KIMIA (Peminatan) UKBM UNIT KEGIATAN BELAJAR MANDIRI Disusun Oleh : SUMIHARSIH, S. Pd. SMA NEGERI 2 LAMONGAN Jl. Veteran No.01 Lamongan SMA KELAS XI SEMESTER GENAP

UKBM KIMIA Untuk SMA Kelompok Peminatan Berdasarkan Kurikulum 2013 Nama : ---------------------------------- Kelas : ---------------------------------- No Absen : ---------------------------------- Alamat : ---------------------------------- Disusun Oleh SUMIHARSIH, S. Pd. SMA NEGERI 2 LAMONGAN

UKBM KIMIA Untuk SMA Kelompok Peminatan Berdasarkan Kurikulum 2013 Disusun oleh : SUMIHARSIH, S. Pd. Tim Penyusun : SUMIHARSIH, S. Pd. Setting & Layout : Cetakan : Penerbit :

KATA PENGANTAR Dengan mengucapkan puji syukur kehadirat Tuhan Yang Maha Esa, karena atas rahmat dan karuniaNya kami bisa menyelesaikan “ UKBM Kimia “ bagi siswa dan guru di SMA NEGERI 2 LAMONGAN. UKBM ini disusun bagi siswa kelas XI Peminatan. Materi UKBM ini disesuaikan dengan silabus yang telah ditetapkan pada kurikulum 2013 revisi 2021. UKBM ini dibuat untuk menyesuaikan materi dengan sistem SKS yang diterapkan oleh SMA NEGERI 2 LAMONGAN yang tentunya untuk mempertimbangkan perkembangan siswa. Selain itu UKBM ini kami susun untuk kemandirian siswa dan guru sebagai pembimbing. Terdapat banyak latihan soal dalam buku ini yang diharapkan dapat menambah pemahaman siswa terhadap materi yang dipelajari. Harapan kami adalah buku ini dapat membantu siswa memahami tentang keluarga, kemahiran dan kegiatan yang biasa dilakukan disekolah, lingkungan masyarakat dan bangsa. Kami berharap buku ini dapat bermanfaat bagi siswa dalam pembelajaran disekolah tingkat menengah atas. Akhir kata kami mengucapkan terima kasih kepada semua pihak yang telah membantu dalam menerbitkan buku ini. Kritik dan saran sangat kami harapkan untuk perbaikan buku ini dimasa yang akan datang. Lamongan, Penyusun

DAFTAR ISI KATA PENGANTAR …………………………………………………………………………………. i DAFTAR ISI …………………………………………………………………………………………… ii UKBM 1 Identitas …………………………………………………………………………………………………... 1 Peta konsep ……………………………………………………………………………………………….. 2 Kegiatan Pembelajaran …………………………………………………………………………………… 3 a. Pendahuluan ……………………………………………………………………………………………3 b. Kegiatan Inti ……………………………………………………………………………………………4 Evaluasi …………………………………………………………………………………………………...23 UKBM 2 Identitas …………………………………………………………………………………………………...25 Peta konsep ……………………………………………………………………………………………….26 Kegiatan Pembelajaran ………………………………………………………………………………….. 27 a. Pendahuluan …………………………………………………………………………………………...27 b. Kegiatan Inti …………………………………………………………………………………………..28 Evaluasi ………………………………………………………………………………………………….. 40 UKBM 3 Identitas …………………………………………………………………………………………………...45 Peta konsep ……………………………………………………………………………………………… 46 Kegiatan Pembelajaran …………………………………………………………………………………...46 a. Pendahuluan …………………………………………………………………………………………...47 b. Kegiatan Inti …………………………………………………………………………………………. 48 Evaluasi …………………………………………………………………………………………………..49 UKBM 4 Identitas …………………………………………………………………………………………………...55 Peta konsep ……………………………………………………………………………………………….56 Kegiatan Pembelajaran ………………………………………………………………………………….. 58 a. Pendahuluan ………………………………………………………………………………………….. 59 b. Kegiatan Inti …………………………………………………………………………………………...60 Evaluasi …………………………………………………………………………………………………...65

