Formulación Química Inorgánica La primera de las nomenclaturas fue la llamada nomenclatura tradicional (o funcional) que utiliza sufijos y prefijos para indicar la valencia con la que están actuando:

Prefijos valencias Valencia más baja Valencia baja Valencia alta 1

- oso - oso - oso

2 3

hipo- -oso hipo- -oso

Valencia más alta

- ico - ico - ico - ico

4 per - - ico Esta nomenclatura cada vez está más en desuso, y ha dejado paso a la llamada nomenclatura sistemática que, a su vez tiene dos variantes, la nomenclatura de Stock y la Estequiométrica.

Nombre del grupo

Elementos

Valencia -

Valencia +

Hidrógeno

H

1

1

Alcalinos Alcalinotérreos

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Be, Mg, Ca, Sr, Ba

-

1 2

Térreos

B Al, Ga, In

3 -

3 3

Tl C, Si Ge, Sn, Pb

4 -

1, 3 2, 4 2, 4

N P, As, Sb Bi O S, Se, Te Po F Cl, Br, I, At

3 3 2 2 1 1

1, 2, 3, 4, 5 1, 3, 5 3, 5 2, 4, 6 2, 4 1, 3, 5, 7

He Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Fe, Co, Ni

-

2, 3

Cr Mn

-

2, 3, 6 2, 3, 4, 7

Cu, Hg Zn, Cd Au Ag Pt

-

1, 2 2 1, 3 1 2, 4

Carboniodeos

Nitrogenoideos

Anfígenos

Halógenos Gases Nobles

Metales de transición

1

Combinaciones binarias con el Hidrógeno Hidruros metálicos Hidrógeno + Metal

Hidruro metálico

La fórmula general es MHm (el metal siempre delante del hidrógeno) donde m es la valencia del metal. La valencia del Hidrógeno es 1.

Nomenclatura tradicional: - oso (valencia menor) (nombre del metal terminado en)

hidruro

- ico (valencia mayor) (nombre genérico)

Nomenclatura de Stock: hidruro de

(nombre del metal sin variar)

( ) (valencia del metal en números romanos siempre que tenga más de una)

(nombre genérico)

Nomenclatura Estequiométrica: (prefijo griego) Ejemplos:

Fórmula

Tradicional

NaH KH CaH2

Hidruro Sódico Hidruro Potásico Hidruro Cálcico Hidruro Alumínico Hidruro Ferroso Hidruro mercúrico Hidruro argéntico Hidruro Cromoso* Hidruro Crómico*

AlH3 FeH2 HgH2 AgH CrH2 CrH3

Hidruro de

nombre del metal sin variar

Nomenclatura Stock

Estequiométrica

Hidruro de Sodio Hidruro de Potasio Hidruro de Calcio

Hidruro de Sodio Hidruro de Potasio Dihidruro de Calcio

Hidruro de Aluminio

Trihidruro de Aluminio

Hidruro de Hierro(II) Dihidruro de Hierro Hidruro de mercurio Dihidruro de mercurio (II) Hidruro de plata Hidruro de plata Hidruro de Cromo(II) Dihidruro de Cromo Hidruro de Cromo(III) Trihidruro de Cromo

* El Cromo con valencia 6 actúa como no metal (al igual que el Bismuto con valencia 5 y el Manganeso con valencia 7)

2

Hidrácidos Resultan de la combinación del Hidrógeno con Halógenos y algunos Anfígenos. Se llaman Hidrácidos porque al disolverse en agua dan soluciones ácidas.

Hidrógeno

+

no metal

Haluro de Hidrógeno

(F, Cl, Br, I, S, Se, Te)

(ácido hidrácido en disolución acuosa)

Su fórmula es HmX. El Hidrógeno se coloca en primer lugar por ser el elemento menos electronegativo y m es la valencia negativa del no metal.

Nomenclatura tradicional: ácido

nombre del no metal terminado en

hídrico.

