SECUENCIA DIDÁCTICA

Bloque

I. Las características de los materiales.

Tema 2. Propiedades físicas y caracterización de las sustancias.

Subtema 2.2 ¿Se pueden medir las propiedades de los materiales? • • • •

Propiedades intensivas: temperatura de fusión y de ebullición, viscosidad, densidad, concentración (m/v), solubilidad. Medición de propiedades intensivas Propiedades extensivas: masa y volumen Medición de propiedades extensivas

Aprendizajes esperados

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Valora la importancia de la medición de las propiedades intensivas y extensivas para caracterizar e identificar las sustancias. Aprecia la importancia de los instrumentos de medición en la ampliación de nuestros sentidos. Identifica que al variar la concentración (porcentaje en masa y volumen) de una sustancia, cambian sus propiedades. Valora el papel de los instrumentos de medición en la construcción del conocimiento científico.

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ANTECEDENTES/IDEAS PREVIAS De Ciencias Naturales, Primaria. Sexto grado. Bloque 4 ¿A dónde vamos? Lección 31 “Las habilidades científicas”. En esta lección se trata de manera general los propósitos esenciales

de la ciencia así como una breve descripción de algunas habilidades científicas como la observación, la comparación, la medición, la experimentación, la explicación y difusión de resultados, así como la importancia de los procesos científicos. De Ciencias II, de Educación Secundaria, Bloque III, tema 1, subtema 1.1 “Características de la materia. ¿Qué percibimos de las cosas?” y tema 2, subtema 2.1 “¿Un modelo para describir la materia?”, asimismo, del bloque III, tema 2, subtema 2.2 “La construcción de un modelo para explicar la materia”. En el análisis de la información de modelos conviene valorar si éstos son de tipo científico, en tanto que consideran las reglas de funcionamiento, es decir, las leyes que permiten la explicación y predicción. Las ideas previas de los alumnos, acerca de la masa* son: • El concepto de masa como tal, se desarrolla lentamente. • La masa se asocia a menudo con la palabra fonéticamente similar “masivo” y se combina con tamaño o volumen. Los alumnos a menudo estiman la masa de un material en función de lo voluminoso de su apariencia. Las ideas previas encontradas por los científicos, en los alumnos acerca de la densidad* son: • La primera idea de densidad de los niños (5 a 7 años) puede describirse con la frase “pesado para su tamaño”. • Entre los 5 y los 7 años la noción de densidad, parece añadirse a la noción de “peso” de forma que peso y densidad no se diferencian sino que se incluyen en una noción general de “pesadez”. • Piaget encontró que las nociones de peso y densidad se desarrollan cuando los niños empiezan a tener puntos de vista diferentes a los suyos. Por ejemplo, consideran que una piedra es “ligera para ellos” pero “pesada para el agua”. • A los 9 y 10 años empiezan a relacionar la densidad de un material con la de otro. Por ejemplo los niños dicen que un material flota porque es “más ligero que el agua”. • Algunos estudiantes a partir de los 14 años relacionan la densidad de los materiales con lo densamente empaquetadas que estén las partículas, las explicaciones pueden ser inadecuadas e incompletas: sus concepciones de masa y volumen dependen de sus concepciones de la disposición, la concentración y la masa de las partículas. * Driver Rosalind, y otros. Los materiales, Parte II Las ideas de los niños sobre los materiales y sus propiedades, Cap. 8 en Dando sentido a la ciencia en secundaria. Investigaciones sobre las ideas de los niños, México, D.F. 2000 Primera edición SEP/Visor /Biblioteca para la actualización del maestro, pág. 108-109

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Secuencia didáctica

Actividades de inicio

Tiempo estimado: 5 horas

10 minutos

Previamente el profesor comentará con los alumnos el contenido de la secuencia, qué se quiere lograr, mediante qué actividades y cómo se evaluará. Actividad 1. Asociación de palabras

20 minutos

Los alumnos enunciarán por lluvia de ideas las palabras asociadas al tema, en este caso las que estén relacionadas con las propiedades de las sustancias, cómo se pueden medir, con qué instrumentos, y qué tipo de propiedades se pueden medir, y las anotarán en tarjetas, que pegarán en una hoja de rotafolio; se recomienda que esté visible durante toda la secuencia.

