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12. GRADO DÉCIMO – UNDÉCIMO CIENCIAS NATURALES QUÍMICA

12.1. PRESENTACION

Nos hemos encontrado

en un mundo cuyo estado actual y conocimiento son el

resultado de la construcción humana, gracias a su capacidad de observación, experimentación, de imaginación y creatividad constante. Por esto la Química, gracias a la capacidad de generar conocimientos, de modificarlos y de crear tecnologías a partir de ellos, en procura de una mejor calidad de vida, controla muchos de los procesos naturales de cuya interacción se originó la vida y la consecuente biodiversidad.

En la medida en que los seres humanos actúan sobre el medio y los sistemas de producción se dan cuenta que de la mano del desarrollo se están generando daños, en muchos casos irreparables, que atentan contra la vida y la misma existencia sobre el planeta. Se hace necesario crear una conciencia científica en todas las culturas humanas y evitar una catástrofe. Esta es una de las múltiples razones por la cual se hace necesario e indispensable la enseñanza de la Química y la Física. Se pretende ofrecerle a los estudiantes la posibilidad de conocer todos los procesos químicos y su relación con el medio y con los procesos culturales para que sean conscientes de sus grandes limitaciones y de los peligros de la mala utilización.

12.2. COMPETENCIAS DEL ÁREA

En el área de Ciencias Naturales y Educación Ambiental y particularmente en la asignatura de Química se pretende que el estudiante sea capaz de hacer lecturas y análisis de problemas y darles las posibles soluciones de acuerdo con unos parámetros. Además se pretende que el educando no solo de forme en el campo especifico de la Química, sino que adquiera los elementos que le permitan el desarrollo de un trabajo en equipo, con solidaridad hacia los demás y con el propósito de que su trabajo y su saber beneficie a la comunidad de la cual hace parte activa.

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12.3. ESTRATEGIAS PARA EL APRENDIZAJE 

Explicaciones en el aula de clase



Elaboración de talleres en clase.



Laboratorios de acuerdo al tema tratado



Grupos de trabajo en clase.

12.4. RECURSOS 

Biblioteca



Bibliografía de Química



Laboratorios



Talleres



Videos



Revistas y folletos



Lecturas de Química

12.5.

METODOLOGÍA

Pensamos que un modelo didáctico para la enseñanza de las ciencias naturales basado en un modelo desarrollista con enfoque constructivista permite a los niños, a partir de sus experiencias previas con el entorno, comenzar a dar respuesta a múltiples interrogantes que se plantean acerca de los cambios que observan en los objetos, plantas, animales y personas que les rodean.

A fin de poner en práctica una metodología para la enseñanza del área que esté basada en los conceptos previos de los niños, se necesita que el docente en primer lugar sea mediador entre esos conceptos y los saberes que el niño aprende y, sobre todo, que considere cómo los aprende (contenidos conceptuales y procedimentales).

89

En segundo lugar, que el docente sea animador del proceso de enseñanzaaprendizaje, dando la posibilidad a los niños de comenzar a desarrollar actitudes de cooperación, escuchar y compartir opiniones, criticar y aceptar errores (contenidos actitudinales).

12.6. PLANES

ESPECIALES

DE

APOYO

PARA

ESTUDIANTES

CON

DIFICULTADES Los docentes del área en acuerdo han establecido varias estrategias de trabajo que buscan apoyar a aquellos estudiantes que mayores dificultades académicas presenten durante el año escolar: 

Explicaciones extra-clase



Clases en contra jornada



Talleres de repaso al final del periodo y antes del refuerzo



Revisión y corrección de los talleres de repaso en jornada contraria



Refuerzos extra-clase (en jornada de la mañana o en la tarde después de la jornada escolar)



Monitoria de estudiantes que explican los temas a sus compañeros

90 12.7. GRADO DÉCIMO QUIMICA GRADO

TEMA      

DÉCIMO

   

  

La química y la notación científica. Unidades de medidas. Normas de laboratorio. Instrumentos de laboratorio. Materia y energía. Peso. Estados de materia y cambios. Procesos físicos y procesos químicos. Propiedades de la materia. Estructura atómica Naturaleza eléctrica del átomo y radioactividad. Concepciones atómicas. Modelo cuántico del átomo. Modelo cuántico de Bohr.

