CONTENIDOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN MÍNIMOS PARA FÍSICA 2º BTO. Dado que el programa

se ajusta a la normativa oficial, todos los contenidos se

consideran obligatorios para aprobar la asignatura, salvo el tema primero que corresponde a repaso de conceptos que se estudiaron el curso anterior. Hay que tener en cuenta que parte de los alumnos se presentan a las pruebas de Selectividad, donde entran los contenidos indicados en esta programación. CONTENIDOS VIBRACIONES Y ONDAS -Movimiento armónico simple: Características. Representación gráfica. - Dinámica del movimiento armónico simple. Energía mecánica. -El péndulo simple. -Movimiento

ondulatorio. Tipos de ondas. Magnitudes principales. Ecuación

de ondas armónicas. -Energía asociada. -Propiedades de las ondas. Principio de Huygens. Interferencias. - Ondas estacionarias. Cuerdas y tubos sonoros. -Otras propiedades: reflexión, refracción, difracción y polarización. -Ondas sonoras. Contaminación acústica.

INTERACCION GRAVITATORIA -Modelos históricos del Universo. -Momento de una fuerza respecto a un punto. Fuerzas centrales. - Momento angular y su conservación. -Fuerzas conservativas. Energía potencial gravitatoria. -Leyes de Kepler. - La teoría de la Gravitación Universal. -El campo gravitatorio. Intensidad y campo gravitatorio. -Energía y potencial gravitatorios.

-Aplicaciones: gravedad terrestre y movimiento de satélites y planetas.

INTERACCIÓN ELECTROMAGNÉTICA -El campo

eléctrico. Cargas eléctricas. Conceptos de campo y potencial

eléctricos. -Campo eléctrico creado por una esfera, un hilo y una placa. -Movimientos de cargas en campo eléctricos uniformes. -Magnetismo y corrientes eléctricas. Imanes. Magnetismo natural. - Campos magnéticos creados por cargas en movimiento. -Fuerzas sobre cargas en campos magnéticos. Aplicaciones. -Fuerzas magnéticas sobre corrientes eléctricas en general y para corrientes paralelas. -Propiedades magnéticas de la materia. -Inducción electromagnética. Flujo magnético. Leyes de Faraday-Henry y de Lenz. -Obtención de corrientes alternas. Transformadores. -Efectos medioambientales de la energía eléctrica.

ÓPTICA -Óptica física. Ondas electromagnéticas. Espectro. Naturaleza de la luz. -Propagación de la luz. Reflexión, refracción y dispersión. -Óptica geométrica. Dioptrio plano y esférico. Espejos. Lentes delgadas. -Instrumentos ópticos con una y dos lentes. -El ojo humano. Defectos y su corrección. -Aplicaciones médicas y tecnológicas.

INTRODUCCIÓN A LA FÍSICA MODERNA FISICA CUÁNTICA -Insuficiencia de la Física clásica.

-Efecto fotoeléctrico. Cuantización de la energía. -Dualidad onda-corpúsculo. Principio de incertidumbre. -Desarrollo científico y técnico de la Física cuántica. FÍSICA NUCLEAR -El átomo y el núcleo. Energía de enlace y estabilidad nuclear. -Radiactividad. Tipos de radiación. Ley de la desintegración. -Efectos biológicos de la radiación -Procesos nucleares: fisión y fusión. -Usos de la energía nuclear.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN -Utilizar el concepto de campo para explicar la interacción a distancia, tanto para el caso de cargas eléctricas como para el de las masas. Realizar cálculos. -Entender y aplicar el concepto de campo central. -Utilizar el principio de conservación de la energía mecánica para el movimiento de satélites y cargas eléctricas. -Utilizar el teorema del trabajo y la energía cinética para el movimiento de satélites y cargas eléctricas. -Utilizar procedimientos propios para la resolución de problemas de las leyes de Kepler y de la ley de la gravitación universal. También para el caso de los satélites. -Explicar con la teoría cuántica algunos fenómenos de importancia histórica, como el efecto fotoeléctrico y los espectros. -Aplicar la existencia de las interacciones fuertes y la equivalencia masa-energía a la justificación de algunos fenómenos como la radiactividad y la fisión y fusión nucleares. -Describir el movimiento armónico simple (cinemática), explicarlo (dinámica y aspectos energéticos). Extraer información y dibujar gráficas relativas a las variables de este movimiento.

-Deducir a partir de la ecuación de una onda armónica unidimensional las magnitudes más características de las mismas y a la inversa. -Conocer las principales propiedades de las ondas: amortiguamiento, reflexión, refracción, interferencia, difracción y polarización. -Reconocer la importancia de los fenómenos ondulatorios en la civilización actual y sus aplicaciones para la luz y el sonido. -Explicar las propiedades de la luz y justificar y reproducir algunos fenómenos ópticos sencillos. Valorar la importancia de la luz tanto en la vida cotidiana como desde el punto de vista de la tecnología. -Calcular los campos creados por cargas en reposo y en movimiento y las fuerzas que producen sobre otras cargas. -Identificar las fuerzas que actúan sobre cargas eléctricas en movimiento en el seno de campos eléctricos y magnéticos uniformes, describir el movimiento de estas cargas y conocer algunas aplicaciones prácticas. -Explicar los fenómenos de inducción de corrientes eléctricas, así como sus importantes aplicaciones. Utilizar la ley de Faraday- Lenz. -Identificar en los generadores de las centrales eléctricas el fundamento de la producción de corriente en los diversos tipos de centrales.

