Química 1° de Secundaria: I Trimestre I: QUÍMICA - RAMAS 1. Química General.-Estudia las leyes que rigen los cambios químicos. 2. Química Orgánica.-Estudia los compuestos químicos que contienen carbono. 3. Química Inorgánica.-Estudia los cuerpos químicos, elementos y compuestos, sin considerar aquellos que tienen carbono. 4. Química Nuclear.-Estudia el comportamiento de las sustancias radiactivas. 5. Química Analítica.-Estudia cualitativa y cuantitativamente la composición de la materia. 6. Bioquímica.-Es la química de los seres vivos. II: Materia – Propiedades Extensivas e Intensivas CONCEPTO DE MATERIA.-Se define como todo aquello que existe en el universo, que tiene masa y por tanto ocupa un lugar en el espacio. Además es perceptible por nuestros sentidos. Ejemplo: pelota, carro, aire, agua, sal, arena, etc.

NOTA: ES NECESARIO ESTABLECER LA DIFERENCIA ENTRE MASA Y PESO DE UN CUERPO:  MASA: CANTIDAD DE MATERIA QUE ÉSTE POSEE  PESO: MASA AFECTADA POR LA FUERZA DE GRAVEDAD PROPIEDADES DE LA MATERIA.-La materia presenta una serie de características que son



1.

2.

3.

Unuiforme) a menos que actúe una fuerza que lo modifique: Inercia.

Cuando un cuerpo ocupa un cierto espacio o volumen: Extensión.

Intensivas No depende de la cantidad de material que sea examinado:  Sólidos Se opone a la rayada: Dureza. Resistente a ser roto: Tenacidad. Se convierte en láminas: Maleabilidad. Se convierte en hilos o Filamentos: Ductibilidad Regresa a su estado inicial cuando cesa la fuerza que la deformó: Elasticidad. 

Líquidos Resistencia de un líquido a fluir y se relaciona con las fuerzas intermoleculares de atracción: Viscosidad. Fuerza que ejerce la copa de un líquido para mantener el equilibrio fuerzas externas: Tensión.

Aire

D)

Petróleo

E)

Tiempo

Es materia:

5.

A)

Agua

B)

Aire

C)

Sombra

D)

Tiempo

E)

AyB

Se

llama

.................

a

la

porción

universo

y

cuya

7.

A)

Masa – masa

B)

Masa – tiempo

C)

Tiempo – espacio

D)

Masa – volumen

E)

AyB

8.

Materia Tiempo Extensión

B) D)

Volumen Masa

Propiedad por la cual un cuerpo no puede ocupar el lugar del otro al mismo tiempo A)

Inercia

Masa

B)

Volumen

C)

Cuerpo

D)

Materia

E)

Átomo

Señalar

un(a)

propiedad(es)

A)

Masa

B)

Extensión

C)

Inercia

D)

Impenetrabilidad

E)

Todas

característica

La cantidad de materia que presenta un cuerpo es: A) C) E)

A)

extensivas:

Llena correctamente los espacios en

.......................... y ..........................

Estado en el cual un cuerpo permanece en reposo o MRU (Movimiento Rectilíneo

Cuando un cuerpo es atraído por otro: Gravedad.

Núcleo de la tierra

C)

fundamental es:

Depende de la cantidad de material que se examine:

-

Gelatina

B)

el

Extensivas

-

A)

Materia es todo aquello que existe en

Otra forma es dividirlas en Extensivas e Intensivas.

Dos cuerpos no pueden ocupar el mismo espacio al mismo tiempo: Impenetrabilidad.

4.

blanco:

clasificarlos es por propiedades físicas y químicas.

-

No es materia:

limitada de la materia

comunes a todos los cuerpos; así posee masa, volumen y es impenetrable. Una forma de

-

Gases Acción de tener poca resistencia a ser aplastado: Comprensibilidad. REPASANDO

6.

La propiedad por la cual todo cuerpo ocupa un lugar en el espacio es: A)

Inercia

B)

Masa

C)

Extensión

D)

Impenetrabilidad

E)

AyB

11. A la atracción del cuerpo y la tierra se llama A) Gravitación C) Adhesión

B) Gravedad D) Molécula

19

E) Afinidad 12. La atracción de molécula – molécula se llama A) Gravedad

B) Gravitación

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Química 1° de Secundaria: I Trimestre B) C) D) E) 9.

Elasticidad Dureza Tenacidad Impenetrabilidad

C) Cohesión

13. La afinidad es la atracción:

Propiedad por la cual todo cuerpo se mantiene en reposo, mientras no exista una causa que cambie dicho estado A) C) E)

Volumen Tiempo Viscosidad

B) D)

Inercia Extensión

Atomicidad Gravitación Adhesión

B) D)

C) E)

A) B)

Luna – Luna Tierra – Tierra

C) D) E)

Molécula – Molécula Átomo – Átomo Sol – Luna

2.

A) Densidad C) Masa E) A y B

Gravedad Molécula

3.

B) Temperatura D) Inercia 4.

Dureza Tenacidad Inercia

B) D)

RESPUESTAS

9.

1.

E

6.

C

11. B

2.

E

7.

D

12. C

3.

D

8.

E

13. D

4.

C

9.

B

14. E

5.

E

10. C

15. C

Los metales se transforman en láminas por la: A) Inercia B) Masa

5.

6.

B) Volumen D) Maleabilidad

7.

B) Dureza D) Elasticidad

B) Iluminado D) Opaco

¿Cuál de los cuerpos materiales es opaco? A) Sol C) Transparente E) Todos

8.

B) Iluminado D) Opaco

D) Luminoso

A la luna podemos clasificar por su brillo como: A) Luminoso C) Transparente E) Translúcido

A la luna polarizada se clasifica por su brillo como:

B) Iluminado D) Ladrillo

Señalar una propiedad intensiva: A) Masa C) Elasticidad E) C y D

B) Extensión D) Viscosidad

10. Mide la cantidad de materia:

No es materia: A) B) C) D) E)

A) Volumen C) Extensión E) Todas.

Gelatina Núcleo de la tierra Sombra Esponja Aire

B) Masa D) Peso

RESPUESTAS 1.

E

6.

B

2.

C

7.

D

3.

E

8.

D

Al sol lo podemos clasificar como:

4.

B

9.

C

A) Opaco

5.

D

10. B

PROBLEMAS PARA LA CASA 1.