ESTANDARES        

   

Reconocer la evolución de la química a través de la historia. Conoce los aspectos básicos para trabajar en química, su fundamento y sus relaciones con otras ciencias. Aplica normas de la notación científica de magnitudes y en el desarrollo de problemas químicos. Identifica los materiales de mayor uso en el laboratorio de química. Conocer la materia y los diferentes estados en que ésta se presenta. Identifica y conoce las propiedades y transformaciones de la materia. Establece relaciones entre materia y energía. Desarrolla experimentos acerca de los métodos de separación de mezclas y comprobar sus procesos físicos químicos. Determina los conceptos de elemento y su representación y de compuesto y su representación. Comprende las principales teorías atómicas: Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual. Identifica los conceptos de número atómico, de masa y su relación con el número de neutrones. Plantea la estructura del átomo y relacionarla con su comportamiento químico.

COMPETENCIAS Dominio Argumentativo

Dominio Interpretativo 

Interpreta gráficas de cambios energéticos estableciendo relaciones y equivalencias matemáticas entre las diversas escalas de temperatura.

 

        

Aplica y desarrolla la metodología científica en los diversos procesos de la vida diaria. Aplica las normas de la notación científica en cálculos de magnitudes y en la solución de problemas químicos. Elaborar un cuadro clasificatorio de la química. Plantea y explica la evolución de la química. Identifica y conoce los estados, las propiedades y las transformaciones de la materia. Establece relaciones entre materia y energía. Maneja correctamente los instrumentos que se utilizan en el laboratorio. Deduce e interpreta la estructura atómica y su representación. Elabora e interpreta modelos del átomo que ilustren su estructura y constitución. Reconoce ubica y diferencia las partículas sub-atómicas. Representa por medio de diagramas los niveles de energía identificando los estados fundamentales de las configuraciones electrónicas para algunos átomos.

Dominio Propositivo 







Organiza la metodología científica en la solución de problemas químicos. Plantea relaciones condicionales y conclusiones acerca de la estructura y clasificación de la materia. Analiza y aplica los conocimiento s adquiridos en la solución de problemas. Elabora hipótesis y conclusiones derivadas de las diversas teorías acerca de la estructura del átomo.

91

GRADO

EJE TEMÁTICO      

Principio de exclusión de Pauling. Configuración electrónica. Sistema periódico de los elementos. Propiedades periódicas. Esquema de la tabla periódica. Enlace Químico.

ESTANDARES 

 

DÉCIMO





Demuestra y reconoce la importancia de la configuración electrónica de los átomos, sus características y el comportamiento químico. Reconoce la importancia y utilidad en el manejo adecuado de la tabla periódica. Adquiere habilidad para obtener datos comparativos sobre series de elementos, a partir de la tabla periódica. Fomenta la importancia de la colaboración en el trabajo y hace un aporte al colegio con la elaboración de una tabla periódica mural. Identifica y compara las propiedades periódicas.  Identifica y descubre qué es y cómo ocurre un enlace químico.  Reconoce la importancia del enlace químico en el comportamiento y en las características de las sustancias.  Determina y representa gráficamente las diferentes clases de enlaces químicos.  Realizar cálculos estequiométricos para determinar fórmulas empíricas y moleculares.

COMPETENCIAS Dominio Argumentativo

Dominio Interpretativo  



Identifica y compara las propiedades periódicas. Interpreta la importancia del orden y de la clasificación técnica de los elementos que permite obtener una serie de información científica con base en solo ubicación. Interpreta los conceptos de electronegatividad, ley del acto, unión y catión.













