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FECHA DE ENTREGA 10-DE ABRIL DE 2015 PRUEBA ESCRITA: 22- DE ABRIL

1. ¿Qué diferencia fundamental existe entre una mezcla homogénea y otra heterogénea?. Pon algún ejemplo de cada una de ellas 2. Con la siguiente lista de mezclas de sustancias, elabora una tabla de en la que figure cuáles son mezclas heterogéneas y cuáles son homogéneas: Mezcla homogénea

Mezcla heterogénea

Sal y agua Acero Aceite y agua Vino Aire Hierro y agua Leche Zumo de naranja con su pulpa 3. Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderos o falsas: a. La filtración se usa para separar un sólido insoluble en un líquido. b. La destilación es el proceso inverso de la evaporación.

c. La decantación se utiliza para separar dos líquidos inmiscibles. d. La evaporación se utiliza para separar líquidos de una disolución en función de sus puntos de ebullición.

4. . ¿Cómo separarías los componentes de una mezcla de granos de arena muy finos, sal, agua y limaduras de hierro ? 5. Define los siguientes conceptos: a. Destilación b. Filtración c. Decantación 6. La acetofenona es un líquido insoluble y ligeramente más denso que el agua. Explica el procedimiento que hay que seguir para separar en sustancias puras una mezcla de agua, acetofenona y arena. 7. Explica que es una disolución diluida y otra concentrada 8. ¿Qué es la concentración de una disolución? 9. Calcula el porcentaje en masa de una disolución de 52 g de cloruro de sodio en 70

g de agua. 10. Calcula la concentración como porcentaje en masa de las disoluciones obtenidas a partir de la mezcla de: a) 10 g de sal común y 910 g de agua. b) 5 g de azúcar y 395 g de agua. c) 6 mg de cloruro de litio y 2 000 mg de agua. 11. Una marca de leche muestra esta información nutricional en el envase, correspondiente a 100 mL: proteínas: 3,10 g; hidratos de carbono: 4,6 g; grasas: 3,5 g. a) Calcula la concentración de cada nutriente en g/L e interpreta el resultado. b) ¿Qué cantidad en gramos de cada uno de los principios nutritivos ingiere una persona que toma 625 mL de esta leche al día? 12. Determina la cantidad de cada componente para conseguir una disolución de 200 g de nitrato de plata en agua al 30 % en masa.. Indica que sustancia es el soluto y cuál el disolvente. 13. Calcula la concentración, en g/L, de una disolución que contiene 12 g de sulfato de potasio en 250 ml de agua. 14. En el alcohol de farmacia se puede leer 96º ó 96% en volumen. Explica que significa este valor. 15. Se disuelven 20 g de sal común (NaCl) en 500 g de agua. ¿Cuál es la concentración en tanto por ciento en masa de la disolución formada? ¿Y en gramos por litro?. Dato: Densidad de la disolución 1,1 kg/L 16. Calcula la concentración, expresada en % en masa, de una disolución de yoduro de potasio (KI) que contiene 15 g de dicha sustancia en 150 g de agua. 17. Obtén la concentración de todos los componentes de una disolución formada al disolver 20 g de cloruro de sodio (NaCl) y 30 g de yoduro de potasio (KI) en 500 g de agua. 18. Calcula la riqueza en carbono de una pieza de acero (aleación de hierro y carbono) de kg sabiendo que contiene 160 g de carbono. 19. En una botella de 75 cL de vino se indica que el contenido en alcohol es de 12,5 % en volumen. ¿Qué cantidad de alcohol contiene dicha botella? 20. El alcohol que utilizamos para desinfectar tiene una concentración del 96% en volumen (96o), siendo el resto agua. ¿Qué volumen de agua hay en 250 cm3 de ese alcohol? 21. A un tazón con 300 mL de agua le añadimos dos terrones de azúcar. Sabiendo que cada terrón contiene 3 g de azúcar, calcula la concentración de la disolución obtenida, suponiendo que el volumen no varía. 22. El nitrógeno del aire está en una concentración aproximada del 80% en volumen. ¿Cuántos litros de nitrógeno hay en un aula cuyo volumen de aire es de 120 m3?

23. Una disolución de sosa cáustica tiene una concentración del 35% en masa y su densidad es de 1,38 g/cm3. Calcula la masa de sosa que hay en 200 mL de disolución. (96,6 g) 24. De la siguiente tabla de solubilidad de tres sustancias (gramos de soluto/100 cm3 de agua) 0ºC

20ºC

40ºC

60ºC

80ºC

Cloruro de potasio

28

34

40

45

51

Sulfato de Cobre (II)

14

21

29

40

55

Nitrato potásico

13

32

64

110

169

Contesta a las siguientes preguntas: a) ¿Qué sustancia se disolverá antes a 0ºC? ¿Y a 20ºC? b) ¿Qué cantidad máxima de cada sustancia podremos disolver en 1 litro de agua a 20ºC? c) Si tenemos 300 g de cada sustancia ¿se disolverán en 1 litro de agua a 40ºC?

