APUNTES DE FORMULACIÓN INORGÁNICA

CURSO: 3º ESO ASIGNATURA: FÍSICA Y QUÍMICA COLEGIO EL ARMELAR

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ÍNDICE 1.- INTRODUCCIÓN. LOS ELEMENTOS QUÍMICOS. 2.- COMPUESTOS QUÍMICOS. 2.1.- El átomo 2.2.- La molécula 2.3.- Valencia y número de oxidación de un elemento 2.4.- Función química 2.5.- Nomenclatura

3.- FORMULACIÓN INORGÁNICA DE COMPUESTOS BINARIOS 3.1.- Óxidos: combinaciones con oxígeno 3.2.- Hidruros: combinaciones con hidrógeno 3.3.- Hidróxidos o bases 3.4.- Sales binarias

4.- FORMULACIÓN INORGÁNICA DE COMPUESTOS TERNARIOS 4.1.- Ácidos oxoácidos 4.2.- Oxisales neutras

ANEXO I: Ejercicios de compuestos binarios ANEXO II: Ejercicios de compuestos ternarios

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1.- INTRODUCCIÓN. LOS ELEMENTOS QUÍMICOS. Todos los cuerpos que existen, pertenecientes al reino animal, vegetal o también los minerales, están formados por la combinación de los elementos químicos que se conocen actualmente. Algunos de estos elementos se presentan en la Naturaleza en estado puro y son conocidos desde hace miles de años, otros han sido descubiertos en épocas relativamente recientes. La transformación de la Química en Ciencia hizo necesario dar a cada elemento un nombre y una forma abreviada que permitiese su representación de forma inequívoca y rápida. Y esto fue necesario también para todos los cuerpos compuestos, formados por la combinación de los elementos simples. Los alquimistas emplearon sus elementos peculiares y mucho más tarde, Lavoisier propuso algunos signos convencionales, pero se debe a Dalton el primer paso en este camino en la representación de elementos. Actualmente, cada elemento tiene un nombre y un símbolo (Carbono: C, Calcio: Ca, Litio: Li, Mercurio: Hg, etc.) Es imposible estudiar y conocer el contenido de la Química sin tener un perfecto dominio sobre su diccionario; sin saber manipular correctamente sus símbolos y fórmulas y sin conocer por su figura y su nombre los diferentes cuerpos que se encuentran en el estudio de esta Ciencia. Para conseguir todo lo anterior, vamos a partir de unos conceptos químicos fundamentales que constituyen el siguiente punto.

2.- COMPUESTOS QUÍMICOS. 2.1. ÁTOMO La primera noticia del átomo procede de la antigua Grecia. Fue emitida por un filósofo llamado Demócrito que mediante la especulación, y sin comprobación alguna, llegó a concebir la materia como discontinua y formada por partículas discretas que llamó átomos. En 1804, Dalton resucitó este antiguo concepto y fundó su teoría atómica, que aunque no totalmente exenta de errores, y salvados éstos, hoy es universalmente aceptada como realidad científica y nos permite saber que los elementos están formados por partículas discretas, diminutas, llamadas “átomos”. Las dimensiones del átomo escapan a nuestra vista, y su existencia y estructura se ha puesto de manifiesto gracias a fenómenos físicos, como el movimiento browniano, la conductividad eléctrica, la radioactividad, etc. Una pieza fundamental en la formulación química es el átomo. Por eso importa mucho su conocimiento, al menos en cuanto a ideas generales de su constitución. Está formado por 3 clases de partículas: protones, electrones y neutrones, que se hallan en dos regiones diferenciadas llamadas corteza y núcleo. En el núcleo están los protones con carga positiva y los neutrones, sin carga. Alrededor del núcleo y girando en capas u orbitales están los electrones, con carga negativa. Todos los elementos tienden a tener 8 electrones en su capa más externa para adquirir la configuración del gas noble que les sigue en el SP, excepto el Hidrógeno, que tiende a tener 2. Por eso, cada átomo se une a otro o a varios, tomando o compartiendo electrones, hasta llegar a tener 8 electrones en su última órbita. Esto se conoce como “regla del octeto”. Para aprender a formular hay que saber cuántos electrones tienen los átomos en su última órbita, pues determinan, en cierto modo, las valencias de los mismos.

