La concentration molaire

ISolution aqueuse Lorsqu'on dissout une espèce chimique (solide, liquide ou gazeuse), dans un liquide on obtient une solution soluté L'espèce chimique dissoute est appelée Le liquide dans lequel on dissout l'espèce chimique est appelé solvant. Si le solvant utilisé est l'eau, on obtient une solution aqueuse. Si le soluté n'est pas totalement dissous, la solution obtenue est saturée ; il y a da ce cas un dépôt de solide au fond du récipient et la solution n'est pas homogène. IINotion d'une concentration 1- Concentration massique On appelle concentration massique Cm (X) d'une espèce chimique X dans solution, le rapport entre m (X) la masse de soluté dissous et V le volume total de la une solution : Cm (X) = m(x)/V La concentration massique s'exprime souvent en g /L 2- Remarque : On ne doit pas confondre entre la masse volumique et la concentration massique Masse volumique Concentration massique Cm m/V m/V m : masse du corps m :masse de soluté V : le volume du même corps V : le volume du solvant 3- Concentration molaire La concentration molaire d'une espèce chimique en solution est égale à la quantité de matière de cette espèce présente dans 1 litre de solution. Elle est donnée par la relation suivante C= n(x) /V n(x) : la quantité de matière en mol V: Le volume de la solution (en litre L) C: est la concentration molaire (en mol/L) 4- Relation entre la concentration molaire et la concentration massique On sait que n(x) = m(X)/M et C= n(x) /V Alors C = m / M. V et on sait que Cm = m/V Donc C = Cm/M III. Préparation d'une solution 1- Dissolution d'une espèce chimique On colle sur la fiole une étiquette portant des informations concernant la solution ( le nom , la concentration …..)

2- Exercice d’application On dissout une masse de sel NaCl m=10g dans un volume V=120ml d’eau pure, on donne M(Cl)= 35,5g/mol , M(Na)=23g/mol a-

Quel est le rôle joué par :

Le sel : …………………………………………………………………………………………. L’eau :…………………………………………………………………………………………….. b- Calculer la quantité de matière dissoute de sel c- Calculer la concentration molaire et déduire la concentration massique Cm d- Donner les étapes suivis lors de la préparation d’une solution en citant les noms des appareils et verreries utilisés . 3- Remarque Pour les solutions ioniques, la concentration molaire d’ion est symbolisé par [ Exemple [ IV-

] ,[

] ,[

] ……..

La dilution d’une solution aqueuse

±]

1- Définition C’est de préparer une nouvelle solution moins concentrée à partir de la solution mère en ajoutant de l’eau pure. La concentration molaire diminue mais la quantité de matière reste la même 2- Mode opératoire

3- La relation de la dilution Soit Ci : la concentration molaire initiale de la solution dite solution mère Vi : le volume initial nécessaire à prélever de la solution mère . Tel que Ci = ni(x) /Vi Soit

Cf : la concentration molaire finale de la solution dite solution fille Vf : le volume final de la solution dite solution fille

Cf = nf(x) /Vf

Et puisque la quantité de matière est la même ( se conserve ) On écrit ni(x) = nf(x) Le coefficient de dilution

Ci xVi = Cf xVf

relation de dilution

α= Ci/Cf ou α= Vf/(V i)