PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA DEL DPTO. DE FíSICA Y QUíMICA IES “MARQUÉS DE LOZOYA” CURSO 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

COMPOSICIÓN DEL DEPARTAMENTO FÍSICA Y QUÍMICA 2º, 3º, 4º ESO OBJETIVOS GENERALES DE ETAPA OBJETIVOS GENERALES DE LA FÍSICA Y QUÍMICA EN LA ESO CONTRIBUCIÓN DE LA MATERIA A LA ADQUISICIÓN DE LAS COMPETENCIAS CLAVE. CARACTERÍSTICAS DEL CURSO Y ALUMNOS CONTENIDOS, CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES BÁSICOS ELEMENTOS TRANSVERSALES TEMPORALIZACIÓN/SECUENCIACIÓN METODOLOGÍA PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN CRITERIOS DE CALIFICACIÓN ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN DE LOS ALUMNOS CON MATERIAS PENDIENTES DE CURSOS ANTERIORES MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS

CIENCIAS APLICADAS A LA ACTIVIDAD PROFESIONAL INTRODUCCIÓN OBJETIVOS ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES CONTRIBUCIÓN DE LA MATERIA A LA ADQUISICIÓN DE LAS COMPETENCIAS CLAVE. CARACTERÍSTICAS DEL GRUPO CONTENIDOS, CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES BÁSICOS ELEMENTOS TRANSVERSALES TEMPORALIZACIÓN/SECUENCIACIÓN METODOLOGÍA PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN CRITERIOS DE CALIFICACIÓN MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS

LABORATORIO DE CIENCIAS INTRODUCCIÓN OBJETIVOS CONTRIBUCIÓN DE LA MATERIA A LA ADQUISICIÓN DE LAS COMPETENCIAS CLAVE. CARACTERÍSTICAS DEL GRUPO CONTENIDOS, CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES BÁSICOS ELEMENTOS TRANSVERSALES TEMPORALIZACIÓN/SECUENCIACIÓN METODOLOGÍA PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN CRITERIOS DE CALIFICACIÓN MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS ELEMENTOS COMUNES PARA TODA LA ESO: ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD INCORPORACIÓN DE LAS TIC´S EN EL AULA FOMENTO DE LA LECTURA ACTIVIDADES PARA EL FOMENTO DE LA CULTURA EMPRENDEDORA

BACHILLERATO CARACTERÍSTICAS DEL CURSO Y ALUMNOS OBJETIVOS GENERALES DE ETAPA

PRIMERO DE BACHILLERATO CONTENIDOS, CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES BÁSICOS

IES Marqués de Lozoya

2

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

ELEMENTOS TRANSVERSALES TEMPORALIZACIÓN/SECUENCIACIÓN METODOLOGÍA PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN CRITERIOS DE CALIFICACIÓN ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN DE LOS ALUMNOS CON MATERIAS PENDIENTES DE CURSOS ANTERIORES MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS INCORPORACIÓN DE LAS TIC´S EN EL AULA FOMENTO DE LA LECTURA ACTIVIDADES PARA EL FOMENTO DE LA CULTURA EMPRENDEDORA

SEGUNDO DE BACHILLERATO QUÍMICA





INTRODUCCIÓN CARACTERÍSTICAS DEL GRUPO CONTENIDOS, CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES Y COMPETENCIAS. ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES BÁSICOS ELEMENTOS TRANSVERSALES TEMPORALIZACIÓN/SECUENCIACIÓN METODOLOGÍA PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN CRITERIOS DE CALIFICACIÓN MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS

SEGUNDO DE BACHILLERATO FÍSICA CARACTERÍSTICAS DEL CURSO Y ALUMNOS PERFIL DE CADA UNA DE LAS COMPETENCIAS ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES BÁSICOS ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES Y COMPETENCIAS. ELEMENTOS TRANSVERSALES TEMPORALIZACIÓN/SECUENCIACIÓN METODOLOGÍA PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN CRITERIOS DE CALIFICACIÓN MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS ELEMENTOS COMUNES PARA 2º BACHILLERATO: ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD INCORPORACIÓN DE LAS TIC´S EN EL AULA FOMENTO DE LA LECTURA ACTIVIDADES PARA EL FOMENTO DE LA CULTURA EMPRENDEDORA ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN DE LOS ALUMNOS CON MATERIAS PENDIENTES DE CURSOS ANTERIORES ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN DE LA PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA Y SUS INDICADORES

IES Marqués de Lozoya

3

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

COMPOSICIÓN DEL DEPARTAMENTO El Departamento de Física y Química está formado por las siguientes profesoras: Estela Sastre Cabrero. Imparte: Tutora de 1º Bachillerato Física y Química a un grupo de 3º de ESO Física y Química a un grupo de 1º de Bachillerato. Física a un grupo de 2º de Bachillerato 1º PMAR (grupo de 2º ESO) Refuerzo alumnos pendientes (1 h) Paz Prieto Fuentes. Imparte: Tutora de 2º ESO Física y Química a dos grupos de 2º de ESO Física y Química a dos grupos de 3º de ESO Física y Química a un grupo de 4º de ESO Ciencias aplicadas a la actividad profesional a 4º ESO Ludivina Ramos Aragón . Imparte: Jefa del Departamento Química a un grupo de 2º de Bachillerato Física y Química a dos grupos de 2º de ESO Física y Química a un grupo de 4º de ESO Laboratorio de Ciencias a un grupo de 4º de ESO.

Durante el curso 2016-17 la hora destinada a reuniones de las profesoras del Departamento será los miércoles de 10:15 h a 11:05 h

IES Marqués de Lozoya

4

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

FÍSICA Y QUÍMICA 2º, 3º, 4º ESO OBJETIVOS GENERALES DE ETAPA La educación secundaria obligatoria contribuirá a desarrollar en los alumnos y las alumnas las capacidades que les permitan: a) Asumir responsablemente sus deberes, conocer y ejercer sus derechos en el respeto a los demás, practicar la tolerancia, la cooperación y la solidaridad entre las personas y grupos, ejercitarse en el diálogo afianzando los derechos humanos como valores comunes de una sociedad plural y prepararse para el ejercicio de la ciudadanía democrática. b) Desarrollar y consolidar hábitos de disciplina, estudio y trabajo individual y en equipo como condición necesaria para una realización eficaz de las tareas del aprendizaje y como medio de desarrollo personal. c) Valorar y respetar la diferencia de sexos y la igualdad de derechos y oportunidades entre ellos. Rechazar los estereotipos que supongan discriminación entre hombres y mujeres. d) Fortalecer sus capacidades afectivas en todos los ámbitos de la personalidad y en sus relaciones con los demás, así como rechazar la violencia, los prejuicios de cualquier tipo, los comportamientos sexistas y resolver pacíficamente los conflictos. e) Desarrollar destrezas básicas en la utilización de las fuentes de información para, con sentido crítico, adquirir nuevos conocimientos. Adquirir una preparación básica en el campo de las tecnologías, especialmente las de la información y la comunicación. f) Concebir el conocimiento científico como un saber integrado, que se estructura en distintas disciplinas, así como conocer y aplicar los métodos para identificar los problemas en los diversos campos del conocimiento y de la experiencia. g) Desarrollar el espíritu emprendedor y la confianza en sí mismo, la participación, el sentido crítico, la iniciativa personal y la capacidad para aprender a aprender, planificar, tomar decisiones y asumir responsabilidades. h) Comprender y expresar con corrección, oralmente y por escrito, en la lengua castellana y, si la hubiere, en la lengua cooficial de la Comunidad Autónoma, textos y mensajes complejos, e iniciarse en e conocimiento, la lectura y el estudio de la literatura. i) Comprender y expresarse en una o más lenguas extranjeras de manera apropiada. j) Conocer, valorar y respetar los aspectos básicos de la cultura y la historia propias y de los demás, así como el patrimonio artístico y cultural. k) Conocer y aceptar el funcionamiento del propio cuerpo y el de los otros, respetar las diferencias, afianzar los hábitos de cuidado y salud corporales e incorporar la educación física y la práctica del deporte para favorecer el desarrollo personal y social. Conocer y valorar la dimensión humana de la sexualidad en toda su diversidad. Valorar críticamente los hábitos sociales relacionados con la salud, el consumo, el cuidado de los seres vivos y el medio ambiente, contribuyendo a su conservación y mejora. l) Apreciar la creación artística y comprender el lenguaje de las distintas manifestaciones artísticas, utilizando diversos medios de expresión y representación.

OBJETIVOS GENERALES DE LA FÍSICA Y QUÍMICA EN LA ESO La enseñanza de la Física y la Química juega un papel central en el desarrollo intelectual de los alumnos, y comparte con el resto de las disciplinas la responsabilidad de promover en ellos la adquisición de las competencias necesarias para que puedan integrarse en la sociedad de forma activa, participando en el desarrollo económico y social al que está ligada la capacidad científica, tecnológica e innovadora de la propia sociedad. Para que estas expectativas se concreten, la enseñanza de esta materia debe incentivar un aprendizaje contextualizado que relacione los principios en vigor con la evolución histórica del conocimiento científico; que establezca la relación entre ciencia, tecnología y sociedad; que potencie la argumentación verbal, la capacidad de establecer relaciones cuantitativas y espaciales, así como la de resolver problemas con precisión y rigor. La materia de Física y Química se imparte en los dos ciclos en la etapa de ESO. En el primer ciclo de ESO, los alumnos afianzarán y encontrarán explicación racional a conceptos que utilizan habitualmente en su vida diaria y que han tratado en la asignatura de Ciencias Naturales en Educación Primaria. El objetivo de la asignatura en esta etapa es dotar a los alumnos de una cultura científica básica.

IES Marqués de Lozoya

5

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

En el segundo ciclo de ESO, esta asignatura tiene, por el contrario, un carácter esencialmente formal, y está enfocada a dotar al alumno de capacidades específicas asociadas a esta disciplina. El primer bloque de contenidos, común a todos los niveles, está centrado en desarrollar las capacidades inherentes al trabajo científico, partiendo de la observación y experimentación como base del conocimiento. Los contenidos propios del bloque se desarrollan de forma transversal a lo largo de la etapa, utilizando la elaboración de hipótesis, la toma y presentación de datos y la experimentación como pasos imprescindibles para la resolución de problemas. La materia y sus cambios son tratados en los bloques segundo y tercero, respectivamente, abordando los distintos aspectos de forma secuencial. En el primer ciclo se realiza una progresión de lo macroscópico a lo microscópico. El concepto de materia se introduce desde un punto de vista macroscópico mediante experimentación directa, ejemplos y situaciones cotidianas para, con posterioridad, desde el estudio microscópico comprender sus propiedades. En 3º ESO se introduce el concepto de mol y el cálculo estequiométrico En el segundo ciclo se introduce secuencialmente el concepto moderno del átomo, el enlace químico y la nomenclatura de los compuestos químicos, se continúa con el concepto de mol y el cálculo estequiométrico; asimismo, se inicia una aproximación a la química de los compuestos del carbono incluyendo una descripción de los grupos funcionales. Los bloques 4 y 5 se dedican al estudio de la Física, desde la perspectiva del movimiento, de las fuerzas y de la energía. En el primer ciclo, el concepto de fuerza se introduce empíricamente a través de la observación, relacionando la alteración del movimiento con la presencia o ausencia de fuerzas desequilibrantes; asimismo el concepto de energía se introduce relacionándolo con la capacidad de producir, en general, cambios. En el segundo ciclo, atendiendo a los mismos bloques anteriores –movimiento, materia, energía– se realiza una aproximación más formalista a los conceptos, lo que permite cuantificarlos y afrontar la resolución de problemas numéricos. La finalidad de la enseñanza de la Física y Química en la Enseñanza Secundaria Obligatoria es conseguir que los alumnos al concluir sus estudios sean capaces de: 1. Conocer y entender el método científico de manera que puedan aplicar sus procedimientos a la resolución de problemas sencillos, formulando hipótesis, diseñando experimentos o estrategias de resolución, analizando los resultados y elaborando conclusiones argumentadas razonadamente. 2. Comprender y expresar mensajes con contenido científico utilizando la terminología científica de manera apropiada, clara, precisa y coherente tanto en el entorno académico como en su vida cotidiana. 3. Aplicar procedimientos científicos para argumentar, discutir, contrastar y razonar informaciones y mensajes cotidianos relacionados con la Física y la Química aplicando el pensamiento crítico y con actitudes propias de la ciencia como rigor, precisión, objetividad, reflexión, etc. 4. Interpretar modelos representativos usados en ciencia como diagramas, gráficas, tablas y expresiones matemáticas básicas y emplearlos en el análisis de problemas. 5. Obtener y saber seleccionar, según su origen, información sobre temas científicos utilizando fuentes diversas, incluidas las tecnologías de la información y comunicación y emplear la información obtenida para argumentar y elaborar trabajos individuales o en grupo sobre temas relacionados con la Física y con la Química, adoptando una actitud crítica ante diferentes informaciones para valorar su objetividad científica. 6. Aplicar los fundamentos científicos y metodológicos propios de la asignatura para explicar los procesos físicos y químicos básicos que caracterizan el funcionamiento de la naturaleza. 7. Conocer y analizar las aplicaciones responsables de la Física y la Química en la sociedad para satisfacer las necesidades humanas y fomentar el desarrollo de las sociedades mediante los avances Tecnológicos y científicos, valorando el impacto que tienen en el medio ambiente, la salud y el consumo y por lo tanto, sus implicaciones éticas, económicas y sociales en nuestra Comunidad Autónoma y en España, promoviendo actitudes responsables para alcanzar un desarrollo sostenible.

IES Marqués de Lozoya

6

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

8. Utilizar los conocimientos adquiridos en la Física y la Química para comprender el valor del patrimonio natural y tecnológico de nuestro entorno y la necesidad de su conservación y mejora. 9. Entender el progreso científico como un proceso en continua revisión, apreciando los grandes debates y las revoluciones científicas que han sucedido en el pasado; siendo expectantes y críticos respecto a las que sucederán en el futuro.

CONTRIBUCIÓN DE LA MATERIA A LA ADQUISICIÓN DE LAS COMPETENCIAS CLAVE. La asignatura Física y Química juega un papel relevante para que los alumnos alcancen los objetivos de la etapa y adquieran las competencias clave porque: − La mayor parte de los contenidos de Física y Química tienen una incidencia directa en la adquisición de las competencias básicas en ciencia y tecnología, que implica determinar relaciones de causalidad o influencia, cualitativas o cuantitativas y analizar sistemas complejos, en los que intervienen varios factores. La materia conlleva la familiarización con el trabajo científico para el tratamiento de situaciones de interés, la discusión acerca del sentido de las situaciones propuestas, el análisis cualitativo, significativo de las mismas; el planteamiento de conjeturas e inferencias fundamentadas, la elaboración de estrategias para obtener conclusiones, incluyendo, en su caso, diseños experimentales, y el análisis de los resultados. −

La materia también está íntimamente asociada a la competencia matemática en los aprendizajes que se abordarán. La utilización del lenguaje matemático para cuantificar los fenómenos y expresar datos e ideas sobre la naturaleza proporciona contextos numerosos y variados para poner en juego los contenidos, procedimientos y formas de expresión acordes con el contexto, con la precisión requerida y con la finalidad que se persiga. En el trabajo científico se presentan a menudo situaciones de resolución de problemas de formulación y solución más o menos abiertas, que exigen poner en juego estrategias asociadas a esta competencia.

−

En el desarrollo del aprendizaje de esta materia será imprescindible la utilización de recursos como los esquemas, mapas conceptuales, la producción y presentación de memorias, textos, etc. , faceta en la que se aborda la competencia digital y se contribuye, a través de la utilización de las Tecnologías de la Información y la Comunicación, en el aprendizaje de las ciencias para comunicarse, recabar información, retroalimentarla, simular y visualizar situaciones, obtención y tratamiento de datos, etc. Se trata de un recurso útil en el campo de la Física y Química, que contribuye a mostrar una visión actualizada de la actividad científica.

−

La materia también se interesa por el papel de la ciencia en la preparación de futuros ciudadanos de una sociedad democrática para su participación en la toma fundamentada de decisiones. La alfabetización científica constituye una dimensión fundamental de la cultura ciudadana, garantía de aplicación del principio de precaución, que se apoya en una creciente sensibilidad social frente a las implicaciones del desarrollo científico-tecnológico que puedan comportar riesgos para las personas o el medioambiente. Todo ello contribuye a la adquisición de las competencias sociales y cívicas.

−

La materia exige la configuración y la transmisión de las ideas e informaciones, lo que va indisolublemente unido al desarrollo de la competencia en comunicación lingüística. El cuidado en la precisión de los términos utilizados, en el encadenamiento adecuado de las ideas o en la expresión verbal de las relaciones hará efectiva esta contribución. El dominio de la terminología específica permitirá, además, comprender suficientemente lo que otros expresan sobre ella.

−

También desde la Física y Química se trabajará la adquisición de la competencia de sentido de la iniciativa y espíritu emprendedor, que se estimula a partir de la formación de un espíritu crítico, capaz

IES Marqués de Lozoya

7

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

de cuestionar dogmas y desafiar prejuicios, desde la aventura que supone enfrentarse a problemas abiertos y participar en la construcción tentativa de soluciones; desde la aventura que constituye hacer ciencia. −

Los contenidos asociados a la competencia de aprender a aprender son la forma de construir y transmitir el conocimiento científico y están íntimamente relacionados con esta competencia. El conocimiento de la naturaleza se construye a lo largo de la vida gracias a la incorporación de la información que procede tanto de la propia experiencia como de los medios audiovisuales y escritos.

−

Cualquier persona debe ser capaz de integrar esta información en la estructura de su conocimiento si se adquieren, por un lado, los conceptos básicos ligados al conocimiento del mundo natural y, por otro, los procedimientos que permiten realizar el análisis de las causas y las consecuencias que son frecuentes en Física y Química.

−

La competencia conciencia y expresión culturales está relacionada con el patrimonio cultural, y desde el punto de vista de Física y Química hay que tener en cuenta que los parques naturales, en concreto, y la biosfera, en general, son parte del patrimonio cultural. Así pues, apreciar la belleza de los mismos y poder realizar representaciones artísticas, como dibujos del natural, o representaciones esquemáticas con rigor estético de animales, plantas o parajes naturales para apreciar la diversidad de las formas de vida existente sobre nuestro planeta, o la diversidad de paisajes originados por la acción de los agentes geológicos, ayudan mucho a desarrollar esta competencia básica

CARACTERÍSTICAS DEL CURSO Y ALUMNOS ALUMNOS MATRICULADOS EN EL IES CURSO 2016/2017 2º ESO ( 12 repetidores) • • • • • •

85 alumnos en 4 grupos. 73 alumnos que promocionan y 12 repetidores. 12 alumnos bilingües (en 2º ESO B y 2º ESO C) 8 de PMAR (en 2º ESO A) 5 ACNEES, 10 ANCE, 1 límite y 5 con dificultades de aprendizaje. Hay desdobles en Matemáticas y Lenguaje.

3º ESO (9 repetidores) • • • • •

61 alumnos en 3 grupos. 52 alumnos que promocionan y 9 repetidores. 15 alumnos bilingües (en 3º ESO B y 3ºESOC) 9 de PMAR (en 3º ESO A) 1 ACNEE, 1 límite y 1 con dificultades de aprendizaje.

4º ESO (2 repetidores) • • • • • • • • •

88 alumnos en 4 grupos. 86 alumnos que promocionan y 2 repetidores. 21 alumnos bilingües (en 4º ESO B y 4º ESO C) 2 ACNEES, 1 ANCE 21 PIL. El grupo de 4º ESO A está formado por los alumnos que estuvieron en 2º de PMAR el curso pasado. Hay dos grupos de Física y Química. Hay un grupo de Ciencias Aplicadas a la Actividad Profesional (23 alumnos) Hay un grupo de Laboratorio de Ciencias (18 alumnos)

IES Marqués de Lozoya

8

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

CONTENIDOS, CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES En el perfil competencial de la materia de Física y Química de 2º,3º y 4º ESO que se ofrece a continuación se incluyen las siglas identificativas de las competencias clave a cuya adquisición se contribuye particularmente con cada estándar de aprendizaje evaluable. Comunicación lingüística (CCL). Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología (CMCCT). Competencia digital (CD). Aprender a aprender (CAA). Competencias sociales y cívicas (CSC). Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor (CSIEE). Conciencia y expresión culturales (CCEC)

2º ESO CONTENIDOS 1.Medida de magnitudes. - Unidades. - Sistema Internacional de Unidades (S.I). - Factores de conversión entre unidades. - Notación científica. - Redondeo de resultados. Utilización de las Tecnologías de la información y la comunicación.

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES BLOQUE 1. LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA. 1. Conocer los procedimientos 1.1 Establece relaciones entre magnitudes científicos para determinar y unidades utilizando preferentemente el magnitudes. Realizar cambios Sistema Internacional de Unidades y la entre unidades de una misma notación científica para expresar los magnitud utilizando factores de resultados. conversión. 2. Reconocer los materiales e 2.1. Reconoce e identifica los símbolos más instrumentos básicos presentes en frecuentes utilizados en el etiquetado de los laboratorios de Física y de productos químicos e instalaciones, Química. Conocer, y respetar las interpretando su significado normas de seguridad en el 2.2. Identifica material e instrumentos laboratorio y de eliminación de básicos de laboratorio y conoce su forma residuos para la protección del de utilización para la realización de medioambiente experiencias, respetando las normas de seguridad e identificando actitudes y medidas de actuación preventivas. CRITERIOS DE EVALUACIÓN

CC

CMCT

CMCT, CL CSC,CD,AA,

CMCT, CL

2. El trabajo en el laboratorio.

1.Propiedades de la materia.

2.Estados de agregación. - Cambios de estado. - Modelo cinéticomolecular.

3.Leyes de los gases.

BLOQUE 2. LA MATERIA 1.1. Distingue entre propiedades generales y propiedades características 1. Reconocer las propiedades de la materia, utilizando estas últimas para generales y características la caracterización de sustancias. específicas de la materia y relacionarlas con su naturaleza y sus aplicaciones . 1.2. Relaciona propiedades de los materiales de nuestro entorno con el uso que se hace de ellos 1.3. Describe la determinación experimental del volumen y de la masa de un sólido y calcula su densidad . 2.1. Justifica que una sustancia puede presentarse en distintos estados de agregación dependiendo de las condiciones de presión y temperatura en las que se encuentre. 2. Justificar las propiedades de los 2.2. Explica las propiedades de los gases, diferentes estados de agregación líquidos y sólidos utilizando el modelo de la materia y sus cambios de cinético-molecular. estado, a través del modelo 2.3. Describe e interpreta los cambios de cinético-molecular. estado de la materia utilizando el modelo cinético-molecular y lo aplica a la interpretación de fenómenos cotidianos 2.4. Deduce a partir de las gráficas de

IES Marqués de Lozoya

CMCT CL

CMCT, CL AA,CSC,CEC CMCT, CL CMCT, CL

CMCT, CL CMCT, CL

CMCT,CD

9

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

4.Sustancias puras y mezclas. -Mezclas de especial interés: disoluciones, aleaciones y coloides.

5.Métodos de separación de mezclas homogéneas y heterogéneas.

6.Estructura atómica. - Partículas subatómicas. - Cationes y aniones. - Número atómico (Z) y másico (A) -Modelos atómicos sencillos.

7. Isótopos 8.El Sistema Periódico de los elementos: grupos y períodos.

9.Uniones entre átomos: enlace iónico, covalente y metálico. -Masas atómicas y moleculares. - UMA como unidad de masa atómica.

3. Establecer las relaciones entre las variables de las que depende el estado de un gas a partir de representaciones gráficas y/o tablas de resultados obtenidos en experiencias de laboratorio o simulaciones por ordenador. Interpretar gráficas sencillas, tablas de resultados y experiencias que relacionan la presión, volumen y la temperatura de un gas.

4. Identificar sistemas materiales como sustancias puras o mezclas (homogéneas y heterogéneas) y valorar la importancia y las aplicaciones de mezclas de especial interés.

5. Proponer métodos de separación de los componentes de una mezcla homogénea y heterogénea. 6. Reconocer que los modelos atómicos son instrumentos interpretativos de las distintas teorías y la necesidad de su utilización para la interpretación y comprensión de la estructura interna de la materia.

7. Analizar la utilidad científica y tecnológica de los isótopos radiactivos y en general de los elementos químicos más importantes 8. Interpretar la ordenación de los elementos en la Tabla Periódica y reconocer los más relevantes a partir de sus símbolos.

10.Símbolos químicos de los elementos más comunes. - Elementos y compuestos de especial interés con aplicaciones industriales tecnológicas y biomédicas.

9. Conocer cómo se unen los átomos para formar estructuras más complejas y explicar las propiedades de las agrupaciones resultantes

IES Marqués de Lozoya

calentamiento de una sustancia sus puntos de fusión y ebullición, y la identifica utilizando las tablas de datos necesarias. 3.1. Justifica el comportamiento de los gases en situaciones cotidianas relacionándolo con el modelo cinéticomolecular. 3.2. Interpreta gráficas, tablas de resultados y experiencias que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas utilizando el modelo cinético-molecular y las leyes de los gases.

