Clave Escuela

1257

Clave Materia

1501

Escuela Tomás Alva Edison Materia:

Química III

2014-2015

Fecha:

Alumno: Profesor:

Ciclo:

N.L.: Sonia Contreras

García

Grupo: GUÍA FINAL

Indicaciones: Imprime la guía y contesta a mano lo que se pide. No repitas los ejemplos utilizados en clase. Entrega el trabajo engrapado 1ER. PERIODO I. Define los siguientes conceptos: Elemento Compuesto Mezcla Mezcla homogénea Mezcla heterogénea Átomo Molécula Escribe cinco ejemplos de cambios físicos

Escribe cinco ejemplos de cambios químicos

1.

1.

2.

2.

3.

3.

4.

4.

5.

5.

Escribe el nombre del cambio de estado de agregación y un ejemplo en el que una sustancia cambie de estado Cambio de estado Sólido a líquido Líquido a sólido Sólido a gas Gas a sólido Líquido a vapor Vapor a líquido

Nombre

Ejemplo

1

Gas a líquido Completa la siguiente tabla Nombre

Símbolo

Z 92

A

P+

n

e-

C4Mn7+ 38

36

Menciona dos sustancias que puedan provocar cada tipo de fuego Fuego A B C D

Sustancia 1

Sustancia 2

Investiga la hoja de seguridad del mercurio y contesta las siguientes preguntas 1. ¿Cuáles son sus principales efectos en la salud? ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ 2. ¿Cómo se debe manipular la sustancia? ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________

3. Menciona tres propiedades físicas del mercurio ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ 4. Menciona tres propiedades químicas del mercurio ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ 5. ¿Cuáles son las medidas de primeros auxilios que se deben tomar en caso de inhalación o contacto en la piel? ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ 2º PERIODO II. Define los siguientes conceptos: Fórmula química

2

Reacción química

Ecuación química

Características de las ecuaciones químicas

Reacciones de combustión

Define calor y escribe sus características principales

Define temperatura y escribe sus características principales

Define fisión nuclear y escribe sus usos principales, ventajas y desventajas

Define fusión nuclear

II. Completa la siguiente tabla Fórmula

MgSbO4

H2SO3

HMnO7 H2Te

Símbolo

Nombre del elemento

Mg Sb O H S O H Mn O H Te

3

Número de átomos del elemento en la fórmula química

Ga S

Ga2S3

III. Completa las siguientes reacciones nucleares a) 24195 Am

b)

22

11 Na

α + _______

→ 22Ne10 + _______

7N

0

d) 146 C

0

c)

13

-1

e + ________

-1

e) ______

e + ________ 0 +1

e +

19

9F

IV. Balancea las siguientes ecuaciones, escribiendo los coeficientes estequiométricos correspondientes, y clasifica (síntesis, descomposición, sustitución simple, doble sustitución, combustión). En caso de que la reacción esté

balanceada, indícalo 1. ___ SO3 + ____H2O

____H2SO4

2. ___Pb(NO3)2 + ____NaI 3. ___ ZnS + ____O2 4. __ CaO + __Al 5. __Cu + ___AgNO3

Tipo de reacción____________________

___PbI2 + ____NaNO3 ___ZnO + ___ S

Tipo de reacción____________________ Tipo de reacción___________________

__Al2O3 + __ Ca

Tipo de reacción___________________

___Ag + ___Cu(NO3)2

Tipo de reacción___________________

V. Resuelve los siguientes ejercicios. Escribe TODAS las operaciones y unidades correspondientes: 1. Calcula el calor específico del estaño, si la temperatura de 18.5g de estaño se eleva de 35°C a 78.6°C cuando la muestra absorbe 183J de calor DATOS OPERACIONES RESULTADO

2. Calcula la energía en joules y calorías requerida para calentar 5.25g de agua de 5.5°C a 64.8°C. El calor específico del agua es de 1cal/g°C DATOS OPERACIONES RESULTADO