Nomenclatura Sistemática: Nombre del no metal terminado en

-uro de Hidrógeno

Ejemplos:

Nomenclaturas Tradicional Sistemática

Fórmula HF HCl HBr HI H2S H2Se H2Te

Ac. Fluorhídrico Ac. Clorhídrico Ac. Bromhídrico Ac. Yodhídrico Ac. Sulfhídrico Ac. Selenhídrico Ac. Telurhídrico

Fluoruro de Hidrógeno Cloruro de Hidrógeno Bromuro de Hidrógeno Yoduro de Hidrógeno Sulfuro de Hidrógeno Seleniuro de Hidrógeno Telururo de Hidrógeno

Hidruros no metálicos Hidrógeno

+

no metal (N, P, As, Sb, O, C, Si, Ge)

H no metálico No presentan propiedades ácidas con el agua. Son volátiles.

Su fórmula es XHm, donde m es la valencia negativa del no metal, que no hace falta especificar ya que no hay ningún no metal que tenga más de una valencia negativa.

3

Nomenclatura tradicional: Todos estos compuestos tienen nombres propios admitidos por la IUPAC, que son muy utilizados. No siguen ninguna regla.

Nomenclatura Sistemática: prefijo griego nº de átomos

Hidruro de

nombre del no metal sin variar

Ejemplos:

Nomenclaturas Tradicional Sistemática

Fórmula H2O NH3 PH3 AsH3 SbH3 CH4 SiH4 BH3

Agua Amoníaco Fosfina Arsina Estibina Metano Silano Borano

-----Trihidruro de Nitrógeno Trihidruro de Fósforo Trihidruro de Arsénico Trihidruro de Antimonio Tetrahidruro de Carbono Tetrahidruro de Silicio Trihidruro de Boro

Combinaciones binarias con el Oxígeno Desde un punto de vista electrónico, los compuestos que forma el oxígeno con la mayoría de los elementos suelen tener bastante carácter iónico, ya que el oxígeno, que es el elemento más electronegativo después del flúor, tiene una gran tendencia a tomar dos electrones para adquirir una estructura electrónica de gas noble. Sin embargo, también puede formar compuestos covalentes compartiendo electrones con otros no metales. Cabe hacer la siguiente clasificación de los compuestos binarios del oxígeno:

Óxidos básicos (con metales) Su fórmula es MxOy, donde x e y son las valencias intercambiadas del oxígeno (-2) y el metal (+m), simplificadas a ser posible.

Nomenclatura tradicional: - oso (valencia menor) óxido

(nombre del metal terminado en) - ico (valencia mayor)

y si el elemento tiene una sola valencia, también se puede nombrar:

4

óxido de

nombre del metal sin variar

Nomenclatura de Stock: óxido de

(nombre del metal sin variar)

( ) (valencia del metal en números romanos siempre que tenga más de una)

Nomenclatura Estequiométrica: prefijo griego

óxido de

nº de átomos de oxígeno

prefijo griego

nombre del metal sin variar

nº de átomos del metal

Ejemplos:

Fórmula

Tradicional

Nomenclatura Stock

BaO Na2O

Óxido Bárico Óxido Sódico

Óxido de Bario Óxido de Sodio

Al2O3

Óxido Alumínico

CoO CuO Cu2O FeO Fe2O3 MgO ZnO SnO2

Óxido Cobaltoso Óxido Cúprico Óxido Cuproso Óxido Ferroso Óxido Férrico Óxido Magnésico Óxido Cínquico Óxido Estánnico

Estequiométrica

Óxido de Bario Óxido de disodio Trióxido de Óxido de Aluminio dialuminio Óxido de Cobalto (II) Óxido de Cobalto Óxido de Cobre (II) Óxido de Cobre Óxido de Cobre (I) Óxido de dicobre Óxido de Hierro (II) Óxido de Hierro Óxido de Hierro (III) Trióxido de dihierro Óxido de Magnesio Óxido de Magnesio Óxido de Cinc Óxido de Cinc Óxido de Estaño (IV) Dióxido de Estaño

Peróxidos Su fórmula es M2O2, (sin simplificar), si el metal es de valencia 1 (y también con el Hidrógeno) y MO2, si el metal tiene valencia 2. Con cualquier otra valencia, los metales no pueden formar peróxidos.