Deduce el comportamiento químico de los átomos con base en su distribución y configuración electrónica. Establece relaciones entre la configuración electrónica de un elemento y su posición en la tabla periódica. Establece la posición general de los elementos representativos de los elementos de transición, de los gases nobles, de los actínidos y lantánidos. Determina el manejo correcto de la tabla periódica.  Determina la relación que existe entre enlace químico y configuración electrónica de los átomos.  Interpreta los conceptos y plantea el porcentaje de la clase de enlace que puede ocurrir cuando se combinan los átomos. Diferencia las diversas clases de enlace, especialmente en el enlace iónico del enlace covalente. Aplica las estructuras de Lewis en las fórmulas de elementos, compuestos iónicos y covalentes.

Dominio Propositivo 

92

GRADO

EJE TEMÁTICO     

DÉCIMO



 

  



Nomenclat ura química. Función química. Grupos funcionales . Aniones y cationes. Función sal. Reacciones y ecuaciones químicas Clases de reacciones. Escritura y equilibrio químico (tanteo, redox, ión, electrón). Relaciones estequiome tricas Leyes ponderales Cálculos masa a masa mol a mol. Reactivo límite.

ESTANDARES    

   



  

Determina qué es función química y grupo funcional. Conoce la nomenclatura química en cada uno de sus sistemas usados para aplicarla en procesos químicos. Reconoce la importancia de cada una de las funciones químicas. Adquiere habilidad en el manejo de la nomenclatura y aplicarla según las normas establecidas por la IUPAC (Internacional Unión of Pure and Applied Chemistry) para elaborar compuestos inorgánicos. Representar las reacciones químicas a través de las ecuaciones. Relaciona las ecuaciones con la ley de la conservación de la materia para plantear ecuaciones, interpretarlas y balancearlas. Plantea las diversas clases de reacciones. Plantea y desarrolla problemas de aplicación sobre equilibrio de ecuaciones, de modo que se adquieran competencias y destrezas en la aplicación de uno de los métodos de igualación. Determina y entiende los conceptos de oxidación, reducción y transferencia o comportamiento de electrones para aplicarlos en el equilibrio de ecuaciones. Comprende y aplica los principios de la estequiometría en la solución de problemas. Interpretar ecuaciones químicas, cualitativamente y cuantitativamente. Aplica los cálculos estequiométricos en situaciones de la vida diaria.

COMPETENCIAS Dominio Argumentativo

Dominio Interpretativo   

  



 



Determina qué es función química y grupo funcional. Aplica las normas establecidas por la IUPAC para nombrar y escribir los diversos compuestos químicos. Analiza, compara, nombra, y escribe compuestos inorgánicos de acuerdo con los tres sistemas de nomenclatura establecidos: Sistema común, Stock y Sistémico. Define una reacción química y establece diferencias entre reactivos y productivos. Compara condición de la ley de la conservación de la materia con el equilibrio de las ecuaciones. Equilibra ecuaciones químicas aplicando métodos de ensayo error: oxidoreducción, número de oxidación e ión electrón. Clasifica las reacciones químicas de acuerdo con sus características en los siguientes grupos: de síntesis o combinación, de análisis o descomposición, de sustitución o desplazamiento de intercambio o doble sustitución y de combustión. Comprender y aplicar las leyes y principios que rigen el comportamiento químico en la resolución de problemas. Calcula la masa de cualquier reactivo o producto involucrado en un cambio químico, usando las relaciones estequiométricas. Determina el reactivo límite y la cantidad limitante en una reacción por medio de la relación entre mol y coeficiente en una reacción química.

Dominio Propositivo







Construye las diferencias entre reactivos y productivos. Plantea e interpreta cualitativa y cuantitativam ente las reacciones y las ecuaciones.

