1.2 LA MATERIA Y LOS CAMBIOS

Por equipo definir que es átomo, molécula y de que están formados Equipo 1 2 3 4

5 6 7

8

Átomo

Molécula

ÁTOMO 1. 2. 3. 4.

Un átomo es eléctricamente neutro. tiene el mismo número de protones que de electrones. Todos los protones y neutrones se encuentran en el centro del átomo. La carga del núcleo es positiva e igual a la cantidad de protones. El número atómico (Z) es igual a la cantidad de protones que posee el átomo. La cantidad de protones más la cantidad de neutrones es igual al número de masa (A) del átomo. La masa de los electrones se considera insignificante.

En general

A

E Z 13

Ejercicios protones, electrones y neutrones número atómico (Z) = número de protones (información en tabla periódica) número de masa (A) = protones + neutrones (información en tabla periódica, masa atómica redondeada) átomo es eléctricamente neutro número de protones = número de electrones

Ejercicios protones, electrones y neutrones Completa el nombre o símbolo químico que falta y escribe el número atómico (Z), el número de protones (p+) y la masa atómica para los siguientes átomos: Nombre

Símbolo

Sodio Aluminio

Cobre Ag

Au Xenón

(Z)

Masa atómica

Número de Protones

Características

Sólido

Líquido

Gas

Forma

Tiene forma definida

Adopta la forma del recipiente que lo contiene

Adopta la forma del recipiente que lo contiene

Volumen

Tiene volumen definido

Tiene volumen definido

Llena todo el volumen del recipiente que lo contiene

Ordenamiento de las partículas Movimiento Atracción entre partículas Cercanía de las partículas

Definido

Aleatorio

Aleatorio

Lento

Moderado

Muy rápido

Fuerte

Moderado

No hay

Muy cercanas

Cercanas

Muy distantes 16

1.2.2 Clasificación de la materia

COMPUESTOS + ELEMENTOS

MEZCLAS

ELEMENTOS + ELEMENTOS

(homogéneas o heterogéneas)

COMPUESTOS + COMPUESTOS

MATERIA

ÁTOMOS MOLÉCULAS

ELEMENTOS ÁTOMOS

SUSTANCIAS PURAS MOLÉCULAS

COMPUESTOS

ÁTOMOS

REDES 17

MATERIA SUSTANCIAS PURAS

COMPUESTOS

MEZCLAS (homogéneas o heterogéneas)

ELEMENTOS

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MATERIA

SUSTANCIAS PURAS

MEZCLAS (homogéneas o heterogéneas) COMPUESTOS + COMPUESTOS

ELEMENTOS + ELEMENTOS

COMPUESTOS + ELEMENTOS

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PROPIEDADES GENERALES Son aquellas características que posee la materia sin importar su estado de agregación. • Volumen: la materia ocupa un lugar en el espacio. • Peso: fuerza con que la tierra atrae a los cuerpos. • Inercia: oposición a cambiar la posición de reposo o movimiento rectilíneo. • Impenetrabilidad: dos cuerpos no pueden ocupar el mismo espacio al mismo tiempo. • Porosidad: espacios entre las partículas. • Divisibilidad: posibilidad de fragmentación. • Elasticidad: deformación por fuerzas externas que al dejar de actuar la materia vuelve a la normalidad. 20

PROPIEDADES PARTICULARES Son específicas de una sustancia y sirve para identificarla. Propiedades físicas. Pueden ser observadas sin que la sustancia se transforme en otras, ejemplos: olor, color, sabor, punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad, densidad, conductividad eléctrica, calor específico, etc. Propiedades químicas. Indican de que forma reacciona una sustancia, ejemplos: carácter ácido o básico, carácter reductor u oxidante, si es combustible o comburente, corrosivo, estabilidad, reactividad, etc. 21

CAMBIO FÍSICO Cambio en el que no se altera la naturaleza de la sustancia. Ejemplos: fusión, evaporación, sublimación, condensación, cristalización, licuefacción, etc.

Muchas de estas propiedades se utilizan para la separación de mezclas.

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CAMBIOS DE ESTADO

LÍQUIDO

GAS

SÓLIDO SUBLIMACIÓN

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CAMBIO QUÍMICO Cambio que al realizarse produce una nueva clase de materia con propiedades diferentes (reacción química). Ejemplos: Reacción del hidrógeno con oxígeno para producir agua y energía energía H2 + O2 2 H2O + energía Combustión del gas doméstico con el oxígeno para producir dióxido de carbono, agua y energía.

energía

2CH4 + 4O2

2 CO2 + 4H2O energía

Reacción de un ácido con una base para formar una sal y agua. HCl + NaOH NaCl + H2O

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