EJERCICIOS DE ÁCIDO­BASE. 1º.­ Tenemos 100cc de agua destlada. Calcular: a.­ su pH b.­ si le añadimos una gota (0,05 cc) de HCl 0,1M, calcular el pH de la disolución resultante b.­ calcular el pH de la disolución obtenida al añadir una gota de NaOH 0,1M a 100 cc de agua SOL: a.­ pH = 7;   b.­ pH = 4,3;   c.­ pH = 9,7 2º.­ Para una disolución 0,1 M de ácido acético (Kd = 1,78.10­5), calcular: a.­ la concentración de iones hidronio y su pH b.­ el grado de disociación del acético SOL: a.­ [H3O+] = 1,33.10­3 M;   pH =2,88;   b.­ α = 1,33.10­2 3º.­ Tenemos una disolución 0,15 M de un ácido HA. Si la constante de disociación de este ácido es de  1,15.10­4, calcular la concentración de las distintas especies existentes en la disolución, así como su pH. SOL: [HA] = 0,145 M;  [A­] = [H3O+] = 4,7.10­3 M;   pH = 2,33 4º.­  4,88 g de ácido benzoico (Kd  = 6,3.10­5) se disuelven en agua hasta obtener 200 cc de disolución.  Sabiendo que el pH de dicha disolución es de 2,45, calcular el peso molecular del ácido y su grado de  disociación  SOL:  M = 122;   α = 1,726.10­2 5º.­  0,50 g de un ácido  HA, de  peso molecular  100, se disuelven  en agua  hasta  obtener  125 cc de  disolución. Sabiendo que el pH de dicha disolución es de 2, calcular: a.­ el grado de disociación del ácido b.­ la constante de acidez (disociación) de dicho ácido SOL: a.­ α = 0,25;   b.­ Kd = 3,33.10­3 6º.­  El amoníaco obtenido a partir de   una sal amónica se recoge sobre agua destilada. Al terminar el  proceso disponemos de un litro de disolución de pH = 12. Qué volumen de amoníaco, medido en C.N. se  obtuvo de la sal amónica? Kd del hidróxido amónico: 1,8.10­5 SOL: 124,44 L 7º.­ Calcular la constante de equilibrio del ácido acético sabiendo que cuando hay 0,00235 del mismo en  0,25 L de disolución, el pH resultante es de 3,40. SOL: Kd = 1,73.10­5 8º.­  Calcular   el   grado   de   disociación   y   el   pH   de   una   disolución   de   metilamina   (Kd  =   3,7.10­4)   en  disolución 0,02 M SOL: a.­ α = 0,127;    b.­ pH = 11,41 9º.­ Cuál es el pH de la disolución que resulta de mezclar 40 mL de disolución 0,2 M de ácido nítrico con  60 mL de disolución 0,2 M de hidróxido de sodio? SOL: pH = 12,6 10º.­  Cuántos mL de disolución 0,1 M de ácido clorhídrico deben añadirse a 1.000mL de agua para  obtener una disolución de pH = 4? SOL: 1 mL 11º.­ Calcular: a.­ gramos de KOH que hay que añadir a 250 g de agua para obtener una disolución de pH = 10 b.­ gramos de HCl que hay que añadir a 250 g de agua para obtener una disolución de pH = 3 c.­ los mL de disolución de HCl 0,1M que serán necesarios para neutralizar la disolución del apartado a) SOL: a.­ 1,5.10­3 g;    b.­ 9,125.10­3 g;    c.­ 0,25 mL

12º.­ Cuando 10 g de un carbonato de calcio impuro se calientan a 900ºC, se descomponen en dióxido de  carbono y óxido de calcio. El dióxido de carbono desprendido ocupa, a 27ºC y 740 mmHg un volumen de  2,02 L. Calcular: a.­ la preza del carbonato de calcio b.­ el pH de la disolución resultante al disolver en agua el óxido de calcio obtenido, siendo su volumen de  1 litro. SOL: a.­ 80%;   b.­ pH = 13,2 13º.­ a.­ ¿Cuántos mL de disolución acuosa 0,1M de NaOH hay que añadir a 100 mL de agua para que su  pH sea 12? b.­ ¿Cuántos mL de disolución acuosa de HCl 0,01M se necesitan para neutralizar completamente la  disolución básica de pH 12? SOL: a.­ 11 mL;    b.­ 111 mL 14º.­  A   25ºC,   una   disolución   acuosa   de   un   ácido   débil   HA   tiene   una   K d  de   2,8.10­7.   Calcular   la  concentración de las distintas especies químicas presentes en una disolución acuosa 0,1M de HA. SOL: [H3O+] = [A­] = 1,67.10­3;   [HA] = 0,0998;   [OH­] = 5,99.10­12 15º.­ Calcular el pH de la disolución que resulta al mezclar 25 mL de disolución 0,4M de ácido nítrico  con 55 mL de disolución 0,3M de hidróxido de sodio SOL: pH = 12,91 16º.­ Se mezclan 200 mL de una disolución 1M de NaOH con 150 mL de una disolución 0,5M de dicha  base. Calcular: a.­ la concentración, en g/L, de la disolución resultante b.­ el pH de la misma SOL: a.­ 3,25 g/L;    b.­ pH = 12,91 17º.­ Cuando se disuelven en agua 2,5 g de un ácido HA hasta alcanzar un volumen de 250 mL, el pH de  la   disolución   vale   4.   