Orientación didáctica El tema central de esta secuencia son las propiedades: intensivas y extensivas, para caracterizar e identificar las sustancias y valorar la importancia de la medición, por tanto es importante para el tratamiento de este subtema, que queden bien clarificados ambos tipos de propiedades. Las sustancias presentan dos tipos de propiedades: propiedades extensivas y propiedades intensivas. Las propiedades extensivas o generales, son aquellas que podemos medir con mayor facilidad y dependen de la cantidad de la materia. Por ejemplo: masa, volumen, longitud, energía potencial. Las propiedades intensivas, en cambio, tienen que ver más con la estructura interna de la materia, como la temperatura, punto de fusión, punto de ebullición, densidad, viscosidad, concentración, y solubilidad, las cuales no dependen de la cantidad de materia. Las propiedades intensivas pueden servir para identificar y caracterizar una sustancia.

Por su experiencia en la escuela, en los cursos anteriores, y en la vida cotidiana, los alumnos ya conocen, pueden describir y ejemplificar con casos concretos algunas de las propiedades anteriores, La intención de la lluvia de ideas es identificar qué tipo de ideas ya se manejan correctamente, cuáles presentan errores en su concepción y sobre qué no se maneja ninguna información. Es decir, se completará una evaluación diagnóstica.

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Actividades de desarrollo Actividad 2. 30 minutos El profesor distribuirá a los alumnos una hoja con preguntas generadoras como se muestra a continuación: Escribe el instrumento de medición y las unidades que utilizarías para determinar lo siguiente1: La masa de un elefante_____________________________________________ La cantidad de sal que se necesita para cocinar unos chilaquiles_____________ La masa de una persona_____________________________________________ El volumen de agua de una alberca____________________________________ La masa de los huevos y las almendras para cocinar un pastel_______________ La masa de una hormiga____________________________________________ La masa de un bebé recién nacido_____________________________________ El tiempo que dura una película_______________________________________ El volumen de aire que hay en una habitación____________________________ La temperatura de un niño con fiebre__________________________________ La distancia entre tu pupitre y la puerta del salón_________________________ Ahora registra y comenta con los compañeros de tu grupo las siguientes cuestiones: ¿Qué mediciones realizan en sus trabajos las siguientes personas?, ¿con qué instrumentos?, ¿para qué?, ¿por qué es importante para ellos y para nosotros? ¿Qué mide?

Oficio o profesión Comerciante

¿Con qué instrumento?

¿Para qué?

¿Por qué es importante?

Enfermera Albañil Mecánico Electricista Vendedor telas

de

Entrenador atletismo

de

Médico

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VARGAS Rubicelia, Martínez Vázquez, Ana, Pérez Aguirre Gabriela, “Medición, instrumentos y unidades”, en Libro de recursos para el profesor Química 2, Edit. Santillana XXI, Cuarta reimpresión, México, D. F. 2005, pág. 56

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¿Qué sucedería si el médico o la enfermera no midieran correctamente la presión y la temperatura de los pacientes?________________________________________________ ¿Y si el mecánico automotriz no calibrara correctamente las tuercas de los birlos de las llantas de un automóvil?____________________________________________________ Explica la importancia de emplear instrumentos confiables para el buen desempeño de los diversos trabajos ejemplificados_______________________________________________ Después se realizará el “juego de roles” en donde algunos alumnos harán el papel de uno de los oficios o profesiones anteriores y se formará un debate en donde discutan por qué es importante utilizar los instrumentos adecuados para la medición de las propiedades de las sustancias y cuáles serían las consecuencias. Como una forma de evaluación de la sesión, se pedirá a los alumnos que comenten sobre la importancia de los instrumentos de medición y su uso; de igual modo, tras estas participaciones, cada uno registrará por escrito sus propias conclusiones.