C) Iluminado E) A y B

Tenacidad

La propiedad por la cual un cuerpo se refleja a la luz es:

A) Luminoso C) Transparente E) Translúcido

Viscosidad Maleabilidad

D)

El cobre se transforma en hilos por la:

A) Maleabilidad C) Ductibilidad E) Brillo

15. La resistencia al fraccionamiento se llama: A) C) E)

Dureza Maleabilidad

A) Masa C) Ductibilidad E) Elasticidad

14. Señalar una propiedad intensiva:

10. A la atracción del sol y la tierra se llama: A) C) E)

D) Afinidad

E) Adhesión

B) Translúcido 21

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Química 1° de Secundaria: I Trimestre III: Materia: Clasificación FENÓMENOS.-Son los cambios o transformaciones que experimenta la materia. Pueden ser: Fenómenos Físicos Es aquel que no altera la estructura interna, es decir solo cambia la forma de estar y es reversible. Ejemplo: Rotura de tiza Dilatación Mezclas Lanzamiento de una piedra Fenómenos Químicos Es aquel en el que cambia la estructura interna de la materia. Es decir cambia la forma de ser (es irreversible): Ejemplo. Combustión de madera Descomposición de los alimentos Oxidación de los metales Agriado de la leche Fermentación del vino. Fenómenos Alotrópicos Es aquel fenómeno en donde una misma sustancia elemental se presenta en un mismo estado pero con propiedades diferentes. Ejemplo: -

-

-

Oxígeno

Carbono

Fósforo

SUSTANCIA Es la materia homogénea que está constituida por una sola clase de átomos o de moléculas y pueden ser: Sustancia Simple o Elemento Se representa por símbolo y está constituido por una sola clase de átomos (isótopos)

-

Plata: Ag

-

Helio: He

-

Carbono: C

-

Cobre: Cu

-

Neón: Ne

-

Hidrógeno: H

-

Oro: Au

-

Argón: Ar

-

Oxígeno: O

-

Mercurio: hg

-

Nitrógeno: N

-

Hierro: Fe

-

Cloro: Cl

-

Calcio: Ca

Compuesto Es aquel que está formado por dos o más elementos diferentes. Se representa por fórmula y está constituido de moléculas

-

Azufre

Los compuestos se pueden clasificar de acuerdo al número de elementos y átomos de la siguiente manera:

CLASIFICACIÓN GENERAL DE MATERIA

COMPUESTO

La materia se puede clasificar de la siguiente manera:

FÓRMULA

ATOMICIDAD

Agua

H2O

2 + 1 = 3 Triatómico

Anhídrido Carbónico

CO2

1 + 2 = 3 Triatómico

Ácido Sulfúrico

H2SO4

2 + 1 + 4 = 7 Hepta atómico

Metano

CH4

1 + 4 = 5 Penta atómico

Amoniaco

NH3

1 + 3 = 4 Tetra atómico

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Química 1° de Secundaria: I Trimestre MEZCLA Es la materia formada por dos o más sustancias que no reaccionan químicamente y participan en proporción variable, cada sustancia conserva sus propiedades químicas, además no

3.

6.

Señalar un fenómeno químico

presenta fórmula y puede separarse mediante procesos físicos tal como: -

Destilación: (Líquido – Líquido)

A)

Combustión de madera

-

Filtración (Sólido – Líquido)

B)

Descomposición de los alimentos

C)

Oxidación del hierro

D)

Agriado de leche

E)

Todos.

Mezcla Homogénea Físicamente toda su masa es uniforme, no podemos distinguir por separado a las sustancias constituyentes. Aparenta un solo color (una sola fase), se lama también solución: Agua potable: agua y cloro Formol: Agua + metanol Vinagre: Ácido acético + agua Latón: cobre (Cu) y Zinc (Zn) Bronce: Cobre (Cu) y Estaño (Sn) Acero: Hiero (Fe y Carbono (C) Amalgama: Metal y Mercurio (Hg) Agua de mar (salmuera): Agua y Sal (ClNa) Mezcla Heterogénea Son aquellos donde se pueden distinguir fácilmente a dos o más sustancias constituyentes Ejemplos: Concreto: Agua, cemento, piedra y agua. Mezcla de arena y sal común. Líquidos no miscibles como aceite y agua REPASANDO 1.

Señalar un fenómeno físico

4.

Señalar

qué

elemento

7.

Señalar el número de átomos del ácido sulfúrico: A)

2

B)

3

D)

8

E)

9

C)

7

2.

Evaporación del agua

B)

Formación de hielo

C)

Lanzamiento de piedra

D)

Rotura de tiza

E)

Todos

Señalar el que no representa fenómeno físico

5.

A) B) C) D)

Carbono  C Cloro  Cl Oxígeno  O Nitrógeno  N

E)

Helio  H

Elemento es a símbolo compuesto es a .................

8.

Señalar de cuántos elementos está formado

el

siguiente

compuesto:

CaCO3

está

A)

Chancar piedra

A)

Átomos

B)

Dilatar los metales

B)

Moléculas

C)

Mezclas agua y alcohol

D)

Oxidación de metales

E)

Caída libre de un borrador

C) D) E)

Fórmula Símbolo Partícula

9.

como

A) B)

Compuesto Símbolo

C) D) E)

Fórmula Átomo Partícula

como

11. Indicar la Atomicidad del petróleo: A) D)

8 18

B) E)

10 C) 12 N se puede

29

12. Señalar una sustancia compuesta

A)

1

B)

2

D)

4

E)

5

C)

3

representado incorrectamente: A)

Compuesto es a molécula elemento es a .................

Señalar una mezcla homogénea A)

Vinagre

B)

Formol

C)

Agua dura

D)

Agua regia

E)

Todos

A) C) E)

Ozono Carbón Mercurio

B) D)

Oro Yeso

13. Se llama hielo seco: A) B) C) D) E)

Carbohidrato Hidrocarburo Ozono Dióxido de carbono Agua

14. Los símbolos de los elementos: carbono, cloro, oro fósforo, iodo y sodio son:

10. Señalar que mezcla homogénea se puede separar por destilación A)

Bronce

B)

Latón

C)

Acero

D)

Aire

E)

Agua ardiente

A) B) C) D) E)

Cl, C, Au, I, N, P C, P, Cl, I, U, Na C, Cl, Au, P, I, Na Cl, C, F, Au, Id, P C, Cl, F, O, Na, Sd.

15. Señale una sustancia simple

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Química 1° de Secundaria: I Trimestre

A) C) E)

Alcohol Azúcar Benceno

B) D)

Petróleo Cobre

8.

32

RESPUESTAS 6. D

1.

E

11. E

2.

D

7.

C

12. D

3.

E

8.

C

13. D

4.

E

9.

E

14. C

9.

5.

1.

C 10. E 15. D PROBLEMAS PARA LA CASA Señalar el que no representa fenómeno 4. Señalar el número de átomos del ácido carbónico (H2CO3): químico: A) B) C) D) E)

2.

A) D)

5.

Carbono Fósforo Todos

B) D)

Oxígeno Azufre

Señalar que elemento representado incorrectamente: A) B) C) D) E)

Plata  Ag Carbono  C Mercurio  Hg Hidrógeno  H Todos

6.

7.

B) E)

4 7

C)

5

31

HClO4 NaOH HFO2

B) D)

HNO3 HBrO

¿Cuál de las siguientes se considera un cambio químico? A) B) C) D) E)

está

3 6

¿Qué elemento es penta atómico? A) C) E)

Señalar que elementos presenta la propiedad de la alotropía: A) C) E)

3.

Fermentación del vino Agriado de leche Descomposición del agua en sus componentes Oxidación de metales Rotura de un bloque de madera

Evaporación del agua Fusión del hielo Trituración de rocas Opacados de una moneda Licuación de oxígeno

Señale una sustancia químicamente pura A) B) D)

Ácido sulfúrico Agua C) Aluminio E)

Acero Amoniaco

¿Cuál o cuáles son cambios químicos?

10. Indicar la atomicidad del ozono

I. Cuando se hierve el agua II. Cuando se agria la leche III. Combustión del papel

A) D)

0 3

B) E)

1 4

C)

2

A) I B) II y III C) I y II D) I y III E) I, I, y III Señale aquella sustancia simple: A) C) E)

Madera Miel Grafito

B) D)

Brea Gasolina

1.

