1 Lembar Kerja Peserta Didik KONFIGURASI ELEKTRON Petunjuk Pengerjaan a) Bacalah dengan seksama petunjuk dan bahan diskusi pada Lembar Kegiatan Peserta Didik berikut. b) Lembar Kegiatan Peserta Didik ini akan membantu Anda dalam memahami materi ini. c) Gunakan bahan ajar untuk mencari data yang diperlukan untuk mengisi LKPD d) Diskusikan dengan kelompok Anda mengenai masalah yang diberikan. e) Pahami setiap konsep yang berhubungan dengan materi pelajaran hari ini, tanya dengan teman sekelompokmu jika belum paham, apabila temanteman sekelompokmu juga tidak dapat menjawab, silahkan tanyakan ke guru. Tujuan Pembelajaran: 1. Setelah mengamati video mengenai Konfigurasi elektron metode Bohr dan Mekanika Kuantum peserta didik dapat menganalisis konfigurasi elektron pada kulit atom dengan teliti. 2. Setelah membaca teks pada LKPD peserta didik dapat menentukan jumlah elektron suatu atom berdasarkan konfigurasi elektronnya dengan teliti. 3. Setelah melakukan diskusi peserta didik mampu menyajikan konfigurasi elektron berdasarkan gas mulia dengan teliti dan kerja sama.

2 …………… Kulit ke 1 = Kulit ke 2 = Kulit ke 3 = Kulit ke 4 = A. Konfigurasi Elektron Bohr Pada pembahasan sebelumnya, Anda telah mengetahui bahwa struktur atom terdiri atas inti atom (proton dan neutron) yang dikelilingi oleh electron dalam suatu lintasan. Elektronelektron tersebut tersebar ke dalam beberapa lintasan yang mengelilingi inti atom. Jumlah elektron yang menempati setiap lintasan berbeda-beda. Susunan elektron dalam setiap lintasan atom disebut konfigurasi elektron. Dengan mengetahui konfigurasi elektron suatu atom, Anda dapat menentukan nomor golongan, nomor periode, dan elektron valensi suatu atom. Terdapat cara penentuan konfigurasi elektron yaitu cara per kulit (cara K L M N). 1. Dengan penuh tanggung jawab, bersama anggota kelompok anda carilah informasi tentang KONFIGURASI ELEKTRON. Kemudian, LENGKAPI data berikut ! a. Nama kulit Atom b. Aturan pengisian kulit atom Kulit ke - Lambang e maksimum (2x (n2 )) 1 K 2 2 …………. …………. 3 M …………. 4 …………. 32 5 O …………. c. Carilah pengertian dari istilah-istilah berikut ! ❖ Electron valensi = ……………………………………………………………….

3 2. Lengkapi data konfigurasi elektron berikut dan tentukan jumlah elektron valensi. Nama unsur Nomor atom (z) Jumlah elektron pada kulit atom Elektron Valensi K L M N O Karbon (C) 6 …… 4 …… Nitrogen (N) 7 2 …… 5 Natrium (Na) 11 …… 8 …… Magnesium (Mg) 12 2 …… 2 2 3. Diberikan data konfigurasi elektron dari unsur-unsur berikut. No Nama unsur Konfigurasi Elektron K L M N O 1 Oksigen (O) 2 6 2 Aluminium (Al) 2 8 3 3 Klorin (Cl) 2 8 7 4 Fosfor (P) 2 8 5 5 Kalsium (Ca) 2 8 8 2 Lengkapi struktur atom berikut berdasarkan konfigurasi electron diatas ! K ksigen = 8 Fosfor = 15 Aliminium = 13 Kalsium = 20 lorin = 17

4 B. Konfigurasi Model Atom Mekanika Kuantum Berdasarkan teori model atom mekanika kuantum, bahwa elektron tidak bisa ditentukan secara pasti namun dapat diketahui dengan kebolehjadian ditemukannya elektron di suatu orbital. Konfigurasi elektron mekanika kuantum menyempurnakan konfigurasi elektron Bohr yakni pada kulit K, L, M, N, dan seterusnya terdapat sub kulit yaitu subkulit s, p, d, dan f. Kulit Nilai n Nama orbital Sub kulit K 1 s (sharp) s 2 L ...... p (principal) ...., ..... M ....... d (diffuse) ....., ....., ....., ..... N ....... f (fundamental) ....., ....., ....., ..... Kulit tempat elektron beredar terdiri atas beberapa subkulit. Posisi elektron suatu atom dapat digambarkan dengan bilangan kuantum. Bilangan kuantum adalah …………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………............................................................................................................................................................................................. ......................... Ada empat bilangan kuantum, yaitu: Bilangan kuantum utama (n) ……………………………………………………………………………………………………………… …………… ……………………………………………………………………………………………………………… …………… ……………………………………………………………………………………………………………… …………… ……………………………………………………………………………………………………………… …………… Bilangan kuantum azimuth (l) ……………………………………………………………………………………………………………… …………… ……………………………………………………………………………………………………………… …………… ……………………………………………………………………………………………………………… …………… Bilangan kuantum magnetik (m) ……………………………………………………………………………………………………………… …………… ……………………………………………………………………………………………………………… …………… ……………………………………………………………………………………………………………… …………… Bilangan kuantum spin (s) ……………………………………………………………………………………………………………… …………… ……………………………………………………………………………………………………………… …………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………

