PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS QUÍMICA I DE SEGUNDA OPORTUNIDAD

I LEE DETENIDAMENTE CADA ENUNCIADO Y CONTESTA SEGÚN SE TE PIDA. 1.- Ciencia que estudia las características y la composición de los materiales, así como los cambios que estos sufren. _______________________________________________________________

2. La Química es una ciencia que se encuentra en continuo desarrollo, y se manifiesta en múltiples aplicaciones de la vida, menciona algunos productos donde se utiliza cotidianamente. _______________________________________________________________ ________________________________________________________________ 3. Procedimiento que consiste en la Recopilación de Hechos o datos relevantes del problema que se trata de resolver o de la pregunta que se trata de resolver. ______________________________________________________________

4. Es todo lo que tiene masa e inercia y ocupa un lugar en el espacio. _______________________________________________________________ 5. La materia existe en tres estados físicos: sólido, líquido y gaseoso, en cual estado la materia forma materiales cristalinos con patrones geométricos regulares tridimensionales repetidos. _______________________________________________________________ 6. Estado de la materia que tienen volumen y forma indefinida, con partículas que se mueven entre sí y ejercen presión en todas las direcciones de las paredes del recipiente en que se encuentran. _______________________________________________________________ 7. Es un tipo particular de materia con composición fija y definida. _______________________________________________________________ 8. Mezcla de apariencia uniforme y tiene todas las mismas propiedades en todas sus partes. ______________________________________________________________ 9. Los elementos y los compuestos son sustancias formadas por la misma clase de materia y con partículas idénticas, por tal motivo son considerados como: ADVERTENCIA.-El presente material es de uso exclusivo para la Escuela Preparatoria # 22 de la U.A.N.L., por lo que queda prohibida la reproducción total o parcial del mismo, en caso contrario, quienes resulten involucrados se harán acreedores a las sanciones correspondientes.

_____________________________________________________________ 10. Ejemplos de materiales que son sustancias puras (3). _____________________________________________________________ 11. Ejemplos de cambios químicos (3): _____________________________________________________________ 12. Calcula la densidad de un líquido si 400 ml. de éste registran una masa de 200 g. _____________________________________________________________ 13. Son las características inherentes de una sustancia que pueden determinarse sin alterar su composición, están relacionadas con su apariencia. ______________________________________________________________ 14. Son cambios donde se forman nuevas sustancias con propiedades y composición diferente de las del material original. ______________________________________________________________ 15. Registra un enunciado que sea un cambio químico. _____________________________________________________________ 16. Sustancia formada por un solo tipo de átomos, que no puede ser descompuesta en sustancias más sencillas. _____________________________________________________________ 17. Elemento más abundante en el universo. ____________________________________________________________ 18. Unidad más pequeña del elemento que puede participar en una reacción química. ____________________________________________________________ 19. Símbolos de los elementos: Plata, cobre, oro, cobalto y níquel ________________________________________________ 20. Segundo elemento más abundante en la corteza agua de mar y aire de la tierra. _____________________________

21. Elemento más abundante en el cuerpo Humano ________________________ 22. Elementos que a temperatura ambiente son líquidos. ________________________________________________ ADVERTENCIA.-El presente material es de uso exclusivo para la Escuela Preparatoria # 22 de la U.A.N.L., por lo que queda prohibida la reproducción total o parcial del mismo, en caso contrario, quienes resulten involucrados se harán acreedores a las sanciones correspondientes.

23. Símbolo del elemento Platino_____Cobre____Plata______Zinc____Oro___ 24. Es el resultado de los esfuerzos que han realizado los químicos para organizar los elementos de una manera lógica, de acuerdo a su configuración electrónica para describir las propiedades y aplicaciones. _____________________________________________________________ 25. Enuncia los postulados del modelo atómico de Dalton. A) ___________________________________________________________ B)___________________________________________________________ C)___________________________________________________________ D) __________________________________________________________ E) ___________________________________________________________ 26. Describió el comportamiento de los electrones en derredor del núcleo, por medio de un conjunto de cuatro números llamados cuánticos en regiones espacios u orbitales donde se encuentran los subniveles del átomo. _____________________________________________________________ 27. Cuáles son las partículas subatómicas fundamentales que constituyen al átomo. _____________________________________________________________ 28. La mayoría de los elementos tienen varios isótopos, de las siguientes notaciones isotópicas identifica aquellas que representen al mismo elemento, si X representa el símbolo del mismo elemento. A) 14 X, 14 X D) 15 X, 88 X 7

B) 15 X, 8

C) 21 X 10

6 16 8

24

8

X X

38

E) B y C son correctas ________________________________________________

10

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II. RESUELVE CONTESTANDO EN EL CUADRO LA RESPUESTA CORRECTA DEL MISMO. 29. Carga Masa Descubridor Símbolo eléctrica Real relativa (g)

Electrón Protón Neutrón

30. Se define como el número de protones que hay en el núcleo del átomo de ese mismo elemento. ______________________________________________________________ 31. Con su experimento de dispersión de partículas alfa sobre la laminilla de oro, estableció la naturaleza nuclear de los átomos. _____________________________________________________________ 32. Son átomos de un mismo elemento con el mismo número atómico pero diferente masa atómica. _____________________________________________________________ 33. Masa relativa promedio de los isótopos de un elemento, respecto de la masa atómica del carbono 12. _____________________________________________________________ 34. El cloro cuenta con dos isótopos, sus masas atómicas respectivas son 36.96590 con un 24.47% de existencia y 34.96885 con 75.53% de existencia en la naturaleza. Determina su masa atómica promedio. ______________________________________________________________ 35. Son los números cuánticos que describen el comportamiento de los electrones del átomo de un elemento. ______________________________________________________________ 36. Es una forma de energía que viaja a través del espacio por ondas como son la luz solar, los rayos “X “, las microondas, las ondas de radio y televisión. ______________________________________________________________

ADVERTENCIA.-El presente material es de uso exclusivo para la Escuela Preparatoria # 22 de la U.A.N.L., por lo que queda prohibida la reproducción total o parcial del mismo, en caso contrario, quienes resulten involucrados se harán acreedores a las sanciones correspondientes.

