CLORO FLUOROCARBONADOS CUANDO SE HACE PASAR UNA DESCARGA ELà CTRICA A TRAVà S DEL OXIGENO MOLECULAR, SE ORIGINA OTRA FORMA ALOTRà PICA DEL ELEMENTO, AL QUE SE LLAMA OZONO O3. 3O2 (G) 2O3 (G) AH = +284 KJ. SU OLOR PICANTE PUEDE DETECTARSE DESPUà S DE UNA SEVERA TORMENTA ELà CTRICA O CERCA DE UNA MAQUINA ELà CTRICA. ES VENENOSA EN BAJAS CONCENTRACIONES (UNAS CUANTAS PARTE DE MILLà N EL AIRE PUEDEN SER PELIGROSAS), PRESENTANDO UNA FORMULA DE RESONANCIA, COMO ERA DE ESPERARSE à L NUMERO DE GRUPOS DE LOS ELECTRONES DEL ÔTOMO DEL OXIGENO CENTRAL, LA MOLà CULA NO ES LINEAL. CUANDO SE FORMA EL OZONO, ES PRECISO SUMINISTRAR UNA GRAN CANTIDAD DE ENERGà A POR SUPUESTO, SE LIBERA UNA CANTIDAD DE ENERGà A IGUALMENTE GRANDE CUANDO SE DESCOMPONE. POR CONSIGUIENTE, PUESTO QUE LAS REACCIONES MUY EXOTà RMICAS TIENDEN A SER ESPONTÔNEAS, EL OZONO SE DESCOMPONE FÔCILMENTE. EL OZONO ES ADEMÔS UN AGENTE OXIDANTE CONSIDERABLEMENTE MÔS PODEROSO QUE à L OXIGENO COMà N, O2. ESTO REPRESENTA UNA VENTAJA COMO UNA DESVENTAJA. POR EL LADO POSITIVO, LA FUERZA OXIDANTE DEL OZONO RESULTA PROMETEDORA COMO ALTERNATIVA DEL CLORO EN LOS SUMINISTROS DEL AGUA POTABLE MUNICIPAL. SE HA HALLADO QUE EL CL2 EN EL AGUA POTABLE ES CAPAZ DE FORMAR COMPUESTOS DE CLORO CON ALGUNAS DE LAS SUSTANCIAS ORGÔNICAS QUE TAMBIà N SE HALLAN PRESENTES EN PEQUEà AS CANTIDADES. ALGUNOS DE TALES PRODUCTOS, COMO EL CLOROFORMO, CHCL3, HAN DEMOSTRADO TENER PROPIEDADES CARCINà GENAS Y LOS EFECTOS Tà XICOS A LARGO PLAZO DE OTROS AUN NO SE DETERMINAN. TODOS ESTOS PROBLEMAS SE PUEDEN EVITAR SI LAS BACTERIAS PRESENTES EN EL AGUA FUERAN DESTRUIDAS POR EL O3 EN LUGAR DE CL2. NO OBSTANTE, DEBIDO AL HECHO DE QUE MUY POCO RESIDUAL QUE PERMANECE EN EL AGUA DESPUà S DEL PROCESO DE TRATAMIENTO NO SERÔ DESTRUIDA. POR EL LADO NEGATIVO, LA PODEROSA FUERZA OXIDANTE DEL OZONO PUEDE CAUSAR DAà OS A LAS PLANTAS Y A LOS ARTà CULOS FABRICADOS DE CAUCHO NATURAL. EL OZONO ES UNO DE LOS PRINCIPALES CONSTITUYENTES DEL SMOG, POR LO QUE EN LAS LOCALIDADES QUE EXPERIMENTAN PROBLEMAS POR LA PRESENCIA DEL SMOG LOS DAà OS CAUSADOS POR EL OZONO PUEDEN SER MOLESTOS Y HASTA PELIGROSOS. EN LA ATMà SFERA SUPERIOR DE LA TIERRA, A ALTITUDES QUE VARà AN ENTRE 9 Y 15 MILLAS, SE FORMA EL OZONO EN CANTIDADES APRECIABLES A PARTIR DEL O2 POR LA ABSORCIà N DE LA LUZ ULTRAVIOLETA PROCEDENTE DEL SOL. LA ENERGà A LUMINOSA DIVIDE PRIMERO A LAS MOLà CULAS DE OXIGENO EN ÔTOMOS DE OXIGENO. O2 HV 2O A LA REACCIà N CON LAS MOLà CULAS DE OXIGENO PRODUCE O3.

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O2 + O O3 EL OZONO ABSORBE TAMBIà N LA LUZ ULTRAVIOLETA, EN ESPECIAL EN LAS LONGITUDES QUE RESULTAN DAà INAS PARA LOS ORGANISMOS VIVIENTES. ESTO HACE QUE SE DESCOMPONGA EL O3 Y QUE SE FORME DE NUEVO EL O2. LA ABSORCIà N DE LA RADIACIà N UV POR EL OZONO CONVIERTE EN CALOR A LA ENERGà A DE LA LUZ UV Y PROTEGE ASà A LOS HABITANTES DEL PLANETA DE EFECTOS DAà INOS DE LA RADIACIà N. ES TAL VEZ MUY CONOCIDA LA CONTROVERSIA QUE SE HA ORIGINADO RECIENTEMENTE CONCERNIENTE A CIERTA ACTIVIDAD HUMANA SOBRE ESTA PROTECCIà N DEL OZONO. HUBO PREOCUPACIà N, DURANTE ALGà N TIEMPO, DE QUE LOS AVIONES SUPERSà NICOS QUE VOLABAN A GRAN ALTURA, COMO EL CONCORDà , EMITà AN CONTAMINANTES DE OXIDO DE NITRà GENO EN CANTIDADES TALES QUE PUDIERAN TENER EFECTO SIGNIFICATIVO SOBRE LA CONCENTRACIà N DEL OZONO. AUN MAS PEQUEà AS CANTIDADES DE NO PODRà AN TENER EFECTOS DAà INOS DEBIDO A REACCIONES TALES COMO: NO +O3 O2 + NO2 NO2 +O O2 + NO LAS MOLà CULAS DE NO REMUEVEN NO SOLO EL O3, SINO TAMBIà N A LOS ÔTOMOS DE OXIGENO NECESARIOS PARA VOLVER A FORMAR EL O3. PUESTO QUE EL PRODUCTO DE LA SEGUNDA REACCIà N ES EL REACTIVO DE LA PRIMERA, EL CICLO PODRà A REPETIRSE MUCHAS VECES POR CADA MOLà CULA DE NO. A PESAR DE ESTAS PREOCUPACIONES INICIALES, PARECE SER QUE EL CONCORDà , COMO SE OPERA EN EL PRESENTE, NO HA CAUSADO NINGà N CAMBIO DIGNO DE CONSIDERAR EN LA CONCENTRACIà N ESTRATOSFERICA DEL OZONO. LA LIBERACIà N A LA ATMà SFERA DE LOS COMPUESTOS CONOCIDOS COMO CLOROFLUOROCARBONO (CFC) PRESENTA OTRO PELIGRO PARA LA CAPA PROTECTORA DE OZONO. DICHOS COMPONENTES SE CONOCEN COMà NMENTE COMO FREONES: UN EJEMPLO SERIA EL FREON-12, QUE