5

Nomenclatura tradicional: - oso (valencia menor) (nombre del metal terminado en)

peróxido

- ico (valencia mayor)

Nomenclatura de Stock: Peróxido de

(nombre del metal sin variar)

( ) (valencia del metal en números romanos siempre que tenga más de una)

Nomenclatura Estequiométrica: Dióxido de

Fórmula Li2O2 Cs2O2 Ag2O2 MgO2 SrO2 ZnO2 Cu2O2 CuO2 NiO2 H2O2

prefijo griego nº de átomos del metal

Tradicional

(nombre del metal sin variar)

Nomenclatura Stock

Estequiométrica

Peróxido Lítico Peróxido de Litio Dióxido de dilitio Peróxido Césico Peróxido de Cesio Dióxido de dicesio Peróxido Argéntico Peróxido de Plata Dióxido de diplata Peróxido Dióxido de Peróxido de Magnesio Magnésico Magnesio Peróxido Estróncico Peróxido de Estroncio Dióxido de Estroncio Peróxido Cínquico Peróxido de Cinc Dióxido de Cinc Peróxido Cuproso Peróxido de Cobre (I) Dióxido de dicobre Peróxido de Cobre Peróxido Cúprico Dióxido de cobre (II) Peróxido de Níquel Peróxido Niqueloso Dióxido de Níquel (II) Peróxido de Dióxido de Agua Oxigenada Hidrógeno dihidrógeno

Óxidos ácidos (con no metales) Oxígeno + no metal

Óxidos ácidos (anhídridos)

Su fórmula es MxOy, donde x e y son las valencias intercambiadas del oxígeno (-2) y el No metal (alguna de las positivas que posee), simplificadas a ser posible, (estos óxidos son compuestos covalentes).

6

Nomenclatura tradicional:

Anhídrido

(nombre del no metal terminado en)

Sufijo (y a veces prefijo) indicando la valencia con la que actúa el no metal

Nomenclatura de Stock: (nombre del no metal sin variar)

óxido de (nombre)

( ) (valencia en números romanos)

Nomenclatura Estequiométrica: prefijo griego

óxido de

nº de átomos de oxígeno

prefijo griego nº de átomos del no metal

Fórmula

Tradicional

Br2O

Anhídrido Hipobromoso

Br2O3

Anhídrido Bromoso

Br2O5

Anhídrido Brómico Anhídrido Perbrómico Anhídrido Hiposelenioso

Br2O7 SeO

(nombre del no metal sin variar)

SeO2

Anhídrido Selenioso

SeO3

Anhídrido Selénico

CO2

Anhídrido Carbónico

N2O

Anhídrido Hiponitroso

N2O3

Anhídrido Nitroso

N2O5

Anhídrido Nítrico

TeO2

Anhídrido Teluroso

Nomenclatura Stock Óxido de Bromo (I) Óxido de Bromo (III) Óxido de Bromo (V) Óxido de Bromo (VII) Óxido de Selenio (II) Óxido de Selenio (IV) Óxido de Selenio (VI) Óxido de Carbono (IV) Óxido de Nitrógeno (I) Óxido de Nitrógeno (III) Óxido de Nitrógeno (V) Óxido de Teluro (IV)

Estequiométrica Óxido de dibromo Trióxido de dibromo Pentaóxido de dibromo Heptaóxido de dibromo Óxido de Selenio Dióxido de Selenio Trióxido de Selenio Dióxido de Carbono Óxido de dinitrógeno Trióxido de dinitrógeno Pentaóxido de dinitrógeno Dióxido de Teluro

7

Sales binarias Sales binarias de no metal con metal no metal + metal sal neutra. Su fórmula es MxXy donde x e y son las valencias intercambiadas entre el metal y el no metal (su valencia negativa en valor absoluto), simplificadas a ser posible.

Nomenclatura tradicional: - oso (menor valencia) Nombre del no metal terminado en

-uro

Nombre del metal terminado en - ico (mayor valencia)

Nomenclatura de Stock: Nombre del no metal terminado en

-uro de

Nombre del metal

( )

(sin variar)

valencia del metal si tiene más de una en números romanos

Nomenclatura Estequiométrica: (prefijo nº Nombre del no (prefijo nº de -uro de de átomos) metal terminado en átomos)