RESPUESTAS E 6. D

2.

E

7.

D

3.

E

8.

B

4.

D

9.

E

5.

B

10. D

IV: Materia y Energía MATERIA.-Es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Ley de Conservación de la Materia (Lavoisier) “La materia no se crea ni se destruye; sólo se transforma” ENERGÍA Es toda causa capaz de producir trabajo. Ejemplo: Energías eléctrica, radiante, eólica, química, mecánica, etc. Ley de Conservación de la Energía (Joule) “La energía no se crea ni se destruye; sólo se transforma” Ley de Conservación de la Materia – Energía (Albert Einstein – 1905) “La materia y la energía son entes de la misma naturaleza, se establece que la energía es materia altamente dispersada y que la materia es energía altamente concentrada, el total permanece constante en el Universo”. Durante muchos años, los científicos creyeron que la materia y la energía se distinguían por la presencia de masa en la materia y por la ausencia de ella en la energía.

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Química 1° de Secundaria: I Trimestre En 1905 Albert Einstein hizo resaltar que la energía también tiene masa, según esto, que la luz es atraída por la materia a causa de la gravitación universal; esto fue comprobado por los astrónomos, quienes observaron que un rayo de luz que se propaga desde una estrella lejana hacia la tierra es desviada cuando pasa cerca al sol. Modernamente a la Materia y la Energía se le considera el mismo ente pero en estados diferentes, algo parecido a lo que sucede entre el agua y el hielo. Los conceptos relativistas de Materia y Energía fueron propuestos por Albert Einstein:

2.

Materia: Es la energía en estado concentrado.

C)

9 x 1020 ergios

D)

12 x 1020 ergios

E)

15 x 1020 ergios

5.

Si se obtiene 5,4 x 1024 ergios de

De acuerdo a la ecuación energética presentada por Einstein: . E = m . c2 .

A)

1 kg

B)

12g

D)

4g

E)

6kg

C)

m = masa (gr, kg) 3.

c = velocidad de la luz (3 x 1010 cm/s)

Calcular la energía concentrada en un cuerpo de 8 gr. Masa Datos:

La energía producida por el viento se

A)

Luminosa

B)

Química

C)

Cinética

D)

Eólica

E)

Potencial

E=? m = 8g

cm 2 s2

7.

. E = m . c2 . E = 8g x 9 x 1020

cm 2 s2

Esta fórmula se aplica a fenómenos que se producen con velocidades cercanas, a la velocidad de la luz y esto ocurre en las reacciones nucleares.

Determine la energía que se obtiene al

36

desintegrar totalmente un gramo de

4.

8. La Ley de Conservación de la materia fue dada por:

una sustancia radioactiva. 3 x 1020 ergios

B)

6 x 1020 ergios

3000

C)

30 000

D)

3

E)

300 000

72 x 1021 ergios 720 x 1019 ergios 72 x 1023 ergios 72 x 1020 ergios 42 x 1021 ergios

6.

km s km s

m s km s

La energía se puede dar en: A)

Joule

B)

Ergios

C)

Watts

D)

Calorías

E)

A, B y D

11. La Ley de Conservación de la energía, fue presentada por: A) C) E)

Dennis Dalton Proust

B) D)

Joule Planck

12. Señale la alternativa representa una materia:

REPASANDO 1.

Hallar la energía concentrada en 80g de materia A) B) C) D) E)

E = 72 x 1020 ergios

A)

B)

llama:

cm 2 s2

Problema

c2 = 9 x 1020

300

3kg

E = Energía (Ergios, Joule)

m s

A)

energía ¿Qué masa se ha liberado?

Energía: Es la materia en estado liberado.

c2 = 9 x 1020

La velocidad de la luz es

A)

Einstein

B)

Dalton

C)

Platón

D)

Lavoisier

E)

Joule

Es aquella energía que poseen los cuerpos cuando se encuentran en movimiento A) C) E)

Potencial Luminosa Eléctrica

B) D)

A) C) E)

Libro B) Tiza D) Pensamiento

que

37

no

Zapato Termo

Química Cinética 13. Son ejemplos de energía, excepto:

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Química 1° de Secundaria: I Trimestre

9.

A) Eléctrica C) Piedra E) Magnética

Hallar la energía concentrada en una roca de 51 gramos. A) B) C) D) E)

B) Calorífica D) Mecánica

1.

A) B) C) D) E)

32 x 1020 ergios 459 x 1020 ergios 345 x 1020 ergios 54 x 1020 ergios 594 x 1020 ergios 2.

10. Es todo aquello capaz de producir trabajo A) C) E)

Materia Potencia Energía

B) D)

Máquina Fuerza

15. La licuación es el cambio de estado de

38

A) B) C) D) E)

( ) El oxígeno y ozono son alotrópicos ( ) El aire es una mezcla homogénea ( ) Según Einstein la materia y energía son equivalente y permanecen constantes en el universo ( ) Las moléculas gaseosas pierden velocidad por enfriamiento B) E)

1 4

C)

A) C) E)

Calorífica Cinética Eólica

B) D)

6.

Magnética Potencial

7.

14. Indique el número de afirmaciones verdaderas en:

0 3

Mol – gramo Joule Kilogramo Tonelada m/s

PROBLEMAS PARA LA CASA 5. En el interior de las estrellas y los volcanes la materia se encuentra en estado: 39

En los imane encontramos energía: A) C) E)

3.

A) D)

Es una unidad de energía:

4.

A) 86 x 1020 ergios B) 44 x 1020 ergios C) 288 x 1020 ergios D) 372 x 1020 ergios E) 32 x 1020 ergios No es materia:

9.

A) Silla B) Mesa C) Alegría D) Computadora E) Lápiz No es una unidad de masa:

Sólido a líquido Líquido a sólidos Líquido a gas Gas a líquido Sólido a gas

2

40 RESPUESTAS

Hallar la energía concentrada en una piedra de 32 gramos:

A) C) E)

Kg – m B) Lb – m D) Tonelada – masa

8.

Líquido Sólido N.A.

B) D)

Plasmático Gaseoso

No es propiedad (particular) de la materia:

específica

A) Viscosidad B) Ductibilidad C) Porosidad D) Maleabilidad E) Tenacidad El peso de los cuerpos se debe a la masa A) Masa B) Energía C) Latitud D) Gravedad E) Porosidad La facilidad con la que un metal se puede deformar par ser convertido en alambre, se denomina A) Maleabilidad C) Flexibilidad E) Elasticidad

B) Tenacidad D) Ductibilidad

10. Es energía

Gr – m Kg – f

A) C) E) RESPUESTAS B 6.

1.

C

6.

E

11. B

1.

2.

E

7.

A

12. E

2.

B

7.

D

3.

D

8.

D

13. C

3.

C

8.

D

4.

D

9.

B

14. E

4.

C

9.

D

5.

E

10. E

15. D

5.

B

10. D

Zapato Auto Perro

B) Piedra D) Electricidad

C

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Química 1° de Secundaria: I Trimestre V: Modelos Atómicos MODELO DE DALTON (1808).- Lo representa como una esfera compacta indivisible. Se basa en los postulantes. 1. El átomo es la mínima porción de materia que es indivisible, indestructible e impenetrable. 2. Los átomos de un mismo elementos son iguales en masa y propiedades. 3. Los átomos de elementos diferentes son también diferentes en todas sus propiedades. 4. Los átomos se combinan entre sí, en relaciones enteras y sencillas para formar compuestos.