CMCT, CL

CMCT, CD

4.1. Distingue y clasifica sistemas materiales de uso cotidiano en sustancias puras y mezclas, especificando en este último caso si se trata de mezclas homogéneas, heterogéneas o coloides. 4.2. Identifica el disolvente y el soluto al analizar la composición de mezclas homogéneas de especial interés. 4.3. Realiza experiencias sencillas de preparación de disoluciones, describe el procedimiento seguido y el material utilizado, determina la concentración y la expresa en gramos por litro. 5.1. Diseña métodos de separación de mezclas según las propiedades características de las sustancias que las componen, describiendo el material de laboratorio adecuado. 6.1. Representa el átomo, a partir del número atómico y el número másico, utilizando el modelo planetario. 6.2. Describe las características de las partículas subatómicas básicas y su localización en el átomo. 6.3. Relaciona la notación AZ X con el número atómico, el número másico determinando el número de cada uno de los tipos de partículas subatómicas básicas . 7.1. Explica en qué consiste un isótopo y comenta aplicaciones de los isótopos radiactivos, la problemática de los residuos originados y las soluciones para la gestión de los mismos.

CMCT, CL

8.1. Justifica la actual ordenación de los elementos en grupos y periodos en la Tabla Periódica.

CMCT, CL

8.2. Relaciona las principales propiedades de metales, no metales y gases nobles con su posición en la Tabla Periódica y con su tendencia a formar iones, tomando como referencia el gas noble más próximo 9.1. Conoce y explica el proceso de formación de un ion a partir del átomo correspondiente, utilizando la notación adecuada para su representación . 9.2. Explica cómo algunos átomos tienden a agruparse para formar moléculas interpretando este hecho en sustancias de uso frecuente y calcula sus masas

CMCT, CL

CMCT CMCT, CD

CMCT, CL AA

CMCT, CD CMCT, CL CMCT

CMCT, CL CD, AA

CMCT, CL

CMCT, CL

10

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

10. Diferenciar entre átomos y moléculas, y entre elementos y compuestos en sustancias de uso frecuente y conocido. 11.Formulación y nomenclatura de compuestos binarios siguiendo las normas de la IUPAC.

1.El movimiento. -Posición. -Trayectoria. - Desplazamiento. -Velocidad media e instantánea. -M.R.U. -Gráficas posición tiempo (x-t). 2. Fuerzas. -Efectos. -Ley de Hooke. 3. Máquinas simples. 4. Fuerza de la gravedad. -Peso de los cuerpos.

1.Energía. -Unidades. 2.Tipos. - Transformaciones de la energía y su conservación.

moleculares. 10.1. Reconoce los átomos y las moléculas que componen sustancias de uso frecuente, clasificándolas en elementos o compuestos, basándose en su expresión química. 10.2. Presenta, utilizando las TIC, las propiedades y aplicaciones de algún elemento y/o compuesto químico de especial interés a partir de una búsqueda guiada de información bibliográfica y/o digital. 11.1. Utiliza el lenguaje químico para nombrar y formular compuestos binarios siguiendo las normas IUPAC.

11. Formular y nombrar compuestos binarios siguiendo las normas IUPAC: óxidos, hidruros, sales binarias. BLOQUE 3. EL MOVIMIENTO Y LAS FUERZAS 1. Establecer la velocidad de un 1.1. Determina, experimentalmente o a cuerpo como la relación entre el través de aplicaciones informáticas, la desplazamiento y el tiempo velocidad media de un cuerpo invertido en recorrerlo. Diferenciar interpretando el resultado. espacio recorrido y desplazamiento y velocidad media e instantánea. 1.2. Realiza cálculos para resolver Hacer uso de representaciones problemas cotidianos utilizando el gráficas posición-tiempo para concepto de velocidad. realizar cálculos en problemas cotidianos. 2.1. En situaciones de la vida cotidiana, identifica las fuerzas que intervienen y las relaciona con sus correspondientes efectos en la deformación o en la alteración del estado de movimiento de un 2. Reconocer el papel de las cuerpo. fuerzas como causa de los 2.2. Establece la relación entre el cambios en el estado de alargamiento producido en un muelle y las movimiento y de las fuerzas que han producido esos deformaciones. alargamientos, describiendo el material a utilizar y el procedimiento a seguir para ello y poder comprobarlo experimentalmente. 2.3. Describe la utilidad del dinamómetro para medir la fuerza elástica y registra los resultados en tablas y representaciones gráficas expresando el resultado experimental en unidades en el Sistema Internacional. 3. Valorar la utilidad de las 3.1. Interpreta el funcionamiento de máquinas simples en la máquinas mecánicas simples considerando transformación de un movimiento la fuerza y la distancia al eje de giro y realiza en otro diferente, y la reducción de cálculos sencillos sobre el efecto la fuerza aplicada necesaria. multiplicador de la fuerza producido por estas máquinas. 4. Considerar la fuerza gravitatoria 4.1 Distingue entre masa y peso como la responsable del peso de calculando el valor de la aceleración de la los cuerpos. Diferenciar entre masa gravedad a partir de la relación entre y peso y comprobar ambas magnitudes. experimentalmente su relación en el laboratorio BLOQUE 4. LA ENERGIA 1.1. Argumenta que la energía se puede transferir, almacenar o disipar, pero no 1. Reconocer que la energía es la crear ni destruir, utilizando ejemplos. capacidad de producir transformaciones o cambios. 1.2. Reconoce y define la energía como una magnitud expresándola en la unidad correspondiente en el Sistema Internacional. 2. Identificar los diferentes tipos de

IES Marqués de Lozoya

2.1. Relaciona el concepto de energía con

CMCT

CMCT, CD, AA

CMCT

CMCT

CMCT

CMCT, CL

CMCT

CMCT, CL CD

CMCT, CL CSC,SIEE

CMCT, CL

CMCT, CL AA CMCT, CL

CMCT, CL

11

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

3.Energía térmica. - El calor y la temperatura. Unidades. -Instrumentos para medir la temperatura. 4.Efectos de la energía térmica. 5. Fuentes de energía: renovables y no renovables.

energía puestos de manifiesto en fenómenos cotidianos y en experiencias sencillas realizadas en el laboratorio.

3. Relacionar los conceptos de energía, calor y temperatura en términos de la teoría cinéticomolecular y describir los mecanismos por los que se transfiere la energía térmica en diferentes situaciones cotidianas.

6. Ventajas e inconvenientes de cada fuente de energía. 7. Uso racional de la energía.

4. Interpretar los efectos de la energía térmica sobre los cuerpos en situaciones cotidianas y en experiencias de laboratorio.

5. Valorar el papel de la energía en nuestras vidas, identificar las diferentes fuentes, comparar el impacto medioambiental de las mismas y reconocer la importancia del ahorro energético para un desarrollo sostenible. 6. Conocer y comparar las diferentes fuentes de energía empleadas en la vida diaria en un contexto global que implique aspectos económicos y medioambientales

7. Valorar la importancia de realizar un consumo responsable de las fuentes energéticas.

IES Marqués de Lozoya

la capacidad de producir cambios e identifica los diferentes tipos de energía que se ponen de manifiesto en situaciones cotidianas explicando las transformaciones de unas formas a otras.

CSC

3.1. Explica el concepto de temperatura en términos del modelo cinético-molecular diferenciando entre temperatura, energía y calor.

CMCT, CL CD

3.2. Conoce la existencia de una escala absoluta de temperatura y relaciona las escalas de Celsius y Kelvin .

CMCT

3.3. Identifica los mecanismos de transferencia de energía reconociéndolos en diferentes situaciones cotidianas y fenómenos atmosféricos, justificando la selección de materiales para edificios y en el diseño de sistemas de calentamiento.

CMCT, CL CD, AA, CSC

4.1. Explica el fenómeno de la dilatación a partir de alguna de sus aplicaciones como los termómetros de líquido, juntas de dilatación en estructuras, etc.

CMCT, CL CD, AA, CSC

4.2. Explica la escala Celsius estableciendo los puntos fijos de un termómetro basado en la dilatación de un líquido volátil.

CMCT

4.3. Interpreta cualitativamente fenómenos cotidianos y experiencias donde se ponga de manifiesto el equilibrio térmico asociándolo con la igualación de temperaturas .

CMCT, CL CSC

5.1. Reconoce, describe y compara las fuentes renovables y no renovables de energía, analizando con sentido crítico su impacto medioambiental.

CMCT, CL AA, CSC,SIEE

6.1. Compara las principales fuentes de energía de consumo humano, a partir de la distribución geográfica de sus recursos y los efectos medioambientales.

CMCT, CL CSC, SIEE,CEC

6.2. Analiza la predominancia de las fuentes de energía convencionales frente a las alternativas, argumentando los motivos por los que estas últimas aún no están suficientemente explotadas.

CMCT, CL CEC

7.1. Interpreta datos comparativos sobre la evolución del consumo de energía mundial proponiendo medidas que pueden contribuir al ahorro individual y colectivo.

CMCT, CD, AA

12

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

3º ESO CONTENIDOS 1. El método científico: sus etapas. 2. El informe científico. Análisis de datos organizados en tablas y gráficos. 3. Medida de magnitudes. - Sistema internacional de unidades. - Notación científica. 4. Carácter aproximado de la medida. Cifras significativas. 5. Interpretación y utilización de información de carácter científico 6. El trabajo en el laboratorio. 7. Utilización de las Tecnologías de la Información y la Comunicación. 8. Proyecto de investigación.

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES BLOQUE 1. LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA. 1. Reconocer e identificar las 1.1. Formula hipótesis para explicar fenómenos características del método científico. cotidianos utilizando teorías y modelos científicos. 1.2. Registra observaciones, datos y resultados de manera organizada y rigurosa, y los comunica de forma oral y escrita utilizando esquemas, gráficos, tablas y expresiones matemáticas. 2. Valorar la investigación científica y 2.1. Relaciona la investigación científica con las su impacto en la industria y en el aplicaciones tecnológicas en la vida cotidiana. desarrollo de la sociedad. 3. Conocer los procedimientos 3.1. Establece relaciones entre magnitudes y científicos para determinar unidades utilizando, preferentemente, el magnitudes. Utilizar factores de Sistema Internacional de Unidades y la conversión. Expresar las magnitudes notación científica para expresar los utilizando submúltiplos y múltiplos de resultados. unidades así como su resultado en notación científica. 4. Reconocer los materiales, e 4.1. Identifica material e instrumentos básicos instrumentos básicos presentes del de laboratorio y conoce su forma de laboratorio de Física y en de Química; utilización para la realización de experiencias conocer y respetar las normas de respetando las normas de seguridad e seguridad y de eliminación de residuos identificando actitudes y medidas de para la protección del medioambiente. actuación preventivas. CRITERIOS DE EVALUACIÓN

5. Interpretar la información sobre temas científicos de carácter divulgativo que aparece en publicaciones y medios de comunicación.

6. Desarrollar pequeños trabajos de investigación y presentar el informe correspondiente, en los que se ponga en práctica la aplicación del método científico y la utilización de las TIC.

1. Cambios físicos y cambios químicos. 2. La reacción química. − Representación esquemática. −

Interpretación. Concepto de mol.

3. Cálculos estequiométricos sencillos. 4. Ley de conservación de la masa.

5.1. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en un texto de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad. 5.2. Identifica las principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información existente en internet y otros medios digitales. 6.1. Realiza pequeños trabajos de investigación sobre algún tema objeto de estudio aplicando el método científico, y utilizando las TIC para la búsqueda y selección de información y presentación de conclusiones en un informe. (Gráficas y trabajos en casa) 6.2. Participa, valora, gestiona y respeta el trabajo individual y en equipo.

BLOQUE 2. LOS CAMBIOS 1. Distinguir entre cambios físicos y 1.1. Distingue entre cambios físicos y químicos mediante la realización de químicos en acciones de la vida cotidiana en experiencias sencillas que pongan de función de que haya o no formación de manifiesto si se forman o no nuevas nuevas sustancias. sustancias. 1.2. Describe el procedimiento de realización de experimentos sencillos en los que se ponga de manifiesto la formación de nuevas sustancias y reconoce que se trata de cambios químicos. 2. Caracterizar las reacciones 2.1. Identifica cuáles son los reactivos y los químicas como cambios de unas productos de reacciones químicas sencillas sustancias en otras. interpretando la representación esquemática de una reacción química.

IES Marqués de Lozoya

CC

CMCCT CCMCC T CCL CAA CMCCT CAA CMCCT

CMCCT CAA CSC

CMCCT CCL

CMCCT CCL CD CMCCT CAA CSIEE

CMCCT CAA CSC CMCCT

CCMCC T

CMCCT

13

Programación didáctica del departamento de Física y Química Cálculos de masa en reacciones químicas sencillas. 5. La química en la sociedad. 6. La química y el medioambiente: efecto invernadero, lluvia ácida y destrucción de la capa de ozono. Medidas para reducir su impacto.

3. Describir a nivel molecular el proceso por el cual los reactivos se transforman en productos en términos de la teoría de colisiones. 4. Ajustar ecuaciones químicas sencillas y realizar cálculos básicos. Deducir la ley de conservación de la masa y reconocer reactivos y productos a través de experiencias sencillas en el laboratorio y/o de simulaciones por ordenador. 5. Comprobar mediante experiencias sencillas de laboratorio la influencia de determinados factores en la velocidad de las reacciones químicas.

6. Reconocer la importancia de la química en la obtención de nuevas sustancias y su importancia en la mejora de la calidad de vida de las personas. 7. Valorar la importancia de la industria química en la sociedad y su influencia en el medio ambiente. Conocer cuáles son los principales problemas medioambientales de nuestra época y sus medidas preventivas.

Curso 2016/2017 3.1. Representa e interpreta una reacción química a partir de la teoría atómicomolecular y la teoría de colisiones.

CMCCT

4.1. Reconoce cuáles son los reactivos y los productos a partir de la representación de reacciones químicas sencillas, y comprueba experimentalmente que se cumple la ley de conservación de la masa.

CMCCT

5.1. Propone el desarrollo de un experimento sencillo que permita comprobar experimentalmente el efecto de la concentración de los reactivos en la velocidad de formación de los productos de una reacción química, justificando este efecto en términos de la teoría de colisiones.

CMCCT CSIEE CAA

5.2. Interpreta situaciones cotidianas en las que la temperatura influye significativamente en la velocidad de la reacción.

CMCCT

6.1. Clasifica algunos productos de uso cotidiano en función de su procedencia natural o sintética.

CMCCT

6.2. Identifica y asocia productos procedentes de la industria química con su contribución a la mejora de la calidad de vida de las personas. 7.1. Describe el impacto medioambiental del dióxido de carbono, los óxidos de azufre, los óxidos de nitrógeno y los CFC y otros gases de efecto invernadero relacionándolo con los problemas medioambientales de ámbito global. 7.2. Propone medidas y actitudes, a nivel individual y colectivo, para mitigar los problemas medioambientales de importancia global.

CMCCT CSC

7.3. Defiende razonadamente la influencia que el desarrollo de la industria química ha tenido en el progreso de la sociedad, a partir de fuentes científicas de distinta procedencia. 1. Las fuerzas. 2. Velocidad media y velocidad instantánea. La velocidad de la luz. Aceleración. 3. Estudio de la fuerza de rozamiento. Influencia en el movimiento. 4. Estudio de la gravedad. Masa y peso. Aceleración de la gravedad. La estructura del universo a gran escala. 5. Carga eléctrica. Fuerzas eléctricas. Fenómenos electrostáticos. 6. Magnetismo natural. La brújula. 7. Relación entre electricidad y magnetismo. El

BLOQUE 3. EL MOVIMIENTO Y LAS FUERZAS 1. Reconocer el papel de las fuerzas 1.1. Establece la relación entre una fuerza y como causa de los cambios en el su correspondiente efecto en la deformación estado de movimiento y de las o alteración del estado de movimiento de un deformaciones. cuerpo. 2. Establecer la velocidad de un cuerpo como la relación entre el espacio recorrido y el tiempo invertido en recorrerlo. 3. Diferenciar entre velocidad media e instantánea a partir de gráficas espacio/tiempo y velocidad/tiempo, y deducir el valor de la aceleración utilizando éstas últimas.

4. Comprender el papel que juega el rozamiento en la vida cotidiana. 5. Considerar la fuerza gravitatoria como la responsable del peso de los cuerpos, de los movimientos orbitales

IES Marqués de Lozoya

CCMCC T CSC

CMCCT CSC

CMCCT

2.1. Realiza cálculos para resolver problemas cotidianos utilizando el concepto de velocidad.

CMCCT

3.1. Deduce la velocidad media e instantánea a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo. 3.2. Justifica si un movimiento es acelerado o no a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo. 4.1. Analiza los efectos de las fuerzas de rozamiento y su influencia en el movimiento de los seres vivos y los vehículos. 5.1. Relaciona cualitativamente la fuerza de gravedad que existe entre dos cuerpos con las masas de los mismos y la distancia que

CMCCT

CMCCT CMCCT

14

Programación didáctica del departamento de Física y Química electroimán. Experimentos de Oersted y Faraday. Fuerzas de la naturaleza.

y de los distintos niveles de agrupación en el Universo, y analizar los factores de los que depende. Reconocer las distintas fuerzas que aparecen en la naturaleza y los distintos fenómenos asociados a ellas.

6. Identificar los diferentes niveles de agrupación entre cuerpos celestes, desde los cúmulos de galaxias a los sistemas planetarios, y analizar el orden de magnitud de las distancias implicadas. 7. Conocer los tipos de cargas eléctricas, su papel en la constitución de la materia y las características de las fuerzas que se manifiestan entre ellas.

Curso 2016/2017 los separa. 5.2. Distingue entre masa y peso calculando el valor de la aceleración de la gravedad a partir de la relación entre ambas magnitudes. 5.3. Reconoce que la fuerza de gravedad mantiene a los planetas girando alrededor del Sol, y a la Luna alrededor de nuestro planeta, justificando el motivo por el que esta atracción no lleva a la colisión de los dos cuerpos. 6.1. Relaciona cuantitativamente la velocidad de la luz con el tiempo que tarda en llegar a la Tierra desde objetos celestes lejanos y con la distancia a la que se encuentran dichos objetos, interpretando los valores obtenidos. 7.1. Explica la relación existente entre las cargas eléctricas y la constitución de la materia y asocia la carga eléctrica de los cuerpos con un exceso o defecto de electrones.

CMCCT

CMCCT

CMCCT

7.2. Relaciona cualitativamente la fuerza eléctrica que existe entre dos cuerpos con su carga y la distancia que los separa, y establece analogías y diferencias entre las fuerzas gravitatoria y eléctrica. 8. Interpretar fenómenos eléctricos mediante el modelo de carga eléctrica y valorar la importancia de la electricidad en la vida cotidiana. 9. Justificar cualitativamente fenómenos magnéticos y valorar la contribución del magnetismo en el desarrollo tecnológico.

8.1. Justifica razonadamente situaciones cotidianas en las que se pongan de manifiesto fenómenos relacionados con la electricidad estática. 9.1. Reconoce fenómenos magnéticos identificando el imán como fuente natural del magnetismo y describe su acción sobre distintos tipos de sustancias magnéticas.

CCMCC T CMCCT CCL

9.2. Construye, y describe el procedimiento seguido pare ello, una brújula elemental para localizar el norte utilizando el campo magnético terrestre. 10. Comparar los distintos tipos de imanes, analizar su comportamiento y deducir mediante experiencias las características de las fuerzas magnéticas puestas de manifiesto, así como su relación con la corriente eléctrica.

11. Reconocer las distintas fuerzas que aparecen en la naturaleza y los distintos fenómenos asociados a ellas.

1. Magnitudes eléctricas. Unidades. Conductores y aislantes. 2. Corriente eléctrica. Ley de Ohm. Asociación de

10.1. Comprueba y establece la relación entre el paso de corriente eléctrica y el magnetismo, construyendo un electroimán.

10.2. Reproduce los experimentos de Oersted y de Faraday, en el laboratorio o mediante simuladores virtuales, deduciendo que la electricidad y el magnetismo son dos manifestaciones de un mismo fenómeno.

11.1. Realiza un informe empleando las TIC a partir de observaciones o búsqueda guiada de información que relacione las distintas fuerzas que aparecen en la naturaleza y los distintos fenómenos asociados a ellas. BLOQUE 4. LA ENERGIA 1. Explicar el fenómeno físico de la 1.1. Explica la corriente eléctrica como corriente eléctrica e interpretar el cargas en movimiento a través de un significado de las magnitudes conductor. intensidad de corriente, diferencia de 1.2. Comprende el significado de las potencial y resistencia, así como las magnitudes eléctricas intensidad de

IES Marqués de Lozoya

CMCCT

CMCCT CCL CD

CMCCT CMCCT

15

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química generadores y receptores en serie y paralelo. Construcción y resolución de circuitos eléctricos sencillos. 3. Elementos principales de la instalación eléctrica de una vivienda. Dispositivos eléctricos. Simbología eléctrica. 4. Componentes electrónicos básicos. 5. Energía eléctrica. 6. Aspectos industriales de la energía. Máquinas eléctricas. Fuentes de energía convencionales frente a fuentes de energías alternativas.

relaciones entre ellas.

corriente, diferencia de potencial y resistencia, y las relaciona entre sí utilizando la ley de Ohm.

2. Comprobar los efectos de la electricidad y las relaciones entre las magnitudes eléctricas mediante el diseño y construcción de circuitos eléctricos y electrónicos sencillos, en el laboratorio o mediante aplicaciones virtuales interactivas.

2.1. Distingue entre conductores y aislantes reconociendo los principales materiales usados como tales.

2.2. Construye circuitos eléctricos con diferentes tipos de conexiones entre sus elementos, deduciendo de forma experimental las consecuencias de la conexión de generadores y receptores en serie o en paralelo. 2.3. Aplica la ley de Ohm a circuitos sencillos para calcular una de las magnitudes involucradas a partir de las otras dos, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional.

CMCCT

CMCCT CD

2.4. Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para simular circuitos y medir las magnitudes eléctricas. 3. Valorar la importancia de los circuitos eléctricos y electrónicos en las instalaciones eléctricas e instrumentos de uso cotidiano, describir su función básica e identificar sus distintos componentes.

4. Conocer la forma en la que se genera la electricidad en los distintos tipos de centrales eléctricas, así como su transporte a los lugares de consumo y reconocer transformaciones cotidianas de la electricidad en movimiento, calor, sonido, luz, etc.

3.1. Asocia los elementos principales que forman la instalación eléctrica típica de una vivienda con los componentes básicos de un circuito eléctrico. 3.2. Comprende el significado de los símbolos y abreviaturas que aparecen en las etiquetas de dispositivos eléctricos. 3.3. Identifica y representa los componentes más habituales en un circuito eléctrico: conductores, generadores, receptores y elementos de control describiendo su correspondiente función. 3.4. Reconoce los componentes electrónicos básicos describiendo sus aplicaciones prácticas y la repercusión de la miniaturización del microchip en el tamaño y precio de los dispositivos. 4.1. Describe el fundamento de una máquina eléctrica, en la que la electricidad se transforma en movimiento, luz, sonido, calor, etc. mediante ejemplos de la vida cotidiana, identificando sus elementos principales. 4.2. Describe el proceso por el que las distintas fuentes de energía se transforman en energía eléctrica en las centrales eléctricas, así como los métodos de transporte y almacenamiento de la misma.

CMCCT

CMCCT CCL

CMCCT CCL

4º ESO CONTENIDOS

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES

CC

BLOQUE 1. LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA.

1,2 .La investigación

1. Reconocer que la investigación en ciencia es una labor colectiva e

IES Marqués de Lozoya

1.1. Describe hechos históricos relevantes en los que ha sido definitiva la colaboración de científicos y científicas de diferentes áreas de

CMCT,CE C,AA

16

Programación didáctica del departamento de Física y Química científica. 3.Magnitudes escalares y vectoriales. 4.Magnit. fundamentales y derivadas. - El Sistema Internacional de unidades. -Ecuación de dimensiones. 5.Carácter aproximado de la medida. - Errores en la medida. -Error absoluto y error relativo. 6. Expresión de resultados. -Análisis de los datos experimentales. 7.Tablas y gráficas. 8.Tecnologías de la Información y la Comunicación en el trabajo científico. - El informe científico. -Proyecto de investigación.

interdisciplinar en constante evolución e influida por el contexto económico y político.

2. Analizar el proceso que debe seguir una hipótesis desde que se formula hasta que es aprobada por la comunidad científica. 3. Comprobar la necesidad de usar vectores para la definición de determinadas magnitudes. 4. Relacionar las magnitudes fundamentales con las derivadas a través de ecuaciones de magnitudes. 5. Comprender que no es posible realizar medidas sin cometer errores y distinguir entre error absoluto y relativo. 6. Expresar el valor de una medida usando el redondeo y el número de cifras significativas correctas. 7. Realizar e interpretar representaciones gráficas de procesos físicos o químicos a partir de tablas de datos y de las leyes o principios involucrados.

Curso 2016/2017 conocimiento. 1.2. Argumenta con espíritu crítico el grado de rigor científico de un artículo o una noticia, analizando el método de trabajo e identificando las características del trabajo científico . 2.1. Distingue entre hipótesis, leyes y teorías, y explica los procesos que corroboran una hipótesis y la dotan de valor científico.