Fórmula LiF CaF2 AlCl3 CuBr2 MnS CaTe KI FeCl2 NiS K2Se PtF2

Tradicional

Nomenclatura Stock

Nombre del metal

Estequiométrica

Fluoruro Lítico Fluoruro de Litio Fluoruro de Litio Fluoruro Cálcico Fluoruro de Calcio Difluoruro de Calcio Cloruro Tricloruro de Cloruro de Aluminio Alumínico Aluminio Bromuro Cúprico Bromuro de Cobre(II) Dibromuro de Cobre Sulfuro Sulfuro de Sulfuro de Manganeso Manganoso Manganeso(II) Telururo Cálcico Telururo de Calcio Telururo de Calcio Yoduro Potásico Yoduro de Potasio Yoduro de Potasio Cloruro Ferroso Cloruro de Hierro(II) Dicloruro de Hierro Sulfuro Niqueloso Sulfuro de Níquel(II) Sulfuro de Níquel Seleniuro Seleniuro de Potasio Seleniuro de Dipotasio Potásico Fluoruro Fluoruro de Platino(II) Difluoruro de Platino Platinoso

8

Sales binarias de no metal con no metal (volátiles) no metal

+

no metal

sal volátil

Su fórmula es MxXy donde x e y son las valencias intercambiadas entre los no metales, simplificadas a ser posible. Se coloca en primer lugar el no metal menos electronegativo. Se nombran igual que las anteriores, añadiendo la terminación -uro a la raíz del elemento más electronegativo.

Nomenclatura de Stock: Nombre del no metal más electronegativo terminado en

-uro de

Nombre del no metal menos electronegativo

( )

(sin variar)

valencia del no metal menos electronegativo si tiene más de una en números romanos

Nomenclatura Estequiométrica: (prefijo Nombre del no metal (prefijo nº de Nombre del no metal nº de más electronegativo -uro de átomos) menos electronegativo átomos) terminado en Ejemplos:

Nomenclatura Estequiométrica

Fórmula

Stock

BrF3 BrCl SeI2 CCl4 CS2 BrF5 B2S3

Fluoruro de Bromo (III) Cloruro de Bromo(I) Yoduro de Selenio (II) Cloruro de Carbono (IV) Sulfuro de Carbono (IV) Fluoruro de Bromo (V) Sulfuro de Boro (III)

Trifluoruro de Bromo Cloruro de Bromo Diyoduro de Selenio Tetracloruro de Carbono Disulfuro de Carbono Pentafluoruro de Bromo Trisulfuro de Diboro

9

Hidróxidos Óxidos básicos + Agua Hidróxidos Su fórmula es M(OH)m donde m es la valencia del metal. El ion OH- es un ion diatómico denominado hidróxido de carga global -1.

Nomenclatura tradicional: - oso (valencia menor) (nombre del metal terminado en)

hidróxido

- ico (valencia mayor) y si el elemento tiene una sola valencia, también se puede nombrar: hidróxido de

nombre del metal sin variar

Nomenclatura de Stock: hidróxido de

(nombre del metal sin variar)

( ) (valencia del metal en números romanos siempre que tenga más de una)

(nombre genérico)

Nomenclatura Estequiométrica: prefijo griego Ejemplos:

Fórmula Fe(OH)2 NaOH Al(OH)3 Hg(OH)2 KOH Pb(OH)4 Be(OH)2

hidróxido de

Tradicional

nombre del metal sin variar

Nomenclatura Stock

Estequiométrica

Hidróxido de Dihidróxido de Hierro Hierro(II) Hidróxido Sódico Hidróxido de Sodio Hidróxido de Sodio Hidróxido Hidróxido de Trihidróxido de Alumínico Aluminio Aluminio Hidróxido Hidróxido de Dihidróxido de Mercúrico Mercurio(II) Mercurio Hidróxido Potásico Hidróxido de Potasio Hidróxido de Potasio Hidróxido de Tetrahidróxido de Hidróxido Plúmbico Plomo(IV) Plomo Hidróxido Berílico Hidróxido de Berilio Dihidróxido de Berilio Hidróxido Ferroso

10

Zn(OH)2 Hidróxido Cinquico Hidróxido de Cinc CuOH Hidróxido Cuproso Hidróxido de Cobre(I) Hidróxido de Co(OH)3 Hidróxido Cobáltico Cobalto(III) Ba(OH)2 Hidróxido Bárico Hidróxido de Bario AuOH Hidróxido Auroso Hidróxido de Oro(I) Hidróxido de Pt(OH)4 Hidróxido Platínico Platino(IV) Ca(OH)2 Hidróxido Cálcico Hidróxido de Calcio Au(OH)3 Hidróxido Aúrico Hidróxido de Oro(III) Hidróxido Hidróxido de Pb(OH)2 Plumboso Plomo(II) AgOH Hidróxido argéntico Hidróxido de Plata

