T1= P2/T2 SE REFIERE A LA LEY DE: A) CHARLES B) AVOGADRO C) BOYLE D) GAY-LUSSAC

14

75. ES UN SISTEMA DE DISPERSION GAS-GAS A) VAPOR DE AGUA B) AIRE C) UN REFRESCO D) CLORURO DE HIDROGENO EN AGUA 76. SON LAS CONDICIONES NORMALES DE PRESION Y TEMPERATURA: A) 14.7 Psi Y 25° C B) 760 MMHg Y 0° C C) 1 ATM. Y 20° C D) 1 ATM. Y 25° C 77. ES EL VOLUMEN QUE OCUPA 50 GR. DE MONOXIDO DE CARBONO A 12° C Y 720 TORR ES : A) 44.1 LT B) 22.4 LT C) 13.5 LT D) 100 LT E) 50 LT 78. ES LA DENSIDAD DEL CO2, CUANDO ESTA SOMETIDO A UNA PRESION DE 1.034 ATM Y UNA TEMPERATURA DE 45° C. SI EL PESO ATOMICO DEL CARBONO ES 12 Y EL DEL OXIGENO ES 16. 79. SI LA TEMPERATURA ABSOLUTA DE UN GAS EN UN RECIPIENTE A PRESION CONSTANTE SE TRIPLICA, EL VOLUMEN OCUPADO POR EL GAS SE: A) REDUCE A LA MITAD B) DUPLICA C) REDUCE A LA TERCERA PARTE D) REDUCE EN UN TERCIO E) TRIPLICA 80. LOS COEFICIENTES QUE ANTECEDEN A LA FORMULA EN UNA ECUACION REPRESENTADA SON: A) VALENCIA DE LOS COMPUESTOS B) MOLES DE LAS SUSTANCIAS C) LECTRONES CEDIDOS O GANADOS D) PESOS MOLECULARES DE LOS COMPUESTOS E) VOLUMEN DE LOS COMPUESTOS 81. SE TIENE UN GAS 75° C, 7L, 3 ATM Y SE ELEVA A 150° C, 10L CALCULA LA PRESION : A) 2.5 ATMOSFERAS B) 4.6 ATMOSFERAS C) 4.74 ATMOSFERAS D) 354 ATMOSFERAS 82. CALCULAR EL VOLUMEN OCUPADO POR 4 MOLES DE OXIGENO A C. N. T. P. A) 98.6 LITROS B) 22.4 LITROS C) 89.6 LITROS D) 2.24 LITROS 83. ESTABLECE QUE “MANTENIENDO LA PRESION CONSTANTE, EL VOLUMEN OCUPADO POR UN GAS ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A LA TEMPERATURA ABSOLUTA”, LA LEY DE: A) CHARLES B) BOYLE-MARIOTTE C) GAY-LUSSAC D) LOS GASES IDEALES

15 84. SE TIENE 0.025 G DE UN GAS A UNA TEMPERATURA DE 50° C, UNA PRESION DE 425 MMHg, CUANDO UN VOLUMEN DE 328 ML. ¿ CUAL ES EL NUMERO DE MOLES? -6 A) 6.0 X 10 MOLES -3 B) 6.8 X 10 MOLES -6 C) 6.8 X 10 G/MOL -6 D) 6.8 X 10 G/MOL -6 E) 5.5 X 10 G/MOL 85. A 0° C Y A UNA ATMOSFERA DE PRESION, 8 GRAMOS DE METANO (CH4) OCUPARAN UN VOLUMEN, EN LITROS, IGUAL A: A) 5.6 B) 8.0 C) 11.2 D) 22.4 E) 44.8 86. UNA MOLECULA GRAMO DE At2 TIENE UAN MASA DE: A) 85 GRAMOS B) 210 GRAMS C) 420 GRAMOS D) 210 UMA E) 420 UMA 87. CUANTAS MOLES HAY EN 20 GRAMOS DE CALCIO? A) 0.2 B) 0.5 C) 1.0 D) 2.0 E) 20.0 88. A 0° C Y 1 ATMOSFERA DE PRESION, 13 GRAMOS DE ACETILENO (C2H2) OCUPARAN UN VOLUMEN, EN LITROS, IGUAL A: A) 11.2 B) 13.0 C) 22.4 D) 26.0 E) 44.8 23 89. QUE VOLUMEN, EN LITROS, OCUPAN 12.04 X 10 MOLECULAS DE CLORO, A 273° K Y 760 MMHg? A) 6.02 B) 14.00 C) 22.40 D) 28.00 E) 44.80 100.EL NUMERO DE MOLECULAS QUE ESTAN CONTENIDAS EN 400 GR. DE AlCl3 ES: 23 A) 6.02 X 10 23 B) 13.40 X 10 23 C) 19.0.4 X 10 23 D) 23.08 X 10 23 E) 29.27 X 10 101. CUAL ES EL NUMERO DE MOLES Y EL NUMERO DE MOLECULAS CONTENIDAS EN 420 GR. DE SULFATO DE CALCIO (CaSO4)? 23 A) 1 Y 12.06 X 10 23 B) 3.08 Y 18.59 X 10 23 C) 3.08 Y 21.60 X 10 23 D) 5.06 Y 18.60 X 10 23 E) 5.06 Y 20.20 X 10 102. EL PESO MOLECULAR DEL (NH4)2SO4 ES IGUAL A: A) 70 B) 114 C) 128 D) 132 E) 164 103. EL NUMERO DE MOLES CONTENIDAS EN 30.8 GRAMOS DE CCl4 ES:

16 A) B) C) D) E)

0.1 0.2 0.3 0.4 0.5

104. CUANTAS MOLECULAS CONTIENEN 5.6 LITROS DE CH4, MEDIDOS EN CONDICIONES NORMALES DE TEMPERATURA Y PRESION?

A) B) C) D) E)

23

1.50 X 10 23 3.01 X 10 23 5.60 X 10 23 6.02 X 10 23 15.05 X 10

105. AL COMBINARSE 1.2 GRAMOS DE CARBONO CON OXIGENO SE OBTUVIERON 2.8 GRAMOS DE UN OXIDO; CUANTOS GRAMOS DEL MISMO OXIDO SE OBTENDRAN A PARTIR DE 3.2 GRAMOS DE OXIGENO? A) 4.4 B) 4.8 C) 5.6 D) 6.0 E) 6.4

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UNIDAD 3. DISOLUCIONES 1.- QUE ES UNA SOLUCION Y DE CUANTAS PARTES SE FORMA 2.- DEFINE SOLUCION DILUIDA Y SOLUCION SOBRESATURADA 3.- DEFINE CONCENTRACION MOLAR Y CUAL ES SU EXPRECION MATEMATICA. 6.- DEFINE SOLUTO Y SOLVENTE 7.- DEFINE NORMALIDAD Y SU EXPRECION MATEMATICA 8.- PROPORCIONA UN EJEMPLO DE UNA SOLUCION DONDE EL SOLUTO SEA GAS Y EL SOLVENTE LIQUIDO 9.- CALCULAR LA MOLARIDAD DE UNA SOLUCION DE HIDROXIDO DE CALCIO QUE SE PREPARO DISOLVIENDO 55.5 gr. DE CALCIO EN 500 ml. DE SOLUCION ( Ca = 40, O = 16, H = 1) 10.- DETERMINAR EL VOLUMEN DE ACIDO CLORHIDRICO CON UNA PUREZA DEL 38 % Y UNA DENCIDAD DE 1.18 g/ml QUE SE DEBE AGREGAR PARA PREPARAR 300ml DE UNA SOLUCION DE ACIDO CLORHIDRICO PARA QUE TENGA UNA NORMALIDAD DE 1.2 ( P.A. H = 1, Cl = 35.5) 11.- QUE VOLUMEN DE ACIDO SULFURICO CUYA DENCIDAD ES DE 1.84g/ml Y UNA PUREZA DEL 97%, SE REQUIERE PARA PREPARAR UNA SOLUCION DE 250ml Y QUE TENGA UNA NORMALIDAD DE 2.5 (P.A. H = 1, 0 = 16, S = 32) 12.- SE TIENE UNA SOLUCION QUE TIENE UNA CONCENTRACION DE 95 g/lt DE CLORURO DE CALCIO. REPORTAR ESTA CONCENTRACION EN : (P.A. Ca = 40, Cl = 35.5). a) MOLARIDAD b) NORMALIDAD 13.- CUANTOS GRAMOS DE HIDROXIDO DE POTACIO Y CUANTOS GRAMOS DE AGUA SE NECESITAN PARA PREPARAR 250 GRAMOS DE UNA SOLUCION AL 20 % EN PESO DE KOH?