CRITERIOS DE CORRECCIÓN Para calificar los ejercicios, se valorará: - La comprensión de las teorías, conceptos, leyes y modelos físicos - La capacidad de expresión científica: claridad, orden, coherencia, vocabulario y sintaxis. - - Los errores ortográficos, el desorden, la falta de limpieza en la presentación y la mala redacción, podrán suponer una disminución de hasta 1 punto en la calificación, salvo casos extremos. - El proceso de resolución del problema, la coherencia del planteamiento y el adecuado manejo de los conceptos.

- Los razonamientos, explicaciones y justificaciones del desarrollo del problema. La reducción del problema a meras expresiones matemáticas sin ningún tipo de razonamiento supone que sea calificado con cero. - La correcta utilización de unidades y de notación científica, así como la regla del redondeo y cifras significativas - La destreza y habilidad en el manejo de las herramientas matemáticas - En caso de error algebraico, sólo se penalizará gravemente una solución incorrecta cuando sea incoherente. En problemas donde haya que resolver varios apartados en los que la solución obtenida en uno de ellos sea imprescindible para la resolución del siguiente, se puntuará éste independientemente del resultado anterior, excepto si alguno de los resultados es absolutamente incoherente. - La claridad en los esquemas, figuras y representaciones gráficas

CONTENIDOS

MÍNIMOS

Y

CRITERIOS

DE

EVALUACIÓN

Y

CALIFICACIÓN PARA FÍSICA Y QUÍMICA 1º BTO CONTENIDOS MINIMOS

Todos los contenidos son mínimos.

-Teoría atómico-molecular. Leyes ponderales y volumétricas. Trabajo con magnitudes químicas. Leyes de los gases, disoluciones, mol. -La estructura del átomo. Propiedades periódicas.

Enlaces entre átomos y

fuerzas intermoleculares. Propiedades de las sustancias químicas según el tipo de enlace. -Formulación en Química Inorgánica y Orgánica (Mínimo 70%). -Reacciones químicas. Estequiometría. -La Química del Carbono. Identificación de grupos funcionales.

-Introducción al cálculo vectorial. -Cinemática. -Dinámica. -Energía, trabajo y calor. TEMPORALIZACIÓN Como la mitad de la asignatura es física y la otra mitad es química, se comenzará con química y se verán los contenidos de esta parte hasta la mitad del curso (finales de enero) La parte de física se desarrollará en la segunda parte del curso, cuando es de suponer que los alumnos han adquiridos ciertos conocimientos matemáticos necesarios. El tiempo dedicado a cada tema dependerá de las dificultades que les presenten los distintos temas y se procurará no cambiar de tema hasta que no se hayan asimilado los contenidos del anterior, naturalmente suponiendo esto un trabajo personal del alumno.

CRITERIOS DE EVALUACION -Aplicar la metodología científica para la resolución de los problemas de movimiento: MRU, MRUA, MCU, tiro horizontal y parabólico. -Identificar las fuerzas que actúan sobre un cuerpo y relacionarlo con los efectos que producen. Considerar situaciones con planos inclinados, rozamiento y trayectorias circulares. -Aplicar el principio de conservación de la energía y del momento lineal para explicar fenómenos corrientes. -Aplicar la ley de la gravitación universal en diferentes situaciones, especialmente para el caso del peso de los de cuerpos. -Explicar la relación entre trabajo y energía y describir como se realizan las transferencias energéticas. -Valorar el carácter abierto de la ciencia considerando los diferentes modelos de átomos. Determinar masas atómicas y moles. -Describir las ondas electromagnéticas y su interacción con la materia. -Describir la estructura de los átomos y relacionar sus propiedades con la configuración electrónica. -Emitir hipótesis de enlaces de una sustancia según su comportamiento. -Escribir y nombrar las sustancias químicas inorgánicas. -Resolver ejercicios relacionados con las reacciones químicas, a partir de las ecuaciones químicas. - Escribir y nombrar los compuestos orgánicos más importantes, así como valorar la importancia de estas sustancias, tanto en los procesos biológicos como en la industria. -Describir las interrelaciones existentes entre sociedad, ciencia y tecnología.. Criterios de corrección Para calificar el ejercicio se valorará:

•

La comprensión de las teorías, conceptos, leyes y modelos físicos.

•

La capacidad de expresión científica: claridad, orden, coherencia, vocabulario y sintaxis. Los errores ortográficos, el desorden, la falta de limpieza en la presentación y la mala redacción, podrán suponer una disminución de hasta un punto en la calificación, salvo casos extremos.

•

El proceso de resolución del problema, la coherencia del planteamiento y el adecuado manejo de los conceptos.