UKBM Kimia Kelas XI Semester 4 1 Nama Mata Pelajaran : KIMIA (Peminatan) Semester : 4 Kompetensi Dasar dan Indikator Pencapaian Kompetensi Kompetensi Dasar Indikator Pencapaian Kompetensi (IPK) 3.10 Menjelaskan konsep asam dan basa serta kekuatannya dan kesetimbangan pengionannya dalam larutan 3.10.1 Menjelaskan asam basa menurut Arrhenius 3.10.2 Menjelaskan asam basa menurut Bronsted-Lowry 3.10.3 Menentukan pasangan asam basa konjugasi 3.10.4 Menjelaskan asam basa menurut Lewis 3.10.5 Menjelaskan keunggulan teori asam basa Lewis untuk mengatasi keterbatasan teori asa basa Arrhenius dan Bronsted-Lowry 3.10.5 Menghubungkan kekuatan asam basa dengan derajat ionisasi dan tetapan kesetimbangan ionisasinya 3.10.6 Menghitung pH larutan asam basa daridata konsentrasinya dan sebaliknya 3.10.7 Dapat menentukan pH asam basa dengan berbagai indikator 4.10 Menganalisis trayek perubahan pH beberapa indikator yang diekstrak dari bahan alam melalui percobaan 4.10.1 Merancang percobaan trayek perubahanpH asam basa dengan indikator alami 4.10.2 Melakukan percobaan trayek perubahanpH asam basa dengan indikator alami 4.10.3 Menentukan indikator yang tepat dari berbagai indikator alami yang digunakan berdasarkan data hasil percobaan Materi Pokok : Asam Basa Alokasi Waktu : 12 jp Tujuan Pembelajaran : ASAM DAN BASA UKBM Kimia Kelas XI Semester 4 KIM-3.10/4.10/4/6-7 Identitas UKBM Melalui Pendekatan Saintifik dengan menggunakan model pembelajaran Discovery Learning dan metode tanya jawab dan diskusi, peserta didik dapat menjelaskan konsep asam basa menurut Arrhenius, Brønsted-Lowry dan Lewis,menjelaskan keunggulan teori Lewis untuk mengatasiketerbatasan teori Arrhenius dan Bronsted-Lowry, menghubungkan kekuatan asam basa dengan derajat ionisasi dan tetapan kesetimbangan ionisasinya, menghitung pH larutan asam basa dari data konsentrasinynya dan sebaliknya, menentukan pH asam basa dengan berbagai indikator,merancang dan melakukan percobaan membuat indikator asam basa dari bahan alam dan melaporkannya dengan mengembangkan sikap disiplin, jujur, kerjasama, santun, dan proaktif, serta dapat mengembangkan kemampuan beripikir kritis, komunikasi, kolaborasi, dan kreativitas (4C)

Peta Konsep

UKBM Kimia Kelas XI Semester 4 3 Coba kalian perhatikan baik-baik gambar di bawah ini ! Gambar 7.1 Contoh Bahan-Bahan yang Bersifat Asam dan yang Bersifat Basa Saat kita makan buah jeruk, nanas, anggur, dan manga bagaimana rasa dari buah-buahantersebut? Buah-buahan tersebut ada rasa masamnya karena buah-buahan mengandung asam seperti asam sitrat, asam malat, asam tartat. Sabun mandi, detergent, dan shampoo terasa pahit. Bahan-bahan pembersih tersebut mengandung senyawa basa, seperti natrium hidroksida dan kalium hidroksida. Bagaimana kita membedakan asam dan basa, bagaimana mengetahui kekuatan asam dan basa, cara menghitung dan mengukur kekuatan asam dan basa, adakah bahan-bahan di sekitar kita dapat kita gunakan sebagai indikator asam basa. Pertanyaan-pertanyaan tersebut akan kalian temukan jawabannya dalam materi pelajaran asam dan basa ini. a) Baca dan pahami buku teks pembelajaran : Sentot Budi Rahardjo dan Ispriyanto. 2016.Buku Siswa KIMIA Berbasis Eksperimen 2 Untuk Kelas XI SMA dan MA. Solo: Tiga Serangkai, b) Setelah memahami isi materi dalam bacaan berlatihlah untuk berfikir tinggi melalui tugasyang terdapat pada UKBM ini baik bekerja sendiri maupun bersama teman sebangku atau teman lainnya sesuai petunjuk dari guru. c) Kerjakan tugas-tugas di buku kerja yang sudah kalian persiapkan. d) Apabila kalian yakin sudah paham dan mampu menyelesaikan permasalahan- permasalahan dalam kegiatan belajar pada UKBM ini, kalian boleh sendiri atau mengajakteman lain yang sudah siap untuk mengikuti tes formatif agar kalian dapat melanjutkan keUKBM berikutnya (jika kalian belum memenuhi KKM yaitu 77 maka kalian harus mengulang materi ini dan tes formatif lagi sampai terpenuhi nilai KKM) e) Melalui pembelajaran ini, kalian diharapkan dapat mengembangkan sikap jujur, peduli,dan bertanggung jawab, serta dapat mengembangkan kemampuan berpikir kritis, komunikatif, kolaborasi, dan kreatif. Kegiatan Pembelajaran Pendahuluan Kegiatan Inti Petunjuk Umum

Zx-

) dari senyawa lain disebut juga sebagai akseptor proton.