2.2. LA MOLÉCULA

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Una molécula es el resultado de la unión de varios átomos, aunque también existen moléculas monoatómicas como las de los gases nobles o de los metales. La representación escrita de una molécula de una sustancia química es la fórmula. Por ejemplo, H 2O es la representación escrita de la molécula de agua y nos indica: a) Que está constituida por H y O, en la proporción 2:1 b) La relación de pesos o masas atómicas: 2 de hidrógeno y 16 de oxígeno c)

El peso molecular del agua: 2 + 16 = 18 Peso molecular = suma de las masas atómicas de los elementos

2.3. VALENCIA DE UN ELEMENTO Y NÚMERO DE OXIDACIÓN El concepto de “valencia” está relacionado con la explicación que ya conocéis de que cada elemento trata de adquirir 8 electrones un su orbital más externo para adquirir la configuración de gas noble. Para ello, a los átomos les “sobran” o les “faltan” electrones. Por ejemplo:  El oxígeno tiene 8 de número atómico. En su primer orbital posee 2 electrones y en el segundo 6, por tanto, le faltan 2 electrones en este segundo orbital para llegar a 8. De ahí que la valencia del oxígeno sea 2.  El cloro tiene 17 de número atómico. En su primer orbital tiene 2 electrones, en el segundo tiene 8, y en el tercero tiene 7. Le falta 1 electrón para llegar a 8 y adquirir la configuración de gas noble, por eso, su valencia es 1.  El aluminio tiene 13 de número atómico. En su primer orbital tiene 2, en el segundo tiene 8, y en el tercero tiene 3. Como en el segundo ya tiene los 8 electrones, los 3 del último orbital le sobran, por lo que los cede, y su valencia es 3. En general, podemos decir que cuando a un elemento le quedan menos de 4 electrones, tiende a cederlos y si poseen más de 4, tienden a tomar los que le faltan para completar la regla del octeto. Según su valencia hay elementos monovalentes, divalentes, trivalentes, etc., por eso es preciso tener en cuenta que la valencia de un elemento no es constante, así por ejemplo, el cobre tiene valencias 1 y 2. El conocimiento de las valencias es FUNDAMENTAL para poder llegar a formular correctamente. Actualmente, la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), recomienda sustituir el concepto de “valencia” por el de “número de oxidación” que es: “número teórico que indica el número de electrones que el átomo habría perdido o ganado, si el compuesto fuera totalmente iónico”. 2.3.- FUNCIÓN QUÍMICA Sería muy trabajoso conocer uno a uno todos los miles de miles de sustancias que existen. Para facilitar esta labor se ha acordado clasificar en grupos a todos aquellos cuerpos que poseen análoga posición y propiedades comunes. Y justamente a esas propiedades que caracterizan a determinados cuerpos se llama “función química”. Dentro de la Química Inorgánica se consideran como funciones químicas: Óxidos, Hidruros, Ácidos, Bases o Hidróxidos, Sales, Oxisales.

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2.4.- NOMENCLATURA Existen 3 tipos de nomenclatura para nombrar las distintas funciones químicas:  Nomenclatura tradicional o funcional: presenta numerosas excepciones por lo que no está recomendada por la IUPAC.  Nomenclatura sistemática: la más recomendada por la IUPAC. Se apoya en prefijos numéricos griegos: mono (1), di (2), tri (3), etc. Cuando el prefijo mono resulte innecesario puede omitirse.  Nomenclatura de stock: también aceptada por la IUPAC, es muy útil cuando el elemento tiene varios números de oxidación ya que éstos quedan expresados en número romanos entre paréntesis.

3.- FORMULACIÓN INORGÁNICA: FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS Un compuesto binario es aquel que está formado por dos elementos. Los grupos que vamos a aprender a formular son los siguientes: óxidos (metálicos y no metálicos), hidruros (metálicos y no metálicos), sales binarias e hidróxidos o bases. 3.1.- ÓXIDOS: Combinaciones con oxígeno a) Óxidos metálicos Qué son: Oxígeno + metal Fórmula general: MxOy, donde, M = metal, x = valencia del oxígeno, y = valencia del metal

Nomenclatura: SISTEMÁTICA

STOCK

TRADICIONAL (desaconsejada)