14- CUAL ES LA MOLARIDAD DE UNA SOLUCION QUE CONTIENE 41.65 g DE MgCl2 EN 3.5 l. DE SOLUCION 15.- CUANTOS GRAMOS DE SOLUTO SE NECESITAN PARA PREPARAR 500ml DE UNA SOLUCION 3.0 N DE H3PO4? 16.- CUAL ES LA NORMALIDAD DE UNA SOLUCION QUE CONTIENE 5.7g DE Al2(SO4)3 DISUELTOS EN 200ml DE SOLUCION? 17.- SI SE DISUELVEN 117g DE HIDROXIDO DE SODIO EN AGUA ASTA UN VOLUMEN DE 750ml : ¿ CUAL ES LA NORMALIDAD DE LA SOLUCION? ¿CUAL ES LA CONCENTRACION DE LA SOLUCION EN % EN PESO?; SI LA DENSIDAD DE LA SOLUCION ES DE 1.3g/ml

18 18.- ¿CON QUE CANTIDAD DE AGUA DEBEN DILUIRSE 50g DE HNO3 AL 60%, PARA OBTENER UNA SOLUCION DE ACIDO AL 20% EN PESO? 19.- 25ml DE UNA SOLUCION DE ACIDO SULFURICO SE NEUTRALIZARON CON 12.5ml DE UNA SOLUCION DE HIDROXIDO DE CALCIO O.2 N. ¿Cuál ES LA NORMALIDAD DEL ACIDO? 20.- DEFINE QUE ES UNA SOLUCION NORMAL: 21.- DEFINE QUE ES UNA SOLUCION MOLAR: 22.- CUAL ES EL % EN PESO DE UNA SOLUCION DE SULFURO DE SODIO QUE SE OBTUVO AL DISOLVER 25g DE LA SAL EN 970g DE AGUA. 23.- CUANTOS MILILITROS DE UNA SOLUCION DE NITRITO DE SODIO 0.15N SE OBTENDRAN A PARTIR DE 6.5g DE NITRITO DE SODIO Y AGUA. 24.- CUANTOS MILILITROS DE ACIDO SULFURICO DE DENSIDAD 1.84g/ml CON UNA PUREZA DEL 97% SE DEBEN UTILIZAR PARA PREPARAR 3 LITROS DE UNA SOLUCION 2.5N 25.- SON AQUELLAS SOLUCIONES QUE NO ESTAN EN FUNCION DE SU PESO MOLECULAR Y NO REQUIEREN CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS 26.- CUAL ES LA CONCENTRACION, EN g/l, DE UNA SOLUCION DE ACIDO FOSFORICO, SI 35ml DE LA MISMA SE NEUTRALIZARON CON 125ml DE UNA SOLUCION QUE CONTIENE 0.56 meq/ml DE HIDROXIDO DE POTASIO? 27.- CALCULE LA MOLARIDAD Y LA NORMALIDAD DE UA SOLUCION DE ACIDO SULFURICO CON DENCIDAD DE 1.35g/ml Y UNA CONCENTRACION DEL 20% EN PESO DE DICHO ACIDO. 28.- QUE VOLUMEN DE SOLUTO SE NECESITA PARA PREPARAR 915ml DE SOLUCION DE ACIDO SULFHIDRICO DE 28.3% VOLUMEN? 29.- QUE CANTIDAD DE SOLUCION SE NECESITA PARA PREPARAR 850ml DE UNA SOLUCION DE H2SO4 0.5 N? 30.- CALCULAR LA CONCENTRACION EN %V, %M Y MOLARIDAD DE LA SOLUCION QUE SE OBTUVO A PARTIR DE 68ml DE ACIDO NITRICO CON UNA DENSIDAD DE 1.4gr/ml Y 410ml DE AGUA 31.- ¿QUE PESO DE SOLUTO SE NECESITA PARA PREPARAR 600g DE SOLUCION DE ACIDO CLORHIDRICO AL 15.85% PESO? 32.-CALCULAR LA MOLARIDAD Y NORMALIDAD DE UNA SOLUCION DE SULFITO DE POTASIO CON UNA DENSIDAD DE 1.1402gr/ml Y UNA CONCENTRACION DE 15%V 33.- SE PREPARA UNA SOLUCION CON 12ml DE CLORURO ESTANICO CON UNA DENSIDAD DE 2.226gr/ml Y 750ml DE AGUA. DETERMINE LA CONCENTRACION DE LA SOLUCION EN %M, %V Y MOLARIDAD 34.- DETERMINAR LA MOLARIDAD Y NORMALIDAD DE LA SOLUCION 25%,M DE NITRATO CUPRICO QUE TIENE UNA DENSIDAD DE 1.248gr/ml 35.- SE DISOLVIERON 360g DE NITRATO DE POTASIO (KNO3) EN 3400ml DE SOLUCION. DETERMINAR SU NORMALIDAD. K=39 N=14 O=16 36.-CUANTOS GRAMOS DE AGUA SE REQUIEREN PARA PREPARAR 100gr DE UNA SOLUCION DE KCl AL 25%? Vb) 25 Ds) 100 Gh) 50 Yw) 125 Rf) 75