•

Los razonamientos, explicaciones y justificaciones del desarrollo del problema. La realización del problema a meras expresiones matemáticas sin ningún tipo de razonamiento supone que sea calificado con cero.

•

La correcta utilización de unidades físicas y de notación científica.

•

La destreza u habilidad en el manejo de las herramientas matemáticas.

•

En caso de error algebraico sólo se penalizará gravemente una solución incorrecta cuando sea incoherente. En los problemas donde haya que resolver varios apartados en los que la solución obtenida en uno de ellos sea imprescindible para la resolución del siguiente, se puntuará éste independientemente del resultado anterior, excepto si alguno de los resultados es absolutamente incoherente.

•

La claridad en los esquemas, figuras y representaciones gráficas.

Criterios de calificación Los criterios de evaluación proporcionan una información sobre los aspectos a considerar para determinar el tipo y grado de aprendizaje que se ha alcanzado. El nivel de cumplimiento de los objetivos se establecerá con cierta flexibilidad. Como la mitad de la asignatura es Física y la otra mitad es Química, para superar la asignatura el alumno/a debe conseguir superar las dos partes satisfactoriamente. La nota mínima para compensar una parte con otra será de 4 y se mantendrá hasta el último examen de Junio la separación de las dos partes. Si algún alumno/a no supera alguna de las dos partes en Junio, deberá examinarse en Septiembre de toda la asignatura. Se valorará con una nota de hasta 1 punto del total de 10 en cada evaluación la participación de los alumnos/as en clase, respuestas a preguntas orales, resolución de problemas en clase y actitud ante la asignatura. El resto de la nota se otorgará por las aptitudes expresadas en los ejercicios escritos. La nota mínima para compensar los distintos exámenes realizados será de 4, no promediándose con una nota inferior a ésta.

La nota final de las pruebas escritas de cada evaluación será la media aritmética de las calificaciones de dichas pruebas. Los alumnos podrán realizar un examen de recuperación de cada evaluación, pudiendo existir en la segunda evaluación una recuperación de la prueba de química y otra de la de física. La nota del examen de recuperación será como máximo de 8 y para aprobarla será necesario obtener 5. Esta nota sustituirá automáticamente al de evaluación para calcular las medias de la evaluación final. Los alumnos que no hayan superado alguna de las partes de la materia por evaluaciones podrán realizar una prueba de esa parte suspensa (física o química) en junio. La nota obtenida en esa prueba con un máximo de 8 y mínimo de 5 para aprobar sustituirá a las demás para el cálculo de las medias finales. La nota de la evaluación final de junio se obtendrá promediando la calificación de la parte de química y la calificación de la parte de física. Se promediará con más de 4 y para superar la asignatura debe obtenerse una calificación igual o superior a 5. Para superar la materia es necesario haber aprobado el examen de formulación y nomenclatura químicas. Mientras no se haya superado esta prueba e independientemente de las notas del resto de exámenes no puede aprobarse la asignatura. Se considerará aprobada cuando se supere el 70% de las fórmulas planteadas. Si un alumno/a acumula en una evaluación más de un 20% de faltas de asistencia, ya sean justificadas o no, perderá el derecho a la evaluación continua y habrá de realizar uno o varios ejercicios que el profesor/a determine de acuerdo con las circunstancias de cada caso en particular. Se intentará evitar la picaresca de los alumnos/as de fingir enfermedades o malestares cuando tengan un examen. Por ello, salvo causas justificadas con la debida antelación y con el justificante del organismo oficial que corresponda, no se repetirá ningún examen.

CONTENIDOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN MÍNIMOS PARA QUÍMICA DE 2º BTO Dado que el programa

se ajusta a la normativa oficial, todos los contenidos se

consideran obligatorios para aprobar la asignatura, salvo el tema primero que corresponde a repaso de conceptos que se estudiaron el curso anterior. Hay que tener en cuenta que parte de los alumnos se presentan a las pruebas de Selectividad, donde entran los contenidos indicados en esta programación.

TEMA 1: La química, el nacimiento de una ciencia CONTENIDOS Conceptos • La ciencia y la química. • Los comienzos de la química. • Estudio cuantitativo de la materia. Leyes fundamentales. • Masas atómicas y moleculares. Concepto de mol. • Reacciones químicas. Estequiometría. • La materia con la que trabajamos.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN • Aplicar las diferentes leyes fundamentales de la química a la hora de resolver problemas numéricos. • Expresarse correctamente en el lenguaje de la química, empleando los símbolos químicos, las magnitudes, las unidades, etc., de manera correcta. • Extraer toda la información posible de una reacción química. • Ajustar por tanteo reacciones químicas. • Calcular el número de partículas de un gas a partir de las condiciones de presión y temperatura en que se encuentra. • Hallar la composición centesimal de un compuesto químico. • Expresar la concentración de una disolución de diferentes maneras. • Interpretar correctamente los resultados obtenidos en experiencias sencillas.

Tema 2: Estructura atómica CONTENIDOS Conceptos • ¿Es el átomo indivisible? • ¿Qué son los tubos de descarga? • Radiactividad. • ¿Cómo se distribuye la materia en el átomo? • Descubrimiento del núcleo.