5 Aturan Penulisan Bilangan Kuantum Pada penulisan konfigurasi elektron ini memiliki tiga aturan (asas), yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund. Diagram Tingkat energi orbital pada atom berelektron banyak • Bagaimana hubungan antara kulit (n) dengan energi orbital yang terlihat pada gambar - 1? ........................................................................................................................................... ........................................................................................................................................... ................................................ • Apa yang membedakan antara subkulit 3p dengan 4s dilihat dari tingkat energinya? ............................................................................................................................. • Apa yang membedakan antara subkulit 2p dengan 2s dilihat dari tingkat energinya? ............................................................................................................................... • Apa yang membedakan antara subkulit 5s dengan 4d dilihat dari tingkat energinya? ................................................................................................................................ • Dari hasil pengamatan tersebut, urutkan tingkat energi orbital atom dari energi yang terendah sampai tertinggi! ........................................................................................................................................... ........................................................................................................................................... ................................................ • Gunakan literatur untuk menghubungkan hasil pengamatan yang diperoleh dengan prinsip Aufbau, kemudian tuliskanlah! Jawab: ........................................................................................................................................... ........................................................................................................................................... ....................................................................................................

6 Jika jumlah maksimum elektron yang menempati subkulit, adalah Maka tuliskan tingkat energi orbital lengkap dengan jumlah elektronnya berdasarkan prinsip Aufbau! ................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................... ............................................... Perhatikan tabel berikut Diagram orbital atom oksigen (nomor atom 8) Kesesuaian aturan Hund Diagram orbital atom karbon (nomor atom 6) Tidak sesuai aturan Hund Tidak sesuai aturan Hund Sesuai aturan Hund Sesuai aturan Hund Sesuai aturan Hund • Gunakan literatur untuk menghubungkan hasil pengamatan yang diperoleh dengan aturan Hund, kemudian tuliskanlah! ........................................................................................................................................... .......... ........................................................................................................................................... .........

7 Diagram orbital • Berdasakan gambar diagram tingkat energi pada unsur-unsur di atas, adakah kesamaan dari setiap unsur untuk elektronnya? ........................................................................................................................................... ........................ • Gunakan literatur untuk menghubungkan hasil pengamatan yang diperoleh dengan larangan Pauli, kemudian tuliskanlah! ........................................................................................................................................... ...................... ........................................................................................................................................... .......................

8 PENULISAN KONFIGURASI ELEKTRON MENURUT TEORI ATOM MEKANIKA KUANTUM Konfigurasi elektron menggunakan cara per subkulit (s, p, d,f) mengikuti aturan Aufbau. Contoh: 19K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64 s 1 Menentukan nilai m dan s dan menentukan elektron valensi Berdasarkan contoh konfigurasi unsur di atas, tulislah konfigurasi elektron beberapa unsur berikut. a. 19K = ............................. b. 15P = ............................. c. 28Ni = ............................. d. 25Mn = ............................. e. 26Fe = ............................. Menentukan nilai l Menentukan nilai n dan m

9 Konfigurasi Gas Mulia Gas mulia adalah unsur-unsur yang terdapat dalam golongan VIIIA yang memiliki kestabilan yang sangat tinggi dan sebagian ditemukan di alam dalam bentuk monoatomik. Unsur ini adalah unsur non-logam. Unsur-unsur yang terdapat dalam gas mulia yaitu Helium (He), Neon (Ne), Argon(Ar), Kripton(Kr), Xenon (Xe), Radon (Rn). Berdasarkan contoh di atas, tuliskan konfigurasi beberapa unsur menggunakan gas mulia. a. 8O = ............................. b. 17Cl = ............................. c. 20Ca = ............................. d. 31Ga = ............................. e. 83Bi = .............................