NOM:ESC. FISICA INVESTIGACION SOBRE LA ELECTRICIDAD Nº DE LISTA: 4 23/02/07

ELECTRICIDAD La electricidad es un fenómeno físico originado por cargas eléctricas estáticas o en movimiento y por su interacción. Cuando una carga se encuentra en reposo produce fuerzas sobre otras situadas en su entorno. Si la carga se desplaza produce también fuerzas magnéticas. Hay dos tipos de cargas eléctricas, llamadas positivas y negativas. La electricidad está presente en algunas partículas subatómicas. La partícula fundamental más ligera que lleva carga eléctrica es el electrón, que transporta una unidad de carga. Los átomos en circunstancias normales contienen electrones, y a menudo los que están más alejados del núcleo se desprenden con mucha facilidad. En algunas sustancias, como los metales, proliferan los electrones libres. De esta manera un cuerpo queda cargado eléctricamente gracias a la reordenación de los electrones. Un átomo normal tiene cantidades iguales de carga eléctrica positiva y negativa, por lo tanto es eléctricamente neutro. La cantidad de carga eléctrica transportada por todos los electrones del átomo, que por convención son negativas, esta equilibrada por la carga positiva localizada en el núcleo. Si un cuerpo contiene un exceso de electrones quedará cargado negativamente. Por lo contrario, con la ausencia de electrones un cuerpo queda cargado positivamente, debido a que hay más cargas eléctricas positivas en el núcleo. INDICE 1.−Científico Faraday.. 4 2.−Científico Ohm....5 3.−Científico Ampare .. 6 4.− Científico J.Tomson .. 7 FARADAY (El nació en london el 22 de septiembre de 1791 y murió el 25 de agosto de 1867.) Fue un físico y químico ingles (o filosofo natural) científico director del laboratorio de química de Humphry Davy, obtuvo benceno a partir de la hulla y aparte licuo los gases conocidos en su época; también descubrió la inducción electromagnética, fundamentó de los generadores eléctricos. Complemento las investigaciones del también físico ampere sobre la acción de imán sobre un conductor. Estableció la teoría de la electrolisis y también introdujo los términos de ánodo, electrodo e Ion y también interpreto la electrización por influencia OHM 1

GEORG SIMON OHM (NACIO EL 19 DE MARZO DE 1789 Y MURIO EL 6 DE JULIO DE 1854). F ue un físico alemán que fue director en la escuela politécnica de nurenberg y profesor en la universidad de Munich Alemania. se dedico principalmente ala electricidad; además investigo las interferencias luminosas en laminas cristalinas y el aplico, la ley de ohm que también fue creada por el mismo y dice que el cociente entre la tensión e aplicada a los extremos de un conducto y la intensidad de corriente I que circula por el mismo es una constante denominada resistencia*R del conductor . su expresión matemática es Esta ley se generaliza para circuitos atravesados por una Corriente alterna Como resultado de sus investigaciones, en 1827 George Simon Ohm descubrió una de las leyes fundamentales de la corriente eléctrica, que hoy conocemos como Ley de Ohm. Esa importante ley postula que la corriente que circula por un circuito eléctrico cerrado, es directamente proporcional a la tensión que tiene aplicada, e inversamente proporcional a la resistencia que ofrece a su paso la carga que tiene conectada... La ley de ohm Esta ley evidencia la estrecha relación que existe entre el flujo o intensidad de la corriente (I) en amper (A) que circula por un circuito eléctrico cerrado; la tensión (E), en volt (V), que tiene aplicada y el valor de la resistencia (R), en ohm ( ), de la carga conectada a ese circuito. La ley de Ohm relaciona el valor de la resistencia de un conductor con la intensidad de corriente que lo atraviesa y con la diferencia de potencial entre sus extremos. En el gráfico vemos un circuito con una resistencia y una pila. Observamos un amperímetro que nos medirá la intensidad de corriente, I. El voltaje que proporciona la pila V, expresado en voltios, esta intensidad de corriente, medido en amperios, y el valor de la resistencia en ohmios, se relacionan por la ley de Ohm, que aparece en el centro del circuito Ampere (1775−1836) el fue un gran físico matemático y filosofo francés. Profesor de matemáticas en la escuela politécnica (1809), de mecánica en el colegio de Francia y de filosofía en la facultad de letras (1824).Descubrió la ley fundamental de la electrodinámica y realizó una serie de descubrimientos en el campo del electromagnetismo.En sus últimos años escribió su importante e incompleto Essai sur la philosophie des sciences (1834).obra en que intento una clasificación de las ciencias, dividiéndolas en cosmologicas y noologicas.el campo magnético db en un punto P producido por un elemento de corriente dl viene dado por db=k i dl sen , siendo i la intensidad y en el electromagnético la i Unidad. También puede expresarse poniendo k`= mo =10 webwers, 4 a.m. Donde se deduce el valor de una nueva constante MO. Las líneas de inducción son circunferencias de las cuales el vector db es tangente, situadas en planos perpendiculares es el de las agujas de un reloj cuando se miran en el sentido convencional de la corriente en dl. se conoce también como la ley de biot,el , cual 2