2.Velocidad y aceleración. -Unidades. -Naturaleza vectorial de la posición, velocidad y aceleración.

2. Distinguir los conceptos de velocidad media y velocidad instantánea justificando su necesidad según el tipo de movimiento.

3,4.Movimientos rectilíneo uniforme, rectilíneo uniformemente acelerado y circular uniforme.

3. Expresar correctamente las relaciones matemáticas que existen entre las magnitudes que definen los movimientos rectilíneos y circulares.

5.Representación e interpretación de gráficas asociadas al movimiento.

4. Resolver problemas de movimientos rectilíneos y circulares, utilizando una representación esquemática con las magnitudes vectoriales implicadas,

IES Marqués de Lozoya

CMCT, CL,AA CMCT

6.1. Calcula y expresa correctamente, partiendo de un conjunto de valores resultantes de la medida de una misma magnitud, el valor de la medida, utilizando las cifras significativas adecuadas. 7.1. Representa gráficamente los resultados obtenidos de la medida de dos magnitudes relacionadas infiriendo, en su caso, si se trata de una relación lineal, cuadrática o de proporcionalidad inversa, y deduciendo la fórmula.

CMCT

8.1. Elabora y defiende un proyecto de investigación, sobre un tema de interés científico, utilizando las Tecnologías de la información y la comunicación BLOQUE 2. EL MOVIMIENTO Y LAS FUERZAS

1. Justificar el carácter relativo del movimiento y la necesidad de un sistema de referencia y de vectores para describirlo adecuadamente, aplicando lo anterior a la representación de distintos tipos de desplazamiento

CL, AA

3.1. Identifica una determinada magnitud como escalar o vectorial y describe los elementos que definen a esta última. 4.1. Comprueba la homogeneidad de una fórmula aplicando la ecuación de dimensiones a los dos miembros. 5.1. Calcula e interpreta el error absoluto y el error relativo de una medida conocido el valor real.

8. Elaborar y defender un proyecto de investigación, aplicando las TIC.

1.La relatividad del movimiento: sistemas de referencia. -Desplazamiento y espacio recorrido.

CMCT,

CL CMCT CMCT, CL

CMCT,CD, AA

CMCT, CL,SIEE

1.1. Representa la trayectoria y los vectores de posición, desplazamiento y velocidad en distintos tipos de movimiento, utilizando un sistema de referencia.

CMCT

2.1. Clasifica distintos tipos de movimientos en función de su trayectoria y su velocidad. 2.2. Justifica la insuficiencia del valor medio de la velocidad en un estudio cualitativo del movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A), razonando el concepto de velocidad instantánea. 3.1. Deduce las expresiones matemáticas que relacionan las distintas variables en los movimientos rectilíneo uniforme (M.R.U.), rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.), y circular uniforme (M.C.U.), así como las relaciones entre las magnitudes lineales y angulares. 4.1. Resuelve problemas de movimiento rectilíneo uniforme (M.R.U.), rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.), y circular uniforme (M.C.U.), incluyendo movimiento de graves, teniendo en cuenta

CMCT, CL CL CMCT

CMCT, CL,AA

CMCT, CL,AA,

17

Programación didáctica del departamento de Física y Química expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional 6.Naturaleza vectorial de las fuerzas. -Composición y descomposición de fuerzas. -Resultante.

7,8.Leyes de Newton. - Fuerzas de especial interés: peso, normal, rozamiento, centrípeta.

9.Ley de la gravitación universal. 10. El peso de los cuerpos y su caída. -El movimiento de planetas y satélites.

11.Aplicaciones de los satélites.

12.Presión. - Aplicaciones.

13,14.Principio fundamental de la hidrostática. -Principio de Pascal. -Aplicaciones prácticas. - Principio de Arquímedes. Flotabilidad de objetos.

15. Física de la atmósfera: presión atmosférica y aparatos de medida. -Interpretación de mapas del tiempo.

5. Elaborar e interpretar gráficas que relacionen las variables del movimiento partiendo de experiencias de laboratorio o de aplicaciones virtuales interactivas y relacionar los resultados obtenidos con las ecuaciones matemáticas que vinculan estas variables .

6. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en la velocidad de los cuerpos y representarlas vectorialmente. 7. Utilizar el principio fundamental de la Dinámica en la resolución de problemas en los que intervienen varias fuerzas. 8. Aplicar las leyes de Newton para la interpretación de fenómenos cotidianos .

9. Valorar la relevancia histórica y científica que la ley de la gravitación universal supuso para la unificación de las mecánicas terrestre y celeste, e interpretar su expresión matemática .

10. Comprender que la caída libre de los cuerpos y el movimiento orbital son dos manifestaciones de la ley de la gravitación universal. 11. Identificar las aplicaciones prácticas de los satélites artificiales y la problemática planteada por la basura espacial que generan.

IES Marqués de Lozoya

Curso 2016/2017 valores positivos y negativos de las magnitudes, y expresando el resultado en unidades del Sistema Internacional . 4.2. Determina tiempos y distancias de frenado de vehículos y justifica, a partir de los resultados, la importancia de mantener la distancia de seguridad en carretera.

CMCT, CL,AA

4.3. Argumenta la existencia de vector aceleración en todo movimiento curvilíneo y calcula su valor en el caso del movimiento circular uniforme. 5.1. Determina el valor de la velocidad y la aceleración a partir de gráficas posicióntiempo y velocidad-tiempo en movimientos rectilíneos. 5.2. Diseña y describe experiencias realizables bien en el laboratorio o empleando aplicaciones virtuales interactivas, para determinar la variación de la posición y la velocidad de un cuerpo en función del tiempo y representa e interpreta los resultados obtenidos. 6.1. Identifica las fuerzas implicadas en fenómenos cotidianos en los que hay cambios en la velocidad de un cuerpo . 6.2. Representa vectorialmente el peso, la fuerza normal, la fuerza de rozamiento y la fuerza centrípeta en distintos casos de movimientos rectilíneos y circulares. 7.1. Identifica y representa las fuerzas que actúan sobre un cuerpo en movimiento tanto en un plano horizontal como inclinado, calculando la fuerza resultante y la aceleración. 8.1. Interpreta fenómenos cotidianos en términos de las leyes de Newton.

CMCT, CL

8.2. Deduce la primera ley de Newton como consecuencia del enunciado de la segunda ley. 8.3. Representa e interpreta las fuerzas de acción y reacción en distintas situaciones de interacción entre objetos. 9.1. Justifica el motivo por el que las fuerzas de atracción gravitatoria solo se ponen de manifiesto para objetos muy masivos, comparando los resultados obtenidos de aplicar la ley de la gravitación universal al cálculo de fuerzas entre distintos pares de objetos. 9.2. Obtiene la expresión de la aceleración de la gravedad a partir de la ley de la gravitación universal, relacionando las expresiones matemáticas del peso de un cuerpo y la fuerza de atracción gravitatoria. 10.1. Razona el motivo por el que las fuerzas gravitatorias producen en algunos casos movimientos de caída libre y en otros casos movimientos orbitales.

, CL CMCT,AA

11.1. Describe las aplicaciones de los satélites artificiales en telecomunicaciones, predicción meteorológica, posicionamiento global, astronomía y cartografía, así como los riesgos derivados de la basura espacial que generan. 12.1. Interpreta fenómenos y aplicaciones

CMCT, CL,CD,AA, CSC

CMCT,CD, AA CMCT, CL,AA

CMCT, CL CMCT,CD, AA CMCT,AA

CMCT, CL,CD,AA

CMCT, CL, CD,AA CMCT, CL,CD,AA, CEC

CMCT,AA

CMCT, CL,AA

CMCT,

18

Programación didáctica del departamento de Física y Química 12. Reconocer que el efecto de una fuerza no solo depende de su intensidad sino también de la superficie sobre la que actúa.

13. Interpretar fenómenos naturales y aplicaciones tecnológicas en relación con los principios de la hidrostática, y resolver problemas aplicando las expresiones matemáticas de los mismos.

14. Diseñar y presentar experiencias o dispositivos que ilustren el comportamiento de los fluidos y que pongan de manifiesto los conocimientos adquiridos así como la iniciativa y la imaginación

Curso 2016/2017 prácticas en las que se pone de manifiesto la relación entre la superficie de aplicación de una fuerza y el efecto resultante. 12.2. Calcula la presión ejercida por el peso de un objeto regular en distintas situaciones en las que varía la superficie en la que se apoya, comparando los resultados y extrayendo conclusiones . 13.1. Justifica razonadamente fenómenos en los que se ponga de manifiesto la relación entre la presión y la profundidad en el seno de la hidrosfera y la atmósfera. 13.2. Explica el abastecimiento de agua potable, el diseño de una presa y las aplicaciones del sifón utilizando el principio fundamental de la hidrostática 13.3. Resuelve problemas relacionados con la presión en el interior de un fluido aplicando el principio fundamental de la hidrostática. 13.4. Analiza aplicaciones prácticas basadas en el principio de Pascal, como la prensa hidráulica, elevador, dirección y frenos hidráulicos, aplicando la expresión matemática de este principio a la resolución de problemas en contextos prácticos. 13.5. Predice la mayor o menor flotabilidad de objetos utilizando la expresión matemática del principio de Arquímedes

CL,AA

14.1. Comprueba experimentalmente o utilizando aplicaciones virtuales interactivas la relación entre presión hidrostática y profundidad en fenómenos como la paradoja hidrostática, el tonel de Arquímedes y el principio de los vasos comunicantes.

CL, CMCT,CD, AA,CSC

14.2. Interpreta el papel de la presión atmosférica en experiencias como el experimento de Torricelli, los hemisferios de Magdeburgo, recipientes invertidos donde no se derrama el contenido, etc. infiriendo su elevado valor. 14.3. Describe el funcionamiento básico de barómetros y manómetros justificando su utilidad en diversas aplicaciones prácticas.

CMCT, CL,CD,AA, CSC

15. Aplicar los conocimientos sobre la presión atmosférica a la descripción de fenómenos meteorológicos y a la interpretación de mapas del tiempo, reconociendo términos y símbolos específicos de la meteorología

15.1. Relaciona los fenómenos atmosféricos del viento y la formación de frentes con la diferencia de presiones atmosféricas entre distintas zonas. 15.2. Interpreta los mapas de isobaras que se muestran en el pronóstico del tiempo indicando el significado de la simbología y los datos que aparecen en los mismos. BLOQUE 3. LA ENERGIA

1. Analizar las transformaciones entre energía cinética y energía potencial, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica cuando se desprecia la fuerza de rozamiento, y el principio general de conservación de la energía cuando existe disipación de la misma debida al rozamiento. 1. Energías cinética y

IES Marqués de Lozoya

CMCT, CL,AA

CMCT, CL,AA, CSC CMCT,CL, CD,AA, CSC CMCT,CL

CMCT, CL,CD,AA, CSC,

CMCT, CL,AA, CSC

CMCT, CL,CD,AA, CSC CL ,CMCT,CD ,AA,CSC CMCT, CL,CSC, CD,AA

1.1. Resuelve problemas de transformaciones entre energía cinética y potencial gravitatoria, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica .

CMCT,CL

1.2. Determina la energía disipada en forma de calor en situaciones donde disminuye la energía mecánica.

CMCT,

19

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química potencial. -Energía mecánica. -Principio de conservación 2 El trabajo y el calor como transferencia de energía mecánica. 3.Trabajo y potencia: unidades 4.Efectos del calor sobre los cuerpos. - Cantidad de calor transferido en cambios de estado. -Equilibrio térmico. - Coeficiente de dilatación lineal. - Calor específico y calor latente. -Mecanismos de transmisión del calor.

2. Reconocer que el calor y el trabajo son dos formas de transferencia de energía, identificando las situaciones en las que se producen.

3. Relacionar los conceptos de trabajo y potencia en la resolución de problemas, expresando los resultados en unidades del Sistema Internacional así como otras de uso común

4. Relacionar cualitativa y cuantitativamente el calor con los efectos que produce en los cuerpos: variación de temperatura, cambios de estado y dilatación.

5,6.Degradación térmica: Máquinas térmicas. Motor de explosión.

5. Valorar la relevancia histórica de las máquinas térmicas como desencadenantes de la revolución industrial, así como su importancia actual en la industria y el transporte.

6. Comprender la limitación que el fenómeno de la degradación de la energía supone para la optimización de los procesos de obtención de energía útil en las máquinas térmicas, y el reto tecnológico que supone la mejora del rendimiento de estas para la investigación, la innovación y la empresa.

2.1. Identifica el calor y el trabajo como formas de intercambio de energía, distinguiendo las acepciones coloquiales de estos términos del significado científico de los mismos. 2.2. Reconoce en qué condiciones un sistema intercambia energía en forma de calor o en forma de trabajo. 3.1. Halla el trabajo y la potencia asociados a una fuerza, incluyendo situaciones en las que la fuerza forma un ángulo distinto de cero con el desplazamiento, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional u otras de uso común como la caloría, el kwh y el CV. 4.1. Describe las transformaciones que experimenta un cuerpo al ganar o perder energía, determinando el calor necesario para que se produzca una variación de temperatura dada y para un cambio de estado, representando gráficamente dichas transformaciones . 4.2. Calcula la energía transferida entre cuerpos a distinta temperatura y el valor de la temperatura final aplicando el concepto de equilibrio térmico. 4.3. Relaciona la variación de la longitud de un objeto con la variación de su temperatura utilizando el coeficiente de dilatación lineal correspondiente . 4.4 Determina experimentalmente calores específicos y calores latentes de sustancias mediante un calorímetro, realizando los cálculos necesarios a partir de los datos empíricos obtenidos . 5.1. Explica o interpreta, mediante o a partir de ilustraciones, el fundamento del funcionamiento del motor de explosión.

CMCT, CL

5.2. Realiza un trabajo sobre la importancia histórica del motor de explosión y lo presenta empleando las Tecnologías de la información y la comunicación. 6.1. Utiliza el concepto de la degradación de la energía para relacionar la energía absorbida y el trabajo realizado por una máquina térmica. 6.2. Emplea simulaciones virtuales interactivas para determinar la degradación de la energía en diferentes máquinas y expone los resultados empleando las Tecnologías de la información y la comunicación

CMCT, CL,CD,AA, CSC

CMCT,CL CMCT,CL

CMCT, CL,CD

CMCT, CL

CMCT,CL

CMCT,CL, AA,

CMCT, CL,CD,AA, CSC

CMCT, CL CMCT ,CL,CD,AA ,CSC

BLOQUE 4: LA MATERIA

1Modelos atómicos.

2,3.Sistema Periódico y configuración electrónica.

1. Reconocer la necesidad de usar modelos para interpretar la estructura de la materia utilizando aplicaciones virtuales interactivas para su representación e identificación

2. Relacionar las propiedades de un elemento con su posición en la Tabla Periódica y su configuración electrónica

IES Marqués de Lozoya

1.1. Compara los diferentes modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia para interpretar la naturaleza íntima de la materia, interpretando las evidencias que hicieron necesaria la evolución de los mismos. 2.1. Establece la configuración electrónica de los elementos representativos a partir de su número atómico para deducir su posición en la Tabla Periódica, sus electrones de valencia y su comportamiento químico . 2.2. Distingue entre metales, no metales, semimetales y gases nobles justificando

CMCT, CL,AA

CMCT

CMCT, CL

20

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química 4,5.El enlace químico. -Enlaces interatómicos: iónico, covalente y metálico. 6.Fuerzas intermoleculares. Interpretación de las propiedades de las sustancias . 7.Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos según las normas IUPAC.

8.Introducción a la química orgánica. - El átomo de carbono y sus enlaces. - El carbono como componente esencial de los seres vivos. -El carbono y la gran cantidad de componentes orgánicos. Características de los compuestos del carbono.

9.Descripción de hidrocarburos y aplicaciones de especial interés.

10. Identificación de grupos funcionales

3. Agrupar por familias los elementos representativos y los elementos de transición según las recomendaciones de la IUPAC.

esta clasificación en función de su configuración electrónica . 3.1. Escribe el nombre y el símbolo de los elementos químicos y los sitúa en la Tabla Periódica.

CMCT

4.1. Utiliza la regla del octeto y diagramas de Lewis para predecir la estructura y fórmula de los compuestos iónicos y covalentes. 4.2. Interpreta la diferente información que ofrecen los subíndices de la fórmula de un compuesto según se trate de moléculas o redes cristalinas. 5.1. Explica las propiedades de sustancias covalentes, iónicas y metálicas en función de las interacciones entre sus átomos o moléculas 5.2. Explica la naturaleza del enlace metálico utilizando la teoría de los electrones libres y la relaciona con las propiedades características de los metales. 5.3. Diseña y realiza ensayos de laboratorio que permitan deducir el tipo de enlace presente en una sustancia desconocida. 6.1. Justifica la importancia de las fuerzas intermoleculares en sustancias de interés biológico. 6.2. Relaciona la intensidad y el tipo de las fuerzas intermoleculares con el estado físico y los puntos de fusión y ebullición de las sustancias covalentes moleculares, interpretando gráficos o tablas que contengan los datos necesarios. 7.1. Nombra y formula compuestos inorgánicos ternarios, siguiendo las normas de la IUPAC. 8.1. Explica los motivos por los que el carbono es el elemento que forma mayor número de compuestos. 8.2. Analiza las distintas formas alotrópicas del carbono, relacionando la estructura con las propiedades .

CMCT

9. Identificar y representar hidrocarburos sencillos mediante las distintas fórmulas, relacionarlas con modelos moleculares físicos o generados por ordenador, y conocer algunas aplicaciones de especial interés.

9.1. Identifica y representa hidrocarburos sencillos mediante su fórmula molecular semidesarrollada y desarrollada. 9.2. Deduce, a partir de modelos moleculares, las distintas fórmulas usadas en la representación de hidrocarburos. 9.3. Describe las aplicaciones de hidrocarburos sencillos de especial interés.

CMCT

10. Reconocer los grupos funcionales presentes en moléculas de especial interés.

10.1. Reconoce el grupo funcional y la familia orgánica a partir de la fórmula de alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres y aminas.

CMCT

4. Interpretar los distintos tipos de enlace químico a partir de la configuración electrónica de los elementos implicados y su posición en la Tabla Periódica.

5. Justificar las propiedades de una sustancia a partir de la naturaleza de su enlace químico.

6. Reconocer la influencia de las fuerzas intermoleculares en el estado de agregación y propiedades de sustancias de interés.

7. Nombrar y formular compuestos inorgánicos ternarios según las normas IUPAC. 8. Establecer las razones de la singularidad del carbono y valorar su importancia en la constitución de un elevado número de compuestos naturales y sintéticos.

CMCT, CL

CMCT, CL

CMCT, CL

CMCT, CL,AA CMCT ,CL,AA CMCT ,CL,CD,AA

CMCT CMCT, CL CMCT CL

CMCT,AA CMCT, CL,AA,CS C

BLOQUE 5: LOS CAMBIOS

1.Tipos de reacciones químicas. -Ley de conservación de la masa. - La hipótesis de Avogadro.

1. Comprender el mecanismo de una reacción química y deducir la ley de conservación de la masa a partir del concepto de la reorganización atómica que tiene lugar . 2. Razonar cómo se altera la velocidad de una reacción al modificar alguno de

IES Marqués de Lozoya

1.1. Interpreta reacciones químicas sencillas utilizando la teoría de colisiones y deduce la ley de conservación de la masa.

CMCT, CL

2.1. Predice el efecto que sobre la velocidad de reacción tienen: la concentración de los reactivos, la

CMCT, CL

21

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química los factores que influyen sobre la misma, utilizando el modelo cinéticomolecular y la teoría de colisiones para justificar esta predicción. 2.Velocidad de una reacción química y factores que influyen. 3. Calor de reacción. -Reacciones endotérmicas y exotérmicas. 4. Cantidad de sustancia: el mol. - Ecuaciones químicas y su ajuste. -Concentración molar.

3. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. 4. Reconocer la cantidad de sustancia como magnitud fundamental y el mol como su unidad en el Sistema Internacional de Unidades.

5.Cálculos estequiométricos.

5. Realizar cálculos estequiométricos con reactivos puros suponiendo un rendimiento completo de la reacción, partiendo del ajuste de la ecuación química correspondiente.

6.Reacciones de especial interés. - Características de los ácidos y las bases. -Indicadores para averiguar el pH. -Neutralización ácidobase.

6. Identificar ácidos y bases, conocer su comportamiento químico y medir su fortaleza utilizando indicadores y el pHmetro digital.

7. Planificación y realización de una experiencia de laboratorio en la que tengan lugar reacciones de síntesis, combustión y neutralización.

8. Relación entre la química, la industria, la sociedad y el medioambiente.

7. Realizar experiencias de laboratorio en las que tengan lugar reacciones de síntesis, combustión y neutralización, interpretando los fenómenos observados.

8. Conocer y valorar la importancia de las reacciones de síntesis, combustión y neutralización en procesos biológicos, aplicaciones cotidianas y en la industria, así como su repercusión medioambiental

temperatura, el grado de división de los reactivos sólidos y los catalizadores . 2.2. Analiza el efecto de los distintos factores que afectan a la velocidad de una reacción química ya sea a través de experiencias de laboratorio o mediante aplicaciones virtuales interactivas en las que la manipulación de las distintas variables permita extraer conclusiones . 3.1. Determina el carácter endotérmico o exotérmico de una reacción química analizando el signo del calor de reacción asociado . 4.1. Realiza cálculos que relacionen la cantidad de sustancia, la masa atómica o molecular y la constante del número de Avogadro.

CMCT, CL,CD,AA, CSC

CMCT,CL

CMCT,CL

5.1. Interpreta los coeficientes de una ecuación química en términos de partículas, moles y, en el caso de reacciones entre gases, en términos de volúmenes. 5.2. Resuelve problemas, realizando cálculos estequiométricos con reactivos puros y suponiendo un rendimiento completo de la reacción, tanto si los reactivos están en estado sólido como en disolución.

CMCT, CL

6.1. Utiliza la teoría de Arrhenius para describir el comportamiento químico de ácidos y bases. 6.2. Establece el carácter ácido, básico o neutro de una disolución utilizando la escala de pH.

CMCT, CL

7.1. Diseña y describe el procedimiento de realización una volumetría de neutralización entre un ácido fuerte y una base fuertes, interpretando los resultados. 7.2. Planifica una experiencia, y describe el procedimiento a seguir en el laboratorio, que demuestre que en las reacciones de combustión se produce dióxido de carbono mediante la detección de este gas. 8.1. Describe las reacciones de síntesis industrial del amoníaco y del ácido sulfúrico, así como los usos de estas sustancias en la industria química. 8.2. Justifica la importancia de las reacciones de combustión en la generación de electricidad en centrales térmicas, en la automoción y en la respiración celular 8.3. Interpreta casos concretos de reacciones de neutralización de importancia biológica e industrial

CMCT, CL,AA

CMCT,CL

CMCT

CMCT, CL

CMCT, CL,CD,AA, CSC CMCT, CL,CD,AA, CSC CMCT, CL,CD,AA, CSC

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES BÁSICOS Art. 32.3 EDU 362/2015: Sin perjuicio de que la evaluación deba contemplar la totalidad de los estándares de aprendizaje de cada materia, el equipo docente tendrá en especial consideración aquellos estándares que se consideren básicos en cada curso y en cada una de las materias para la toma de decisiones sobre la promoción, en especial la excepcional, así como para la incorporación al grupo ordinario de cuarto curso del alumnado que haya cursado un programa de mejora del aprendizaje y del rendimiento. Se destacan en negrita en la tabla anterior los estándares básicos evaluables, sin el conocimiento de los cuales el alumno no puede aprobar la asignatura.

IES Marqués de Lozoya

22

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

ELEMENTOS TRANSVERSALES Los definidos en el artículo 6 del Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, por el que se establece el currículo básico de Educación Secundaria Obligatoria y el Bachillerato. 1-Comprensión lectora. En los mismos libros de texto suele haber una redacción o texto sobre curiosidades de la ciencia, biografía de grandes científicos, aplicaciones importantes de muchos contenidos científicos, historia de la ciencia, etc. Estos textos se utilizarán para fomentar la comprensión lectora entre el alumnado, al mismo tiempo que son un elemento que enriquece los contenidos académicos del currículo. 2 - La expresión oral y escrita. A lo largo del curso se propondrá a cada alumno/a exponer en la pizarra del aula un ejercicio o problema sobre el tema en curso . Para ello, el alumno/a escribirá en la pizarra los pasos principales del ejercicio, y al mismo tiempo lo explicará oralmente, para completar y enriquecer la exposición. 3 - La comunicación audiovisual. Algunos de los temas se impartirán con presentaciones mediante un proyector, y también disponemos de vídeos que detallamos en el apartado de Materiales y Recursos. 4-Las Tecnologías de la Información y la Comunicación. El alumno usará las TIC tanto en el estudio en casa como en la preparación de algún trabajo. 5-El espíritu emprendedor. Esta asignatura contribuye a fomentar la cultura emprendedora con las siguientes actividades: 1) En casi todos los temas de Física y Química siempre es posible poner ejemplos de avances, descubrimientos y desarrollos que terminan afectando a nuestra visión del mundo y a nuestro bienestar. La mayor parte de estos ejemplos tienen en común el reto que supone plantearse un problema para descubrir cómo funcionan muchas cosas en la Naturaleza, y luego ver que esos descubrimientos pueden tener un gran potencial de aplicaciones prácticas, aplicaciones que muchas veces pueden suponer buenas oportunidades de negocio. Por tanto, lo que supone de reto el desarrollo científico y tecnológico puede servir de estímulo para el alumnado. Y con esta intención exponemos dichos ejemplos al final de cada tema generalmente. También se proponen pequeños trabajos de investigación documental. 2) El trabajo de laboratorio que los alumnos realizan en la asignatura de Laboratorio de Ciencias. Cada experiencia se puede considerar como un proyecto a realizar con otros compañeros/as; donde se tienen que ir discutiendo las ideas y tomar decisiones, trabajar con distintas personas, resolver las dificultades que vayan surgiendo. Finalmente, se ha de expresar en un informe escrito, de forma adecuada y convincente, todo el proceso seguido en cada experiencia, y sacar conclusiones.