19

37.- LA MOLARIDAD DE UNA SOLUCION QUE CONTIENE 71g DE Na2SO4 DISUELTOS EN UN LITRO DE SOLUCION OS: Hg) 0.2 Sy) 1.5 Jo) 0.5 Lk) 2.0 Rt) 1.0

38.- LOS GRAMOS DE CaI2 QUE SE DEBEN DISOLVER EN AGUA PARA PREPARAR UN LITRO DE SOLUCION 1 NORMAL SON: Hy) 63.0 do) 126.0 kl) 294.0 xc) 73.5 tm) 147.0 39.- CUANTOS LITROS DE SOLUCION 0.5 N DE HNO3, CONTENDRAN DISUELTOS 21gr DE ACIDO? Mn) 2.00 tt) 0.75 Ky) 1.50 sv) 0.67 Dg) 1.33 40.- LOS GRAMOS DE SAL Y LOS GRAMOS DE AGUA QUE CONTIENEN 100gr DE UNA SOLUCION AL 35% DE KClO3 SON RESPECTIVAMENTE: xc) 35 y 65 vb) 65 y 65 hg) 65y 35 dx) 50 y 50 kl) 35 y 35 41.- LOS GRAMOS DE NaNO2 QUE SE DEBEN DISOLVER EN AGUA PARA PREPARAR UN LITRO DE SOLUCION 1 MOLAR SON: As) 6.9 Ij) 53.0 Un) 138.0 Or) 34.5 Jk) 69.0 42.- CUANTOS LITROS DE SOLUCION 0.25 M DE K2SO4, PODRAN PREPARARSE CON 34.8 GRAMOS DE LA SAL? Mh) 2.500 Gy) 1.250 Aq) .625 Bj) 1.600 Se) .800 43.- SE DISUELVEN 3.65gr DE HCl EN SUFICIENTE AGUA PARA OBTENER UN LITRO DE SOLUCION. LA NORMALIDAD DE LA SOLUCION ES: Hj) 0.01 Qw) 0.20 Df) 1.00 Kl) 0.10 Mn) 0.50 44.- UN EJEMPLO DE SOLUCION ES: Cs) JUGO Fw) LECHE Cv) SMOG Gx) LATON

Hy) MARMOL

45.- CUAL ES LA NORMALIDAD DE UNA SOLUCION DE NaNO2, SI 7.5ml DE LA MISMA CONTIENEN 15 MILIEQUIVALENTES DE LA SAL? Hg) 0.50 Wq) 34.50 Da) 138.00 Fd) 2.00 Lk) 112.50 46.- ES EL MEDIO QUE SE DISPERSA Y SE CONSIDERA LA PARTE MENOS ACTIVA EN LA SOLUCION: Pq) SOLUTO Rs) SOLVENTE Tu) COMPUESTO Vx) MEZCLA 47.- UN EJEMPLO DE SOLUCION ES: Rt) TINTURA DE YODO Ey) AGUA MINERAL Au) humo de cigarrro Op) NUVE DE POLVO Eñ) CREMA BATIDA 48.- EL AGUA Y LA ACETONA SON MISCIBLES EN CUALQUIER PROPOCICION. EN CUAL DE LAS SIGUIENTES MEZCLAS, PODRIA CONSIDERARSE COMO SOLVENTE LA ACETONA?