Óxido de + nombre del metal

Óxido de + nombre del metal

Óxido + nombre del metal acabado en:

con sus correspondientes prefijos numéricos

con la valencia del metal en números romanos entre paréntesis

4 valencias

3 valencias

2 valencias

-Oso

-Oso

-Oso

-ico

-ico

-ico

Per-ico

Per-ico

Hipo-oso

Fe2O3: trióxido de dihierro

Fe2O3: óxido de hierro (III)

Fe2O3: óxido férrico

PbO2: dióxido de plomo

PbO2: óxido de plomo (IV)

PbO2: óxido plúmbico

Cuidado! Recordar que la valencia del oxígeno es 2, y si no aparece es porque se ha simplificado la fórmula. Para no equivocaros, escribir la fórmula completa y luego simplificar: Pb 2O4 = Pb2:2O4:2=PbO2 5

b) Óxidos no metálicos Qué son: Oxígeno + no metal Fórmula general: NxOy, donde, N = no metal, x = valencia del oxígeno (2), y = valencia del metal Nomenclatura: SISTEMÁTICA

STOCK

TRADICIONAL (desaconsejada)

Óxido de + nombre del no metal

Óxido de + nombre del no metal

Anhídrido + nombre del metal acabado en:

con sus correspondientes prefijos numéricos

con la valencia del metal en números romanos entre paréntesis

4 valencias

3 valencias

2 valencias

-Oso

-Oso

-Oso

-ico

-ico

-ico

Per-ico

Per-ico

Hipo-oso

Cl2O3 : trióxido de dicloro

Cl2O3 : óxido de cloro (III)

Cl2O3 : Anhídrido cloroso

CO2: dióxido de carbono

CO2: óxido de carbono (IV)

CO2: Anhídrido carbónico

3.2.- HIDRUROS: combinaciones binarias con hidrógeno a) Hidruros no metálicos de los elementos de los grupos 16 y 17 Qué son: Hidrógeno + no metal de los grupos 16 y 17 (O, S, Se, Te, Po, F, Cl, Br, I) Fórmula general: HxNy, donde, N = no metal, x = valencia del no metal, y = valencia del hidrógeno (1) Nomenclatura: FÓRMULA

SISTEMÁTICA

TRADICIONAL (desaconsejada)

No metal-uro + de hidrógeno

Ácido + no metal-hídrico

HF

Fluoruro de hidrógeno

Ácido fluorhídrico

HCl

Cloruro de hidrógeno

Ácido clorhídrico

H2Se

Seleniuro de hidrógeno

Ácido selenhídrico

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b) Hidruros no metálicos de los elementos de los grupos 13, 14 y 15 Qué son: Hidrógeno + no metal de los grupos 13, 14 y 15 (B, C, Si, Ge, N, P, As, Sb) Fórmula general: NxHy, donde, N = no metal, x = valencia del hidrógeno (1), y = valencia del no metal Nomenclatura: FÓRMULA

c)

SISTEMÁTICA

TRADICIONAL (desaconsejada)

Nº át. no metal-hidruro + no metal

Nombres tradicionales que hay que memorizar

BH3

Trihidruro de boro

Borano

CH4

Tetrahidruro de carbono

Metano

SbH3

Trihidruro de antimonio

Estibina

Hidruros metálicos

Qué son: Hidrógeno + metal Fórmula general: MxHy, donde, M = metal, x = valencia del hidrógeno (1), y = valencia del metal Nomenclatura: FÓRMULA

SISTEMÁTICA

STOCK

TRADICIONAL (desaconsejada)

Hidruro de + metal

Hidruro de + metal

Hidruro + metal acabado en:

con sus correspondientes prefijos numéricos

con la valencia del metal en números romanos entre paréntesis

4 valencias

3 valencias

2 valencias

-Oso

-Oso

-Oso

-ico

-ico

-ico

Per-ico

Per-ico

Hipo-oso

MgH2

Dihidruro de magnesio

Hidruro de magnesio (II)

Hidruro de magnesio

SnH4

Tetrahidruro de estaño

Hidruro de estaño (IV)

Hidruro estánnico

CoH2

Dihidruro de cobalto

Hidruro de cobalto (II)

Hidruro cobaltoso

CoH3

Trihidruro cobáltico

Hidruro de cobalto (III)

Hidruro cobáltico

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3.3.- HIDRÓXIDOS O BASES -

Qué son: metal + ión OH (de ahí su comportamiento básico cuando está en disolución) Fórmula: M(OH)x, donde M = metal, x = valencia del metal Nomenclatura: FÓRMULA