Actividad 3

60 minutos

Propiedades extensivas de las sustancias Los alumnos también deberán realizar algunas mediciones a las diferentes propiedades de la materia como son las extensivas, es decir aquéllas que sí dependen de la cantidad de materia, tales como la masa y el volumen. El profesor puede plantear estas preguntas a sus alumnos: • ¿Sabes qué cantidad de masa tienen la cama donde duermes, el balón con el que juegas, la comida que ingieres, la ropa que usas, el agua que bebes, o tú mismo? • ¿Cómo medirías el volumen de un libro, de una pelota y de una lata de refresco? En equipo, investigarán las propiedades extensivas e intensivas de la materia, cómo y con qué instrumentos medirlas, consultando en sus libros de texto, páginas de Internet, enciclopedias o libros de consulta y se plantearán la solución a las preguntas anteriores, realizando algunos experimentos que crean pertinentes para la medición de las propiedades extensivas, utilizando material de laboratorio existente o bien utensilios de casa sencillos que sirvan para tal fin. Si no fuera posible, se recomienda el diseño propio de artefactos. Recordar que es necesario comparar lo que se va a medir con un patrón o unidad de valor conocida. Orientación didáctica Aunque con frecuencia en nuestra vida diaria usamos los términos masa y peso indistintamente, tienen significados muy diferentes. Es importante, por ello, esclarecer con los alumnos la diferencia entre estos términos. En ciencia, definimos la masa de un cuerpo como la cantidad de materia que hay en él. La masa de un objeto es una cantidad invariable, independiente de la posición del objeto. La masa de un objeto se puede medir en una balanza al compararla con otras masas conocidas. La elección de la balanza depende de la precisión requerida y de la cantidad de material. La unidad estándar o patrón de masa en el Sistema Internacional (SI) es el kilogramo Kg. Los científicos definen el peso de un objeto como la medida de atracción gravitacional que ejerce la Tierra ese objeto. El peso se mide en un aparato llamado dinamómetro, que mide la • Larespecto masa y acómo medirla fuerza contra un resorte. A diferencia de la masa, el peso varía en relación con la posición de un objeto en la Tierra o con su distancia de la Tierra.

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La masa y cómo medirla

Planteamiento experimental de los alumnos

Orientación didáctica El volumen es una medida de espacio que ocupa un objeto. La medición de volumen requiere que se tome en cuenta el estado de agregación en el que se encuentran las sustancias. La medición del volumen de los gases consiste en hacerlos burbujear a través de un líquido en el que no se disuelven. El gas desplaza al líquido y de esta manera podemos medir su volumen. El volumen de los líquidos puede medirse fácilmente aprovechando la propiedad de que adoptan la forma del recipiente que los contiene. Se han diseñado diferentes recipientes, desde cucharas y tazas hasta instrumentos volumétricos calibrados y graduados, como matraces, pipetas, buretas, probetas en laboratorio. Medir volúmenes de sólidos es fácil cuando éstos tienen forma geométrica regular, ya que podemos utilizar las fórmulas para calcular el volumen de los diferentes cuerpos geométricos. Para sólidos irregulares se pueden hacer aproximaciones a su volumen “dividiéndolo” en figuras regulares o bien sumergiéndolo en un líquido y midiendo qué volumen de éste desplaza. La unidad en el Sistema Internacional (SI) de volumen es el metro cúbico. Sin embargo el litro (L) y el mililitro (ml) son las unidades estándar de volumen más usadas en laboratorio.

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El volumen y cómo medirlo

Planteamiento experimental de los alumnos La evaluación de las investigaciones de los alumnos puede hacerse por medio de la revisión de los documentos que generen, sin embargo, es más recomendable comprobar si la información ha sido comprendida, por medio de la experiencia directa. Para hacerlo, pida que presenten sus desarrollos experimentales propuestos o bien, reúna objetos y materiales diversos, así como algunos instrumentos de medición caseros y de laboratorio, solicite a los alumnos digan cómo medirlos, asimismo expresen sus planteamientos frente al grupo.

Actividad 4 ¿De qué sustancia se trata?

2 horas 30 minutos

Propiedades intensivas de las sustancias. Algunas veces es difícil diferenciar las sustancias mediante los sentidos, pues su color, olor y apariencia física general pueden ser semejantes. Para diferenciarlas, los químicos utilizan las propiedades características de cada sustancia, es decir, utilizan la medición de las propiedades intensivas de la materia, que son aquéllas que no dependen de su cantidad de materia.