Dihidróxido de Cinc Hidróxido de Cobre Trihidróxido de Cobalto Dihidróxido de Bario Hidróxido de Oro Tetrahidrido de Platino Dihidróxido de Calcio Trihidróxido de Oro Dihidróxido de Plomo Hidróxido de Plata

Oxácidos (generalidades) Son compuestos con propiedades ácidas, formados por la combinación de Hidrógeno, Oxígeno y un no metal, aunque a veces puede ser también un metal que se encuentra en un estado de oxidación elevado (valencia muy alta, es decir, Cr con v=6, Mn con v=7 y Bi con v=5): óxidos ácidos (anhídridos) + agua

ácidos oxoácidos

La fórmula de un ácido oxoácido la podemos obtener a partir del anhídrido correspondiente, sumándole una molécula de agua. Su fórmula general es HxXyOz donde X representa, en la mayoría de los casos, un no metal. La IUPAC admite la nomenclatura funcional de estos compuestos.

Nomenclatura tradicional: -ico Ácido

(prefijo)

(nombre del no metal terminado en) -oso

Nomenclatura de Stock: El nombre genérico funcional es ácido, especificando el número de oxígenos con los prefijos griegos conocidos y el del elemento no metálico terminado siempre en -ico, indicando la valencia del átomo central según la notación de Stock (entre paréntesis y en números romanos en el caso de que el no metal tenga más de una valencia).

11

Nomenclatura Estequiométrica: Se considera a los oxoácidos como compuestos binarios constituidos por un anión poliatómico, que se nombra con el sufijo -ato seguido de la notación de Stock de la valencia del elemento no metálico, y la terminación de hidrógeno.

Nomenclatura Stock Estequiométrica

Fórmula Tradicional HClO

Ác Hipocloroso

Ácido Oxoclórico(I)

Oxoclorato(I) de Hidrógeno

HClO2

Ácido Cloroso

Ácido Dioxoclórico(III)

Dioxoclorato(III) de Hidrógeno

HClO3

Ácido Clórico

Ácido Trioxoclórico(V)

Trioxoclorato(V) de Hidrógeno

HClO4

Ác Perclórico

Ác Tetraoxoclórico(VII)

Tetraoxoclorato(VII)de Hidrógeno

H2SO3

Ácido Sulfuroso

Ácido Trioxosulfúrico(IV)

Trioxosulfato(IV) de Hidrógeno

H2SO4

Ácido Sulfúrico Ác Tetraoxosulfúrico(VI)

Tetraoxosulfato(VI) de Hidrógeno

H2CO3

Ácido Carbónico

Ácido Trioxocarbónico(IV)

Trioxocarbonato(IV) de Hidrógeno

H2CO2

Ácido Carbonoso

Ácido Dioxocarbónico(II)

Dioxocarbonato(II) de Hidrógeno

HNO3

Ácido Nítrico

Ácido Trioxonítrico(V)

Trioxonitrato(V) de Hidrógeno

HNO2

Ácido Nitroso

Ácido Dioxonítrico(III)

Dioxonitrato(III) de Hidrógeno

H2CrO4

Ácido Crómico Ác Tetraoxocrómico(VI)

Tetraoxocromato(VI) de Hidrógeno

Casos especiales Hay elementos a los que también se les puede sumar 2 ó 3 moléculas de agua al óxido. En algunos casos pueden reaccionar 2 moléculas de óxido con una de agua. Para todos ellos la nomenclatura de Stock y la estequiométrica no varían, pero la nomenclatura funcional pone un prefijo para indicar el número de moléculas de agua que se le han añadido al óxido. Dichos prefijos quedan reflejados en la siguiente tabla:

META

PIRO

ORTO

ELEMENTOS

Valencia impar 1, 3, 5

1 de óxido + 1 de agua

1 de óxido + 2 de agua

1 de óxido + 3 de agua

P, As, Sb

Valencia par 2, 4, 6

1 de óxido + 1 de agua

2 de óxido + 1 de agua

1 de óxido + 2 de agua

S, Se, Te

en las situaciones de las celdas sombreadas de la tabla, el prefijo se suele suprimir.

