Introducción a la Química

Estados de Oxidación Los números de oxidación o estados de oxidación hacen referencia al valor de carga que tendría un átomo en una molécula o compuesto iónico, si los electrones fueran completamente transferidos en la dirección que indica la diferencia de electronegatividades. Reglas para el cálculo de los números de oxidación o En los elementos libres ( etc) cada uno de los átomos tiene numero de oxidación igual a cero. o Para iones compuestos de un solo átomo, el estado de oxidación será el estado de carga del ion. Los Me alcalinos tienen estado +1, los Me Alcalinotérreos +2, y el Al +3. o El O tiene principalmente estado de oxidación -2, en los peróxidos u ion peróxido -1. El F tiene estado de oxidación -1 en todos sus compuestos. o El H tiene estado de oxidación -1 si interacciona con Me y +1 si lo hace con no Me. o En una molécula neutra, la suma de sus números de oxidación tiene que ser cero y en los iones, idéntica a la carga del ion.

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Introducción a la Química Hidruros Los hidruros son compuestos formados por H y Me (hidruros Metálicos) o H y No Me (Hidruros No Metálicos) Hidruros Metálicos (Me H) Como el Hidrógeno (H) es más electronegativo que el Metal (Me), el hidrógeno se cargará negativamente (est. de ox. -1) y el metal positivamente. Para escribir la fórmula del compuesto se coloca el hidrógeno a la derecha y el no metal a la izquierda. Se debe escribir

Se debe nombrar

⏞ ⏞ Donde +x es el estado de oxidación de Me NaH Hidruro de Sodio (metal de único est de ox) o Hidruro ferroso (más bajo est de ox del Me) o Hidruro de Hierro (II) (colocar entre paréntesis est de ox con números FeH2 romanos) Ejemplos o Di Hidruro de Hierro (con prefijos dar el número de cada especie) o Hidruro ferrico (más alto est de ox del Me) o Hidruro de Hierro (III) (colocar entre paréntesis est de ox con FeH3 números romanos) o Tri Hidruro de Hierro (con prefijos dar el número de cada especie)

Ejemplos Fórmula

Nombre

Fórmula

Nombre

LiH

Hidruro de litio

AlH3

Hidruro de aluminio

NaH

Hidruro de sodio

GaH3

Hidruro de galio

KH

Hidruro de potasio

GeH4

Hidruro de germanio

CsH

Hidruro de cesio

SnH4

Hidruro de estaño

BeH2

Hidruro de berilio

PbH4

Hidruro de plomo(IV)

MgH2

Hidruro de magnesio

CuH2

Hidruro de cobre(II)

CaH2

Hidruro de calcio

NiH3

Hidruro de niquel (III)

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Introducción a la Química Hidruros No Metálicos (H NoMe) Como el No Metal es más electronegativo que el hidrógeno, el estado de oxidación del hidrógeno es (+1) se coloca el no metal a la derecha y el hidrógeno a la izquierda. Se nombran : Se debe escribir

Se debe nombrar

⏞ ⏞ Donde –x es el estado de oxidación del NoMe HCl Cloruro de Hidrógeno Ejemplos H2S Sulfuro de Hidrógeno Las combinaciones del hidrógeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Te se denominan hidrácidos debido a que tales compuestos, al disolverse en agua, dan disoluciones ácidas. Ejemplos Fórmula

Nombre sistemático

Fórmula

Hidrácido (en disolución acuosa)

HF

Fluoruro de hidrógeno

HF(aq)

Ácido fluorhídrico

HCl

Cloruro de hidrógeno

HCl(aq)

Ácido clorhídrico

HBr

Bromuro de hidrógeno

HBr(aq)

Ácido bromhídrico

HI

Yoduro de hidrógeno

HI(aq)

Ácido yodhídrico

H2S

Sulfuro de hidrógeno

H2S(aq)

Ácido sulfhídrico

H2Se

Seleniuro de hidrógeno

H2Se(aq)

Ácido selenhídrico

H2Te

Telururo de hidrógeno

H2Te(aq)

Ácido telurhídrico

Muchos reciben hidruros de no metales reciben nombres particulares Ejemplos Fórmula Nombre

Fórmula Nombre

CH4

Metano

SbH3

Estibina

SiH4

Silano

AsH3

Arsina

NH3

Amoníaco

H2O

Agua

PH3

Fosfina

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Introducción a la Química Óxidos Los óxidos son compuestos formados por O y Me (óxidos Metálicos) u O y No Me (Óxidos No Metálicos) Óxidos Metálicos (Me O) Como el oxígeno es más electronegativo que el metal, el oxígeno se cargará negativamente (-2) y el metal positivamente. Se coloca el oxígeno a la derecha y el metal a la izquierda. Se nombran : Se debe escribir