(aq) asam basa konjugasi konjugasi (aq) Asam adalah partikel (ion atau molekul) yang dapat menerima pasangan elektron dari partikel lain, disebut juga sebagai akseptor elektron. Basa adalah partikel (ion atau molekul) yang dapat memberikan pasangan elektron kepada partikel lain disebut juga sebagai donor elektron.

:N H F B : N H F H F H Keterangan: BF3 menerima pasangan elektron dari NH3, berarti BF3 bersifat asam NH3 memberikan pasangan elektron kepada BF3, berarti NH3 bersifat basa Identifikasi Asam-Basa Senyawa asam dapat dibedakan dari senyawa basa, salah satunya dengan cara mencicipi rasanya. Akan tetapi, tidak semua zat dapat diidentifikasi dengan cara dicicipi. Beberapa zat berbahayajika dicicipi, misalnya asam klorida dan asam sulfat yang bersifat korosif atau ammonia yang berbau menyengat. Selain itu, ada zat kimia yang beracun dan dapat menyebabkan iritasi. Senyawa kimia dapat diidentifikasi dengan kertas lakmus, indikator alami, indikator universal, dandengan pH meter maka pH larutan dapat diketahui secara langsung. Indikator alami dapat dibuat dari bumbu dapur, bunga, dan buah-buahan. Bahan-bahan tersebutharus dibuat dalam bentuk larutan dengan cara mengekstraknya.Kemudian, ke dalam larutan indikator alami tersebut diteteskan larutan asam-basa. Perubahan warna yang terjadi pada setiap indikator alami bervariasi. Gambar 7.2 Bahan-Bahan yang Dapat Digunakan Sebagai Indikator Alami Indikator Alami

UKBM Kimia Kelas XI Semester 4 8 Gambar 7.3 Perubahan Warna yang Dihasilkan Indikator Alami Ekstrak Kol Ungu Indikator buatan yang sering digunakan diantaranya kertas lakmus, indikator universal baik cair maupunkertas. Kertas Lakmus Indikator lakmus berwarna merah dalam larutan asam dan berwarna biru dalamlarutan basa. Indikator lakmus berwarna merah dalam larutan yang memiliki pH sampaidengan 5,5 dan berwarna biru pada pH 8 ke atas. Pada kisaran pH 5,5-8 warna lakmusberubah dari merah menjadi ungu kemudian menjadi biru. Batas-batas pH ketika indikator mengalami perubahan warna disebut trayek perubahan warna. Gambar 7.4 Kertas Lakmus Indikator Universal Indikator universal adalah gabungan beberapa jenis indikator yang sensitif dalamkisaran pH yang luas. Setiap komponen indikator universal akan berubah warna pada pH yang berbeda sehingga indikator menampilkan berbagai warna sesuai dengan pH larutanuji. Indikator universal tersedia dalam bentuk larutan maupun kertas. Indikator universal dalam bentuk larutan diujikan dengan cara menambahkan indikator ke dalamlarutan yang diuji, kemudian diamati perubahan warna yang terjadi. Oleh karena setiapindikator mempunyai trayek perubahan warna yang berbeda, maka pH larutan dapat ditentukan (diperkirakan) dengan kombinasi dari beberapa indikator. Indikator Buatan Kalian Harus Tahu Lakmus adalah zat warna (pigmen) yang pada mulanya diisolasi dari liken, suatu simbiosis jamur dengan alga yang tumbuh di batu-batu atau pohon.

UKBM Kimia Kelas XI Semester 4 9 Berbagai indikator dan trayek perubahan warnanya dapat dilihat dalam tabel di bawah ini ! Tabel 7.1 Indikator dan Trayek Perubahan Warnanya Contoh Soal : Berikut tabel trayek perubahan warna dari beberapa indikator. Suatu zat A diuji dengan beberapa indikator dengan data berikut:ketika dimasukkan lakmus merah dan biru ,warna larutan menjadi merah.ketika dimasukkan metil orange,warnanya menjadi orange. Ketika dimasukkan metil merah,warnanya menjadi merah.Ketika dimasukkan larutan pp,warnanya tidak berwarna. Tentukan kisaran pH larutan tersebut ! Penyelesaian : Zat Perubahan Warna dan Trayek pH Trayek Lakmus pH Biru Lakmus Merah Metil Orange Metil Merah Fenolptalen Perubahan Warna Merah Merah Orange Merah Tidak Berwarna Kisaran pH