TEORIA ATOMICA DE DALTON La teoría atómico­molecular clásica tiene por base la teoría atómica de  Dalton.Existe entre estas dos teorías algunas diferencias  fundamentales.Para Dalton, la partícula mas pequeña de una sustancia  era el átomo. Si la sustancia era simple, Dalton hablaba de "átomos  simples"; por ejemplo de cloro, de hidrogeno, etc. Si la sustancia era  compuesta, Dalton hablaba de"atomos compuestos"; por ejemplo de agua.  En realidad, los "átomos" de Dalton, son las partículas que nosotros  llamamos moléculas Los siguientes postulados, son los que constituyen la  teoría atómico­molecular clásica: 1 ­ Toda la materia es discreta y esta formada por partículas pequeñas,  definidas e indestructibles denominadas átomos, que son indivisibles por  los métodos químicos ordinarios,  2 ­ Los átomos de un mismo elemento son iguales y tienen las mismas  propiedades; los átomos de elementos distintos son diferentes y tienen  propiedades también diferentes  3 ­ Las moléculas se forman por la unión de un numero entero de átomos  del mismo o de distintos elementos, en relaciones numéricas simples.  (1:1; 2:1; 3:2; etc. ) En el siguiente ejemplo se representa la formación de una molécula de  cloro Cl2, a partir de dos átomos de cloro: relacion numérica 1:1

En el siguiente ejemplo se representa la formación de una molécula de  oxigeno O2 y una de hidrogeno H2:

En el siguiente ejemplo se representa la formación de dos moléculas de  agua, a partir de una molécula de oxigeno y dos de hidrogeno, relación  numérica 2:1

 4 ­ Las sustancias simples y compuestas estan constituidas por  moleculas.   5 ­ Las moleculas de una misma sustancia son iguales en todos sus  aspectos y distintas a las de otras sustancias,  6 – Las moleculas de las sustancias simples estan formadas por atomos  iguales (del mismo elemento). Cuando el numero de atomos que forma la  molecula de una sustancia simple es uno, la molecula de esta sustancia  se identifica con el atomo del elemento correspon