PLAN DE EVALUACIÓN 2015 Año: 2015

Período: I° Semestre

Aprendizajes Esperados

Sub-sector: Química Indicadores

Nivel: NM1

Curso: I° Medio

Aprendizajes Evaluados HABILIDAD CONDUCTA

Profesor: Alejandra Sotomayor A.

Procedimientos Evaluativos

Programación Fecha-Coeficiente

CONTENIDO

UNIDAD 2: LEYES DE LOS GASES Reconocer las características y propiedades de los gases y las variables que inciden en su comportamiento Formular problemas relacionados con el comportamiento de los gases en diversos fenómenos del entorno y explorar alternativas de solución.

Describe la presión, volumen, - Calcular temperatura y cantidad de sustancia (mol), como variables - Explicar que actúan en el comportamiento de un gas. - Definir

Explica, a través de ejemplos, las - Contextualizar características de los gases: compresibilidad, expansibilidad y - Caracterizar difusión. - Aplicar Caracteriza los gases más comunes del entorno como el aire, gas combustible, gases que Comprender las relaciones producen el “efecto invernadero”, entre volumen, presión y entre otros y su comportamiento. cantidad de sustancia en el comportamiento de los Describe problemas relacionados gases Formular hipótesis y con el comportamiento de los resolver problemas en gases que se pueden presentar en situaciones ideales. contextos reales (por ejemplo, despresurización en aviones y Comprender la utilidad del buzos). modelo cinético para explicar fenómenos relacionados con el comportamiento de gases y

- Propiedades físicas y - Actividades en clases o químicas de los gases. tares (procesual). - Características de - Prueba mixta, c/1 gases ideales y reales. - Causas ambientales. - Leyes de los gases y sus aplicaciones.

- Corrección de prueba.

IºA: 9 abril IºB: 9 abril

de líquidos. Entender la importancia de las leyes de los gases y comprender como operan y modifican situaciones reales. Comprender la utilidad de las propiedades de los gases y sus leyes para explicarse fenómenos atmosféricos. UNIDAD 1: EL ÁTOMO Comprende el comportamiento de los electrones en el átomo en base a principios (nociones) del modelo mecanocuántico.

Diferencia entre una teoría - Comprender atómica y otra, comprendiendo los postulados y el modelo. - Evaluar

Explica la dualidad onda-partícula - Explicar del electrón según el principio de De Broglie y su utilidad científica y - Definir Describe investigaciones tecnológica, por ejemplo, en la científicas clásicas o existencia de dispositivos como el - Relacionar contemporáneas microscopio electrónico. relacionadas con el Modelo - Reconocer Mecano-Cuántico. Identifica los cationes como átomos que han perdido - Aplicar Comprende la organización electrones de su capa más de los electrones en cada externa. - Autoevaluar uno de los niveles de energía de diversos átomos. Identifica los aniones como átomos que han recibido electrones en su capa más externa. Explica el significado de los cuatro números cuánticos (n, l, m, s) que

- Teoría y modelos - Línea de tiempo de I°A y IºB: 28 mayo atómicos de Dalton, teorías atómicas Thomson, Rutherford, (procesual). Bohr. - 1 Prueba mixta, c/1 - Teoría cuántica de Max Planck - Corrección de prueba (formativa) - Espectro electromagnético y atómico. - Modelo atómico Bohr. - Transiciones electrónicas.

de

- Principios de la mecánica cuántica: Principio de Heisenberg, Hund, Pauli y De Broglie.

posibilitan la caracterización de diversos átomos. Identifica diversos elementos químicos de acuerdo a su emisión de luz en el espectro visible, como consecuencia de la excitación de electrones. Identifica en representaciones gráficas de determinados elementos la presencia de los orbitales s, p, d, f, relacionándolos con los diferentes niveles de energía. Explica el principio de incertidumbre de Heisenberg en relación a la posición y cantidad de movimiento del electrón. Describe los principales aportes de las investigaciones científicas de Schrödinger, Planck, De Broglie, Einstein, en términos de la constitución y estructura de la materia, que dieron origen al Modelo Mecano-Cuántico. Aplica el principio de exclusión de Pauli, el principio de mínima energía Aufbau o de constitución de Bohr y la regla de Hund para construir configuraciones electrónicas de átomos multielectrónicos. Determina los cuatro números cuánticos (n, l, m, s) el electrón de

- Números cuánticos. - Configuración electrónica. - Electrones de valencia. - Estructuras de Lewis.

valencia. Distinguen entre una teoría atómica y otra discriminando lo aplicable de lo no aplicable. UNIDAD 2: PROPIEDADES PERIÓDICAS Relacionar la estructura electrónica de los átomos con su ordenamiento en la tabla periódica y sus propiedades físicas y químicas. Organizar e interpretar datos, y formular explicaciones y conclusiones, relacionadas con las propiedades periódicas de los elementos.

Describe los aportes de las - Reconocer investigaciones de Mendeleiev al sistema periódico actual. - Comprende Explica la clasificación de los - Analizar elementos químicos en grupos y periodos, según su configuración - Clasificar electrónica. - Ordenar Describe los elementos químicos como elementos representativos y - Construir de transición interna y externa, en función de su distribución - Inferir electrónica (según el orbital del electrón diferencial). - Aplicar Identifica el número atómico como - Comparar el factor que ordena los elementos en el sistema periódico. Explica las propiedades periódicas de los elementos en base a sus propiedades electrónicas (distribución electrónica, efecto de pantalla y carga efectiva) y deduce su variación en la tabla periódica. Organiza datos de densidad, electronegatividad, potencial de ionización, masa atómica, radio atómico y volumen atómico, en

- Tabla periódica, grupos, - Actividades en clases o I°A: 16 junio periodos, familias. tares (procesual). IºB: 15 junio - Propiedades periódicas - Prueba mixta, c/1 de los elementos químicos. - Corrección de prueba (formativa).

gráficas relacionadas número atómico. Desarrollar sintetizar.

la

con

habilidad

su

de

PRUEBA GLOBAL Aprendizajes vistos en el Indicadores semestre semestre

trabajados

_________________________ Revisión Encargada Académica

en

el -

Reconocer Comprende Analizar Clasificar Ordenar Construir Inferir Aplicar Comparar

Modelos atómicos, Prueba Estructura atómica y estructurada, c/2 Tabla periódica

global I°A y IºB: 26 junio