MODELO DE PERRIN RECUERDA: ACTUALMENTE ESTÁ VIGENTE EL CUARTO POSTULADO.

MODELO DE RUTHERFORD (1911) Basado en el descubrimiento del núcleo atómico, propone un modelo para el átomo de hidrógeno: 1.

El átomo presenta un núcleo central, donde se encuentran las cargas positivas y alrededor se encuentran el electrón (e–).

2.

El electrón se encuentran girando alrededor del núcleo, describiendo órbitas circulares de forma similar a los planetas denominándose “Sistema Planetario en miniatura”.

3. 4.

La fuerza centrífuga que desarrolla al girar el electrón, contrarresta la fuerza de atracción electrostática que ejerce el núcleo (+) sobre el electrón (–). El diámetro del átomo es aproximadamente 10 000 veces mayor que el diámetro del núcleo

MODELO DE DALTON MODELO DE THOMPSON (1897) Representa al átomo como una esfera de carga positiva distribuida uniformemente y a los electrones dispersos ene ellas en números suficientes para neutralizar la carga positiva. Su modelo se asemeja a un “budín de pasas” y se denomina “átomo estacionario” por la inmovilidad que presentan sus electrones.

MODELO DE RUTHERFORD NO LO OLVIDE: ERROR DE RUTHERFORD:

SEGÚN

LA

FÍSICA

CLÁSICA

UN

CUERPO

CARGADO

ELÉCTRICAMENTE AL ESTAR EN MOVIMIENTO EMITE ENERGÍA, POR LO TANTO EL ELECTRÓN

PERDERÁ ENERGÍA Y CAERÁ AL NÚCLEO CON UNA TRAYECTORIA EN ESPIRAL, LO QUE NO SUCEDE CON LA EXPERIENCIA.

MODELO DE THOMPSON MODELO DE PERRIN (1903) Postuló que los electrones en el modelo de Thompson se encuentran incrustados en las paredes de la esfera positiva.

MODELO DE NIELS BOHR (1913) Considera un modelo atómico igual al de Rutherford, pero los electrones giran en orbitas de radio y energía definidas y explica la emisión y absorción de luz, básicamente del átomo de hidrógeno.

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Química 1° de Secundaria: I Trimestre “Es imposible conocer con exactitud y al mismo tiempo, la velocidad y posición del electrón, si se conoce la velocidad es incierta su posición, si se conoce la posición es incierta su velocidad”.

MODELO DE NIELS BOHR MODELO DE SOMMERFELD (1916) Por un estudio más detallado de los espectros atómicos, descubrió que las líneas de los espectros elementales estaban formados por otras más finas, lo cual implicaba que si las líneas representan los niveles de energía, las líneas finas constituyen subniveles de energía; por lo cual propuso un modelo donde los electrones ocupan órbitas circulares y elípticas.

MODELO ACTUAL

MODELO DE SUMMERFELD

MODELO ATÓMICO ACTUAL Es un modelo atómico netamente matemático, basado en tres principios:

EL ÁTOMO Principio de Dualidad o de Onda- Partícula (Luis de De Broglie) “La materia al igual que la energía presenta un carácter dualístico de onda – partícula”. Es decir para explicar algunas interacciones de la luz con la materia se requiere considerarla como onda mientras que para otras se requiere considerarlas como partículas, también será posible establecer que el electrón tuviera un carácter ondulatorio. Principio de Niveles Estacionarios de Energía (Niels Bohr) “Un electrón puede girar indefinidamente alrededor del núcleo sin emitir energía, debido a que su órbita contiene un número entero de la longitud de onda de De Broglie”. Erwin Schrödinger en 1926 desarrollo una ecuación matemática que expresaba las propiedades ondulatorias del electrón. Principio de Incertidumbre (Werner Heisemberg)

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Química 1° de Secundaria: I Trimestre REPASANDO 1.

Propuso el Principio de Incertidumbre:

4.

En

el

modelo

de

.................

los

electrones ocupan órbitas circulares y A)

Dalton

B)

Heisemberg

C)

Bohr

D)

Chirac

E)

Thompson

elípticas. A) Sommerfeld

B) Dalton

C) Thompson

D) Bohr

E) Dirac 2.

El modelo atómico actual o modelo mecánico

cuántico

es

un

modelo

atómico netamente .................

46

3.

A)

Artificial

B)

Ambiguo

C)

Matemático

D)

Algebraico

E)

Gráfico

5.

El modelo atómico de Niels Bohr: A)

Considera al átomo con cargas

B)

No explica a emisión y absorción

positivas y negativas. de luz del átomo de hidrógeno. C)

Explica la emisión y absorción de

D)

Considera al átomo como sistema

E)

Está basado en el principio de

luz del átomo de Hidrógeno.

El modelo atómico de ................. es considerado como el modelo atómico

planetario en miniatura.

del “budín de pasas”

onda – partícula.

6.

48

A)

Rutherford

B)

Bohr

C)

Dalton

D)

Perrin

E)

Thompson

El experimento de ................. consistió en bombardear una lámina de oro con partículas alfa A) C) E)

Dirac Faraday Millikan

B) D)

Jordan Rutherford

9.

Le

electrólisis

fue

realizada

por

................. Lo cual dio inicio a la estructura eléctrica del átomo A) Heisemberg

B) Stony

C) Faraday

D) Becquerel

E) Planck 7.

El principio de dualidad fue propuesto por ................. A)

Dalton

B)

Thompson

10. Millikan

determinó

que

la

carga

eléctrica del ................. es 1,6 x 10–19C

yanapa.com

Química 1° de Secundaria: I Trimestre C) E)

8.

Crac Perrin

D)

De Broglie

B) C) D) E)

Uranio Radio AyB

B) D)

B) Bohr

C) Dalton

D) De Broglie

Dirac Planck

alfa

A) Positiva C) Negativa E) Ambigua

15. ................. electrón

Polonio ByC

6.

D

presentan

átomo

PROBLEMAS PARA LA CASA con cargas 4. El esquema representa el modelo atómico de:

B) Mixta D) Neutra

propuso

C

7.

D

12. E

3.

E

8.

E

13. D

4.

A

9.

C

14. A

5.

C

10. B

15. B

Dalton

B)

Lavoisier

C)

Wholer

D)

Thompson

E)

Curie

El

electrón

fue

descubierto

A)

Croockes

B)

Thompson

C)

Bohr

D)

Jordan

E)

Stony 5.

49

3.

.................

En

1926

desarrolló

una

ecuación matemática que expresaba las

propiedades

ondulatorias

del

nombre

Bohr

C)

Perrin

E)

Chadwick

B)

Dalton

D) Rutherford

Considera al átomo como un sistema

del

A)

Bohr

B)

Stony

C)

Perrin

D)

Schrödinger

E)

De Broglie

A) Dalton

B) Rutherford

C) Thompson

D) Heisemberg

E) De Broglie

electrón el

A)

planetario en miniatura

6.

Considera la naturaleza eléctrica de la materia:

B) Stony D) Perrin

A) Dalton

B) Thompson

C) Bohr

D) Rutherford

E) Perrin

11. B

2.

A)

carga

7.

RESPUESTAS B

2.