4

3. Calcula la masa de agua que absorbe 8250J cuando su temperatura se eleva de 18.4 a 92.6°C. Calor específico 4.184J/g°C DATOS OPERACIONES RESULTADO

4. Calcula la disminución de temperatura cuando 22g de hierro pierden 625J. Calor específico 0.450 J/g°C DATOS OPERACIONES RESULTADO

5. Calcula el valor energético en kJ y Kcal de dos cucharadas de mantequilla de cacahuate que contiene 6g de carbohidratos, 16g de grasa y 7g de proteína DATOS OPERACIONES RESULTADO

V. Elabora un mapa mental ( o resumen, o tabla comparativa, etc.) del tema de radiactividad

5

3ER PERIODO I. Considerando la siguiente ecuación química, contesta las preguntas _____C5H10

+

_____ O2

______ CO2 + _____ H2O

1. Clasifica cada sustancia en elemento o compuesto C5H10_____________________

O2 _______________ CO2 ________________ H2O _______________

2. Completa la ecuación química: a) Balancea la ecuación por el método de tanteo b) Escribe el estado de agregación de cada sustancia en el lugar correspondiente 3. Escribe el nombre de los reactivos __________________________ y __________________________ 4. Escribe el nombre de los productos___________________________ y _________________________ 5. Escribe el nombre de cada elemento de la ecuación C_____________________

O _______________ H ________________

6. Para cada elemento calcula el número de electrones, protones y neutrones C : protones___________ neutrones__________ electrones ___________ H : protones___________ neutrones__________ electrones ___________ O : protones___________ neutrones__________ electrones ___________ 7. Indica para cada reactivo y producto cuáles son los elementos que lo forman y el número de átomos de cada uno C5H10_________________________________________________________________________________ O2 _______________ _______________________________________ CO2 _____________________________________________________________________________________ H2O _______________________________________________________ 8. Escribe la configuración electrónica de cada elemento C_____________________________________________ O _____________________________ H ______________________________ 9. De acuerdo al modelo de Bohr dibuja cada átomo con los respectivos electrones distribuidos en niveles C

H

O

6

10. Completa la siguiente tabla Elemento

C

H

O

Electrones de valencia Familia a la que pertenece Periodo en el que se encuentra Metal o no metal

11. ¿Esta reacción puede clasificarse como una reacción de combustión? _______ Justifica indicando cada componente de la reacción relacionándolo con los reactivos y productos ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ 12. Si la reacción es exotérmica escribe una “E” como reactivo o producto según corresponda en la ecuación 13. Suponiendo que se obtuvieran 25g de agua ¿cuánta energía (en joules y calorías se requeriría para enfriarla de una temperatura de 90°C a 25°C? Considera que el calor específico del agua es de 4.184J/g°C? DATOS

PROCEDIMIENTO Respuesta:

14. Escribe el tipo de enlace químico presente en cada sustancia C5H10_____________________

O2 _______________ CO2 ________________ H2O _______________

15. Indica para cada sustancia si está formada de átomos, fórmulas unitarias o moléculas C5H10_____________________

O2 _______________ CO2 ________________ H2O _______________

16. Escribe la estructura de Lewis de cada sustancia C5H10

O2

CO2

7

H2O

17. ¿Cómo podrías demostrar, experimentalmente, que se formó CO2?_____________________________ ___________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________ 18. ¿Cuál sería la propiedad del gas que te permite identificarlo? ______________________________________ 19. ¿Esta propiedad es física o química? _______________________________________ 20. Explica con TUS PALABRAS que ocurre en la reacción____________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________

II. Indica el tipo de enlace químico a) latón _______________ b) azúcar de mesa _______________ c) Cl2 __________________ d) PbCl2 ________________________