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Orientación didáctica. Los alumnos ya diseñaron actividades experimentales para conocer las propiedades extensivas de las sustancias. Ahora llevarán a cabo otras sugeridas en esta secuencia. Para determinar las propiedades intensivas, realicen diversas actividades con sustancias cotidianas, a fin de que aprendan de manera paulatina conocimientos significativos. Y además comprendan la función de la medición de las propiedades intensivas para realizar una primera caracterización de las sustancias. A medir la temperatura de fusión. El punto de fusión o la temperatura de fusión es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido. Por ejemplo la temperatura de fusión del agua a una presión de 1 atmósfera (atm) es de 0 Celsius (C). Los alumnos en equipos pequeños realizarán una actividad para desarrollar sus ideas acerca de la temperatura o punto de fusión, por lo que van a utilizar una hoja de trabajo de ECAMM2 (Enseñanza de la Ciencias a través de modelos matemáticos), después darán a conocer sus resultados al resto del grupo, para confrontar los resultados obtenidos. Punto y calor de fusión. Los materiales sólidos al calentarse aumentan su temperatura hasta llegar a una temperatura específica, conocida como el punto de fusión, en la que al agregar más calor el material se comienza a transformar en un líquido. La tabla siguiente da el punto de fusión aproximado para varios materiales: Material:

Punto de fusión (C)

Mantequilla

30

Parafina

50

Plomo

330

Aluminio

660

Plata

960

Vidrio

1200

¿Qué le pasa a la mantequilla si la pones en tu mano? _____________________________ De acuerdo a su punto de fusión, explica por qué: _________________________________ _________________________________________________________________________ Si pones en un horno a una temperatura de 660 C, un trozo de plomo, uno de aluminio y otro de plata, ¿qué les pasará a cada uno? Al plomo: ________________________________________________________________ Al aluminio: ______________________________________________________________ A la plata: ________________________________________________________________ 2

SEP, Enseñanza de las Ciencias a través de Modelos Matemáticos. Física, México, 2000, pág. 76, 77

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No está en la tabla anterior, pero seguramente lo sabes. ¿Cuál es el punto de fusión del hielo? ___ C. ¿En qué se transforma? _________________ El punto de fusión de un material nos dice a qué temperatura se convierte en líquido, pero no nos dice qué tan fácil o qué tan difícil es esta transformación. Comparemos tres materiales. Una vez que llegan a su punto de fusión, el calor que se requiere para fundir cada kilogramo de ese material es el siguiente: Material:

Calor de fusión (kJ/kg):

Plomo

23

Plata

110

Hielo

330

¿Cuál de estos materiales es más fácil de fundir? ¿Por qué?_____________________ ¿Cuál de estos materiales es más difícil de fundir? ¿Por qué?____________________ A medir la temperatura de ebullición. El punto de ebullición es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado líquido al estado gaseoso, o a la inversa. La temperatura de una sustancia es el promedio de la energía cinética de cada una de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y evaporarse, al llegar al punto de ebullición la mayoría de las moléculas es capaz de evaporarse desde todas partes de la sustancia, no sólo de la superficie. Actividad experimental. Orientación didáctica Los alumnos podrán realizar esta actividad en el laboratorio escolar o bien en el aula, con algunos materiales sencillos, con la finalidad de determinar la temperatura de ebullición del Laagua. temperatura de ebullición del agua “Es la temperatura con la que el agua se convierte en gas (vapor de agua) y depende de la altitud (presión atmosférica). A mayor altitud (menor presión), menor temperatura de ebullición. La temperatura de ebullición del agua es de 100 C al nivel del mar.” Material: Vaso de precipitados o un recipiente para calentar Termómetro de 0 a 110 C Soporte y mechero o una parrilla eléctrica

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Sustancias: Hielo Agua Procedimiento: • • • •