E) Heisemberg

A) Thompson C) Dalton E) Bohr

1.

al

por.................

A) Sommerfeld

14. Los rayos eléctrica: B) D)

Considera

positivas y negativas:

órbitas de radio definido

13. Los esposos Curie descubrieron: A) C) E)

D) Mesón

gira alrededor del núcleo siguiendo

Teoría de la Relatividad de Einstein. Teoría cuántica de Planck Principio de Dualidad Principio de Exclusión de Pauli. Principio de Incertidumbre.

Goldstein Thompson Chedwick

C) Neutrón

1.

11. Científico que postuló que el electrón

12. Descubrió el neutrón: A) C) E)

B) Electrón

E) Neutrito

Marca la alternativa, según el enunciado propuesto: “Es imposible conocer la posición y velocidad del electrón con exactitud”, corresponde el enunciado a: A)

A) Protón

Becquerel estudió la fluorescencia del ................. A) C) E)

8.

Polonio Uranio Talio

B) D)

Radio Sodio

Postuló la teoría cuántica: A) Dalton B) Bohr C) Perrin D) Max Planck E) Heisemberg

9.

“El átomo es la máxima porción de materia que es indivisible, irreductible e impenetrable” A) C) E)

Bohr Einstein Sarrus

B) D)

Planck Dalton

51

10. Los rayos fueron ................. fueron obsrvados por Roentgen A)  C)  E) catódicos

B)  D) x

yanapa.com

Química 1° de Secundaria: I Trimestre RESPUESTAS

CONSTITUYE COMO LA PIEDRA ANGULAR DE LA

1.

D

6.

A

2.

B

7.

C

3.

D

8.

D

4.

C

9.

D



5.

B

10. D



VI: Estructura Atómica OBJETIVOS

ESTABLECIDO EN RELACIÓN CON LOS CAMBIOS QUÍMICOS.

POR LO TANTO: ÁTOMO: ES LA PARTÍCULA MÁS PEQUEÑA DE UN ELEMENTO QUE MANTIENE SU IDENTIDAD QUÍMICA A TRAVÉS DE TODOS LOS CAMBIOS QUÍMICOS Y FÍSICOS.

CONCEPTO DE ELEMENTO, SÍMBOLO, FÓRMULAS

Además, como no podemos ver el átomo a simple vista trataremos de conocer la aplicación



CONCEPTO DE ÁTOMO Leucipo y Demócrito: Habían postulado, que la materia estaba compuesta por átomos invisibles, indivisibles e indestructibles a los

A.C.,

cuales les llamó ÁTOMOS (A = sin, tomo = división).

(Escuela

Sodio (Na)

Hierro (Fe)

Cloro (Cl)

Oro (Au)

Fórmula: Es la expresión escrita y abreviada del nombre de una sustancia formada por elementos y la cantidad de átomos que contiene:

entre sus partículas y los conceptos que originan. -

Símbolo: Letra o grupo de letras que representan a un elemento. Ejemplo:

de los métodos científicos en los modelos atómicos para establecer esa relación que existe

450 – 400

Elemento: Aquella sustancia simple y pura formada por átomos que no pueden descomponerse en sustancias más simples por medios químicos.

Debemos conocer como está estructurado el átomo y que partículas fundamentales la componen.

QUÍMICA, YA QUE

EXPLICA LA VERACIDAD DE UNA SERIE DE LEYES QUE SE HAN

-

HCl (Cloruro de Hidrógeno)

-

H2O (Agua)

-

H2SO4 (Ácido Sulfúrico)

-

C2H12O6 (Glucosa)

Estructura Básica

Filosófica) 1661:

-

Robert Boye: Decía que “la materia estaba en realidad dividida en pequeñas partículas de tamaños y formas diferentes”.

1808: (Escuela Científica)

-

John Dalton: Considerado “Padre de la química”, sostiene lo siguiente 1. Los átomos son partículas individuales de materia que no pueden subdividirse por ningún proceso conocido. 2. Los átomos de un elemento simple difieren en masa, tamaño y otras características, de los átomos de cualquier otro simple. 3. Los átomos que componen una sustancia elemental son semejantes entre sí en masa, tamaño y cualquier otra característica. 4. Los átomos son las unidades fundamentales que entran en juego en los cambios químicos para formar los átomos compuestos (moléculas). 5. La combinación química se efectúa cuando diferentes tipos de átomos se unen en proporciones numéricas simples para formar compuestos.

RECUERDA: SI BIEN LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON NO EXPLICA UNA SERIE DE HECHOS OBSERVABLES EN LAS ÚLTIMAS DÉCADAS, SE

ZONA INTERNA: Núcleo (Rutherford) -

Constituye la parte central del átomo.

-

Está concentrado toda la carga (+)

-

Casi toda la masa del átomo

-

Diámetro núcleo = 10–12 cm

-

Partículas:

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Química 1° de Secundaria: I Trimestre

Unidad de electricidad (+)

-

Neutrones: (Chadwick = 1932)



Eléctricamente neutros

-

Número Atómico (Z): Moseley en 1914 demostró que en un átomo neutro, debe tener tantos protones en el núcleo como electrones en la periferia de la nube  . z = #p+ = #e– .

Positrones: (Anderson = 1932)



-

Idénticos a los electrones (+)

-

Vida efímera

#p+ = número de protones #e– = número de neutrones

Mesones: (Anderson = 1936)



-

Masas mas o menos 200 veces el electrón

-

3 tipos: Mesón – Mu (Muón)

OJO: MEMORÍZALO

   Hilderi Yurawa  

Mesón – Pi (Pión) Mesón – Tau (Tauón) 

CONCEPTOS DE NÚMERO ATÓMICO (Z) Y NÚMERO DE MASA (A)

    Nucleones  

Protones: (Wein y Rutherford = 1920)



. p=e =z .

Neutrinos: -

Partícula material experimental extremadamente ligera, que se ve afectada solamente por las fuerza débil y la gravedad

Número de Masa (A): Es siempre un número entero y es igual al número de NUCLEONES, es decir en un núcleo igual a la suma de protones y neutrones. . A=z+n . n = número de neutones.

ZONA EXTERNA: Nube Electrónica Partículas 



NOTA: PARA REPRESENTAR SIMBÓLICAMENTE UN NÚCLEO SE CONSIDERA:

Electrones: (Thompson = 1896) -

Carga negativa (–)

-

Masa menor que el protón.

A Z

Características particulares Partícula

Carga Relativa

Masa Absoluta

–1

9,1 x 10–26 g

+0

1,672 x 10–24 g

ELECTRÓN (–1e0) PROTÓN (p4) NEUTRÓN 1

( 0n )

0

–24

1,675 x 10

E EJEMPLO:

Científico Descubridor

REPASANDO

THOMPSON (1896) RUTHERFORD

1.

(1920) CHADWICK

g

De un punto de vista etimológico átomo significa: A) B) C) D) E)

(1932)

IMPORTANTE: LOS CUERPOS, ALGUNOS SON COMPUESTOS, MIENTRAS QUE LOS

LOS

ÁTOMOS ESTÁN EN CONTINUO MOVIMIENTO. (EPICURO 342

271 A.C).

–

4.

Complete el párrafo siguiente: “El átomo es un sistema ................. y eléctricamente ................. que está

Parte de la materia Que posee núcleo Que no tiene electrones Que posee neutrones Sin división

formado por ................. y .................” A)

Dinámica – positivo – núcleo –

B)

Energético – neutro – núcleo –

C)

Energético – negativo – protones

D)

Dinámico – neutro – protones –

nube electrónica.