• ¿Qué es un espectro? • Hipótesis de Planck. • Nuevos modelos atómicos. • El núcleo atómico. • El efecto fotoeléctrico. • Principio de la dualidad onda-corpúsculo. • Principio de incertidumbre de Heisenberg. • Modelo atómico actual. • Configuraciones electrónicas. CRITERIOS DE EVALUACIÓN • Calcular la energía asociada a una transición electrónica a partir de la fórmula de Rydberg. • Determinar la frecuencia de una radiación electromagnética a partir del valor conocido de la longitud de onda correspondiente y viceversa. • Determinar la frecuencia de una radiación electromagnética y la longitud de onda asociadas a determinadas transiciones electrónicas. • Resolver con soltura problemas numéricos sobre el efecto fotoeléctrico y el principio de la dualidad onda-corpúsculo.

Tema 3: Sistema periódico: CONTENIDOS Conceptos • La clasificación de los elementos químicos. • Nuevo criterio de orden: el número atómico. • ¿Qué es el sistema periódico actual? • Propiedades periódicas. CRITERIOS DE EVALUACIÓN • Predecir, a partir de su posición en el sistema periódico, algunas de las propiedades de un elemento químico (electronegatividad o energía de ionización, por ejemplo). • Comparar algunas propiedades de dos o más elementos químicos conociendo su posición en el sistema periódico. • Comparar las propiedades de dos o más elementos químicos a partir de su configuración electrónica, justificándolo adecuadamente. • Ordenar un grupo de elementos químicos en función de alguna propiedad periódica: radio atómico, potencial de ionización, electronegatividad…

Tema 4: Enlace químico CONTENIDOS Conceptos • ¿Cómo se unen los átomos? • Enlace iónico. • Enlace covalente.

• • • • • • • •

Estructura de las moléculas. Resonancia. Polaridad. Fuerzas intermoleculares. Sólidos covalentes o atómicos. Propiedades de los compuestos covalentes. Enlace metálico. Comparación entre los distintos tipos de enlace.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN • Predecir la fórmula de un compuesto químico conociendo las configuraciones electrónicas de los elementos que lo forman. • Indicar cuál es la estructura de Lewis correspondiente a un compuesto. • Determinar el tipo de enlace entre dos átomos a partir de la configuración electrónica de éstos. • Predecir la geometría molecular a partir de las propiedades de los átomos que forman la molécula. • Describir la hibridación que sufren ciertos orbitales a la hora de formar algunos compuestos. • Diferenciar la hibridación sp de la sp2 y de la sp3 a partir de la existencia de orbitales híbridos en diferentes compuestos. • Justificar las propiedades de algunos compuestos covalentes a partir de la existencia de fuerzas intermoleculares. • Determinar el tipo de enlace (iónico, covalente o metálico) que está presente en un compuesto químico. • Justificar o no la polaridad de algunas moléculas.

Tema 5: Termoquímica. CONTENIDOS Conceptos • Química y termodinámica. • Energía, trabajo y calor. • Transformaciones químicas. • Variación de entalpía. • Ley de Hess. • Entalpía normal o estándar. • Energías de enlace. • Espontaneidad de las reacciones químicas. • Energía libre de Gibbs. CRITERIOS DE EVALUACIÓN • Resolver problemas numéricos en los que intervienen las magnitudes termodinámicas estudiadas: entalpía, entropía y energía libre de Gibbs. • Determinar si un proceso es o no espontáneo a partir del estudio de la variación de las magnitudes termodinámicas asociadas. • Saber determinar si una magnitud es o no función de estado.

• • • • •

Calcular el incremento de energía interna de un sistema cuando se aumenta su temperatura. Trabajar adecuadamente con ecuaciones termoquímicas para calcular entalpías. Aplicar la ley de Hess en la resolución de problemas numéricos. Calcular la variación de entalpía de una reacción a partir de las energías de enlace.

Tema 6: Cinética química. CONTENIDOS Conceptos • Velocidad de reacción. • ¿Qué factores influyen en la velocidad de reacción? • Teoría de colisiones y teoría del estado de transición. • Ecuación de velocidad. • ¿Cómo podemos determinar el orden de reacción? • Ecuación de Arrhenius. • Mecanismos de reacción. • Catalizadores. CRITERIOS DE EVALUACIÓN • Determinar el orden de reacción de una reacción química. • Completar tablas de datos a partir de experiencias y determinar a partir de ellas los factores que afectan a la velocidad de reacción. • Calcular la constante de velocidad y la ecuación de velocidad a partir de los datos de concentraciones de las especies que intervienen en una transformación química. • Escribir la ley diferencial de velocidad a partir de los datos sobre las concentraciones de las especies que intervienen en una reacción. • Calcular el valor de la energía de activación en un determinado proceso. • Explicar cuál es la etapa que determina la velocidad de una reacción llevada a cabo en sucesivas etapas. • Explicar cómo actúa un catalizador. • Explicar cómo se modifican las concentraciones de las especies que intervienen en una reacción a partir de la velocidad de reacción, las concentraciones iniciales, etc.