Deposita en el vaso de precipitados 50 mL de agua de la llave, mide la temperatura y registra el dato. Coloca los hielos en el agua, deja pasar 5 minutos y vuelve a medir la temperatura del líquido, registra el dato. Finalmente cambia el agua del vaso de precipitados y calienta hasta ebullición. Anota la temperatura alcanzada. Registra los resultados en una tabla. Muestra Agua a temperatura ambiente Agua con hielo Agua hirviendo

Temperatura

Realiza el análisis y comparación de resultados hacia el interior de tu equipo y ante tu grupo, ¿hubo cambios?, ¿opinas que tiene la misma temperatura de ebullición el agua en el Distrito Federal que en Veracruz? Justifica tu respuesta. Orientación didáctica Es conveniente que el profesor oriente la discusión entre sus alumnos para que identifiquen la relación que existe entre la temperatura de ebullición de un líquido y su presión de vapor. La presión de vapor se incrementa al aumentar la temperatura. Cuando la presión interna (o de vapor) de un líquido se iguala con la presión externa, el líquido hierve. La presión externa se refiriere a la presión atmosférica sobre el líquido. El hecho significativo es que el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del agua u otro líquido es igual a la presión atmosférica normal a nivel del mar.

A medir la densidad. La densidad y cómo medirla. •

Lee la siguiente anécdota acerca de la densidad, después comenten en equipo las siguientes preguntas. ¿La masa de la corona y la del oro original eran las mismas?, ¿el volumen de agua que desplazaba la corona era igual al volumen del oro original?, ¿cuáles consideras que son las razones entre las semejanzas y las diferencias del volumen y la masa entre la corona y el oro original?

“Hace aproximadamente 2250 años en Grecia, el rey Hierón de Siracusa llamó a uno de los más grandes filósofos y matemáticos que han existido, Arquímedes (287-712 a. de N. E.), pues cuenta la

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leyenda que el rey Herón II de Siracusa le había dado a un orfebre una cierta cantidad de oro para que le hiciera una corona de oro puro. Cuando se la entregaron, el rey tuvo la sensación de que no era nada más oro lo que había sido usado. Le planteó la duda a Arquímedes y éste se dio a la tarea de resolver el misterio...y llegó la hora del baño. Esa vez lo aceptó sin chistar, pues estaba sumido en el problema de la famosa corona... y cuando se metió a la tina que estaba llena hasta el tope, se dio cuenta de que la cantidad de agua derramada, estaba relacionada a la cantidad de su cuerpo sumergida en el agua. Con la cara iluminada por la alegría, salió de la tina y desnudo, se fue por las calles de la ciudad gritando “¡Eureka! ¡Eureka!”. ¿Cómo acaba la historia? Arquímedes sumergió la misma masa de oro puro que el rey había entregado al artesano y midió hasta dónde subía el agua; luego sumergió la corona y al medir hasta dónde subía el agua, resultó que era una altura diferente. Como la masa era igual, la única explicación era que tenían distintos volúmenes; es decir, que la corona NO era de oro puro. El orfebre confesó que había quitado oro y agregado la misma cantidad de plata. No se sabe qué suerte corrió”

Todos los cuerpos y sustancias tienen masa, no importa si son sólidos, líquidos o gases. Tener masa es una característica de la materia. Sin embargo no todos los cuerpos y sustancias tienen la misma cantidad de masa en un determinado volumen. La cantidad de masa que tiene un cuerpo o sustancia en un volumen determinado es característica de esa sustancia, por ejemplo el platino tiene 21.4 g de masa en un cm3, mientras que la sal tiene 1.3 g de masa en ese mismo volumen. A esta propiedad se le denomina densidad. Sus unidades son g/cm3 para los sólidos o g/ml para líquidos y gases. La densidad no cambia, es siempre la misma para un material particular. Inclusive puedes encontrar en tablas el valor de la densidad de las sustancias más comunes. La densidad de cualquier material puede obtenerse de la siguiente forma: - Se mide la masa del cuerpo - Se determina el volumen del cuerpo - Se divide el valor de la masa entre el del volumen y se expresa en las unidades respectivas, gramo/mililitro (g/mL). Densidad es la relación existente entre la cantidad de masa contenida en un determinado volumen. Determinemos densidades3 Material: Balanza Regla Cutter o cuchillo Sustancias: Un trozo de plastilina Una vela de parafina Un trozo de jabón Un corcho Procedimiento: 3