TODO LO EXISTENTE CONSISTE EN CUERPOS Y ESPACIO... Y DE ELEMENTOS COMPUESTOS SON ÁTOMOS E INALTERABLES.

# p  12  6 C # n º   # e

nube electrónica. 2.

Fue el primero en emplear la palabra átomo: A)

Aristóteles

B)

Empédocles

– electrones. electrones.

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Química 1° de Secundaria: I Trimestre C) E)

3.

D) E)

58

D)

E)

Platón

Complete el párrafo siguiente: “El átomo es un sistema energético estable que está formado por ................. y .................” A) B) C)

6.

Hipócrates Demócrito

5.

atómicas

no

es

considerada

como

fundamental: A)

Protón

B)

Electrón

C)

Mesón

D)

Neutrón

E)

T.A.

C)

Neutrones y electrones

– electrones.

D)

Protones y neutrones

E)

Positrones y electrones.

Se

denominan

partículas

sub

–

atómicas fundamentales:

Núcleo – protones y neutrones. Envoltura – electrones Núcleo – protones, electrones y neutrones. Núcleo – envoltura Envoltura – protones y neutrones.

Una de las siguientes partículas sub

Energético – variable – orbitales

12. Señalar la alternativa que menciona a los nucleones: A) B) C) D) E)

A)

Electrón, protón, positrón.

B)

Electrón, neutrón, positrón.

C)

Protón, electrón, positrón.

D)

Neutrón, protón, electrón.

E)

Partículas , partículas , luz.

14. ¿Cuál de las siguientes partículas sub atómicas se denomina nucleón?

Protones y electrones Neutrones y electrones Protones y neutrones Todas las anteriores N.A.

A) C) E)

El

núcleo

de

un

átomo

puede

A) B) C) D) E)

contener: A)

Neutrones y electrones.

B)

Neutrones y protones.

C)

Solo electrones

D)

Protones y electrones.

E)

Neutrones,

protones

B) D)

Átomo Neutrón

59

15. Casi toda la masa del átomo se concentra en el ................. que es .................

13. Se denominan nucleones principales a: 9.

Electrón Núcleo Envoltura

Electrones y protones Protones y neutrones Solo protones Electrones Protones, electrones y neutrones.

A) B) C) D) E)

Protón – positivo Electrón – negativo Núcleo – positivo Neutrón – neutro Núcleo - negativo

RESPUESTAS

y

electrones. 7.

Las

partículas

fundamentales

del 10. La envoltura de un átomo contiene:

átomo son:

8.

A)

Neutrones y electrones.

B)

Neutrones, protones y electrones.

C)

Neutrones y protones.

D)

Solo electrones.

E)

Protones y electrones.

A)

Neutrones y electrones.

B)

Neutrones y protones.

C)

Solo electrones

D)

Protones y electrones.

E)

Neutrones,

protones

y

electrones.

¿Cuál no es una partícula fundamental? A)

Neutrón

B)

Protón

C)

Positrón

D)

Electrón

E)

AyB

11. ¿Qué

partículas sub

1.

E

6.

C

11. D

2.

E

7.

B

12. C

3.

D

8.

C

13. B

4.

B

9.

B

14. D

5.

D

10. C

15. C

PROBLEMAS PARA LA CASA

atómicas se

1. 60

¿Cuál de las siguientes propiedades caracteriza a la zona extranuclear del

encuentran en el núcleo?

átomo?

A)

Protones y electrones

B)

Electrones y neutrones

A) B) C)

Su pequeña densidad Su carga negativa Su masa realmente grande

4.

De las partículas sub atómicas la más pesada es: A) C) E)

Protón Neutrón N.A.

B) D)

Electrón nucleón

yanapa.com

Química 1° de Secundaria: I Trimestre D)

Su pequeño volumen relativo al átomo

E)

2.

3.

La presencia de neutrones

La masa del principalmente a:

átomo

se

A) B) C) D)

Electrones y protones Protones y neutrones Neutrones y electrones Sólo electrones

E)

N.A.

A) B) C) D) E)

debe

Protón Electrón

B) D)

IV.

Protones

y

neutrones

A)

Sus masas son iguales.

B)

La masa del protón es mayor que

8.

Las incorrectas son:

Protón < Electrón < Neutrón Electrón < Neutrón < Protón Electrón < Protón < Neutrón Neutrón < Protón < Electrón Protón < Neutrón < Electrón

La masa del electrón es igual al del protón

Las masas del neutrón y electrón son iguales

De las proposiciones: I.

Neutrones – protones – electrones Electrones – protones – neutrones Protones – electrones – neutrones Electrones – neutrones – protones Neutrones – electrones – protones.

La masa del protón es menor que la del electrón

E)

Completar: “Los ................. poseen carga positiva, los ................. poseen carga negativa y los ................. son neutros” A) B) C) D) E)

la del electrón

D)

El núcleo contiene casi toda la

9.

La carga nuclear de un átomo está determinada por: A) B) C) D) E)

Cantidad de protones Cantidad de neutrones Cantidad de nucleones Cantidad de partículas sub atómicas N.A.

masa del átomo. II.

La zona extra nuclear es la parte del

átomo

que

ocupa

A) C) E)

se

encuentran en el núcleo

A)

Todas

B)

III

C)

II y III

D)

IV

E)

II y IV

Neutrón Partículas 

E) Luz y Respecto al protón, neutrón y electrón

C)

protones

III. El núcleo es neutro

Menor B) Mayor Igual D) El doble No se puede determinar

RESPUESTAS

se puede afirmar:

7.

Señale estrictamente el orden creciente de las asas del protón, electrón y neutrón:

De las partículas fundamentales del átomo la que tiene menor masa es: A) C)

6.

espacio y la de menor masa. 5.

mayor

10. En el átomo, generalmente, el número de neutrones es ................. que el número de

1.

A

6.

B

2.

B

7.

B

3.

C

8.

C

4.

C

9.

A

5.

C

10. B

VII: Configuración Electrónica El objetivo de este capítulo es comprender la forma en que los electrones se comportan y se encuentran distribuidos en la región llamada “nube electrónica” esta región está dividida en niveles, subniveles y orbitales (REEMPE) de energía, a medida que los electrones están mas 63 alejados del núcleo. PRINCIPIO DE AUFBAU La distribución se realiza de menor a mayor energía relativa. . ER = m + l . -

Un orbital es más estable cuando la energía relativa (ER = m + l) es la más baja posible

-

Cuando 2 orbitales tiene el mismo valor de ER es más estable o de menor energía, aquel que tiene el menor valor de “n”. Ejemplo: ¿Quién tiene más energía? 4s o 3 d

m  4 4s   ER = 4 + 0 = 4 l  0 m  3 3d  ER = 3 + 2 = 5 l  2

yanapa.com

Química 1° de Secundaria: I Trimestre 3d tiene más energía y se llenará con los electrones, luego de 4s. Llenado  4s, 3d PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI

REPASANDO 1.

electrones en el mismo orbital tienen las mismas características: tamaño y forma

difieren solamente en el SPIN (sentido de rotación). REGLA DE HUND Los orbitales de un subnivel deben poseer todos un electrón antes de que alguno de ellos admita su pareja. REGLA DEL SERRUCHO O DE SARRUS (MOLLER)

A)

1s2, 2s2, 2p4, 3s2, 3p3

B)

1s2, 2s2, 2p5, 3d2, 3p2

C)

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4

D)

1s2, 2s2, 2p3, 3s2, 3p3

E)

1s2, 2s2, 2p7, 3s5, 3p2 5.

