INTRODUCCIÓN: Toda las masas gaseosas experimentan variaciones de presión, volumen y temperatura que se rigen por varias leyes, una de ellas es: primera ley (Boyle−Mariotte) Los volumenes ocupados por una misma masa gaseosa conservandose su temperatura constante, son inversamente proporcionales a la presión que soporta. Si la temperatura T de cierta masa gaseosa, se mantiene constante, el volumen V de dicho gas será inversamente proporcional a la presión P ejercida sobre él. Formula

Interpretación V1= volumen inicial

Observación

V2=volumen final

PV = constante

P1= presión inicial

(si T =constante)

P2=Presión final Robert Boyle (1627−1691). Químico y físico inglés, muy conocido por sus experimentos notables acerca de las propiedades de los gases. Siendo partidario de la teoría corpuscular de la materia, la cual dio origen a la moderna teoría química de los elementos, criticó duramente las ideas de Aristóteles y de los alquimistas en relación con la composición de las sustancias. OBJETIVO: • Obtenér la Gráfica P−v y comprobár la relación P1V1=P2V2. MATERIAL: • Flexometro • Aparato de Mariotte−Leblanck. ESQUEMA DE LA PRÁCTICA:

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DESARROLLO DE LA PRÁCTICA: Primeramente se equilibro el aparato de Maiotte−Lebranck, es decir se abrió la válvula que este tiene para que se equilibraran las alturas del mercurio, posteriormente se cerró la válvula y se empezó a subir el extremo derecho del aparato, para poder medir la diferencia de alturas del mercurio, dato que nos sirvió para calcular las presiones y también medimos la altura de aire que existía en el extremo izquierdo entre la válvula y el mercurio, esta altura nos sirvió para calcular los volúmenes, estos dos valores se registraron para poder hacer los cálculos posteriormente; Los incrementos que se hacían entre cada experimento fueron de 5(cm) entre cada uno. Por último se regresó a laposición de equilibrio el extremo derecho del aparato y se abrió la válvula. METODOLOGÍA: Para poder obtener los datos de presión y volumen, hay que recordar que: Pabs = Pman + Patm; pero Pman = ghHg Pero si conocemos los valores de : Patm=78 000 [Pa] g=9.78 ] 2

] Podemos decir que P=78000[Pa]+(9.78[ ])(13590[ ])( ) Por otra parte para el volumen, sabemos que el volumen de un cilindro es: V= Abase h Donde Abase= y D=0.008[m]

V=50.265 [m2] aire[m] De las expresiones de volumen y presión que se obtuvieron anteriormente, podemos completar la siguiente tabla. TABLA DE DATOS EXPERIMENTO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

h aire (cm) 22.3 21.9 20.5 19.3 18.5 17.6 16.6 15.8 14.8 14.3

h Hg (cm) 2.9 5.6 8.9 11.2 14.1 17.6 20 23.3 26.4 29.8

V (ml) 11.2092026 11.0081407 10.3044239 9.7012381 9.2991143 8.8467249 8.3440701 7.9419462 7.4392914 7.1879640

Pabs (Pa) 81857.2320 85448.4480 89837.7120 92896.8960 96754.1280 101409.4080 104601.6000 108990.8640 113114.1120 117636.3840

ln [Pabs](Pa) 11.3127319 11.3556685 11.4057601 11.4392455 11.4799283 11.5269211 11.5579141 11.5990193 11.6361524 11.6753537

ln[V] (m ) 1.121E−05 1.101E−05 1.03E−05 9.701E−06 9.299E−06 8.847E−06 8.344E−06 7.942E−06 7.439E−06 7.188E−06

Por otra parte sabemos que :

; PV=K 3

aplicando la función logaritmo natural: lnPV = ln P + ln V lnVn = n ln V ; lnPVn=cte ln P + n ln V =ln cte comparando con la ecuación de la recta y = mx + b ; m=−n Ln [P] = −n Ln [V] + Ln cte La primera gráfica nos mostrara la relación P−v, sin ajustar por mínimos cuadrados, en dicha gráfica se ajustara y se extrapolaran algunos valores, para poder ver más claramente la curva(isoterma) que se forma; por otro lado, después de haber planteado el modelo matemático y haber ajustado los valores por mínimos cuadrados, se obtuvieron los siguientes datos y la gráfica Ln P − LnV: Ln [P] = −84629.084 Ln [V] +12.27136 Donde: m = −84629.084 b =12.27136 r= −0.99699

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