6-La igualdad de oportunidades entre hombres y mujeres. A lo largo de la historia de la Física y la Química ha habido ejemplos de mujeres científicas que han hecho grandes aportaciones: Marie Curie, Irene Joliot-Curie, Lise Meitner, …Así que podemos resaltar este contenido transversal mediante el estudio de los trabajos y descubrimientos de dichas mujeres, y mediante una exposición, oral por ejemplo, de sus biografías. 7-La Prevención de cualquier tipo de violencia. Resolución Pacífica de Conflictos. Se promoverán actividades tales como la investigación bibliográfica sobre este tema, por ejemplo en la revista Journal of Conflict Resolution. También, hay temas de esta área que nos incitan a reflexionar sobre la paz mundial: la energía nuclear y las bombas atómicas, las explosiones (reacciones químicas). Algunas biografías de científicos son ejemplos admirables para sacar conclusiones sobre una adecuada resolución pacífica de conflictos: las disputas entre Newton y Leibniz sobre la autoría de sus logros y trabajos; el proceso a Galileo; el pacifismo de Einstein y su influencia en el proyecto Manhatan; el Nobel de la Paz a L.Pauling; la oposición de Max Planck al régimen Nazi de la Alemania de su época; el caso de Níkola Tesla, cuyos brillantes descubrimientos sobre

IES Marqués de Lozoya

23

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

electromagnetismo están siendo revisados actualmente, pues habían sido ocultados o postergados injustamente; etc. 8-Educación y Seguridad Vial. Se diseñarán actividades que promuevan el respeto a las normas y señales, que favorezcan la convivencia, la tolerancia, la prudencia, el autocontrol, el diálogo y la empatía tendentes a evitar los accidentes de tráfico y sus secuelas.

Dependiendo del nivel (2º, 3º, 4º ESO), se puede profundizar más o menos, pero se hablará de la radiactividad, mostrando sus aplicaciones y dando los conocimientos básicos necesarios para opinar de forma crítica sobre el tema de la radiactividad y de la energía nuclear. - Resaltar la importancia de los metales en nuestra sociedad y los problemas medioambientales que derivan de su obtención (extracción en minas), sus procesos de purificación, el gran consumo energético, etc. - Cuestiones relacionadas con moléculas sintéticas y naturales. - Todos estos contenidos inciden en la educación ambiental, educación para la salud y educación cívica y moral. - Analizando los efectos de los productos químicos sobre la salud, calidad de vida, el patrimonio artístico y el futuro de nuestro planeta, se analizan contenidos relacionados con educación ambiental. Al insistir sobre las precauciones en el manejo del material y de los productos químicos y seguir correctamente las normas de seguridad y de manejo se incide sobre la educación para la paz y la educación cívica y moral. - Educación ambiental, analizando la diversidad de materiales se hace referencia a los beneficios del reciclado y su importancia. - Educación ambiental en temas como los residuos. - Educación para la salud en temas como las guerras y los gases tóxicos. - La educación para la salud está presente a lo largo de toda la etapa,, recalcando la peligrosidad que tiene el realizar experiencias sin tomar las precauciones adecuadas.

TEMPORALIZACIÓN/SECUENCIACIÓN 2º ESO EVALUACIÓN

PRIMERA

UNIDAD DIDÁCTICA BLOQUE 1: El trabajo científico BLOQUE 2: La materia (parte) Sesiones de refuerzo y repaso BLOQUE 2: La materia (parte)

SEGUNDA

BLOQUE 3: El movimiento Sesiones de refuerzo y repaso BLOQUE 3: Las fuerzas

TERCERA

BLOQUE 4: La energía Sesiones de refuerzo y repaso

3º ESO EVALUACIÓN

UNIDAD DIDÁCTICA UNIDAD 1: El trabajo científico UNIDAD 2: Los sistemas materiales

PRIMERA UNIDAD 3: La materia y su aspecto

SEGUNDA

IES Marqués de Lozoya

Sesiones de refuerzo y repaso UNIDAD 5: Elementos compuestos

24

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

UNIDAD 6: Reacciones químicas UNIDAD 7: Química, sociedad y medioambiente Sesiones de refuerzo y repaso UNIDAD 8: Los movimientos y las fuerzas UNIDAD 9: La energía TERCERA

UNIDAD 10: Electricidad y electrónica Sesiones de repaso

4º ESO EVALUACIÓN

UNIDAD DIDÁCTICA BLOQUE 4: La materia

PRIMERA

BLOQUE 5 : Los cambios (parte) Sesiones de refuerzo y repaso BLOQUE 5 : Los cambios (parte) BLOQUE 1: La actividad científica

SEGUNDA BLOQUE 2: El movimiento Sesiones de refuerzo y repaso BLOQUE 2: Las fuerzas TERCERA

BLOQUE 3 : La energía Sesiones de repaso

En 4º ESO comenzaremos por la Química, dado que se utilizan menos conocimientos matemáticos, para que los alumnos vayan aprendiendo y afianzando los que necesitan como herramienta para comprender los conceptos físicos que se estudiarán. Esta temporalización podrá verse modificada en función del rendimiento de los alumnos y las actividades extraescolares que afecten al desarrollo de la materia.

METODOLOGÍA De acuerdo con el artículo 8 de la Orden EDU/362/2015 por la que se establece el currículo, la evaluación y desarrollo de la educación secundaria obligatoria (Boletín Oficial de Castilla y León, 8 de mayo de 2015), la metodología didáctica será fundamentalmente activa y participativa, favoreciendo el trabajo individual y cooperativo del alumnado. Para desarrollar los principios pedagógicos mencionados, intercalaremos diferentes estrategias en la misma sesión, buscando compaginar unas estrategias didácticas expositivas con otras más prácticas o manipulativas. Usaremos, básicamente cuatro tipos: Ø

Exposición del profesor al gran grupo

Corresponde, en todas las unidades, el desarrollo de algunos contenidos teóricos o conceptuales, con o sin ayuda audiovisual, así como algunas exposiciones prácticas en el aula o laboratorio. Como estrategia se procurará no ocupar nunca toda la sesión con este tipo de organización. Ø

Trabajos de colaboración en grupo de dos

El trabajo en grupo de dos se ejercitará con los problemas y cuestiones planteadas en casi todas las unidades y se verá apoyado por la distribución de los alumnos en el aula. Se buscará el trabajo cooperativo entre los alumnos de forma que los más avanzados en la materia puedan mejorar sus destrezas explicando conceptos a sus compañeros y los menos avanzados puedan aprovechar el recurso de la enseñanza entre iguales.

IES Marqués de Lozoya

25

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Ø

Curso 2016/2017

Experiencias de laboratorio

Las actividades prácticas propuestas para el laboratorio en algunas de las unidades didácticas están preparadas para que los alumnos trabajen por parejas. El Profesor realizará una exposición previa dirigida al gran grupo; en ella se explicará la actividad a realizar y se entregará el guión de la misma. Las conclusiones pueden ser expuestas por algún alumno al gran grupo. Ø

Trabajo personal del alumno en el aula y en casa.

En ocasiones, se propondrán problemas y cuestiones para resolver de forma individual en el aula. De esta forma, se puede hacer un seguimiento de cómo van asimilando los alumnos las explicaciones y las estrategias en la resolución de problemas. Como introducción de algunos temas el alumno leerá los contenidos del libro texto y subrayará las ideas fundamentales antes de la explicación por parte del profesor para enfrentarse de forma personal con el tema de estudio y fomentar el aprendizaje autónomo. Actividades Las diferentes actividades que se llevarán a cabo pueden agruparse según su finalidad, y variarán en función de la unidad didáctica a la que se apliquen: las de carácter más práctico requieren algunas experiencias de laboratorio y en otras unidades teóricas se desarrollarán más actividades de motivación. Ø

Actividades de iniciación

Antes de comenzar una unidad didáctica realizaremos una o más de las siguientes actividades que permiten detectar los conocimientos que posee el alumnado sobre el tema a estudiar: – Cuestionarios de ideas previas, que realizará cada alumno de forma individual. – Tormenta de ideas, preguntando a alumnos al azar incidiendo en aquellos aspectos de la vida cotidiana que implican un fenómeno físico o químico. Estas actividades son muy importantes ya que permitirán variar la metodología de una forma dinámica en función del nivel que posean los alumnos, y diseñar actividades específicas para los diferentes grupos de diversidad. Ø

Actividades de motivación

Están diseñadas de tal manera que ayuden a los alumnos a interesarse por el estudio de la unidad didáctica. Estas actividades abarcan: – Propuesta de películas y de lecturas relacionadas con la unidad didáctica. – Lectura de noticias de prensa y revistas científicas. – Propuesta de realización, por parte del alumno, de sencillas experiencias en casa, con los materiales que ellos mismos dispongan. Ø

Actividades de desarrollo

Deben permitir al alumnado adquirir los conocimientos mínimos perseguidos por cada unidad didáctica. La selección de estas actividades estará en relación con la evaluación inicial de los alumnos. Entre estas actividades se incluyen: – Clase magistral. – Realización y corrección de problemas. – Realización, por parte del profesor, de prácticas sencillas. – Realización de prácticas de laboratorio. La realización de prácticas, tanto en laboratorio como en clase, tiene la ventaja de que sirve no solo para que los alumnos encuentren aplicación práctica al tema de estudio, sino también para despertar su interés y aumentar su motivación. Por lo tanto, estas actividades pueden ser clasificadas tanto de desarrollo como de motivación. Ø

Actividades de ampliación

En cada unidad didáctica se propone una hoja de cuestiones y problemas relacionados con los contenidos propuestos con un grado de dificultad mayor del propuesto a lo largo de la exposición de

IES Marqués de Lozoya

26

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

contenidos, de este modo, los alumnos que hayan conseguido los objetivos rápidamente pueden aplicar y afianzar los conocimientos adquiridos mediante la resolución de problemas más complejos. Ø

Actividades de refuerzo

En los casos de alumnos con ciertas dificultades de aprendizaje, o de alumnos a los que el estudio de alguna unidad didáctica concreta les resulte especialmente difícil, diseñaremos actividades que les ayuden a superar dichas trabas y asimilar los principales conceptos de la unidad, para llegar a alcanzar los objetivos con éxito. Estas actividades de refuerzo serán: – Resolución de ejercicios planteados para realizar por parejas de forma que alumnos que hayan alcanzado bien los objetivos puedan ayudar a alumnos que necesiten afianzar o comprender mejor los conceptos. – Resolución de ejercicios que, aun siendo sencillos, relacionen varios de los conceptos explicados en clase para realizar de modo individual de modo que se pueda constatar la evolución del alumno.

PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN Los instrumentos de evaluación y calificación son: - Pruebas escritas por evaluación. - Trabajo diario y comportamiento en clase. - Preguntas para valorar la expresión oral. - Pruebas escritas: Constituyen el instrumento de evaluación de mayor peso en la calificación, ya que en ellas el alumno demuestra de forma objetiva lo que ha trabajado y si ha asimilado los conceptos desarrollados a lo largo de cada evaluación. Se realizarán pruebas escritas por evaluación, sin perjuicio de que se realicen otras pruebas de control que cada profesor estime conveniente cuando el rendimiento no sea el adecuado. Si se realizan varias pruebas, en la última prueba podrá entrar toda la materia estudiada en la evaluación, por lo que al hacer la nota media de los exámenes se tendrá en cuenta este factor, es decir, se realizará una media ponderada. Para calcular la media de varias pruebas escritas, cada una de ellas deberá ser, al menos, de 3,5. Las pruebas incluirán cuestiones donde el alumno demuestre el dominio de los estándares mínimos evaluables y el conocimiento de todos los contenidos trabajados en clase. Dichos exámenes no se permitirá escribirlos a lápiz. Cada alumno deberá acudir al examen con su propia calculadora, y ésta no podrá ser programable. En la calificación de problemas y cuestiones numéricas, se tendrán en cuenta: la resolución numérica de los mismos (resultado y su correspondiente unidad), la explicación del razonamiento seguido, la crítica de los resultados obtenidos. En las pruebas se valorarán, además del contenido, los aspectos de expresión, ortografía y sintaxis, disminuyendo la calificación hasta un punto. Dichas pruebas se corregirán en clase después de la calificación, mostrando los exámenes a todos los alumnos para que puedan comprobar sus errores; posteriormente se volverán a recoger para guardarlos en el Departamento. En las pruebas que incluyan preguntas de formulación se exigirá un 70% de fórmulas correctas para aprobarlas. Si un alumno faltara a un examen, se le evaluará teniendo en cuenta el resto de las notas que tenga el profesor. El profesor podrá repetirle el examen sólo si presenta debidamente un justificante legal (médico, notarial, de la DGT,…). Si no presentase dicho justificante se considerará como no presentado.

IES Marqués de Lozoya

27

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Cualquier conducta fraudulenta (copiar, intercambiar folios, facilitar contenidos a un compañero, etc…) durante la realización de alguna prueba de examen comportará la interrupción inmediata de la misma para el alumno o alumnos afectados y la calificación de dicho examen será de cero. - Trabajo diario y comportamiento en clase: También se evaluará de forma continua el trabajo realizado en clase, en el laboratorio y los trabajos que se encomienden como complementarios; estos últimos deberán seguir unas normas de realización, normas que les darán los tutores o el profesor de la asignatura. Todo ello supone un % en la nota de cada evaluación (ver criterios de calificación según curso). Los trabajos entregados fuera del plazo asignado no serán evaluados. El alumno ha de traer a clase los materiales de trabajo necesarios (libro, cuaderno, bolígrafos,…).para el normal desarrollo de la misma. No hacerlo de manera reiterada supondrá bajar la nota en la evaluación. La nota numérica que se dará en la evaluación en este apartado será el resultado de tener en cuenta el trabajo diario y la actitud demostrada por el alumno. Esta actitud se evaluará mediante la observación del interés y participación en clase, la realización de las tareas de casa y el comportamiento y colaboración en el laboratorio. - Preguntas para valorar la expresión oral: La calificación de la expresión oral se hará en clase cuando el profesor pregunte conceptos y planteamientos de problemas y/o, mediante la exposición de un tema. - Recuperaciones y nota final del curso: Los alumnos que no superen los contenidos trabajados durante la evaluación, tendrán oportunidad de llevar a cabo actividades de recuperación, intentando reforzar los aspectos claves en la mejora de su aprendizaje. Se hará una recuperación de la primera y la segunda evaluación en el trimestre siguiente. En la recuperación se harán exámenes por bloques de contenidos, pudiendo no coincidir la materia que entró en la evaluación con la de recuperación (esto sucedería si, debido a las fechas de evaluación, un cierto bloque de contenidos hubiera quedado explicado de forma incompleta). La nota final de curso será la media aritmética de las evaluaciones. Si al final de curso un alumno desea subir nota en la asignatura, podrá hacer un examen final global de toda la materia. La nota válida será la que obtenga en ese segundo examen. Si considera que podría obtener una calificación menor que la que tenía, tendrá la posibilidad de no entregar ese segundo examen. Los alumnos que no superen estos exámenes tendrán otra oportunidad al final de curso que se realizará de la siguiente manera: alumnos con una evaluación suspensa, se presentarán a la misma. Los alumnos que deban recuperar más de una evaluación deberán hacer un examen global de toda la materia de la asignatura. En junio se aprueba o se suspende toda la asignatura, de modo que en septiembre entrará toda la asignatura en el examen. Cada profesor, de acuerdo con las necesidades de sus alumnos, programará para los alumnos con dificultades de aprendizaje diversas actividades que les ayuden a superarlas.

CRITERIOS DE CALIFICACIÓN Aplicando los criterios establecidos anteriormente, la nota de la evaluación se hará según la tabla que sigue. El peso de cada examen puede ser el mismo o tener mayor porcentaje el que contenga más materia. FÍSICA Y QUÍMICA 2º DE ESO PORCENTAJE EXAMENES ACTIVIDADES DIARIAS EXPRESIÓN ORAL CALIFICACIÓN EVALUACIÓN

IES Marqués de Lozoya

CALIFICACIÓN 75% 15% 10%

28

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

TABLA NOTA FINAL DEL CURSO 1ª EVALUACIÓN 33,3%

2ª EVALUACIÓN 33,3%

3ª EVALUACIÓN 33,3%

FINAL

FÍSICA Y QUÍMICA 3º Y 4º DE ESO PORCENTAJE EXAMENES ACTIVIDADES DIARIAS EXPRESIÓN ORAL CALIFICACIÓN EVALUACIÓN

CALIFICACIÓN 80% 10% 10%

TABLA NOTA FINAL DEL CURSO 1ª EVALUACIÓN 33,3%

2ª EVALUACIÓN 33,3%

3ª EVALUACIÓN 33,3%

FINAL

Las actividades diarias incluyen: actitud y comportamiento en clase, el trabajo diario en clase y en casa, la limpieza y orden en el cuaderno y en los trabajos que se presenten.

ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN DE LOS ALUMNOS CON MATERIAS PENDIENTES DE CURSOS ANTERIORES Los alumnos de 3º de ESO no tienen Física y Química pendiente de cursos anteriores. ALUMNOS CON FÍSICA Y QUÍMICA PENDIENTE DE 3º ESO: Este curso no contamos con hora de refuerzo para ayudar a los alumnos a recuperar la asignatura. A lo largo del curso se les darán actividades que podrán resolver en casa y preguntar dudas a las profesoras del Departamento. Se realizarán dos exámenes previa convocatoria oficial de los mismos. En la convocatoria se indicará la materia de la cuál se deben examinar. Para hacer nota media el alumno no podrá tener menos de un 4 sobre 10 en cada uno. Si se ha suspendido alguna de las partes, se realizará un examen final de recuperación. El examen será : de todo el temario si son dos los exámenes suspensos o de la parte suspensa si sólo se ha suspendido uno. Si se suspende en Junio, en la prueba extraordinaria de Septiembre entra toda la materia.

MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS Entre los recursos didácticos, el profesor utilizará los siguientes: -

Libros de texto: 2º ESO Física y Química ( editorial SM). José G.L.de Guereñu y otros. 3º ESO Física y Química (editorial SM). 4º ESO Física y Química (editorial Mc Graw-Hill) Smartbook. Enrique A del Río y otros Material de laboratorio de Química y Física y material disponible en casa (prácticas caseras): Aparatos de medida: balanza, metro, probeta, termómetro y cronómetro. Productos químicos: agua, alcohol, aceite, leche, diversos elementos y compuestos. Materiales para calcular o demostrar propiedades: bolas de madera, corcho, hierro, cristal, zumo de naranja, plastilina, palillos, aceite, chocolate, tijeras, cartulina, metro, etc.

IES Marqués de Lozoya

29

Programación didáctica del departamento de Física y Química

-

Curso 2016/2017

Material de laboratorio como: vasos de precipitados, dispositivo de destilación, embudo de decantación, tubos de ensayo, mechero Bunsen, etc. Trabajar con distintas páginas web de contenido científico: www.smconectados.com www.profes.net: propuestas didácticas. www.librosvivos.net: recursos didácticos interactivos para profesores y alumnos. www.aprenderapensar.net: plataforma educativa.

-

Además se puede recurrir al visionado de vídeos como: – La densidad, un DNI de las sustancias, colección Ciencia en Acción. Ediciones SM. –

Explora la materia, colección Ciencias en Acción. Ediciones SM.

–

Elementos, compuestos y mezclas. Áncora (20 minutos).

–

Uso de las fichas de trabajo, actividades interactivas, animaciones, vídeos, autoevaluaciones, etc., del entorno Savia digital: smsaviadigital.com, como herramientas que permiten atender diferentes necesidades y con distintos fines (en 2º y 3º ESO) y del smartbook en 4º ESO Reforzar y consolidar los conceptos y aprendizajes básicos. Ampliar contenidos y profundizar en ellos. Desarrollar los estándares más procedimentales del currículo, como la escucha activa, la empatía, el debate, a través de tareas competenciales cercanas a los intereses de los alumnos. § Investigar sobre problemas reales asociados a la materia de Física y Química a través del Aprendizaje Basado en Problemas (ABP). § Activar estrategias y mecanismos de comprensión lectora a partir de textos literarios y no literarios afines a la materia: buscar información, interpretar y relacionar datos, y reflexionar sobre el contenido y la forma. Uso del entorno Savia digital para la interacción profesor-alumno de manera individualizada. Debate, como herramienta que estimula su interés y capacidad de reflexionar, relaciones, consolidar conocimientos, recapitular, ordenar, respetar opiniones, y sacar conclusiones. § § §

– –

– Bibliografía de consulta en el aula y en la biblioteca del centro: El laboratorio en casa. (ALHAMBRA-LONGMAN). Fco Blanco Prieto. 1995 Química recreativa. (AKAL). I. Vlasov y D. Trifonov. 1982. Breve historia de la química. (ALIANZA). Isaac Asimov. 1982. Nuevo manual de la UNESCO para la enseñanza de las ciencias.(EDHASA). Traducido por Alberto E. J. Fesquet y Carlos E. A. Gondell. 1987 Experimentos fáciles e increíbles. (MARTÍNEZ ROCA). Traducido por Javier Romero. 1993 ¿Eso es química?. (ALHAMBRA). Grup Marti i Franques. 1986 Descubrir la electricidad. (ALHAMBRA). Antoni Alcazar, Fco Cárdenas, Silvia Maymó y Juan Pinto. 1989. QUÍMICA Colección de experimentos. (REVERTÉ). Traducción José Beltrán. 1976. Prácticas de laboratorio. (EDELVIVES). Federico Plumed. 1989. Física y Química 3º ESO. (MC GRAW HILL). Ángel Peña, Antonio Pozas, José A. García y José C. Illana. 1995. Atlas de prácticas de Física y Química. (JOVER). E. Seva y A. Roca. 1988. Las fórmulas químicamente tuyas. (DOSSAT). José Mª Cavanillas.1986. La base de la Química. (PENTHALON). Augusto Ibáñez. 1986. Física y Química, cuaderno del alumno. (AKAL). Juegos y experimentos eléctricos. (LABOR). Rudolf F. Graf. 1985. Física recreativa. (MARTÍNEZ ROCA). Y. Perelman. 1985. Física cotidiana. (ALHAMBRA-LONGMAN). Fco Blanco Prieto. 1995. La base de la Física. (PENTHALON). Javier Amante. 1987. La ciencia de los alumnos. (LAIA-MEC). José Hierrezuelo y A. Montero. 1989. Chemical Magic. (DOVER). Leonard A. Ford. 1993.

IES Marqués de Lozoya

30

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Las aulas de 2º, 3º,y 4º ESO en las que impartimos clase no disponen de pizarras digitales ni de cañón de proyección, por lo que el uso de las TIC en el aula será difícil, dada la escasez de las mismas en el Centro. No obstante, como los alumnos disponen de ordenador , pueden usarlo como material habitual y así desarrollar la competencia de aprender a aprender, ya sea para preparar trabajos que pueden exponer o para buscar información puntual.

ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES FÍSICA Y QUÍMICA 2º ESO ACTIVIDAD: Visita al Museo de la Ciencia de Valladolid

FECHA Por determinar, según exposiciones

Destinatarios alumnos de 2º de ESO

Responsables Profesoras de Física y Química

Justificación/ Objetivos – Profundizar en la aplicación práctica de los temas estudiados en clase. – Completar la formación que reciben los alumnos en las actividades curriculares. – Mejorar las relaciones entre alumnos y ayudarles a adquirir habilidades sociales y de comunicación. – Permitir la apertura del alumnado hacia el entorno físico y cultural que le rodea. – Contribuir al desarrollo de valores y actitudes adecuadas relacionadas con la interacción y el respeto hacia los demás, y el cuidado del patrimonio natural y cultural. – Desarrollar la capacidad de participación en las actividades relacionadas con el entorno natural, social y cultural. – Estimular el deseo de investigar y saber. – Favorecer la sensibilidad, la curiosidad y la creatividad del alumno. – Despertar el sentido de la responsabilidad en las actividades en las que se integren y realicen. Estándares de Aprendizajes Evaluables No se contemplan por ser la actividad voluntaria, Instrumentos de evaluación Elaboración de un cuaderno de la actividad.