93

GRADO

EJE TEMÁTICO       

DÉCIMO



Rendimiento y pureza. Gases Teoría cinética de los gases. Propiedades de los gases. Leyes de Boyle, charles, Gay Lussac. Principio de Avogadro. Ecuación de estado. Soluciones

ESTANDARES         

  

Resuelve ejercicios y problemas que demuestren el cumplimiento de las leyes ponderales. Describe las propiedades y las leyes que rigen el comportamiento químico de los gases. Conoce la teoría cinética de los gases. Desarrolla problemas utilizando la ecuación de estado o la ecuación de los gases ideales. Indicar en que consiste el desviamiento del comportamiento ideal de los gases. Define atmósfera explicando la importancia que tiene para el desarrollo de la vida. Cita algunos contaminantes de la atmósfera e indicar soluciones para este tipo de contaminación. Determina la importancia el significado y la aplicación de las soluciones de electrolitos. Aplica el conocimiento y aplicación de las teorías de Arrheius, Bronsted-Lowry, Lewis y los conceptos de pH e ionización del agua en el desarrollo de competencias. Aplica correctamente el significado de pH y equilibrio iónico en soluciones acuosas. Describir una titulación ácido-base y calcular su porcentaje de concentración.

COMPETENCIAS Dominio Argumentativo

Dominio Interpretativo 

Identifica y demuestra mediante gráficas las relaciones que existen entre las variables volumen, temperatura, presión y número de moles.

 

    

Calcula el porcentaje de pureza del reactivo y de rendimiento en una reacción química. Demuestra y aplica las leyes de: Boyle, Charles, Daltón y las leyes de los gases ideales al resolver problemas del estado gaseoso. Identificar y describir la composición de las soluciones y los coloides. Describir las propiedades coligativas de las soluciones y de los coloides. Describe el proceso de disolución. Determina los factores que influyen en la solubilidad de un soluto en un solvente. Describe los coloides en términos de sus propiedades y desarrollar ejemplos con las principales clases de coloides.

Dominio Propositivo 



Plantea la ley general de los gases suponiendo el comportamie nto ideal. Diseñar y elaborar una tabla con las diversas clases de soluciones teniendo en cuenta su estado físico.

94

GRADO

EJE TEMÁTICO 

      

DÉCIMO

 



Soluciones de electrolitos, ácidos y bases. Principio de la termodinámica. Velocidad de reacción. Equilibrio químico. Ácidos bases. PH Titulaciones. Soluciones electrolíticas. Captación y transformación de energía. Explica las relaciones entre materia y energía en las cadenas alimentarías. Argumenta la importancia de la fotosíntesis como un proceso de conversión de energía necesaria para organismos aerobios.

ESTANDARES    

Destacar la importancia de la corriente eléctrica en los procesos químicos. Reconoce los conceptos de electroquímica, electrólisis, celda galvánica y celda práctica. Determina la importancia de la electroquímica y sus aplicaciones. Utiliza modelos biológicos, físicos y químicos para explicar la transformación y conservación de la energía.

COMPETENCIAS Dominio Argumentativo

Dominio Interpretativo  

 Relaciona e interpreta el flujo de materia y energía que se da en las cadenas alimentarías.

 





Conoce, demuestra y aplica las teorías de Arrheius, BrunstedLowry y los conceptos de PH, ionización del agua y constante de la disociación en la solución de problemas ácidos-bases. Explica la disociación iónica del agua. Calcula el valor de la constante de disociación para diversas sustancias a partir de datos experimentales de concentraciones. Describir una titulación ácidobase y calcular la concentración de una solución ácido básico a partir de la información necesaria dada. Analiza el proceso de la fotosíntesis y las relaciona con el intercambio de materia y energía que existe entre el ambiente y los seres vivos

Dominio Propositivo 



Calcula el PH en soluciones acuosas. Elabora esquemas en los qué se da intercambio de materia y energía dentro de una cadena alimentaría.

