DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA. I.E.S. JAIME II (ALICANTE) CURSO 2014-2015

PENDIENTES 3ºE.S.O. FÍSICA Y QUÍMICA ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN 1) Razona si los procesos siguientes son físicos o químicos: a. b. c. d. e.

La fermentación del azúcar. Formación de hielo. Destrucción de la capa de ozono por los CFCs Generación de un sonido al golpear una campana. Combustión de la gasolina.

2) Di cuál es la unidad de medida de las siguientes magnitudes físicas en el S.I.: Superficie, volumen, densidad, fuerza, presión, velocidad, aceleración, energía, distancia, masa, temperatura, tiempo 2) Expresa las siguientes cantidades en notación científica: a) 576254000 ; b) 3569.001

; c) 0.00000006123

;

d) 300000000

3) ¿Qué hace que un cuerpo adquiera carga negativa? ¿Y qué adquiera carga positiva?. Razona la respuesta. 4) Las bolas de dos péndulos eléctricos se electrizan con carga negativa. A continuación acercamos los dos péndulos. ¿Qué sucede?. 5) Los cables de la conducción eléctrica están forrados con un material plástico. ¿Por qué?. 6) Sabemos que las partículas que forman la materia se denominan átomos. ¿Cómo es un átomo, macizo o prácticamente vacío?. Indica la composición de un átomo. 7) ¿Qué carga adquiere un átomo que gana electrones?. ¿Qué carga adquiere un átomo si pierde electrones?. 8) Un ion tiene 11 protones y 10 electrones. ¿Cuál es la carga del mismo?. Otro ion posee 17 protones y 18 electrones; indica su carga. 9) Indica el número atómico, el número de electrones, el número de neutrones y el número másico de los siguientes átomos: 14 27 +3 ; 3919K ; 3717Cl-1 ; 115B ; 19779Au+3 ; 6C ; 13Al

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10) Clasifica los siguientes elementos en metales o no metales: Oxígeno, magnesio, bromo, plata, vanadio, sodio, iodo, fósforo, arsénico, oro, litio 11) Dos elementos químicos A y B tienen de número atómico 12 y 20 respectivamente. Sitúalos en la Tabla Periódica e indica si son metales o no metales.

12) Explica qué semejanzas encuentras entre el modelo atómico de Rutherford y la estructura del Sistema Solar. 14) Explica los siguientes hechos a partir del modelo cinético-corpuscular de la materia: Los sólidos y los líquidos son prácticamente incompresibles. Los gases deben conservarse en recipientes herméticos. Los líquidos y los gases pueden fluir, pero los sólidos no. Los gases pueden comprimirse y expandirse con facilidad. 15) Describe las diferencias y similitudes entre evaporación y ebullición. 16) Explica qué métodos emplearías para separar los componentes de las mezclas siguientes: a. Serrín y arena. b. Agua y gasolina c. Sal común y agua. d. Limaduras de hierro y aceite. e. Alcohol y éter. 17) Indica los componentes de las siguientes disoluciones (soluto y disolvente) y señala el tipo de disolución: Vinagre, bronce, bebidas gaseosas, aire, latón, aerosoles, acero, alcohol en agua. 18) Calcula el volumen de agua necesario para preparar una disolución al 30% en sulfato de cobre. DATO: la masa de soluto es de 18 gramos. 19) Una disolución contiene 5 g de azúcar en 40 g de agua; calcula el porcentaje en masa del soluto. 20) Calcula la masa molecular de las siguientes sustancias: a) oxígeno ; b) hidróxido de magnesio ; c) pentaóxido de dicloro ; d) amoniaco

21) Calcula el número de moléculas que hay en 364 g de agua.

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22) Calcula el número de moles que hay en las siguientes cantidades de las diferentes sustancias: a) 300 g de hidróxido de sodio b) 4.82·1024 moléculas de cloro 23) Calcula a qué masa equivalen: a) 4 moles de fosfina b) 1.8·1025 moléculas de ácido clorhídrico 24) Determina cuantas moléculas contiene: a) 150 g de dióxido de estaño b) 2.5 moles de bromuro de plata. 25) Se quieren preparar 250 g de una disolución acuosa de cloruro de potasio al 5%. ¿Qué cantidades de soluto y disolvente se deben tomar?. ¿Se puede averiguar el volumen de la disolución? 26) Mezclamos 75 ml de alcohol etílico puro con 250 ml de agua. Expresa la composición de la disolución en porcentaje en volumen. 27) La masa de las cenizas que obtenemos en la combustión de la madera es mucho menor que la masa de ésta. ¿Significa esto que no se cumple la ley de conservación de la masa?. 28) Ajusta las siguientes reacciones químicas: a) Na2SO4 + BaCl2 → NaCl + BaSO4 b) FeS + O2 → Fe2O3 + SO2 c) Al + HCl → AlCl3 + H2 d) N2 + H2 → NH3 e) C3H8 + O2 → CO2 + H2O f) H2 + O2 → H2O g) Br2 + O2 → Br2O5 h) K + F2 → KF i)

FeO + Al → Fe + Al2O3

29) Explica qué tipos de procesos han tenido lugar en las siguientes situaciones y en qué se diferencian: a) Se separa una mezcla de hierro y azufre mediante un imán. b) Se calienta sulfuro de hierro hasta una temperatura muy alta y se descompone en dos sustancias diferentes: hierro y azufre. 3

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30) Se han disuelto 500 g de una sal y completado con agua hasta 4 litros de disolución. Hallar la concentración en gramos/litro.

32) Biografía y sus aportaciones a la Ciencia de los siguientes personajes: Galileo Galilei, Isaac Newton, Marie Curie, E.Rutherford 33) Se quiere preparar 400 ml de disolución de cloruro de potasio de concentración 12g/l. Calcula la cantidad de cloruro de potasio que hay que pesar para preparar la disolución.

34) Nombra los siguientes compuestos: AlH3

Co2S3

LiBr

Pb(OH)2

H2Se

ZnCl2

AgOH

P2O5

MgO

HI

Al(OH)3

Ag2O

H2Te

SbH3

Fe2O3

ZnH2

LiOH

SrO

HgI

AuCl3

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37) Formula los siguientes compuestos: Hidróxido de bario

Fosfina

Bromuro de cobre (I)

Óxido de aluminio

Trihidruro de oro

Cloruro de mercurio (II)

Óxido de platino (IV)

Bromuro de hidrógeno

Hidruro de calcio

Hidróxido de estaño (IV)

Trióxido de azufre

Metano

Ácido clorhídrico

Hidruro de estaño (IV)

Bromuro de sodio

Óxido de hierro (II)

Hidróxido de mercurio (I)

Hidróxido de estroncio

Monóxido de manganeso

Hidruro de potasio

Sulfuro de oro (III)

Hidróxido de amonio

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