Son compuestos formados por la combinación de tres elementos diferentes.
Oxácidos.
Hidrógeno + No metal + Oxígeno
Formulación.
Tradicional Al nombre abreviado del elemento central X se el antepone la palabra ácido y se le hace terminar en −oso o en −ico, según que dicho elemento que actúe con el índice de oxidación menor o mayor respectivamente. Esta regla que es válida para el caso de que el elementos posea dos diferentes grados de oxidación positivos puede extendérsela caso de que tenga cuatro, sin más que combinar los prefijos hipo− y per− con los sufijos −oso e −ico. Ácido nitroso...........HNO2 Ácido periódico.......HIO4 Ácido nítrico............HNO3 Ácido hipocloroso....HClO
Stock Escribimos la palabra ácido, y después la palabra oxo anteponiéndole los prefijos (mono, di, tri...) más el nombre del no metal acabado en −ico. Al final pondremos entre paréntesis y en números romanos el número de oxidación con el que actúa el no metal. Ácido dioxo nítrico (III).........HNO2 Ácido tetraoxo iódico (VII)....HIO4 Ácido trioxo nítrico (V)..........HNO3
1
Ácido oxo clórico (I)..............HClO Estequiométrica Consiste en nombrar en primer lugar la palabra ácido + oxo precedida de los prefijos di−,tri−,tetra−,etc en el caso de que el subíndice del oxígeno en la fórmula del ácido sea 2,3,4., etc. A continuación se escribe el nombre del elemento central unido a la terminación −ato y tras indicar entre paréntesis y en números romanos el grado de oxidación con el que actúa dicho elemento, se añade de hidrógeno.
Ácido dioxo nitrato (III) de hidrógeno............HNO2 Ácido tetraoxo iodato (VII) de hidrógeno.......HIO4 Ácido trioxo nitrato (V) de hidrógeno.............HNO3 Ácido oxo clorato (I) de hidrógeno................HClO Hidróxidos Metal + (OH) Formulación Tradicional Se pone la palabra hidróxido seguida del nombre del metal acabado en −oso o −ico. Hidróxido de sodio..............NaOH Hidróxido de magnesio.......MgOH Hidróxido férrico.................Fe(OH) 3 Hidróxido cobaltoso............Co(OH) 2 Stock Ponemos la palabra hidróxido seguida de la preposición de y escribimos el nombre del metal añadiendo después su número de oxidación entre paréntesis y en números romanos. Hidróxido de sodio...............NaOH Hidróxido de magnesio........MgOH Hidróxido de hierro (III)........Fe(OH)3 Hidróxido de cobalto (II).......Co(OH)2 Estequiométrica
2
Ponemos la palabra Hidróxido de seguida del nombre del metal antecedido por los prefijos mono−, di− tri−, etc. Hidróxido de sodio.................NaOH Hidróxido de magnesio..........MgOH Trihidróxido de hierro.............Fe(OH) 3 Dihidróxido de cobalto............Co(OH) 2 Sales Se forman sustituyendo el Hidrógeno de los oxácidos por un metal. H2SO4 <−−−−−−−− X(SO4) Formulación Tradicional Se pone el nombre del no metal con los prefijos y sufijos : hipo− −ito, −ito, −ato, per− −ato seguido del nombre del metal con los sufijos −oso e −ico. Clorato de sodio..........NaClO3 Sulfato ferroso.............FeSO4 Nitrito cobaltoso...........Co(NO2)2 Hipoclorito de sodio.....NaClO Stock Se escribe el nombre del no metal con los prefijos y sufijos hipo− −ito, −ito, −ato, per− −ato seguido del nombre del metal y de su número de oxidación en números romanos y entre paréntesis. Clorato de sodio..........NaClO3 Sulfato de hierro (II).....FeSO4 Nitrito de cobalto (II).....Co(NO2)2 Hipoclorito de sodio......NaClO Estequiométrica Se escribe la palabra oxo anteponiéndole los prefijos mono, di, tri, etc cuando fuera necesario. Luego ponemos el no metal acabado en −ato seguido de número de oxidación con el que actúa en números romanos. Por último escribimos el nombre del metal anteponiéndole de y el número de oxidación con el que actúa en números romanos.
3
Dioxo clorato (V) de rubidio (I)....................RbClO2 Trioxo nitrato (V) de potasio (I)....................KNO3 Tetraoxo sulfato (VI) de magnesio (II)..........MgSO4