Bahan Ajar Persamaan Laju Reaksi 1 PERSAMAAN LAJU REAKSI KIMIA FARMASI KELAS XI PENYUSUN Mariany, S.Si

Bahan Ajar Persamaan Laju Reaksi 2 Glosarium • Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi pereaksi (reaktan) atau konsentrasi hasil reaksi (produk) tiap satuan waktu. • Katalis adalah zat yang dapat mengubah laju reaksi tanpa dirinya mengalami perubahan kimia yang permanen. • Katalisator adalah katalis yang berfungsi untuk mempercepat laju reaksi. • Inhibitor adalah katalis yang berfungsi untuk memperlambat laju reaksi. • Teori tumbukan adalah teori yang menerangkan tentang tumbukan efektif partikel reaktan yang dapat menghasilkan reaksi kimia. • Tetapan laju reaksi adalah bilangan yang menyatakan perbandingan hasil kali konsentrasi berpangkat orde reaksi terhadap laju reaksi.

Bahan Ajar Persamaan Laju Reaksi 3 PETA KONSEP

y)

Bahan Ajar Persamaan Laju Reaksi 5 1. Orde nol : Berarti laju reaksi tidak dipengaruhioleh perubahan konsentrasi, atau v = [x]0 . 2. Orde satu : Berarti laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi, atau v= [x]1 . Jika [x] dinaikan tiga kali semula, maka kecepatannya menjadi 3 1 atau 3 kali lebih besar 3. Orde dua : Berarti laju rekasi itu berubah secara eksponensial (kuadrat) terhadap perubahan konsentrasi, atau v= [x]2 . Jika [x] dinaikan tiga kali semula, maka laju reaksi akan menjadi 32 atau 9kali lebih besar 4. Orde negatif: berarti laju reaksi berbanding terbalik terhadap konsentrasi pereaksi.Jika konsentrasi pereaksidiperbesar, maka laju reaksi akan makin kecil.

Br(g) → 2 NOBr(g) Berdasarkan hasil percobaan diperoleh data sebagai berikut Percobaa n ke Konsentrasi Awal (M) Laju Reaksi (v) (M/detik) [NO] [Br2] 1 0,1 0,05 6 2 0,1 0,1 12 3 0,2 0,05 24 4 0,3 0,05 54 Misalkan persamaan laju reaksinya adalah: v = k [NO]x [Br2] y selanjutnya kita akan mencari nilaix dan y. Untuk mencari nilai x (orde reaksi NO), maka perlu membandingkan,pilih konsentrasi Br2 yang sama, yaitu percobaan 1 dan 3. Jadi bagaimana cara menentukan orde reaksi setiap zat pereaksi ??? 1.

1 = 3 Untuk menentukan harga k, pilih salah satu percobaan, misal percobaan 2. v2 = k . [NO]2 2 . [Br2]2 1 12 = k . (0,1)2 . (0,1) Jika nilai k diminta, cukup masukkan saja nilai orde pada salah satudata hasil percobaan, misal data percobaan 2: v2 = k . [NO]2 2 . [Br2]2 1 v2 = 1,2 . 104 . (0,1)2 (0,1) v2 = 12 M detik -1 2. 3. 4. 5.

Bahan Ajar Persamaan Laju Reaksi 8 DAFTAR PUSTAKA Nur Halimah. Kimia Farmasi untuk SMK/MAK kelas XI. Penerbit Andi. Yogyakarta. 2019 Rahayu Wahananingtyas dkk. Kimia Farmasi Kompetensi Keahlian Farmasi Kelas XI. EGC. Jakarta 2018 Unggul Sudarmo, dkk. KIMIA SMA XI Sekolah Menengah Atas.Penerbit Erlangga. Jakarta. 2014. Novitalia Ablinda Sari. Modul Pembelajaran SMA Kimia Kelas XI. Kemendikbud

2 NO(g) → 2 NOBr(g), diperoleh data eksperimen sebagai berikut. Percobaan [NO] (mol/liter) [Br2] (mol/liter) Waktu Pembentukan NOBr (detik) 1 0,1 0,1 108 2 0,1 0,2 48 3 0,2 0,1 24 4 0,3 0,1 12 Orde reaksi total dari reaksi tersebut adalah .... a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5