MADRIGAL Toribio, María Eugenia, “Densidad de sólidos, líquidos y gases” en Química I Guía de Actividades de Aprendizaje y Experiencias de Laboratorio. México, D. F. pág. 43

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Con el cutter o cuchillo, con mucho cuidado para no cortarte, haz cuatro cubos de 2 cm de arista, emplea para tal efecto el jabón, la plastilina, el corcho y la parafina. Calcula el volumen de cada uno, mide su masa y anota en el lugar correspondiente del cuadro de registro. Calcula la densidad de cada sustancia dividiendo la masa entre el volumen y registra en el cuadro. SUSTANCIA Plastilina

MASA

VOLUMEN DENSIDAD

Parafina Jabón Corcho

Comenta hacia el interior de tu equipo y posteriormente al resto del grupo: ¿Por qué varió la masa si el volumen de los cubos es igual? ¿Puedes identificar de qué sustancia está hecho un material, mediante la densidad? ¿Cómo? ¿Qué es la densidad? A medir la solubilidad y la concentración (m/v). Solubilidad ¿Es soluble la pasta dental en agua?, ¿qué tan solubles son los electrolitos de las bebidas hidratantes?, ¿el chocolate en la leche? Una disolución esta compuesta por soluto y disolvente, el soluto se encuentra en menor proporción y el disolvente en mayor proporción. La solubilidad es la propiedad de las sustancias que expresa la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad dada de disolvente, a una temperatura específica. Existen tablas que indican cuántos gramos de las sustancias se disuelven en un volumen determinado de disolvente por ejemplo, en 100 mL de agua. Ejemplos Sustancia Azúcar Sal común Nitrato de potasio Bicarbonato de sodio Sulfato de calcio

Solubilidad (g/100mL) 204 36 60 9.6 0.2

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¿Cuál de las sustancias consideras que es la más soluble? ¿Por qué? La temperatura es un factor que también influye para afectar la solubilidad. Concentración (m/v) La concentración es la magnitud química que expresa la cantidad de un elemento o un compuesto por unidad de volumen. Cada sustancia tiene una solubilidad que es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una disolución, y depende de condiciones como la temperatura, presión, y otras sustancias disueltas o en suspensión.

Imagen tomada de Wikipedia

Para calcular la concentración de las sustancias en una disolución se mide la masa de cada una de las sustancias que van a mezclarse y se calcula el porcentaje que representan el soluto y el disolvente en relación a la masa total de la mezcla. Por ejemplo si se mezclan 50 g de sal con 100 g de agua: • La masa total de la mezcla será de 150 g. • La masa de sal representa la tercera parte de la masa total de la mezcla. Si se expresa en porcentaje sería el 33.3 %. • La masa de agua representa dos terceras partes de la masa total. En porcentaje (%) sería 66.6%. • Se dice que la mezcla es de sal en agua al 33.3% en masa, o que la concentración de sal en agua es de 33.3% en masa. Para representar el porcentaje que tiene una sustancia en una mezcla se puede utilizar una regla de tres si se aplica el razonamiento que se sigue a continuación: • El volumen o la masa total (mt) de la mezcla representa el 100% • La masa (m1) o el volumen de cada sustancia representa una fracción o porcentaje del total. La regla de tres es: Masa total mt ______________100% Masa de la sustancia m1 ________x %

x= m1 x 100 / mt

Otro método para expresar la concentración de una disolución en porcentaje en masa es mediante la fórmula: Porcentaje en masa= ___________g de soluto______ x 100 g de soluto + g de disolvente = ___________g de soluto______ x 100 g de disolución

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La concentración de una disolución aparte de expresarla en porcentaje en masa, también se puede expresar mediante porcentaje en masa/volumen y porcentaje en volumen. Calcula y juega El juego consiste en calcular lo más rápido posible la concentración en masa o en volumen de algunas mezclas. A continuación se presentan diferentes mezclas y se señala la cantidad de cada sustancia presente en ellas. Mezcla

