1º. Relllena el siguiente cuadro: Compuesto Nº de moles CO2 3 HNO3 3 H2SO4 5 K 8,31·10-18
Masa molecular Nº de moléculas 44 g/mol 18,06·1023 63 g/mol 18,06·1023 98 g/mol 30,10·1023 39 g/mol 5·106
Nº de átomos 54,18·1023 90,30·1023 21,07·1024 5·106
Datos: Masas atómicas de C=12 g/mol, O=16 g/mol, H= 1 g/mol, N= 14 g/mol, S= 32 g/mol, K= 39 g/mol
2º. Calcular: a) cuántos átomos de fósforo hay en 0’25 moles de óxido de fósforo (V) b) la masa en gramos de 2·1024 átomos de Zn (masa atómica del Zn = 65’37 g/mol). SOLUCIÓN: a) En primer lugar, habrá que hallar el número de moléculas de P2O5 que hay: é é 0′ 25 6′ 02 10 23 moléculas = 1’505·10 ; En cada molécula hay 2 átomos de fósforo, por lo que: 2á á 1′ 505 10 é !′ "# #"$! á%&'&( )* + 1 é b) Como dato tenemos el número de átomos de Zn y su masa atómica. Debemos en primer
lugar hallar el número de moles de átomos de Zn. á ,,,Ahora se puede hallar la masa de Zn: ,-
,- 012 34
,-
65′ 37
6
2 10 . 6′ 02 10
,-
3′ 32
$#7′ #8 9 )* :;
3′32
3º. En 0’6 moles de clorobenceno ( C6H5Cl) a) cuántos moles de átomos de C hay b) Cuantas moléculas c) Cuantos átomos de H. SOLUCIÓN a) De la fórmula se comprueba que 1 molécula de clorobenceno tiene 6 átomos de C: 6 < < 0′ 6 = > - !′ B '&C*( )* D 1