Tema 7: Equilibrio químico. CONTENIDOS Conceptos • ¿Cómo y cuándo se alcanza el equilibrio químico? • La constante de equilibrio. • ¿Qué información nos proporcionan las constantes de equilibrio? • Las constantes KP y Kc.

• • •

Deducción teórica de las constantes de equilibrio. Equilibrios heterogéneos. ¿Qué factores afectan a las concentraciones en el equilibrio? Equilibrio de solubilidad.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN • Escribir el valor de las constantes de equilibrio a partir de las concentraciones o presiones de los productos que intervienen en una reacción química. • Diferenciar equilibrios homogéneos de equilibrios heterogéneos. • Predecir el sentido de avance de una reacción química al modificar alguna de las condiciones en las que se lleva a cabo la reacción. • Resolver problemas numéricos para calcular las concentraciones en el equilibrio de las diversas sustancias que intervienen en una reacción química. • Calcular la solubilidad de una sal a partir del producto de solubilidad. • Resolver problemas sobre equilibrio químico en los que aparecen como datos o como incógnitas las constantes de equilibrio.

Tema 8: Equilibrio ácido-base. CONTENIDOS Conceptos • Antecedentes históricos: primeras teorías ácido-base. • Equilibrio iónico del agua. • Fuerza relativa de los ácidos y las bases. • ¿Qué es un indicador? • ¿Qué ocurre cuando se disuelve una sal en agua? • Disoluciones reguladoras o tampón. • Volumetrías ácido-base.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN • Calcular el valor del pH de una disolución a partir de la constante de disociación de un ácido o una base. • Calcular la concentración de las diferentes especies presentes en los equilibrios de reacciones ácido-base. • Ordenar diferentes sustancias en función de su fuerza como ácidos o como bases. • Determinar el pH de una disolución a partir del dato del grado de disociación de dicha sustancia. • Aplicar convenientemente diferentes aproximaciones en los equilibrios ácidobase. • Calcular la constante de disociación de un ácido o una base. • Utilizar diferentes indicadores para estimar el pH de una disolución.

Tema 9: Equilibrio de oxidación reducción.

CONTENIDOS Conceptos • Concepto electrónico de oxidación-reducción. • Número de oxidación. • Ajuste de reacciones redox. • Pilas electroquímicas. • Potencial de una pila. • Electrólisis. Leyes de Faraday.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN • Escribir ecuaciones químicas que describen los procesos de oxidaciónreducción. • Señalar cuál es el número de oxidación de un elemento en un compuesto determinado. • Identificar en una reacción redox cuál es el elemento oxidante y cuál es el reductor. • Ajustar reacciones redox por el método del Ion-electrón, y señalar cuál es la especie química reductora y cuál es la especie oxidante. Reconocer además la especie reducida y la oxidada. • Llevar a cabo cálculos estequiométricos a partir de reacciones redox. • Determinar, a partir de los datos sobre el potencial de reducción estándar de un compuesto, si un determinado proceso de oxidación-reducción tendrá lugar o no. • Calcular la fuerza electromotriz estándar de una pila. • Aplicar las leyes de la electrólisis de Faraday para conocer la cantidad de sustancia depositada en el electrodo de una pila.

Tema 11: Química del carbono. CONTENIDOS Conceptos • El átomo de carbono. • Fórmulas desarrolladas. Isomería. • Hidrocarburos. • Derivados halogenados de los hidrocarburos. • Compuestos oxigenados. • Compuestos nitrogenados.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN • Completar reacciones con compuestos orgánicos a partir de los reactivos. • Justificar algunas propiedades de los compuestos orgánicos (temperaturas de fusión y de ebullición o solubilidad, por ejemplo) teniendo en cuenta la existencia de fuerzas intermoleculares. • Llevar a cabo cálculos estequiométricos en el caso de reacciones con compuestos derivados del carbono. • Nombrar correctamente un compuesto orgánico a partir de su fórmula.

• •

Escribir la fórmula desarrollada o semidesarrollada de un compuesto orgánico a partir de su nombre. Comparar las propiedades físicas y químicas de los compuestos orgánicos teniendo en cuenta el grupo funcional que los caracteriza.

