qwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwerty uiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasd fghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzx cvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq Actividades de recuperación de 2º trimestre 3º ESO wertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyui Física y química opasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfg hjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxc vbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq wertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyui opasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfg hjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxc vbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq wertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyui opasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfg hjklzxcvbnmrtyuiopasdfghjklzxcvbn mqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwert yuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopas 24/04/2014

TEMA 3 : MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURAS

1. Explica la diferencia existente entre sustancia pura y mezcla. Pon ejemplos. 2. Clasifica los siguientes sustancias en mezcla o sustancia pura: Refresco, agua de grifo, roca, sangre, pasta dentífrica, oro, agua de mar, azúcar y sal común. 3. Escribe cinco ejemplos de mezclas y sustancias puras distintas a las anteriores. 4. Explica la diferencia entre mezcla homogénea y heterogénea. 5. Clasifica las siguientes mezclas en homogéneas y heterogéneas: Refresco, sangre, agua de mar, pirita, pasta dentífrica, niebla, agua con arena, humo, ensalada, tiza, agua con gasolina, azufre con limaduras de hierro. 6. ¿Qué es una disolución? 7. Explica la diferencia entre soluto y disolvente . Pon un ejemplo. 8. En una bebida refrescante figuran los siguientes ingredientes: agua, azúcar, correctores de acidez E- 330 y E-331, aromas, cloruro de sodio, fosfato de potasio, fosfato de calcio, antioxidante E-300 y estabilizantes E-414 y E-445. Identifica los elementos de la disolución : los solutos y el disolvente. 9. Explica la diferencia entre mezcla homogénea y sustancia pura. 10. Explica la diferencia entre mezcla heterogénea y sustancia pura. 11. Se tienen dos sistemas materiales líquidos, A y B, uno de los cuales es una mezcla, y el otro, una sustancia pura. Para averiguar cuál es cuál, se calientan por separado y se registra la temperatura de cada uno a intervalos de 20 s. las gráficas obtenidas son las siguientes:

¿Cuál es la mezcla y cuál la sustancia pura? ¿Por qué?

12. Explica la diferencia entre sustancia simple y compuesto. 13. Clasifica las siguientes sustancias en simples y compuestas: monóxido de carbono, oxígeno, diamante, sal común, sulfato de potasio, oro, hierro, amoniaco y agua. 14. Escribe cinco ejemplos de sustancias puras que sean simples y otras cinco de compuestos. 15. Calcula el porcentaje en masa de una disolución de 6 g de cloruro de sodio en 40 g de agua. 16. Indica cómo prepararías 250 g de una disolución de alcohol y acetona al 5% en masa de acetona. 17. Tenemos una disolución acuosa de alcohol al 4 % en masa. Calcula la masa de alcohol, en gramos, que habrá en 75 g de disolución. 18. Indica cómo prepararías 50 g de una disolución acuosa de yoduro de potasio al 5 % en masa.

19. Se disuelven 20 g de sal común (NaCl) en 500 g de agua. ¿Cuál es la concentración en tanto por ciento en masa de la disolución formada? ¿Y en gramos por litro?. Dato: Densidad de la disolución 1,1 kg/L 20. Calcula la concentración, expresada en % en masa, de una disolución de yoduro de potasio (KI) que contiene 15 g de dicha sustancia en 150 g de agua. 21. Obtén la concentración de todos los componentes de una disolución formada al disolver 20 g de cloruro de sodio (NaCl) y 30 g de yoduro de potasio (KI) en 500 g de agua. 22. Calcula la riqueza en carbono de una pieza de acero (aleación de hierro y carbono) de kg sabiendo que contiene 160 g de carbono. 23. En una botella de 75 cL de vino se indica que el contenido en alcohol es de 12,5 % en volumen. ¿Qué cantidad de alcohol contiene dicha botella? 24. El alcohol que utilizamos para desinfectar tiene una concentración del 96% en volumen (96o), siendo el resto agua. ¿Qué volumen de agua hay en 250 cm3 de ese alcohol? 25. A un tazón con 300 mL de agua le añadimos dos terrones de azúcar. Sabiendo que cada terrón contiene 3 g de azúcar, calcula la concentración de la disolución obtenida, suponiendo que el volumen no varía. 26. El nitrógeno del aire está en una concentración aproximada del 80% en volumen. ¿Cuántos litros de nitrógeno hay en un aula cuyo volumen de aire es de 120 m3? 27. Una disolución de sosa cáustica tiene una concentración del 35% en masa y su densidad es de 1,38 g/cm3. Calcula la masa de sosa que hay en 200 mL de disolución. (96,6 g) 28. De la siguiente tabla de solubilidad de tres sustancias (gramos de soluto/100 cm3 de agua) 0ºC

20ºC

40ºC

60ºC

80ºC

Cloruro de potasio

28

34

40

45

51

Sulfato de Cobre (II)

14

21

29

40

55

Nitrato potásico

13

32

64

110

169

Contesta a las siguientes preguntas: a) ¿Qué sustancia se disolverá antes a 0ºC? ¿Y a 20ºC? b) ¿Qué cantidad máxima de cada sustancia podremos disolver en 1 litro de agua a 20ºC? c) Si tenemos 300 g de cada sustancia ¿se disolverán en 1 litro de agua a 40ºC?

