ENSAYO QUIMICA MODELOS ATOMICOS Y TABLA PERIODICA El mundo que hoy habitamos tiene infinidades de elementos que lo conforman, los océanos, la tierra, una mesa o hasta nosotros mismos estamos formados por átomos, los átomos son partículas pequeñas imposibles de detectar e infinidades de ellas son las que conforman todo lo que vemos a nuestro alrededor, la química es la ciencia que estudia la materia que está compuesta por átomos, por esto muchos científicos nos han dado una serie de teorías para poder entender la dificultad que nos presentan estas partículas. En los años 400 ac, el filósofo griego llamado Demócrito fue quien inicio o desarrollo la teoría atómica, empezó diciendo que la materia estaba compuesta por partículas pequeñas, invisibles e indivisibles a las cuales llamo átomos, que en griego significa que no se puede partir o dividir, dijo que los átomos solo se diferenciaban en su tamaño y forma, y que según el agrupamiento de estos, varían las propiedades de la materia, todo esto lo tomo de su mentor leucipo, quien también fue por decirlo así, su compañero de equipo. Su teoría fue poco aceptada en aquella época, tal vez por falta de pruebas, ya que su teoría no comprobaba sus postulados con experimentos científicos sino que se basaban en observaciones lógicas, al transcurrir alrededor de 2000 años su teoría empezó a tomar vuelo y ser una base para que otros científicos siguieran estos estudios y los evolucionaran.

John Dalton fue un químico británico quien realizo el primer modelo atómico con bases científicas conocido, Dalton hablamos de los átomos, decía que eran la partículas más pequeña de una sustancia, también hablaba de átomos simples como por ejemplo el hidrogeno, y átomos compuestos como el agua, sus estudios explicaban como las sustancia se mezclaban entre sí solo en ciertas proporciones, su teoría no pudo ser comprobada, al igual que democrito falto experimentarla científicamente y sus bases fueron observaciones, Dalton formulo unos postulados para poder explicar de una manera mejor su teoría:     

La materia está constituida por partículas muy pequeñas, indivisibles e indestructibles llamadas átomos. Los átomos de un mismo elemento tiene propiedades iguales, y los átomos de elementos diferentes tienen propiedades diferentes. Los átomos de un elemento no se crean, se destruyen ni se transforman en átomos de otro elemento Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar para formar compuestos Los números relativos y tipos de átomos son constantes en un compuesto dado.

Estos postulados fueron un apoyo para los futuros científicos quienes tomaron esta teoría, cambiaron algunos conceptos y ampliaron la teoría, por lo cual John Dalton es llamado el PADRE DE LA TEORIA ATOMICA

Joseph John Thomson fue un físico ingles que dio un aporte muy importante para los modelos atómicos como lo fue descubrir el electrón, propuso un modelo atómico que se basaba en que el átomo era una esfera de carga positiva en la cual habían electrones incrustados para que de esta manera el átomo fuera neutro y así la materia tuviera una carga neutral, también decía que los electrones que estaban incrustados en el átomo se encontraban en estado de reposo y así el modelo atómico era estático, pero su teoría no fue muy aceptada por Rutherford quien tiempo después, con el descubrimiento de nuevas partículas y otros estudios demostró que dicha teoría era inexacta.

Ernesto Rutherford fue un físico y químico británico que en su teoría presento un núcleo atómico formado por protones de carga positiva, él decía que el átomo tenía un núcleo y una corteza y al igual que Thomson decía que el átomo tenia protones y electrones, pero dijo que existían partículas llamadas neutrones-como su nombre lo indica con carga neutra-,concluyo que en el núcleo estaban los protones y neutrones con una masa más alta, así pues, en el núcleo del átomo se encontraba toda la carga positiva y la masa del átomo, y en la corteza se encontraban los electrones en orbitas circulares y elípticas con una masa menor y ocupando mas volumen. Niels Bohr fue un físico danés que tomo la idea de Rutherford y la unió con las ideas de una nueva rama como lo era la mecánica cuántica o también llamada física cuántica, a diferencia de Rutherford, Bohr decía que los electrones deben girar en ciertas orbitas estables, las cuales coinciden con la energía del electrón, dependiendo de la emisión o absorción de energía los electrones pueden saltar de una órbita a otra, así pues, si emiten energía saltan a una órbita más cercana al núcleo y cuando absorben energía saltan a una órbita más alejada del núcleo y con mayor energía. Ya que el modelo de Bohr era muy difícil de utilizar, el modelo atómico actual modifico algunas partes, este modelo fue desarrollado desde el año 1920 por Louis de Broglie dijo que todos los objetos podían tener ondas, particularmente las partículas subatómicas, Erwin Schrödinger al escuchar esta idea le gustó mucho, y describe al electrón con una función de onda y no como una partícula, Werner heisenberg dijo señalo que, puesto que una función estaba dado por el tiempo y posición es imposible indicar valores precisos tanto para la posición como para el tiempo. Esta nueva teoría invalido el modelo de Bohr, el modelo moderno del átomo describe las posiciones de los electrones en un átomo, un electrón se puede encontrar en cualquier distancia del núcleo, pero —dependiendo de su nivel de energía— tiende a estar con más frecuencia en ciertas regiones alrededor del núcleo que en otras; estas se conocen como orbitales atómicos.