CRITERIOS DE CORRECCIÓN Para calificar los ejercicios, se valorará: 1. La comprensión de las teorías, conceptos, leyes y modelos físicos 2. La capacidad de expresión científica: claridad, orden, coherencia, vocabulario y sintaxis. Los errores ortográficos, el desorden, la falta de limpieza en la presentación y la mala redacción, podrán suponer una disminución de hasta 1 punto en la calificación, salvo casos extremos. 3. El proceso de resolución del problema, la coherencia del planteamiento y el adecuado manejo de los conceptos. 4. los razonamientos, explicaciones y justificaciones del desarrollo del problema. La reducción del problema a meras expresiones matemáticas sin ningún tipo de razonamiento supone que sea calificado con cero. 5. La correcta utilización de unidades y de notación científica, así como la regla del redondeo y cifras significativas 6. La destreza y habilidad en el manejo de las herramientas matemáticas 7. En caso de error algebraico, sólo se penalizará gravemente una solución incorrecta cuando sea incoherente. En problemas donde haya que resolver varios apartados en los que la solución obtenida en uno de ellos sea imprescindible para la resolución del siguiente, se puntuará éste independientemente del resultado anterior, excepto si alguno de los resultados es absolutamente incoherente. 8. La claridad en los esquemas, figuras y representaciones gráficas Criterios de calificación En cada evaluación se harán un mínimo de dos exámenes, y en el segundo entrarán también los contenidos del primero. Por esto el segundo examen tendrá un peso doble que el primero y así sucesivamente si se realizaran más pruebas escritas. Habrá una recuperación trimestral para aquellos alumnos que no superen la evaluación. La nota del examen de recuperación será como máximo de 8 y para aprobarla será necesario obtener 5. Esta nota sustituirá automáticamente a la de evaluación para calcular las medias de la evaluación final. Se valorará también con una nota de hasta 1 punto del total de 10 en cada evaluación la participación de los alumnos/as en clase, preguntas orales, resolución de problemas en clase, interés, esfuerzo, etc. La nota final de la asignatura será la media ponderada de las notas obtenidas en cada evaluación (la nota de la recuperación sustituirá a la nota de la evaluación). Si no se supera la asignatura por evaluaciones quedarán pendientes para el examen final las evaluaciones cuyas notas no alcancen al cinco. A final de curso se realizará un examen global que permita la recuperación de las evaluaciones pendientes. Este examen lo deberán realizar todos los alumnos y servirá para redondear la calificación final en el caso de los alumnos que hayan aprobado todas las evaluaciones. En septiembre el alumno deberá examinarse de toda la materia.

Si la nota final obtenida es igual o superior a cinco la Química de 2º de Bachillerato estará aprobada. El alumno tiene obligatoriamente que aprobar la Formulación a lo largo del curso. La Formulación se considerará aprobada cuando se supere el 75% de las fórmulas planteadas. Si un alumno/a acumula en una evaluación más de un 20% de faltas de asistencia, ya sean justificadas o injustificadas, perderá el derecho a la evaluación continua y habrá de realizar un ejercicio que el profesor determine. Se intentará evitar la picaresca de los alumnos/as de fingir enfermedades o malestares cuando tengan un examen. Por ello, salvo causas con la debida antelación y con la justificación del organismo oficial que corresponda, no se repetirá ningún examen.

PRUEBAS EXTRAORDINARIAS PARA 3º Y 4º DE LA E.S.O. Se indican a continuación los contenidos mínimos y criterios de evaluación para las pruebas extraordinarias de Junio. 3º E.S.O. CONTENIDOS MÍNIMOS 1-Medida y método científico. • Las etapas del método científico. • Magnitudes físicas • Sistema Internacional de Unidades. Múltiplos y submúltiplos.

• • • •

• • • •

• • • •

2- Diversidad de la materia. Elementos y compuestos químicos. Sustancias puras y mezclas. Disoluciones: formas de expresar la concentración. Separación de mezclas. 3- Materia y partículas. Estados de la materia Cambios de estado. Los gases: propiedades y leyes. La presión atmosférica. Teoría cinética. Justificación de las propiedades de la materia en los diferentes estados a partir de la teoría cinética. 4- El átomo. Estructura atómica. Teoría atómica de Dalton. Modelos atómico de Thomson y de Rutherford. Configuraciones electrónicas de elementos de los tres primeros periodos. Conceptos básicos: número atómico, número másico. Isótopos.

5- Elementos y compuestos. El sistema periódico. Formulación en Química Inorgánica. • Los elementos químicos: Metales y no metales. • Grupos y periodos de la tabla periódica. • Agrupaciones de los átomos: idea de enlace químico.

•

• • • • •

Formulación de compuestos inorgánicos sencillos: óxidos, hidruros (hidrácidos), hidróxidos, oxácidos y sales. 6- Las reacciones químicas Cambios físicos y químicos. Reacción y ecuación química. Leyes de Lavoisier y Proust. Ajuste para casos sencillos. Reacciones ácido- base. Reacciones de combustión. Las reacciones químicas y el medio ambiente: contaminación atmosférica, lluvia ácida y efecto invernadero. CRITERIOS DE EVALUACIÓN

•

Aplicar el método científico para la resolución de problemas sencillos teóricos o reales.

•

Utilizar las magnitudes longitud, masa, tiempo, temperatura, densidad, presión y volumen y las unidades correspondientes del S.I. en la resolución de problemas sencillos.

•

Utilizar la teoría cinética para la comprensión de la estructura interna y comportamiento de gases, líquidos y sólidos.

•

Diferenciar entre elementos, compuestos y mezclas. Describir las disoluciones y conocer las siguientes forma de expresar su concentración: % en masa y volumen, g/L.

•

Explicar procedimientos sencillos para la separación de los componentes de una mezcla y sus aplicaciones.

•

Conocer los conceptos básicos relacionados con los átomos, y las uniones entre ellos, las moléculas.

•

Distinguir las principales características del sistema periódico.

•

Saber nombrar y formular compuestos inorgánicos sencillos.

•

Discernir entre cambios físicos y químicos.

