Mezcla homogénea, constituida por dos o más componentes
Soluciones = disoluciones
COMPONENTES DE UNA DISOLUCION
SOLUTO:
Es la sustancia que se disuelve en el solvente
SOLVENTE O DISOLVENTE: Es la sustancia que disuelve el soluto
Ejemplos:
Solución
Solvente
Soluto
Refresco (l)
H2O
Azúcar, CO2
Aire (g)
N2
O2, CH4
Soldadura (s)
Cr
Mn, C , P , Si , S
EL AGUA COMO DISOLVENTE
El agua es conocida como el disolvente universal, es decir, el líquido que más sustancias disuelve y ello hace que sea una de las sustancias más importantes en el ámbito de las disoluciones.
Soluto polar: Si se disuelve en agua. Soluto no polar: No se disuelve el agua, pero sí en disolventes no polares.
Clasificación de disoluciones
DISOLUCIONES ESTADO CONCENTRACION Disoluciones sólidas
Disoluciones diluidas (insaturadas)
Disoluciones liquidas
Disoluciones concentradas (saturadas)
Disoluciones gaseosas
Disoluciones supersaturadas
I) Clasificación de disoluciones según su estado:
Disoluciones sólidas: son las aleaciones de los metales
Ejemplos: Bronce (Cu-Sn)
Latón (Cu-Zn)
Acero (Fe-Cu)
Amalgama (Hg – METAL)
Disoluciones
líquidas
Sólido en líquido Azúcar en agua Sal en agua
Líquido en líquido Alcohol en agua
• Disoluciones gaseosas aire
smog
Gas en líquido CO2 en agua
(Bebidas gaseosas)
II) Clasificación de disoluciones según su concentración: Diluidas
o insaturadas: Son las que tienen una pequeña cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución por lo que se podría disolver mas soluto en el solvente, es decir, menos de la cantidad que se requiere para ser saturada. Concentradas o saturadas: Son aquellas en las que existe un equilibrio dinámico entre soluto y disolvente, es decir, la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en el solvente, correspondiente al valor de solubilidad de acuerdo con la temperatura.
Supersaturadas o sobresaturadas: Son las que contienen más soluto que el presente en las disoluciones saturadas por lo cual queda una parte sin disolver.
Insaturada
Saturada
Sobresaturada
Estos vasos, que contienen un tinte rojo, demuestran cambios cualitativos en la concentración. Las soluciones a la izquierda están más diluidas, comparadas con las soluciones más concentradas de la derecha.
SOLUBILIDAD “Cantidad
de sustancia que se disuelve en una cantidad de disolvente a una temperatura dada para formar una disolución saturada”
FACTORES QUE AFECTAN
TEMPERATURA
PRESIÓN
NATURALEZA DE LAS SUSTANCIAS
FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD
NATURALEZA DE SUSTANCIAS
TEMPERATURA
PRESIÓN
GRÁFICAS DE SOLUBILIDAD
CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
La concentración de una disolución es la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solución.
UNIDADES
DE
CONCENTRACIÓN
1) Unidades físicas o porcentuales Porcentaje en masa Porcentaje masa/masa ( ó porcentaje peso/peso) % masa
=
Es la masa de soluto que esta contenida en 100 g de disolución. masa del soluto
x
100
masa de disolución
Es el volumen de soluto que se encuentra en 100 ml de disolución.
Porcentaje por volumen % volumen/volumen ( % v/v )
% v/v
=
volumen del soluto volumen disolución
x
100
Porcentaje masa/ volumen
Es la masa de soluto que se encuentra en 100 ml de disolución.
ó porcentaje peso/volumen ( % m/v ) ó ( % p/v )
% m/v
=
masa de soluto
x
100
volumen de disolución
Partes por millón
Es la masa de soluto que se encuentra por cada millón de gramos de disolución
ó ( ppm )
ppm
=
mg de soluto Kg de disolución
Unidades de Concentración 2) Unidades químicas
Una de las unidades de concentración más comunes en química
es
Molaridad “M“
La molaridad es el numero de moles de soluto en 1 litro de solución.
M = molaridad = moles de soluto Litros de solución
MOLALIDAD (m): Es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. m = molalidad =
moles de soluto
m = n / kg
masa de disolvente (kg)
NORMALIDAD ( N ): Número de equivalentes-gramo de soluto por litro de disolución. N = Normalidad =
n° Eq-g
litros de disolución
n° Eq = masa mEq
FRACCIÓN MOLAR ( Xi ) : Indica la relación entre la cantidad de moles de un componente de la disolución y el total de moles de la disolución. La suma de las fracciones molares de los componentes es 1. Xi = Fracción molar=
n componente
n totales
PROPIEDADES COLIGATIVAS •Abatimiento
de la presión de vapor •Elevación
ebullición
del punto de
•Abatimiento
del punto de congelación •Presión
osmótica
Presión
de vapor
AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN Y
DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACIÓN
ÓSMOSIS
DILUCIONES C1*V1=C2*V2
¡GRACIAS! REFERENCIAS Brown L, 2004. Química la ciencia central. Pearson.