LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK (LKPD) Satuan Pendidikan : SMA Mata Pelajaran

: Kimia

Kelas/ Semester

: XI/ 2

Alokasi Waktu

: 2 x 45 Menit

PETUNJUK UNTUK PESERTA DIDIK

1. Baca tujuan pembelajaran dan indikator keberhasilan belajar yang tercantum dalam LKPD. 2. Setiap

peserta

didik

dalam

kelompok

masing-masing

mengeksplorasi

(mencermati dan mendiskusikan dalam kelompok) tentang model yang diberikan dalam LKPD, guru bertindak sebagai fasilitator. 3. Berdasarkan pemahaman terhadap model dan informasi serta pengalaman hidup, maka jawablah pertanyaan-pertanyaan yang diberikan dalam topik pertanyaan kunci. 4. Peserta didik yang telah menemukan jawaban dari suatu pertanyaan, bertanggung jawab untuk menjelaskan jawabannya kepada teman yang belum paham dalam kelompoknya. 5. Peserta didik yang tidak mampu menjawab suatu pertanyaan, diharuskan membuat satu atau lebih pertanyaan dengan kalimat yang baik (kalimat sendiri, jelas dan ringkas) kepada anggota kelompok yang lain. 6. Untuk memperkuat ide-ide yang telah terbangun dan berlatih menerapkan ide-ide pada situasi yang baru, maka kerjakanlah sejumlah latihan dan soal aplikasi yang diberikan. 7. Setiap

kelompok

diharuskan

menyampaikan

kesimpulan

hasil

kinerja

kelompoknya dan kelompok lain diminta untuk menanggapi, sedangkan guru melakukan penguatan sesuai dengan tujuan pembelajaran.

412

A. KOMPETENSI INTI (KI) KI 1

: Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya.

KI 2

: Menunjukkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.

KI 3

: Memahami ,menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, metakognitif berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

KI 4

: Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan

B. KOMPETENSI DASAR (KD) 3.5 Menjelaskan jenis-jenis entalpi reaksi, hukum Hess dan konsep energi ikatan. 4.5 Membandingkan perubahan entalpi beberapa berdasarkan data hasil percobaan. C. INDIKATOR 3.5.3 Menentukan perubahan entalpi reaksi berdasarkan data energi ikatan rata-rata 3.5.4 Menentukan perubahan entalpi reaksi dari data kalor pembakaran D. TUJUAN PEMBELAJARAN 1.

Peserta didik dapat menentukan perubahan entalpi reaksi berdasarkan data energi ikatan.

2.

Peserta didik dapat menentukan perubahan entalpi reaksi berdasarkan data kalor pembakaran.

413

kegIatan 1

A. ENERGI IKATAN (D) Informasi

Reksi kimia pada dasarnya terdiri dari dua proses, yang pertama adalah pemutusan ikatanikatan antar atom dari senyawa yang bereaksi dan yang kedua adalah proses penggabungan ikatan kembali dari atom-atom yang terlibat reaksi sehingga membentuk susunan baru. Proses pemutusan ikatan merupakan proses yang memerlukan energi (kalor), sedangkan proses penggabungan ikatan adalah proses yang membebaskan energi (kalor). Model 1.1: Tabel Energi ikatan Molekul Diatomik Molekul

∆Hod (kJ/mol)

Molekul

∆Hod (kJ/mol)

H-H(g)

436,0

H-Br(g)

366,1

F-F(g)

156,9

H-I(g)

298,3

Cl-Cl(g)

242,7

Cl-F(g)

254,3

Br-Br(g)

192,5

O-O(g)

142

I-I(g)

151,0

O=O(g)

498,7

H-F(g)

568,2

N-O(g)

176

H-Cl(g)

431,9

N-N(g)

193

Pertanyaan Kunci

1. Berdasarkan model 1.1 dan informasi yang telah diberikan, terdiri dari berapa proses suatu reaksi kimia? Sebutkan reaksi yang terjadi! Jawab: ……………………………………………………………………………………………... .…...……………………………………………………………………………………….