•

Escribir y ajustar algunas reacciones químicas sencillas: ácido- base y combustión.

•

Conocer las reacciones químicas relacionadas con los problemas de contaminación ambiental.

CRITERIOS DE CALIFICACIÓN 3º ESO La evaluación es continua sin recuperación. Condición necesaria para aprobar la asignatura será la presentación adecuada de todos los trabajos, informes de laboratorio…que se manden a los alumnos. La nota del área será el resultado de los siguientes apartados: o Exámenes de los temas estudiados. Se procurará hacer un control después de cada uno de los temas. En cada prueba podrá entrar el tema anterior para afianzar conocimientos y destrezas adquiridas. Se incluirá lo realizado en el laboratorio. Este apartado se valorará hasta un 70%. o La actitud del alumno en la clase, el trabajo diario sobre las actividades propuestas como tarea para casa, la realización de trabajos prácticos y sus informes correspondientes, la exposición en clase de tareas realizadas individualmente o en grupo y la elaboración de un cuaderno de la asignatura se valorará hasta un 30%. - Para obtener la calificación se obtendrá la media de las notas de los exámenes y la media de las actividades y la actitud, tanto en cada evaluación como a final de curso. - Para aprobar la asignatura de Ciencias de la Naturaleza, el alumno debe de obtener una nota media de al menos 5. - Si la nota final es inferior a 5 en el área, se debe hacer la prueba extraordinaria de contenidos mínimos, que podrá ser sólo de Física y Química o de Biología y Geología, o de toda ella. - Los controles no se repiten, salvo que la falta de asistencia al examen sea muy justificada. Si está prevista la ausencia al control, ésta debe comunicarse con la suficiente antelación - Los trabajos deben presentarse inexcusablemente el día acordado. No se recogerán trabajos con más de una semana de retraso. - Se permite el uso de calculadora científica - Los exámenes se realizarán con bolígrafo negro o azul

- En todos los trabajos presentados se penalizará la mala presentación y no cumplir los requisitos demandados

4º E.S.O CONTENIDOS MÍNIMOS 1.

El movimiento • •

2.

Las fuerzas • • • •

3.

La fuerza y sus tipos. La fuerza como vector. Composición y descomposición de fuerzas. Leyes de la Dinámica El rozamiento.

Las fuerzas gravitatorias • Ley de la gravitación universal de Newton • La gravitación cerca de la superficie terrestre. Masa y peso.

4.

Fuerzas y presiones en los fluidos • •

5.

Presión. Fluidos. Presión hidrostática. Principios de Pascal y de Arquímedes. Energía, trabajo y calor.

• • • • 6.

Conceptos trabajo, potencia y energía. Tipos de energía. El calor y sus formas de transmisión. Temperatura. Escalas. Cambios de estado. Estructura del átomo. Enlace químico.

• • • 8.

Características del movimiento. Sistema de referencia, velocidad y aceleración. Movimientos rectilíneos: uniforme, uniformemente acelerado y caída libre y movimiento circular uniforme.

Elementos químicos y sistema periódico. Formulación y nomenclatura en Química Inorgánica Tipos de enlace.

Reacciones químicas • Ecuaciones químicas y ajuste de las mismas. • Cálculos estequiométricos sencillos a partir de masas y volúmenes.

• • •

Reacciones de combustión y ácido, base. Velocidad de reacción. Energía de las reacciones químicas.

CRITERIOS MÍNIMOS DE EVALUACIÓN •

Describir las características más importantes del movimiento, conociendo y aplicando sus ecuaciones y analizando las gráficas correspondientes, para el caso del MRU, MRUA y MCU.

•

Comprender que la magnitud fuerza es un vector y aplicarlo en la composición de fuerzas. Distinguir los diferentes tipos de fuerzas y determinar la importancia de la fuerza de rozamiento.

•

Explicar las leyes de la Dinámica y aplicarlas para situaciones cotidianas sencillas y en su aprovechamiento práctico.

•

Utilizar la ley de la gravitación universal para explicar la interacción entre los astros y para calcular el peso de los cuerpos en la Tierra.

•

Comprender el concepto de presión y aplicarlo para el caso de la presión hidrostática y el principio de Pascal. Conocer y aplicar el principio de Arquímedes.

•

Entender los conceptos de trabajo, potencia y energía. Conocer los diferentes tipos de energía y algunas de sus transformaciones. Explicar la importancia de estas magnitudes físicas en la industria y la tecnología.

•

Identificar el calor como una forma de energía, saber cómo se transmite y conocer los efectos que produce en los cuerpos.

•

Diferenciar entre procesos físicos y químicos. Entender cómo se producen las reacciones químicas, cómo se representan y que cumplen la ley de conservación de la masa y de las proporciones constantes.

•

Analizar algunas reacciones de especial interés por su importancia en procesos energéticos o de otro tipo.

•

Entender la singularidad del elemento Carbono. Escribir y nombrar algunos compuestos orgánicos sencillos.

•

Además de lo dicho anteriormente, se tendrán en cuenta los acuerdos tomados en la comisión de coordinación pedagógica durante el curso pasado y que figuran a continuación.