la propuso por primera vez en el año 1820 Joseph John Thomson (1856−1940) THOMSON Y EL ELECTRÓN Nacido en 1856, Thomson se ganó en 1880 una posición en el Trinity College de la Universidad de Cambridge, Inglaterra, para trabajar en el Laboratorio Cavendish. Originalmente dedicó su tiempo a estudios matemáticos poco relevantes, hasta que en 1884 fue inesperadamente designado director del laboratorio. El Cavendish había sido construido diez años antes con fondos donados por el Duque de Devon, William Cavendish, descendiente del famoso Henry Cavendish, quien midiera por primera vez la fuerza de atracción gravitacional entre dos objetos de laboratorio. El puesto de director había sido ocupado por James Clark Maxwell y, posteriormente, por John William Strutt (Lord Rayleigh), quien se retiró en 1884. El nuevo nombramiento implicaba una orientación más experimental para su investigación y, siguiendo los consejos de Rayleigh, Thomson se dedicó a estudiar la naturaleza de los rayos catódicos. Como ya vimos, por esas fechas el tema era atacado también en otros laboratonos. La contribución de Thomson fue publicada en tres artículos aparecidos en 1897. Aun cuando no era demasiado hábil con las manos uno de sus asistentes decía que ellos preferían que no tocara los instrumentos, su genio consistió en saber qué hacer luego de cada nueva observación. Para medir la velocidad de los rayos catódicos, Thomson los hacía pasar por la combinación de un campo eléctrico y uno magnético, producidos por un par de placas conectadas a una batería y por un par de electroimanes, respectivamente (véase figura 2). Tanto la fuerza eléctrica como la magnética ejercidas sobre las supuestas partículas eran directamente proporcionales a la relación entre su carga y su masa. Sin embargo, la fuerza magnética depende, además, de la velocidad. Con este principio, Thomson ajustaba ambos campos para compensar con el segundo la deflexión ocasionada por el primero. En estas condiciones, conocer el cociente de los campos era medir la velocidad. Como información adicional, el experimento permitía medir la relación entre la carga y la masa de las partículas en cuestión. Figura 2. Tubo de rayos catódicos. Los electrones emitidos por el cátodo (C) son acelerados por el campo eléctrico hacia el ánodo (A) que deja pasar algunos por un orificio central. La trayectoria de este haz es afectada por la acción de un campo magnético y uno eléctrico. J.J. Thomson buscaba cancelar esos efectos para determinar la velocidad de los electrones. Los resultados del trabajo de Thomson indicaban que la velocidad de los rayos con los que él trabajaba era, aproximadamente, diez veces menor que la de la luz. Sin embargo, lo que más llamó su atención es que la relación carga/masa obtenida era mil veces mayor que la esperada para iones (véase II.7). Este resultado sugería que, si los rayos catódicos tenían algún origen atómico, se trataba de partículas (los electrones) mil veces más ligeras que el átomo de hidrógeno. Estas partículas resultaron ser los electrones. Estrictamente, el que la masa del electrón fuese mil veces menor que la del átomo que lo contenía era sólo una de las posibles interpretaciones, que dependía de suponer que la carga del electrón era igual a la unidad electrolítica de carga. Fue entonces necesario determinar experimentalmente, y en forma independiente, la carga y/o la masa del electrón. 5

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