SISTEMÁTICA

STOCK

TRADICIONAL (desaconsejada)

Hidróxido de + metal

Hidróxido de + metal

Hidróxido + metal acabado en:

con sus correspondientes prefijos numéricos

con la valencia del metal en números romanos entre paréntesis

4 valencias

3 valencias

2 valencias

-Oso

-Oso

-Oso

-ico

-ico

-ico

Per-ico

Per-ico

Hipo-oso

Fe(OH)3

Trihidróxido de hierro

Hidróxido de hierro (III)

Hidróxido férrico

Fe(OH)2

Dihidróxido de hierro

Hidróxido de hierro (II)

Hidróxido ferroso

NaOH

Hidróxido de sodio

Hidróxido de sodio

Hidróxido sódico

3.4.- SALES BINARIAS Qué son: metal + no metal Fórmula: MXNY, donde: M = metal, N = no metal, x = valencia del no metal, y = valencia del metal Nomenclatura: FÓRMULA

SISTEMÁTICA

STOCK

TRADICIONAL (desaconsejada)

No metal-uro + metal

No metal-uro + metal

No metal-uro + metal acabado en:

con sus correspondientes prefijos numéricos

con la valencia del metal en números romanos entre paréntesis

4 valencias

3 valencias

2 valencias

-Oso

-Oso

-Oso

-ico

-ico

-ico

Per-ico

Per-ico

Hipo-oso

FeBr2

Dibromuro de hierro

Bromuro de hierro (II)

Bromuro ferroso

Au2S3

Trisulfuro de dioro

Sulfuro de oro (III)

Sulfuro áurico 8

4.- FORMULACIÓN INORGÁNICA: FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS Un compuesto ternario es aquel que está formado por tres elementos químicos. Los grupos que vamos a aprender a formular son los siguientes: ácidos oxoácidos y oxisales neutras. 4.1.- ÁCIDOS OXOÁCIDOS Los ácidos oxoácidos son compuestos formados por hidrógeno, oxígeno y un no metal. Tienen la propiedad de que cuando están en disolución acuosa, dejan protones en libertad y presentan propiedades ácidas Qué son: compuestos formados por hidrógeno + oxígeno + no metal Fórmula: HaXbOc, donde: H = hidrógeno, X = no metal, O = oxígeno. Para formular este tipo de compuestos hay que tener en cuenta que:  El hidrógeno actúa con nº oxidación +1  El oxígeno con nº oxidación -2  El no metal actúa con nº oxidación positivo para que así, la suma de los números de oxidación de cada elemento multiplicados por sus subíndices, sea cero. Es decir: o

H2SO4 (ácido sulfúrico): empezando de izquierda a derecha tenemos que: 2 · (+1) + 1 · (x) + 4 · (-2) = 0 2+x–8=0 x = 8 – 2 = + 6 (el azufre está actuando con nº oxidación +6)

Nomenclatura:  Sistemática: hay que unir las siguientes palabras o

Un prefijo que indica el nº átomos de oxígeno: oxo, dioxo, trioxo, tetraoxo…

o

El nombre del no metal terminado en –ato

o

El nº de oxidación del no metal en números romanos

o

La terminación “de hidrógeno”

H2SO4  tetraoxosulfato de hidrógeno (VI) Esto significa que para obtener el nº oxidación del no metal hay que hacer la ecuación explicada anteriormente.  Tradicional o funcional (NO desaconsejada en este caso): o

Ácido + no metal acabado en hipo-oso, -oso, -ico, per-ico; según corresponda.

o

Para saber el prefijo/sufijo hay que descomponer la fórmula. Para ello hay que sumar una molécula de agua al óxido no metálico del que procede el compuesto. Es más fácil de lo que parece, vamos a ir paso por paso: 9

Ejemplo: ácido nítrico 

“nítrico”  nº oxidación del N = + (1, 3, 5, 7). Como acaba en “-ico” significa que está actuando con nº oxidación +5.



Pienso cuál será su óxido no metálico. Muy fácil! El óxido de nitrógeno (V)



Formulo el óxido de nitrógeno (V): N2O5



Sumo una molécula de agua al N2O5 : N2O5 + H2O = H2N2O6



¿Se puede simplificar el resultado final? SÍ. Lo hago = HNO3



ÁCIDO NÍTRICO: HNO3

Ejemplo: ácido sulfúrico 

“sulfúrico”  nº oxidación del S = + (2, 4, 6).