CRITERIOS DE CALIFICACIÓN 4º ESO - Se realizarán controles escritos en cada tema. La calificación en cada evaluación se obtendrá mediante la media aritmética de estos controles y la media de las actividades y la actitud. Después de cada evaluación se realizará una recuperación para aquellos alumnos que no la hayan aprobado. La nota de la recuperación sustituirá a la calificación correspondiente a los controles suspendidos. Para obtener la calificación de final de curso se calculará la media de las notas de los exámenes y la media de las actividades y la actitud. La nota del área será el resultado de los siguientes apartados: -Exámenes de los temas estudiados. Se harán al menos dos pruebas escritas por evaluación. Al haber estrecha relación entre los contenidos de los temas de Física, el alumno deberá recordar en cada prueba escrita los contenidos y procedimientos básicos ya vistos antes. El examen de evaluación contará al menos, el doble que los realizados a mitad de trimestre. Cada evaluación tendrá su recuperación. La nota de los exámenes supondrá el 80% de la calificación. - Trabajo diario en casa en lo que se refiere a la resolución de ejercicios y cuestiones teórico- prácticas que serán corregidas en clase, la actitud del alumno en clase, su interés y comportamiento en el aula y en el laboratorio, la realización de informes de laboratorio, e informes de prácticas y trabajos realizados por el alumno, individual o colectivamente, contribuirán a la nota con un 20%. - Para aprobar la asignatura el alumno debe de obtener una nota media de al menos 5. - Si la nota final es inferior a 5, se debe hacer la prueba extraordinaria de contenidos mínimos de toda la asignatura. Tan sólo en casos puntuales con calificaciones muy dispares en algunos temas se considerará la posibilidad de realizar una prueba extraordinaria de aquellos temas calificados negativamente.

- Los controles no se repiten, salvo que la falta de asistencia al examen sea muy justificada. Si está prevista la ausencia al control, ésta debe comunicarse con la suficiente antelación - Los trabajos deben presentarse inexcusablemente el día acordado. No se recogerán trabajos con más de una semana de retraso. - Se permite el uso de calculadora científica - Los exámenes se realizarán con bolígrafo negro o azul - En todos los trabajos presentados se penalizará la mala presentación y no cumplir los requisitos demandados

CRITERIOS DE TITULACIÓN EN 4º DE ESO Aprobado en CCP con fecha 15 de Noviembre de 2006 1. Clarificar el concepto de abandono de área; dicho concepto consiste en la reiteración de la mayoría de los siguientes indicadores: no entregar trabajos obligatorios, no realización de actividades propuestas para casa, exámenes en blanco, faltas reiteradas de asistencia… El incumplimiento no reiterado de alguno de dichos indicadores o el reiterado de tan sólo alguno de ellos debe ser solventado mediante otros mecanismos reservando el abandono para lo descrito en el párrafo anterior. 2. Aplicar con rigor el abandono de área en los casos necesarios respetando todos los mecanismos de advertencia y los plazos (con cierta amplitud) para intentar reenganchar al alumnado y evitar la existencia de alumnos/as “abandonados/as” meses antes del final de curso. 3. Para realizar un seguimiento más cercano consideramos necesario la realización de las evaluaciones intermedias, en especial antes de la tercera evaluación (mediados de mayo) y además todas aquellas reuniones de equipo educativo que se consideren necesarias. 4. Realizar un intenso seguimiento de cada caso por parte de los tutores/as con la información y colaboración del profesorado de las diferentes áreas. 5. Garantizar la disponibilidad de las sábanas con la totalidad de las notas, al menos, el día anterior a la realización de las sesiones de evaluación donde se decida la titulación para, de esta forma analizar y planificar el desarrollo de la sesión. 6. Considerar como condición necesaria para titular que el alumnado se presente a los exámenes extraordinarios.

7. Informar al alumnado de las condiciones de titulación advirtiendo del abandono de área, de la necesidad de presentarse a los exámenes extraordinarios y de los criterios que la ley establece para titular (con todo aprobado y, excepcionalmente, con una o dos áreas si estas no son simultáneamente matemáticas y lengua castellana). 8. Consideramos que si se han aplicado los puntos anteriores el alumnado que en la evaluación extraordinaria (sin abandono y tras presentarse a los extraordinarios) tenga una o dos áreas debería titular. Respecto al papel del profesorado y la junta de evaluación consideramos lo siguiente: El profesorado es el responsable de la nota de su asignatura o área y tiene la obligación de indicarla al tutor antes de las evaluaciones; no nos parece adecuado que un alumno/a al que vamos a aprobar sea enviado a los exámenes extraordinarios, teniendo en cuenta que hemos tenido todo un curso para intentar corregir su trabajo, actitud…. No debe ser un castigo simbólico para posteriormente aprobarle. Por otro lado, la junta puede consultar la posibilidad de modificar cualquier nota, siendo finalmente decisión exclusiva del profesor/a del área. La decisión de titulación es una competencia colectiva de la junta de evaluación y en ella debemos implicarnos activamente ya que tras, al menos, un curso de trabajo, todos tenemos claro si nos parece adecuado que titule o no.