INDRA PERMANA, S.Pd Faktor-Faktor yang Mempengaruhi laju Reaksi

MANA YANG LEBIH CEPAT BERLANGSUNG? Perkaratan Ledakan Petasan LAJU REAKSI

qD LAJU REAKSI Laju berkurangnya jumlah pereaksi/ laju bertambahnya jumlah produk tiap satuan waktu LAJU REAKSI

[ P ] [ R ] LAJU REAKSI

qD v = laju reaksi t = waktu reaksi

qD

Perubahan konsentrasi pereaksi tersebut tidak memengaruhi laju reaksi Besarnya pengaruh konsentrasi pada laju reaksi Orde Nol LAJU REAKSI

Laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi Orde Satu Laju reaksi merupakan pangkat dua dari konsentrasi pereaksi Orde Dua LAJU REAKSI

Metode Laju Awal Laju diukur pada awal reaksi dengan konsentrasi yang berbeda-beda LAJU REAKSI

Br2 (g) → 2NOBr(g) adalah sebagai berikut : Tentukan persamaan laju ! No [NO] M [Br2 ] M Laju det -1 1 0,1 0,1 4 2 0,1 0,2 8 3 0,2 0,1 16 4 0,3 0,1 36 LAJU REAKSI

Data 1 dan 3 v1 v3 = NO x Br2 y NO x Br2 y 4 16 = 1 2 x 1 4 = 1 2 x x = 2 Data 1 dan 2 v1 v2 = NO x Br2 y NO x Br2 y 4 8 = 1 2 y 1 2 = 1 2 y y = 1 Persamaan laju : v = [NO] 2 [Br2] LAJU REAKSI

Luas Permukaan Konsentrasi Tekanan Suhu Katalis LAJU REAKSI

LAJU REAKSI

Semakin besar luas permukaan (semakin halus bentuk pereaksi) Semakin besar bidang sentuh dan peluang terjadinya reaksi bertambah “Semakin besar luas permukaan, laju reaksi semakin besar” LAJU REAKSI

A Jalanan renggang B Jalanan padat LAJU REAKSI

“Semakin besar konsentrasi pereaksi, laju reaksi semakin besar” Semakin besar konsentrasi, semakin banyak molekul pereaksi LAJU REAKSI

PERHATIKAN GAMBAR BERIKUT ! LAJU REAKSI

Kenaikan tekanan mengakibatkan jarak antarpartikel semakin sempit Semakin besar peluang terjadinya reaksi “Semakin besar tekanan, laju reaksi semakin besar” LAJU REAKSI

“Semakin besar suhu, laju reaksi semakin besar” Suhu ditingkatkan (T2 ) Energi kinetik partikel pereaksi bertambah T1 T2 LAJU REAKSI

Jika pada setiap kenaikan suhu sebesar ∆T oC mengakibatkan reaksi berlangsung n kali lebih cepat, laju reaksi pada T2 (v2 ) ketika dibandingkan dengan laju reaksi pada T1 (v1 ) : 2 = 1() 2−1 ∆ “Semakin besar suhu, laju reaksi semakin besar” LAJU REAKSI

Zat yang dapat mempercepat laju reaksi tetapi zat itu sendiri tidak mengalami perubahan yang kekal Katalis Katalis Homogen Sefase dengan zat yang dikatalisis Katalis Heterogen Tidak sefase dengan zat yang dikatalisis LAJU REAKSI

Katalis mempercepat reaksi dengan cara menurunkan energi pengaktifan LAJU REAKSI

Suatu reaksi kimia akan berlangsung jika terjadi tumbukan-tumbukan antar partikel zat-zat pereaksi Tumbukan Efektif • Tumbukan yang memiliki arah tumbuk yang tepat dan mempunyai energi yang cukup untuk memutuskan ikatan-ikatan pada zat-zat yang bereaksi LAJU REAKSI

B2 (g) → 2AB(g)

Energi Aktivasi Energi minimum yang harus dimiliki partikel-partikel atau molekul-molekul agar tumbukannya menghasilkan suatu reaksi Arah yang tepat Energi yang cukup LAJU REAKSI

LAJU REAKSI