95 12.8. GRADO ONCE QUIMICA GRADO

EJE TEMÁTICO    

UNDÉCIMO



       

Define la química orgánica fuentes de compuestos orgánicos. Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos, propiedades. Estructura del átomo de carbono sus principales características. Nomenclatura IUPAC en la denominación de algunos compuestos. Estructura, configuración y conformación de los hidrocarburos con la correspondiente aplicación a los hidrocarburos saturados: los alcanos. Conformaciones para los alcanos. Isómeros estructurales de alcanos. Nomenclatura I.U.P.A.C. Propiedades químicas y físicas de los alcanos. Procesos de obtención de los alcanos. Isométricos y la estructura de las moléculas que representan esta propiedad. Propiedades físicas de alquenos y alquinos. Propiedades químicas de alquenos y alquinos.

ESTANDARES        

 



Diferencia de compuestos orgánicos e inorgánicos. Determina la estructura del átomo de carbono sus principales características. Nombra compuestos orgánicos aplicando la nomenclatura I.U.P.A.C. Determina la estructura y conformación de los hidrocarburos. Representa isómeros estructurales de los alcanos. Explica las propiedades físicas y químicas de los alcanos. Describe los métodos conocidos en la obtención de los alcanos. Determina la importancia de los enlaces dobles y triples en la forma geométrica de sus moléculas. Describe las propiedades y aplicaciones de los hidrocarburos insaturados. Precisa y ejemplifica las principales propiedades físicas y químicas de alquenos y alquinos.

COMPETENCIAS Dominio Argumentativo

Dominio Interpretativo 







Manifiesta inquietud y plantea preguntas basadas en la explicación y consulta sobre los halogenuros de hidrógeno. Establece parámetros de comparación entre las propiedades químicas de los distintos compuestos aromáticos. Interpreta la estructura de los éteres y explica su comportamie nto. Identifica la importancia de la oxidación en alcoholes y fenoles.



 





    

Aplica las normas establecidas por la IUPAC para nombrar y escribir los diversos compuestos químicos. Elabora un cuadro con las diferencias de la química orgánica y la inorgánica. Deduce el comportamiento químico del átomo del carbono y enuncia sus principales características Analiza, compara, nombra y escribe compuestos orgánicos de acuerdo con el sistema establecido por la IUPAC. Determina que es una función química y un grupo funcional. Explica las propiedades físicas de los alcanos. Enuncia y aplica normas establecidas por la IUPAC para nombrar y escribir alcanos. Elabora una lista de reacciones químicas frecuentes en la vida diaria. Explica los métodos para la conformación de los alcanos. Establece diferencias entre hidrocarburos saturados e insaturados. Resuelve ejercicios denominando distintos compuestos de alquenos y alquinos.

Dominio Propositivo 







Plantea preguntas de carácter científico y tecnológico, orientadas a buscar la relación de los procesos naturales con las reacciones químicas. Demuestra con ejemplos las estructuras de alquenos y alquinos. Representa esquemática mente estructuras de benceno y algunos de sus derivados.

96

GRADO

EJE TEMÁTICO 

    

UNDÉCIMO

     

    

Comportamiento químico de los hidrocarburos insaturados. Obtención de hidrocarburos insaturados. Hidrocarburos Aromáticos. Nomenclatura de los aromáticos. Teoría de la resonancia. Propiedades químicas del benceno y sus derivados. Reacciones de los aromáticos. La isometría, su clasificación e importancia. Isometría óptica El polarímetro y su funcionamiento. Comportamiento químico y estructura de alcoholes, fenoles y éteres. Clases de alcoholes y fenoles. Nomenclatura IUPAC de alcoholes, fenoles y éteres. Propiedades químicas de alcoholes, fenoles éteres. Obtención de éteres. Reacciones nucleofilica.

