Cantidad de propiedades.

materia

y

sus

Las propiedades extensivas: depende de la cantidad de material analizado. Las propiedades intensivas: son independientes de la cantidad de material analizado. Cantidad de masa respecto a su posición. Masa medida de la cantidad de materia que con tiene un cuerpo. La masa del cuerpo no cambia con su posición. El peso del cuerpo es la medida de la atracción de la tierra y varia según la distancia al centro de esta.

La densidad relativa

y

la

densidad

Las unidades que son producto de la combinación de diferentes unidades se definen como unidades derivadas, una de ellas es la densidad, es una propiedad intensiva que relacionan cantidad de masa y cantidad de volumen representado en cualquiera de las unidades aceptadas para la masa y el volumen. La densidad relativa, es la relación entre su densidad y la del agua, ambas a la misma temperatura. Densidad de la sustancia/Densidad del agua. La densidad relativa de una sustancia es la relación entre su densidad y la dela agua, ambas a la misma temperatura.

El porcentaje en masa Debe tratarse como factores de unidad para cualquier mezcla que contenga las sustancia A punto a partir de la masa total de una mezcla y se define la masa de A respecto a 100 unidades totales. Densidad Se define como la unidad de volumen:

Densidad =

masa

por

masa m ;D = volumen V

La densidad puede servir para diferenciar una sustancia de la otra o para identificar una muestra en particular. Habitualmente se expresa en g/cm3 para líquidos y sólidos y en g/L para gases.

Dr =

D

sus tan cia D agua

La densidad y la densidad relativa de una sustancia son numéricamente iguales a temperatura ordinaria, pero si existen cambios de temperatura es modificado el valor de la densidad relativa.

En especial para los sólidos también, el concepto de gravedad especifica y esta puede darse ora sustancias mas o menos densas que el agua y su cuantificación se da así:

Sólidos agua:

g .e =

densos

que

el

Peso en el aire Peso en el aire − Peso en el agua

Sólidos agua:

g .e =

mas

menos

densos

que

el

Peso en el aire ( Peso en el aire + Peso en el agua − Peso en el aire & Peso en el agua)

Uso de los números: Se distingue el uso de los números mediante la notación científica es aquella que trata de simplificar números muy grandes como pequeños por ejemplo 300 gramos de aluminio poseen aproximadamente. 6693351122970869468534578.6079 6086 átomos de aluminio Será mejor expresar número de otra manera?

este

Usando estos números es conveniente escribir mediante una notación de potencias denominada notación científica y colocamos un dígito no nulo a la izquierda de la coma decimal. Cifras significativas: Hay dos clases de números, los números exactos que puede ser contados o definidos con exactitud. Ejemplo la cantidad de personas que hay en una habitación; y existen los números no exactos que son los números obtenidos por operaciones que dan números

fraccionados enteros y obligan a colocar fracciones de ellos. Las cifras significativas son los dígitos que la persona que hace una medida considera correctos. Si se mide la longitud de una página posiblemente tenga 290,25 milímetros, en este guarismo existen 5 cifras significativas. El último dígito, es la mejor estimación y por lo tanto es dudoso. A cada resultado, damos un dígito estimado. Para otro tipo de mediciones como es el caso de los volúmenes, las líneas de calibración dan la estimación con una certeza razonable. Y el tipo de instrumentos define la cantidad de cifras significativas ya sería en incrementos de 0,1 ml o de 0,001 ml, con instrumentos más finos. Exactitud y precisión: La exactitud: se refiere al grado de un valor con respecto a un valor correcto. La precisión: se refiere hay grado en el cual mediciones individuales concuerdan entre sí. Existen mediciones precisas, pero totalmente inexactas, lo cual se debe a un error sistemático, una balanza imprecisa reproduce su error sistemático. Las mediciones se repiten para mejorar la exactitud y la precisión. Los valores promedio son más fiables que las mediciones individuales. Las cifras significativas

indica conque exactitud hacen las mediciones. Reglas de significativas

las

se

Kelvin 273.15 373.15

Centígrados Fanrenheit 0 32 100 212

cifras Existen las relaciones:

