PROFRA. ERIKA CASTILLO ALMAZÁN

Ácidos y Bases Ácidos y bases importantes en nuestra vida cotidiana Algunas de las propiedades macroscópicas de los ácidos y las bases Poseen un sabor agrio El papel tornasol azul cambia a rojo

Reaccionan con los carbonatos para producir dióxido de carbono

Tiene un pH bajo, es decir menor a siete

Cuando se disocian en agua producen iones hidrógeno (H+)

ACIDOS Sustancia que en disolución acuosa libera iones hidrógeno (H+)

Reacciona n con bases produciend o sales

Reaccionan con los hidróxidos neutralizando sus propiedades

La fenolftaleína no produce coloración alguna

Atacan los metales con desprendim iento de H

El anaranjado de metilo se torna rojo

Tiene un sabor cáustico o lejía (amargo) Colorea de azul el tornasol rojo

Neutralizan las propiedades de los ácidos

Cuando se disocian en agua producen iones hidroxilos (OH)-

BASES Sustancia que en disolución acuosa libera iones hidroxilo (OH-

Propiedades jabonosas y detergentes, son resbaladizas al tacto

EJEMPLOS DE ACIDOS COMUNES Jugos de frutas Yogurt Bebidas refrescantes Jugo gástrico (HCl) Ácido Muriático (HCl) Vinagre (Acido acético) Ácidos que provocan caries Azúcar + Bacterias= Ácido láctico=Caries Mordida de hormiga = Ácido fórmico Cabello sano

El anaranjado de metilo lo cambia en amarillo

Disuelven los aceites y el azufre

Las bases tienen un pH mayor de 7 y menor o igual a 14

La fenolftaleína se torna violeta Reaccionan con los ácidos para producir sales

Ejemplos de base comunes Disoluciones jabonosas Lejía Productos de limpieza Saliva Esmalte dental Iones floruro Pasta dental Huevo

NOTA: PROPIEDADES EN COMÚN CONDUCEN CORRIENTE ELÉCTRICA EN DISOLUCIÓN ACUOSA (SON ELECTROLITOS), SON CORROSIVOS. Anfóteros: Sustancias que a veces actúan como ácidos y otros como bases, dependiendo de las circunstancias.

Importancia de los ácidos y las bases en la vida cotidiana y en la industria química Cuando reaccionan un ácido y una base su producto es de sabor salado (se forma una sal)

El sabor dulce debe tener una composición química de un tipo de ácido y otro de tipo básico

Aunque el sabor fue el primer método para distinguir las sustancias ácidas de las básicas, tu nunca debes emplearlo, pues la mayor parte de estas sustancias son corrosivas para la piel y podrías lesionarte gravemente

La economía de los países se ve afectada de acuerdo a la cantidad de ácidos y bases que produce, por ejemplo la producción de ácido sulfúrico (H2SO4) como de carbonato de sodio (Na2CO3) e hidróxido de sodio (NaOH), porque con ellos se pueden obtener productos muy importantes para los seres humanos como los detergentes, jabones, el vidrio y textiles.

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PROFRA. ERIKA CASTILLO ALMAZÁN ACIDOS Y BASES DE USO COTIDIANO ACIDO PRODUCTO Ácido acético Vinagre Ácido Acetilsalicílico Aspirina Ácido ascórbico Ácido carbónico Ácido láctico

Jugo de fruta cítrica Agua de soda Leche

Ácido málico

Manzanas

Ácido oxálico

Espinacas

BASES O HIDRÓXIDOS BASE Hidróxido de aluminio Hidróxido de amonio Hidróxido de calcio

Hidróxido de manganeso Hidróxido de sodio

DE USO COMÚN PRODUCTO Desodorante, antiácido Limpiador casero Producción de cueros, argamasa, cemento Laxantes, antiácidos Limpiador tuberías desagüe, jabón

de de

EN LA NATURALEZA NOMBRE Ácido cítrico

Limón

Ácido acético

Vinagre

Acido tánico

Bellotas

Ácido málico

Ácido fórmico

Uvas Membrillos Manzanas Hormigas

Ácido clorhídrico

Estómago

Alcaloides

En la plantas como: Cápsulas Hojas Semillas

IMPORTANCIA Lo contienen algunos frutos y vegetales Fármaco que reduce la fiebre y la inflamación y alivia el dolor Presente en la vitamina C Esta en los refrescos carbonatados Presente en los músculos del organismo en la leche y durante la fermentación del queso y del vino. Presente en las manzanas durante la fermentación de las uvas Presente en algunas legumbres

IMPORTANCIA Contrarresta la acidez del ácido clorhídrico (HCl) del estómago; también lo contienen los antitranspirantes. Ingrediente común de diversos limpiadores empleados en el hogar. Presente en prendas de vestir, muebles y el cemento

Contrarresta la acidez del ácido clorhídrico (HCl) del estómago Elimina los residuos de grasa convirtiéndola en jabón.