20 Iz) 6ml DE ACETONA Y 94ml DE AGUA Ka) 14ml DE ACETONA Y 86ml DE AGUA Lb) 26ml DE ACETONA Y 74ml DE AGUA mc) 32ml DE ACETONA Y 68ml DE AGUA eu) 58ml DE ACETONA Y 42ml DE AGUA 50.- CUAL ES EL PORCENTAJE EN PESO, DE UNA SOLUCION QUE CONTIENE 15 GRAMOS DE ACETATO DE SODIO, DISUELTOS EN 50 GRAMOS DE SOLUCION? Lz) 85 Ky) 70 Jx) 50 Iw) 30 Hv) 15 51.- EL NUMERO DE MOLES DE BICARBONATO DE SODIO ( NaHCO3) QUE CONTIENEN 2.0 LITROS DE UNA SOLUCION 0.25 MOLAR DE DICHA SAL, ES IGUAL A: Gh) 0.5 Hu) 8.0 xn) 84.0 Ft) 2.0 cc) 42.0 52.- CUANTOS GRAMOS DE BROMURO DE CADMIO (CdBr2), SE REQUIEREN PARA POREPARAR 1450ml DE UNA SOLUCION 0.25 N DE DICHA SAL? Ly) 789.96 Ju) 49.37 hw) 1.33 Kt) 98.74 iv) 2.66 53.- CUANTOS MILIGRAMOS DE UNA SOLUCION 0.25 NORMAL DE K2SO4. CONTIENEN 50 MILIQUIVALENTES DE DICHA SAL? As) 12.50 Kf) 50.00 Lp) 200.00 Zx) 21.75 Cq) 100.00 54.- ES UNA SOLUCION QUE CONTIENE 60ml DE VINAGRE Y 55ml. DE ALCOHOL ETILICO, DECIMOS QUE EL VINAGRE ES EL? Rp) ELUYENTE So) CONSTITUYENTE Tl) SOLVENTE Yh) REACTANTE Mo) SOLUTO 55.- LA SOLUCION QUE CONTIENE DISUELTOS, 2.5 GRAMOS DE ZnCl2 EN 30 GRAMOS DE HCl, SE CONSIDERA? De) DILUIDA Af) SATURADA Mz) MOLAR Ak) CONCENTRADA Nh) SOBRESATURADA 0

56.- A 25 C, 100 GRAMOS DE H2O DISUELVEN COMO MAXIMO 15 GRAMOS DE BaCl2, PERO SI AGREGAMOS UN EXCESO DE LA MISMA SAL, LA SOLUCION RSULTANTE ES? My) MOLAR De) SOBRESATURADA Ep) NORMAL Ru) CONCENTRADA Lc) SATURADA 3

57.- CUANTOS GRAMOS DE Fe2(CO3)3, SE REQUIEREN PARA PREPARAR 250cm DE UNA SOLUCION 3.5 N? cv) 681.24 ll) 255.50 mt) 48.66 so) 42.57 su) 7.09

21

58.- CUANTOS MILIQUIVALENTES, ESTARAN CONTENIDOS EN 0.8 Lts. DE UNA SOLUCION 0.48 N DE H3PO4? Nb) 1254.400 Va) 384.000 Zn) 98.000 Cf) 3.918 Lp) 0.384

59.- EL BROMO A TEMPERATURA AMBIENTE, SE EVAPORA, ADQUIRIENDO LAS PARTICULAS DE ESTA SUSTANCIA UNA MAYOR? Rm) ENERGIA DE ENLACE Hu) CAPACIDAD CALORIFICA Fl) ENERGIA LIBRE Ol) ENTALPIA Yi) ENTROPIA 60.- CUANTOS EQUIVALENTES GRAMO DE SOLUTO, CONTIENEN 100ml DE SOLUCION 1 N DE H2SiO3? Lp) 0.10 Dq) 1.00 Zt) 3.90 Ñp) 7.80 Co) 100.00 61.- SON LOS GRAMOS DE NaOH QUE SE NECESITAN PARA PREPARAR 200gr DE UNA SOLUCION AL 10% DE NaOH: a) 20 b) 200 c) 0.2 d) 0.20 62.- CUANTOS MILILITROS DE ACIDO SULFURICO CONCENTRADO SE NECESITAN PARA PREPARAR 250 MILILITROS DE SOLUCION DE ACIDO SULFIRICO 0.5 M? EL ACIDO SULFURICO CONCENTRADO TIENE UNA PUREZA DE 95% Y UNA DENSIDAD DE 1.84g/ml. A) 12.25ml B) 12.89ml C) 7ml D) 7.36ml

63.- SON LOS GRAMOS DE HIDROXIDO DE SODIO QUE SE REQUIEREN PARA PREPARAR 200ml DE SOLUCION 0.6 N: A) 0.2 B) 4.8 C) 8 D) 24 64.- ¿CUANTOS EQUIVALENTES GRAMO DE ACIDO CLORHIDRICO ESTAN CONTENIDOS EN 2 Y 0.2 LITROS DE SOLUCION 0.5 N? A) 1Y 0.1