2.

3.

A)

8e–

D)

–

2e

Zn

B)

4e–

E)

–

1e

C)

A) B) C) D) E)

6e–

átomo cuyo número atómico es 36

Las flechas indican el sentido que debemos seguir depositando los electrones en los

7.

A)

8,18

B)

6,9

D)

9,15

E)

7,18

C)

5,12

Indique la configuración de GILBERT

siguiente

 

 2

átomo

3

tiene

10

X su

configuración

1s2, 2s2, 2p4 1s2, 2s2, 2p5 1s2, 2s2, 2p6 1s2, 2p6, 3s2 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2

6.

¿Cuál es el número de protones de un átomo eléctricamente neutro que posee 5 electrones en su cuarto nivel? A) D)

10. Un

31 37 átomo

X 22  

Indique

[Ne]4s2

B)

[Ar]

C)

[Ar]4s2, 3s2

D)

[Ne]3s2

E)

[Ar]4s2

elemento

33 40

neutro

C)

35

presenta

9

cuántos

orbitales

desapareados posee.

A)

Un

B) E)

67 que tiene 50 neutrones en su núcleo.

2

A)

0

B)

1

D)

3

E)

4

11. ¿Cuántos 8.



C)

electrones en su órbita “M”, sabiendo

NEWTON de:

NOTACIÓN DE GILBERT NEWTON LEWIS Es una forma simple y abreviada de la representación de las configuraciones electrónicas de los átomos; y lo realiza en base a los gases nobles. 1s2 2He: 1s2, 2s2, 3p6 10Ne: Ar: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 18 Kr: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6 36 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6 54Xe: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6 86Rn:

2 5

Determinar el número de subniveles y el numero de orbitales que posee un

orbitales, tomando el orden creciente de sus energías.

el

B) E)

Determine electrónica:

el último nivel de: 30

Si

1 4

neutrones:

Determinar el número de electrones en 65

Determinar el número de subniveles “d” que están completamente llenos en un átomo con número atómico 87 y carga +2 A) D)

Se comienza a ordenar los electrones por la capa más interna (menor energía) a la más externa (mayor energía).

4.

del átomo de azufre (z = 16)?

No es posible que existan en un átomo 2 electrones con 4 números cuánticos iguales,

64 ambos

¿Cuál es la configuración electrónica

químico

presenta

3

orbitlales

C)

2

apareados

presenta el carbono?

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Química 1° de Secundaria: I Trimestre orbitales desapareados en la capa N

PROBLEMAS PARA LA CASA

¿Cuál es su número atómico? A)

20

B)

25

C)

D)

33

E)

N.A.

A)

2

B)

3

D)

5

E)

6

C)

4

1.

40

11

12. “Los orbitales de un sub nivel deben poseer todos un electrón antes de que

9.

A) C) E)

alguno de ellos admita su pareja”,

¿Cuál es el número de electrones en el

corresponde a:

subnivel 3p del ión binegativo de un átomo de 16 protones, cuyo número

A)

Regla de sarrus

másico es 32?

B)

Regla de Moller

C)

Principio de exclusión de Pauli

D)

Regla de Hund

E)

Regla de la mano

A)

2

B)

4

D)

6

E)

8

C)

5

13. El número cuántico spin no puede tener los siguientes valores

68

1 A) – 2 D)

2

B)

4

E)

CyD

15. La configuración electrónica átomo de Boro (z = 5), es:

1 C) + 2

A) B) C) D) E)

14. La configuración de Gilbert Newton de 30

A) B) C) D) E)

Indique la configuración Gilbert Newton de:

2.

3.

1s2, 2s2, 2d1 1s2, 2p2, 3s1 1s2, 2s2, 2p1 1s2, 3s2, 2p2 1s2, 2s2, 2p4

8.

RESPUESTAS 6. B

1.

C

2.

D

7.

E

12. D

3.

A

8.

D

13. E

4.

C

9.

D

14. D

5.

C

10. B

15. C

Na

[Ne]3s2 [Ar]2p1 [Ne]2d1

B) D)

11. A 9.

A) D)

[Ne]3s1 [Ar]3p2 5.

1s2, 2s2, 2p6 1s2, 2s2, 2p5 1s2, 2s2, 2p4 1s2, 2s2, 2p3 1s2, 2s2, 2p8

6.

B) E)

3 6

69

C)

4

7.

5 6

B) E)

1 7

C)

4

1s2, 2s2, 2p4 1s2, 2s2, 2p6 1s2, 2s2, 2p5 1s2, 2s2, 2p7 1s2, 2s2, 2p3

Un elemento químico presenta 2 orbitales desapareados en la capa M ¿Cuál es su número atómico? A) D)

Principio e AUFBAU Principio de Exclusión de Pauli. C) Regla de Hund D) Regla de Sarrus E) Regla de Gilbert Newton Determinar cuántos subniveles “p” etán completamente llenos en un átomo con número atómico 37. 2 5

m  5  l 1 

La configuración electrónica del Fluor (z = 9) es: A) B) C) D) E)

“No es posible que exista en un átomo 2 electrones con 4 números cuánticos iguales” Lo anterior corresponde a:

A) D)

Si:

La energía relativa es:

A) B)

Zn es: [Ar] 4s2, 3d10, 4p6 [Ar] 4s2 [Ar] 4s2, 3d5 [Ar] 4s2, 3d10 [Ar] 4s2, 3d10, 4p2

4.

¿Cuál es la configuración del Nitrógeno? (z = 7) A) B) C) D) E)

del

de

12 18

B) E)

14 20

C)

16

Cuantos orbitales apareados presenta el Neón: 10Ne. A) D)

2 5

B) E)

3 6

C)

4

10. ¿Cuántos electrones desapareados tiene el oxígeno (z = 8)? A) D)

1 4

B) E)

2 5

C)

3

Determinar el número de electrones en el último nivel del Aluminio 13Al A) D)

2 3

B) E)

4 6

C)

5

yanapa.com

Química 1° de Secundaria: I Trimestre

1.

RESPUESTAS B 6.

. ER = m + l .

B

2.

D

7.

D

3.

B

8.

B

4.

D

9.

D

5.

C

10. B

R : región E : especial E : energética M : manifestación P : probabilística E : electrónica 2.

Tipos de orbitales ó  Orbital apareado, lleno saturado

VIII: Números Cuánticos Erwin Schordinger (1927) propuso una ecuación de onda para describir el comportamiento

ó  . Orbital desapareado, semilleno semisaturado ó __ Orbital vacío.

de un electrón que está relacionado con la energía, probable ubicación y forma de la nube electrónica a los cuales denominó números cuánticos, pero fue necesario incluir un cuarto 71 número para explicar la rotación dele electrón.

Número Cuántico Magnético (m) Describe la orientación de cada nivel o subnivel en el espacio. Para cada subnivel ”m” puede tomar valores que van desde –l hasta +l incluyendo el cero.

