Prereporte. Práctica No. 5 Preparación de soluciones (Disoluciones y estequiometría) Nombre alumna(o) :Aracely Gpe. San Román Pacheco Matricula: A01410915 Objetivos -

Fecha : 12/02/15 Grupo : 3

Preparar disoluciones de concentraciones definidas que se emplearán en prácticas posteriore. Observar y describir los fenómenos que se llevan a cabo al preparar una disolución.

Marco Teórico •

Las Soluciones son sistemas homogéneos (iguales propiedades físicas y químicas en toda su masa), que están constituidas básicamente por dos componentes llamados Solvente y Soluto. Solvente básicamente es la cantidad mayoritaria de la solución, es aquello que contiene al soluto. Por ejemplo si pensamos en agua salada, el agua es el solvente y la sal representa el soluto.

•

•

•

•

•

María Guadalupe Hida…, 18/2/2015 19:55 Comentario [1]: 4.5%  

En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Una mezcla es un sistema material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. Una  disolución  es una  mezcla  homogénea  a nivel  molecular  o  iónico  de dos o más sustancias  que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables.   Composición porcentual Conocida la  fórmula  de un compuesto químico, es posible saber el porcentaje de masa con el que cada elemento que forma dicho compuesto está presente en el mismo. Molaridad Es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por litro. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficiente o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad. Normalidad: La normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) entre el volumen de la disolución en litros (L)

María Guadalupe Hida…, 18/2/2015 19:54 Comentario [2]: Citas??  

•

•

Fracción molar: La  fracción molar  es una unidad  química usada para expresar la  concentración  de  soluto  en  solvente. Nos expresa la proporción en que se encuentran los  moles  de soluto con respecto a los moles totales de solución, que se calculan sumando los moles de soluto(s) y de disolvente.   Formalidad: Número de moles de un soluto, cualquiera que sea su forma química, por litro de disolución (F).

Toxicidad de los reactivos María Guadalupe Hida…, 18/2/2015 19:55

Nitrato de plata sólido

Comentario [3]: Citas??  

Categoría de peligro: Corrosivo, peligroso para el ambiente Veneno Clase CH: 3 – veneno fuerte MAK embarazo: IIc Dosis letal: 50 oral ratas 1173 mg/kg Por contacto con piel: Quemaduras. Sobre

ojos:

Quemaduras.

Quemaduras

de

las

mucosas. Peligro de coloración de la córnea. Por

ingestión: Vómito,

espasmos

estomacales,

descomposición, muerte, poco absorbente a través del tracto intestinal. Amoniaco acuoso concentrado

ANHIDRO:   RQ:   100   TPQ:   500   IDLH:   500   ppm   LC50   (inhalación  en  ratas  y  ratones):  3380-­‐18700  mg/m3     Irritación  de  ojos  en  humanos  :  700  ppm  LCLo  (inhalación   en  humanos):  5000  ppm/  5  min  LD50  (oral  en  ratas):  350   mg/Kg  LC50  (inhalado  en  ratas):  2000  ppm/  4  h     Nivel  mas  bajo  de  percepción  humana:  0.04  g/m3

Ácido oxálico dihidratado

Peligrosidad Punto de 462,15 K (189 °C) inflamabilidad NFPA 704

1 3 0 Riesgos

Ácido nítrico concentrado

Ácido clorhídrico concentrado

Inhalación

Puede producir irritación severa y quemaduras en nariz, garganta y tracto respiratorio.

Piel

Riesgo de irritación severa y posibles quemaduras. Puede ser absorbido a través de la piel.

Ojos

Irritante ocular. Puede producir efectos corrosivos.

LD50

375 mg/kg (en ratas, vía oral)

El ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro. A menudo, distintas impurezas lo colorean de amarillo-marrón. A temperatura ambiente libera humos rojos o amarillos. El ácido nítrico concentrado tiñe la piel humana de amarillo al contacto, debido a una reacción con la cisteína presente en la queratina de la piel. El cloruro de hidrógeno es irritante y corrosivo para cualquier tejido con el que tenga contacto. La exposición breve a bajos niveles produce irritación de la garganta. La exposición a niveles más altos puede producir

respiración

jadeante,

estrechamiento

de

los bronquiolos, coloración azul de la piel, acumulación de líquido en los pulmones e incluso la muerte. La exposición a niveles aún más altos puede producir hinchazón y espasmos de la garganta y asfixia. Algunas personas pueden sufrir una reacción inflamatoria al cloruro de hidrógeno. Esta condición es conocida como síndrome de malfuncionamiento reactivo de las vías

respiratorias (en inglés, RADS), que es un tipo de asma causado por ciertas sustancias irritantes o corrosivas. La mezcla del ácido con agentes oxidantes de uso común, como la lejía, también llamada lavandina en algunas

partes,

(hipoclorito

de

sodio,

NaClO)

