i

ii Puji dan syukur penulis ucapkan kepada ALLAH SWT yang telah memberikan rahmat dan hidayah-Nya serta kemudahan dan kelancaran bagi penulis, sehingga dapat menyelesaikan tugas membuat Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD) materi “Sel Volta” dengan tepat waktu. Proses pembuatan ini penulis pastinya tidak lepas dari kritik, saran dan bantuan dari berbagai pihak-pihak. Pada kesempatan ini, penulis mengucapkan terimakasih kepada para pihak yang telah memberikan kritik, saran dan bantuannya. Penulis menyadari masih terdapat kesalahan dan kekurangan dalam proses pembuatan Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD) ini. Oleh sebab itu, penulis mengucapkan mohon maaf jika masih terdapat kekurangan serta kesalahan. Semoga Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD) ini dapat bermanfaat bagi pembaca dan penulis. Surabaya, 27 Agustus 2022 Hormat Saya, Penulis

iii KATA PENGANTAR ............................................................................................................. ii DAFTAR ISI ........................................................................................................................ iii KOMPETENSI DASAR (KD) ............................................................................................. 1 INDIKATOR PENCAPAIAN KOMPETENSI ............................................................. 1 TUJUAN PEMBELAJARAN .............................................................................................. 2 MATERI ................................................................................................................................. 3 A. SEL VOLTA ATAU SEL GALVANI .................................................................. 3 B. DERET VOLTA ....................................................................................................... 4 C. POTENSIAL SEL................................................................................................... 4 LEMBAR KEGIATAN PERCOBAAN .............................................................................. 6 DAFTAR PUSTAKA ........................................................................................................... 13 PERTANYAAN ..................................................................................................................... 14

1 3.4. Menganalisis proses yang terjadi dalam sel Volta dan menjelaskan kegunaannya 4.4. Merancang sel Volta dengan menggunakan bahan di sekitar 3.4.1. Menjelaskan pengertian sel volta 3.4.2 Menyebutkan contoh penggunaaan sel volta dalam kehidupan sehari-hari 3.4.3 Menentukan harga Eo sel dari suatu sel volta 3.4.4 Menganalisis proses yang terjadi pada sel volta 4.4.1 Menggambar sel volta dengan keterangannya 4.4.2 Merancang sel volta menggunakan bahan disekitar 4.4.3 Menyajikan data hasil percobaan sel volta yang sudah dilakukan 4.4.4 Menyimpulkaan cara kerja sel volta yang telah dilakukan 4.4.5 Mempresentasikan hasil diskusi percobaan sel volta yang telah dilakukan bersama dengan masing-masing kelompok.

2 1. Melalui kajian literatur, peserta didik mampu menjelaskan pengertian sel volta dengan tepat. 2. Melalui kajian literatur, peserta didik mampu memberikan contoh-contoh penggunaan sel volta dalam kehidupan sehari-hari dengan tepat. 3. Melalui proses diskusi, peserta didik mampu menghitung atau menentukan harga Eo sel dari suatu sel volta dengan tepat. 4. Melalui proses diskusi, peserta didik mampu menganalisis proses yang terjadi pada sel volta dengan tepat. 5. Melalui proses diskusi, peserta didik mampu menggambar sel volta dengan keterangannya dengan tepat. 6. Melalui percobaan, peserta didik mampu merancang sel volta menggunakan bahan di sekitar dengan baik. 7. Melalui proses diskusi, peserta didik mampu menyajikan data hasil percobaan sel volta yang telah dilakukan dengan benar dan tepat. 8. Melalui proses diskusi, peserta didik dapat menyimpulkan cara kerja sel volta pada percobaan sel volta yang telah dilakukan. 9. Melalaui proses diskusi, peserta didik mampu mempresentasikan hasil diskusi bersama masing-masing kelompok dengan baik dan tepat

.

Cu(s) E 0 sel = 1,10 Volt Sehingga, dapat disimpulkan bahwa prinsip kerja dari sel volta adalah emisahan reaksi redoks yang terbagi menjadi 2 bagian, yaitu setengah reaksi oksidasi yang terjadi di anoda, dan setengah reaksi reduksi yang terjadi di katoda. Kemudian, antara katoda dan anoda dimasukkan ke dalam larutan elektrolit yang dihubungkan dengan jembatan garam. 2. Deret volta Berdasarkan eksperimen yang dilakukan Allesandro Volta berhasil Menyusun deret kereaktifan logam atau deret potensial logam dikenal dengan deret volta. Dari gambar deret volta diatas dapat disimpulkan bahwa, semakin, ke kiri suatu unsur dalam deret sel volta, sifat reduktornya semakin kuat. Hal ini dikarenakan suatu unsur logam akan mampu mereduksi ion-ion unsur di sebelah kanan, tetapi tidak mampu mereduksi ion-ion dari unsur di sebelah kiri. Kesimpulannya, semakin ke kanan deret volta maka, bersifat oksidator dan semakin ke kiri, bersifat reduktor. 3. Potensial sel Potensial sel adalah gaya yang dibutuhkan untuk mendorong electron melalui sirkuit eksternal. Potensial sel dihasilkan dari sel galvani atau sel volta.besarnya potensial sel dari suatu reaksi redoks dalam sel volta merupakan total dari potensial elektroda unsur-unsur yang sesuai dengan reaksinya. Hasil perhitungan potensial sel dapat bernilai positif atau negative. Jika potensial sel bertanda positif berarti reaksi dapat berlangsung, sedangkan jika potensial sel bertanda negative berarti reaksi tidak dapat berlangsung. Potensial sel tergantung pada suhu, konsentrasi, ion dan tekanan parsial gas dalam sel. Potensial sel standar E0 sel : potensial pada 25℃, konsentrasi ion 1 M dan tekanan parsial gas 1 atm. Potensial sel standar dihitung dengan menggunakan potensial-potensial standar zat-zat yang mengalami redoks. Rumus: E 0 sel = E0 red - E 0 oks