De lo anterior podemos decir que el átomo es la unidad mínima de materia que tiene un elemento químico, y es imposible dividirlo por procesos químicos, se compone por un núcleo en el cual está la mayoría de su masa y posee partículas de carga positiva llamadas protones acompañadas de neutrones que son partículas sin carga eléctrica, alrededor tienen electrones. De esta manera y gracias a los modelos atómicos podemos comprender de una mejor manera la composición de la materia y como su definición lo indica, todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

En la antigüedad existía un sin fin de obstáculos que impedían analizar lo que hoy en día podemos ver a través de los procesos químicos, esto gracias a los estudios y descubrimientos que se dieron en las teorías atómicas.

TABLA PERIODICA Y PERIOCIDAD

La tabla periódica a lo largo de la historia ha estado anclada a la evolución de la química y la física, hay elementos que existen desde hace miles de años como el caso de la plata o el oro, siempre han estado en la naturaleza cumpliendo un gran trabajo en la humanidad pero esto ha venido evolucionando con el paso de los años, en el siglo XVIII se descubrieron los elementos más importantes de la tabla periódica, los gases. En los mismos años Antonie Lavoisier realizo una lista la cual contenía 33 elementos. En el año 1830 ya se conocían 55 elementos, la tecnología fue de gran ayuda para la evolución de la química, uno de los avances más importantes fue la invención del espectroscopio el cual permitió hallar una serie de nuevos elementos. En el siglo XX se descubrieron nuevos elementos como el tecnecio, que son radioactivos e inestables, varios científicos estudiaron los elementos que ya se conocían y de esa manera pudieron agruparlos para formar una tabla periódica ordenada. Dmitri mendeleer y lothar meger fueron quienes organizaron los elementos mediantes las propiedades físicas y químicas de cada uno de ellos, como lo es el peso atómico y proporcionaron el número atómico a cada uno para ubicarlos ordenadamente, estos científicos mediantes experimentos químicos le dieron un enfoque más lógico al orden de la tabla, agrupando diferentes tipos de propiedades, así, de acuerdo a como reaccionaban dichos elementos los agrupaban en forma de familias por así decirlo, pero esto creo muchas contradicciones ya que en la tabla quedaba muchos espacios vacíos los cuales con el tiempo se fueron llenando y le dieron un orden más lógico a la tabla. Estructura de la tabla periódica La tabla periódica que tenemos hoy consta de 7 filas horizontales llamadas periodos, verticalmente tiene 18 columnas a las cuales llamamos grupos, estos se enumeran desde IA hasta VIIIA y IB hasta VIIIB, el grupo VIIIB se divide en tres subgrupos por asi decirlo lo cual genera los 18 grupos en total, los elementos van ubicados ascendentemente en el periodo de acuerdo al numero atomico que tienen. En los grupos se encuentran clasificados los elementos de acuerdo a las propiedades similares que poseen, como la configuración electrónica de los orbitales externos ( s,p,d,f)

Los grupos están agrupados en formas de bloques, de manera que cada agrupación tienen cosas en común, por ejemplo el IA y IIA son metales alcalinos y alcalinotérreos, desde el grupo IIIA hasta el VIIIA se ubican algunos metales y no metales etc, en la siguiente grafica se ve de una manera mejor explicada lo que dije anteriormente

APLICACIONES A LA CARRERA La carrera en la cual me quiero desenpeñar en la vida es la ingeniería de petróleos, esta trabaja de la mano con una serie de profesionales para poder ejecutar un trabajo, la química es una de las ramas mas importantes en esta ingeniería, ya que siempre vamos utilizar herramientas como lo son la tabla periódica o los modelos atomicos para poder hacer nuestro trabajo de una manera acertada

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