12

Desarrollo y fórmula del ácido P2O5

Nombre en la Nom. Funcional

P2O3 + 2 H2O H4P2O5 Ac. Pirofosforoso + 3 H2O H6P2O8 H3PO4 Ac. Ortofosfórico o Fosfórico SO3 + 1 H2O H2SO4 Ac. Metasulfúrico o Sulfúrico 2 SO2 + 1 H2O H2S2O5 Ac. Pirosulfuroso

Como hemos comentado anteriormente, en los elementos con valencia impar, el prefijo orto se suele suprimir por ser el más estable y en los elementos con valencia par, es el prefijo meta el que se suprime como hemos podido ver en los ejemplos anteriores. Aquí tienes más ejemplos sin desarrollar:

Nomenclatura Stock

Fórmula

Tradicional

Estequiométrica

HPO

Ac. Metahipofosforoso

Ac. Oxofosfórico(I)

Oxofosfato(I) de Hidrógeno

HPO2

Ac. Metafosforoso

Ac. Dioxofosfórico(III)

Dioxofosfato(III) de Hidrógeno

HPO3

Ac. Metafosfórico

Ac. Trioxofosfórico(V)

Trioxofosfato(V) de Hidrógeno

H4P2O3

Ac. Pirohipofosforoso

Ac. Trioxodifosfórico(I)

Trioxodifosfato(I) de Hidrógeno

H4P2O5

Ac. Pirofosforoso

Ac. Pentaoxodifosfórico (III)

Pentaoxodifosfato(III) de Hidrógeno

H4P2O7

Ac. Pirofosfórico

Ac. Heptaoxofosfórico(V)

Heptaoxodifosfato(V) de Hidrógeno

H4P2O3

Ac. Pirohipofosforoso

Ac. Trioxodifosfórico(I)

Trioxodifosfato(I) de Hidrógeno

H3PO2

Ac. Ortohipofosforoso o Hipofosforoso

Ac. Dioxofosfórico(I)

Dioxofosfato(I) de Hidrógeno

H3PO3

Ac. Ortofosforoso o Fosforoso

Ac. Trioxofosfórico(III)

Trioxofosfato(III) de Hidrógeno

H3PO4

Ac. Ortofosfórico o Fosfórico

Ac. Tetraoxofosfórico(V)

Tetraoxofosfato(V) de Hidrógeno

H2SO2

Ac. Metahiposulfuroso o hiposulfuroso

H2SO3

Ac. Metasulfuroso o Sulfuroso

Ac. Trioxosulfúrico(IV)

Trioxosulfato(IV) de Hidrógeno

H2SO4

Ac. Metasulfúrico o Sulfúrico

Ac. Tetraoxosulfúrico(VI)

Tetraoxosulfato(VI) de Hidrógeno

H2S2O3

Ac. Pirohiposulfuroso

Ac. Trioxodisulfúrico(II)

Trioxodisulfato(II) de Hidrógeno

H2S2O5

Ac. Pirosulfuroso

Ac. Pentaoxodisulfúrico(IV)

Pentaoxodisulfato(IV) de Hidrógeno

H2S2O7

Ac. Pirosulfúrico

Ac. Heptaoxodisulfúrico(VI)

Heptaoxodisulfato(VI) de Hidrógeno

H4SO3

Ac. Ortohiposulfuroso

Ac. Trioxosulfúrico(II)

Trioxosulfato(II) de Hidrógeno

H4SO4

Ac. Ortosulfuroso

Ac. Tetraoxosulfúrico(IV)

Tetraoxosulfato(IV) de Hidrógeno

H4SO5

Ac. Ortosulfúrico

Ac. Pentaoxosulfúrico(VI)

Pentaoxosulfato(VI) de Hidrógeno

Ac. Dioxosulfúrico(II) Dioxosulfato(II) de Hidrógeno

13

Aniones derivados de los Oxácidos Fórmula: Para formular un ion derivado de un oxoácido se escribe en primer lugar el símbolo del Hidrógeno si queda, después el no metal y por fin el Oxígeno, acompañados de sus subíndices correspondientes. A todo el conjunto se le asigna una carga negativa igual al número de hidrógenos perdidos.