37. Teóricamente se conocen como paquete diminuto de energía que se desplaza con otros paquetes semejantes para producir un rayo de luz. _____________________________________________________________ 38. Una de las ideas de Bohr que contribuyeron sobre el estudio del átomo, fue que la energía del electrón estaba cuantizada, y que el mismo, estaba limitado a ciertas energías permisibles en niveles de energía principales. Con que letra se designaban estos niveles. ______________________________________________________________ 39. Son los espacios de energía principal donde se encuentran los orbitales que contienen el acomodo de los electrones. ______________________________________________________________ 40. Regla que establece que para ocupar el mismo orbital, los electrones deben tener el espín opuesto. Esto es, dos electrones con el mismo espín no pueden ocupar el mismo orbital. ______________________________________________________________ 41. Región del espacio alrededor del núcleo donde hay una alta probabilidad de encontrar un electrón dado. _______________________________________________________________ 42. Expresión matemática que se utiliza para determinar la cantidad de electrones permitidos por nivel de energía. _______________________________________________________________ 43. Desarrolla la configuración electrónica del Na (Sodio Z=11) _______________________________________________________________ 44. Existen siete y son las filas horizontales de la tabla periódica. _______________________________________________________________ 45. Elementos que presentan características de metales y no metales como el B, Si, As, Ge, Sb, Te y Po. _______________________________________________________________ 46. Elementos representativos (Grupos) _______________________________________________________________ 47. Escribe 10 Elementos de transición _______________________________________________________________ 48. Define lo que es energía de ionización _______________________________________________________________ ADVERTENCIA.-El presente material es de uso exclusivo para la Escuela Preparatoria # 22 de la U.A.N.L., por lo que queda prohibida la reproducción total o parcial del mismo, en caso contrario, quienes resulten involucrados se harán acreedores a las sanciones correspondientes.

_______________________________________________________________ 49. Electronegatividad. _______________________________________________________________ _______________________________________________________________

50. Escribe el Principio de Aufbau o regla diagonal.

51. En la tabla periódica existen elementos metálicos no metálicos y semimetales anota un ejemplo de cada uno. _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ 52. Son las familias de los elementos representativos: _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ 53. Con que nombre se conocen a las columnas verticales de la tabla periódica _______________________________________________________________ 54. Cuál es la cantidad máxima de electrones que hay en los subniveles : _______________________________________________________________ 55. Los elementos de transición y transición interna tienen las mismas características. _________________ 56. El nitrógeno tiene siete electrones que ocupan los orbitales 1s 2 2s2 2p3. Cuál será su diagrama de orbitales. _______ ______ . El flúor 1S2 2S2 2P5 ________ ______

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_______ _______ _______ ______

El sodio 1S2 2S2 2P6 3S1 ADVERTENCIA.-El presente material es de uso exclusivo para la Escuela Preparatoria # 22 de la U.A.N.L., por lo que queda prohibida la reproducción total o parcial del mismo, en caso contrario, quienes resulten involucrados se harán acreedores a las sanciones correspondientes.

_______ ______ ______

______ ________ ______ ________

El carbono 1S2 2S2 2P2 _______ _______ ______ _______ ______ _______ _______ 57. Elabora un esquema donde se representen: A) Notación isotópica B) Tipo de orbital C) Número de electrones en los orbitales del subnivel. D) Nivel de energía principal. E) Diagrama de un elemento

_______________________________________

58. Cuáles son las propiedades periódicas. a) _________________________________ b) _________________________________ c) _________________________________ d)._________________________________ 59. Enuncia las características de los metales. _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ 60. Cuáles son las características de los no metales. _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ 61. Qué es una fórmula química y cuáles son sus características. _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ 62. Cuál es la diferencia entre un átomo y un catión. _______________________________________________________________

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63. Completa el siguiente cuadro. Compuesto CuCl2 FeI3 PbSO4

Nomenclatura clásica

Nomenclatura de Stock

64. Realiza la combinación de aniones y cationes.

C A T I O N E S

Br+

ANIONES O2NO3-

PO43-

CO32-

K Mg2+ Al3+ Zn2+ H+ Fe3+

65. Define lo que es un Mol. _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ 66. Qué es el número de Avogadro. _______________________________________________________________ 67. RESUELVE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS. a) ¿Cuántos moles de Cu hay en 60g. de Cu?

b) ¿Cuál es la masa en gramos, de un átomo de Na?

c) ¿Cuál es la masa de 2.5 moles de Li?

d) ¿Encuentra la masa molar del (NH4)2SO4?

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e) ¿Cuántas moléculas de ácido sulfúrico, (H2SO4) hay en 25g de de ésta sustancia?

68. De manera breve describe la práctica de laboratorio que más te llamó la atención. _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________

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