22 B) 2 Y 1 C) 1 Y 2 D) 0.1 Y 1

65.- QUE PESO DE CLORURO NIQUELICO EXPRESADO EN GRAMOS SE REQUIERE UTILIZAR PARA PREPARAR 580ml DE SOLUCION 1.07 M? A) 10.209 B) 102.09 C) 1.0209 D) 1020.9

66.- LOS GRAMOS DE Cal2 QUE SE DEBEN DISOLVER EN AGUA PARA PREPARAR UN LITRO DE SOLUCION 1 NORMAL SON: A) 73.5 B) 126.0 C) 147.0 D) 294.0

67.-¿ Cuantos gramos de cloruro de calcio ( CaCl2 ) deben agregarse para preparar 2860 ml de una solución 0.8N? 68- Que volumen de ácido fosforico ( H3 PO4 )son necesarios para preparar 1620 ml de solución con una normalidad de 1.3 N, si este reactivo se encuentra con una pureza del 84% y tiene una densidad de 1.84 gr. / 3 cm ? 67.-¿ CUANTOS GRAMOS DE CLORURO DE CALCIO DEBEN AGREGARSE PARA PREPARAR 2860 ML DE UNA SOLUCIÓN 0.8N? 68- QUE VOLUMEN DE ÁCIDO FOSFORICO ( H3 PO4 )SON NECESARIOS PARA PREPARAR 1620 ml DE SOLUCIÓN CON UNA NORMALIDAD DE 1.3 N, SI ESTE REACTIVO SE ENCUENTRA CON UNA PUREZA 3 DEL 84% Y TIENE UNA DENSIDAD DE 1.84 gr. / cm ?

23

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL SECRETARIA ACADEMICA DIRECCION DE EDUCACION MEDIA SUPERIOR CENTRO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS 10. “CARLOS VALLEJO MÁRQUEZ”

UNIDAD 4. ELECTROQUIMICA 1.

QUE MASA DE ZINC SE DEPOSITA ELECTRONICAMENTE POR LA ACCION DE UNA CORRIENTE DE 40 AMPERES. DURANTE ¾ HR.

2.

¿QUE CANTIDAD DE ORO SE OBTENDRA AL APLICARSE UNA CORRIENTE DE 1.2 AMPERE DURANTE 30 MIN. A UNA SOLUCION DE CLORURO AURICO?.

3.

SE COLOCARON DOS PILAS ELECTROLITICAS EN SERIE, UNA CORRIENTE UNA SOLUCION DE CLORURO CUPRICO Y LA OTRA SULFATO DE ALUMINIO. SE PASO CORRIENTE ELECTRICA POR LAS PILAS HASTA QUE SE DEPOSITARON 5.75 GRAMOS DE ALUMINIO. CALCULAR LA CANTIDAD DE COBRE DEPOSITADO AL MISMO TIEMPO. 4. UN OXIDO DE COBRE CONTIENE 79.9 % EN PESO DE COBRE¿CUAL ES EL PESO EQUIVALENTE DEL COBRE?.

5.

DISPOSITIVO QUE PRODUCE UNA CORRIENTE ELECTRICA MEDIANTE LA ACCION DE UNA REACCION QUIMICA

6.

SE HACE PASAR UNA CORRIENTE DE 10 AMP. DURANTE 15 MIN. DE TIEMPO ENEL CUAL SE DEPOSITAN 10.056 GRAMOS. DE PLATA EN EL CATODO. ¿ CUAL ES EL PESO EQUIVALENTE DE LA PLATA?

7.

EJEMPLIFIQUE MEDIANTE UNA CELDA GALVANICA, ANOTANDO CADA UNA DE LAS PARTES QUE LA COMPONEN.

8.

EJEMPLIFIQUE MEDIANTE UN DIBUJO UNA CELDA ELECTRONICA, ANOTANDO CADA UNA DE LAS PARTES QUE LA COMPONEN.

9.

CUANTOS AMPERIOS SE NECESITAN PARA DEPOSITAR EN EL CATODO 2.5 GRAMOS DE ORO POR HORA, PERTIENDO DE UNA SOLUCION DE CLORURO AURICO?

10.

¿QUE TIEMPO SERA NECESARIO PARA DEPOSITAR EL COBRE DE 500 ML. DE UNA SOLUCION 0.25N DE SULFATO DE COBRE, CON UNA CORRIENTE DE 75 MILIAMPERES?

11.