ESTANDARES                

Aplica las normas de IUPAC para nombrar alquenos y alquinos. Diferencia entre el comportamiento químico de los hidrocarburos insaturados y los hidrocarburos saturados. Determina las estructuras y configuraciones de los hidrocarburos aromáticos. Utiliza las normas de la nomenclatura IUPAC para nombrar los hidrocarburos aromáticos. Establece el concepto de resonancia y la relaciona con la estabilidad del sistema conjugado. Determina las propiedades químicas del benceno y algunos de sus derivados. Establece las reacciones de más importancia en los aromáticos. Explica la isometría su clasificación e importancia. Define las distintas clases de isometría, citando ejemplos en cada caso. Determina la forma en que se produce la luz polarizada y la incidencia que presentan sobre ellas algunas sustancias. Describe un polarímetro y su funcionamiento. Determinar las estructuras y grupos funcionales de alcoholes, y éteres, explicando su comportamiento químico. Determinar las clases de alcoholes y fenoles. Enunciar las propiedades químicas y físicas de los alcoholes, fenoles y éteres. Nombrar alcoholes, fenoles y éteres, aplicando la nomenclatura IUPAC Determina la estructura del grupo funcional carbonillo, explicando su comportamiento químico y algunas de sus propiedades físicas en aldehídos y cetonas.

Dominio Interpretativo  





Elabora esquema del grupo carboxilo. Interpreta la estructura de los éteres y explica su comportamiento. Identifica la importancia de la oxidación en alcoholes y fenoles. Elabora esquema del grupo carboxilo.

COMPETENCIAS Dominio Argumentativo 

  









Elabora estructuras y configuraciones de hidrocarburos aromáticos. Maneja los conceptos básicos de isometría. Analiza y compara las distintas clases de isometría. Explica y compara la estructura de alcoholes y fenoles. Obtiene alcohol a partir de procesos sencillos y determina la clase de alcohol, beneficios y perjuicios que ocasionan al hombre. Compara y describe las propiedades físicas de los aldehídos. Resuelve ejercicios denominando algunos ácidos. Enuncia el interés lógico de los lípidos.

Dominio Propositivo 















Plantea interrogantes de tipo científico y tecnológicos relacionados con los mecanismos de reacción. Elabora esquemas demostrando la polarización de la luz en un plano y la polarización de la luz y su desviación. Elabora esquemas de moléculas asimétricas. Elabora modelos representando la glucosa y la fructosa. Es creativo en las explicaciones sobre sus experiencias en el laboratorio. Elabora modelos representando la glucosa y la fructosa Es creativo en las explicaciones sobre sus experiencias en el laboratorio. Organiza las propiedades de los ácidos.

97

GRADO

EJE TEMÁTICO 

  

UNDÉCIMO



       

Clasificar los carbohidratos de acuerdo con el número de unidades de sacáridos y grupo funcional presente. Nombra aldehídos y cetonas aplicando la nomenclatura IUPAC. Clasifica carbohidratos de acuerdo al número de unidades sacáridos. Nombrar aldehídos y cetonas aplicando la nomenclatura IUPAC. Estructura de los ácidos carboxílico y sus derivados funcionales y describe sus funciones fisicoquímicas. Diferencia grasas y aceites y sus propiedades fisicoquímicas. Comportamiento químico y estructura de alcoholes, fenoles y éteres. Clases de alcoholes y fenoles. Nomenclatura IUPAC de alcoholes, fenoles y éteres. Propiedades químicas de alcoholes, fenoles éteres. Obtención de éteres. Reacciones nucleofilica. Clasificar los carbohidratos de acuerdo con el número de unidades de sacáridos y grupo funcional presente.

ESTANDARES             

 

 