FÍSICA Y QUÍMICA 3º y 4º ESO ACTIVIDAD Visita al Museo del Vidrio de la Granja de FECHA Segundo trimestre (24 de Marzo) San Ildefonso, así como los jardines del Palacio de la Granja de San Ildefonso Destinatarios Todos los alumnos de 3º de ESO

Responsables Profesoras de Física y Química

ACTIVIDAD : 1 ) Visita a la fábrica de resinas naturales en Cuéllar 2) Visita a las instalaciones de Naturpelletes (Sanchonuño)

FECHA Segundo trimestre.

Destinatarios Alumnos de 4º de ESO de Física y Responsables Profesoras de Física y Química Química Justificación/ Objetivos – Profundizar en la aplicación práctica de los temas estudiados en clase. – Fomentar la iniciativa emprendedora. Conocer perfiles profesionales relacionados con el conocimiento de Física y Química. – Completar la formación que reciben los alumnos en las actividades curriculares. – Mejorar las relaciones entre alumnos y ayudarles a adquirir habilidades sociales y de comunicación.

IES Marqués de Lozoya

31

Programación didáctica del departamento de Física y Química

– – – – – –

Curso 2016/2017

Permitir la apertura del alumnado hacia el entorno físico y cultural que le rodea. Contribuir al desarrollo de valores y actitudes adecuadas relacionadas con la interacción y el respeto hacia los demás, y el cuidado del patrimonio natural y cultural. Desarrollar la capacidad de participación en las actividades relacionadas con el entorno natural, social y cultural. Estimular el deseo de investigar y saber. Favorecer la sensibilidad, la curiosidad y la creatividad del alumno. Despertar el sentido de la responsabilidad en las actividades en las que se integren y realicen.

Estándares de Aprendizajes Evaluables No se contemplan por ser la actividad voluntaria, Instrumentos de evaluación Elaboración de un cuaderno de la actividad. -

Además, intentaremos traer al Centro a algunas personas que les puedan hacer experimentos de Física o de Química.

Si fuera necesario en alguna actividad extraescolar llevar a cabo una selección de alumnos, el Departamento y, más concretamente, los profesores responsables de la actividad, aplicarán los siguientes criterios de selección de alumnos participantes en la misma: interés demostrado por la materia, nivel de aprovechamiento y comportamiento en el aula y en el centro.



CIENCIAS APLICADAS A LA ACTIVIDAD PROFESIONAL INTRODUCCIÓN El conocimiento científico y tecnológico ha contribuido de forma relevante a la mejora de la calidad de vida de las personas que se ha alcanzado en las sociedades desarrolladas, por lo que resulta necesario que los ciudadanos tengan una cultura científica básica que les permita no solo entender el mundo en el que viven, sino también aplicar los conocimientos adquiridos dentro del sistema educativo a las distintas actividades profesionales en las que van a desarrollar su trabajo. Esta formación científica básica resulta especialmente necesaria en el campo de varias familias de la Formación Profesional, en las que tanto el dominio de diferentes técnicas instrumentales como el conocimiento de su fundamento son indispensables para el desempeño de actividades profesionales relacionadas con la industria, el medio ambiente y la salud. En este contexto, la asignatura de Ciencias Aplicadas a la Actividad Profesional ofrece la oportunidad al alumnado de aplicar, en cuestiones prácticas, cotidianas y cercanas, los conocimientos adquiridos a lo largo de los cursos anteriores en materias tales como Química, Física, Biología o Geología. Además, aporta una formación experimental básica, contribuyendo a la adquisición de una disciplina de trabajo en el laboratorio y al respeto a las normas de seguridad e higiene. También proporciona una orientación general a los estudiantes sobre los métodos prácticos de la ciencia, las operaciones básicas de laboratorio, sus aplicaciones a la actividad profesional y los impactos medioambientales que conlleva; estos conocimientos les aportarán una base muy importante para abordar en mejores condiciones los estudios de formación profesional en las familias agraria, industrias alimentarias, química, sanidad, vidrio y cerámica, etc. Los contenidos se presentan en tres bloques de contenidos, más un proyecto de investigación final en el que se aplican aspectos relacionadas con los bloques anteriores. - El bloque 1 está dedicado al trabajo en el laboratorio, siendo importante que los estudiantes conozcan la organización de un laboratorio, los materiales y sustancias que van a utilizar durante las prácticas, haciendo hincapié en el cumplimiento de las normas de seguridad e higiene así como en la correcta utilización de materiales y sustancias. - El bloque 2 está dedicado a la ciencia y su relación con el medioambiente. Su finalidad es que los estudiantes conozcan los diferentes tipos de contaminantes ambientales, sus orígenes y sus efectos negativos, así como el tratamiento para reducir sus efectos y eliminar los residuos generados. - El bloque 3 es el más novedoso para los estudiantes y analiza los tipos y la incidencia de la I+D+i en la mejora de la productividad y en el aumento de la competitividad.

IES Marqués de Lozoya

32

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

OBJETIVOS 1. Proporcionar al alumnado la formación experimental básica, disciplina de trabajo en el laboratorio y respeto a las normas de seguridad e higiene necesarios para el acceso a familias profesionales relacionadas con la industria, la salud y el medio ambiente. 2. Utilizar las Tecnologías de la información y la comunicación para obtener y ampliar información procedente de diferentes fuentes y evaluar su contenido con sentido crítico, así como para registrar y procesar los datos experimentales obtenidos. 3. Conocer los distintos tipos de procesos de I+D+i y su incidencia en la mejora de la productividad y de la competitividad. 4. Valorar la contribución de esta asignatura a la conservación, mejora y sostenibilidad del medio ambiente.

CONTRIBUCIÓN DE LA MATERIA PARA LA ADQUISICIÓN DE COMPETENCIAS CLAVE Competencia en comunicación lingüística Esta competencia se desarrolla mediante la comunicación oral y la transmisión de información recopilada en tanto en el trabajo experimental como en los proyectos de investigación. Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología Es importante que contenidos ya vistos en cursos anteriores, como las unidades de medida, las magnitudes físicas y químicas, la notación científica, los cambios físicos y químicos, las biomoléculas, etc. sean el punto de partida para poder poner en práctica las diferentes técnicas experimentales que requiere esta materia. El alumnado debe trabajar en el laboratorio comprendiendo el objetivo de la técnica que está aplicando, decidiendo el procedimiento a seguir y justificando la razón de cada uno de los pasos que realice, de forma que todas sus tareas tengan un sentido conjunto. Competencia digital La competencia digital debe ser desarrollada desde todos los bloques, principalmente en relación con la búsqueda de información, así como para la presentación de los resultados, conclusiones y valoraciones de los proyectos de investigación o experimentales. Competencia de aprender a aprender Teniendo en cuenta la metodología práctica que necesariamente se ha de utilizar, el alumno pasa de ser un receptor pasivo a construir sus conocimientos en un contexto interactivo, adquiriendo las herramientas necesarias para aprender por si mismos de una manera cada vez más autónoma. Competencia sociales y cívicas La competencia social y cívica se desarrolla desde esta materia con la participación del alumnado en el trabajo en equipo y en campañas de sensibilización en el centro educativo o local sobre diferentes temas como el reciclaje de residuos, el ahorro de energía y de agua, etc., implicando al propio centro y a su entorno más próximo en la protección del medio ambiente. Competencia de sentido de iniciativa y espíritu emprendedor El trabajo en el bloque de contenidos dedicado a la Investigación, Desarrollo e Innovación (I+D+i) permite fomentar la creatividad, el interés, el esfuerzo y el sentido crítico como capacidades básicas para poder innovar y contribuir en el futuro al desarrollo de nuevas aplicaciones o tecnologías. Competencia de conciencia y expresiones culturales Esta competencia se desarrolla en relación con el patrimonio medioambiental, buscando soluciones para el desarrollo sostenible de la sociedad.

CARACTERÍSTICAS DEL GRUPO El grupo está formado por 23 alumnos. 2 alumnos son ACNEES , varios presentan dificultades de aprendizaje (vienen de 2º PMAR). Dadas las dificultades en el aprendizaje que presentan algunos alumnos, entendemos que el grupo es muy numeroso, y más aún para trabajar en el laboratorio y poder atenderlos sólo una profesora. Debido al carácter eminentemente práctico de la asignatura, al perfil de los alumnos a los que va destinada, y a las características del aula-laboratorio donde debe ser impartida, el número de alumnos matriculados no debería ser superior a 14 ó 16. Un número mayor imposibilita la correcta atención de los alumnos por parte de una única profesora, además de dificultar la movilidad física de dichos alumnos para realizar la prácticas de laboratorio.

IES Marqués de Lozoya

33

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

CONTENIDOS,

CRITERIOS

DE

EVALUACIÓN

Y

ESTÁNDARES

DE

APRENDIZAJE EVALUABLES CONTENIDOS

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES

CC

BLOQUE 1. TÉCNICAS INSTRUMENTALES BÁSICAS

1,2 .Laboratorio: organización, materiales y normas de seguridad. 3.Anotación y análisis del trabajo diario para contrastar hipótesis. - Utilización de herramientas TIC tanto para el trabajo experimental de laboratorio como para realizar informes. 4.Cálculos básicos en Química. 5.Mezclas y disoluciones. - Preparación de las mismas en el laboratorio. 6. Separación y purificación de sustancias. -Técnicas de experimentación en física, química, biología y geología. 7.Identificación de biomoléculas en los alimentos. 8.Técnicas habituales de desinfección. 9,10.Fases y procedimiento.

11.Aplicaciones de la

IES Marqués de Lozoya

1. Utilizar correctamente los materiales y productos del laboratorio .

1.1. Determina el tipo de instrumental de laboratorio necesario según el tipo de ensayo que va a realizar.

CMCT,CAA

2. Cumplir y respetar las normas de seguridad e higiene del laboratorio mostrando un correcto comportamiento. 3. Contrastar algunas hipótesis basándose en la experimentación, recopilación de datos y análisis de resultados. Aprender a hacer informes de las prácticas de laboratorio donde se anote puntualmente todo lo realizado: explicaciones, experimentos, datos, cálculos, conclusiones, etc. 4. Aplicar las técnicas y el instrumental apropiado para identificar magnitudes

2.1. Reconoce y cumple las normas de seguridad e higiene que rigen en los trabajos de laboratorio.

CSC,

3.1. Recoge y relaciona datos obtenidos por distintos medios para transferir información de carácter científico.

CMCT, CD,CAA,

4.1. Determina e identifica medidas de volumen, masa o temperatura utilizando ensayos de tipo físico o químico. 5.1. Decide qué tipo de estrategia práctica es necesario aplicar para el preparado de una disolución concreta.

CMCT

6.1. Establece qué tipo de técnicas de separación y purificación de sustancias se deben utilizar en algún caso concreto. 7.1. Discrimina qué tipos de alimentos contienen a diferentes biomoléculas .

CMCT, CAA

8. Determinar qué técnicas habituales de desinfección hay que utilizar según el uso que se haga del material instrumental.

8.1. Describe técnicas y determina el instrumental apropiado para los procesos cotidianos de desinfección

CMCT, CL,

9. Precisar las fases y procedimientos habituales de desinfección de materiales de uso cotidiano en los establecimientos sanitarios, de imagen personal, de tratamientos de bienestar y en las industrias y locales relacionados con las industrias alimentarias y sus aplicaciones. 10. Analizar los procedimientos instrumentales que se utilizan en diversas industrias como la alimentaria, agraria, farmacéutica, sanitaria, imagen personal, etc. 11. Contrastar las posibles aplicaciones científicas en los campos profesionales directamente relacionados con su entorno.

9.1. Resuelve sobre medidas de desinfección de materiales de uso cotidiano en distintos tipos de industrias o de medios profesionales .

CMCT, CAA

10.1. Relaciona distintos procedimientos instrumentales con su aplicación en el campo industrial o en el de servicios

CMCT, CL, CSC

11.1. Señala diferentes aplicaciones científicas con campos de la actividad profesional de su entorno.

CMCT, CAA,CL,

5. Preparar disoluciones de diversa índole, utilizando estrategias prácticas y utilizando las distintas formas de expresar una concentración . 6. Separar los componentes de una mezcla utilizando las técnicas instrumentales apropiadas. 7. Predecir qué tipo de biomoléculas están presentes en distintos tipos de alimentos y comprender las etiquetas de productos alimenticios .

SIEE

CMT,SIEE

SIEE

CMCT,CAA

CMCT

CSC,SIEE

CSC

SIEE

CSC, SIEE

34

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química ciencia en las actividades laborales.

BLOQUE 2:APLICACIONES DE LA CIENCIA EN LA CONSERVACIÓN DEL MEDIO AMBIENTE 1.Medio ambiente.Concepto. Contaminación:concepto. - Sustancias no deseables. 2.Contaminación natural y contaminación originada por el hombre. - Contaminación del aire. - Tipos de contaminantes físicos y químicos: el smog, la lluvia ácida, el efecto invernadero, la destrucción de la capa de ozono). - Medidas para disminuir la contaminación atmosférica. 3. Contaminación del suelo. - Deterioro químico y físico del suelo por el vertido de residuos agrícolas e industriales. 4.Contaminación del agua. - Contaminantes físicos, químicos y biológicos. - Depuración de las aguas residuales de origen industrial, urbano y agrícola y ganadero. 5. Contaminación nuclear. - Actividades que originan residuos radiactivos. - Clasificación y tratamiento de los residuos radiactivos. -El almacenamiento de los residuos de alta actividad. 6.Riesgos biológicos de la energía nuclear. 7.Gestión de residuos. - Importancia de reducir el consumo, reutilizar y reciclar los materiales. 8. Etapas de la gestión de los residuos: Recogida selectiva, transformación y

IES Marqués de Lozoya

1.1. Utiliza el concepto de contaminación aplicado a casos concretos. 1.2. Discrimina los distintos tipos de contaminantes de la atmósfera, así como su origen y efectos.

CMCT,

2. Contrastar en qué consisten los distintos efectos medioambientales tales como la lluvia ácida, el efecto invernadero, la destrucción de la capa de ozono y el cambio climático.

2.1. Categoriza los efectos medioambientales conocidos como lluvia ácida, efecto invernadero, destrucción de la capa de ozono y el cambio global a nivel climático y valora sus efectos negativos para el equilibrio del planeta.

CMCT

3. Identificar los efectos contaminantes que se derivan de la actividad industrial y agrícola, principalmente sobre el suelo.

3.1. Relaciona los efectos contaminantes de la actividad industrial y agrícola sobre el suelo.

4. Precisar los agentes contaminantes del agua e informar sobre el tratamiento de depuración de las mismas. Recopilar datos de observación y experimentación para detectar contaminantes en el agua.

4.1. Discrimina los agentes contaminantes del agua, conoce su tratamiento y diseña algún ensayo sencillo de laboratorio para su detección .

CMCT, CAA,CL, CSC

5. Comprender en qué consiste la contaminación nuclear, reflexionar sobre la gestión de los residuos nucleares y valorar críticamente la utilización de la energía nuclear.

5.1. Establece en qué consiste la contaminación nuclear, analiza la gestión de los residuos nucleares y argumenta sobre los factores a favor y en contra del uso de la energía nuclear.

CMCT,CL.

6. Identificar los efectos de la radiactividad sobre el medio ambiente y su repercusión sobre el futuro de la humanidad .

6.1. Reconoce y distingue los efectos de la contaminación radiactiva sobre el medio ambiente y la vida en general.

CMCT,CL,

7. Enumerar las fases procedimentales que intervienen en el tratamiento de residuos.

7.1. Determina los procesos de tratamiento de residuos y valora críticamente la recogida selectiva de los mismos.

CMCT, CAA

8. Contrastar argumentos a favor de la recogida selectiva de residuos y su repercusión a nivel familiar y social .

8.1. Argumenta los pros y los contras del reciclaje y de la reutilización de recursos materiales.

CMCT, CAA

9. Utilizar ensayos de laboratorio relacionados con la química ambiental, conocer qué es una medida de pH y su manejo para controlar el medio ambiente. 10. Analizar y contrastar opiniones sobre el concepto de desarrollo sostenible y sus repercusiones para el equilibrio medioambiental. 11. Participar en campañas de sensibilización, a nivel del centro educativo, sobre la necesidad de controlar la utilización de los

9.1. Formula ensayos de laboratorio para conocer aspectos desfavorables del medioambiente.

CMCT,

1. Explicar en qué consiste la contaminación y categorizar los tipos más representativos.

CL, CAA,CSC

CAA, CD CSC CEC CMCT, CSC

CAA,CSC, CIEC

CSC

CAA, CL

10.1. Identifica y describe el concepto de desarrollo sostenible, enumera posibles soluciones al problema de la degradación medioambiental. 11.1. Aplica junto a sus compañeros medidas de control de la utilización de los recursos e implica en el mismo al propio centro educativo.

CMCT,CL, ,CSC,CEC CSC,SIEE

35

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química eliminación en vertederos contralados. 9. Nociones básicas y experimentales sobre química ambiental 10. Modelo del desarrollo sostenible; capacidad de la biosfera para absorber la actividad humana.

recursos energéticos o de otro tipo. 12. Diseñar estrategias para dar a conocer a sus compañeros y personas cercanas la necesidad de mantener el medioambiente.

12.1. Plantea estrategias de sostenibilidad en el entorno del centro

CSC,SIEE

11,12.Sociedad y desarrollo sostenible. BLOQUE 3: INVESTIGACIÓN.DESARROLLO E INNOVACIÓN (I+ D + i) 1.Concepto de I+D+i. - Importancia de la I+D+i para la sociedad. 2.La innovación como respuesta a las necesidades de la sociedad. - Organismos y administraciones responsables del fomento de la I+D+i en España y en particular en Castilla y León. 3. Impacto de la innovación en la economía de un país. - Innovación en nuevos materiales: cerámicos, nuevos plásticos (kevlar), fibra de carbono, fibra de vidrio, aleaciones, etc. - Principales líneas de I+D+i en las industrias químicas, farmacéuticas, alimentarias y energéticas más importantes de España y en concreto en Castilla y León. - El ciclo de investigación y desarrollo.

1. Analizar la incidencia de la I+D+i en la mejora de la productividad, aumento de la competitividad en el marco globalizador actual. 2. Investigar, argumentar y valorar sobre tipos de innovación ya sea en productos o en procesos, valorando críticamente todas las aportaciones a los mismos ya sea de organismos estatales o autonómicos y de organizaciones de diversa índole. 3. Recopilar, analizar y discriminar información sobre distintos tipos de innovación en productos y procesos, a partir de ejemplos de empresas punteras en innovación. 4. Utilizar adecuadamente las TIC en la búsqueda, selección y proceso de la información encaminadas a la investigación o estudio que relacione el conocimiento científico aplicado a la actividad profesional.

1.1 Relaciona los conceptos de Investigación, Desarrollo e innovación. Contrasta las tres etapas del ciclo I+D+i.

CL,CAA,

2.1. Reconoce tipos de innovación de productos basada en la utilización de nuevos materiales, nuevas tecnologías, etc., que surgen para dar respuesta a nuevas necesidades de la sociedad. 2.2. Enumera qué organismos y administraciones fomentan la I+D+i en nuestro país a nivel estatal y autonómico. 3.1. Precisa cómo la innovación es o puede ser un factor de recuperación económica de un país. 3.2. Enumera algunas líneas de I+D+i que hay en la actualidad para las industrias químicas, farmacéuticas, alimentarias y energéticas.

CMCT,CL

4.1. Discrimina sobre la importancia que tienen las Tecnologías de la Información y la Comunicación en el ciclo de investigación y desarrollo.

CD, CSC, CAA,

CSC

,CSC

CMCT,CL CSC CL,CAAC CSC CL, CAA CSC

CL

4. Impacto de las Tecnologías de la Información y la Comunicación en el ciclo de investigación y desarrollo. BLOQUE 4: PROYECTO DE INVESTIGACIÓN 1.Proyecto de investigación. 2,3,4.Diseño, planificación y elaboración de un

IES Marqués de Lozoya

1. Planear, aplicar, e integrar las destrezas y habilidades propias de trabajo científico.

1.1. Integra y aplica las destrezas propias de los métodos de la ciencia.

CMCT, CAA,CIEE

2. Elaborar hipótesis, y contrastarlas a través de la experimentación o la observación y argumentación.

2.1. Utiliza argumentos justificando las hipótesis que propone.

CAA,CCL

36

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química proyecto de investigación.

3. Discriminar y decidir sobre las fuentes de información y los métodos empleados para su obtención.

3.1. Utiliza diferentes fuentes de información, apoyándose en las TIC, para la elaboración y presentación de sus investigaciones.

CAA,CD

4. Participar, valorar y respetar el trabajo individual y en grupo.

4.1. Participa, valora y respeta el trabajo individual y grupal.

CSC,CCL

5. Presentar y defender en público el proyecto de investigación realizado.

5.1. Diseña pequeños trabajos de investigación sobre un tema de interés científico-tecnológico, animales y/o plantas, los ecosistemas de su entorno o la alimentación y nutrición humana para su presentación y defensa en el aula. 5.2. Expresa con precisión y coherencia tanto verbalmente como por escrito las conclusiones de sus investigaciones

CD, CAA

5.Presentación y defensa del mismo.

CCL

CCL

CCL, CAA CIEE

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES BÁSICOS Art. 32.3 EDU 362/2015: Sin perjuicio de que la evaluación deba contemplar la totalidad de los estándares de aprendizaje de cada materia, el equipo docente tendrá en especial consideración aquellos estándares que se consideren básicos en cada curso y en cada una de las materias para la toma de decisiones sobre la promoción, en especial la excepcional, así como para la incorporación al grupo ordinario de cuarto curso del alumnado que haya cursado un programa de mejora del aprendizaje y del rendimiento. Se destacan en negrita en la tabla anterior los estándares básicos evaluables, sin el conocimiento de los cuales el alumno no puede aprobar la asignatura.

ELEMENTOS TRANSVERSALES Los definidos en el artículo 6 del Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, por el que se establece el currículo básico de Educación Secundaria Obligatoria y el Bachillerato. 1-Comprensión lectora. En los mismos libros de texto suele haber una redacción o texto sobre curiosidades de la ciencia, biografía de grandes científicos, aplicaciones importantes de muchos contenidos científicos, historia de la ciencia, etc. Estos textos se utilizarán para fomentar la comprensión lectora entre el alumnado, al mismo tiempo que son un elemento que enriquece los contenidos académicos del currículo. 2 - La expresión oral y escrita. A lo largo del curso se propondrá a cada alumno/a exponer en la pizarra del aula sobre el tema en curso . Para ello, el alumno/a escribirá en la pizarra y al mismo tiempo lo explicará oralmente, para completar y enriquecer la exposición. 3 - La comunicación audiovisual. Algunos de los temas se impartirán con presentaciones mediante un proyector 4-Las Tecnologías de la Información y la Comunicación. El alumno usará las TIC tanto en el estudio en casa como en la preparación de algún trabajo. 5-El espíritu emprendedor. En la materia Ciencias aplicadas a la actividad profesional, el alumno adquiere una formación científica básica, que resulta especialmente necesaria en el campo de varias familias de la Formación Profesional, en las que tanto el dominio de diferentes técnicas instrumentales como el conocimiento de su fundamento son

IES Marqués de Lozoya

37

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

indispensables para el desempeño de actividades profesionales relacionadas con la industria, el medio ambiente y la salud. En casi todos los temas de Física y Química siempre es posible poner ejemplos de avances, descubrimientos y desarrollos que terminan afectando a nuestra visión del mundo y a nuestro bienestar. La mayor parte de estos ejemplos tienen en común el reto que supone plantearse un problema para descubrir cómo funcionan muchas cosas en la Naturaleza, y luego ver que esos descubrimientos pueden tener un gran potencial de aplicaciones prácticas, aplicaciones que muchas veces pueden suponer buenas oportunidades de negocio. Por tanto, lo que supone de reto el desarrollo científico y tecnológico puede servir de estímulo para el alumnado. Y con esta intención exponemos dichos ejemplos al final de cada tema generalmente. También se proponen pequeños trabajos de investigación documental. Cada experiencia de laboratorio que los alumnos realizan en la asignatura se puede considerar como un proyecto a realizar con otros compañeros/as; donde se tienen que ir discutiendo las ideas y tomar decisiones, trabajar con distintas personas, resolver las dificultades que vayan surgiendo. Finalmente, se ha de expresar en un informe escrito, de forma adecuada y convincente, todo el proceso seguido en cada experiencia, y sacar conclusiones. 6-La igualdad de oportunidades entre hombres y mujeres. A lo largo de la historia de la Física y la Química ha habido ejemplos de mujeres científicas que han hecho grandes aportaciones: Marie Curie, Irene Joliot- Curie, Lise Meitner, …Así que podemos resaltar este contenido transversal mediante el estudio de los trabajos y descubrimientos de dichas mujeres, y mediante una exposición, oral por ejemplo, de sus biografías. 7-La Prevención de cualquier tipo de violencia. Resolución Pacífica de Conflictos. Hay temas de esta área que nos incitan a reflexionar sobre la paz mundial: la energía nuclear y las bombas atómicas, así como en temas de contaminación ambiental: actuaciones de grupos pacifistas como Greenpeace y otros. 8-Educación y Seguridad Vial. Se diseñarán actividades que promuevan el respeto a las normas y señales, que favorezcan la convivencia, la tolerancia, la prudencia, el autocontrol, el diálogo y la empatía tendentes a evitar los accidentes de tráfico y sus secuelas. En los temas tratados en Ciencias aplicadas a la actividad profesional se hablará de la radiactividad, mostrando sus aplicaciones y dando los conocimientos básicos necesarios para opinar de forma crítica sobre el tema de la radiactividad y de la energía nuclear. - Resaltar la importancia de los metales en nuestra sociedad y los problemas medioambientales que derivan de su obtención (extracción en minas), sus procesos de purificación, el gran consumo energético, etc. - Cuestiones relacionadas con moléculas sintéticas y naturales. - Todos estos contenidos inciden en la educación ambiental, educación para la salud y educación cívica - Analizando los efectos de los productos químicos sobre la salud, calidad de vida, el patrimonio artístico y el futuro de nuestro planeta, se analizan contenidos relacionados con educación ambiental. Al insistir sobre las precauciones en el manejo del material y de los productos químicos y seguir correctamente las normas de seguridad y de manejo se incide sobre la educación para la paz y la educación cívica y moral. - Educación ambiental, analizando la diversidad de materiales se hace referencia a los beneficios del reciclado y su importancia. - Educación ambiental en temas como contaminación atmosférica, del agua, de los residuos. - Educación para la salud en temas como las guerras y los gases tóxicos. - La educación para la salud está presente a lo largo de toda la etapa,, recalcando la peligrosidad que tiene el realizar experiencias sin tomar las precauciones adecuadas.