IMPORTANCIA De sabor agrio a los cítricos, entre ellos: limones, naranjas, limas y toronjas Es el ácido que da al vinagre su sabor picante. Vinagre significa “vino agrio”. Se encuentra en la corteza de muchos árboles y en las bellotas del encino, así como en el té Se encuentra en muchos frutos ácidos y su nombre se deriva del latín malum, que significa “manzana”. Es un ácido irritante; lo segregan las hormigas, que para defenderse muerden a sus atacantes y rocían la herida con el ácido fórmico, el cual causa molestias y dolor; también lo contienen las ortigas. A pesar de estas características los jugos gástricos en el estómago humano contienen aproximadamente el 3 % de ácido clorhídrico. Allí ayuda a coagular las proteínas y desempeña un papel importante como coenzima de la pepsina en su digestión. También ayuda en la hidrólisis de los polisacáridos presentes en la comida. Es secretado por las células parietales. Éstas contienen una extensiva red de secreción desde donde se secreta el HCl hacia el lumen del estómago. Algunos son dañinos para nosotros y otros nos aportan beneficios como el alcaloide opiáceos, obtenido de ciertas amapolas se obtienen medicamentos capaces de bloquear el dolor

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PROFRA. ERIKA CASTILLO ALMAZÁN EN LA COCINA Vinagre Limón, Lima, Toronja, Naranja Bicarbonato de sodio (NaHCO3) + Vinagre(Ácido acético) Acido clorhídrico EN LA INDUSTRIA ACIDO Sulfúrico H2SO4

Nítrico

HNO3

Clorhídrico

HCl

Fosfórico

H2PO4

BASE (HIDROXIDO) De Sodio NaOH

De Amonio

NH4OH

De Calcio

Ca(OH)2

Procede de la fermentación de frutas y es de mucha utilidad en la cocina porque da sabor a los alimentos. (ÁCIDO ACÉTICO) Se consideran cítricos debido a su contenido de ácido cítrico Produce una sal y un gas (dióxido de carbono CO2) el cual forma pequeñísimas burbujas las cuales hacen que el pan presente una textura esponjosa. Comúnmente conocido como ácido muriático útil en la limpieza del hogar

Los acumuladores de los motores contienen ácido sulfúrico y placas de plomo que al conectarlo en un circuito eléctrico, las reacciones entre estos dos generan un flujo de electricidad. Es utilizado además para obtener fertilizantes, ácido clorhídrico y nítrico, dióxido de azufre y de carbono, seda y tintes para teñir lana, fabricación de medicamentos, drogas, colorantes sintéticos, preparación de perfumes, nitroglicerina, seda artificial, plásticos como el plexiglás y explosivos. Es un ácido incoloro, corrosivo llamado comúnmente “agua fuerte”. Quema la piel dejando una mancha amarillenta debido a que reacciona con determinadas proteínas formando ácido xantoproteico amarillo. Forma sales llamadas nitrato como nitrato de sodio NaNO3 y nitrato de potasio KNO3 también llamado salitre. Los nitratos de amonio, calcio sodio y potasio son utilizados para fertilizantes ya que proporcionan a la planta nitrógeno. El sub nitrato de bismuto es empleado en medicina para tratar algunos trastornos intestinales Al reaccionar con compuestos orgánicos produce nitratos como la nitroglicerina y nitrocelulosa Utilizado para decapado de metales con el cual se eliminan capas de óxido metálico de la superficie y posteriormente aplicar el cromado o la pintura. También se utiliza para la fabricación de sales metálicas como sales de cobre, litio y zinc así como sales no metálicas como las de boro. Principalmente se utiliza para la fabricación de fertilizantes ya que junto con el nitrógeno y el potasio son esenciales para las plantas. La preparación de levaduras y cereales instantáneos así como en la fabricación de queso, para curar jamones y hacer amargos los refrescos. Utilizado como tratamiento en los metales para que sean más resistentes a la corrosión. Llamada comúnmente sosa cáustica que es utilizada para la fabricación de jabones, de papel, en la refinación de petróleo en la recuperación del caucho y en la fabricación de rayón. Se encuentra en la lejía (blanqueador de ropa), también se utiliza para la limpieza de hornos en el hogar así como en sustancias que destapan caños. En el hogar se encuentra en la disolución a la cual llamamos amoniaco. Se utiliza como limpiador de drenaje y hornos, así como para la fabricación de jabón. Se usa para ablandar las llamadas “aguas duras”, pues elimina los iones de calcio y magnesio, así como para combatir la sarna y limpiar las heridas de las mascotas.