Los números cuánticos son: Número Cuántico Principal (n) Describe el nivel de energía en el cual probablemente se encuentra un electrón

y

correspondería a cada una de las órbitas sugeridas por el modelo atómico de Bohr. Asume cualquier valor entero positivo no incluye el cero. El número máximo de electrones que existe en cada nivel “n” se determina por: 2n2. Designación cuántica:

1

2

3

4

5

6

7

Designación espectroscópica:

1

2

3

4

5

6

7

Número Cuántico Secundario de Momento Angular o Azimutal ( l) Indica la forma del subnivel orbital o región del espacio donde es posible localizar un electrón, los valores que adquiere depende del número cuántico principal: n – 1 Designación cuántica:

0

1

2

3

Designación espectroscópica:

s

p

d

f

Nº máximo de electrones:

2

6

10

14

...

Nº máximo e = 2 (2l + 1) –

1.

Número Cuántico Spin (S) Se relaciona con el sentido de giro del electrón sobre su eje. Los únicos valores probables 73 que puede tomar este número son: +1/2 si tiene sentido antihorario () y –1/2 si tiene sentido horario ().

Orbital o Reempe: Es la región donde existe la máxima probabilidad de poder ubicar a un par de electrones. Un orbital es más estable cuando la ER (Energía relativa) Es la más baja posible

REPASANDO 1.

74

Determinar los números cuánticos del último e– de un elemento cuyo número atómico es 8.

1 A) 3, 1, +1, – 2

B)

1 2, 1 , –1, – 2

4.

¿Cuántos electrones tiene elemento como mínimo, si: n = 4 A) D)

2e– 18e–

B) E)

10e 20e–

C)

un

17e–

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Química 1° de Secundaria: I Trimestre C) E)

2.

2, 1, –1, –

1 2

2e– 6e–

B) E)

8e– 14e–

C)

2e–, 10e–, 14e– 8e–, 10e–, 14e– 2e–, 8e–, 10e– 2e–, 14e–, 10e– 2e–, 2e–, 8e–

Es la región donde existe la máxima de electrones

E)

¿Cuáles son los números cuánticos del

Jordan

último e– de un catión divalente cuyo z

12. Si los 3 últimos subniveles de un

= 13?

elemento es ................. 3p6, 4s2, 3d8.

1 A) 3, 0, 0, + 2 1 C) 3, 1, +1, + 2 1 E) 3, 1, 0, + 2 6.

probabilidad de poder ubicar a un par

8.

5.

18e

¿Cuál es el número de electrones que se pueden encontrar en c/u de los siguientes subniveles: 3s, 4f, 3d A) B) C) D) E)

7.

D)

¿Cuál es el número máximo de e– que puede estar presente en el nivel para el cual n = 3? A) D)

3.

1 2 1 2, 1, +1, – 2 2, 0 , -1, –

9.

1 B) 3, 1, –1, – 2 1 D) 3, 0, 0, – 2

1 2 1 C) 3, 0, 0, – 2 1 E) 4, 1, 1, + 2

último electrón

sentido de giro del electrón sobre su eje A) Spin

B) Principal

C) Segundario

D) Azimutal

1 2 1 C) 3, 2, 0, + 2 1 E) 2, 1, 0, – 2 A) 3 , 2, 0, –

E) Magnético

Determinar los números cuánticos del último electrón de un anión trivalente cuyo número atómico es 17

A) 3, 1, –1, +

determinar los números cuánticos del

Número cuántico ................. se relaciona con el

1 2 1 D) 4, 0, 0, – 2 B) 3, 1, +1, –

13. El ................. de energía es el estado energético que corresponde a un grupo 76 de electrones. A) C) E)

Subnivel Orbital Protón

B) D)

14. El electrón desapareado del sodio tiene como número cuántico magnético:

Nivel Spin

A) D)

Órbita

B)

Reempe

10. Los números cuánticos del electrón del Hidrógeno es:

C)

Subnivel

D)

Orbital

E)

ByD

Propuso una ecuación de onda para

1 2 1 C) 1, 0, 0, – 2 1 E) 1, 1, +1, – 2 A) 2, 0, 0, +

1 2 1 D) 1, 0, 0, + 2

A) –1 D) –2

B) 2, 0, 0, –

describir el comportamiento de un electrón que está relacionado con la energía, probable ubicación y forma de la nube electrónica A)

Bohr

B)

Schordinger

C)

Thompson

D)

Rutherford

11. ¿Cuántos

orbitales

desapareados

presenta el carbono? A) 0

B) 1

D) 3

E) 4

0 –1

B) E)

+1 –2

C)

+2

15. El número cuántico azimutal o secundario del último electrón del Berilio es:

75

A)

1 2 1 D) 3, 2, +1, – 2 B) 3, 1, 0, –

RESPUESTAS 6. D

1.

B

2.

C

7.

E

12. A

3.

D

8.

B

13. B

4.

C

9.

A

14. A

5.

A

10. D

15. B

B) 0 E) +2

C) +1

11. C

C) 2

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Química 1° de Secundaria: I Trimestre PROBLEMAS PARA LA CASA 1.

Los números cuánticos del segundo

4.

electrón del Helio, son:

D)

El número cuántico principal que se

+

1 2

E)

+2

encuentra en todos los átomos es:

77

2.

1 A) 2, 0, 1, – 2 1 C) 1, 0, +1, – 2 1 E) 1, 0, 0, – 2

1 B) 1, 0, +1, + 2 1 D) 1, 0, 0, + 2

Subnivel Capa

E)

CyD

B) D)

Reempe Órbita

6.

E) 7.

1 2 1 1, 0, 0, + 2 1 1, 0, +1, + 2

78 B) C) D) E)

Hay 4 e–, subnivel d Hay 2 e–, subnivel d. Hay 3 e–, subnivel s. Hay 6 e–, subnivel p. Hay 2 e–, subnivel d.

4

E)

5

B)

9.

en el nivel 4 y en el

1e–

B)

2e–

D)

4e–

E)

5e–

3e–

1.

E

6.

D

2.

E

7.

B

3.

C

8.

D

4.

A

9.

C

5.

B

10. B

1 2 1 D) 2, 1, +1, + 2 B) 2, 0, +1, –

Todo subnivel “p” tiene 3 orbitales, entonces tiene: ................. electrones como máximo A) D)

2e– 10e–

B) E)

4e– 14e–

C)

6e–

en el nivel 5 y en el en el nivel 4 y en el en el nivel 3 y en el

10. Los electrones desapareados del oxígeno tienen, como número secundario o azimutal A) D)

8.

C)

Determinar los números cuánticos

1 2 1 C) 2, 2, –1, – 2 1 E) 2, 1, –1, + 2

1, 0, +1, –

en el nivel 2 y en el

A)

RESPUESTAS

3

¿Cuál es el número máximo de e– que

A) 2, 0, –1, +

1 2 1 D) 1, 0, 0, – 2

1, 0, –1, –

4d2, significa que: A)

D)

C)

elemento cuyo número atómico es 9.

como números cuánticos:

C)

2

para el electrón desapareado de un

El electrón desapareado del Litio tiene

A)

B)

puede estar presente en el nivel para

El nivel de energía, recibe también el A) C)

1

el cual n = 1?

nombre de:

3.

5.

A)

0 3

B) E)

1 4

C)

2

El número cuántico magnético no puede tomar el valor: A)

0

B)

+1

C)

–1

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