29. La solubilidad del nitrato sódico, NaNO3 viene dada por la siguiente tabla: Temperatura (ºC)

10

20

30

40

60

70

80

90

Solubilidad mL agua)

20

32

45

59

93

105

130

160

(g/100

a. Realiza la gráfica b.Se disolverán 250 gramos de KNO3 en 200 mL de agua a 80º? Razona tu respuesta

c. Si de repente descendiera la temperatura a 60º, explica razonadamente que sucederá

TEMA 4 : Estructura de la materia

1. ¿Qué explica el modelo atómico de Dalton? a) La materia está constituida por átomos b) Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda la masa c) Los fenómenos eléctricos d) Ninguna de las otras respuestas 2. ¿Qué explica el modelo atómico de Thomson? a.) La materia no está constituida por átomos. b) Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda la masa. c) Los fenómenos eléctricos. d) Ninguna de las otras respuestas. 3. Señala las afirmaciones correctas. a) Rutherford descubrió que el átomo era prácticamente hueco. b) Rutherford descubrió que casi toda la masa del átomo se encontraba alrdedor de un núcleo muy pequeño y hueco. c) Rutherford descubrió la existencia de neutrones. d) Rutherford descubrió la existencia de electrones. 4. Señala las afirmaciones correctas. a) En valor absoluto, la carga de un electrón y de un protón son iguales. b) La carga de un protón y de un neutrón son iguales en valor absoluto.

c) El protón tiene carga negativa. d) La masa de un neutrón y de un protón son muy diferentes. e) La masa de un electrón es muy superior a la de un neutrón. 5. ¿Dónde se encuentra cada partícula subatómica? a) El electrón se encuentra en el núcleo. b) El neutrón se encuentra en la corteza. c) El neutrón se encuentra en el núcleo. d) El protón se encuentra en la corteza 6. Distribución de la carga eléctrica en el átomo. a) La carga electrica del núcleo es positiva. b) La carga eléctrica del núcleo es negativa. c) La carga eléctrica de la corteza es positiva. d) La carga eléctrica de la corteza es neutra.

7.Definiciones (ejercicio 1) (1)______________ es el número de (2)______________ que contiene el núcleo, coincide con el número de (3)______________ sólo si el átomo es neutro. Los (4)______________ se caracterizan por su número atómico; es decir, por el número de (5)______________ del núcleo. Átomos con diferente número de protones pertenecen a elementos (6)______________. (7)______________ es el número de nucleones del núcleo atómico; es decir, la suma total de (8)______________ y (9)______________ del núcleo. Átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de (10)______________ se denominan isótopos de dicho elemento. Los isótopos de un elemento siempre tienen el mismo número de (11)______________. diferentes electrones elementos neutrones neutrones Número atómico Número

másico protones protones protones protones

8. Se llama masa atómica de un elemento a la masa de uno de sus (1)________________________ medida en (2)________________________. La unidad de masa atómica se ha tomado como la (3)________________________ parte de la masa de carbono-12 Iones son átomos que ha perdido o ganado (4)________________________ quedando cargados eléctricamente. Los iones que han perdido electrones serán iones (5)________________________, también llamados (6)________________________. Los iones que han ganado electrones serán iones (7)________________________, también llamados (8)________________________. aniones átomos cationes doceava electrones negativos positivos unidades de masa atómica

9.Lo átomos del mismo elemento siempre tendrán el mismo (1)______________ pero puede variar su (2)______________. Átomos del mismo elemento que tienen diferente número de electrones se denominan (3)______________. Átomos del mismo elemento que tienen diferente número de neutrones se denominan (4)______________. La masa atómica de un (5)______________ es el promedio de las masas de los (6)______________ según su abundancia en la naturaleza. elemento iones isótopos isótopos número atómico número másico

10. Tenemos dos isótopos de un mismo elemento. El primero tiene de número másico 35

y el segundo de número másico 37. El primero es neutro. El segundo es un anión con carga -1 que tiene 18 electrones. Rellena el número de partículas de cada isótopo: a. Isótopo primero: ____ protones, _____ electrones, _____ neutrones. b. Isótopo segundo: _____ protones, _____ electrones, _____ neutrones. 11. Si el número atómico es 17: a. El átomo tendrá _____ electrones si el átomo es neutro. b. El átomo tendrá (8)1. Tenemos dos isótopos de un mismo elemento. El primero tiene de número másico 35 y el segundo de número másico 37. El primero es neutro. El segundo es un anión con carga -1 que tiene 18 electrones. Rellena el número de partículas de cada isótopo: a. Isótopo primero: _____ protones, ____ electrones, __ neutrones. b. Isótopo segundo: _____ protones, _____ electrones, _____ neutrones. 12. Si el número atómico es 17: a. El átomo tendrá _____ electrones si el átomo es neutro. b. El átomo tendrá _______ electrones si el átomo tiene de carga -2. 14. Tenemos el elemento 137 56 Ba Rellena los huecos: a. Z = _____ b. A = _____ c. Número de protones: _____ d. Número de electrones: _____ e. Número de neutrones: 15. Por los espectros de masas puede determinarse que el Talio ( Z = 81) se compone de tres isótopos cuyas masas son: 203, 204 y 205, umas y sus abundancias relativas son, respectivamente, 29,36%, 0,23% y 70,41%.Calcular la masa atómica exacta de una muestra de Talio ordinario. 16. Los isótopos del magnesio natural cuyas masas atómicas son respectivamente:

23, 24 y 25 y sus abundancias relativas 78,10%, 10,13% y 11,17%. Calcular la masa atómica media del magnesio. 17. Dibuja los átomos siguientes