TEMPORALIZACIÓN/SECUENCIACIÓN CIENCIAS APLICADAS A LA ACTIVIDAD PROFESIONAL EVALUACIÓN PRIMERA

IES Marqués de Lozoya

UNIDAD DIDÁCTICA BLOQUE 1: Técnicas instrumentales

38

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

BLOQUE 2: Aplicaciones ciencia (parte) Sesiones de refuerzo y repaso BLOQUE 2: Aplicaciones ciencia (parte) SEGUNDA

BLOQUE 3: I + D +i (parte) Sesiones de refuerzo y repaso BLOQUE 3: I + D +i (parte)

TERCERA

BLOQUE 4: Proyecto de investigación Sesiones de repaso

Esta temporalización podrá verse modificada en función del rendimiento de los alumnos y las actividades extraescolares que afecten al desarrollo de la materia

ORIENTACIONES METODOLÓGICAS De acuerdo con el artículo 8 de la Orden EDU/362/2015 por la que se establece el currículo, la evaluación y desarrollo de la educación secundaria obligatoria (Boletín Oficial de Castilla y León, 8 de mayo de 2015), la metodología didáctica será fundamentalmente activa y participativa, favoreciendo el trabajo individual y cooperativo del alumnado. Para desarrollar los principios pedagógicos mencionados, intercalaremos diferentes estrategias en la misma sesión, buscando compaginar unas estrategias didácticas expositivas con otras más prácticas o manipulativas. Usaremos, básicamente cuatro tipos: Ø

Exposición del profesor al gran grupo

Corresponde, en todas las unidades, el desarrollo de algunos contenidos teóricos o conceptuales, con o sin ayuda audiovisual, así como algunas exposiciones prácticas en el aula o laboratorio. Se procurará no ocupar nunca toda la sesión con este tipo de organización. Ø

Trabajos de colaboración en grupo de dos

El trabajo en grupo de dos se ejercitará con los problemas y cuestiones planteadas en casi todas las unidades y se verá apoyado por la distribución de los alumnos en el aula o en el laboratorio. Se buscará el trabajo cooperativo entre los alumnos . Ø

Experiencias de laboratorio

Las actividades prácticas propuestas para el laboratorio están preparadas para que los alumnos trabajen por parejas. El Profesor realizará una exposición previa dirigida al gran grupo; en ella se explicará la actividad a realizar y se entregará el guión de la misma. Las conclusiones pueden ser expuestas por algún alumno al gran grupo. Ø

Trabajo personal del alumno en el aula y en casa.

Se propondrán problemas y cuestiones para resolver de forma individual en el aula o el alumno completará las cuestiones de los guiones de prácticas en casa. . De esta forma, se puede hacer un seguimiento de cómo van asimilando los alumnos las explicaciones . Como introducción de algunos temas, el alumno leerá los contenidos del libro de texto y subrayará las ideas fundamentales antes de la explicación por parte del profesor para enfrentarse de forma personal con el tema de estudio y fomentar el aprendizaje autónomo. Actividades: Se trata de una materia de carácter procedimental, en la que el núcleo fundamental es el trabajo en el laboratorio, siendo importante que los estudiantes conozcan su organización y los materiales y sustancias que van a utilizar durante las prácticas, haciendo hincapié en el conocimiento y cumplimiento de las normas de seguridad e higiene, así como en la correcta utilización de materiales y sustancias. Los estudiantes

IES Marqués de Lozoya

39

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

realizarán ensayos de laboratorio que les permitan ir conociendo las técnicas instrumentales básicas: es importante que manipulen y utilicen los materiales y reactivos con total seguridad. Se procurará que los alumnos puedan obtener en el laboratorio sustancias con interés industrial, de forma que establezcan una relación entre la necesidad de investigar en el laboratorio y aplicar los resultados después a la industria. Los alumnos deben conocer los diferentes tipos de contaminantes medioambientales existentes, sus orígenes (en algunos casos consecuencia de la obtención industrial de productos), sus efectos negativos y el impacto medioambiental que generan. A su vez valorarán las aportaciones que hace la ciencia para mitigar dicho impacto eliminando los residuos generados, reduciendo los efectos, e incorporando herramientas de prevención que fundamenten un uso y gestión sostenible de los recursos. La parte teórica debe ir combinada con realización de prácticas de laboratorio que permitan al alumnado tanto conocer cómo se pueden tratar estos contaminantes como utilizar las técnicas aprendidas. El uso de las Tecnologías de la Información y la Comunicación está especialmente recomendado para la búsqueda de soluciones al problema medioambiental, así como para obtener información sobre la situación actual y perspectivas de futuro de la I+D+i. La realización de actividades relacionadas con la elaboración de documentos escritos sobre protocolos de laboratorio o sobre normas de seguridad utilizando las TIC puede ser útil para que los alumnos se familiaricen con el lenguaje científico y el vocabulario específico de los materiales, sustancias e instrumentos de la tecnología experimental. Por último, la elaboración y exposición de un proyecto de investigación permitirá aplicar los conocimientos adquiridos a un tema de interés y desarrollar de forma global las competencias del alumno. Es necesario señalar que el desarrollo de esta asignatura va a exigir el acondicionamiento del Laboratorio, ya que el trabajo experimental a realizar hace necesario disponer de medios materiales que no están disponibles en el mismo.

PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN Los instrumentos de evaluación y calificación son: - Pruebas escritas por evaluación. - Trabajo diario y comportamiento en clase. - Preguntas para valorar la expresión oral. - Entrega de informes de las prácticas de laboratorio - Pruebas escritas: En esta materia constituyen un instrumento de evaluación, aunque no el de mayor peso en la calificación, pero son necesarias , ya que en ellas el alumno demuestra de forma objetiva lo que ha trabajado y si ha asimilado los conceptos desarrollados a lo largo de cada evaluación. Se realizarán pruebas escritas por evaluación, sin perjuicio de que se realicen otras pruebas de control que cada profesor estime conveniente cuando el rendimiento no sea el adecuado. Si se realizan varias pruebas, en la última prueba podrá entrar toda la materia estudiada en la evaluación, por lo que al hacer la nota media de los exámenes se tendrá en cuenta este factor, es decir, se realizará una media ponderada. Para calcular la media de varias pruebas escritas, cada una de ellas deberá ser, al menos, de 4. Las pruebas incluirán cuestiones donde el alumno demuestre el dominio de los estándares mínimos evaluables y el conocimiento de todos los contenidos trabajados en clase. Dichos exámenes no se permitirá escribirlos a lápiz. Cada alumno deberá acudir al examen con su propia calculadora, y ésta no podrá ser programable. En la calificación de problemas y cuestiones numéricas, se tendrán en cuenta: la resolución numérica de los mismos (resultado y su correspondiente unidad), la explicación del razonamiento seguido, la crítica de los resultados obtenidos. En las pruebas se valorarán, además del contenido, los aspectos de expresión, ortografía y sintaxis, disminuyendo la calificación hasta un punto.

IES Marqués de Lozoya

40

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

Dichas pruebas se corregirán en clase después de la calificación, mostrando los exámenes a todos los alumnos para que puedan comprobar sus errores; posteriormente se volverán a recoger para guardarlos en el Departamento. En las pruebas que incluyan preguntas de formulación se exigirá un 70% de fórmulas correctas para aprobarlas. Si un alumno faltara a un examen, se le evaluará teniendo en cuenta el resto de las notas que tenga el profesor. El profesor podrá repetirle el examen sólo si presenta debidamente un justificante legal (médico, notarial, de la DGT,…). Si no presentase dicho justificante se considerará como no presentado. Cualquier conducta fraudulenta (copiar, intercambiar folios, facilitar contenidos a un compañero, etc…) durante la realización de alguna prueba de examen comportará la interrupción inmediata de la misma para el alumno o alumnos afectados y la calificación de dicho examen será de cero. - Trabajo diario y comportamiento en clase: También se evaluará de forma continua el trabajo realizado en clase, en el laboratorio y los trabajos que se encomienden como complementarios. El alumno ha de traer a clase los materiales de trabajo necesarios (libro, cuaderno, bolígrafos,…).para el normal desarrollo de la misma. No hacerlo de manera reiterada supondrá bajar la nota en la evaluación La nota numérica que se dará en la evaluación en este apartado será el resultado de tener en cuenta el trabajo diario y la actitud demostrada por el alumno. Esta actitud se evaluará mediante la observación del interés y participación en clase, la realización de las tareas de casa y el comportamiento y colaboración en el laboratorio. - Informes de prácticas de laboratorio: Estos informes deberán seguir unas normas de realización, normas que les dará el profesor de la asignatura. Todo ello supone un % en la nota de cada evaluación (ver criterios de calificación). Los trabajos entregados fuera del plazo asignado no serán evaluados. - Preguntas para valorar la expresión oral: La calificación de la expresión oral se hará en clase cuando el profesor pregunte conceptos y planteamientos de problemas y/o, mediante la exposición de un tema. - Recuperaciones y nota final del curso: Los alumnos que no superen los contenidos trabajados durante la evaluación, tendrán oportunidad de llevar a cabo actividades de recuperación, intentando reforzar los aspectos claves en la mejora de su aprendizaje. Si el alumno ha suspendido por hacer mal los informes de prácticas, o por no entregar informes de prácticas o hacerlo fuera de plazo , deberá hacer entrega de las mismas para poder aprobarlas. Si se diera el caso de suspender debido a un mal comportamiento en clase o en el laboratorio, deberá mejorar el mismo para poder aprobar este apartado. Se hará una recuperación de la primera y la segunda evaluación en el trimestre siguiente. En la recuperación de los contenidos se harán exámenes por bloques de contenidos, pudiendo no coincidir la materia que entró en la evaluación con la de recuperación (esto sucedería si, debido a las fechas de evaluación, un cierto bloque de contenidos hubiera quedado explicado de forma incompleta). La nota final de curso será la media aritmética de las evaluaciones. Si al final de curso un alumno desea subir nota en la asignatura, podrá hacer un examen final global de toda la materia. La nota válida será la que obtenga en ese segundo examen. Si considera que podría obtener una calificación menor que la que tenía, tendrá la posibilidad de no entregar ese segundo examen. Los alumnos que no superen estos exámenes tendrán otra oportunidad al final de curso, que se realizará de la siguiente manera: alumnos con una evaluación suspensa, se presentarán a la misma. Los alumnos que deban recuperar más de una evaluación deberán hacer un examen global de toda la materia de la asignatura.

IES Marqués de Lozoya

41

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

En junio se aprueba o se suspende toda la asignatura, de modo que en septiembre entrará toda la asignatura en el examen. Cada profesor, de acuerdo con las necesidades de sus alumnos, programará para los alumnos con dificultades de aprendizaje diversas actividades que les ayuden a superarlas.

CRITERIOS DE CALIFICACIÓN Aplicando los criterios establecidos anteriormente la nota de la evaluación se hará siguiendo la tabla que sigue. Si bien el peso de cada examen puede ser el mismo o tener mayor incidencia el que contenga más materia. CIENCIAS APLICADAS A LA ACTIVIDAD PROFESIONAL PORCENTAJE EXAMENES ACTIVIDADES DIARIAS EXPRESIÓN ORAL INFORMES DE PRÁCTICAS CALIFICACIÓN EVALUACIÓN

CALIFICACIÓN 40 % 20 % 10 % 30 %

TABLA NOTA FINAL DEL CURSO 1ª EVALUACIÓN 33,3%

2ª EVALUACIÓN 33,3%

3ª EVALUACIÓN 33,3%

FINAL

MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS •

Libro de texto: “Ciencias aplicadas a la actividad profesional” .Editorial Anaya. M.V.Alonso y otros.

•

Material de laboratorio de Química y de Física disponible en el Instituto

•

Ordenadores de las aulas de Informática del Instituto, o, si no hay posibilidad, ordenadores de los propios alumnos en sus casas.

•

Vídeos sobre medio ambiente, radiactividad, etc,

•

Trabajar con páginas web de contenido científico.

•

Bibliografía de consulta disponible en la biblioteca del centro

LABORATORIO DE CIENCIAS INTRODUCCIÓN Los cambios experimentados por nuestra sociedad en los últimos cincuenta años han sido determinados en gran medida por los avances científicos. Comprender el mundo actual sin la ciencia no es posible. En un mundo cada vez más tecnológico, todos los ciudadanos deben tener competencia científica, indispensable para entender los problemas ambientales, médicos, económicos y técnicos a los que se enfrenta nuestra sociedad. La materia Laboratorio de Ciencias permite a los alumnos profundizar en contenidos que se abordan de forma más general en otras materias y estudiar otros que le serán de utilidad para estudios posteriores. La relación de la Física, la Química, la Biología y la Geología, como todas las ciencias, con la tecnología y la sociedad debe ponerse de manifiesto en la metodología, planteando cuestiones teóricas y prácticas mediante las que el alumno comprenda que uno de los objetivos de la ciencia es determinar las leyes que rigen la naturaleza. El proceso de adquisición de una cultura científica, además del conocimiento y la comprensión de los conceptos, implica el aprendizaje de procedimientos y el desarrollo de actitudes y valores propios del trabajo científico. La realización de actividades prácticas y el desarrollo de algunas fases del método científico permitirán alcanzar habilidades que servirán de motivación para lograr nuevos conocimientos y poner en práctica métodos del trabajo experimental.

IES Marqués de Lozoya

42

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

Todas ellas son eminentemente experimentales; combinan conceptos y destrezas prácticas e investigación. Por ello, es fundamental que los alumnos aborden teoría y práctica, la cual ha de combinarse con naturalidad, tal como ocurre en el conjunto de la comunidad científica. Esta materia opta por una enseñanza y aprendizaje de las ciencias basada en el desarrollo de competencias en el alumnado que permita prepararle para transferir los aprendizajes escolares a la vida cotidiana, explorar hechos y fenómenos de interés, analizar problemas y observar, recoger y organizar información relevante. Los contenidos prácticos estarán precedidos de una pequeña introducción teórica que situará la práctica en un contexto determinado y ayudará a comprender el fenómeno que se pretende estudiar. Se clasifican en ocho bloques, a través de los cuales se abordan prácticas relativas a los ámbitos de Física y Química y Biología y Geología como partes constituyentes de las Ciencias. El primero de ellos, «El laboratorio», de carácter general, permite conocer las instalaciones, material y normas de seguridad. Entrando en el ámbito de la Física y Química, el segundo bloque, «Física: movimiento, energía y ondas», estudia el movimiento, las fuerzas y la energía desde el punto de vista mecánico y práctico. Los contenidos prácticos permitirán fomentar la observación y análisis de los fenómenos relativos a ellos. El bloque «Química: separación de mezclas, cambios químicos y análisis químico», aúna las técnicas de separación de mezclas en sustancias, experiencias que afiancen al alumno algunas de las leyes de la Química y los balances de masa y energía que se producen en los cambios químicos, así como técnicas clásicas y modernas de análisis químico cuantitativo. Con el bloque «Física y Química práctica y recreativa» se ha proponen, a modo de referencia, una serie de prácticas que puedan resultar atractivas, si bien pueden ser sustituidas por las que el profesorado de la materia considere y que puedan a su vez reforzar y ampliar los conceptos que se trabajan en los dos bloques anteriores. Los contenidos relativos a la Biología y Geología se inician en el bloque 5 «Biomoléculas» con el estudio de las moléculas constituyentes de los seres vivos y su relación con las funciones que desempeñan. Se comienza con los más sencillos y se continúa con las más complejas, como las macromoléculas, en las que se va organizando la materia viva, proporcionando de esta manera un fundamento teórico que permita comprender las características comunes a todos los seres vivos. En el sexto bloque «Citología, histología y organografía» se trabajará con los diferentes niveles de organización de los seres vivos. En primer lugar con el Nivel Celular, diferenciando entre células procariotas y eucariotas, abordando sus implicaciones sanitarias, así como las relaciones de las bacterias con la industria y la salud. Se profundiza, además, por un lado, en el estudio de la estructura y función de los tejidos y órganos, para poner las bases de conocimiento de la fisiología animal y, por otro lado, en los procesos de mitosis, dada su importancia en la reproducción celular. El estudio de «Las rocas» en el séptimo bloque permite conocer los componentes de los minerales y las rocas como constituyentes de la corteza terrestre, reconociendo las distintas clases de rocas y su utilidad industrial. Por último, el bloque «Historia de la Tierra y el relieve», pretende profundizar en el dinamismo de los materiales de la corteza terrestre, las causas del mismo y su evolución a lo largo de la historia de la Tierra. También facilitar el conocimiento del medio natural de la Comunidad de Castilla y León mediante el estudio de sus recursos naturales, proporcionando los elementos necesarios para valorar y apreciar la importancia de su explotación y conservación.

OBJETIVOS 1. Proporcionar al alumnado la formación experimental básica, disciplina de trabajo en el laboratorio y respeto a las normas de seguridad e higiene. 2. Utilizar las Tecnologías de la información y la comunicación para obtener y ampliar información procedente de diferentes fuentes y evaluar su contenido con sentido crítico, así como para registrar y procesar los datos experimentales obtenidos. 3. Comprender que uno de los objetivos de la Ciencia es determinar las leyes que rigen la naturaleza. 4. Aprender procedimientos y desarrollar actitudes y valores propios del trabajo científico. 5. Adquirir destrezas y habilidades en el manejo del material de laboratorio que les permita adquirir competencias que puedan transferir a la vida cotidiana. 4. Valorar la contribución de esta asignatura a los avances en Medicina , síntesis de nuevas sustancias, fármacos, etc.

CONTRIBUCIÓN DE LA MATERIA PARA LA ADQUISICIÓN DE COMPETENCIAS CLAVE Competencia en comunicación lingüística Esta competencia se desarrolla mediante la comunicación oral y la transmisión de información

IES Marqués de Lozoya

43

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

recopilada en tanto en el trabajo experimental como en los proyectos de investigación. Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología Es importante que contenidos ya vistos en cursos anteriores, como las unidades de medida, las magnitudes físicas y químicas, la notación científica, los cambios físicos y químicos, las biomoléculas, etc. sean el punto de partida para poder poner en práctica las diferentes técnicas experimentales que requiere esta materia. El alumnado debe trabajar en el laboratorio comprendiendo el objetivo de la técnica que está aplicando, decidiendo el procedimiento a seguir y justificando la razón de cada uno de los pasos que realice, de forma que todas sus tareas tengan un sentido conjunto. Competencia digital La competencia digital debe ser desarrollada desde todos los bloques, principalmente en relación con la búsqueda de información, así como para la presentación de los resultados, conclusiones y valoraciones de los proyectos de investigación o experimentales. Competencia de aprender a aprender Teniendo en cuenta la metodología práctica que necesariamente se ha de utilizar, el alumno pasa de ser un receptor pasivo a construir sus conocimientos en un contexto interactivo, adquiriendo las herramientas necesarias para aprender por si mismos de una manera cada vez más autónoma. Competencia sociales y cívicas La competencia social y cívica se desarrolla desde esta materia con la participación del alumnado en el trabajo en equipo y en campañas de sensibilización en el centro educativo o local sobre diferentes temas como el reciclaje de residuos, el ahorro de energía y de agua, etc., implicando al propio centro y a su entorno más próximo en la protección del medio ambiente. Competencia de sentido de iniciativa y espíritu emprendedor El trabajo en el laboratorio permite asumir responsabilidades, aprender a trabajar en equipo, fomentar la creatividad, el interés, el esfuerzo y el sentido crítico como capacidades básicas para poder innovar y contribuir en el futuro al desarrollo de nuevas aplicaciones o tecnologías. Competencia de conciencia y expresiones culturales Esta competencia se desarrolla en relación con el patrimonio medioambiental, buscando soluciones para el desarrollo sostenible de la sociedad.

CARACTERÍSTICAS DEL GRUPO El grupo está formado por 18 alumnos. Todos ellos cursan Física y Química en 4º ESO, aunque son de dos grupos diferentes. Sería deseable en cualquier asignatura de laboratorio, para poder atenderlos correctamente, un número de alumnos no superior a 14 ó 16 alumnos , si sólo los puede atender una profesora.

CONTENIDOS,

CRITERIOS

DE

EVALUACIÓN

Y

ESTÁNDARES

DE

APRENDIZAJE EVALUABLES CONTENIDOS

1.El laboratorio de Física, Química y Ciencias: normas de seguridad. 2.Medidas directas e indirectas. - Concepto de error absoluto y porcentual. - Concepto de exactitud y precisión en una medida.

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES BLOQUE 1. EL LABORATORIO 1. Conocer las normas de seguridad 1.1. Demuestra interés en el trabajo de un laboratorio y el material, experimental, conoce las normas de haciendo uso adecuado del mismo. seguridad y las cumple, utiliza Seguir las normas de eliminación de adecuadamente el material y se los residuos producidos para el esmera en su uso y mantenimiento. respeto del medio ambiente. 2 Realizar mediciones directas 2.1. Determina las medidas realizadas (instrumentales) e indirectas (uso con instrumentos y las procesadas en de fórmulas), haciendo uso de cálculos matemáticos, con exactitud y errores absolutos y porcentuales, precisión, haciendo uso correcto de las expresando con precisión el cifras significativas. resultado. CRITERIOS DE EVALUACIÓN

3. Elaborar informes y presentarlos de manera adecuada.

IES Marqués de Lozoya

3.1. Elabora y presenta los informes de manera estructurada, utilizando el lenguaje de forma precisa y rigurosa.

CC CMCT, CL CAA

CMCT

CMCT, CL, CAA,CD

44

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

1,2.Movimiento: Estudio experimental del movimiento rectilíneo uniforme, uniformemente acelerado y circular uniforme. 3.Fuerzas. Efectos. - Estudio experimental de los efectos de aplicación de fuerzas.

4.Física de la atmósfera: presión atmosférica y aparatos de medida.

5.Trabajo y energía: Principio de conservación de la energía. 6.Calor y energía: experiencias haciendo uso del calorímetro.

BLOQUE 2: FÍSICA (MOVIMIENTO, ENERGÍA Y ONDAS) 1. Deducir, a partir de experiencias 1.1. Relaciona bien en la de laboratorio o virtuales, las leyes presentación y conclusiones del del MRU (combustión de “papel informe de prácticas las leyes pólvora”) y MRUA (“banco de aire”, matemáticas obtenidas dispositivo de caída libre). experimentalmente, con las leyes de los movimientos rectilíneos. 2. Interpretar y calcular las 2.1. Calcula las magnitudes del magnitudes del movimiento circular movimiento circular uniforme, con dispositivos mecánicos, como deducidas del dispositivo mecánico por ejemplo una bicicleta. utilizado 3. Reconocer las fuerzas y sus efectos con prácticas donde intervengan mecanismos diversos como planos inclinados y poleas. Distinguir con las experiencias, cuando se trata de fuerzas motrices y fuerzas de frenado (rozamiento). 4. Aplicar los conocimientos sobre la presión atmosférica a experiencias de laboratorio: experiencia de Torricelli. 5. Realizar experiencias donde se aprecie la relación de trabajo y energía y se aplique el Principio de Conservación de la energía mecánica: muelles, planos inclinados.

CMCT,CAA

3.1. Establece la relación entre el alargamiento producido en un muelle y las fuerzas que han producido esos alargamientos. 3.2. Identifica las fuerzas que intervienen y las relaciona con su correspondiente efecto en la alteración del estado de movimiento de un cuerpo. 4.1. Describe el funcionamiento básico de barómetros y manómetros justificando su utilidad en diversas aplicaciones prácticas.

CMCT,CL CAA

5.1. Aplica correctamente las unidades en las operaciones en las que intervienen las distintas maneras de manifestarse la energía. 5.2. Relaciona los ejemplos prácticos realizados, con el principio de conservación de la energía. 6.1. Asocia el cambio de temperatura con el calor aportado o absorbido al realizar las distintas experiencias con el calorímetro.