Sabiendo   que   la   masa   molecular   del   ácido   es   52,5,   calcular   su   constante   de  disociación. SOL: Kd = 5,2.10­8 18º.­ a.­ Calcular el pH de una disolución que contien 1,12 g de KOH en 100mL de disolución b.­ Calcular el pH de la disolución que se obtiene cuando, a la disolución anterior, se le añaden 10 mL de  una disolución de ácido nítrico 1M. SOL: a.­ pH = 13,3;    b.­ pH = 12,96 19º.­ Se necesita conocer la concentración de una disolución de HCl y se dispone de una disolución de  NaOH 0,02M. Si se gastan 22,5 mL de la disolución básica para neutralizar 25 mL de la disolución ácida,  cuál es la concentración del ácido? SOL: 0,018 M 20º.­ Se disuelven 5 g  de NaOH en agua suficiente para preparar 300 mL de disolución. Calcular: a.­ la molaridad de la disolución y el valor del pH de la misma b.­ la molaridad de na disolución de HBr si 30 mL de la misma son neutralizados  con 25 mL de la  disolución anterior de la base SOL: a.­ 0,42 M;    pH = 13,62;    b.­ 0,35 M 21º.­ a.­ Calcular el pH de una disolución 0,03 M de HClO4 y el de una 0,05 M de NaOH  b.­   Calcular   el   pH   de   la   disolución   que   resulta   al   mezclar   50   mL   de   cada   una   de   las   disoluciones  anteriores SOL: a.­ pH = 1,52;   pH = 12,7;    b.­ pH = 12 22º.­ El pH de una disolución de ácido acético (Kd = 1,8.10­5) es 2,9. Calcular: a.­ la molaridad de la disolución

b.­ el grado de disociación del ácido acético en dicha disolución SOL: a.­ 0,09 M;    b.­ α = 0,0143 23º.­ a.­ ¿Cuál es el pH de una disolución de HCl 0,5 M? b.­ Si añadimos agua a los 50 mL de la disolución anterior hasta alcanzar un volumen de 500 mL, cuál  será el nuevo pH? SOL: a.­ pH = 0,3;    b.­ pH = 1,3 24º.­ Se disuelve un gramo de amoníaco en agua, obteniéndose 610 cc de disolución cuyo pH es de 11,11.  A partir de estos datos, calcular la constante de ionización del amoníao. SOL: Kd = 1,75.10­5 25º.­ En una disolución 0,1 M de un ácido HA se sabe que éste se encuentra disociado en un 3,64 %. a.­ Calcular la constante de disociación de dicho ácido b.­ Calcular el pH de la disolución SOL: a.­ Kd = 1,325.10­4;     b.­ pH = 2,44 26º.­  Para   neutralizar   37,5   cc   de   una   disolución   de   hidróxido   sódico   se   han   gastado   25   cc   de   una  disolución 0,375 M de ácido sulfúrico. Calcular el pH de la disolución de NaOH. SOL: pH = 13,7 27º.­  Calcular el pH de una disolución acuosa preparada saturando 1 litro de agua con hidróxido de  calcio. La solubilidad de éste es de 2,16 g/L. SOL: pH = 12,77 28º.­  Calcular la concentración molar y el pH de una disolución de ácido acético si éste se encuentra  ionizado en un 2,53 %. SOL: C = 0,0268 M;    pH = 3,17 29º.­ ¿Cuál es la constante de disociación de un ácido orgánico monoprótico, si en disolución 0,01 M se  encuentra ionizado al 31%?¿Cuál es el pH de la disolución? SOL: a.­ Kd = 1,39.10­3;    b.­ pH = 2,5. 30º.­ ¿Qué volumen de agua hay que añadir a un litro de disolución de hidróxido de sodio de pH 13 para  que su pH disminuya en una unidad? SOL: 9 L. 31º.­ 10 mL de una disolución de clorhídrico de densidad 1,098 g/cc y 20 % en peso se diluye diez veces  con agua. Calcular el pH de la disolución diluida antes y después de añadir 400 mL de disolución de  hidróxido potásico 0,1 M SOL: pH = 0,22;     pH = 1,4 32º.­ El ácido acético tiene una constante de disociación de 1,86.10­5. a.­ Calcular el pH y el grado de disociación de una disolución 0,05 M de ácido acético. b.­ ¿Qué concentración debería tener una disolución de clorhídrico para que su pH fuera igual al de la  disolución anterior? SOL: a.­  pH = 3;    α = 0,019;    b.­ C = 9,5.10­4 M 33º.­ El pH de un litro de disolución de hidróxido potásico es 12. a.­ Calcular los gramos de KOH usados en su preparación y describe el material necesario para ello. b.­ ¿Qué volumen de agua hay que añadir a un litro de la disolución anterior para que su pH sea de 11? SOL: a.­ 0,56 g;     b.­ 9 L. 34º.­ Se disuelven 10 gramos de sosa comercial en un litro de agua. Para la neutralización de 25 mL de  esta disolución se necesitaron 50 mL de disolución 0,05 M de ácido sulfúrico. a.­ Calcular la riqueza en hidróxido sódico de la sosa comercial.