Nomenclatura tradicional: El nombre específico del ácido se modifica en su prefijo de la siguiente forma:

Sufijo del ácido

Sufijo del anión

- oso - ico

- ito - ato

en el caso de que haya perdido todos los hidrógenos disociables.

Nomenclatura Sistemática: Se nombran con el sufijo ato seguido de la notación de Stock de la valencia del elemento no metálico. Ejemplos: Nombre del ácido

Fórmula Fórmula ácido anión

Ac. Sulfuroso

H2SO3

SO3-2

Ac. Fosfórico

H3PO4

PO4-3

HIO

IO-

HPO2

PO2-

Ac. Silícico

H2SiO3

SiO3-2

Ac. Pirofosfórico

H4P2O7

P2O7-4

Ac. Hipoyodoso Ac. Metafosforoso

Nomenclatura Tradicional ion o anión Sulfito ion o anión Fosfato ion o anión Hipoyodito ion o anión Metafosfito ion o anión Silicato ion o anión Pirofosfato

Nomenclatura sistemática ion o anión Trioxosulfato(IV) ion o anión Tetraoxofosfato(V) ion o anión Oxoyodato(I) ion o anión Dioxofosfato(III) ion o anión Trioxosilicato(IV) ion o anión Heptaoxodifosfato(V)

14

Sales Las sales son compuestos que resultan de sustituir todos o parte de los hidrógenos de un ácido por un metal. Hay dos tipos de sales atendiendo al tipo de ácido del que provienen y a si se han sustituido todos los hidrógenos del ácido o no. Estos tipos de sales son: 1. Sales ternarias: Resultan de sustituir todos los hidrógenos de un oxoácido por metal. 2. Sales ácidas: Resultan de sustituir sólo parte de los hidrógenos de cualquiera de los dos tipos de ácidos por metal.

Sales ternarias Resultan de la sustitución de todos los hidrógenos de un oxoácido por un metal. oxoácido + hidróxido sal neutra + agua Su fórmula es Mx(XyOz)w , es decir, se escribe primero el catión y luego el anión y se intercambian las cargas que se simplifican de ser posible.

Nomenclatura tradicional: Se cambia la terminación -oso del ácido por -ito, y la terminación -ico por -ato (al igual que los aniones derivados de los oxoácidos). Se escribe el nombre del anión y se añade detrás el del catión.

Nomenclatura Sistemática: Se nombran con el sufijo -ato seguido de la notación de Stock de la valencia del elemento no metálico, y el catión correspondiente. Ejemplos:

Nomenclaturas Fórmula

Tradicional

Sistemática

NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4 K2SO3 K2SO4 KNO2 KNO3 CaSO4 Li2CO3

Hipoclorito sódico Clorito sódico Clorato sódico Perclorato sódico Sulfito potásico Sulfato potásico Nitrito potásico Nitrato potásico Sulfato cálcico Carbonato de Litio

Oxoclorato (I) de Sodio Dioxoclorato (III) de Sodio Trioxoclorato (V) de Sodio Tetraoxoclorato (VII) de Sodio Trioxosulfato (IV) de Potasio Tetraoxosulfato (VI) de Potasio Dioxonitrato (III) de Potasio Trioxonitrato (V) de Potasio Tetraoxosulfato (VI) de Calcio Trioxocarbonato (IV) de Litio

15

Ca(IO3)2 Al2(SO4)3 Ca3(PO4)2 Ca(PO2)2 PbCO3 Cu(NO3)2 Na3AsO4 Rb4As2O5 Fe4(P2O7)3 Be3(PO3)2

Yodato de Calcio Sulfato alumínico Fosfato de Calcio Metafosfito de Calcio Carbonato plumboso Nitrato cúprico Arseniato de Sodio Piroarsenito de Rubidio Pirofosfato férrico Fosfito de Berilio

Trioxoyodato (V) de Calcio Tetraoxosulfato (VI) de Aluminio Tetraoxofosfato (V) de Calcio Dioxofosfato (III) de Calcio Trioxocarbonato (IV) de Plomo (II) Trioxonitrato (V) de Cobre (II) Tetraoxoarseniato (V) de Sodio Pentaoxodiarseniato (III) de Rubidio Heptaoxodifosfato (V) de Hierro (III) Trioxofosfato (III) de Berilio

Sales ácidas Son las que resultan de sustituir parte de los hidrógenos de los ácidos que tienen más de uno.