Su óxido no metálico es el óxido de azufre (VI): S2O6 = SO3



Sumo una molécula de agua al SO3: SO3 + H2O = H2SO4



¿Se puede simplificar? NO



ÁCIDO SULFÚRICO: H2SO4

Ejemplo: Ácido hipocloroso 

“hipocloroso”  nº oxidación del Cl = + (1, 3, 5, 7)



Su óxido no metálico es el óxido de cloro (I): Cl2O



Sumo una molécula de agua al Cl2O: Cl2O + H2O = H2Cl2O2



¿Se puede simplificar? SÍ  HClO



ÁCIDO HIPOCLOROSO: HClO

4.2.- OXISALES NEUTRAS Son compuestos formados al sustituir todos los hidrógenos de un ácido oxoácido por un metal. Fórmula: Ma(XbOc)d , donde: 

M = metal



XbOc = anión resultante de eliminar los hidrógenos del ácido, adquiriendo tantas cargas negativas como hidrógenos se han quitado.



El metal intercambia su nº oxidación con el anión

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Nomenclatura:  Sistemática: se mantiene la primera parte del nombre del ácido oxoácido del que deriva la sal, y se sustituye la palabra “hidrógeno” por el nombre del metal y su estado de oxidación. Ejemplo: Fe2(SO4)3 

(SO4) deriva del H2SO4, que es el tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno. ¿Cómo sé que deriva del H2SO4, y por tanto, que el azufre actúa con nº oxidación (+6)? Muy fácil: Tengo que hacer todos los óxidos metálicos del azufre y sumarles 1 molécula de agua hasta dar con aquella que contenga el (SO 4). Así: Nº oxidación del S: +(2, 4, 6) S2O2 = SO + H2O = H2SO2  este no es S2O4 = SO2 + H2O = H2SO3  este tampoco es S2O6 = SO3 + H2O = H2SO4 este SÍ es, por tanto, el azufre actúa con nº oxidación (+6)



Hay que sustituir el “hidrógeno” por el nombre del metal y su nº oxidación en números romanos, es decir, “hierro (III)”



Resultado final: tetraoxosulfato (VI) de hierro (III)

Ejemplo: CuClO3 

Buscamos de qué ácido oxoácido deriva el (ClO3) Nº oxidación del Cl: +(1, 3, 5, 7) Cl2O = Cl2O + H2O = H2Cl2O2 = HClO  este no es Cl2O3 = Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2  este no es Cl2O5 = Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3  este SÍ es, por tanto, el cloro actúa con nº oxidación (+5)



(ClO3) deriva del HClO3 que es el trioxoclorato (V) de hidrógeno



Sustituimos el “hidrógeno” por “cobre (I)”



Resultado final: trioxoclorato (V) de cobre (I)

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 Tradicional y stock: 1. El anión o radical del ácido se nombra poniéndole la siguiente terminación, según corresponda: terminaciones

Correspondencia

Hipo-oso

Hipo-ito

-Oso

-ito

-ico

-ato

Per-ico

Per-ato

2. Después, se nombra el metal y se pone el nº de oxidación entre paréntesis su fuera necesario. Recordamos del curso pasado, que si el elemento solo tiene 1 valencia no hace falta especificar cuál es, en cambio, si tiene más de 1 sí hay que decir con cuál está actuando. Ejemplo: Al2(SO4)3 

(SO4) hemos visto anteriormente que procede del H 2SO4 en el que el azufre actúa con valencia (+6). Eso significa que usa su mayor valencia por lo que hay que usar la terminación “-ato” y queda como “sulfato”.



El metal es el aluminio y como sólo tiene una valencia (+3), no hace falta especificarla.



Resultado final: Al2(SO4)3 : sulfato de aluminio

Ejemplo: CuClO4 

(ClO4) viene del HClO4, en el cual el cloro, que tiene cuatro valencias, está actuando con la mayor que es (+7), por lo que la terminación a usar es “per-ato” y queda como “perclorato”.



El metal es el cobre, que tiene dos valencias. En este caso está actuando con valencia (+1) por lo que habrá que especificarla.



