مطوية الفصل الثاني الطاقة والتغيرات الحراريه عمل الطالبة :

اهداف الدرس ١-تعرف الطاقة ٢-تميز بين طاقة الوضع والطاقة الحركية ٣-تربط بين طاقة الوضع الكيميائية والحرارة المفقودة او المكتسبة في التفاعالت الكيميائية ٤-تحسب كمية الحرارة الممتصة او المنطلقة عندما تتغير درجة حرارة المادة الطاقة : القدرة عىل بذل شغل او إنتاج طاقه الكهروضوئية : تتحول خاليا اشعة الشمس إىل طلقة كهربائية انواع الطاقة : طاقة وضع طاقة حركية طاقة حراريه طاقة كهربائية قياسات الحرارة: ١-جول ٢-السعر الحراري ٣-السعر الغذائي ٢-١ الطاقة

ا األهداف : 1 -وصف كيف يستخدم المسعر لقياس الطاقه الممتصة او المنطلقة 2 -توضيح المقصود بالمحتوى الحراري وتغير المحتوى الحراري في التفاعالت الكيميائية والعمليات الكيميائية يستخدم لقياس كمية الحرارة الممتصه او المنطلقه في اثناء عمليه ًا المسعر هو جهاز معزول حراري كيميائية او فيزيائية الكيمياء الحرارية دراسة تغيرات الحرارة التي ترافق التفاعالت الكيميائية وتغيرات الحالة الفيزيائية الفرق بين النظام والمحيط النظام جزء معين من الكون يحتوي عىل التفاعل المحيط كل شي في الكون غير النظام ًا التغير في المحتوى الحراري للتفاعل يساوي المحتوى الحراري للنواتج مطروح منه المحتوى الحراري للمتفاعالت ٢-٢ الحرارة

األهداف : ١-تكتب معادالت كيميائية حرارية تمثل تفاعالت كيميائية وعمليات أخرى ٢-تصف كيف تفقد الطاقة او تكتسب في اثناء تغيرات الحالة الفيزيائية للمادة ٣-تحسب الطاقة الممتصة او المنطلقة في تفاعل كيميائي من شروط كتابة معادلة كيميائية حرارية: ١-ان تكون المعادلة موزونة ٢-تحتوي عىل كمية من الطاقة ٣تحتوي عىل الحاالت الفيزيائية للمادة حرارة االحتراق : هو المحتوى الحراري الناتج عن ًال كام ًا حرق1molمن المادة احتراق في حرارة التبخر الموالرية: نوع التفاعل:ماص للحرارة حرارة االنصهار الموالرية نوع التفاعل:ماص للحرارة حرارة التجمد الموالرية نوع التفاعل:طارد للحرارة حرارة التكثف الموالرية نوع التفاعل:طارد للحرارة المعادالت الكيميائية الحرارية ٣-٢

حساب التغير في المحتوى الحراري ٤-٢ األهداف : 1-تطبيق قانون هس لحساب التغير في المحتوى الحراري توضيح المقصود بحرارة-2 التكوين القياسية حساب التغير في المحتوى-3 ًال الحراري للتفاعل مستعم المعادالت الكيميائية الحرارية حساب التغير في المحتوى-4 الحراري لتفاعل بإستعمال بيانات حرارة التكوين القياسية كيف يمكننا حساب التغير في المحتوى الحراري للتفاعالت الكيميائية بإستعمال قانون هس قانون هس ينص عىل ان حرارة التفاعل او التغير في المحتوى الحراري تتوقف عىل طبيعة المواد الداخلة في التفاعل واامواد الناتجة منه وليس عىل الخطوات او المسار الذي يتم فيه التفاعل حرارة التكوين القياسية وهي التغير في المحتوى الحراري الذي يرافق تكوين مول واحد من المركب في الظروف القياسية من عناصره في حاالتها القياسيه الحاالت القياسية للمركب : ١- عند ضغط جوي واحد 1atm ٢ -درجة حرارة 25C