1º BACHILLERATO - DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
O2- Anión óxido
OXIDOS METÁLICOS
Fórmula Nomenclatura estequiométrica
Nomenclatura de Stock
Na2O MgO Al2O3 PbO2 Fe2O3 Cu2O BeO Au2O3 CaO ZnO CuO HgO Hg2O BaO CoO FeO Rb2O SnO SnO2 MnO2 Formular los compuestos siguientes : Trióxido de cromo
Óxido estaño (II)
Óxido de níquel (III)
Óxido de plata
Óxido cálcico
Óxido Hierro (III)
Óxido de Hierro (III)
Óxido de aluminio
Óxido plomo (IV)
Óxido de cobre (II)
Óxido de plomo (IV)
Óxido de Hierro
Óxido de cadmio
Óxido de cobalto (II)
Óxido de potasio
Óxido de plata
Óxido de berilio
Óxido de niquel (II)
Óxido de oro (III)
Trióxido de dicobalto
Óxido de magnesio
Dióxido de plomo
Trióxido de dihierro
Óxido de cromo (III)
Dióxido de manganeso
Óxido de litio
Óxido de Hierro (II)
Óxido de bario
Óxido de dicobre
Óxido de mercurio
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OXIDOS NO METÁLICOS Nuevas recomendaciones 2005 Fórmula Nomenclatura estequiométrica
Nomenclatura de Stock
Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 SO SO2 SO3 Br2O Br2O3 Br2O5 Br2O7 SeO CO2 SiO2 TeO2 SeO3 I2O TeO P2O5 N2O5 As2O3 Formular los compuestos siguientes: Dióxido de carbono Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de azufre (IV) Óxido de fósforo (V) Óxido de cloro (I) Trióxido de difósforo Heptaóxido de dibromo Monóxido de nitrógeno Dióxido de azufre Trióxido de azufre
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Formular los compuestos siguientes: Hidruro de cadmio Hidruro de calcio Trihidruro de aluminio
Hidruro de potasio Hidruro de berilio Hidruro de litio
HIDRUROS NO METÁLICOS HIDRÓGENO + NO METAL (GRUPO 17 Y 16)→ - URO DE HIDRÓGENO ( En disolución acuosa ácido -hidríco) HIDRÓGENO + NO METAL (GRUPO 15, 14 Y 13)→ HIDRURO VOLÁTIL Fórmula Nomenclatura estequiométrica
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COMPUESTOS BINARIOS: En la fórmula aparecerá en primer lugar el metal, ya que se trata del elemento menos electronegativo, y, a continuación, el no metal. Los números de oxidación de los elementos se intercambian como subíndice y se simplifican cuando sea posible. ELECTRONEGATIVO = Stock
χ
[ELEMENTO MÁS oxidación)
χ] - URO DE [ELEMENTO MENOS χ] - (nº Cloruro de cobre (II)
Estequiomét Prefijo multiplicativo - [ELEMENTO MÁS rica multiplicativo - [ELEMENTO MENOS χ]
χ] - URO
DE
Prefijo Dicloruro de cobre
En la nomenclatura de Stock no es necesario indicar la valencia si el [ELEMENTO MENOS χ] sólo presenta una. En la nomenclatura estequiométrica el prefijo "mono" suele no indicarse. Pon nombre a los siguientes compuestos: 1. NiCl3 2. KCl 3. LiBr 4. AlCl3 5. NiSe 6. Nal 7. CaCl2 8. FeSe 9. Ni2S3 10. ZnCl2 11. CuBr2 Formula las siguientes sustancias: 1. Telururo de cinc
9. Cloruro de oro (III)
2. Sulfuro de manganeso (IV)
10. Cloruro de hierro (II)
3. Sulfuro de calcio
11. Bromuro de cobre (I)
4. Telururo de niquel (III)
12. Fluoruro de calcio
5. Seleniuro de cobre (I)
13. Seleniuro potásico
6. Fluoruro de calcio
14. Cloruro de oro (III)
7. Cloruro de sodio
15. Sulfuro de sodio
8. Telururo de niquel (III)
16. Seleniuro de estaño (II) 5
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17. Cloruro de hierro (III)
20. Cloruro de cobalto (III)
18. Seleniuro de estaño (II)
21. Sulfuro de berilio
19. Ioduro de oro (III)
22. Yoduro de plomo (II)
Formular y nombrar los compuestos binarios que se obtienen por combinación de los iones que se indican en el cuadro:
K+
Al3+
Fe2+
Pb4+
O2ClS2Te2P3HBr-
PERÓXIDOS El oxígeno puede actuar con valencia -1 formando los peróxidos, siendo el grupo característico de éstos el O22-. Para nombrarlos se antepone el prefijo per- al nombre del óxido (tradicional). Se pueden hallar duplicando el número de oxígenos del óxido normal. Normalmente no se pueden simplificar, teniéndose que dejar como mínimo un grupo O2 (Siempre par el número de oxígenos). FORMULA
