• Objetivo: Comprobar la acción oxidante de diversas sustancias de uso frecuente en el laboratorio • Materiales: Tubo de ensayo Gradilla Tubo de ensayo pirex Pinza para tubos Mechero de alcohol • Sustancias: Cobre Sulfato de hierro II Soluciones acuosas de: Peróxido de Hidrógeno Yoduro de potasio Dicromato de potasio Ôcido nÃ−trico concentrado Agua de cloro Etanol hidróxido de sodio al 10% l Ôcido sulfúrico 6M • Procedimiento: a) Coloque 2 ml de ácido nÃ−trico en un tubo de ensayo y deje caer en su interior un trocito de lámina de cobre. Anotamos las observaciones. b) Coloque en otro tubo de ensayo 2 ml de solución de peróxido de hidrógeno, 5 gotas de ácido sulfúrico y 5 gotas de yoduro de potasio. Anotamos las observaciones c) Colocamos en un tubo de ensayo 2 ml de solución acuosa diluida de permanganato de potasio, le agregamos 5 gotas de ácido sulfúrico y la misma cantidad de gotas de solución de yoduro de potasio. Anotamos las observaciones. • Proceda de igual manera que en el punto c, usando en lugar de ácido sulfúrico 5 gotas de solución al 10% de NaOH. Anotamos las observaciones 1

• Colocamos en un tubo de ensayo 1 ml de agua de cloro y un cristal de sulfato de hierro II. Anotamos las observaciones • Colocamos en un tubo de ensayo pirex 1 ml de solución acuosa de Dicromato de Potasio, le agregamos 5 gotas de solución de ácido sulfúrico 6M y 10 gotas de etanol. Agitamos para homogeneizar, y si no observamos ningún cambio lo calentamos con mechero de alcohol, tomando el tubo con la pinza. Anotamos lo observado. • Fundamento teórico: Reacción QuÃ−mica: Esta se produce cuando una sustancia sufre un cambio quÃ−mico. Las sustancias que toman parte de la reacción quÃ−mica se llaman Reactivos Las sustancias que se obtienen de una reacción quÃ−mica se llaman Productos Reactivo(s) Reacción QuÃ−mica Producto(s) Reacciones Espontaneas: Son reacciones que acontecen bajo condiciones atmosféricas ordinarias cuando dos o mas Reactivos se unen sin la aplicación de calor o paso de electricidad Las reacciones provocan cambios en las sustancias: • Cambios QuÃ−micos • Cambios FÃ−sico Cambio QuÃ−mico: • Se produce calor a veces en grandes cantidades y otras en menos cantidad • Los cambios quÃ−micos no se producen por el cambio de calor, ya que hay reacciones quÃ−micas que absorben calor. Ej.:(cuando el hielo se funde en agua, el hielo absorbe calor; pero cuando el agua se convierte en hielo en un refrigerador, el sistema de refrigeración absorbe el calor del agua) Oxidación: Semireacción que consiste en una pérdida de electrones o, de modo mas general, en un aumento de número de oxidación. Ej.: Si la reacción en un electrodo Ag.(s) Ag+(ac) + e- , la plata esta sufriendo una oxidación, puesto que su numero de oxidación crece desde o a +1 Numero de oxidación: Numero que puede asignarce a una molécula o ion que refleja, cualitativamente, su estado de oxidación; se determina aplicando una serie de reglas. Reglas: Los números de oxidación se pueden obtener por dos formas. Por medio de la estructura de LEWIS o por medio de las reglas. • El numero de oxidación de un elemento en una sustancia elemental es 0 • El numero de oxidación de un elemento en un ion monoatómico es igual a la carga de ese ion • ciertos elementos tienen el mismo numero de oxidación en todos o casi todos sus compuestos • La suma de los números de oxidación de todos los átomos de una especie neutra es 0; en un ion, es 2

igual a la carga de tal ion. Estructura de lewis: Estructura electrónica de una molécula o de un ion, en donde los electrones se muestran por puntos o rayas(pares de electrones) Reacción redox El procedimiento usado para ajustar las reacciones redox se puede dividir en varios pasos simples. • Dividir la reacción total en dos semireacciones (una en la que intervenga el elemento que se oxida, y otra en la que intervenga el elemento que se reduce.) • Ajustar cada Semireacción separadamente, procediendo por el orden siguiente: • Ajustar el numero de átomos de la especie cuyo numero de oxidación cambia. • Ajustar el oxigeno añadiéndole moléculas de H2O a uno de los lados de la ecuación • Ajustar el hidrogeno añadiéndole H+ • Ajuste la carga añadiéndole electrones. 3. Multiplicar las dos semirreacciones por números que hagan que los electrones ganados sean igual a los perdidos. Después sume las dos semirreacciones, calculando los electrones. 4. Si se nos pide que ajustemos la reacción en disolución básica, lo hacemos Añadiéndole iones OH (negativos). Añadimos a ambos lados suficientes iones OH (negativos) para “neutralizar” los iones OH+, convirtiéndolos en moléculas de H2O. Podemos utilizar este procedimiento tanto con las semirreacciones, individualmente, como en la ecuación total. 5. Comprobamos la ecuación final para estar seguro de que • Hay el mismo numero de átomos de cada elemento a ambos lados, • La carga neta es la misma a ambos lados, • Los coeficientes son los más simples posibles • Observaciones: • Con el ácido nÃ−trico y el cobre se forma un gas y el liquido cambia de color. • Con el peróxido de hidrogeno, el ácido sulfúrico y el yoduro de potasio se forma un liquido marrón y se forma un sólido en el fondo del tubo, Hay un compuesto que tiene menos densidad que otro porque no se mezclan todos, esto hace que la pancista de arriba varÃ−e un poco el color. • Con la reacción del permanganato de potasio, el ácido sulfúrico y el yoduro de potasio se forma una solución roja y totalmente liquida. • Con la mezcla de permanganato de potasio, el yoduro de potasio y la solución de NaOH al 10% se forma una solución que queda totalmente verde • Con la mezcla de agua de cloro y un cristal de sulfato de hierro II la sustancia queda blanca y sulfato hierro no se disuelve totalmente quedando en el fondo del tubo un pedacito de sólido. • Con la mezcla del Dicromato de potasio, la solución de ácido sulfúrico 6M y el etanol Se forma una 3

solución roja y el liquido queda caliente Reacciones en la practica • Cu + Hno3 Cu(No3) 2 + No + H2 o • H2O2 + H2 SO4 + KI K2 SO4 + I2 + H2O • KMn O4+H2 SO4 +KI MnSO4 + I2+K2SO4+H2O • Cl2 +FeSO4 FeCl3 +Fe2(SO4)3 • K2Cr2O7 + H2SO4 + C2H6O K2SO4 + Cr2 (SO4 )3 + C2 H4 + H2 O Igualación de 1° Ecuación Redox Cu (S) + HNO3(AC) Cu (NO3 )2(AC) + NO(G) + H2O(L) 1-Paso- Marcar los elementos y Disociarlos H NO3 H+(AC) + NO-(AC) 0 No Interviene Cu0 + H+ + NO3 -1 Cu+2 + 2 NO3- +NO +H2O (Solución Acida) -2x3=-6 +5-2 +2-2 +5-6=-1 Cu0 Cu +2 CU +3 4 H++NO-3 NO + 2 H2O Para cada O que falta se agrega H2O (en Solución Acida) Se Iguala Practica 9 - Reacciones Redox en soluciones

4