Se debe nombrar

⏞ ⏞ Donde +x es el estado de oxidación de Me Na2O Óxido de Sodio (metal de único est de ox) o Óxido ferroso (más bajo est de ox del Me) o Óxido de Hierro (II) (colocar entre paréntesis est de ox con números FeO romanos) Ejemplos o Monoxido de Hierro (con prefijos dar el número de cada especie) o Óxido ferrico (más alto est de ox del Me) o Óxido de Hierro (III) (colocar entre paréntesis est de ox con números Fe2O3 romanos) o Trioxido de diHierro (con prefijos dar el número de cada especie)

Ejemplos Fórmula

Nombre

Fórmula

Nombre

Li2O

Óxido de litio

FeO

Óxido de hierro (II)

Cu2O

Óxido de cobre (I)

MgO

Óxido de magnesio

Cr2O3

Óxido de cromo (III)

CaO

Óxido de calcio

Al2O3

Óxido de aluminio

PbO2

Óxido de plúmbico

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Introducción a la Química Óxidos No Metálicos ( NoMe O) Como el no metal es menos electronegativo que el oxígeno (salvo el Flúor), el estado de oxidación del oxígeno es (-2) se coloca el no metal a la derecha y el oxígeno a la izquierda. Se nombran: Se debe escribir

Se debe nombrar

⏞ ⏞ Donde +x es el estado de oxidación del NoMe Con un solo SiO2 Est de Ox

N2O3

o o o o o o

Con Dos Est de Ox

o N2O5

o o o

Ejemplo s

Cl2O

o o o

Con Cuatro Cl2O3 Est de Ox

o o o

Cl2O5

o o

Cl2O7

o

Anhídrido silísico u Óxido Silísico (no metal de único est de ox) Óxido de silicio (IV) Dióxido de silicio Anhídrido nitroso u Óxido nitroso (más bajo de dos est de ox del NoMe) Óxido de nitrógeno (III) (colocar entre paréntesis est de ox con números romanos) Trioxido de Dinitrógeno (con prefijos dar el número de cada especie) Anhídrido nítrico u Óxido nítrico (más alto de dos est de ox del NoMe) Óxido de nitrógeno (V) (colocar entre paréntesis est de ox con números romanos) Pentóxido de Dinitrógeno (con prefijos dar el número de cada especie) Anhídrido hipocloroso u Óxido hipocloroso (más bajo de los cuatro est de ox del NoMe) Óxido de cloro (I) (colocar entre paréntesis est de ox con números romanos) Pentóxido de Dicloro (con prefijos dar el número de cada especie) Anhídrido cloroso u Óxido cloroso (segundo de los cuatro est de ox del NoMe) Óxido de cloro (III) (colocar entre paréntesis est de ox con números romanos) Trióxido de Dicloro (con prefijos dar el número de cada especie) Anhídrido clorico u Óxido clorico (tercero de los cuatro est de ox del NoMe) Óxido de cloro (V) (colocar entre paréntesis est de ox con números romanos) Pentóxido de Dicloro (con prefijos dar el número de cada especie) Anhídrido Perclórico u Óxido Perclórico (más alto de los

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Introducción a la Química cuatro est de ox del NoMe) o Óxido de nitrógeno (VII) (colocar entre paréntesis est de ox con números romanos) o Heptóxido de Dicloro (con prefijos dar el número de cada especie) Ejemplos Fórmula

Nombre

Fórmula

Nombre

SiO2

Óxido de silicio

P2O3

Anhídrido Fosforoso

N 2O

Óxido de nitrógeno (I)

Cl2O5

Óxido de cloro (V)

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Introducción a la Química Hidróxidos Los hidróxidos son compuestos formados por Me y grupos OH. El OH por estar formado por O (est de ox -2) e H (est de Ox +1) posee siempre un est de ox de -1. Como el grupo OH posee el estado de ox más negativo, se escriben con el grupo OH a la derecha del metal. Se debe escribir

Se debe nombrar

⏞ ⏞ Donde +x es el estado de oxidación de Me NaOH Hidróxido de Sodio (metal de único est de ox) o Hidróxido ferroso (más bajo est de ox del Me) Fe(OH)2 o Hidróxido de Hierro (II) (colocar entre paréntesis est de ox con números Ejemplos romanos) o Hidróxido ferrico (más alto est de ox del Me) Fe(OH)3 o Hidróxido de Hierro (III) (colocar entre paréntesis est de ox con números romanos) Ejemplos Fórmula