b.­ Indicar el procedimiento a seguir en la valoración y describir el material de laboratorio necesario. SOL: R = 80 %. 35º.­ a.­ ¿Cuántos gramos de KOH se necesitarán para preparar 250 mL de una disolución de pH 13? b.­ Calcular los mL de una disolución 0,2 M de HCl necesarios para neutralizar 50 mL de la disolución  indicada en el apartado a) c.­ Describir el procedimiento experimental que seguirías para realizar esta neutralización. SOL: a.­ 1,4 g KOH;    b.­ 25 mL 36º.­ Se añaden 7 g de amoníaco a la cantidad suficiente de agua para obtener 500 mL de disolución. a.­ Calcular el pH de la disolución resultante. b.­ Calcular el grado de disociación del amoníaco. SOL: a.­ pH = 11,59;     b.­ α = 0,47 % 37º.­ a.­ Calcular el pH de una disolución que contiene 2 g de hidróxido de sodio en 200 mL de la misma.  Si se diluye la disolución anterior hasta 2 L, cuál será el nuevo pH de la disolución? b.­ Calcular el volumen de ácido nítrico 0,1 M necesario para neutralizar 10 mL de la disolución inicial  no diluida. SOL: a.­ pH = 13,4;    pH = 12,4;     b.­ 25 mL 38º.­  Se tienen dos disoluciones: una obtenida disolviendo 0,6 g de hidróxido de sodio en 100 mL de  agua, y otra de sulfúrico 0,25 M. a.­ ¿Cuál es el pH de cada disolución? b.­ ¿Qué pH tendría una disolución obtenida al mezclar 50 mL de cada una de ellas? SOL: a.­ pH = 13,18;   pH = 0,6;    b.­ pH = 1,06 39º.­ a.­ ¿Cuál es el pH de 50 mL de una disolución 0,1 M de hidróxido de sodio? b.­ ¿Cuál   será  el pH de la disolución que resulta al  añadir agua  a la anterior  hasta que el  volumen  resultante sea diez veces mayor? c.­ ¿Cuál es el pH de100 mL de una disolución 0,01 M de clorhídrico? SOL: a.­ pH = 13;    b.­ pH = 12;    c.­ pH = 2. 40º.­ En la etiqueta de un frasco con sulfúrico figuran los siguientes datos: d = 1,84 g/mL Porcentaje en peso = 96 % a.­ Calcular la molaridad de la disolución. b.­ ¿Cuántos mL de hidróxido de sodio 2 M se requieren para neutralizar 10 mL de ácido sulfúrico del  frasco? SOL: a.­ 18 M;    b.­ 180 mL 41º.­ Se disuelven 23 g de metanoico en agua hasta obtener 10 L de disolución. La concentración de iones  hidronio es 0,003 M. Calcular: a.­ el  pH de la disolución y el grado de disociación del ácido b.­ la constante de disociación. SOL: a.­ pH = 2,52;   α = 0,06;    b.­ Kd = 1,91.10­4 42º.­ Calcular: a.­ el pH de una disolución 0,1 M de ácido acético, cuyo grado de disociación es del 1,33 % b.­ la constante de disociación del ácido acético. SOL: a.­ pH = 2,88;    b.­ Kd = 1,8.10­5 43º.­ El pH de una disolución de un ácido monoprótico (HA), de concentración 5.10 .­3 M vale 2,3. ¿Se  trata de un ácido fuerte o débil?. Razonar la respuesta. SOL: Fuerte. 44º.­ Se disuelven 0,86 g de hidróxido de bario en la cantidad de agua necesaria para obtener 0,1 L de  disolución. Calcular:

a.­ las concentraciones de las especies OH­ y Ba2+  presentes en la disolución b.­ el pH de la disolución. SOL: a.­ [OH­] = 0,1 M;   [Ba2+] = 0,05 M;    b.­ pH = 13