5 Keterangan: E 0 red : potensial standar zat yang mengalami reduksi E 0 oks : potensial standar zat yang mengalami oksidasi Potensial elektroda tersebut mengacu pada reaksi reduksi elektroda sehingga disebut potensial reduksi standart (E0 reduksi). Potensial sel volta dapat ditentukan melalui eksperimen dengan menggunakan voltmeter atau dihitung berdasarkan data potensial elektroda standart. - Unsur yang mempunyai E0 reduksi lebih besar mengalami reaksi reduksi di katoda - Unsur yang mempunyai E0 reduksi lebih kecil mengalami reaksi oksidasi di anoda

6 Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : Kelas XII/Ganjil Materi Pembelajaran :Sel Elektrokimia Sub Materi : Percobaan Sel Volta Menggunakan Bahan Sekitar Alokasi Waktu : 2x45 menit Petunjuk Belajar: 1. Cari referensi terkait kegiatan percobaan sel volta 2. Diskusikan dan lakukanlah percobaan sel volta bersama dengan anggota kelompokmu! 3. Diskusikan setiap pertanyaan dan permasalahan yang ada dalam LKPD ini dengan seksama anggota kelompokmu! 4. Jika ada pertanyaan atau hal yang tidak mengerti, carilah bantuan kepada anggota kelompok lain atau guru kalian! Kelompok : Aggota Kelompok : 1. 2. 3. dst

7 A.Tujuan Praktikum B. Prinsip C. Dasar Teori

8 Tuliskan alat dan bahan apa saja yang harus Anda siapkan untuk melakukan percobaan materi sel volta yang dapat dituliskan pada kotak dibawah ini! Sebelum melakukan percobaan sel volta menggunakan buah-buahan, coba Anda buat suatu rumusan masalah yang dapat Anda tuliskan pada kotak dibawah ini! Buatlah hipotesis berdasarkan pertanyaan yang sudah Anda rumuskan di atas pada kotak dibawah ini! D.Alat E. Bahan F. Rumusan Masalah

9 Untuk membantu Anda dalam merancang percobaan, perhatikan petunjuk awal di bawah ini a. Langkah kerja 1 (tidak menggunakan lampu) H.Prosedur Percobaan G. Hipotesis

10 b. Langkah kerja 2 (menggunakan lampu)

11 Logam Yang Digunakan Potensial Sel Pada Buah Jeruk Nipis Tomat Belimbing Wuluh Mangga I. Tabel Data Pengamatan J. Pembahasan

12 K. Kesimpulan Berdasarkan kegiatan percobaan yang telah kalian lakukan bersama dengan anggota kelompokmu, tuliskan kesimpulan Anda terkait informasi pembelajaran yang didapatkan pada pertemuan hari ini!

13 L. Daftar Pustaka Chang, Raymond. 2010.Chemistry, 10th Edition. Newyork : McGraw-Hill. Muchtaridi, 2017. Kimia 3 SMA Kelas XII. Jakarta: Yudhistira. John e Mcmurry & Robert c Fay & Jordan Fantini. 2012. Chemistry. London: Prentice Hall. Purba, M. 2006. Kimia untuk SMA Kelas XII. Jakarta: Erlangga. Setiyana. 2015. My Dream In Chemistry, Kelas XII MIPA semester 1. Bandung: Tinta Emas Publishing Sudarmono, Unggul dan Nanik Mitayani. 2018. Kimia untuk SMA/MA kelas XI Kelompok Peminatan Matematika dan Ilmu Alam. Jakarta: Erlangga. William L. Masterton, Cecile N. Hurley, Edward Neth. 2011. Chemistry: Principles and Reactions. Cengage Learning Published

14 M.Pertanyaan Diskusikan hasil percobaan bersama dengan anggota kelompokmu dengan menjawab pertanyaan-pertanyaan dibawah ini! 1. Dari percobaan yang telah kalian lakukan, logam apa yang bertindak sebagai anoda dan katoda dalam rangkaian tersebut? 2. Berdasarkan percobaan Anda dengan menggunakan jeruk nipis, apakah fungsi buah tersebut dalam percobaan sel volta kalian?

15 3. Dari hasil percobaan yang telah Anda lakukan, pada saat sel volta dihubungkan dengan lampu apakah dapat menyala? Jelaskan! 4. Menurut percobaan Anda, apakah benar pernyatan terkait sel volta pada bagian deret volta dimana” semakin ke kiri, logam semakin mudah teroksidasi dan semakin ke kanan, logam semakin kurang reaktif ( sulit melepas elektron)”

16 Silahkan upload jawaban pada bagian “Pertanyaan” yang telah kalian kerjakan bersama kelompok di link berikut ini dalam bentuk pdf: https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLScsVtSuP0NLyR4uCWmBfCDcm063G HH6qp7f-vMFuV3nuT76WA/viewform?usp=sf_link

17