Concentración de soluto

Concentración del disolvente

Se disuelven 100 g de azúcar en 200 g de agua Se disuelven 250 mL de alcohol en 50 mL de agua Se elabora una aleación con 1 g de plata 4.5 g de oro Se mezcla 0.5 mL de aceite de olivo con 2 mL de aceite de maíz Comenta en plenaria tus resultados con los de tus compañeros. ¿En qué situaciones consideras que sea importante la concentración?, ¿sólo en los procesos químicos?, ¿en la vida cotidiana? Confronta tus ideas con el resto del grupo. Concluye acerca de las diferentes formas de medir las propiedades extensivas e intensivas de las sustancias, vincula la investigación bibliográfica con los experimentos realizados por los compañeros de tu grupo después de haber realizado el análisis de las actividades experimentales con los otros equipos, considera la investigación y las orientaciones de tu maestro para coevaluar. Los criterios son: Equipo/ Criterios

Investigaron propiedades extensivas e intensivas de las sustancias, incluyendo unidades e instrumentos de medición

Plantearon vías de solución a las preguntas propuestas.

Diseñaron su actividad experimental de manera adecuada para identificar propiedades extensivas como la medición de masa y volumen.

Realizaron actividades experimentales para identificar algunas propiedades intensivas como la densidad, el punto de ebullición y la concentración.

De manera nula Escasamente Acertadamente

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Actividad de cierre

30 minutos

Actividad 5 Comparación de las ideas iniciales y las conclusiones obtenidas acerca de las propiedades intensivas y extensivas, el uso de los instrumentos de medición, como ampliación de nuestros sentidos y en la construcción del conocimiento científico, a lo largo de esta secuencia mediante un cuadro comparativo. Una vez que completen el cuadro, se leerán los de varios compañeros en clase y se comentarán las diferencias y similitudes, como una evaluación final de las actividades. Lo que sabíamos al iniciar la secuencia…

Lo que aprendimos durante esta secuencia...

Bibliografía consultada: •

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DRIVER Rosalind, Squires Ann, Rushworth Peter y Wood-Robinson Valerie, Los materiales, Cap. 8, Parte II Las ideas de los niños sobre los materiales y sus propiedades, en Dando sentido a la ciencia en secundaria. Investigaciones sobre las ideas de los niños, México, D.F. 2000 Primera edición SEP/Visor /Biblioteca para la actualización del maestro, pág. 108-109 HEIN, Morris, Arena Susan, Estándares de Medición, Cap. 2 en Fundamentos de Química, Edampsa Ediciones, México, D. F. y América Central, Décima edición, pág. 11-12, 26-30, 34-35, 305-306, 340-343 MADRIGAL Toribio, María Eugenia, “Densidad de sólidos, líquidos y gases” en Química I Guía de Actividades de Aprendizaje y Experiencias de Laboratorio. México, D. F. pág. 43 SEP, Enseñanza de las Ciencias a través de Modelos Matemáticos. Física, México, 2000, pág. 76, 77 SEP, Enseñanza de las Ciencias a través de Modelos Matemáticos. Química, SEP/CONALITEG, México, 2000. SEP Plan y Programas de estudio 1993, Educación Básica Secundaria, SEP/CONALITEG, México, 1994, pp. 12-103. SEP Plan y Programas de estudio 1993, Educación Básica Primaria, SEP/CONALITEG, México, 1994. SEP. Libro para el Maestro. Educación Secundaria Química, SEP/CONALITEG, México, 1994.

VARGAS Rubicelia, Martínez Vázquez, Ana, Pérez Aguirre Gabriela, “Medición, instrumentos y unidades”, en Libro de recursos para el profesor Química 2, Edit. Santillana XXI, Cuarta reimpresión, México, D. F. 2005, pág. 56 14

Sitios de Internet visitados: • www.emexico.gob.mx/wb2/eMex/eMex Sitio que trata acerca de que todas las propiedades de la materia pertenecen a dos categorías: propiedades extensivas y propiedades intensivas. •

http://concurso.cnice.mec.es/.../93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/ propiedades/temperatura.htm

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