Nomenclatura tradicional: Se nombran anteponiendo los prefijos bi-, dibi-, tribi-, etc. según el número de hidrógenos no sustituidos, al nombre de la sal tal y como sería si se hubiesen sustituido todos los hidrógenos.

Nomenclatura Sistemática: Se designan anteponiendo al nombre del anión de la sal neutra correspondiente la palabra hidrógeno, indicando con los prefijos mono, (se omite), di, tri, etc., el número de átomos de Hidrógeno substituibles presentes en la sal. La palabra hidrógeno suele unirse directamente al nombre del anión. Ejemplos:

Nomenclaturas Fórmula

Tradicional

NaHSO4

Bisulfato sódico

K2HPO4

Bifosfato potásico

KH2PO4

Dibifosfato potásico

NaHCO3

Bicarbonato sódico

Cr(HSO3)3

Bisulfito crómico

Ba3(HP2O7)2

Bipirofosfato bárico

Sistemática Hidrógenotetraoxosulfato(VI) de Sodio Hidrógenotetraoxofosfato(V) de Potasio Dihidrógenotetraoxofosfato(V) de Potasio Hidrógenotrioxocarbonato(IV) de Sodio Hidrógenotrioxosulfato(IV) de Cromo(III) Hidrógenoheptaoxodifosfato(V) de Bario

16

Al(HSO4)3

Bisulfato alumínico

Ni(HSiO3)3

Bisilicato niquélico

Ca(HS)2 Cd(HS)2 NaHSe

Bisulfuro cálcico Bisulfuro de Cadmio Biseleniuro sódico

Hidrógenotetraoxosulfato(VI) de Aluminio Hidrógenotrioxosilicato(IV) de Níquel(III) Hidrógenosulfuro de Calcio Hidrógenosulfuro de Cadmio Hidrógenoseleniuro de Sodio

Sales amónicas Este tipo de sales llevan como catión el ion amonio NH4+. Algunos ejemplos de este tipo de sales se reflejan en la siguiente tabla:

Nomenclaturas Fórmula

Tradicional

Sistemática

NH4Cl (NH4)2S NH4NO3 (NH4)2SO4 (NH4)2SO3 (NH4)3PO4

Cloruro amónico Sulfuro amónico Nitrato amónico Sulfato amónico Sulfito amónico Fosfato amónico

Cloruro de amonio Sulfuro de amonio Trioxonitrato (V) de amonio Tetraoxosulfato (VI) de amonio Trioxosulfato (IV) de amonio Tetraoxofosfato (V) de amonio

Compuestos especiales En el nivel elemental de la Química son necesarios los nombres y las fórmulas de muchos compuestos de difícil sistematización. Su uso es constante en la teoría y en el laboratorio. En las tablas siguientes se describen los más importantes:

a) Cianuros:

Nomenclaturas Fórmula

Tradicional

Sistemática

HCN Mg(CN)2 Au(CN)2 NH4CN

Ácido cianhídrico Cianuro magnésico Cianuro auroso Cianuro amónico

Cianuro de hidrógeno Cianuro de magnesio Cianuro de Oro (II) Cianuro de amonio

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b) Tiosulfatos:

Nomenclaturas Fórmula

Funcional

Sistemática

H2S2O3 K2S2O3 BaS2O3 NaHS2O3

Ácido Tiosulfúrico Tiosulfato potásico Tiosulfato bárico Bitiosulfato sódico

Trioxodisulfato (II) de Hidrógeno Trioxodisulfato (II) de Potasio Trioxodisulfato (II) de Bario Hidrógenotrioxodisulfato (II) de Sodio

c) Dicromatos:

Nomenclaturas Fórmula

Funcional

Sistemática

H2Cr2O7 BaCr2O7 K2Cr2O7

Ácido dicrómico Dicromato bárico Dicromato potásico

NaHCr2O7

Bidicromato sódico

Heptaoxodicromato (VI) de Hidrógeno Heptaoxodicromato (VI) de Bario Heptaoxodicromato (VI) de Potasio Hidrógenoheptaoxodicromato(VI) de sodio

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