قانون حفظ الكتلة

قانون حفظ الكتلة كتلة المتفاعالت = كتلة النواتج

النسبة المئوية بالكتلة 100 100

عدد النيوترونات

الكتلة المولية للعنصر2 × عدد ذراته ....

عدد الموالت

عدد الجسيمات عدد الموالت × عدد افوجادرو افوجادرو عدد =6.022 × 10 23

تحويل الجسيمات الى كتلة والعكس الكتلة المولية . × = الكتلة عدد الجسيمات

قانون بويل P1V1 = P2 V2 تمثل الضغط : P تمثل الحجم :V

Tc

قانون جاي لوساك الضغط =P درجة الحرارة بالكلفن= T

القانون العام للغازات الضغط =P الحجم =V درجة الحرارة بالكلفن= T

قانون الغاز المثالي P V =n R T الضغط= P الحجم= V عدد الموالت = n (821.0( ثابت الغاز المثالي = R درجة الحرارة بالكلفن =T

حجم المذيب

الموالرية M

المواللية m

الكسر المولي للمذاب = 1

معادلة التخفيف M1 V1 = M2 V2 الموالرية قبل التخفيف= M1 الموالرية بعد التخفيف = M2 الحجم قبل التخفيف =V1 الحجم بعد التخفيف=V2

قانون هنري الذائبية= S الضغط =P

االرتفاع في درجة الغليان ▲ = ارتفاع درجة الغليان = b▲ ثابت االرتفاع في درجة الغليان = b K مواللية المحلول = m

االنخفاض في درجة التجمد االنخفاض في درجة التجمد = f▲ ثابت االنخفاض درجة التجمد= F K مواللية المحلول = m

تركيز ايون الهيدروجين=[ [OH- تركيز ايون الهيدروكسيد =[

]

الرقم الهيدروكسيدي pOH pOH= -log [ OH- ]

POH =14

حساب جهد الخلية E 0 cell = E0 cathode – E 0 anode E 0 الجهد الكلي القياسي للخلية= cell E 0 جهد نصف الخلية القياسي لتفاعل االختزال =cathode E 0 جهد نصف الخلية القياسي لتفاعل االكسدة=anode

معدل سرعة الموجة الكهرومغناطيسية C =λ Ƒ C سرعة الضوء في الفراغ λ الطول الموجي Ƒ التردد

الصيغة الجزيئية ن )الصيغة األولية ( حيث ن عدد مرات تكرار الصيغة األولية

Ephoton=hƑ E طاقة الفوتون h ثابت بالنك f التردد h = 6.626×− طاقة الفوتون

العالقة بين الجسيم والموجه الكهرومغناطيسية λ تمثل طول الموجة h ثابت بالنك m الكتلة الجسيمات v السرعة

نسبة المردود المئوية

قانون جراهام معدل التدفق α

المقارنة بين انتشار غازين =

p3……..pn Ptotal مجموع الضغوط p3’p2’p1 الضغوط الجزيئية للغازات

حساب الحرارة q = c×m×∆ C الحرارة النوعية للمادة m كتلة المادة بالجرام T ∆التغير في درجة الحرارة

محتوى التفاعل الحراري ∆Hrxn ∆Hrxn=HFINAL-Hinitial HFINALنهاية التفاعل Hinitialبداية التفاعل

معادلة التجميع ΣH° rxn Σ∆H° f(products) -Σ∆H° f(reactants) °ΣH حرارة التفاعل القياسية frxn Σ مجموع الحدود

متوسط سرعة Rateالتفاعل ÷ t Δ[] التغير في تركيز المواد المتفاعلة التغير في الزمن Δt

سرعة التفاعل R= K[A] سرعة التفاعل R ثابت سرعة التفاعل K تركيز المادة المتفاعلة [A[

القانون العام لسرعة التفاعل R=k[] [] تراكيز المواد المتفاعلة [B[و[A[ رتب التفاعل n,m

ثابت االتزان Keq= ثابت االتزان Keq التراكيز الموالرية للمتفاعالت [B[و[A[ التراكيز الموالرية للنواتج [D[و[C[ A,b,c,d الموزونة المعادلة معامالت

مقررات كيمياء )1,2,3,4( المراجع