Grupo funcional carbonilo, propiedades físicas y químicas en aldehídos y cetonas. Diferencia entre aldehído y cetona de acuerdo con su comportamiento químico, partiendo de la oxidación. Determina las propiedades fisicoquímicas de los carbohidratos. Establecer las propiedades físicas y químicas de los ácidos carboxílicos. Identifica la acidez de los ácidos teniendo en cuenta el efecto inductivo y la resonancia. Reconoce la estructura de los glicéridos y aplicar la nomenclatura IUPAC en su denominación. Compara las grasas y los aceites. Determina algunas propiedades de las grasas y demostrar la acción detergente en un jabón. Determinar las estructuras y grupos funcionales de alcoholes, y éteres, explicando su comportamiento químico. Determinar las clases de alcoholes y fenoles. Enunciar las propiedades químicas y físicas de los alcoholes, fenoles y éteres. Nombrar alcoholes, fenoles y éteres, aplicando la nomenclatura IUPAC. Determina la estructura del grupo funcional carbonillo, explicando su comportamiento químico y algunas de sus propiedades físicas en aldehídos y cetonas. Grupo funcional carbonilo, propiedades físicas y químicas en aldehídos y cetonas. Diferencia entre aldehído y cetona de acuerdo con su comportamiento químico, partiendo de la oxidación.

Dominio Interpretativo 

COMPETENCIAS Dominio Argumentativo 





 



Explica y compara la estructura de alcoholes y fenoles. Obtiene alcohol a partir de procesos sencillos y determina la clase de alcohol, beneficios y perjuicios que ocasionan al hombre. Compara y describe las propiedades físicas de los aldehídos. Enuncia el interés lógico de los lípidos. Resuelve ejercicios denominando algunos ácidos.

Dominio Propositivo 

98

GRADO

EJE TEMÁTICO    

UNDÉCIMO

         

Nombra aldehídos y cetonas aplicando la nomenclatura IUPAC. Clasifica carbohidratos de acuerdo al número de unidades sacáridos. Nombrar aldehídos y cetonas aplicando la nomenclatura IUPAC. Estructura de los ácidos carboxílico y sus derivados funcionales y describe sus funciones fisicoquímicas. Diferencia grasas y aceites y sus propiedades fisicoquímicas. Estructura, nomenclatura e importancia de las amidas, aminas. Propiedades fisicoquímicas de las aminas. Formula general de los aminoácidos. Péptidos y enlaces peptiólicos. Transferencia de energía en el organismo. Enzimas, hormonas y vitaminas y su importancia en el metabolismo. Clasificación de enzimas y vitaminas. Metabolismo de carbohidratos, grasas y proteínas. Ácidos nucleicos y funciones.

ESTANDARES                

Determina las propiedades fisicoquímicas de los carbohidratos. Establecer las propiedades físicas y químicas de los ácidos carboxílicos. Identifica la acidez de los ácidos teniendo en cuenta el efecto inductivo y la resonancia. Reconoce la estructura de los glicéridos y aplicar la nomenclatura IUPAC en su denominación. Compara las grasas y los aceites. Determina algunas propiedades de las grasas y demostrar la acción detergente en un jabón. Definir las amidas, determinar su grupo funcional y sus propiedades fisicoquímicas. Identifica algunas aminas de acuerdo con su clasificación y nombrarlas teniendo en cuenta las normas de la IUPAC. Precisar algunos métodos de obtención de las amidas. Clasifica algunos aminoácidos de acuerdo con la estructura que presenten. Enuncia el proceso de transferencia de energía a nivel orgánico. Determina la conversión de ATP y ADP y viceversa. Define las enzimas e identificar algunas de acuerdo con su clasificación y enunciar sus propiedades. Define vitaminas e identifica las indispensables para el organismo. Define las formulas estructurales de las principales hormonas. Identificar la estructura de los ácidos nucleicos y citar las principales funciones.

Dominio Interpretativo 



Identifica cada uno de los tipos de reacciones que presentan los aminoácidos Maneja la tabla de clasificación de las vitaminas.

COMPETENCIAS Dominio Argumentativo 



Maneja adecuadamente la tabla de la estructura y clasificación de los aminoácidos. Describe las hormonas, las vitaminas, las enzimas y cita su función.

Dominio Propositivo 





Participa activamente en la avitaminosis. Establece relación entre conceptos del metabolismo y forma de alimentación diaria. Ejemplifica las distintas clases de proteínas.