* PLEXIGAS: Brillante, resistente a la intemperie, altamente transparente, resistente a los rayos UV y de alta durabilidad: PLEXIGLAS es un plástico de alta tecnología que cada vez adquiere mayor importancia en la protección del clima **CORROSIÓN: Facilidad que tienen los metales al combinarse con el oxígeno para generar óxidos. ***AGUAS DURAS: Es decir que contiene un alto nivel de minerales, en particular sales de magnesio y calcio Es un agua que no produce espuma, con el jabón. El agua dura forma un residuo grisáceo con el jabón, que a veces altera el color de la ropa sin poder lavarla correctamente, forma una dura costra en las ollas y en los grifos y, algunas veces, tienen un sabor desagradable. El agua dura contiene iones que forman precipitados con el jabón o por ebullición

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PROFRA. ERIKA CASTILLO ALMAZÁN Escala pH La escala del pH tiene un rango numérico que va del 0 al 14 y se utiliza para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. La forma en que se interpreta dicha escala MENOR A 7 IGUAL A 7 MAYOR A 7 ACIDA NEUTRA ALCALINA

Indicadores: Sustancias que tienen la propiedad de cambiar de color según se pongan en contacto con un ácido o una base, sin embargo no indican si son fuertes o débiles. Indicadores Papel tornasol azul Papel tornasol rojo Papel indicador universal Fenolftaleína Anaranjado de metilo Azul de bromotimol COL MORADA

Ácido Rosa(Rojo) Sin color Rojo Sin color Rojo Amarillo Rosa (Rojo)

Base Sin color Azul Azul Rojo Amarillo Azul Verde

INDICADORES NATURALES Jugo de moras Jugo de uva Betabel Col morada

INDICADOR DE COL MORADA MATERIALES COL MORADA EN TROZOS FRASCO DE VIDRIO DE 1 L. CON TAPA ETIQUETA AUTOADHERIBLE PROCEDIMIENTO 1. Coloca la col morada en el frasco hasta 3/4 partes de su capacidad 2. Agrega agua natural y tápalo 3. Etiquétalo (nombre y fecha de elaboración) 4. Colócalo cerca de la estufa toda la noche NOTA: Debe ser refrigerada (servirá solo 15 días)

Neutralización, indicadores y formación de sales La reacción de un ácido con una base para formar una sal se le llama reacción de neutralización.
Ácido + Base Sal + agua
Disolución ácida + Disolución básica Disolución neutra + agua ¿Por qué son importantes las reacciones de neutralización?

COMIDA (Ensaladas vinagre y sal) Oxido de calcio (CaO, cal) Hidróxido de calcio ([Ca(OH)2], cal apagada)

CONSERVAR ALIMENTOS CURTIDURIA

INGENIERIA QUÍMICA Y SANITARIA

AGRICULTURA El suelo debe ser neutralizado para que se optimice el rendimiento ESTOMAGO Jugo gástrico (pepsina, HCl) + PANCREAS (Jugos pancreáticos) = INTESTINO sin daño

IMPORTANCIA DE LA NEUTRALIZACI ÓN

SISTEMA CIRCULATORIO (Medio alcalino)

CERVECERÍA DIGESTIÓN FABRICACIÓN DE PAPEL

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PROFRA. ERIKA CASTILLO ALMAZÁN Formación de sales Sal: Compuesto formado a partir del ion negativo de un ácido y un ion positivo de una base.
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
Ácido sulfúrico + Hidróxido de sodio Sulfato de sodio + Agua H2CO3 Ácido carbónico

+ +

2NaOH Hidróxido de sodio





Na2CO3 Carbonato de sodio

+ +

2H2O Agua

HCl Ácido Clorhídrico

+ +

NaOH Hidróxido de sodio





NaCl Cloruro de sodio

+ +

H 2O Agua

Propiedades y características de las sales Son sólidas a temperatura ambiente Su punto de fusión es de 500 a 1000ºC, sin embargo, algunas se funden a menor temperatura A menudo se descomponen antes de llegar a hervir. La mayoría de las sales son incoloras, pero existen de todos colores e inodoras. Las sales que son solubles en agua poseen sabor característico, las otras son insípidas Presentan forma de cristalización bien definida Las soluciones acuosas y las sales fundidas conducen la corriente eléctrica. Las soluciones de las sales contienen iones positivos y negativos En el agua potable existen pequeñísimas cantidades de sales disueltas, como cloruro de sodio, potasio o magnesio; sulfato de sodio o calcio y carbonato de calcio. No necesariamente de una neutralización vamos a obtener sales neutras, también sales ácidas y básicas se pueden producir. Sales Neutras Sales Ácidas: Sales Básicas:

Cuando los iones hidrógeno (H+) del ácido son sustituidos por un metal Por la sustitución parcial de los iones hidrógeno (H+) de un ácido por un catión metálico. El catión contiene todavía iones hidróxilo (OH-)

SALES NEUTRAS KNO3 Nitrato de potasio Na2SO4 Sulfato de sodio K2CO3 Carbonato de potasio

SALES ÁCIDAS NaHSO4 Sulfato de ácido de sodio ó Bisulfato de sodio NaHCO3 Carbonato ácido de sodio ó Bicarbonato de sodio KHSO4 Sulfato ácido de potasio ó Bisulfato de potasio

SALES BASICAS ZnOHCl Cloruro monobásico de zinc Bi(OH)2NO3 Nitrato dibásico de bismuto CaOHCl Cloruro monobásico de calcio

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