Nombre

Fórmula

Nombre

Ba(OH)2

Hidróxido de bario

Cr(OH)2

Hidróxido de cromo (II)

Fe(OH)2

Hidróxido de hierro (II)

NH4(OH)

Hidróxido de amonio

Fe(OH)3

Hidróxido de hierro (III)

Cu(OH)2

Hidróxido cúprico

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Introducción a la Química Oxoácidos Los oxoácidos son compuestos formados por H, NoMe y O. Dados los órdenes de electronegatividad, ( ), este compuesto se escribe en el orden:

⏞ ⏞

⏞

Las reglas para escribir la estructura del ácido son dos y dependen del estado de oxidación “x” del NoMe. 1. Si el Est. de Ox. “x” del NoMe es impar, el número “y” de Hidrógenos es 1 y el número “z” de oxígenos es la suma de (x+y) divida por 2; es decir: sume el est de ox del NoMe al número de H y divida por dos. 2. Si el Est. de Ox. “x” del NoMe es par, el número “y” de Hidrógenos es 2 y el número “z” de oxígenos es la suma de (x+y) divida por 2; es decir: sume el est de ox del NoMe al número de H y divida por dos. Se debe escribir ⏞ ⏞

Se debe nombrar ⏞

Donde +x es el estado de oxidación del NoMe Con un solo Est de H2CO3 Ox HNO2 Con Dos H2SO3 Ejemplo Est de Ox HNO3 s H2SO4 HBrO Con HBrO3 Cuatro Est Cl2O5 de Ox Cl2O7

o Ácido carbónico (no metal de único est de ox) o o o o o o o o

Ácido nitroso (más bajo de dos est de ox del NoMe) Ácido sulfuroso (más bajo de dos est de ox del NoMe) Ácido nítrico (más alto de dos est de ox del NoMe) Ácido sulfúrico (más alto de dos est de ox del NoMe) Ácido hipobromoso (más bajo de los cuatro est de ox del NoMe) Ácido bromoso (segundo de los cuatro est de ox del NoMe) Ácido bromico (tercero de los cuatro est de ox del NoMe) Ácido Perbromico (más alto de los cuatro est de ox del NoMe

Casos Especiales H3PO3 ácido fosforoso u ortofosforoso (est de ox del NoMe es+3) H3PO4 ácido fosforico u ortofosforico (est de ox del No Me es +5)

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Introducción a la Química Ejemplos Fórmula

Nombre

Fórmula

Nombre

HIO3

Ácido yódico

HIO4

Ácido peryódico

HClO3

Ácido clórico

HClO4

Ácido perclórico

HBrO

Ácido hipobromoso

HBrO2

Ácido

H2SeO3

Ácido selenioso

H2SeO4

Ácido selénico

H2CO3

Ácido carbónico

H4SiO4

Ácido ortosilícico

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Introducción a la Química Sales Binarias Los compuestos binarios que no son hidruros u óxidos, son denominados sales binarias y están compuestas por un Metal y un No Metal, donde el primero poseerá un estado de oxidación positivo y el segundo, un estado de oxidación negativo. De este modo, el Me irá a la izquierda. Las sales binarias se denominan de modo tal que su terminación es uro para el No Me. Estas sales siempre se forman con el menor estado de oxidación del No Metal.

Se debe escribir

Se debe nombrar

⏞⏞ Donde “+x” es el est de ox de Me y “–y”es el est de ox del No Me NaCl Fe(Br)2 Ejemplos Fe(Br)3

Cloruro Sodio (metal de único est de ox) o Bromuro ferroso (más bajo est de ox del Me) o Bromuro de Hierro (II) (colocar entre paréntesis est de ox con números romanos) o Bromuro ferrico (más alto est de ox del Me) o Bromuro de Hierro (III) (colocar entre paréntesis est de ox con números romanos)

Ejemplos Fórmula

Nombre

Fórmula

Nombre

CaF2

Fluoruro de calcio

FeCl2

Cloruro de hierro(II)

FeCl3

Cloruro de hierro(III)

CuBr

Bromuro de cobre(I)

CuBr2

Bromuro de cobre(II)

AlI3

Yoduro de aluminio

MnS

Sulfuro de manganeso(II)

MnS2

Sulfuro de manganeso(IV)

V 2S 5

Sulfuro de vanadio(V)

Mg3N2

Nitruro de magnesio

Ni2Si

Siliciuro de niquel(II)

CrB

Boruro de cromo(III)

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Introducción a la Química Cationes Monoatómicos

Se debe escribir Se debe nombrar ⏞ Donde “+x” es el est de ox de Me Na+ Ejemplos

Fe+2 Fe+3

Catión Sodio (metal de único est de ox) o catión ferroso u ión ferroso (más bajo est de ox del Me) o catión Hierro (II) u ión Hierro (II) (colocar entre paréntesis est de ox con números romanos) o catión ferrico u ión ferrico (más alto est de ox del Me) o catión Hierro (III) u ión Hierro (III) (colocar entre paréntesis est de ox con números romanos)

Ejemplos Fórmula

Nombre

Fórmula

Nombre

H+

Ión hidrógeno

Li+

Ión litio

Cu+

Ión cobre (I)

Cu+2

Ión cobre (II)

Fe+2

Ión hierro (II)

Fe+3

Ión hierro (III)

Sn+2

Ión estagnoso

Pb+4

Ión plúmbico

NH4+

Ión amonio

H3O+

Ión amonio

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Introducción a la Química Aniones Monoatómicos

Se debe escribir

Se debe nombrar

⏞ Donde “-x” es el est de ox de Me Ejemplo N-3

anión nitruro (est de ox más bajo del No Me)

Ejemplos

Fórmula

Nombre

Fórmula

Nombre

H–

Ión hidruro

S–2

Ión sulfuro

F–

Ión fluoruro

Se–2

Ión seleniuro

Cl–

Ión cloruro

N–3

Ión nitruro

Br–

Ión bromuro

P–3

Ión fosfuro

I–

Ión yoduro

As–3

Ión arseniuro

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Introducción a la Química Aniones Poliatómicos Los aniones poliatómicos pueden resultar de la disociación de los oxoácidos, aquí se analizará el proceso de generación de ese tipo de aniones. Los aniones que se derivan de los oxoácidos (terminaciones oso e ico) poseerán terminaciones ito y ato según corresponda. ácido NoMeOso ácido NoMeIco

anión NoMeIto anion NoMeAto

Si los aniones poseen no metales como los halogenuros sus aniones se denominarán de la siguiente manera ácido HipoNoMeOso ácido NoMeOso ácido NoMeIco ácido PerNoMeIco

anión anión anion anion

HipoNoMeIto NoMeIto NoMeAto PerNoMeAto

A modo de ejemplo se derivarán los aniones resultantes de la disociación del ácido fosfórico u ortofosfórico. ácido fosfórico

Ánión procedente de un ácido de No Me con el est de ox más alto

+

anión dihidrógeno fosfato

+

anión monohidrógeno fosfato u anión hidrógeno fosfato u anión bifosfato

+

Anión fosfato ácido fosforoso

Ánión procedente de un ácido de No Me con el est de ox más bajo

+

anión dihidrógeno fosfito

+

anión monohidrógeno fosfito u anión hidrógeno fosfito u anión bifosfito

+ Introducción a la Nomenclatura Inorgánica

Anión fosfito Página 13

Introducción a la Química

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Introducción a la Química Sales Podemos considerar como sales los compuestos que son el resultado de la unión de una especie catiónica cualquiera con una especie aniónica distinta de H– (ya que sus compuestos se denominan hidruros), OH–(ya que sus compuestos se denominan hidróxidos) y O 2–(ya que sus compuestos se denominan óxidos). Algunas sales ya las hemos visto cuando tratamos de las combinaciones binarias No Me – Me. Por ejemplo, compuestos como el KCl (cloruro de potasio) y Na2S (sulfuro de sodio) son sales. Cuando el anión procede de un oxoácido debemos recordar que, los aniones llevan el sufijo –ito o –ato según del ácido del que procedan. Para nombrar las sales basta tomar el nombre del anión y añadirle detrás el nombre del catión, tal como puede verse en los siguientes ejemplos: Se debe escribir ⏞

⏞

Donde “+x” es el est de ox del Catión y “–y”es el est de ox del Anión

Ejemplos Fórmula

Nombre

Nombre

Pb(SO4)2

Sulfato plúmbico

Sulfato de plomo (IV)

Hg2SO4

Sulfato mercurioso

Sulfato de mercurio (I)

Fe(NO3)3

Nitrato férrico

Nitrato de hierro (III)

Au2(CO3)3

Carbonato áurico

Carbonato de oro (III)

Li2SO4

Sulfato de litio

Sulfato de litio

AlPO4

Fosfato de aluminio

Fosfato de aluminio

CaCO3

Carbonato de calcio

Carbonato de calcio

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