III. Escribe la configuración completa y abreviada para los siguientes elementos a) Zr ____________________________________________________________________ a) Zr ____________________________________________________________________ 4+

b) Pd ____________________________________________________________________ 4+

b) Pd ____________________________________________________________________ c) Hg ____________________________________________________________________ c) Hg ____________________________________________________________________ 3-

d) P ____________________________________________________________________ 3-

d) P ____________________________________________________________________ IV. Escribe la estructura de Lewis de las siguientes moléculas

1. F2O

2. CCl4

3. C4H2 8

4. H3PO3

5. C3H8O2

6. CH2Cl2

4º PERIODO Resuelve los siguientes ejercicios. Es importante que escribas las operaciones a realizar y las unidades correspondientes. Para convertir unidades utiliza factores unitarios 1. El volumen de un gas, medido a presión normal, es 17.4L. Calcula la presión del gas en mmHg si el volumen cambia a 20.4L y la temperatura permanece constante Datos

Operación

Resultado

2. Un gas ocupa un volumen de 4.5L a 27°C. ¿A qué temperatura, en grados centígrados, el volumen será 6000mL si la presión permanece constante? Datos

Operación

Resultado

3. El gas contenido en un cilindro tiene un volumen de 125mL a 293K y 1 atm ¿A qué temperatura en °C la presión será de 0.970 atm si el volumen permanece constante? Datos

Operación

Resultado

4. Un cierto gas ocupa 0.5L a 760mmHg y 0°C. ¿Qué volumen en mililitros ocupará a 10 atm y 100°C?? Datos

Operación

Resultado

5. Calcula el volumen en litros de 2.15mol del gas oxígeno a 27°C y 1.25atm Datos

Operación

Resultado

9

6. Calcula la cantidad en gramos de gas oxígeno presentes en un cilindro de 5.25L a 27°C y 1.3atm (Nota: calcula la masa molar del oxígeno considerando que su fórmula es O2) Datos

Operación

Resultado

7. Calcula la masa molar de: Sulfato de sodio Na2SO4

Bromato de calcio Ca(BrO3)2

Etano C2H6

Dióxido de azufre SO2

Ácido clorhídrico HCl

Para resolver los siguientes ejercicios recuerda:

masa molar (g/mol)

masa(g)

NA

Cantidad de sustancia (mol)

1mol = 6.02 x10

8. ¿Cuántas moles hay en 10g de HCl?

9. ¿Cuántas moléculas de HCl hay en 3g del compuesto?

10

23

Número de átomos o moléculas

Considerar el no. de átomos/molécula

Número de átomos

10. ¿Cuántos átomos de Cl hay en 0.5g del compuesto?

11. ¿Cuál es la masa de 3 moles de CaCl2?

12. ¿Cuál es la masa de una molécula de O3?

13. ¿Cuál es la concentración porcentual de una disolución preparada al disolver 30g de NaOH en 120g de agua?

14. Un antibiótico tiene 3.5%m/m de neomicina. ¿Cuántos gramos de neomicina hay en un tubo que contiene 64g del antibiótico?

15. Calcula el volumen de disolución de ácido acético al 10%v/v que contienen 2mL de ácido acético

Escribe el nombre o la fórmula de los siguientes óxidos Nombre Óxido de potasio

Fórmula

Fórmula B2O3

11

Nombre

Óxido de cadmio

As2O5

Óxido de berkelio (III)

Tl2O

Óxido niqueloso

Fm2O3

Trióxido de teluro

RaO

6º PERIODO I. Ácidos y bases: escala de pH A partir de los siguientes datos, completa la tabla: [H3O]+ (H+) [OH -] pH

pOH

¿Ácido, básico o neutro? neutro

12.4

4.8 x 10

-7

1.46 x 10

-3

5.6

II. Escribe el nombre o la fórmula de los siguientes compuestos (sugerencia: primero identifica el tipo de compuesto del que se trata: óxidos metálicos, óxidos no metálicos, sales (binarias y ternarias), hidrácidos, oxiácidos, hidróxidos) Compuesto