25. La solubilidad del nitrato sódico, NaNO3 viene dada por la siguiente tabla: Temperatura (ºC)

10

20

30

40

60

70

80

90

Solubilidad mL agua)

20

32

45

59

93

105

130

160

(g/100

a. Realiza la gráfica b.Se disolverán 250 gramos de KNO3 en 200 mL de agua a 80º? Razona tu respuesta c. Si de repente descendiera la temperatura a 60º, explica razonadamente que sucedería 26. ¿Qué expresa la solubilidad de una sustancia en un disolvente? 27. Realiza la curva de solubilidad del cloruro de potasio, KCl; y del nitrato de potasio, KNO3 , teniendo en cuenta los datos de la tabla. Temperatura (º C) Masa (K Cl) Masa (KN O3 )

0

20

40

60

80

100

26, 7 13,4

34,0 31,6

40,0 64,0

45,3 110,0

51,0 169,0

56,7 246,0

a. ¿Qué conclusiones generales puedes extraer acerca de la influencia de la temperatura en la solubilidad de los solutos sólidos en agua? b. ¿Por qué crees que la tabla solo ofrece datos entre los 0 ºC y los 100 ºC? c. ¿Cómo prepararías una disolución saturada de KNO 3 en agua a 60 ºC?

d. ¿Qué ocurre si esta disolución se enfría hasta los 40 ºC?

28. Observa las curvas de solubilidad de la gráfica y contesta:

a. ¿A qué sustancia le afecta menos en su solubilidad una variación de temperatura? b. ¿A qué sustancia le afecta más en su solubilidad una variación de temperatura? c. ¿Cuál es la solubilidad del sulfato de cobre hidratado a 20º y 40º? d. ¿Qué ocurrirá si intentamos disolver 40 g de sulfato de cobre hidratado en 100 g de gua a 20º? e. ¿A qué temperatura se disolverán los 40 g anteriores? f. ¿Qué cantidad de sulfato de cobre hidratado se disolverá a 40º en 200 g de agua?

29. Indica el nombre de la partícula que corresponda en cada caso: a) Su masa es igual a 9,110·10-31 kg. b) Tiene una carga positiva igual a 1,602·10-19 C. c) Su masa es algo mayor que la de un protón. d) No tiene carga eléctrica. e) Tiene una carga negativa igual a -1,602·10-19 C.

f) Su masa es mucho mayor que la de un electrón y algo menor que la de un neutrón. 30. Busca y corrige el error en las siguientes afirmaciones: a) El electrón es una partícula de masa muy pequeña que tiene carga eléctrica positiva. b) Un protón es mucho mayor en masa que un neutrón, y aproximadamente igual que un electrón. c) El neutrón tiene la misma carga que el electrón, pero de signo contrario. d) Los electrones y los protones se repelen porque tienen cargas de signo contrario 31. Asocia cada una de las siguientes afirmaciones con el modelo correspondiente: Thomson, Rutherford, Bohr. a) El átomo es una esfera compacta. b) Los electrones giran en ciertas órbitas permitidas. c) El núcleo es muy pequeño en comparación con el átomo. d) Los electrones se encuentran incrustados. 32. ¿Qué son los isótopos de un elemento? 33. ¿Qué es el número atómico de un átómico de un átomo? ¿Por qué letra se representa?. Si un átomo tiene 11 protones, ¿de qué elemento se trata? 34. ¿Qué es el número másico de un átomo? ¿Por qué letra se representa? 35. ¿Se pueden considerar elementos diferentes los átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico? ¿Cómo se llaman estos átomos? 35. ¿Qué diferencia un elemento químico de otro? ¿Qué diferencia un isótopo de otro mismo elemento?

36. Completa el siguiente cuadro:

37. Averigua la masa atómica relativa de un elemento formado por una mezcla de dos isótopos: un 90 % de isótopo de masa atómica 100 y un 10% de un isótopo de masa atómica 102

Calcula al Suponiendo que el hidrógeno natural está formado por un 98% de protio, un 38. Calcula la masa atómica media del cloro (Z=17) sabiendo que se conocen dos isótopos de números másicos 35 y 37 que aparecen en una proporción 75% y 25% Respectivamente. 39. Calcula la masa atómica media del litio (Z=3) sabiendo que se conocen dos isótopos de números másicos 6 y 7 que aparecen en una proporción 7,6 % y 92,4 % respectivamente. 40. Sabemos que los isótopos más estables del azufre son el 32 S , el 33 S , el 34 S , cuyas abundancias relativas son 95%, 1% y 4% respectivamente. Determina la masa atómica del azufre. 41. Dibuja un átomo de oxígeno, que tiene 8 protones, 8 neutrones y 8 electrones 42. Dibuja un átomo de cloro, que tiene 17 protones, 18 neutrones y 17 electrones 43. Contesta a las siguientes cuestiones: a) ¿Qué partícula se obtiene cuando un átomo neutro pierde electrones? b) ¿En qué se transforma un átomo neutro cuando gana electrones? c) Si conocemos el número de protones y de electrones de un átomo, ¿cómo podemos saber si se trata de un ion o de un átomo neutro? 44. ¿En qué se convierten estos átomos? Explícalo y realiza un dibujo que lo ilustre. a) Be (Z = 4), cuando pierde dos electrones. b) Al (Z = 13), cuando se queda con diez electrones. c) S (Z = 16), cuando adquiere dos electrones más.