ESTEQUIOMÉTRICA
Nomenclatura de Stock
Li2O2
dióxido de dilitio
peróxido de litio
Na2O2
dióxido de disodio
peróxido de sodio
BaO2
dióxido de bario
peróxido de bario
Cs2O2 Ag2O2 NiO2 CuO2 Cu2O2
COMPUESTOS TERNARIOS:
HIDRÓXIDOS METÁLICOS Se caracterizan por tener el grupo OH- unido a un metal M(OH)x o a un catión positivo como el catión amonio, NH4+. x = índice de oxidación del metal
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Fórmula
Nomenclatura estequiométrica
Nomenclatura de Stock
Fe(OH)2 NaOH Al(OH)3 CuOH Pt(OH)2 LiOH Ra(OH)2 Mg(OH)2 Co(OH)2 AgOH Cr(OH)3 SnOH)4 Formular los compuestos siguientes : Trihidróxido de cromo
Hidróxido de calcio
Hidróxido de plomo (II)
Hidróxido de plata
Hidróxido de aluminio
Hidróxido de potasio
Hidróxido de hierro (III)
Hidróxido de plomo (IV)
Hidróxido de berilio
Hidróxido de cobre (II)
Hidróxido de cobalto (II)
Hidróxido de oro (III)
Hidróxido de cadmio
Hidróxido de níquel (III)
Hidróxido de magnesio
Hidróxido estaño (II)
Hidróxido de hierro (II)
Trihidróxido de hierro
OXOÁCIDOS Son ácidos que contienen oxígeno; así, estos compuestos tienen como fórmula general: HaXbOc El hidrógeno actúa con número de oxidación +1 y el oxígeno -2. X, es el átomo central. Como tal pueden actuar los elementos no metálicos y algunos metales de transición con sus números de oxidación más altos. Según las recomendaciones de la IUPAC de 2005, se pueden nombrar de tres formas diferentes: nomenclatura común o clásica, nomenclatura de adición y nomenclatura de hidrógeno.
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Formular los compuestos siguientes: Ácido Hipoiodoso
Ácido selenioso
Ácido bromoso
Ácido nítrico
Ácido carbónico
Ácido perclórico
Ácido perclórico
Ácido sulfuroso
Ácido permangánico
Ácido selénico
Ácido nitroso
Ácido crómico
Ácido iódico
Ácido sulfúrico
Ácido mangánico
OXOSALES Resultan de la combinación de un anión de oxoácido con un catión. En estos casos la suma total de las cargas es cero, lo que condiciona el número de cada ion en el compuesto. Cuando se repite un ion formado por varios átomos, se sitúa entre paréntesis en la fórmula, con el subíndice correspondiente. En general, se nombran siguiendo la estructura de los compuestos binarios (formados por un anión y por un catión).
Formular los compuestos siguientes: Sulfato de cobre (II)
Sulfito de berilio
Hipoclorito sódico
Nitrato de potasio
Nitrito de cobalto (II)
Ortofosfato de calcio
Perclorato de potasio
Sulfato de plomo (II)
Sulfato amónico
Dicromato de sodio
Bromito sódico
Dicromato de cobre (II)
Hipoiodito de zinc
Carbonato de magnesio
Sulfato de aluminio
Nitrato amónico
Permanganato de potasio
Nitrito de magnesio
Cianuro de sodio
Cromato de plomo (II)
Silicato de zinc
Sulfato ferroso
Nitrito de magnesio
Nitrato de oro (III)
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SALES ÁCIDAS Oxisales ácidas Como se ha comentado, algunos oxoácidos están compuestos por varios hidrógenos; si éstos pierden algunos hidrógenos, pero no todos, se forman aniones que contienen hidrógeno. Estos aniones cuando se combinan con cationes dan especies neutras llamadas sales(oxisales) ácidas.
Sales ácidas derivadas de hidrácidos Los hidrácidos que contienen dos átomos de hidrógeno en su fórmula, pueden perder un H+ y dar lugar a la formación de un anión que contiene hidrógeno. Estos aniones se nombran anteponiendo la palabra “hidrogeno” al nombre del elemento que lo acompaña acabado en “-uro”.
FORMULAR Y NOMBRAR
Óxido mercúrico
Óxido de iodo(VII)
Dicloruro de oxígeno
Cianuro amónico
Dióxido de manganeso
Monóxido de dicloro
Hidruro de cadmio
Dihidruro de bario
Hidruro de hierro (III)
Hidruro de plomo(II)
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