Cátedras Química y Química I – Ing. Electrónica-Bioingeniería – Depto. de Electrónica y Automática Fac. de Ingeniería – UNSJ

Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería

CÁTEDRA DE QUÍMICA INGENIERÍA ELECTRÓNICA - BIOINGENIERÍA

GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA Nº 2

Estructura Atómica Tabla Periódica

Profesor Titular: Daniel José GomezZacca -

Profesor de Enseñanza Media y Superior en Química Químico Licenciado en Bioquímica Magister en Alimentos – Mención Ciencias

Mg. Lic. GOMEZ Daniel J.

Año 2016

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Guía 2 TRABAJOS PRACTICO DE AULA Estructura Atómica – Tabla Periódica

1 ¿Qué se entiende por “Modelo” en química? 2 Explicar la evolución del Modelo atómico desde Rutherford al actual 3 Formular el “Principio de Incertidumbre de Heisenberg 4 Citar los Números Cuánticos. Explicar para que sirven 5 Enunciar el Principio de exclusión de Pauli 6 Explicar como se organizan los electrones en los átomos 7 ¿Cómo se denomina la zona donde es posible encontrar un electrón, cual es su forma y que cantidad de e- contienen 8 ¿Qué representan: el número atómico Z, y el número másico A 9 ¿Por qué los átomos son neutros? ¿Cómo hace para determinar la masa total de un átomo cualquiera? 10 Un átomo de fósforo tiene 15 protones y 16 neutrones. Indicar cual es su Nº Z, y su Nº A . Representar su configuración electrónica 11 Un átomo de potasio tiene Z = 19, y A = 39. Indicar la cantidad de protones, electrones y neutrones. Escribir su configuración electrónica 12 Un átomo tiene 14 neutrones y su número de masa es 27. indicar: a) su número atómico b) ¿cómo se denomina? c) su símbolo d) cantidad de electrones e) Escribir su configuración electrónica 13 De acuerdo a la notación Cl 3517 Indicar: a) el nombre del elemento b) su carga nuclear c) la cantidad de electrones, protones y neutrones d) Escribir su configuración electrónica

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14 Completar los datos del siguiente cuadro: Elemento-símbolo

Nº atómico

Na

Nº másico

11

Carbono

Electrones Neutrones

23 12

Si

Protones

6

14

14

Calcio

20

Ag

108

Azufre

32

27

20 47 16

13

14

35

45

59

15 Dadas las siguientes configuraciones electrónicas señalar a que elemento pertenecen , dando su nombre, símbolo, periodo y grupo al cual pertenecen: 1s2 2s2 2p2 1s2 2s2 2p6 3s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 16 Escribir las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos: Li - Mg - Fe - Al - Si - F - Ne - N 17 Considerando el tercer nivel del elemento cinc, indicar cuantos electrones tiene y como se distribuyen los e- en cada subnivel

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TABLA PERIODICA 18 Indicar en que criterios se basa el ordenamiento de los elementos químicos en la Tabla Periódica 19 ¿Qué se entiende por “periodicidad” en las propiedades de los elementos? 20 Después de leer sobre la Confección de la Tabla Periódica de los Elementos químicos. Explicar en forma breve que entiende por: Grupo: Periodo: Electrón diferencial: Qué tienen en común los elementos de un mismo grupo y periodo, cómo crece el radio atómico en cada uno? 21 Indicar las aplicaciones más importantes de la Tabla Periódica 22 Indicar cuáles son las características de los siguientes grupos de elementos: Gases Nobles: Elementos Representativos: Elementos de Transición Elementos de Transición Interna: 23 ¿En qué se parecen entre si los Gases Nobles, y en qué aspectos se diferencian de los demás elementos? 24 ¿Cuál es la ubicación del Hidrógeno en la T.P. y por qué? 25 Citar las propiedades metálicas 26 ¿Por qué el radio atómico es una propiedad periódica? 27 ¿Por qué los metales alcalinos ionizan fácilmente? 28 Indicar: grupo, periodo, nombre y símbolo químico de los elementos cuya configuración electrónica es: 1s2 2s2 2p1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 1s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

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29 Dado un elemento del grupo 1, periodo 4 de la T. P. a- indicar nombre, símbolo, A, Z b- cual es su carga nuclear c- indicar su configuración electrónica d- clasificarlo según su ubicación en la T.P. e- mencionar 2 elementos con mayor radio atómico f- mencione un elemento mas electronegativo y uno menos electronegativo 30 Dado un elemento del grupo 2, periodo 3, de la T.P. Buscar: A - ¿cuál es su carga nuclear? B - ¿cuántos neutrones tiene el isótopo de nº másico 25? C – dar su configuración electrónica D - ¿es metal o no metal, por qué? E - ¿es más o menos electronegativo que el azufre?¿por qué? F - ¿Qué tipo de unión presenta con el azufre? G - ¿Qué otros elementos de la T.P. tienen propiedades semejantes al él? ¿por qué? 31 En base a la información suministrada por la T.P. sobre el elemento, CLORO, señalar: A – cantidad de electrones, protones y neutrones B – representar los electrones por nivel y subnivel C - ¿tiene tendencia a dar anión o catión? D – indicar si es más o menos electronegativo que el F E - ¿Con qué tipo de unión se une al H? F – representar según Lewis el compuesto anterior G – señalar que propiedades presenta el compuesto según el tipo de unión que presenta 32 Ubicar los siguientes elementos en los grupos que les corresponda Ar - K - Na - Cl - F - Li - Rb - Br - I - Ne - Cs - Rn - Xe Gases Nobles: Metales alcalinos: Halógenos: 33 Dar 3 ejemplos (citando símbolo químico y nombre) para cada caso de: Metales livianos: Elementos de transición: Gases Inertes: Metales pesados: Elementos gaseosos biatómicos: Elementos sólidos metálicos: Elementos sólidos no metálicos:

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34 De acuerdo a su ubicación en la T.P., ordenar por su carácter no metálico creciente a: Ca - Ti - Cs - Ga - F - Rb - K - Fe - O 35 Utilizando los datos de la T.P. ordenar por radio atómico creciente los siguientes grupos de elementos: AB-

C, Be, Rb, Cs, K, N, B, Na Si, P, Mg, Na, Ca, Ba, Al

36 En la T.P. indicar como varía la electronegatividad en el grupo y en el periodo 37 Utilizar la tabla de electronegatividades para ordenar por polaridad creciente los siguientes compuestos: HCl -

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NH3 -

AlCl3 -

LiF -

Br2 -

SO2

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