DOS PILAS ELECTRLITICAS SE COLOCARON EN SERIE, UNA CORRIENTE UNA SOLUCION DE CLORURO, CUPROSO Y LA OTRA SULFATO DE ALUMINIO. SE PASO CORRIENTE ELECTRICA POR LAS PILAS HASTA QUE SE DEPOSITARON 4 GRAMOS DE ALUMNIO. CALCULAR LA CANTIDAD DE COBRE DEPOSITADO EN ESE MISMO TIEMPO.

12.

DISPOSITIVO QUE PRODUCE UNA CORRIENTE ELECTRICA MEDIANTE LA ACCION DE UNA REACCION QUIMICA.

24 13.

ENERGIA ELECTROMAGNETICA QUE ESTA EN FUNCION DE LA ENERGIA CINETICA DE LAS PARTICULAS.________________

14.

EN LA ELECTROLISIS DE CLORURO DE ZINC FUNDIDO, CUANTOS GARMOS DE ZINC METALICO SE PUEDEN DEPOSITAR ENEL CATODO POR NLA ACCION DE UNA CORRIENTE DE 0.020 AMPERES.

15.

UNIDAD DE INTENSIDAD DE CORRIENTE Y ES IGUAL A UN COULOMB POR SEGUNDO______________

16.

ES EL FENOMENO QUIMICO MEDIANTE EL CUAL UNA SUSTANCIA GANA ELECTRONES A) OXIDACION

17.

B) REDUCCION

C) REDOX

D) ENCENDER UNA VELA

EN LA ELECTROLISIS DEL CLORURO DE ZINC FUNDIDO ¿CUANTOS GRAMOS DE ZINC METALICO SE PUEDE DEPOSITAR EN EL CATODO POR LA ACCION DE UNA CORRIENTE DE 0.020 AMPERES DURANTE UNA HORA LA CONSTANTE DE FARADAY EQUIVALE A ____________ COULOMBS

18.

SE HACE PASAR UNA CORRIENTE DE 10 AMP. DURANTE 15 MIN. DE TIEMPO EN EL CUAL SE DEPOSITAN 10.056 GRAMOS DE PLATA EN EL CATODO. ¿ CUAL ES EL PESO EQUIVALENTE DE LA PLATA?

19.

CUANTOS AMPERES SE REQUIEREN PARA DEPOSITAR EN EL CATODO DE UNA CELDA ELECTROLITICA 0.6 GRAMOS DE PLATA, DURANTE 3 HORAS, MEDIANTE LA ELECTROLISIS EFECTUADA EN UNA SOLUCION DE AgNO3

20.

ES LA CARGA ELECTRICA DE UN ATOMO QU ERSULTA CUANDO LOS ELECTRONES QUE CONSTITUYEN EL ENLACE SE ASIGNAN AL ATOMO MAS ELECTRONEGATIVO A) AGENTE OXIDANTE C) REDUCCION

B) NÚMERO DE OXIDACION D) AGENTE REDUCTOR

21. EN CUANTAS HORAS SE DEPOSITARAN EN EL CATODOD DE UNA CELDA ELECTROLITICA, 0.9 GRAMOS DE ZINC, SI SE HACE PASAR UNA CORRIENTE ELETRICA DE 0.2 AMPERES, A TRAVES DE UNA SOLUCION DE : Zn Cl2 22. A LADESCOMPOSICION DE UNA SUSTANCIA POR EL PASO DE LA CORRIENTE ELECTRICA SE LE CONOCE COMO______________ 23. ANOTE TRES EJEMPLOS DE NO ELECTROLITOS ____________________________________ 24. A LA DIFERENCIA DEL POTENCIAL ELECTRICO EN VOLTIOS,QUE POSEE LA PILA FORMADA POR DOS SEMIPILAS SE LE DE EL NOMBRE DE _____________________________________ 25. DIBUJA COMO ESTA CONSTITUIDA LA PILA DE DANIELLS INDICANDO LOS NOMBRES DE CADA PARTE, ASI COMO EL ANODO Y EL CATODO.

40. EN UNA ELECTROLISIS DE CLORURO DE ZINC SE PASO CORRIENTE ELECTRICA DE 0.5 AMPER DURANTE 3 HORAS. CALCULE CUANTOS GRAMOS DE ZINC SE DEPOSITARON EN LE CATODO.