1 los ceros son utilizados para ubicar la coma decimal no son cifras significativas ejemplo 0,00000593 sólo tiene tres cifras significativas. Por sería mejor escribirlo 5,93 x 10 -5 en la notación científica. 2 En la multiplicación y la división, el resultado no tiene más cifras significativas que el número menor de cifras significativas usadas en la operación. 12.62 km por 1.31 km = 16.5 km 2. Debido a las tres cifras significativas utilizadas el resultado debe tener tres cifras significativas. 3 En las suma y la resta , el último dígito retenido en la suma o la resta está definido por el último dígito en incertidumbre. Ejemplo a sumar 37,24 más 10,3 el resultado es 47,5 aunque la calculadora de 47,54. Al restar 27,87 de 21,2342 resulta 6,64 aunque la calculadora de 6,6358. Calor y temperatura: La temperatura mide la intensidad de calor, y el calor es una forma de energía que siempre fluye espontánea del cuerpo más caliente al cuerpo más frio.

Relación punto congelación ebullición del agua:

y

K C F C

= = = =

siguientes

C + 273,15 K - 273,15 C x 1,8/1,0 + 32 F 1/1.8 (X F -32 F)

Transferencia de calor: Procesos exotermicos: Reacciones químicas ocurren con liberación calor.

que de

Proceso endotermicos: Reacciones químicas que ocurren con consumo de calor. El calor transferido se mide en julios o en calorías. La unidad SI de energía y trabajo es el Julio que se define como kg. m²/s². Que es la energía cinética Ec de un cuerpo de masa m moviéndose a una velocidad dada por 1/2 m v². La caloría es el calor necesario para elevar un gramo de agua de 14,5 ºC a 15,5 ºC que a su vez equivalente a 4,184 julios. El calor específico es la cantidad de calor requerido para elevar 1 grados centígrado, la temperatura de un gramo de una sustancia sin cambia de fase. Debido a que este Calor específico cambian en los estados sólido, líquido y gaseoso. Por ejemplo el hielo hay un calor específico de 2,09 J/ g ºC. para el agua 4,18 J/ g ºC y para el vapor de agua 2,03 J/ g ºC

364,4 K se consumen 1,52 kcal o 6,39 kJ. El calor

específico =

Cantidad de calor en ( J ) masa ( g ) x cambio de temperatura ( oC ) La capacidad calorífica: Es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura 1 ºC. La capacidad calorífica es su masa en gramos multiplicada por el calor específico. Ejercicios: 1)Cual es el área de rectángulo de 1,52 cm ancho y 13,45 de longitud?

un de

2)Investigue algunas unidades de longitud, masa y volumen par el sistema ingles. 3) La densidad es una propiedad intensiva derivada de propiedades extensivos o intensivas?. 4)Cual es la densidad del etanol si 47,3mL pesan 37,32g? 5)El mercurio tiene 848,4 libras/pie3 ¿Cual es su densidad en g/cm3? 6) De que depende el cambio de la densidad relativa de una sustancia? 7) Cuanto calor en julios se requiere para elevar la temperatura de 200 g de agua de 10 oC a 90 oC? 8)Cual es el calor especifico de hierro si para elevar 205 gramos de hierro de 294,2 K a

9) Cual es la densidad relativa de un líquido si 360 mL tienen la masa de 400 gramos de agua? 10) L escala Réamur tien el punto de congelación en 0 oR y de ebullición a 80 oR, derivar una ecuación que la realcione con los Celsius? 11) El calor específico del aluminio es 0,895 j/g oC que cantidad de agua a 80 oC se requiere para aumentar la temperatura del aluminio de 28 a 35 oC ? 12) Cuanto calor se libera a partir de 300 g de agua a pasar de 70 oC a 25 oC? 13) Calor se consume para subir 30 g de vapor agua de o o 105 C a 130 C? 14) La congelación y ebullición de un liquido endotérmica o exotérmica?