SE UTILIZA EN LOS SISTEMAS DE ARTE ACONDICIONADO DE LOS AUTOMà VILES. LOS CFC HAN ENCONTRADO USO EN TODO TIPO DE SISTEMAS DE REFRIGERACIà N Y COMO PROPULSORES DE AEROSOL. EN CONDICIONES NORMALES, LOS CFC SON PRODUCTOS QUà MICOS NO REACTIVOS. NO OBSTANTE, CUANDO SE DIFUNDEN EN LA CAPA SUPERIOR DE LA ATMà SFERA, PUEDEN ABSORBER LA LUZ ULTRAVIOLETA, LA CUAL ROMPE LOS ENLACES DE CARBONO-CLORO PARA DAR ÔTOMOS LIBRES DE CLORO. CFCL3 HV CFCL2 + CL A PESAR DE QUE AMBOS PRODUCTOS SON REACTIVOS, SON LOS ÔTOMOS DE CORO LOS QUE HAN SIDO IMPLICADOS EN LA DESTRUCCIà N DEL OZONO, ENTRE UN POSIBLE NUMERO DE CONSECUENCIAS DE REACCIà N PARECE TENER IMPORTANCIA LA SIGUIENTE: 2CL + 2O3 2CLO + 2O2

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2CLO + M CL2O2 + M CL2O2 + HV CL + CLOO CLOO + M CL +O2 + M NETO: 2O3 3O2 LOS DOS ÔTOMOS DE CLORO CONSUMIDOS EN LA PRIMERA ETAPA SE GENERAN EN LAS ULTIMAS DOS ETAPAS. PUEDEN ENTONCES SEGUIR REACCIONANDO DE NUEVO CON EL OZONO. ESTOS ESQUEMAS DE REACCIà N, M REPRESENTA OTRA MOLà CULA QUE NO SUFRE CAMBIO ALGUNO EN LA REACCIà N. PUEDE O BIEN PROMOVER LA DESCOMPOSICIà N DE ALGUNA MOLà CULA O PUEDE ABSORBER ALGUNA PARTE DE LA ENERGà A DE LA COLISIà N, DE MANERA QUE EL PRODUCTO PUEDE MANTENER INTACTO. SE SABE QUE LA DESTRUCCIà N DE LA CAPA DE OZONO ES PARTICULARMENTE SEVERA SOBRE LOS CASQUETES POLARES DURANTE EL INVIERNO CUANDO LAS PARTà CULAS DE HIELO QUE SE ENCUENTRAN EN LA ATMà SFERA PUEDEN CATALIZAR LAS REACCIONES. NO OBSTANTE, SE HAN ENCONTRADO TAMBIà N PERDIDAS DE OZONO GLOBALES. TAL SITUACIà N HA LLEVADO A 24 NACIONES, BAJO LOS AUSPICIOS DEL PROGRAMA AMBIENTAL DE LAS NACIONES UNIDAS A FIRMAR UN PACTO CONOCIDO COMO EL PROTOCOLO DE MONTREAL, EL CUAL PRETENDE LA ELIMINACIà N EN EL CONSUMO DE LOS CFC. NO OBSTANTE, MUCHOS CIENTà FICOS CONSIDERAN QUE ESTE ACUERDO NO PROGRESA CON LA SUFICIENTE RAPIDEZ. AGOTAMIENTO DE LA CAPA DE OZONO EN 1995 EL PREMIO Nà BEL DE QUà MICA FUE OTORGADO A F. SHERWOOD ROWLAND, MARIO MOLINA Y PAà L CRUTZEN POR SUS ESTUDIOS DEL AGOTAMIENTO DEL OZONO EN LA ATMà SFERA. EN 1970 CRUTZEN DEMOSTRà QUE LOS à XIDOS DE NITRà GENO DE ORIGEN NATURAL DESTRUYEN CATALITICAMENTE EL OZONO. ROWLAND Y MOLINA RECONOCIERON EN 1974 QUE EL CLORO DE LOS CLOROFLUORCARBONADOS CFC, PUEDEN AGOTAR LA CAPA DE OZONO QUE PROTEGE LA SUPERFICIE DE LA TIERRA CONTRA LA RADIACIà N ULTRAVIOLETA NOCIVA. ESTAS SUSTANCIAS, PRINCIPALMENTE EL CFCL3 (FREON 11) Y EL CF2CL2 (FREON 12), SE HAN USADO AMPLIAMENTE COMO PROPELENTES ENLATAS DE AEROSOLES, COMO GASES REFRIGERANTES Y EN ACONDICIONADORES DE AIRE, Y AGENTES ESPUMANTES PARA PLÔSTICOS. NO SON REACTIVOS EN LA ATMà SFERA BAJA, Y ADEMÔS SON RELATIVAMENTE INSOLUBLES EN AGUA Y, POR CONSIGUIENTE, NO SON ELIMINADOS DE LA ATMà SFERA POR LA LLUVIA O POR DISOLUCIà N EN LOS OCà ANOS. DESAFORTUNADAMENTE, LA CARENCIA DE LA REACTIVIDAD QUE LES CONFIERE UTILIDAD COMERCIAL TAMBIà N LES PERMITE SOBREVIVIR EN LA ATMà SFERA Y DIFUNDIRSE CON EL TIEMPO EN LA ESTRATOSFERA. SE CALCULA QUE HAY VARIOS MILLONES DE TONELADAS DE CLOROFLUOROCARBONADOS PRESENTAS EN LA ATMà SFERA. CONFORME LOS CFC SE DIFUNDEN EN LA ESTRATOSFERA, QUEDAN EXPUESTOS A LA RADIACIà N DE LATA ENERGà A, QUE PUEDE CAUSAR FOTODISOCIACIà N. LOS ENLACES C-CL SON CONSIDERABLEMENTE MÔS Dà BILES QUE LOS ENLACES C-F. EN CONSECUENCIA, SE FORMAN CON FACILIDAD ÔTOMOS DE CLORO LIBRES EN PRESENCIA DE LA LUZ CON LONGITUDES DE ONDA DEL ORDEN DE 190 A 225 NM, COMO SE MUESTRA EN 3

SEGUIDA PARA EL FREON 12: CF2CL2(G) + HV CF2CL(G) + CL (G) LOS CÔLCULOS SUGIEREN QUE LA FORMACIà N DE ÔTOMOS DE CLORO OCURREN CON MÔXIMA RAPIDEZ A UNA ALTURA DE APROXIMADAMENTE 30 KM. EL CLORO ATà MICO REACCIONA RÔPIDAMENTE CON EL OZONO PARA FORMAR MONà XIDO DE CLORO, CLO, Y OXIGENO MOLECULAR, O2: CL(G) + O3(G) CLO(G) + O2(G) ESTA REACCIà N SIGUE UNA ECUACIà N DE VELOCIDAD DE SEGUNDO ORDEN CON UNA CONSTANTE VELOCIDAD MUY GRANDE: VELOCIDAD = K{CL}{O3} K = 7.2 X 109 M-1 S-1 A 289 K. EN CIERTAS CONDICIONES, EL CLO QUE SE GENERA EN LA ECUACIà N PUEDE REACCIONAR GENERANDO ÔTOMOS DE CL LIBRES: 2CLO(G) CL O2(G) + 2CLO(G). LOS ÔTOMOS QUE SE GENERAN AQUà PUEDEN REACCIONAR CON MAS O3 A O2 CATALIZADA POR ÔTOMOS DE CL: 2O3(G) CL 3º2(G). DEBIDO A QUE LA VELOCIDAD AUMENTA EN PROPORCIà N LINEAL CON EL {CL}, LA RAPIDEZ CAN LA QUE EL OZONO SE DESTRUYE AUMENTA CON LA CANTIDAD DE ÔTOMOS DE CL. POR CONSIGUIENTE, CUANTO ES MAYOR LA CANTIDAD DE CFC QUE SE DIFUNDEN EN LA ESTRATOSFERA, MAS RÔPIDA ES LA DESTRUCCIà N DE LA CAPA DE OZONO. LA DIFUSIà N DE LAS MOLà CULAS DE LA TROPOSFERA EN LA ESTRATOSFERA ES LENTA. NO OBSTANTE, SE HA OBSERVADO YA UN ADELGAZAMIENTO DE LA CAPA DE OZONO SOBRE EL POLO SUR, EN PARTICULAR DURANTE LOS MESES DE SEPTIEMBRE Y OCTUBRE. LOS CIENTà FICA ESTÔN ENCONTRANDO AHORA INDICIOS QUE EL POLO NORTE SUFRE UNA PERDIDA DE OZONO SIMILAR, AUNQUE MENOS PRONUNCIADA, DURANTE LA ETAPA FINAL DEL INVIERNO. TAMBIà N HAY INDICIOS CRECIENTES DE CIERTO AGOTAMIENTO A LATITUDES MAS BAJAS. DESDE MEDIADOS DE LA Dà CADA DE LOS 70, LOS QUà MICOS, CIENTà FICOS DE LA ATMà SFERA HAN ESTUDIADO EXTENSAMENTE EL AGOTAMIENTO DEL OZONO EN LA ATMà SFERA QUE CUBRE LA ANTÔRTICA. UNO DE LOS ASPECTOS DESCONCERTANTES DEL AGOTAMIENTO DEL OZONO ES QUE ALCANZA UN MÔXIMO EN SEPTIEMBRE Y OCTUBRE, CUANDO SE INICIA LA PRIMAVERA ANTÔRTICA. ALREDEDOR DEL 70% DEL OZONO QUE ESTA SOBRE LA ANTÔRTICA SE PIERDE DURANTE ESOS MESES, Y LA MAYOR PARTE DE LA PERDIDA TIENE LUGAR A ALTITUDES ENTRE 12 Y 30 KM. LAS TEORà AS MAS RECIENTES ACERCA DE LA FORMACIà N DEL AGUJERO DE OZONO DESCRIBE UNA INTERACCIà N FASCINANTE DE EFECTOS QUà MICOS Y Fà SICOS QUE OCURRE EN LA ESTRATOSFERA ANTÔRTICA. COMO SE INDICA EN LA REACCIà N ANTERIOR, LA LIBERACIà N DE ÔTOMOS DE CLORO LIBRES (PROVENIENTES DE LOS CFC Y OTRAS FUENTES) CONDUCE A LA DESTRUCCIà N DEL OZONO Y LA FORMACIà N DE CLO. TANTO EL CL(G) COMO EL CLO(G) SUFREN REACCIONES CON OTROS CONSTITUYENTES DE LA ATMà SFERA, COMO EL CH4 Y EL NO2, PARA FORMAR CLORURO DE HIDRà GENO, Y NITRATO DE CLORO, CLONO2: CL(G) + CH4(G) HCL(G) + CH3(G) CLO(G) +NO2(G) CLONO2(G) 4

NI EL HCL NI EL CLONO2 REACCIONAN DIRECTAMENTE CON EL OZONO. EN CONSECUENCIA, UNA VES QUE EL CL Y EL CLO ESTÔN INMOVILIZADOS EN ESTE, ASà LLAMADO, DEPOSITO DE CLORO CONSTITUIDO POR NITRATO DE CLORO, HCL Y CLONO2, YA NO DAN ORIGEN A LA DESTRUCCIà N DEL OZONO. POR ESTA RAZà N, LOS PRIMERO S MODELOS PRECEDà AN QUE EL CFC NO TENDRà A UN EFECTO CONSIDERABLE EN LA CONCENTRACIà N DEL OZONO EN LA ESTRATOSFERA. EL CAMBIO ESTACIONAL EN EL TAMAà O DEL AGUJERO DEL OZONO PROPORCIONO UN INDICIO RESPECTO A CUAL ES LA RAZà N DE QUE EL AGOTAMIENTO DEL OZONO DE QUE EL AGOTAMIENTO DEL OZONO POR EL CL SEA MAS EXTENSO DE LO QUE SE PROPUSO INICIALMENTE. EL MODELO ACTUAL, PROPUESTO A MEDIADOS DE LA Dà CADA DE LOS 80, SUGIERE QUE LAS NUBES ESTRATOSFERICAS POLARES (NEP) ACELERARON LA DESTRUCCIà N DEL OZONO. SE PIENSA QUE LAS NUBES ESTRATOSFERICAS SON POCO COMUNES, EN GRAN MEDIDA PORQUE HAY POCO VAPOR DE AGUA EN LA ESTRATOSFERA. DURANTE EL OSCURO INVIERNO ANTÔRTICO, NO OBSTANTE, LA TEMPERATURA ES LA QUE SUFICIENTEMENTE BAJA (<195 K) COMO PARA QUE SE FORMEN NUBES, Tà PICAMENTE A UNA ALTITUD DE ALREDEDOR DE 20 KM. LA FORMACIà N DE LAS NUBES ELIMINA EL NO2 DE LA ATMà SFERA, CON LO CUAL SE INTERRUMPE LA ELIMINACIà N DE CLO. LAS SUPERFICIES CRISTALIZADAS DE LAS NUBES TAMBIà N CATALIZAN LA REACCIà N ENTRE LOS DOS COMPONENTES DEL DEPOSITO DE CLORO, HCL Y CLONO2, LO QUE DE ORIGEN A LA FORMACIà N DE CL2: HCL + CLONO2 NEP CL2 + HNO3. EN SEPTIEMBRE, CUANDO LA LUZ SOLAR REGRESA A LA REGIà N ANTÔRTICA, EL CL2 SE FOTO DISOCIA EN ÔTOMOS DE CL, LOS CUALES REACCIONAN CON EL OZONO PARA FORMAR CLO Y O2. DEBIDO A QUE HAY TAN POCO NO2 PRESENTE EN LA ATMà SFERA, EL CLO QUE SE PRODUCE SE INMOVILIZA EN EL DEPOSITO DE CLORO. EN VES DE ELLO, EL CLO REACCIONA CONSIGO MISMO PARA FORMAR CL2O2, UNA MOLà CULA QUE SE FOTO DISOCIA EN O2 Y ÔTOMOS DE CL LIBRES: CLO + CLO CL2O2 CL2O2 + HV O2 + 2CL LOS ÔTOMOS DE CLORO REACCIONAN CON MAS OZONO, Y EL CICLO SE INICIA UNA VEZ MAS. EN ESTA FORMA, LAS NEP AUMENTAN LA DISPONIBILIDAD DE ÔTOMOS DE CLORO LIBRES PAR ALA DESTRUCCIà N DEL OZONO; UN SOLO ÔTOMO DE COLORO PUEDE DESTRUIR MILES DE MOLà CULAS DE OZONO ANTES DE SER DESACTIVADO POR UN HIDROCARBURO O POR EL NO2. CONFORME LA PRIMAVERA ANTÔRTICA AVANZA HACIA NOVIEMBRE, AL TEMPERATURA EN AUMENTO Y LAS CORRIENTES CAMBIAN DE LOS VIENTOS DESHACER LA NEP, CON O QUE CONCLUYE EL PERIODO DE DESTRUCCIà N MASIVA DEL OZONO. EL AIRE EN EL QUE HA DISMINUIDO LA CONCENTRACIà N DEL OZONO SE EXTIENDE DESDE EL ANTÔRTICO Y PRODUCE UNA DISMINUCIà N DE LOS NIVELES ATMOSFà RICOS DE OZONO EN TODO EL HEMISFERIO SUR. EL AGOTAMIENTO DEL OZONO EN EL ÔRTICO ES MUCHO MENOS GRAVE QUE EN EL ANTÔRTICO PORQUE POR LO GENERAL NO HACE EL FRà O SUFICIENTE PARA LA FORMACIà N DE NEP. SIN EMBARGO, EN LOS PRIMEROS MESES DE 1995, LA TEMPERATURA EN EL ÔRTICO ALCANZà NIVELES MUY BAJOS Y MIDIà UNA PERDIDA DE OZONO DE 5

MÔS DE 30 DEL POR CIENTO A UNA ALTITUD DE 20KM. EL EFECTO DE LARGO PLAZO DEL AGOTAMIENTO DEL OZONO PROMETE SER CAUSA DE FUERTE PREOCUPACIà N PARA LA COMUNIDAD CINà TICA DE LA QUà MICA Y DE LAS CIENCIAS DE LA SALUD DURANTE EL PRà XIMO SIGLO. A CAUSA D LOS PROBLEMAS AMBIà NTALES ASOCIADOS CON LOS CFC, SE HAN TOMADO MEDIDAS PARA LIMITAR SE MANUFACTURA Y SU USO. UN PASO IMPORTANTE FUE LA FIRMA DEL PROTOCOLO DE MONTREAL SOBRE SUSTANCIAS QUE AGOTAN LA CAPA DE OZONO EN 1987, EN EL CUAL LAS NACIONES PARTICIPANTES ACORDARON REDUCIR LA PRODUCCIà N DE CFC. SE FIJARON LIMITES MÔS ESTRATà GICOS EN 1992, CUANDO LOS REPRESENTANTES DE APROXIMADAMENTE 100 PAà SES ACORDARON PROHIBIR LA PRODUCCIà N Y USO DE CFC ARA 1996. NO OBSTANTE, Y DEBIDO A QUE LOS CFC SON NO REACTIVOS Y A QUE SE DIFUNDEN TAN LENTAMENTE EN LA ESTRATOSFERA, LOS CIENTà FICOS CALCULAN QUE EL AGOTAMIENTO DEL OZONO CONTINUARA HASTA EL PRà XIMO SIGLO. ¿QUà SUSTANCIAS HABRà AN DE REEMPLAZAR A LOS CFC? EN ESTE MOMENTO, LAS ALTERNATIVAS PRINCIPALES SON LOS HIDROFLUOROCARBONADOS, QUE SON COMPUESTOS QUE TIENEN ENLACES C-H EN LUGAR DE LOS ENLACES C-CL DE LOS CFC. SIN EMBARGO, EL CAMBIO SERÔ COSTOSO. POR EJEMPLO, EL CAMBIO A LAS ALTERNATIVAS ACTUALES REQUIERE LA ADAPTACIà N DE LOS ACONDICIONADORES DE AIRE ANTIGUOS O LA ADQUISICIà N DE OTROS NUEVOS. EL COSTO DE ESTE CAMBIO EN LOS EDIFICIOS COMERCIALES, SOLO EN ESTADOS UNIDOS, SE CALCULA EN ALREDEDOR DE DOS MIL MILLONES DE Dà LARES. ADEMÔS, LOS SUSTITUTOS ACTUALES DE LOS CFC SON MENOS EFICIENTES COMO REFRIGERANTES Y SU USO REQUIERE UN POCO MÔS DE ENERGà A, LO QUE TAMBIà N AUMENTA EL COSTO PARA EL CONSUMIDOR. NO OBSTANTE, LOS CIENTà FICOS Y LOS ENCARGADOS DE FIJAR LAS POLà TICAS HAN LLEGADO A LA CONCLUSIà N DE QUE SON NECESARIOS PARA PROTEGER EL AMBIENTE. AGUJEROS EN LA CAPA DE OZONO POLAR A MEDIADOS DE LOS Aà OS 80 SE EMPEZà A ACUMULAR PRUEBAS QUE A FINALES DEL INVIERNO SE HABà A FORMADO UN AGUJERO EN LA CAPA DE OZONO DEL POLO SUR, DONDE EL OZONO SE HABà A REDUCIDO CASI EN 50%. DURANTE EL INVIERNO, EN LA ESTRATOSFERA SE FORMA UNA CORRIENTE DE AIRE QUE RODEA A LA ANTÔRTICA Y QUE SE CONOCE COMO TORBELLINO POLAR. EL AIRE QUE QUEDA ATRAPADO EN ESTE TORBELLINO SE VUELVE EXTREMADAMENTE FRà O DURANTE LA NOCHE POLAR. LO CUAL FAVORECE LA FORMACIà N DE PARTà CULAS DE HIELO DENOMINADAS NUBES POLARES ESTRATOSFERICAS. ESTAS NUBES ACTà AN COMO EL CATALIZADOR HETEROGà NEO AL PROPORCIONAR UNA SUPERFICIE PARA LAS REACCIONES EN LAS QUE EL HCL (DE LA TIERRA) Y EL NITRATO DE CLORO SE CONVIERTEN EN MOLà CULAS DE CLORO REACTIVAS: HCL + CLONO2 CL2 + HNO3 AL COMIENZO DE LA PRIMAVERA, LA LUZ SOLAR SEPARA AL CLORO MOLECULAR EN SUS CORRESPONDIENTES ÔTOMOS DE CLORO: CL2 + HV 2CL QUE A SU VEZ DESTRUYEN EL OZONO, COMO SE VIO ANTES. 6

LA SITUACIà N ES MENOS GRAVE EN LA REGIà N DE ANTÔRTICO PORQUE EN ESTA REGIà N MAS CALIENTE EL TORBELLINO NO DURA TANTO TIEMPO. VARIOS ESTUDIOS HAN DEMOSTRADO QUE LOS NIVELES DE OZONO EN ESTA REGIà N DISMINUYERON ENTRE 4 Y 8% EN LA DECADA PASADA; SIN EMBARGO, LAS ERUPCIONES VOLCÔNICAS, COMO LA QUE OCURRIO EN 1991 EN EL MONTE PINATUBO EN FILIPINAS, INYECTAN GRAN CANTIDAD DE PARTICULAS DE POLVO Y AEROSOLES DE ÔCIDO SULFURICO EN LA ATMOSFERA. COMO ESTAS PARTà CULAS PUEDEN TENER LA MISMA FUNCIà N CATALà TICA QUE LOS CRISTALES DE HIELO EN EL POLO SUR, SE ESPERA QUE EL AGUJERO DEL ÔRTICO CREZCA MAS DURANTE LOS PRà XIMOS Aà OS. A PARTIR DE LAS SERIAS CONSECUENCIAS QUE TIENE LA PERDIDA DE OZONO EN LA ATMOSFERA, VARIOS PAISES HAN RECONOCIDO QUE ES URGENTE DISMINUIR O ELIMINAR POR COMPLETO LA PRODUCCIà N DE COMPUESTOS CFC. EN 1978, LA MAYORIA DE LOS PAISES, PROHIBIERON EL USO DE CFC EN SUS AEROSOLES. EN 1978, LA MAYORIA DE LOS PAISES INDUSTRIALIZADOS FIRMARON UN TRATADO INTERNACIONAL CONOCIDO COMO PROTOCOLO DE MONTREAL EN EL QUE SE ESTABLECIERON METAS PARA REDUCIR POCO A POCO LA PRODUCCIà N DE CFC Y ELIMINARLOS POR COMPLETO EN EL Aà O 2000. AUNQUE SE HA AVANZADO MUCHO AL RESPECTO, ES DIFà CIL QUE LAS NACIONES MAS POBRES, COMO LA INDIA Y LA CHINA, PUEDAN CUMPLIR CON EL TRATRADO, YA QUE ESTOS COMPUESTOS SON IMPORTANTES PARA SU ECONOMIA. EL RECICLAMIENTO DE LOS CFC SERIA UNA MEDIDA COMPLEMENTARIA PARA LA ELIMINACIà N DE ESTOS COMPUESTOS. MAS DE LA MITAD DE LOS CFC QUE SE EMPLEAN SE PUEDEN RECUPERAR, CON LO QUE SE EVITARIA QUE LOS CFC QUE YA SE ENCUENTRAN EN MUCHOS APARATOS ESCAPEN A LA ATMOSFERA. LOS CIENTà FICOS ESTAN MUY PREOCUPADOS POR UN PELIGRO CRECIENTE Q0UE AMENAZA LA EXISTENCIA DE LA CAPA DE OZONO, LOS CFC, COMO LOS FREONES QUE SE EMPLEAN COMO IMPULSORES O PROPELENTES EN LATAS DE PRODUCTOS AEROSOLES, Y QUE TODAVà A SE USA EN UNIDADES REFRIGERANTES Y ACONDICIONAMIENTO DE AIRE, SON COMPUESTOS ESTABLES Y MANTIENEN INALTERABLES EN LA ATMà SFERA INFERIOR. PERO CAUNDO ARRASTRAN CORRIENTES DE CONVECCIà N HASTA LAS ESTRATOSFERA, ABSORBEN LA RADIACIà N ULTRAVIOLETA Y PRODUCE ATOMOS DE CLORO QUE A SU VEZ REACCIONAN CON EL OZONO. COMO SE GENERA UN ATOMO DE CLORO POR CADA MOLà CULA DE OZONO QUE SE DESTRUYE, UNA SOLO AMOLECULA DE CFC PUEDE CAUSAR LA DESTRUCCIà N DE MUCHAS MOLECUALAS DE OZONO. DURANTE LA ULTIMA DECADA, LA CIENTà FICOS HAN OBSERVADO UN ADELGAZAMIENTO ANUAL DE LA CAPA DEL ANTÔRTICO, ES LO QUE LLAMAMOS AGUJERO U HOYO DE LA CAPA OZONO SI ESTE AGUJERO SE FORMA SOBRE LAS PARTES POBLADAS DEL MUNDO OCACIONARIA SERIOS EFECTOS, COMO UN AUMENTO EN LA FRECUENCIA DE CANCER, MAYORES TEMPERATURAS CLIMÔTICAS Y MAS PROBLEMAS DE VISION. EL OLOR ACRE CARACTERà STICO DEL OZONO SE NOTA EN LA CERCANIA DE LAS MAQUINAS ELECTRICAS Y DE LAS LINEAS DE TRANSMISIà N DE ELECTRICIDAD. SE FORMA EN LA ATMOSFERA DURANTE TORMENTAS ELECTRICAS Y POR LA ACCION FOTOQUà MICA DE LA RADIACIà N UNLTRAVIOLETA SOBRE UNA MEZCLA DE DIà XIDO DE NITROGENO Y OXIGENO. LAS ZONAS CON LA CONTAMINACIà N ATMOSFERICA ALTA SON DE CONCENTRACIà N DE OZONO EN LA ATMOSFERA. EL OZONO NO ES UN COMPONENTE DESEABLE EN BAJAS ALTITUDES DE LA ATMOSFERA, PORQUE SE SABE QUE PRODUCE GRANDES DAà OS A LAS PLANTAS, FRAGILIZA EL 7

CAUCHO Y FORMA SUSTANCIAS IRRITABLES A LOS OJOS. SI LAS CONCENTRACIONES DEL OZONO SON MAYORES QUE 0.1 PARTES POR MILLON DE AIRE, CAUSAN TOS, SOFOCACIà N, DOLOR DE CABEZA, FATIGA Y MENOR RESISTENCIA CONTRA LAS INFECCIONES RESPIRATORIAS. SI LAS CONCENTRACIONES SON DE 20 A 30 PARTES POR MILLON, SON FATALES PARA LOS HUMANOS. ADEMAS DE LOS OXIDOS DE NITROGENO, EL QUEMADO DE LOS COMBUSTIBLES Fà SILES DESPRENDE CO2 CO Y OXIDOS DE AZUFRE. LA COMBUSTIà N INCOMPLETA DESPRENDE HIDROCARBUROS PARCIALMENTE QUEMADOS. CONTINUAMENTE SE TRATA DE DESCUBRIR, COMPRENDER Y CONTROLAR LAS EMISIONES QUE CONTRIBUYEN A ESTE TIPO DE CONTAMINACIà N ATMOSFERICA. ES UN PROBLEMA QUE CADA UNO DE NOSOTROS ENFRENTA, MIRANDO HACIA EL FUTURO, SI DESEAMOS QUE LA VIDA COMO LA CONOCEMOS EN NUESTRO PLANETA. TAMBIEN SE HACE GRANDES ESFUERSOSPARA ENCONTRAR SUSTITUTOS DE LOS CFC QUE NO DAà EN LA CAPA DE OZONO. UNO DE LAS MAS PROMISORIOS ES EL HIDROCLOROFLUOROCARBONO 123, O CFC 123 (CF3CHCL2). EL ATOMO DE HIDRà GENO EN ESTE COMPUESTO LO HACE MAS SUSCEPTIBLE A LA ESTRATOSFERA. ESTE COMPUESTO ES ATACADO SOBRE TODO POR EL RADICAL HIDROXILO EN LA TROPOSFERA: CF3CHCL2 + OH CF3CCL2 + H2O EL FRAGMENTO DE CF3CCL2 REACCIONA CON EL HIDRà GENO Y SE DEGRADA A CO2, AGUA Y HALOGENO DE HIDRà GENO QUE SON ELIMINADOS POR LA LLUVIA. SIN EMBARGO, EL MISMO ATOMO DE HIDRà GENO TAMBIEN HACE QUE EL COMPUESTO SEA BIOLà GICAMENTE MAS REACTIVO QUE LOS CFC. LAS PRUEBAS DE LABORATORIO HAN DEMOSTRADO QUE LOS CFC 123 PUEDEN OCACIONAR TUMORES EN RATAS, AUNQUE NO SE HA REGISTRATO EFECTOS TOXICOS ENLOS HUMANOS. OTRO GRUPO DE LOS COMPUESTOS QUE PODIAN SUSTITUIR A LOS CFC SON LOS HIDROFLUOROCARBONOS (HFC). COMO ESTOS NO CONTIENEN CLORO, NO CONTRIBUYEN A LA DESTRUCCIà N DE LA CAPA DE OZONO AUN CUANDO SE DIFUNDAN EN LA ATMOSFERA. ENTRE ESTOS COMPUESTOS SE ENCUENTRAN CF3CFH2, CF3CF2H, CF2HCH3. EN PARTICULAR, EL CF3CHCL2 YA SE UTILIZA EN MUCHO EN LUGAR DE LOS CFC EN LOS SISTEMAS DE AIRE ACONDICIONADO Y DE REFRIGERACIà N. IMPORTANTE REDUCCIà N DE LA CONCENTRACIà N DE OZONO Y CONSECUENTE ADELGAZAMIENTO DE LA CAPA DE OZONO FUE EVIDENCIADA PRINCIPALMENTE SOBRE LA ANTÔRTIDA A PARTIR DE 1984. ESTUDIOS POSTERIORES PERMITIERON OBSERVAR SU DINÔMICA, EL AUMENTO DE SU MAGNITUD Y UNA SITUACIà N SIMILAR, AUNQUE MENOS PRONUNCIADA SOBRE EL ÔRTICO. EN 1990, SOBRE LA ANTÔRTIDA, EL AGUJERO DE OZONO, TENà A UNA EXTENSIà N APROXIMADA A LA SUPERFICIE DE EE.UU. ESTE FENà MENO SE PRODUCE, PRINCIPALMENTE, POR EL EFECTO DESTRUCTIVO QUE TIENEN LOS CFC (COMPUESTOS CLOROFLUOROCARBONADOS) Y LOS HALONES (COMPUESTOS BROMOFLOUROCARBONADOS) SOBRE LAS MOLà CULAS DE OZONO A NIVEL ESTRATOSFà RICO Y SE POTENCIA POR LA PRESENCIA DE UNA MASA DE AIRE AISLADA QUE PERSISTE DURANTE TODO EL INVIERNO POLAR EN EL HEMISFERIO SUR (VORTEX POLAR). ESTA CARACTERà STICA CLIMÔTICA PERMITE LA ACUMULACIà N Y EL CONFINAMIENTO TEMPORAL DE LOS CFC Y LOS HALONES Y LA POSTERIOR 8

DESTRUCCIà N DEL OZONO. ESTOS COMPUESTOS SE EMPLEAN PARA LA PRODUCCIà N DE FRà O, COMO PROPELENTES EN AEROSOLES Y EN LA FABRICACIà N DE PLÔSTICOS EXPANDIDOS. SON COMPLEJAS Y Mà LTIPLES LAS REACCIONES QUà MICAS QUE DESCRIBEN ESTE FENà MENO, TODAS ELLAS CONFIGURAN EL LLAMADO “CICLO DE DESTRUCCIà N CATALà TICA DEL OZONO”. SE SABE QUE UN PUNTO FUNDAMENTAL ESTÔ REPRESENTADO POR LA LIBERACIà N DE ÔTOMOS DE CLORO (CL) O DE BROMO (BR) DE LOS CFC Y DE LOS HALONES RESPECTIVAMENTE POR ACCIà N DE LA RADIACIà N ULTRAVIOLETA. CF3CL (CFC) + RADIACIà N UV CF3 + CF3BR(HALON) +RADIACIà N UV CF3 + BR CL ESTOS ÔTOMOS DE CLORO Y/O BROMO REACCIONAN REPETIDA Y EFICAZMENTE CON LAS MOLà CULAS DE OZONO DESTRUYà NDOLO (UN ÔTOMO DE CLORO DESTRUYE APROXIMADAMENTE 100.000 MOLà CULAS DE OZONO). CL + O3 CLO + O2 BR + O3 BRO + O2

LOS ÔTOMOS DE CLORO Y BROMO OXIDADOS SE RECICLAN Y VUELVEN A REACCIONAR CON OZONO. CLO + BRO O + BR + CL (LOS à XIDOS DE NITRà GENO(NOX), DE MANERA SIMILAR, PROVOCAN UNA REACCIà N EN CADENA QUE DESTRUYE EL OZONO. NO + O3 NO2 + O2 NO2 + O NO + O2 ESTOS à XIDOS SON PRODUCIDOS, EN IMPORTANTES CANTIDADES POR MOTORES DE COMBUSTIà N (TRANSPORTE URBANO, Aà REO,...). LOS CFC PROVOCARON HASTA EL Aà O L990 UNA DISMINUCIà N EN LA COLUMNA GLOBAL DE OZONO 1.6 A 3.0 %, COMO CONSECUENCIA DE ELLO LA RADIACIà N UV-B SE INCREMENTà ENTRE EL 3 Y 6 %. SOBRE LA ANTÔRTIDA TODAS LAS PRIMAVERAS LA CAPA DE OZONO ES DESTRUIDA EN APROXIMADAMENTE UN 50 % PROVOCANDO UN AUMENTO DE RADIACIà N UV-B QUE EXCEDE EL 100% AUNQUE NO ESTA MUY CLARO SI LOS CFC YA SE HAN LIBERADO A LA ATMOSFERA CAUSEN DAà OS CON CONSECUENCIAS DEVASTADORAS PARA LA VIDA EN LA TIERRA, ES FACTIBLE LOGRAR QUE LA DESTRUCCIà N DEL OZONO SEA MAS LENTA SI SE REDUCE LA DISPONIBILIDAD DE ATOMOS DE CL. DE HECHO, ALGUNOS QUà MICOS HA SUGERIDO ENVIAR UNA FLOTILLA DE AVIONES PARA ROCIAR 50.000 TONELADAS DE ETANO (C2H6) SOBRE EL POLO SUR PARA TRATAR DE CERRAR EL AGUJERO EN LA CAPA DE OZONO. COMO UNA ESPECIE REACTIVA, EL ATOMO DE CLORO REACCIONARIA CON ESTOS 9

HIDROCARBUROS DE LA SIGUIENTE MANERA: CL + C2H6 HCL + C2H5 CL + C3H8 HCL + C3H7 LOS PRODUCTOS DE ESTAS REACCIONES NO EFECTARIAN LA CONCENTRACIà N DE OZONO. UN PLAN MENOS REALISTA ES FORTALECER LA CAPA DE OZONO LIBERANDO GRANDES CANTIDADES EN LA ESTRATOSFERA POR MEDIO DE AVIONES. ESTA SOLUCION ES POSIBLE, DESDE UN PUNTO DE VISTA Tà CNICO, PERO SERIA MUY COSTOSA Y REQUERIRIA LA COLABORACIà N DE MUCHOS PAISES. UNA VES ESTUDIADA LA QUà MICA DE LAS REGIONES EXTERNAS DE LA ATMOSFERA DE LA TIERRA, EN LAS SIGUIENTES CINCO SECCIONES SE ANALIZARAN FENà MENOS QUE NOS SON MAS FAMILIARES, ES DECIR, AQUELLOS QUE SE PRESENTAN EN LA TROPOSFERA. SI BIEN LA MANIFESTACIà N MÔS NOTORIA DEL AGUJERO DE OZONO SE HA DADO SOBRE LA ANTÔRTIDA, ESTUDIOS RECIENTES PERMITIERON DETECTAR SITUACIONES SIMILARES EN AMBOS HEMISFERIOS Y POR LO TANTO EL CARÔCTER GLOBAL DEL FENà MENO. UNA DE LAS PRINCIPALES CONSECUENCIAS DE ESTE HECHO ES EL INCREMENTO DE LA RADIACIà N ULTRAVIOLETA QUE LLEGA A LA TIERRA. ESTA RADIACIà N ES NOCIVA PARA LA VIDA, ES MUTAGà NICA Y POTENCIALMENTE CANCERà GENA Y MUCHOS ESTUDIOS HAN REVELADO SU EFECTO INMUNODEPRESOR (Pà RDIDA DE DEFENSAS EN EL ORGANISMO), ASà COMO TAMBIà N CAUSANTE DE EFECTOS NEGATIVOS PARA LA AGRICULTURA Y LOS SISTEMAS PLANCTà NICOS. SE OBSERVARON TAMBIà N, EFECTOS ADVERSOS SOBRE LA CALIDAD DEL AIRE EN LA TROPà SFERA, YA QUE DICHO INCREMENTO DE RADIACIà N ALTERA LOS PROCESOS QUà MICOS ATMOSFà RICOS DE à STA REGIà N. RADIACIà N ULTRAVIOLETA SE DENOMINA RADIACIà N ULTRAVIOLETA A LA ENERGà A ELECTROMAGNà TICA EMITIDA A LONGITUDES DE ONDA MENORES QUE LA CORRESPONDIENTE A LA VISIBLE POR EL OJO HUMANO, PERO MAYOR QUE LA QUE CARACTERIZA A LOS RAYOS X, ESTO ES, ENTRE 100 Y 360 NM. LA RADIACIà N DE LONGITUD DE ONDA ENTRE 100 Y 200 NM SE CONOCE COMO ULTRAVIOLETA LEJANO O DE VACà O. COMUNMENTE PROVIENE DEL SOL O DE LÔMPARAS DE DESCARGA GASEOSA. LA RADIACIà N ULTRAVIOLETA ES TAN ENERGà TICA, QUE SU ABSORCIà N POR PARTE DE ÔTOMOS Y MOLà CULAS PRODUCE RUPTURAS DE UNIONES Y FORMACIà N DE IONES (REACCIONES FOTOQUà MICAS), ADEMÔS DE EXCITACIà N ELECTRà NICA. LA EXPOSICIà N PROLONGADA DE LA PIEL HUMANA A LOS RAYOS ULTRAVIOLETAS PREDISPONE AL DESARROLLO DE CÔNCER DE PIEL. EL OXà GENO Y EL NITRà GENO DE LA ATMà SFERA ABSORBEN VIRTUALMENTE LA TOTALIDAD DE LA RADIACIà N ULTRAVIOLETA LEJANA PROVENIENTE DEL SOL, TRANSFORMANDO SU ENORME ENERGà A EN REACCIONES FOTOQUà MICAS E IMPIDIENDO, EN CONSECUENCIA, QUE LLEGUE A LA SUPERFICIE TERRESTRE, DONDE DESTRUIRà A LAS MOLà CULAS COMPLEJAS, Y POR LO TANTO IMPOSIBILITARà A LA EXISTENCIA DE VIDA. EL OXà GENO Y EL OZONO DE LA ESTRATOSFERA ACTà AN COMO FILTRO PROTECTOR 10

CONTRA LA RADIACIÃ N ULTRAVIOLETA, NO MUCHO MENOS DAÃ INA, DE 200 A 300 NM DE LONGITUD DE ONDA. ACTUALMENTE SE ELABORAN CREMAS PROTECTORAS CON COMPUESTOS QUE ABSORBEN LA RADIACIÃ N ULTRAVIOLETA ANTES QUE PUEDAN DAÃ AR LA PIEL. APLICACIONES DE EL CLORO COMERCIALMENTE ANTISÃ PTICOS Y DESINFECTANTES: LOS AJENTES OXODANTES Y LA SALUD MUCHOS ANTISÃ PTICOS COMUNES, SON AJENTES OXIDANTES MODERADOS. SE PUEDE EMPLEAR UNA SOLUCION ACUOSA DE PEROXIDO DE HIDRÃ GENO AL 3% COMO ANTISÃ PTICO LOCAL PARA EL TRATAMIENTO DE HERIDAS Y RASPONES LEVES. EL PEROXIDO DE BENZOILO (C6H5CO)2O2, ES UN AGENTE OXIDANTE PODEROSO QUE SE USA A CONCENTRACIONES DE 5% Y 10% EN UNGUENTOS PARA EL TRATAMIENTO DEL ACNE. SE PIENSA QUE SI SE APLICA EN AREAS EXPUESTAS A LA LUZ SOLAR, EL PERIOXIDO DE BENZOICO FAVORECE EL CANCER DE PIEL, POR LO QUE NO SE RECOMIENDA SU USO. CON FRECUENCIA SE UTILIZAN COMO ANTISÃ PTICOS LAS SOLUCIONES DE YODO O LO S COMPUESTOS QUE LIBERAN ESTE ELEMENTO. EN CIRUGÃ A, EL ALREDEDOR DE LA INCISIÃ N SE DESINFECTA POR LO COMUN CON UNA SOLUCION QUE CONTIENE YODO. LAS SOLUCIONES DE YODO MANCHAN LA PIEL, LO QUE PERMITE APRECIAR CON FACILIDAD SI ALGUNA PARTE DEL AREA CRITICA NO HA SIDO DESINFECTADA. EL HIPOCLORITO DE SODIO NACLO, DISPONIBLE EN SOLUCIONES ACUOSAS COMO BLANQUEADOS DE LAVANDERIA COMO CLOROS Y PRODUCTOS SIMILARES SE UTILIS TAMBIEN COMO DESINFECTANTES Y DESODORANTE. EL HIPOCLORITO DE CALCIO CA(CLO)2, SE USA EN EL POLVO PARA BLANQUEAR Y EN LOS HOSPITALES PARA DESINFECTAR ROPA, INCLUSO LA DE LA CAMA. EL CLORO ELEMENTAL, CL2, SE PUEDE USAR PARA MATAR LOS MICROORGANISMOS PATOGENOS DEL AGUA POTABLE Y PARA EL TRATAMIENTO DE AGUAS DE DESECHO ANTES DE SER DEVUELTAS A UNA CORRIENTE O UN LAGO. LOS PROCESOS DE TRATAMIENTO CON CLORO HA SIDO MUY EFICACES PARA IMPEDIR LA DISEMINACIÃ N DE ENFERMEDADES INFECCIOSAS COMO LA FIEBRE TIFOIDEA. EL USO DE CLORO EN ESTA FORMA FUE CRITICADO EN 1974, CUANDO SE DEMOSTRO QUE PUEDE REACCIONAR CON COMPUESTOS ORGANICOS PROVENIENTES DE LOS DESECHOS INDUSTRIALES, Y FORMAR COMPUESTOS CLORADOS QUE PERMANECEN EN EL AGUA. UNA ALTERNATIVA ES EL DIÃ XIDO DE CLORO, CLO2, QUE TIENE CADA VEZ MAS APOYO. TAMBIEN SE HA EMPLEADO EL OZONO O3, PARA DESINFECTAR AGUA POTABLE. MUCHAS CIUDADES EUROPEAS, ENTRE ELLAS PARIS Y MOSCU, UTILIZAN EL OZONO PARA EL TRATAMIENTO DE SU AGUA POTABLE. EL OZONO ES MAS COSTOSO QUE EL CLORO, PERO SE NECESITA EN MENOR CANTIDAD. UNA VENTAJA ADICIONAL ES QUE EL OZONO MATA VIRUS SOBRE LOS QUE EL CLORO TIENE POCO O NINGUN EFECTO. LOS ENSAYOS RUSOS HAN DEMOSTRADO QUE EL OZONO ES CIEN VECES MAS EFICAZ PARA MATAR EL VIRUS DE LA POLIOMIELITIS. EL OZONO NO IMPARTE UN GUSTO QUÃ MICO AL AGUA, Y ACTUA OXIDANDO EL CONTAMINANTE. EN EL LADO NEGATIVO, SIN EMBARGO, SU ACCIÃ N DISMINUYE CON FACILIDAD AL VIAJAR POR LA TUBERÃ AS DE AGUA. 11

BLANQUEO Y ELIMINACIà N DE MANCHAS: LA OXIDACIà N SE PONE A TRABAJAR. LOS BLANQUEADORES SON COMPUESTOS QUE SE UTILIZAN PARA ELIMINAR EL COLOR INDESEABLE DE LAS TELAS BLANCAS. CASI CUALQUIER OXIDANTE CONSIGUE HACERLO, PERO ALGUNOS DAà AN EL TEJIDO, OTROS PRESENTAN RIESGOS, ALGUNOS GENERAN SUBPRODUCTOS INDESEABLES Y OTROS MAS SON SENCILLAMENTE DEMASIADO COSTOSOS. LOS BLANQUEADORES DE LAVANDERIA MAS FAMILIARES SON SOLUCIONES ACUOSAS DE HIPOCLORITO DE SODIO, NACLO. ESTAS FORMULACIONES CONTIENEN POR LO GENERAL 5.25% DE NACLO. PERO VARIAN EN FORMA CONSIDERABLE EN CUANTO A PRECIO, EN PARTE A LOS COSTOS PUBLICITARIOS DE LAS MARCAS AS CONOCIDAS. EL POLVO BLANQUEADOR, QUE CONTIENE HIPOCLORITO DE CALCIO, CA(CLO)2, SE PREFIERE POR LO GENERAL PARA OPERACIONES DE BLANQUEO EN GRAN ESCALA. LA INDUSTRIA DEL PAPEL LO UTILIZA PARA HACER PAPEL BLANCO Y LA INDUSTRIA TEXTIL PARA FABRICAR TELAS MAS BLANCAS. EN LOS BLANQUEADORES ACUOSOS Y EN EL POLVO BLANQUEADOR EL AGENTE ACTIVO ES EL ION HIPOCLORITO CLO-. LOS MATERIALES SE VEN COLORIDOS PORQUE LOS ELECTRONES SUJETOS CON LAXITUD PASAN A NIVELES ENERGà TICOS MAS ALTOS GRACIAS A LA ABSORCIà N DE LA LUZ VISIBLE. LOS AGENTES BLANQUEADORES REALIZAN SU TAREA ELIMINANDO O SUJETANDO ESTOS ELECTRONES MOVILES. POR EJEMPLO, LOS IONES HIPOCLORITO ACUOSOS TOMAN ELECTRONES DE LA SUSTANCIA QUE SE BLANQUEA PARA FORMAR IONES CLORURO E HIDROXIDO. CLO + H2O + 2E CL + 2OHLOS BLANQUEADORES DE HIPOCLORITO SON SEGUROS Y EFICIENTES SI SE EMPLEAN PARA TELAS DE ALGODà N Y LINO, PERO NUNCA DEBEN USARSE PARA LANA, SEDA O NAILON. OTROS AGENTES BLANQUEADORES SON EL PEROXIDO DE HIDRà GENO, EL PERBORATO DE SODIO NABO2 H2O2, Y CIERTOS OTROS COMPUESTOS ORGANICOS QUE LIBERAN MOLà CULAS DE CLORO EN AGUA. CUANDO SE UTILIZA PEROXIDO DE HIDRà GENO PARA DECOLORAR EL CABELLO, ACTUA COMO UN AGENTE OXIDANTE. DURANTE EL TRATAMIENTO, EL PIGMENTO DE COLOR OSCURO LLAMADO MELANINA SE OXIDA A PRODUCTOS INCOLOROS. LA ELIMINACIà N DE MANCHAS NO ES UN PROCESO TAQN CENCILLO COMO EL BLANQUEO. UNOS POCOS REMOVEDORES DE MANCHAS SON AJENTES OXIDANTES O REDUCTORES; OTROS FUNCIONAN A TRAVES DE PROCESOS DIFERENTES. CASI TODAS LAS MANCHAS REQUIEREN REMOVEDORES BASTANTE ESPECIFICOS. SE PUEDE EMPLEAR PEROXIDO DE HIDRà GENO EN AGUA FRIA PARA ELIMINAR DE SANGRE EN ALGODà N O LINO. EL ACIDO OXALICO SIRVE PARA ELIMINAR MANCHAS DE HERRUMBRE, PERO NO POR REDOX, PUES SE UNE AL HERRUMBRE, INSOLUBLE Y LO ATRAPA FORMANDO LO QUE SE CONOCE COMO COMPLEJO. ESTE COMPLEJO SE DISUELVE Y SE PIERDE EN EL LAVADO. Se recordara que carcinógeno significa que produce cáncer. La concentración del ozono en la alta atmósfera se acerca al 275 en masa. Sin embargo, como el aire allÃ− esta tan enrarecido, el 275 no representa nada.

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El freo-12 Ccl2f2, es el utilizado en los acondicionadores de aire de los automóviles, los botes de refrigerante se pueden adquirir en cualquier tienda de refacciones automotrices. La destrucción del ozono estratosférico podrÃ−a conducir a mayores casos de cáncer en la piel y a un aumento en la temperatura promedio de la tierra. En los últimos años, los cientÃ−ficos han encontrado que la capa de ozono de la estratosfera en el polo sur se ha adelgazado, la reducción ha continuado después de 1994 en relación con años anteriores. En 1990, sobre la Antártica, el agujero de ozono, tenÃ−a una extensión aproximada a la superficie de EE.UU. Las nubes polares de la estratosfera que contienen partÃ−culas de hielo que pueden catalizar la formación de átomos de Cl y originar la destrucción de la capa de ozono. El radical OH se forma en la troposfera por una serie de reacciones complejas que se favorecen por la luz del sol. Compuestos que se aplican a los tejidos vivos para matar microorganismos o impedir su crecimiento. Causantes de enfermedades.

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