25 41. SON CELDAS QUE UTILIZAN ENERGIA ELECTRICA PARA PRODUCIR CIERTAS REACCIONES QUIMICAS Y DESCOMPONER SUSTANCIAS. +++

42. CUANTOS AMPERIOS SE NECESITAN PARA DEPOSITAR EN EL CATODO 5 G. DE ORO (Au HORA.

) POR

43. CUAL SERA LA INTENSIDAD DE CORRIENTE QUE SE DEBERA APLICAR PARA QUE 5 HORAS 30 MIN. SE DEPOSITE 30 G DE ORO DE UNA SOLUCION DE CLORURO AURICO? 44. AL FENOMENO QUIMICO DONDE UN ELEMENTO GANA ELECTRONES SE LE LLAMA. 45.QUE MASA DE ZINC SE DEPOSITA ELECTRONICAMENTE POR LA ACCION DE UNA CORRIENTE DE 40 AM. DURANTE ¾ HR. 46¿ QUE CANTIDAD DE ORO SE OBTENDRA AL APLICARSE UNA CORRIENTE DE 1.2 AMPERE DURANTE 30 MIN. A UNA SOLUCION DE CLORURO AURICO?. 47.-SE COLOCARON DOS PILAS ELECTROLITICAS EN SERIE, UNA CORRIENTE UNA SOLUCION DE CLORURO CUPRICO Y LA OTRA SULFATO DE ALUMINIO. SE PASO CORRIENTE ELECTRICA POR LAS PILAS HASTA QUE SE DEPOSITARON 5.75 GRAMOS DE ALUMINIO. CALCULAR LA CANTIDAD DE COBRE DEPOSITADO AL MISMO TIEMPO. 48.-UN OXIDO DE COBRE CONTIENE 79.9 % EN PESO DE COBRE¿CUAL ES EL PESO EQUIVALENTE DEL COBRE?. 49.-DISPOSITIVO QUE PRODUCE UNA CORRIENTE ELECTRICA MEDIANTE LA ACCION DE UNA REACCION QUIMICA 50.-SE HACE PASAR UNA CORRIENTE DE 10 AMP. DURANTE 15 MIN. DE TIEMPO ENEL CUAL SE DEPOSITAN 10.056 GRAMOS. DE PLATA EN EL CATODO. ¿ CUAL ES EL PESO EQUIVALENTE DE LA PLATA? 51.-EJEMPLIFIQUE MEDIANTE UNA CELDA GALVANICA, ANOTANDO CADA UNA DE LAS PARTES QUE LA COMPONEN. 52.-EJEMPLIFIQUE MEDIANTE UN DIBUJO UNA CELDA ELECTRONICA, ANOTANDO CADA UNA DE LAS PARTES QUE LA COMPONEN. 53.-CUANTOS AMPERIOS SE NECESITAN PARA DEPOSITAR EN EL CATODO 2.5 GRAMOS DE ORO POR HORA, PERTIENDO DE UNA SOLUCION DE CLORURO AURICO? 54.-¿QUE TIEMPO SERA NECESARIO PARA DEPOSITAR EL COBRE DE 500 ML. DE UNA SOLUCION 0.25N DE SULFATO DE COBRE II, CON UNA CORRIENTE DE 75 MILIAMPERES? 55.-DOS PILAS ELECTROLITICAS SE COLOCARON EN SERIE, UNA CORRIENTE UNA SOLUCION DE CLORURO, CUPROSO Y LA OTRA SULFATO DE ALUMINIO. SE PASO CORRIENTE ELCTRICA POR LAS PILAS HASTA QUE SE DEPOSITARON 4 GRAMOS DE ALUMNIO. CALCULAR LA CANTIDAD DE COBRE DEPOSITADO EN ESE MISMO TIEMPO. 56.-DISPOSITIVO QUE PRODUCE UNA CORRIENTE ELECTRICA MEDIANTE LA ACCION DE UNA REACCION QUIMICA. 57.- ENERGIA ELECTROMAGNETICA QUE ESTA EN FUNCION DE LA ENERGIA CINETICA DE LAS PARTICULAS.

26 58.- EN LA ELECTROLISIS DE CLORURO DE ZINC FUNDIDO, CUANTOS GRAMOS DE ZINC METALICO SE PUEDEN DEPOSITAR ENEL CATODO POR LA ACCION DE UNA CORRIENTE DE 0.020 AMPERES. 59.-QUE TIEMPO SERÁ NECESARIO PARA PRODUCIR 6 GRAMOS DE ORO A PARTIR DE UNA SOLUCIÓN DE CLORURO AÚRICO SI SE EMPLEA UNA CORRIENTE ELÉCTRICA DE 1.8 Amp?