414

2. Disebut reaksi apa proses pemutusan ikatan jika memerlukan energi? Jawab: …………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………….… 3. Disebut reaksi apa proses penggabungan ikatan jika membebaskan energi? Jawab: …………………………………………………………………………………………...… …………………………………………………………………………………………..... 4. Berdasarkan model 1.1 dan informasi yang telah diberikan, terdiri dari berapa fase molekul yang terdapat pada model tersebut? Sebutkan! Jawab: ………………………………………………………………………………………….… …………………………………………………………………………………………… 5. Berdasarkan pertanyaan 1-4, apa yang dimaksud dengan energi ikatan? Jawab: …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………..

415

B. ENERGI IKATAN RATA-RATA Informasi Tabel Energi Ikatan Rata-rata

Model 1.2: Reaksi Pemutusan Ikatan Gas Metana CH4(g) → CH3(g) + H(g)

∆H = +425 kJ mol-1 …………. Reaksi (1)

CH3(g) → CH2(g) + H(g)

∆H = +480 kJ mol-1 …………. Reaksi (2)

CH2(g) → CH(g) + H(g)

∆H = +425 kJ mol-1 …………. Reaksi (3)

CH(g) → C(g) + H(g)

∆H = +335 kJ mol-1 …………. Reaksi (4)

416

Pertanyaan Kunci

1. Berdasarkan model 1.2, berapa energi total untuk memutuskan ikatan C-H yang terdapat pada molekul CH4? Jawab: ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………….. 2.

Berdasarkan model 1.2, berapa energi rata-rata yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan C-H yang terdapat pada reaksi 1 sampai reaksi 4? Jawab: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………..

3.

Berdasarkan jawaban 1 dan 2, apa yang dimaksud dengan energi ikatan rata-rata? Jawab: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………..

C. HUBUNGAN ∆HO DENGAN ENERGI IKATAN Informasi

Pada reaksi kimia, sebelum zat produk terbentuk, maka ikatan atom-atom dalam senyawa pada zat reaktan terlebih dahulu diputuskan. Kemudian, trjadi pembentukan zat produk. Contoh, diketahui suatu reaksi: AB + CD → AD + CB ; ∆HO = …? A-B; E = a kJ

A-D; E = c kJ

C-D; E = b kJ

C-B; E = d kJ

Dari contoh reaksi tersebut: ∆Ho

= [ E (AB) + E (CD) ] – [ E (AD) + E (CB)] = [ a + b ] – [c + d ] = a+b-c-d

Model 1.3: Reaksi Gas Metana Dengan Gas Klorin CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g) 417

Pertanyaan Kunci

1. Berdasarkan model 1.3, tuliskan reaksi tersebut menggunakan rumus struktur dari molekul yang bereaksi! Jawab: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… 2. Berdasarkan jawaban nomor 1, ada berapa ikatan berbeda yang terdapat pada reaktan? Sebutkan! Jawab: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… 3. Berdasarkan jawaban nomor 1, ada berapa ikatan berbeda yang terdapat pada produk? Sebutkan! Jawab: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… 4. Berdasarkan informasi dan jawaban nomor 1-3, tentukan ∆Ho dari reaksi yang terdapat pada model 1.3! Jawab: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………..

418

5. Berdasarkan jawaban 1 sampai 4, tuliskan kesimpulan hubungan ∆Ho dengan energi ikatan! Jawab: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………..

LATIHAN

1. Diketahui energi ikatan: C – H = 415 kJ/mol C = C = 607 kJ/mol C – C = 348 kJ/mol H – H = 436 kJ/mol Ditanya: ∆Ho pada reaksi C2H4(g) + H2(g) →C2H6(g) Jawab :

2. Dengan menggunakan tabel energi ikatan, tentukan perubahan entalpi reaksi berikut.

=

O

CH3

C

(g) + H2 (g) H

CH3

CH2OH (g)

419

Jawab :

KESIMPULAN

Energi ikatan adalah

Energi ikatan rata-rata adalah

Hubungan ∆Ho dengan energi ikatan aadalah

420

Referensi

Parning, dkk. 2007. Kimia 2. Jakarta: Yudhistira Sudarmo,Unggul. 2013. Kimia untuk SMA/MA Kelas XI. Jakarta : Erlangga Johari. 2007. Kimia 2 SMA dan MA untuk kelas XI. Jakarta : Esis

421