o permanganato de potasio (KMnO4), produce el tóxico gas cloro. Dependiendo de la concentración, el cloruro de hidrógeno puede producir desde leve irritación hasta quemaduras graves de los ojos y la piel. La exposición prolongada a bajos niveles puede causar problemas respiratorios,

irritación

de

los

ojos

y

la

piel

y

descoloramiento de los dientes. Ácido sulfúrico concentrado

La preparación de una disolución de ácido puede resultar peligrosa por el calor generado en el proceso. Es vital que el ácido concentrado sea añadido al agua (y no al revés) para aprovechar la alta capacidad calorífica del agua y la mayor temperatura de ebullición del ácido. El ácido se puede calentar a más de 100 ºC lo cual provocaría la rápida ebullición de la gota. En caso de añadir agua al ácido concentrado, pueden producirse salpicaduras de ácido.

Hidróxido de sodio sólido

Riesgos Ingestión

Puede causar daños graves, permanentes al sistema gastrointestinal o fatales para la persona

Inhalación Irritación con pequeñas exposiciones, puede ser dañino o mortal en altas dosis.

Piel

Peligroso. Los síntomas van desde irritaciones leves hasta úlceras graves.

Ojos

Peligroso. Puede causar quemaduras, daños a la córnea o conjuntiva.

Aplicaciones de las disoluciones en la industria automotriz. Como podemos apreciar en este diagrama, para la fabricación de un vehículo se requieren varios kilos de gases industriales y especiales. En efecto, en la industria automotriz se utiliza un amplio número de aplicaciones de gas para corte, soldadura, tratamiento de superficies y materiales, así como gases especiales para análisis y mediciones.

Procesos como MIG/MAG, TIG y Plasma son los principales procesos de arco empleados para corte, soldadura y tratamiento de superficies. Con el equipamiento adecuado, se pueden mejorar las condiciones laborales a la vez que se disminuyen los costos de producción. Los procesos de llama -corte, soldadura fuerte/débil y spraying- son utilizados tanto para preparar y unir láminas, como para proteger las partes del desgaste y la corrosión. Los procesos de láser -corte, soldadura y marcado- son aplicados en la preparación y unión de las partes que forman la carrocería. Los sistemas láser requieren de una inversión considerable, pero que se recupera si el producto garantiza alta productividad y performance. El requerimiento de equipos de alta tecnología por un lado, y la demanda de protección del medio ambiente por otro, hace necesario el uso de gases especiales y mezclas de gases especiales. En el caso de la protección del medio ambiente, sólo gases de ultra alta pureza garantizan resultados precisos y confiables en el análisis de emanaciones de motores.

María Guadalupe Hida…, 18/2/2015 19:55 Comentario [4]: Citas??   Parafrasear  

Diagrama de flujo

Pesar con cuidado un vidrio de reloj, con el soluto

Transferir completamente el soluto a un vaso de precipitado

Trasvasar la disolución al matraz aforado

Disolver el sólido en una pequeña porción de agua

Completar con agua destilada la capacidad del matraz volumétrico hasta la marca de aforo

Tapa el matraz y homogeneizar la solución invirtiéndolo varias veces

Las soluciones preparadsa se guardan en frascos limpios y etiquetados para ser utili

Transferir la disolución preparada a un frasco limpio y seco

Bibliografía •

Atkins' Physical Chemistry, 7th Ed. by Julio De Paula, P.W. Atkins

•

Hein, Morris (2011). «3». En Hugo Rivera Oliver. Fundamentos de química 2 (1 edición). Guadalupe, Nuevo León: Cengage Learning Latinoamérica. p. 160.

•

Cristóbal Valenzuela Calahorro (1995). Química General: Introducción a la química teórica. Universidad de Salamanca. p. 300.

•

aufman, Myron (2002), Principles of thermodynamics, CRC.

•

Aliano, N.P., and M.D. Ellis. 2009. Oxalic acid: A prospective tool for reducing Varroa mite populations in packages bees. Experimental and Applied Acarology 48:303-309.

•

Aliano, N.P., M.D. Ellis, and B.D. Siegfried. 2006. Acute contact toxicity of oxalic acid to Varroa destructor (Acari: Varroidae) and their Apis mellifera (Hymenoptera: Apidae) hosts in laboratory bioassays. Journal of Economic Entomology 99:1579-1582.

•

Robert Anthony Robinson, Roger G. Bates: Dissociation constant of hydrochloric

acid from partial vapor pressures over hydrogen chloride-lithium chloride solutions, In: Analytical Chemistry, 43(7), 1971, pp 969-970 •

Montano,  J.  (2005).  Automotriz.  de  Linde  Gas  AGA  Sitio  web:   http://www.aga.com.ve/international/web/lg/ve/likelgagave.nsf/DocByA lias/ind_mv_trans5

Evaluación del trabajo experimental de acuerdo a Rúbrica. (Trabajo experimental) Categoría Puntualidad Equipo de seguridad Investigación previa Desarrollo Experimental Seguridad

 

Puntos