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Enlaces Covalentes y Compuestos Moleculares Nota: Los estudiantes y las aulas con iPads deben descargar el programa gratuito "Puntos de
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31/08/2011
Enlaces iónicos
Enlaces iónicos Enlaces químicos
Polares Enlaces covalentes
Simple Doble
No polares
Triple
Enlaces Se produce la cesión de electrones desde el átomo menos químicos Simple P l Polares electronegativo al más electronegativo.
Enlaces covalentes
Se produce entre elementos con diferencia de electronegatividades apreciables. No polares
Doble Triple
En general participan metales (bajo potencial de ionización) y no metales (alta electroafinidad).
Estructuras de Lewis Fuerza de atracción relativa:
Se representa cada electrón de valencia (electrón de la capa más externa) con un punto. Símbolo de Lewis
Diagrama de Bohr se representa Radio: se representa Radio suma = distancia entre el centro de los iones
El ión queda con 8 electrones en la última capa (regla del octeto)
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Estructuras de Lewis
Se representa cada electrón de valencia (electrón de la capa más externa) con un punto. Símbolo de Lewis
Diagrama de Bohr se representa
configuración de capa incompleta
configuración de capa completa
se representa
El ión queda con 8 electrones en la última capa (regla del octeto)
Los electronesEnlaces se comparten de a pares entre los átomos iónicos involucrados en el enlace. Cuando cada átomo aporta 1 electrón: Enlaces
químicos
P l Polares Enlaces covalentes
Este hidrógeno comparte un par de electrones
…y este hidrógeno comparte un par de electrones
Simple Doble
No polares
Triple
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muy cerca Distancia internuclear (longitud de enlace)
Radio covalente
Distancia interniclear (longitud de enlace)
Radio covalente
muy lejos
Longitud de enlace
Distancia internuclear
Los electronesEnlaces se comparten de a pares entre los átomos iónicos involucrados en el enlace. Cuando cada átomo aporta 2 electrones: Enlaces
químicos
P l Polares
Simple Doble
Enlaces covalentes No polares
Triple
Los electronesEnlaces se comparten de a pares entre los átomos iónicos involucrados en el enlace. Cuando cada átomo aporta 3 electrones: Enlaces
químicos
P l Polares Enlaces covalentes
Simple Doble
No polares
Triple
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iónicoscon electronegatividades Se producenEnlaces entre elementos iguales (átomos del mismo elemento).
Enlaces químicos Longitud de enlace
P l Polares Enlaces covalentes
Energía de enlace
Doble
No polares
Este hidrógeno comparte un par de electrones
Simple
Triple
…y este hidrógeno comparte un par de electrones
Enlace covalente no polar
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Distancia internuclear (longitud de enlace)
Radio covalente
Distancia interniclear (longitud de enlace)
Radio covalente
iónicoscon electronegatividades Se producenEnlaces entre elementos semejantes (en general, entre no metales).
Enlaces químicos
P l Polares Enlaces covalentes
Simple Doble
No polares
Triple
Momento dipolar (μ): es el producto de la densidad de carga por la distancia que las separa
μ=qxd
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Enlace covalente no polar Los electrones se comparten de igual manera
Enlace covalente polar
Enlace iónico Los electrones se transfieren
Aumenta el carácter iónico Diferencia de electronegatividades
ionic_vs_covalent.swf
Porcentaje de carácter iónico
Los electrones del enlace son atraídos más fuertemente por el Cl que por el H
Enlace covalente polar Los electrones se comparten de manera desigual
Diferencia de electronegatividad
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Polarizabilidad (α): ): medida de la tendencia a distorsionarse de una nube electrónica al ser sometida a un campo eléctrico. Especies polarizables: Son aquellos átomos cuya nube electrónica experimenta fácilmente grandes deformaciones.
Iónico (especies cargadas)
Covalente polar (cargas parciales)
Covalente no polar (electrónicamente simétricas)
Especies polarizantes: Son átomos o iones que pueden inducir g grandes deformaciones en las nubes electrónicas de otros átomos o iones. catión polarizante
nube electrónica distorsionada
anión polarizable
Estructura de Lewis de moléculas poliatómicas
Modelo iónico
Modelo covalente
Aumento de la diferencia de electronegatividad
Modelo iónico
Modelo covalente
Aumento del poder polarizante del catión y de la polarizabilidad del anión.
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Geometría molecular. Las estructuras de Lewis no indican la forma de las moléculas, sólo indica el número y tipo de enlaces.
Longitud de enlace C-Cl: 1.78 A Ángulo de enlace: 109,5º
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AB
H H
AB2
H H
AB3
SO3
Compuestos del tipo ABn
NH3
Teoría de repulsión de pares de electrones de valencia (TRPEV)
Geometrías moleculares
La mejor manera de acomodar pares de electrones es aquella que minimiza la repulsión. lineal
angular
triangular plana pirámide triangular ti triangular l
hamaca cuadrado plana bipirámide pirámide triangular cuadrada
octaédrica
tetraédrica
bipirámide pentagonal
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Posiciones de las regiones con alta densidad electrónica
lineal
triangular plana
AB4
AB3L
109,5º
tetraédrica
107º
metano
bipirámide triangular
octaédrica
amoníaco
AB2L2
104,5º
agua
bipirámide pentagonal
tetraédrica
piramidal trigonal
angular
•Las regiones de alta densidad electrónica adoptan posiciones que maximizan sus separaciones.
pares de e- no enlazantes Repulsión
•Todos los enlaces (simples, dobles o triples) se repelen de igual
e-
pares de enlazantes
par libre – par libre
manera.
par libre – par enlazante
•El enlace alrededor de un átomo central es independiente de si la molécula tiene más de un átomo central.
par enlazante l t – par enlazante l t
•Los pares solitarios contribuyen a la forma de la molécula (geometría electrónica), aunque no están incluidos en la descripción de la forma molecular (geometría molecular).
•Los pares solitarios se repelen con mayor intensidad que los pares enlazantes y por lo tanto tienden a comprimir los ángulos de enlace.
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Nº de regiones electrónicas
Geometría electrónica
Ángulo de enlace
lineal
1- Dibujar la estructura de Lewis de la molécula. 2- Identificar la geometría electrónica , contando las regiones con pares de electrones (los enlaces dobles y triples se cuentan como una única región). g molecular. 3- Ubicar los átomos y clasificar la geometría 4- Identificar la intensidad de las repulsiones y permitir que la molécula se distorsione de acuerdo a ellas.
triangular plana
tetraédrica
bipirámide base triangular
Recordar que las repulsiones son: pl – pl > pl – pe > pe – pe
octaédrica
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Polaridad de las moléculas.
Enlaces polares
Enlaces polares
Molécula polar: molécula con momento dipolar permanente no nulo. Todas las moléculas diatómicas son polares si sus enlaces son polares.
Momento dipolar neto (μ) = 0 Momento dipolar neto (μ) ≠ 0
Todas las moléculas diatómicas homonucleares (2 átomos iguales) son no polares, debido a que sus enlaces son no polares. Moléculas poliatómicas: Enlaces polares
Enlaces polares
No polares
Polares Asimétricas
Rojo: regiones de mayor densidad electrónica Azul: regiones de menor densidad electrónica