99

12.9. DISTRIBUCIÓN TÉMÁTICA POR PERIODOS.

GRADO

PERIODO

N° 1

CONTENIDOS

           

Explicación teórica y de ejemplos. Consignación conceptual. Investigaciones. Revisión de consultas. Talleres individuales y en equipos. Exposiciones. Evaluaciones orales y escritas.

Nomenclatura Química Inorgánica:  Hidruros, óxidos, bases, ácidos, Sales.

    

Explicación conceptual. Talleres de aplicación. Prácticas de laboratorio. Evaluación escrita.

Reacciones y Ecuaciones químicas:  Cálculos químicos.  Los gases.  Las soluciones.

  

Consultas. Socialización. Talleres de desarrollo de competencias. Análisis de lecturas. Prácticas de laboratorio

Introducción a la Química:  Conceptos básicos.  Materia y energía.  Estructura de la  Materia.  El átomo:  Conceptos básicos.  Modelos atómicos.

N° 2 DECIMO

El enlace químico:  Concepto.  Clasificación.  Fórmulas empíricas y moleculares.

N° 4

    

Análisis de lecturas. Explicación teórica. Realización de ejercicios Prácticas de laboratorio. Talleres de desarrollo de Competencias. Realización de consultas. Socializar consultas. Evaluaciones orales, Escritas. Actividades de fechas ecológicas.

Tabla periódica de los elementos:  Desarrollo histórico.  Propiedades periódicas.

N° 3

ACTIVIDADES

 

100

GRADO

PERIODO

CONTENIDOS

ONCE

SEGUNDO

TERCERO

CUARTO

  

Compuestos orgánicos:  Clasificación y  Nomenclatura.

        

Consultas. Socialización de consultas Talleres de aplicación de conceptos. Prácticas de laboratorio Evaluación escrita. Actividades relacionadas con fechas ecológicas. Observación de CD room. Análisis de lectura. Consignación teórica Explicación conceptual Ejercicios. Consultas. Socialización de consultas Prácticas de laboratorio. Observación de CD room.

Los hidrocarburos:  Alifáticos y cíclicos. Funciones Oxigenadas:  Alcoholes, fenoles, éteres,  Propiedades, nomenclatura,  Usos y aplicaciones.  Aldehídos y cetonas.  Ácidos carboxílicos y sus Derivados

        

Análisis de lectura Consignación textual. Explicación teórica. Talleres de aplicación de Competencias. Ejercicios. Consultas y socialización. Prácticas de laboratorio. Observación de CD room.

 

Análisis de lectura Talleres de aplicación de competencias. Observación de CD room. Prácticas de laboratorio.

 PRIMERO

ACTIVIDADES

  

Reacciones y ecuaciones Químicas. Cálculos químicos. Gases. Soluciones.

Introducción a la química orgánica:  Conceptos previos  Análisis químico.

Funciones nitrogenadas:  Amidas, nitrilos, aminas. Bioquímica:  Carbohidratos, aminoácidos,  Proteínas, lípidos, ácidos  Nucleicos, vitaminas y Hormonas.

  

 

101

12.10. BIBLIOGRAFIA 

CHANG, Raimond. Química. Cuarta edición. México: McGRAW-HILL. 1992.



LACUEVA, Aurora. Ciencia y tecnología en la escuela. Madrid: Popular. s.f.



LEY GENERAL DE EDUCACION (LEY 115 DE 1994). Bogotá: Unión. 2000.



MINISTERIO DE EDUCACION NACIONAL. Forma en ciencias: el desafío. s.l. 2004



MONTOYA POTES, Rafael. Química Moderna 10. Segunda edición. Medellín: Bedout. 1990



MORTIMER, Charles E. Química. México: Iberoamericana. 1989



PREMAUER MARROQUIN, Julia Margareta et al. Contextos naturales 7. Santillana. 2004.



RESTREPO MERINO, Fabio y RESTREPO MERINO, Jaime. Hola química 2. Medellín: Susaeta. 1989.



VALERO, Michel. Física Fundamental.Norma.

Bogotá: