Dpto. de Física y Química

1º BCH FÍSICA Y QUÍMICA

IES SIERRA SUR -Valdepeñas de Jaén-

INTRODUCCIÓN A LA FORMULACIÓN INORGÁNICA AVANZADA

¡VALENCIAS DE USO MÁS FRECUENTE! Valencia, v, de un elemento = número de átomos de hidrógeno que se combinan o sustituyen o desplazan con un átomo del elemento en cuestión.

- Valencia de los metales y metaloides monovalentes (no se indica la valencia con la que actúan):

Con valencia 1:

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

Ag

NH4 (grupo amonio)

Con valencia 2:

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra

Zn

Cd

Con valencia 3:

Sc

Y

La

Ac

B

Al

Ga

In

Con valencia 4:

Zr

Hf

Si

Ge

Th

Con valencia 5:

Ta

Nd

Gd

- Valencias de metales y metaloides polivalentes (se indica la valencia con la que actúan escribiendo un número romano, entre paréntesis, al final del nombre; por ejemplo, de cobre (II)):

Con valencias 1 y 2:

Cu

Hg

Con valencias 1 y 3:

Au

Tl

Con valencias 2 y 3:

Fe

Co

Ni

Con valencias 2 y 4:

Pd

Pt

Pb

Sn

Con valencias 3 y 4:

Ti

Ce

Pr

Pa

Con valencias 3 y 5:

Nb

As

Sb

Bi

Po

- Valencia de algunos elementos para forman ácidos oxoácidos u oxácidos y sus sales ato e ito:

* Con valencia impar: Valencia 3:

B

Al

Valencias 3 y 5:

N

P

Valencias 1, 3, 5 y 7:

Cl

La valencia 1 lleva el prefijo hipo y la 7 el prefijo per.

Valencias 1 y 5:

Br

La valencia 1 lleva el prefijo hipo.

Valencias 1, 5 y 7:

I

La valencia 1 lleva el prefijo hipo y la 7 el prefijo per.

As

* Con valencia par: Valencia 4:

C

Si

Valencia 6:

Cr

Mo

W

Valencia 4 y 6:

S

Se

Te

* Con valencia impar y/o par: Valencia 6 y 7:

Mn

La valencia 7 lleva el prefijo per.

- Valencia de algunos elementos que forman ácidos hidrácidos y sus sales uro:

* Con valencia impar:

Valencia 1:

F

Cl

Br

* Con valencia par:

Valencia 2:

S

Se

Te

Profesor de la asignatura: Antonio Torres Bonilla

I

Página 1 de 9

Dpto. de Física y Química

1º BCH FÍSICA Y QUÍMICA

IES SIERRA SUR -Valdepeñas de Jaén-

INTRODUCCIÓN A LA FORMULACIÓN INORGÁNICA AVANZADA

- FORMULACIÓN DE ELEMENTOS: Elementos metálicos: *Metales (monoatómicos): 1 átomo de elemento = elemento. Ejemplos: sodio = Na y hierro = Fe Elementos no metálicos: *No metales (diatómicos): 2 átomos de elemento = elemento2. Ejemplos: nitrógeno = N2 y yodo = l2 *Gases nobles (monoatómicos): 1 átomo de elemento = elemento. Ejemplos: helio= He y radón= Rn *Elementos poliatómicos: n atómos de elemento = elementon. Ejemplos: tetrafósforo= P4 y ozono=O3 -FORMULACIÓN DE HIDRUROS: Hidruros metálicos: * Con valencia v = 1, 2, 3, 4, 5,...: 1 átomo de metal + v átomos de H = hidruro. Por ejemplo, hidruro de sodio (v = 1):

Na + H = NaH

Por ejemplo, hidruro de calcio (v = 2):

Ca + 2H = CaH2

Por ejemplo, hidruro de aluminio (v = 3):

Al + 3H = AlH3

Por ejemplo, hidruro de galio (v = 4):

Ga + 4H = GaH4

Por ejemplo, hidruro de tántalo (v = 5):

2Ta + 5H = TaH5

Hidruros no metálicos: > Los que disueltos en agua forman los ácidos hidrácidos 1: * Con valencia v = 1 y 2 {sólo con elementos halógenos (v = 1) y anfígenos (v = 2)}: v átomos de H + 1 átomo de no metal = Hidruro (se nombran como sales uro de hidrógeno) Por ejemplo, fluoruro de hidrógeno (v = 1):

H + F = HF

Por ejemplo, sulfuro de hidrógeno (V = 2):

2H + S = H2S (disuelto en agua: ácido sulfhídrico)

1

(disuelto en agua: ácido fluorhídrico)

Nota: en estos casos el H se pone antes.

> Los que disueltos en agua no forman los ácidos hidrácidos: * Con valencia v = 3 y 4 {solo con elementos boroideos (v = 3 ), nitrogenoideos (v = 3) y carbonoideos (v = 4)}: 1 átomo de no metal + v átomos de H = hidruro. Por ejemplo, hidruro de boro (v = 3):

B + 3H = BH3 (nombre común: borano)

Por ejemplo, hidruro de nitrógeno (v = 3):

N + 3H = NH3 (nombre común: amoniaco)

Por ejemplo, hidruro de silicio (v = 4):

Si + 4H = SiH4 (nombre común: silano)

-FORMULACIÓN DE ÓXIDOS: Óxidos metálicos: Profesor de la asignatura: Antonio Torres Bonilla

Página 2 de 9

Dpto. de Física y Química

1º BCH FÍSICA Y QUÍMICA

IES SIERRA SUR -Valdepeñas de Jaén-

INTRODUCCIÓN A LA FORMULACIÓN INORGÁNICA AVANZADA

* Con valencia v = 1, 2, 3, 4, 5,...: 2 átomos de metal + v átomos de O = óxido (se simplifica si sepuede). Por ejemplo, óxido de sodio (v = 1):

2Na + 1O = Na2O

Por ejemplo, óxido de calcio (v = 2):

2Ca + 2O = Ca2O2 → (simplificando) → CaO

Por ejemplo, óxido de aluminio (v = 3):

2Al + 3O = Al2O3

Por ejemplo, óxido de estaño (IV) (v = 4):

2Sn + 4O = Sn2O4→ (simplificando) → SnO2

Por ejemplo, óxido de vanadio (v = 5):

2V + 5O = V2O5

Óxidos no metálicos: * Con valencia v = 1, 2, 3, 4, 5,...: 2 átomos de no metal + v átomos de O = óxido (se simplifica si sepuede). Por ejemplo, óxido de nitrógeno (I) (v = 1):

2N + 1O = N2O

Por ejemplo, óxido de nitrógeno (II) (v = 2):

2N + 2O = N2O2 → (simplificando) → NO

Por ejemplo, óxido de nitrógeno (III) (v = 3):

2N + 3O = N2O3

Por ejemplo, óxido de nitrógeno (IV) (v = 4):

2N + 4O = N2O4→ (simplificando) → NO2

Por ejemplo, óxido de nitrógeno (V) (v = 5):

2N + 5O = N2O5

- FORMULACIÓN DE PERÓXIDOS: * Con valencia 1: 1 molécula de óxido + 1 átomo de O = peróxido (no se simplifica). Por ejemplo, peróxido de sodio:

Na2O + O = Na2O2 (no se simplifica)

* Con valencia 2: 1 molécula de óxido (simplificado) + 1 átomo de O = peróxido. Por ejemplo, peróxido de calcio:

CaO + O = CaO2

-FORMULACIÓN DE HIDRÓXIDOS: * Con valencia v = 1, 2, 3, 4, 5,...: 1 metal 1 + v OH = hidróxido. Por ejemplo, hidróxido de sodio (v = 1):

Na + OH = NaOH

Por ejemplo, hidróxido de calcio (v = 2):

Ca + 2OH = Ca(OH)2

Por ejemplo, hidróxido de hierro (III) (v = 3):

Fe + 3OH = Fe(OH)3

Por ejemplo, hidóxido de Ti (IV) (v = 4):

Ti + 4OH = Ti(OH)4

Por ejemplo, hidróxido de niobio (V) (v = 5):

Nb + 5OH = Nb(OH)5

1

NH4 + OH = NH4OH

Hidróxido de amonio (v = 1):

Profesor de la asignatura: Antonio Torres Bonilla

Página 3 de 9

Dpto. de Física y Química

1º BCH FÍSICA Y QUÍMICA

IES SIERRA SUR -Valdepeñas de Jaén-

INTRODUCCIÓN A LA FORMULACIÓN INORGÁNICA AVANZADA

- FORMULACIÓN DE ÁCIDOS META, ORTO Y PIRO O DI: Formulación de ácidos meta (o simplemente ácidos) : * Con valencia impar: 1 molécula de óxido (simplificado) + 1 molécula de agua = ácido meta (se simplifica si se puede). Por ejemplo, ácido metabórico: 1

B2O3 + H2O = H2B2O4 → (simplificado) → HBO2

1

Otra forma de hacerlo:

El subíndice de O se obtiene sumándole a la valencia del elemento la unidad y dividiendo por dos: 3 + 1 = 4; 4/2 = 2. El subíndice de H y del elemento es1 en todos los casos. Por lo tanto: HBO 2 * Con valencia par: 1 molécula de óxido (simplificado) + 1 molécula de agua = ácido meta. Por ejemplo, ácido metasilícico: 1

SiO2 + H2O = H2SiO3

1

Otra forma de hacerlo:

El subíndice de O se obtiene sumándole a la valencia del elemento el dos y dividiendo por dos: 4 + 2 = 6; 6/2 = 3. El subíndice de H es 2 y el del elemento es1 en todos los casos. Por lo tanto: H2SiO3 Formulación de ácidos orto: * Con valencia impar o par: 1 molécula de ácido meta + 1 molécula de agua = ácido orto (se simplifica si se puede). Por ejemplo, ácido ortobórico 1 :

HBO2 + H2O = H3BO3

Por ejemplo, ácido ortosilícico:

H2SiO3 + H2O = H4SiO4

A los ácidos ortobórico, ortofosfórico, ortofosforoso, ortoarsénico y ortofosforoso se les suele denominar sin el prefijo orto, así por ejemplo, al ácido ortofosfórico se le suele denominar ácido fosfórico = H3PO4. Formulación de ácidos piro o di: * Con valencia impar: 2 moléculas de ácido meta +1 molécula de agua = ácido piro o ácido di. Por ejemplo, ácido pirofosfórico o ácido difosfórico:

HPO3 + HPO3 + H2O = H4P2O7

* Con valencia par: 2 moléculas de ácido meta - 1 molécula de agua = ácido piro o ácido di. Por ejemplo, ácido dicrómico o ácido pirocrómico: Profesor de la asignatura: Antonio Torres Bonilla

H2CrO4 + H2CrO4 – H2O = H2Cr2O7 Página 4 de 9

Dpto. de Física y Química

1º BCH FÍSICA Y QUÍMICA

IES SIERRA SUR -Valdepeñas de Jaén-

INTRODUCCIÓN A LA FORMULACIÓN INORGÁNICA AVANZADA

-FORMULACIÓN DE SALES NEUTRAS: SE SUTITUYEN TODOS LOS H DEL ÁCIDO: SALES URO de ácidos hidrácidos monopróticos:

¡No queda H!

* Con valencia 1: 1 átomo de metal +1 mólecula de ácido – 1 átomo de H = sal neutra. Por ejemplo, yoduro de potasio:

K + Hl – H = Kl

SALES URO de ácidos hidrácidos dipróticos:

¡No queda H!

* Con valencia 1: 2 átomos de metal +1 mólecula de ácido – 2 átomos de H = sal neutra. Por ejemplo, sulfuro de potasio:

2K + H2S – 2H = K2S

* Con valencia v = 2, 3, 4, 5,...: 2 átomos de metal + v (1 mólecula de ácido – 2 átomos de H) = sal neutra (se simplifica si se puede). Por ejemplo, sulfuro de calcio (v = 2):

2Ca + 2(H2S - 2H) = Ca2S2 → CaS

Por ejemplo, sulfuro de aluminio (v = 3):

2Al + 3(H2S - 2H) = Al2S3

Por ejemplo, sulfuro de sicilio (v = 4):

2Si + 4(H2S - 2H) = Si2S4 → SiS2

Por ejemplo, sulfuro de tántalo (v = 5):

2Ta + 5(H2S – 2H) = Ta2S5

SALES ATO/ITO de ácidos oxoácidos monopróticos:

¡No queda H!

* Con valencia 1: 1 átomo de metal + 1 mólecula de ácido – 1 átomo de H = sal neutra. Por ejemplo, nitrato de sodio:

Na + HNO3 – H = NaNO3

Por ejemplo, nitrito de sodio:

Na + HNO2 – H = NaNO2

* Con valencia v = 2, 3, 4, 5,...: 1 átomo de metal + v (1 mólecula de ácido – 1 átomo de H) = sal neutra. Por ejemplo, nitrato de calcio (v = 2):

Ca + 2(HNO3 – H) = Ca(NO3)2

Por ejemplo, nitrito de aluminio (v = 3):

Al + 3(HNO2 – H) = Al(NO2)3

Por ejemplo, nitrato de circonio (v = 4):

Zr + 4(HNO3 - H) = Zr(NO3)4

Por ejemplo, nitrito de tántalo (v = 5):

Ta + 5(HNO2 – H) = Ta(NO2)5

SALES ATO/ITO de ácidos oxoácidos dipróticos:

¡No queda H!

* Con valencia 1: 2 átomos de metal + 1 mólecula de ácido – 2 átomos de H = sal neutra.

Profesor de la asignatura: Antonio Torres Bonilla

Página 5 de 9

Dpto. de Física y Química

1º BCH FÍSICA Y QUÍMICA

IES SIERRA SUR -Valdepeñas de Jaén-

INTRODUCCIÓN A LA FORMULACIÓN INORGÁNICA AVANZADA

Por ejemplo, sulfato de sodio:

2Na + H2SO4 – 2H = Na2SO4

Por ejemplo, sulfito de sodio:

2Na + H2SO3 – 2H = Na2SO3

* Con valencia v = 2, 3, 4, 5,...: 2 átomos de metal + v (1 mólecula de ácido – 2 átomos de H) = sal neutra (se simplifica si se puede). Por ejemplo, sulfato de calcio (v = 2):

2Ca + 2(H2SO4 – 2H) = Ca2(SO4)2 → CaSO4

Por ejemplo, sulfito de aluminio (v = 3):

2Al + 3(H2SO3 – 2H) = Al2(SO3)3

Por ejemplo, sulfato de circonio (v = 4):

2Zr + 4(H2SO4 - 2H) = Zr2(SO4)4 → Zr(SO4)2

Por ejemplo, sulfito de tántalo (v = 5):

2Ta + 5(H2SO3 – 2H) = Ta2(SO3)5

SALES ATO/ITO de ácidos oxoácidos tripróticos:

¡No queda H!

* Con valencia 1: 3 átomos de metal + 1 mólecula de ácido – 3 átomos de H = sal neutra. Por ejemplo, ortofosfato de sodio o fosfato de sodio:

3Na + H3PO4 - 3H = Na3PO4

Por ejemplo, ortofosfito de sodio o fosfito de sodio:

3Na + H3PO3 - 3H = Na3PO3

* Con valencia v = 2, 3, 4, 5,...: 3 átomos de metal + v (1 mólecula de ácido – 3 átomos de H) = sal neutra (se simplifica si se puede). Por ejemplo, ortofosfato de calcio o fosfato de calcio (v = 2):

3Ca + 2(H3PO4 – 3H) = Ca3(PO4)2

Por ejemplo, ortofosfito de aluminio o fosfito de aluminio (v = 3): 3Al + 3(H3PO3 – 3H) = Al3(PO3)3 → AlPO3 Por ejemplo, ortofosfato de galio o fosfito de germanio (v = 4): 3Ge + 4(H3PO4 - 3H) = Ge3(PO4)4 Por ejemplo, ortofosfito de tántalo o fosfito de tántalo (v = 5):

3Ta + 5(H3PO3 – 3H) = Ta3(PO3)5

- FORMULACIÓN DE SALES ÁCIDAS: CUANDO SE SUTITUYE UN H: SALES URO de ácidos hidrácidos dipróticos:

¡Queda un H!

* Con valencia 1: 1 átomo de metal +1 mólecula de ácido – 1 átomo de H = sal ácida. Por ejemplo, hidrogenosulfuro de potasio:

K + H2S – H = KHS

* Con valencia v = 2, 3, 4, 5,...: 1 átomo de metal + v (1 mólecula de ácido – 1 átomo de H) = sal ácida. Por ejemplo, hidrogenosulfuro de calcio (v = 2):

Ca + 2(H2S - H) = Ca(HS)2

Por ejemplo, hidrogenosulfuro de aluminio (v = 3):

Al + 3(H2S - H) = Al(HS)3

Por ejemplo, hidrogenosulfuro de silicio (v = 4):

Si + 4(H2S - H) = Si(HS)4

Por ejemplo, hidrogenosulfuro de tántalo (v = 5):

Ta + 5(H2S – H) = Ta(HS)5

Profesor de la asignatura: Antonio Torres Bonilla

Página 6 de 9

Dpto. de Física y Química

1º BCH FÍSICA Y QUÍMICA

IES SIERRA SUR -Valdepeñas de Jaén-

INTRODUCCIÓN A LA FORMULACIÓN INORGÁNICA AVANZADA

SALES ATO/ITO de ácidos oxoácidos dipróticos:

¡Queda un H!

* Con valencia 1: 1 átomo de metal + 1 mólecula de ácido – 1 átomo de H = sal ácida (se simplifica si se puede). Por ejemplo, hidrogenocarbonato1 de sodio:

Na + H2CO3 – H = NaHCO3

* Con valencia v = 2, 3, 4, 5,...: 1 átomo de metal + v (1 mólecula de ácido – 1 átomo de H) = sal ácida. Por ejemplo, hidrogenocarbonato1 de calcio (v = 2):

Ca + 2(H2CO3 – H) = Ca(HCO3)2

Por ejemplo, hidrogenosulfito de aluminio (v = 3):

Al + 3(H2SO3 – H) = Al(HSO3)3

Por ejemplo, hidrogenocarbonato1 de circonio (v = 4):

Zr + 4(H2CO3 - H) = Zr(HCO3)4

Por ejemplo, hidrogensulfito de tántalo (v = 5): Ta + 5(H2SO3 – H) = Ta(HSO3)5 1

En este caso, “hidrogenocarbonato”, se puede escribir separado: “hidrógeno carbonato”.

SALES ATO/ITO de ácidos oxoácidos tripróticos:

¡Quedan dos H!

* Con valencia 1: 1 átomo de metal + 1 mólecula de ácido – 1 átomo de H = sal ácida. Por ejemplo, dihidrógenoortofosfato de sodio:

Na + H3PO4 - H = NaH2PO4

* Con valencia v = 2, 3, 4, 5,...: 1 átomo de metal + v (1 mólecula de ácido – 1 átomo de H) = sal ácida (se simplifica si se puede). Por ejemplo, dihidrógenofosfato de calcio (v = 2):

Ca + 2(H3PO4 – H) = Ca(H2PO4)2

Por ejemplo, dihidrógenofosfito de aluminio (v = 3):

Al + 3(H3PO3 – H) = Al(H2PO3)3

Por ejemplo, dihidrógenofosfato de germanio (v = 4):

Ge + 4(H3PO4 - H) = Ge(H2PO4)4

Por ejemplo, dihidrógenofosfito de tántalo (v = 5):

Ta + 5(H3PO3 – H) = Ta(H2PO3)5

CUANDO SE SUTITUYEN DOS H: SALES ATO/ITO de ácidos oxácidos tripróticos:

¡Queda un H!

* Con valencia 1: 2 átomos de metal + 1 mólecula de ácido – 2 átomos de H = sal ácida (se simplifica si se puede). Por ejemplo, hidrogenofosfito de sodio:

2Na + H3PO3 - 2H = Na2HPO3

* Con valencia v = 2, 3, 4, 5,...: 2 átomos de metal + v (1 mólecula de ácido – 2 átomos de H) = sal ácida (se simplifica si sepuede). Por ejemplo, hidrogenofosfato de plomo (II) (v = 2): 2Pb + 2(H 3PO4 - 2H) = Pb2(HPO4)2 → PbHPO4 Por ejemplo, hidrogenofosfito de niquel (III) (v = 3): 2Ni + 3(H 3PO3 - 2H) = Ni2(HPO3)3 Por ejemplo, hidrogenofosfato de platino (IV) (v = 4): 2Pt + 4(H3PO4 - 2H) = Pt2(HPO4)4 → Pt(HPO4)2 Profesor de la asignatura: Antonio Torres Bonilla

Página 7 de 9

Dpto. de Física y Química

1º BCH FÍSICA Y QUÍMICA

IES SIERRA SUR -Valdepeñas de Jaén-

INTRODUCCIÓN A LA FORMULACIÓN INORGÁNICA AVANZADA

Por ejemplo, hidrogenofosfito de vanadio (V) (v = 5): 2V + 5(H 3PO3 - 2H) = V2(HPO3)5 - FORMULACIÓN DE CARBUROS: Carburos iónicos: * Carburos que al hidrolizarse desprenden metano, CH4, (denominados carburos metánicos): 4 átomos de metal + v átomos de C = carburo (se simplifica si se puede). Por ejemplo, carburo de aluminio (v = 3):

4Al + 3C = Al4C3

* Carburos que al hidrolizarse desprenden acetileno o etino, HC≡CH,: 2 átomos de metal + v ( 2 átomos de C) = carburo (se simplifica si se puede). Por ejemplo, carburo de calcio (v = 2):

2Ca + 2(2C) = Ca2C4 → (simplificado) → CaC2

Carburos covalentes: 4 átomos de metal + v átomos de C = carburo (se simplifica si se puede). Por ejemplo, carburo de silicio (v = 4):

4Si + 4C = Si4C4 → (simplificado) → SiC

- FORMULACIÓN DE NITRUROS: * Con valencia 1: 3 atómos de metal + 1 átomo de N = nitruro. Por ejemplo, nitruro de sodio:

3Na + N = Na3N

* Con valencia v = 2, 3, 4, 5,...: 3 átomos de metal + v átomos de N = nitruro (se simplifica si sepuede). Por ejemplo, nitruro de calcio (v = 2):

3Ca + 2N = Ca3N2

Por ejemplo, nitruro de aluminio (v = 3):

3Al + 3N = Al3N3 → (simplificado) → AlN

Por ejemplo, nitruro de germanio (v = 4):

3Ge + 4N = Ge3N4

Por ejemplo, nitruro de talio (v = 5):

3Ta + 5N = Ta3N5

- FORMULACIÓN DE CIANUROS: * Con valencia 1: 1 molécula de ácido HCN – 1 atómo de H + 1 atómo de metal = cianuro. Por ejemplo, cianuro de potasio:

HCN – H + K = KCN

* Con valencia v = 2, 3, 4, 5,...: 1 átomo de metal + v (1 molécula de ácido HCN – atómo de H) = cianuro. Por ejemplo, cianuro de calcio (v = 2):

Ca + 2(HCN – H) = Ca(CN)2

-ALGUNAS FÓRMULAS DE INTERÉS: Hidruros complejos: por ejemplo, hidruro de alumnio ( v = 3) y litio (v =1): Li + Al + (3+1)H = LiAlH4 Superóxidos: por ejemplo, superóxido1 de potasio = KO2, otro ejemplo, superóxido de magnesio = MgO4

1

El oxígeno actúa con v = ½.

Óxidos dobles: por ejemplo, óxido ferrosoférrico o magnetita:

FeO + Fe2O3 = Fe3O4

Sales dobles: por ejemplo, sulfato de hierro (II) y de amonio:

FeSO4 + (NH4)2SO4 = Fe(NH4)2SO4

Sales triples: por ejemplo, clorurofluoruronitrato de alumnio:

Al + Cl + F + NO3 = AlClFNO3

Sales básicas: por ejemplo: hidróxicloruro de magnesio = MgCI(OH), oxicloruro de bismuto = BiClO, dihidróxinitrato de bismuto (III) o subnitarato de bismuto o nitrato básico de bismuto = BiNO3(OH)2, sulfato de uranilo = UO2SO4

Profesor de la asignatura: Antonio Torres Bonilla

Página 8 de 9

Dpto. de Física y Química

1º BCH FÍSICA Y QUÍMICA

IES SIERRA SUR -Valdepeñas de Jaén-

INTRODUCCIÓN A LA FORMULACIÓN INORGÁNICA AVANZADA Sales hidratadas: por ejemplo, sulfato de cobre (II) pentahidratado:

CuSO4 + 5H2O = CuSO4 · 5H2O

Sales dobles hidratadas: por ejemplo, sulfato de hierro (II) y de amonio hexahidratado o sal de Mohr = Fe(NH4)2SO4 · 6H2O Ácidos de interés: tres ejemplos: ácido ciánico = HOCN, ácido isociánico = HNCO y ácido tiociánico = HSCN

EJERCICIOS:

1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Peróxido de radio:

d) NO2:

b) Dicromato de plata:

e) Ag2CrO4:

c) Hidrogenofosfato de estaño (II):

f) NH4Br:

2.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Dióxido de azufre:

d) Na2O2:

b) Hidróxido de cobalto (II):

e) Ag2Cr2O7:

c) Hidrógeno carbonato de sodio:

f) H2:

3.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Peróxido de cinc:

d) NiI2:

b) Hidróxido de estaño (II):

e) Ca(HCO3)2:

c) Cianuro de potasio

f) HOCN:

4.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Dióxido de selenio:

d) BiCl3:

b) Hidróxido de plomo (II):

e) Mg3(PO4)2:

c) Peróxido de oro (I):

f) HI:

5.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Tetraóxido de osmio o tetróxido de osmio:

d) Li2O2:

b) Ácido fosfórico:

e) CuH2:

c) Hidróxido de paladio (IV):

f) LiHCO3:

Profesor de la asignatura: Antonio Torres Bonilla

Página 9 de 9