la es

Átomo, moléculas y formulas. Atomo: Es aquella particula indivisible, que tienen propiedades idénticas, que no puede transformarse a otros elementos, se combina con otros en proporciones simples y permanece constante en los compuestos. La molécula: Es la unidad mas pequeña que puede existir de un compuesto y puede existir independientemente. Formula empírica: Representación de los elementos presentes, así como la relación de los elementos presentes, el símbolo es la representación de un elemento y su subíndice indica el numero de átomos en la molécula. Ejemplo el H2 representa una molécula con dos átomos de hidrógeno. Los elementos en la naturaleza se presentan en forma combinada y cuando se encuentra en formas aisladas pero de diferente forma se denominan alótropos. La combinaciones de elementos en una misma moléculas se presentan en formas fijas. Toda molécula de aspirina tiene nueve carbonos, ocho hidrógenos y cuatro oxígenos ¿Cual es la ubicación espacial de estos elementos en el compuesto?

Para los compuestos existe la ley de las proporciones definidas en la cual se dan en relación de masas constantes debido a una relación numérica de elementos en números fijos y constantes. La formula química es aquella que da, el numero de átomos enlazados pero expresa la forma en la cual están enlazados. La formula estructural es aquella que representa la forma en la cual están unidos los átomos.

Las moléculas (NaCl)a su vez pueden disgregarse o separarse y presentar especies químicas cargadas como lo son los iones que a su vez se dividen en aniones cuando su carga es negativa (Cl-) y cationes con cargas positivas (Na+). Ejemplo: Aniones Cationes Na+ K+ NH4+ Ag+

FClBrOH-

Mg2+ Ca2+ Zn2+ Fe2+

NO3S2CO3SO4-

Peso atómico Los compuestos en general se dividen en compuestos orgánicos cuando su formula presenta enlaces C-H ó C-C e inorgánicos cuando son diferentes a los compuestos del carbono.

Uma : 1/12 dela masa de un átomo de una clase particular de átomos de carbono. Mol: la cantidad de unidades que xisten en 12 g de átomos de carbono que es

6.0221367 x 10 23 . Este numero se denomina el numero de Avogadro. La masa de un mol de atómos de un elemento o masa molar es igual al peso atómico en umas y se da en gramos por mol.

Peso formula: Es la suma de los pesos atómicos de los elementos en la formula, contando cada uno el numero de veces que aparece en ella. Por ejemplo el CO3 2- tiene un peso formula de 60 y se debe usar estrictamente para iones.

reacciones ahya que considerar el porcentaje de impureza por ejemplo una muestra que contiene un 95 % de pureza debemos hacerle un análisis dimensional multiplicando por la relacion que existe de gramos puros respecto a 100 gramos impuros?

1) En 4,390 moles de átomos cuantos gramos de hierro hay? 2) Cual es la mas de 234500 moléculas de sulfato de calcio? 3) En 230 moleculas de Oxigeno O2 cuantas moles hay?

El peso molecular : Es el peso de las moléculas discretas ( individuales). Y sew representa en gramos por mol de moléculas, por ejemplo el agua tiene un peso molecular de 18 g/mol.

4) Cuantos atomos hay en 40 gamos de sulfato de sodio ¿

Composición porcentual y el peso formula Si la composición de un compuesto se conoce se puede expresar en forma porcentual la masa de cada elemento en el compuesto por ejemplo de acuerdo al formula del dióxido de carbono CO2 el carbono representa un 27,3 % de la masa total y el oxigeno un 72,7 % de la misma, por que?. Asi de una análisis elemental de los porcentajes de composición de un compuesto se puede definir la formula mas simple que define un compuesto.

6) Al quemar 0,1014 gramos de glucosa se determino que producían 0.1486 gramos de CO2 y 0.609 gramos de H2O. Si la muestra solo tiene carbono, hidrógeno y oxigeno, detrminar el porcentaje de cada elemento en la muestra.

Los pesos moleculares en especial par los compuestos orgánicos se definen de acuerdo a proceso de combustión donde se define la composición porcentuales de los elementos presentes. Los compuestos no son 100% puros, cuando se van arealizar trabajo o

5) Calcular la composición en masa del acido sulfurico?

7) Calcular la masa de impurezas que hay en 300 g el KOH si este tine un apureza del 70 %?