Resultado final: CuClO4: perclorato de cobre (I)

Ejemplo: Na2SO3 

(SO3) viene del H2SO3, en el cual el azufre, que tiene tres valencias está actuando con valencia mediana (+4), por lo que la terminación a usar es “-ito”, quedando como “sulfito”



El metal es el sodio que tiene una única valencia (+1) por lo que no es necesario especificarla.



Resultado final: Na2SO3: sulfito de sodio

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ANEXO I: EJERCICIOS DE COMPUESTOS BINARIOS Ejercicio 1. Responde a las siguientes preguntas. 1. La fórmula del óxido de plata es:  Ag2O  Pt2O  AgO2  PtO2 2. ¿La fórmula SnO2 corresponde al óxido de Estroncio (IV)?  Verdadero  Falso 3. ¿La fórmula BaO2 corresponde al óxido de bario?  Verdadero  Falso 4. La fórmula del óxido de sodio es:  NaO  Na2O  NaO2  Na2O3 5. ¿La fórmula S2O3 corresponde al óxido de azufre VI?  

Verdadero Falso

Ejercicio 2. Nombra o formula los siguientes óxidos, según corresponda.

FÓRMULA

NOMBRE

FÓRMULA

NOMBRE

Li2O

Óxido de hierro (II)

Cu2O

Óxido de magnesio

Cr2O3

Óxido de calcio

Al2O3

Óxido de plomo (IV)

SiO2

Óxido de nitrógeno (III)

N2O

Óxido de cloro (V)

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Ejercicio 3. Nombre o formula los siguientes hidruros, según corresponda. FÓRMULA

NOMBRE

FÓRMULA

NOMBRE

LiH

Hidruro de aluminio

NaH

Hidruro de galio

KH

Hidruro de germanio

CsH

Hidruro de estaño

BeH2

Hidruro de plomo(IV)

MgH2

Hidruro de cobre(II)

CaH2

Hidruro de niquel (III)

FÓRMULA

Nombre sistemático

(en disolución acuosa)

HF

Fluoruro de hidrógeno

Ácido fluorhídrico

HCl HBr HI Ácido sulfhídrico Seleniuro de hidrógeno

Ejercicio 4. Nombra o formula las siguientes sales binarias, según corresponda. FÓRMULA

NOMBRE

FÓRMULA

NOMBRE

CaF2

Cloruro de hierro(II)

FeCl3

Bromuro de cobre(I)

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CuBr2

Yoduro de aluminio

MnS

Sulfuro de manganeso(IV)

V2S5

Nitruro de magnesio

Ni2Si

Boruro de cromo(III)

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ANEXO II: EJERCICIOS DE COMPUESTOS TERNARIOS Ejercicio 1. Nombra los siguientes ácidos oxoácidos, según corresponda. Fórmula

Nombre sistemático

Nombre tradicional o funcional

Fórmula

HClO

HClO2

HClO3

HClO4

HBrO

HBrO2

HBrO3

HBrO4

HIO3

HIO4

Nombre sistemático

Nombre tradicional o funcional

Ejercicio 2. Formula los siguientes ácidos oxoácidos. Fórmula

Nombre Ácido bórico Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno Ácido nítrico Trioxosulfato (IV) de hidrógeno Tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno

Ejercicio 3. Formula los siguientes ácidos oxoácidos Nombre Trióxosulfato (IV) de hidrógeno Ácido trioxoclórico (V) Trioxoarseniato (III) de hidrógeno Ácido sulfuroso

Fórmula

Nombre Ácido heptaoxodisulfúrico (VI) Tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno Ácido dioxobrómico (III) Ácido nítrico

Fórmula

Ejercicio 4. Nombra de todas las formas correctas posibles las siguientes fórmulas. Nombre

Fórmula H2SO3 H3PO2 H5IO6

Nombre

Fórmula HNO2 H2CO3 HIO 16

Ejercicio 5. Formula las siguientes oxisales. Fórmula

Nombre Sulfato de calcio Sulfato de cobre (I) Dicromato de potasio Bisulfito de potasio Trioxoborato (III) de hierro (II) Yodato de plata Tetraoxoarseniato (V) de aluminio Trioxoclorato (V) de aluminio Yodato de mercurio (II)

Ejercicio 6. Nombra las siguientes oxisales de todas las formas correctas. Nombre

Fórmula ZnCrO4 Mg(NO3)2 Co(BrO2)3 Fe(ClO3)3 Sn(ClO)2 Pb(CO3) Ca3(PO4)2

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