Nombre o fórmula

Dy2(SO4)3 H3PO4 Ce2O3 Ácido brómico Ácido perfluórico Hidróxido mercuroso Óxido de potasio Monóxido de nitrógeno NaCl CrO3 CaCl2 Cl2O7 F 2O NaHCO3 SO2 HI(ac) Óxido mercuroso

12

Tipo de compuesto

hidruro de sodio Cloruro de paladio (IV) carbonato de sodio Tetróxido de dinitrógeno hidróxido de cobre (II) III. Expresiones de concentración

Resuelve los siguientes ejercicios. Es importante que escribas las operaciones a realizar y las unidades correspondientes. Para convertir unidades utiliza factores unitarios. Escribe el resultado con tres decimales. a) Concentraciones porcentuales 1. Una muestra de 12.88g de cloruro de sodio (NaCl) se disuelve en 80.1g de agua. Calcula el porcentaje en masa del NaCl Datos Operación Resultado

2. ¿Qué porcentaje en volumen (%v/v) de alcohol hay en una botella que contiene 187.5mL del alcohol en 1500mL de solución? Datos Operación Resultado

3. Una limonada tiene una concentración de jarabe al 18%v/v. Si una persona toma 350mL de limonada ¿qué volumen (mL) de jarabe consumirá? Datos Operación Resultado

4. Un comprimido de aspirina tiene una masa de 0.600 g y contiene 580 mg de ácido acetilsalicílico (AAS) y el resto son excipientes. Calcular el contenido en AAS y expresarlo en % m/m. Datos Operación Resultado

5. ¿Qué masa (g) de agua debe emplearse para disolver 25g de NaCl y obtener una disolución al 8% m/m? Datos Operación Resultado

13

b) Concentraciones ppm 6. Calcula las partes por millón de128mg de iones sodio en 550g de agua Datos Operación

Resultado

7. Calcula la masa (mg) de soluto disuelto en 5.50kg de agua que tiene 15ppm de iones plata Datos Operación Resultado

c) Concentraciones molares (molaridad) 8. Se disuelven 12.5 g de NaOH (MM= 40 g/mol) en 750 mL de disolución. Calcular la concentración molar para la disolución resultante. Datos Operación Resultado

9. Calcula la masa (g) de soluto necesario para preparar 15mL de una solución 0.5M de LiNO3 Datos Operación Resultado

10. Calcula el volumen en litros que contiene 28g de soluto de una solución de NaHCO 3 1.5M Datos Operación Resultado

d) Relaciones mol-mol y estequiometria. 11. El vidrio común (Na2OCaO6SiO2) puede obtenerse a partir de la arena (SiO2), mediante la siguiente reacción: Na2CO3 + CaCO3 + 6SiO2 Na2OCaO6SiO2 + 2CO2 arena vidrio a) ¿Cuántos gramos de dióxido de silicio (arena) se requiere para producir una botella de vidrio de 300g? Datos Operaciones Resultado

Datos

b) Si se hacen 345 moles de carbonato de calcio, ¿Cuántas moles de CO 2 se producirán? Operaciones Resultado

14

12. Cuando la nitroglicerina explota, se producen los siguientes gases: 4 C3H5(NO3)3 12 CO2 + O2 + 10 H2O + 6 N2 Si explotan 500g de nitroglicerina a) ¿Cuántas moles de nitrógeno se producen? Datos Operaciones Resultado

Datos

b) ¿Cuál es la masa (g) de agua que se produce? Operaciones

Datos

c) ¿Cuántos litros de dióxido de carbono se producen? (1mol=22.4L) Operaciones Resultado

Resultado

IV. Hidrocarburos. Escribe la fórmula estructural o el nombre correspondiente

CH3

CH3 CH3

HC Br

3,4-dimetil-1-penteno

6-etil-3,5-dimetil-2-heptino

15