CMCT,CL CAA

6. Relacionar los conceptos de energía, calor y temperatura en experiencias de laboratorio, con el uso del calorímetro: calores específicos, calores de disolución y 7.Movimiento reacción, valor calórico de los ondulatorio: estudio alimentos. práctico de las 7. Conocer las propiedades y 7.1. Sabe reconocer y distinguir las propiedades de las aplicaciones de las ondas haciendo distintas propiedades de las ondas, así ondas uso del “lápiz láser” y la “cubeta de como asociarlas a aplicaciones ondas”. prácticas. BLOQUE 3 : SEPARACIÓN DE MEZCLAS, CAMBIOS QUIMICOS Y ANÁLISIS QUÍMICO 1.1. Prepara disoluciones y 1.Mezclas y disoluciones. 1. Preparar disoluciones utilizando comprueba cómo actúan diferentes estrategias prácticas para factores en la solubilidad. comprobar los conceptos de 1.2. Construye e interpreta curvas de solubilidad, saturación, solubilidad. sobresaturación y precipitación y los factores que influyen en ellos. 2.Técnicas de 2. Utilizar técnicas para separar 2.1. Identifica qué tipo de técnicas separación: Destilación, líquidos no miscibles, recuperar y han de utilizarse dependiendo del Cristalización, extraer sustancias. tipo de mezcla. Extracción, 2.2. Experimenta procedimientos Cromatografía. para la separación de mezclas. 3. Realizar experiencias que 3.1. Entiende y asocia un cambio 3.Ley de conservación ayuden a comprender las leyes de químico como una consecuencia de la masa y ley de la Química de Lavoisier y Proust: más del Principio de Conservación proporciones definidas. determinación de la fórmula de la masa. empírica de un compuesto. 3.2. Asocia la Ley de Proust con los balances de masas en los problemas de estequiometría. 4. Diseñar y realizar experiencias 4.1. Relaciona los resultados 4.Estequiometría. donde se realicen balances de experimentales con los teóricos y masas entre reactivos y productos: comprueba el rendimiento en el

IES Marqués de Lozoya

CMCT, CL, CD,CAA

CMCT,CL,

CMCT, CL, CCEC,CAA,

CMCT,CL, CCEC,CAA, CSC CMCT,CL CAA

CMCT,CL CAA,CSC, CCEC

CMCT,CL CAA, CMCT,CL CAA,CD CMCT,CL CAA,SIEE CMCT,CL, CAA CMCT,CL

CMCT,CL CMCT,CL CAA

45

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

5.Balances de energía en reacciones endotérmicas y exotérmicas. 6.Velocidad de una reacción.

7,8.Análisis Cuantitativo Químico Clásico: aplicación a reacciones ácido-base.

9.Análisis Cuantitativo Químico Moderno: aplicación en la Espectroscopia VISIBLEUVA (colorímetro): determinación de iones coloreados

Densidad: - Realización de la experiencia de Plateau. Cinemática: -comprobación de los efectos de masa y rozamiento en el movimiento. Inercia: - comprobación utilizando un huevo crudo o cocido. Presión atmosférica: comprobación de los efectos de la presión atmosférica en un recipiente metálico. Energía y Calor: -determinación del calor específico de un sólido. -comprobación de la dilatación en sólidos. Los alimentos: - determinación del grado de alcohol de un vino. -determinación del contenido en azúcar de los refrescos comerciales. Aguas y suelos: - determinación de la dureza del agua. - determinación de pH, materia orgánica, carbonatos… Separación de sustancias:

IES Marqués de Lozoya

determinación de coeficientes estequiométricos. 5. Utilizar el calorímetro para realizar reacciones exotérmicas y endotérmicas.

balance de masas de una reacción. 5.1. Calcula experimentalmente las variaciones de calor una reacción

CMCT,CL, CAA

6. Reconocer formas de medir la velocidad de una reacción y comprobar mediante experiencias sencillas de laboratorio la influencia de determinados factores en la velocidad de las reacciones químicas.

6.1. Relaciona la variación de la velocidad de reacción con los diferentes factores que influyen en ella

CMCT,CL CAA, CSC, CD

7. Identificar ácidos y bases, conocer su comportamiento químico y medir su fortaleza utilizando indicadores y el peachímetro.

7.1. Reconoce el carácter ácido, básico o neutro de una disolución utilizando medidores o indicadores de pH.

CMCT,CL CAA

8. Reconocer las volumetrías como 8.1. Realiza volumetrías ácido –base un procedimiento clásico de análisis y calcula la concentración de uno de cuantitativo químico: determinación ellos. volumétrica de la acidez de un vinagre. 9. Comprender el fenómeno de 9.1. Realiza cálculos de absorbancia o transmitancia de la concentraciones de muestras de iones luz, para la determinación coloreados, haciendo uso del cuantitativa de concentraciones de colorímetro determinados iones coloreados, haciendo uso del colorímetro. BLOQUE4: FÍSICA Y QUÍMICA PRÁCTICA Y RECREATIVA 1. Analizar en las distintas 1.1. Reconoce y justifica los experiencias de laboratorio los fenómenos físicos y químicos que se fenómenos físicos y químicos que producen en las diferentes se producen. experiencias de laboratorio que realiza

CMCT,CL CAA,

2. Buscar y utilizar distintas fuentes de información que permitan planificar y extraer conclusiones de las experiencias de laboratorio.

2.1. Busca y selecciona información útil para realizar las experiencias de laboratorio y comprender los resultados prácticos obtenidos.

CMCT,CL, CD,CAA

3. Reconocer que el laboratorio es un lugar donde experimentar, aprender y disfrutar.

3.1. Realiza prácticas de física y química recreativa, reconociendo que el laboratorio también es un lugar para disfrutar.

CMCT,CL, CAA

4. Participar en tareas individuales y de grupo con responsabilidad y autonomía.

4.1. Realiza trabajos individuales y en grupo desarrollando sus tareas con responsabilidad y autonomía.

CMCT,CL, CSC,

CMCT

CMCT,CL CAA

46

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química -identificación por cromatografía de papel de pigmentos coloreados vegetales. Electroquímica: - Llaves cobrizas. Oxidación: - conversión de una moneda de níquel en una de apariencia de oro o plata. - envejecimiento de fotografías en blanco y negro. Ácidos y bases: - utilización de indicadores naturales: caldo de lombarda, té, etc. - determinación de la acidez del vinagre. - determinación de la curva de valoración de pH, mediante un programa registrador de datos con tablas y gráficos (tipo DataStudio). Acidez y corrosión: - un huevo transparente. 1.Bioelementos y biomoléculas. 2.Relación entre estructura y funciones biológicas de las biomoléculas. 3.Prácticas de laboratorio: Identificación de biomoléculas. -Propiedades físicoquímicas de biomoléculas. 4.Extracción de ADN a partir de una muestra de saliva 5.Biomoléculas presentes en los alimentos

1.La célula como unidad de vida. - Modelos de organización celular: célula procariota y eucariota. Célula animal y célula vegetal. 2.Microorganismo e industria alimentaria. 3. El ciclo celular. La división celular: La mitosis. 4.Prácticas de laboratorio:preparaciones microscópicas:

IES Marqués de Lozoya

BLOQUE5: BIOMOLÉCULAS 1. Distinguir bioelemento y 1. Distingue bioelemento y biomolécula. biomolécula.

CMCT,CL

2. Diferenciar y clasificar los diferentes tipos de biomoléculas que constituyen la materia viva y relacionándolas con sus respectivas funciones biológicas en la célula.

2. Diferencia y clasifica los diferentes tipos de biomoléculas que constituyen la materia viva y las relaciona con sus respectivas funciones biológicas en la célula.

CMCT,CL

3. Diferenciar cada uno de los monómeros constituyentes de las macromoléculas orgánicas.

3. Diferencia cada uno de los monómeros constituyentes de las macromoléculas orgánicas.

CMCT,CL

4. Reconocer algunas macromoléculas con prácticas sencillas de laboratorio.

4. Reconoce algunas macromoléculas con prácticas sencillas de laboratorio.

CMCT,CL

5. Identificar biomoléculas presentes en los alimentos

5. Identifica biomoléculas presentes en los alimentos

CMCT,CL CAA

BLOQUE 6: CITOLOGÍA,HISTOLOGÍA Y ORGANOGRAFÍA 1.1. Reconoce la célula como una 1. Distinguir una célula procariota unidad estructural y funcional de de una eucariota y una célula todos los seres vivos. animal de una vegetal, analizando 1.2. Reconoce y nombra mediante sus semejanzas y diferencias. microfotografías o preparaciones microscópicas células animales y vegetales. 2.1. Valora el uso de 2. Valorar la importancia de algunos microorganismos en la industria microorganismos en la industria alimentaria. alimentaria. 2.2. Reconoce algunos microorganismos presentes en los alimentos.

CMCT,CL CD CMCT,CL, CAA,CD CMCT,CL, CSC,CCEC CMCT,CL, CAA,CD

47

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química -observación de células procariotas, eucariotas animales y vegetales. -Observación de la mitosis en células de raíz de cebolla 5.Concepto de tejido, órgano, aparato y sistema. Principales tejidos animales: estructura y función. Principales tejidos vegetales: estructura y función. Observación de imágenes microscópicas de tejidos animales y vegetales. Disección de animales vertebrados e invertebrados. 1.Magmatismo: -Clasificación de las rocas magmáticas 2.Rocas magmáticas de interés. 3,4.Tipos de metamorfismo: -clasificación de las rocas metamórficas.

5.Procesos sedimentarios: -clasificación y génesis de las principales rocas sedimentarias. 6.Rocas de interés industrial.

7.La deformación en relación con la Tectónica de placas. -Comportamiento mecánico de las rocas. 8,9.Tipos de deformación: pliegues y fallas

1.Estratigrafía: concepto y objetivos.

IES Marqués de Lozoya

3. Reconocer las fases de la mitosis.

3.1. Describe cada una de las fases de la mitosis.

CMCT,CL

4. Reconocer la estructura y composición de los tejidos animales y vegetales relacionándolos con las funciones que realizan.

4.1. Relaciona tejidos animales y/o vegetales con sus células características, asociando a cada una de ellas la función que realiza.

CMCT,CL

5. Asociar imágenes microscópicas con el tejido al que pertenecen.

5.1. Relaciona imágenes microscópicas con el tejido al que pertenecen.

CMCT,CL, CAA

6. Reconocer los principales órganos de animales invertebrados y vertebrados.

6.1. Reconoce e identifica los principales órganos animales a partir de modelos reales o plásticos.

CMCT,CL, CAA

BLOQUE 7: LAS ROCAS 1. Diferenciar los distintos tipos de 1.1. Diferencia los distintos tipos de magmatismo basándose en su rocas magmáticas, identificando con composición y estructura. ayuda de claves las más frecuentes y relacionando su textura con su proceso de formación.

CMCT,CL

2. Reconocer la utilidad de las rocas magmáticas analizando sus características, tipos y utilidades.

2.1. Reconoce las rocas magmáticas más comunes.

CMCT,CL

3. Relacionar los tipos de metamorfismo con las distintas rocas metamórficas.

3.1. Establece relaciones entre el metamorfismo y las diferentes rocas metamórficas.

CMCT,CL CAA

4. Identificar rocas metamórficas a partir de sus características y utilidades.

4.1. Ordena y clasifica las rocas metamórficas más frecuentes de la corteza terrestre, relacionando su textura con el tipo de metamorfismo experimentado.

CMCT,CL

5. Clasificar las rocas sedimentarias aplicando sus distintos orígenes como criterio.

5.1. Ordena y clasifica las rocas sedimentarias más frecuentes de la corteza terrestre según su origen.

CMCT,CL

6. Identificar las rocas más comunes de uso industrial.

6.1. A partir de distintas muestras de rocas de interés es capaz de identificar su origen.

CMCT,CL CAA

7. Analizar los tipos de deformación que experimentan las rocas, estableciendo su relación con los esfuerzos a que se ven sometidas.

7.1. Asocia los tipos de deformación tectónica con los esfuerzos a los que se someten las rocas y con las propiedades de éstas.

CMCT,CL

8.1. Distingue los elementos de un pliegue, clasificándolos atendiendo a 8. Representar los elementos de un diferentes criterios. pliegue y de una falla. 8.2. Reconoce y clasifica los distintos tipos de fallas, identificando los elementos que la constituyen. 9. Construir modelos sencillos de 9.1. Construye modelos sencillos de pliegues y fallas pliegues y fallas reconociendo los distintos elementos que los componen. BLOQUE 8: HISTORIA DE LA TIERRA Y EL RELIEVE 1. Deducir a partir de mapas 1.1. Interpreta y realiza mapas topográficos y cortes geológicos de topográficos y cortes geológicos

CMCT,CL CMCT,CL CMCT,CL CAA CMCT,CL CAA

48

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química -Principios fundamentales. -Definición de estrato. - El tiempo en geología. 2,3.Dataciones relativas y absolutas: estudio de cortes geológicos sencillos. 4.Factores que condicionan el modelado de paisajes característicos de Castilla y León

una zona determinada, la existencia de estructuras geológicas y su relación con el relieve.

sencillos.

2. Aplicar criterios cronológicos para la datación relativa de formaciones geológicas y deformaciones localizadas en un corte geológico.

2.1. Interpreta cortes geológicos y determina la antigüedad de sus estratos, las discordancias y la historia geológica de la región

CMCT,CL CAA

3. Reconocer algunos fósiles guía y asociarlos a su edad geológica.

3.1. Reconoce los principales fósiles guía, valorando su importancia para el establecimiento de la historia geológica de la Tierra. 4.1. A partir de imágenes sobre el terreno o fotografías reconoce e identifica los relieves característicos de Castilla y León.

CMCT,CL

4. Reconocer los relieves característicos de Castilla y León.

CMCT,CL, CCEC,CD

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES BÁSICOS Art. 32.3 EDU 362/2015: Sin perjuicio de que la evaluación deba contemplar la totalidad de los estándares de aprendizaje de cada materia, el equipo docente tendrá en especial consideración aquellos estándares que se consideren básicos en cada curso y en cada una de las materias para la toma de decisiones sobre la promoción, en especial la excepcional, así como para la incorporación al grupo ordinario de cuarto curso del alumnado que haya cursado un programa de mejora del aprendizaje y del rendimiento. Se destacan en negrita en la tabla anterior los estándares básicos evaluables, sin el conocimiento de los cuales el alumno no puede aprobar la asignatura.

ELEMENTOS TRANSVERSALES Los definidos en el artículo 6 del Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, por el que se establece el currículo básico de Educación Secundaria Obligatoria y el Bachillerato. 1-Comprensión lectora. En esta asignatura no disponemos de libro de texto , pero los alumnos sí disponen de guiones que les proporciona la profesora o que ellos, en algunas ocasiones elaborarán. Para poder trabajar bien en el laboratorio , lo primero que debe hacer el alumno es comprender bien el guión antes de ponerse a manipular. En los libros de texto de Física y Química y de Biología y Geología de 4º ESO de los propios alumnos suele haber una redacción o texto sobre curiosidades de la ciencia, biografía de grandes científicos, aplicaciones importantes de muchos contenidos científicos, historia de la ciencia, etc. Estos textos se utilizarán para fomentar la comprensión lectora entre el alumnado, al mismo tiempo que son un elemento que enriquece los contenidos académicos del currículo. 2 - La expresión oral y escrita. A lo largo del curso el alumno deberá redactar partes del informe de la práctica o, en ocasiones, el informe completo. La actividad en el laboratorio es muy participativa y el alumno debe expresarse oralmente de forma habitual, tanto con su compañero de grupo como con la profesora que dirige el grupo-clase. 3 - La comunicación audiovisual. Algunos de los temas se impartirán con presentaciones mediante un proyector 4-Las Tecnologías de la Información y la Comunicación. El alumno usará las TIC tanto en el estudio en casa como en la preparación de algún trabajo. 5-El espíritu emprendedor.

IES Marqués de Lozoya

49

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

En la materia de Laboratorio de Ciencias, el alumno adquiere una formación científica básica, que resulta especialmente necesaria en el campo de varias familias de la Formación Profesional, en las que tanto el dominio de diferentes técnicas instrumentales como el conocimiento de su fundamento son indispensables para el desempeño de actividades profesionales relacionadas con la industria, el medio ambiente y la salud. En casi todos los temas de Física y Química y de Biología y Geología siempre es posible poner ejemplos de avances, descubrimientos y desarrollos que terminan afectando a nuestra visión del mundo y a nuestro bienestar. La mayor parte de estos ejemplos tienen en común el reto que supone plantearse un problema para descubrir cómo funcionan muchas cosas en la Naturaleza, y luego ver que esos descubrimientos pueden tener un gran potencial de aplicaciones prácticas, aplicaciones que muchas veces pueden suponer buenas oportunidades de negocio. Por tanto, lo que supone de reto el desarrollo científico y tecnológico puede servir de estímulo para el alumnado. Y con esta intención exponemos dichos ejemplos al final de cada tema generalmente. También se proponen pequeños trabajos de investigación documental. Cada experiencia de laboratorio que los alumnos realizan en la asignatura se puede considerar como un proyecto a realizar con otros compañeros/as; donde se tienen que ir discutiendo las ideas y tomar decisiones, trabajar con distintas personas, resolver las dificultades que vayan surgiendo. Finalmente, se ha de expresar en un informe escrito, de forma adecuada y convincente, todo el proceso seguido en cada experiencia, y sacar conclusiones. 6-La igualdad de oportunidades entre hombres y mujeres. A lo largo de la historia de la Física y la Química ha habido ejemplos de mujeres científicas que han hecho grandes aportaciones: Marie Curie, Irene Joliot- Curie, Lise Meitner,. Del mismo modo, se puede hablar de grandes Biólogas o Astrofísicas, Ingenieras,etc …Así que podemos resaltar este contenido transversal mediante el estudio de los trabajos y descubrimientos de dichas mujeres, y mediante una exposición, oral por ejemplo, de sus biografías. 7-La Prevención de cualquier tipo de violencia. Resolución Pacífica de Conflictos. Hay temas de esta área que nos incitan a reflexionar sobre la paz mundial: la energía nuclear y las bombas atómicas, explosivos, guerra bacteriológica, así como en temas de contaminación ambiental: actuaciones de grupos pacifistas como Greenpeace y otros. 8-Educación y Seguridad Vial. Se diseñarán actividades que promuevan el respeto a las normas y señales, que favorezcan la convivencia, la tolerancia, la prudencia, el autocontrol, el diálogo y la empatía tendentes a evitar los accidentes de tráfico y sus secuelas. Además, en la materia Laboratorio de Ciencias se harán reacciones químicas que dan pie a resaltar la importancia de los metales en nuestra sociedad y los problemas medioambientales que derivan de su obtención (extracción en minas), sus procesos de purificación, el gran consumo energético, etc. - Cuestiones relacionadas con moléculas sintéticas y naturales: nuevos fármacos, nuevos materiales. - Todos estos contenidos inciden en la educación ambiental, educación para la salud y educación cívica - Analizando los efectos de los productos químicos sobre la salud, calidad de vida, el patrimonio artístico y el futuro de nuestro planeta, se analizan contenidos relacionados con educación ambiental. Al insistir sobre las precauciones en el manejo del material y de los productos químicos y seguir correctamente las normas de seguridad y de manejo se incide sobre la educación para la paz y la educación cívica y moral. - Educación ambiental, analizando la diversidad de materiales se hace referencia a los beneficios del reciclado y su importancia. - Educación ambiental en temas como contaminación atmosférica, del agua, de los residuos (tratamiento de los residuos en el laboratorio) - La educación para la salud está presente a lo largo de toda la etapa,, recalcando la peligrosidad que tiene el realizar experiencias sin tomar las precauciones adecuadas.

TEMPORALIZACIÓN/SECUENCIACIÓN LABORATORIO DE CIENCIAS EVALUACIÓN

IES Marqués de Lozoya

UNIDAD DIDÁCTICA

50

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

BLOQUE 1: El laboratorio PRIMERA

BLOQUE 3 : Química Sesiones de refuerzo y repaso BLOQUE 4: Química recreativa

SEGUNDA

BLOQUE 3: Física Sesiones de refuerzo y repaso BLOQUE 5: Biomoléculas

TERCERA

BLOQUE 6: Citología, histología, organografía BLOQUE 7: Las rocas BLOQUE 8: Geología y relieve Sesiones de repaso

Esta temporalización podrá verse modificada en función del rendimiento de los alumnos y las actividades extraescolares que afecten al desarrollo de la materia.

ORIENTACIONES METODOLÓGICAS De acuerdo con el artículo 8 de la Orden EDU/362/2015 por la que se establece el currículo, la evaluación y desarrollo de la educación secundaria obligatoria (Boletín Oficial de Castilla y León, 8 de mayo de 2015), la metodología didáctica será fundamentalmente activa y participativa, favoreciendo el trabajo individual y cooperativo del alumnado. Para desarrollar los principios pedagógicos mencionados, intercalaremos diferentes estrategias en la misma sesión, buscando compaginar unas estrategias didácticas expositivas con otras más prácticas o manipulativas. Usaremos, básicamente cuatro tipos: Ø

Exposición del profesor al gran grupo

Corresponde, en todas las unidades, el desarrollo de algunos contenidos teóricos o conceptuales, a veces, será el fundamento de la práctica, otras veces, habrá que dar algunos conceptos que no se dan en el curso de Física y Química o de Biología y Geología. Ø

Trabajos de colaboración en grupo de dos

El trabajo en grupo de dos se ejercitará con los problemas y cuestiones planteadas en algunas unidades y se verá apoyado por la distribución de los alumnos en el laboratorio. Se buscará el trabajo cooperativo entre los alumnos. En el grupo de Laboratorio de Ciencias este curso hay 18 alumnos: 9 chicos y 9 chicas. A lo largo del curso, se formarán parejas mixtas, cambiando cada práctica la pareja, de manera que todos los alumnos estén trabajando unos con otros. Ø

Experiencias de laboratorio

Las actividades prácticas propuestas para el laboratorio en las unidades didácticas están preparadas para que los alumnos trabajen por parejas. El Profesor realizará una exposición previa dirigida al gran grupo; en ella se explicará la actividad a realizar y se entregará el guión de la misma. Las conclusiones pueden ser expuestas por algún alumno al gran grupo. Ø

Trabajo personal del alumno en el aula y en casa.

En ocasiones, se propondrán problemas y cuestiones para resolver de forma individual en el aula. De esta forma, se puede hacer un seguimiento de cómo van asimilando los alumnos las explicaciones. Como introducción de algunos temas el alumno buscará información de la práctica en libros e internet y subrayará las ideas fundamentales antes de la explicación por parte del profesor para enfrentarse de forma personal con el tema de estudio y fomentar el aprendizaje autónomo. Actividades:

IES Marqués de Lozoya

51

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

Se trata de una materia de carácter procedimental, en la que el núcleo fundamental es el trabajo en el laboratorio, siendo importante que los estudiantes conozcan su organización y los materiales y sustancias que van a utilizar durante las prácticas, haciendo hincapié en el conocimiento y cumplimiento de las normas de seguridad e higiene así como en la correcta utilización de materiales y sustancias. Los estudiantes realizarán ensayos de laboratorio que les permitan ir conociendo las técnicas instrumentales básicas: es importante que manipulen y utilicen los materiales y reactivos con total seguridad. Se procurará que los alumnos puedan obtener en el laboratorio sustancias con interés industrial, de forma que establezcan una relación entre la necesidad de investigar en el laboratorio y aplicar los resultados después a la industria. Los alumnos deben conocer los diferentes tipos de contaminantes medioambientales existentes, sus orígenes (en algunos casos consecuencia de la obtención industrial de productos), sus efectos negativos y el impacto medioambiental que generan. A su vez valorarán las aportaciones que hace la ciencia para mitigar dicho impacto eliminando los residuos generados, reduciendo los efectos, e incorporando herramientas de prevención que fundamenten un uso y gestión sostenible de los recursos. La parte teórica debe ir combinada con realización de prácticas de laboratorio que permitan al alumnado tanto conocer cómo se pueden tratar estos contaminantes como utilizar las técnicas aprendidas. El uso de las Tecnologías de la Información y la Comunicación está especialmente recomendado para obtener información sobre diversos temas o bien ver vídeos, infografías,etc Los alumnos deben aprender a trabajar con orden y limpieza en el laboratorio, a desarrollar pequeñas investigaciones, a tomar datos, hacer cálculos y representaciones gráficas, si fuera necesario, y a elaborar informes de todas las prácticas que van llevando a cabo. Es necesario señalar que el desarrollo de esta asignatura va a exigir el acondicionamiento del Laboratorio, ya que el trabajo experimental a realizar hace necesario disponer de medios materiales que no están disponibles en el mismo.

PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN Los instrumentos de evaluación y calificación son: - Pruebas escritas por evaluación. - Trabajo diario y comportamiento en clase. - Preguntas para valorar la expresión oral. - Entrega de informes de las prácticas de laboratorio - Pruebas escritas: En esta materia constituyen un instrumento de evaluación, aunque no el de mayor peso en la calificación, pero son necesarias , ya que en ellas el alumno demuestra de forma objetiva lo que ha trabajado y si ha asimilado los conceptos desarrollados a lo largo de cada evaluación. Se realizarán pruebas escritas por evaluación, sin perjuicio de que se realicen otras pruebas de control que cada profesor estime conveniente cuando el rendimiento no sea el adecuado. Si se realizan varias pruebas, en la última prueba podrá entrar toda la materia estudiada en la evaluación, por lo que al hacer la nota media de los exámenes se tendrá en cuenta este factor, es decir, se realizará una media ponderada. Para calcular la media de varias pruebas escritas, cada una de ellas deberá ser, al menos, de 4. Las pruebas incluirán cuestiones donde el alumno demuestre el dominio de los estándares mínimos evaluables y el conocimiento de todos los contenidos trabajados en clase. Dichos exámenes no se permitirá escribirlos a lápiz. Cada alumno deberá acudir al examen con su propia calculadora, y ésta no podrá ser programable. En la calificación de problemas y cuestiones numéricas, se tendrán en cuenta: la resolución numérica de los mismos (resultado y su correspondiente unidad), la explicación del razonamiento seguido, la crítica de los resultados obtenidos.

IES Marqués de Lozoya

52

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

En las pruebas se valorarán, además del contenido, los aspectos de expresión, ortografía y sintaxis, disminuyendo la calificación hasta un punto. Dichas pruebas se corregirán en clase después de la calificación, mostrando los exámenes a todos los alumnos para que puedan comprobar sus errores; posteriormente se volverán a recoger para guardarlos en el Departamento. En las pruebas que incluyan preguntas de formulación se exigirá un 70% de fórmulas correctas para aprobarlas. Si un alumno faltara a un examen, se le evaluará teniendo en cuenta el resto de las notas que tenga el profesor. El profesor podrá repetirle el examen sólo si presenta debidamente un justificante legal (médico, notarial, de la DGT,…). Si no presentase dicho justificante se considerará como no presentado. Cualquier conducta fraudulenta (copiar, intercambiar folios, facilitar contenidos a un compañero, etc…) durante la realización de alguna prueba de examen comportará la interrupción inmediata de la misma para el alumno o alumnos afectados y la calificación de dicho examen será de cero. - Trabajo diario y comportamiento en clase: También se evaluará de forma continua el trabajo realizado en clase, en el laboratorio y los trabajos que se encomienden como complementarios. El alumno ha de traer a clase los materiales de trabajo necesarios (libro, cuaderno, bolígrafos,…).para el normal desarrollo de la misma. No hacerlo de manera reiterada supondrá bajar la nota en la evaluación La nota numérica que se dará en la evaluación en este apartado será el resultado de tener en cuenta el trabajo diario y la actitud demostrada por el alumno. Esta actitud se evaluará mediante la observación del interés y participación en clase, el trato y limpieza del material de laboratorio, la realización de las tareas de casa y el comportamiento y modo de proceder en el laboratorio. - Informes de prácticas de laboratorio: Estos informes deberán seguir unas normas de realización, normas que les dará el profesor de la asignatura. Todo ello supone un % en la nota de cada evaluación (ver criterios de calificación). Los trabajos entregados fuera del plazo asignado no serán evaluados. - Preguntas para valorar la expresión oral: La calificación de la expresión oral se hará en clase cuando el profesor pregunte conceptos y planteamientos de problemas y/o, mediante la exposición de un tema. Habitualmente, el alumno expone en el laboratorio de forma continua sus conocimientos y sus dudas, lo cual ayuda a valorar este apartado. - Recuperaciones y nota final del curso: Los alumnos que no superen los contenidos trabajados durante la evaluación, tendrán oportunidad de llevar a cabo actividades de recuperación, intentando reforzar los aspectos claves en la mejora de su aprendizaje. Si el alumno ha suspendido por hacer mal los informes de prácticas, o por no entregar informes de prácticas o hacerlo fuera de plazo , deberá hacer entrega de las mismas para poder aprobarlas. Si se diera el caso de suspender debido a un mal comportamiento en clase o en el laboratorio, deberá mejorar el mismo para poder aprobar este apartado. Se hará una recuperación de la primera y la segunda evaluación en el trimestre siguiente. En la recuperación de los contenidos se harán exámenes de los contenidos que no superó. La nota final de curso será la media aritmética de las evaluaciones. Si al final de curso un alumno desea subir nota en la asignatura, podrá hacer un examen final global de toda la materia. La nota válida será la que obtenga en ese segundo examen. Si considera que podría obtener una calificación menor que la que tenía, tendrá la posibilidad de no entregar ese segundo examen.

IES Marqués de Lozoya

53

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Los alumnos que no superen estos exámenes tendrán otra oportunidad al final de curso, que se realizará de la siguiente manera: alumnos con una evaluación suspensa, se presentarán a la misma. Los alumnos que deban recuperar más de una evaluación deberán hacer un examen global de toda la materia de la asignatura. En junio se aprueba o se suspende toda la asignatura, de modo que en septiembre entrará toda la asignatura en el examen. Cada profesor, de acuerdo con las necesidades de sus alumnos, programará para los alumnos con dificultades de aprendizaje diversas actividades que les ayuden a superarlas.

CRITERIOS DE CALIFICACIÓN Aplicando los criterios establecidos anteriormente la nota de la evaluación se hará siguiendo la tabla que sigue. LABORATORIO DE CIENCIAS PORCENTAJE EXAMENES INFORMES DE PRACTICAS ACTIVIDADES DIARIAS EXPRESIÓN ORAL CALIFICACIÓN EVALUACIÓN

CALIFICACIÓN 50 % 30% 10% 10%

TABLA NOTA FINAL DEL CURSO 1ª EVALUACIÓN 33,3%

2ª EVALUACIÓN 33,3%

3ª EVALUACIÓN 33,3%

FINAL

Las actividades diarias incluyen: actitud y comportamiento en clase, el trabajo diario en clase y en casa, la limpieza y orden en el laboratorio, en el cuaderno y en los trabajos que se presenten.

MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS •

No hay libro de texto. La profesora proporcionará a los alumnos información y guiones en las diferentes prácticas.

•

En ocasiones que lo requieran, se usarán los libros de texto de Física y Química y de Biología y Geología de 4º ESO .

•

Material de laboratorio de Química y de Física y de Biología y Geología disponible en el Instituto.

•

Ordenadores de las aulas de Informática del Instituto, o, si no hay posibilidad, ordenadores de los propios alumnos en sus casas.

•

Vídeos sobre diferentes temas relacionados con algunas prácticas.

•

Trabajar con páginas web de contenido científico.

•

Bibliografía de consulta disponible en la biblioteca del centro

ELEMENTOS COMUNES EN TODA LA ETAPA DE LA ESO: ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD Se especifican a continuación los instrumentos para atender a la diversidad de alumnos que se han contemplado: – Variedad metodológica. – Variedad de actividades de refuerzo y profundización. – Multiplicidad de procedimientos en la evaluación del aprendizaje. – Diversidad de mecanismos de recuperación. – Trabajo en pequeños grupos. – Trabajos voluntarios.

IES Marqués de Lozoya

54

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

Estos instrumentos pueden completarse con otras medidas que permitan una adecuada atención de la diversidad, como: – Llevar a cabo una detallada evaluación inicial. – Favorecer la existencia de un buen clima de aprendizaje en el aula. – Insistir en los refuerzos positivos para mejorar la autoestima. – Aprovechar las actividades fuera del aula para lograr una buena cohesión e integración del grupo. Si todas estas previsiones no fuesen suficientes, habrá que recurrir a procedimientos institucionales, imprescindibles cuando la diversidad tiene un carácter extraordinario, como pueda ser significativas deficiencias en capacidades de expresión, lectura, comprensión, o dificultades originadas por incapacidad física o psíquica.

INCORPORACIÓN DE LAS TIC´S EN EL AULA La utilización de los ordenadores en el aula, de forma habitual, queda descartada porque el acceso a los mismos en el centro es muy limitado. – Considerando que los alumnos tienen todos ordenadores o tablets en casa con acceso a internet, en todos los bloques se plantean cuestiones para buscar y seleccionar información como ampliación del tema. –

Para el tema de química y sociedad realizarán, por grupos, una presentación en PowerPoint o Prezzi desarrollando los contenidos del mismo y harán una exposición oral.

–

Fomentaremos el uso de la página smsaviadigital.com, (en 2º y 3º ESO) , así como todos los recursos del smartbook en 4º ESO como herramientas para reforzar y consolidar los conceptos y aprendizajes básicos, ampliar contenidos y profundizar en ellos. Así como mejorar la capacidad de aprender a aprender.

FOMENTO DE LA LECTURA Sin perjuicio de su tratamiento específico en algunas de las materias de la etapa, y en cumplimiento de lo dispuesto en el Orden 362/2015, de 4 de mayo, en el área de Física y Química se trabajarán distintos elementos transversales de carácter instrumental, uno de los cuales hace hincapié en la adopción de medidas para estimular el hábito de la lectura y mejorar la comprensión y la expresión oral y escrita. La materia de Física y Química exige la configuración y la transmisión de ideas e informaciones. Así pues, el cuidado en la precisión de los términos, en el encadenamiento adecuado de las ideas o en la expresión verbal de las relaciones hará efectiva la contribución de esta materia al desarrollo de la competencia en comunicación lingüística. El dominio de la terminología específica permitirá, además, comprender suficientemente lo que otros expresan sobre ella. El uso sistemático del debate sobre distintos aspectos (por ejemplo, relacionados con la contaminación del medioambiente, sus causas o las acciones de los seres humanos que pueden conducir a su deterioro; o también sobre aspectos relacionados con la biotecnología y sus aplicaciones a la salud humana y a la experimentación), contribuye también al desarrollo de esta competencia, porque exige ejercitarse en la escucha, la exposición y la argumentación. De la misma manera, el hecho de comunicar ideas y opiniones, imprescindibles para lograr los objetivos relacionados (en este caso) con una visión crítica de las repercusiones de la actividad humana sobre el medioambiente, fomenta el uso, tanto del lenguaje verbal como del escrito. También la valoración crítica de los mensajes explícitos e implícitos en los medios de comunicación (como, por ejemplo, en la prensa), puede ser el punto de partida para leer artículos, tanto en los periódicos como en revistas especializadas, que estimulen de camino el hábito por la lectura. El dominio y progreso de la competencia lingüística en sus cuatro dimensiones (comunicación oral: escuchar y hablar; y comunicación escrita: leer y escribir), habrá de comprobarse a través del uso que el

IES Marqués de Lozoya

55

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

alumnado hace en situaciones comunicativas diversas. Pueden servir de modelo los siguientes ejemplos de situaciones, actividades y tareas (que, en su mayoría, se realizan a diario) que deben ser tenidas en cuenta para evaluar el grado de consecución de esta competencia: a) Interés y el hábito de la lectura − − − − −

Realización de tareas de investigación en las que sea imprescindible leer documentos de distinto tipo y soporte. Lectura de instrucciones escritas para la realización de actividades lúdicas. Lecturas recomendadas: divulgativas, etc. Plan lector y participación en tertulias literarias sobre libros de su interés relacionados con eventos o personajes históricos. Elaboración en común de distintos proyectos de clase: un periódico, un blog, una gaceta de noticias, etc.

b) Expresión escrita: leer y escribir -

-

-

Hacer la lectura en voz alta, en todas las sesiones de clase, de la parte correspondiente a los contenidos a tratar en esa sesión, del libro de texto o cualquier otro documento usado como recurso, y evaluar ciertos aspectos: velocidad, entonación, corrección, ritmo, fonética. A partir de la lectura del enunciado de las actividades a desarrollar, obtener la idea principal de la cuestión que se propone, para poder dar la respuesta adecuada. Incorporar en un texto las palabras o ideas que faltan, identificar las que expresan falsedad, adelantar lo que el texto dice, a medida que se va leyendo. A partir de la lectura de un texto determinado (periódico, revista, etc.), indicar qué cuadro, qué representación, qué gráfico, qué título de entre diversos posibles es el más adecuado para el conjunto del texto o para alguna parte del mismo. Componer un texto libre sobre un determinado tema, a partir de alguna razón que lo haga necesario. Componer un texto ajustándose a una guía, a orientaciones concretas, que cumpla unos determinados requisitos. A partir de la lectura de un texto determinado, elaborar un resumen. Escribir al dictado o realizar otro ejercicio o actividad que el profesor puede proponer en cualquier momento como complemento a los contenidos tratados en las sesiones de trabajo Uso de las TIC.

c) Expresión oral: escuchar y hablar -

La presentación de dibujos, fotografías, carteles, propagandas, etc. con la intención de que el alumno, individualmente o en grupo reducido, describa, narre, explique, razone, justifique, valore, etc. a propósito de la información que ofrecen estos materiales.

-

La presentación pública, por parte del alumnado, de alguna producción elaborada personalmente o en grupo, sobre alguno de los temas que anteriormente se apuntaban con posibilidad de poder entablar un debate.

-

Los debates en grupo en torno a algún tema bastante conocido o no muy conocido, de manera que los alumnos asuman papeles o roles diferenciados (animador, secretario, moderador, participando, etc.). La exposición en voz alta de una argumentación, de una opinión personal, de los conocimientos que se tienen en torno a algún tema puntual, como respuesta a preguntas concretas, o a cuestiones más generales, como pueden ser: “¿Qué sabes de…?” “¿Qué piensas de…?” “¿Qué quieres hacer con…?” “¿Qué valor das a…?” “¿Qué consejo darías en este caso?”, etc.

IES Marqués de Lozoya

56

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

ACTIVIDADES PARA EL FOMENTO DE LA CULTURA EMPRENDEDORA Conocimiento de la vida de los científicos para conocer soluciones creativas a la vida de su tiempo. Utilizaremos los trabajos en el laboratorio para: Desarrollar ejercicios de creatividad colectiva entre los alumnos que ayuden a resolver una necesidad cotidiana. − Tener iniciativa personal y tomar decisiones desde su espíritu crítico. − Aprender a equivocarse y ofrecer sus propias respuestas. − Trabajar en equipo, negociar, cooperar y construir acuerdos. − Desarrollar habilidades sociales (comunicación, cooperación, capacidad de relación con el entorno, empatía; habilidades directivas, capacidad de planificación, toma de decisiones y asunción de responsabilidades, capacidad organizativa, etc.) En las salidas extraescolares fomentamos la iniciativa emprendedora conociendo perfiles profesionales relacionados con el conocimiento de Física y Química. −

BACHILLERATO CARACTERÍSTICAS DEL CURSO Y ALUMNOS 1º BACHILLERATO • •

65 alumnos en 3 grupos. Uno de Ciencias y dos de Humanidades y Ciencias Sociales. 22 alumnos van por Ciencias y 43 por Humanidades y Ciencias Sociales.

2º BACHILLERATO • 65 alumnos en 3 grupos. Uno de Ciencias, otro de Humanidades y Ciencias Sociales y otro mixto. • 29 alumnos van por Ciencias y 36 por Humanidades y Ciencias Sociales.

OBJETIVOS GENERALES DE ETAPA El bachillerato contribuirá a desarrollar en los alumnos y las alumnas las capacidades que les permitan: a) Ejercer la ciudadanía democrática, desde una perspectiva global, y adquirir una conciencia cívica responsable, inspirada por los valores de la Constitución española así como por los derechos humanos, que fomente la corresponsabilidad en la construcción de una sociedad justa y equitativa. b) Consolidar una madurez personal y social que les permita actuar de forma responsable y autónoma y desarrollar su espíritu crítico. Prever y resolver pacíficamente los conflictos personales, familiares y sociales. c) Fomentar la igualdad efectiva de derechos y oportunidades entre hombres y mujeres, analizar y valorar críticamente las desigualdades existentes e impulsar la igualdad real y la no discriminación de las personas con discapacidad. d) Afianzar los hábitos de lectura, estudio y disciplina, como condiciones necesarias para el eficaz aprovechamiento del aprendizaje, y como medio de desarrollo personal. e) Dominar, tanto en su expresión oral como escrita, la lengua castellana y, en su caso, la lengua cooficial de su Comunidad Autónoma. f) Expresarse con fluidez y corrección en una o más lenguas extranjeras. g) Utilizar con solvencia y responsabilidad las tecnologías de la información y la comunicación. h) Conocer y valorar críticamente las realidades del mundo contemporáneo, sus antecedentes históricos y los principales factores de su evolución. Participar de forma solidaria en el desarrollo y mejora de su entorno social. i) Acceder a los conocimientos científicos y tecnológicos fundamentales y dominar las habilidades básicas propias de la modalidad elegida. j) Comprender los elementos y procedimientos fundamentales de la investigación y de los métodos científicos. Conocer y valorar de forma crítica la contribución de la ciencia y la tecnología en el cambio de las condiciones de vida, así como afianzar la sensibilidad y el respeto hacia el medio ambiente. k) Afianzar el espíritu emprendedor con actitudes de creatividad, flexibilidad, iniciativa, trabajo en equipo, confianza en uno mismo y sentido crítico. l) Desarrollar la sensibilidad artística y literaria, así como el criterio estético, como fuentes de formación y enriquecimiento cultural. m) Utilizar la educación física y el deporte para favorecer el desarrollo personal y social.

IES Marqués de Lozoya

57

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

n) Afianzar actitudes de respeto y prevención en el ámbito de la seguridad vial.

PRIMERO DE BACHILLERATO PERFIL DE CADA UNA DE LAS COMPETENCIAS Unidad I: Medida y método científico 1. MAPA DE RELACIONES CURRICULARES Contenidos El método científico. Estrategias necesarias en la actividad científica. Sistema Internacional de Unidades. Transformación de unidades. Dimensiones. Análisis dimensional. Notación científica. Uso de cifras significativas. Expresión de una medida. Errores o incertidumbres. Tipos de errores. Las representaciones gráficas en Física y Química. Magnitudes físicas. Magnitudes fundamentales y derivadas. Tecnologías de la información y la comunicación en el trabajo científico. Proyecto de investigación. Elementos de un proyecto.

Criterios de evaluación Reconocer y utilizar las estrategias básicas de la actividad científica como: plantear problemas, formular hipótesis, proponer modelos, utilizar la notación científica, elaborar estrategias de resolución de problemas y diseños experimentales y análisis de los resultados. Conocer, utilizar y aplicar las Tecnologías de la Información y la Comunicación en el estudio de los fenómenos físicos y químicos.

Estándares de aprendizaje evaluables Aplica habilidades necesarias para la investigación científica, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos, diseñando estrategias de resolución de problemas utilizando modelos y leyes, revisando el proceso y obteniendo conclusiones. (CMCCT, CCL, CSIEE, CAA) Resuelve ejercicios numéricos expresando el valor de las magnitudes empleando la notación científica, estima los errores absoluto y relativo asociados y contextualiza los resultados. (CMCCT,CCAA, CSIEE) Efectúa el análisis dimensional de las ecuaciones que relacionan las diferentes magnitudes en un proceso físico o químico. (CMCCT) Distingue entre magnitudes escalares y vectoriales y opera adecuadamente con ellas. (CMCCT) Elabora e interpreta representaciones gráficas de diferentes procesos físicos y químicos a partir de los datos obtenidos en experiencias de laboratorio o virtuales y relaciona los resultados obtenidos con las ecuaciones que representan las leyes y los principios subyacentes. (CMCCT, CD, CCL, CAA) A partir de un texto científico, extrae e interpreta la información, argumenta con rigor y precisión utilizando la terminología adecuada. (CCL, CMCCT, CAA) Emplea aplicaciones virtuales interactivas para simular experimentos físicos de difícil realización en el laboratorio. (CD, CMCCT) Establece los elementos esenciales para el diseño, la elaboración y defensa de un proyecto de investigación, sobre un tema de actualidad científica, vinculado con la Física o la Química, utilizando preferentemente las TIC. (CD, CMCCT,

IES Marqués de Lozoya

58

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

CAA, CCL,CSIEE) 2. RÚBRICA DE EVALUACIÓN. Medida y método científico Indicadores Aplica habilidades necesarias para la investigación científica, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos, diseñando estrategias de resolución de problemas utilizando modelos y leyes, revisando el proceso y obteniendo conclusiones. Resuelve ejercicios numéricos expresando el valor de las magnitudes empleando la notación científica, estima los errores absoluto y relativo asociados y contextualiza los resultados.

Efectúa el análisis dimensional de las ecuaciones que relacionan las diferentes magnitudes en un proceso físico o químico.

Distingue entre magnitudes escalares y vectoriales y opera adecuadamente

1 El alumno/a muestra importantes dificultades para aplicar las habilidades necesarias para la investigación científica.

El alumno/a muestra importantes dificultades para resolver ejercicios numéricos y expresar el valor de las magnitudes empleando la notación científica, y es incapaz de estimar los errores absoluto y relativo asociados y contextualizar los resultados. El conocimiento adquirido sobre el análisis dimensional de ecuaciones es débil e incompleto.

Niveles de desempeño 2 3 Aplica las Aplica las habilidades habilidades necesarias para la necesarias para la investigación investigación científica de forma científica: plantea general y teórica, lo preguntas, que le conduce a identifica conclusiones poco problemas, recoge válidas. datos, diseña estrategias de resolución de problemas utilizando modelos y leyes, revisa el proceso y obtiene conclusiones; pero le falta rigor científico en el proceso. Resuelve ejercicios Resuelve ejercicios numéricos y numéricos y expresa el valor de expresa el valor de las magnitudes las magnitudes empleando la empleando la notación científica, notación científica y comprende los y estima los errores conceptos de error absoluto y relativo, absoluto y error pero le falta rigor relativo, pero no científico y sabe aplicarlos en contextualizar los la práctica ni resultados. contextualizar los resultados.

Conoce las ideas básicas del análisis dimensional de ecuaciones, pero de manera memorística y muy ligada al material base de estudio, lo que le impide aplicarlo en la práctica. 1 2 Desconoce los Comprende los conceptos de conceptos de magnitud escalar y magnitud escalar y magnitud vectorial, magnitud vectorial, lo que le impide pero le cuesta

IES Marqués de Lozoya

Efectúa el análisis dimensional de las ecuaciones que relacionan las diferentes magnitudes en un proceso físico o químico, pero le falta claridad en la expresión del resultado. 3 Distingue entre magnitudes escalares y vectoriales y opera con ellas, pero

4 Aplica con soltura las habilidades necesarias para la investigación científica: plantea preguntas, identifica problemas, recoge datos, diseña estrategias de resolución de problemas utilizando modelos y leyes, revisa el proceso y obtiene conclusiones válidas.

Resuelve con precisión ejercicios numéricos y expresa el valor de las magnitudes empleando la notación científica, estima los errores absoluto y relativo asociados y contextualiza adecuadamente los resultados.

Efectúa con claridad y precisión el análisis dimensional de las ecuaciones que relacionan las diferentes magnitudes en un proceso físico o químico.

4 Distingue razonadamente entre magnitudes escalares y vectoriales y opera

59

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

con ellas.

operar adecuadamente con ellas.

Elabora e interpreta representaciones gráficas de diferentes procesos físicos y químicos a partir de los datos obtenidos en experiencias de laboratorio o virtuales y relaciona los resultados obtenidos con las ecuaciones que representan las leyes y los principios subyacentes.

El alumno/a muestra importantes dificultades para elaborar e interpretar representaciones gráficas de diferentes procesos físicos y químicos, lo que le impide llegar a resultados válidos.

A partir de un texto científico, extrae e interpreta la información, argumenta con rigor y precisión utilizando la terminología adecuada.

El alumno/a muestra serias dificultades para comprender los puntos clave de un texto científico y extraer e interpretar información relevante. Emplea aplicaciones Emplea aplicaciones virtuales virtuales interactivas para interactivas con simular dificultad y no experimentos comprende el físicos de difícil objetivo de los realización en el experimentos laboratorio. simulados.

Establece los elementos esenciales para el diseño, la elaboración y defensa de un proyecto de

1 El alumno/a no capta los elementos esenciales para el diseño, la elaboración y defensa de un

IES Marqués de Lozoya

trabajo poner en práctica este conocimiento y operar adecuadamente con los distintos tipos de magnitudes. Las representaciones gráficas elaboradas y las interpretaciones llevadas a cabo resultan incompletas y poco contextualizadas, estando basadas en un aprendizaje memorístico de la información del libro de texto.

Comprende los puntos clave de un texto científico, pero le cuesta trabajo seleccionar e interpretar información relevante.

comete algunos errores de cálculo.

adecuadamente con ellas.

Elabora e interpreta representaciones gráficas de diferentes procesos físicos y químicos a partir de los datos obtenidos en experiencias de laboratorio o virtuales, pero muestra cierta dificultad para relacionar los resultados obtenidos con las ecuaciones que representan las leyes y los principios subyacentes. A partir de un texto científico, extrae e interpreta la información, pero le falta rigor científico y precisión en sus argumentos.

Elabora e interpreta con claridad representaciones gráficas de diferentes procesos físicos y químicos a partir de los datos obtenidos en experiencias de laboratorio o virtuales y relaciona correctamente los resultados obtenidos con las ecuaciones que representan las leyes y los principios subyacentes.

A partir de un texto científico, extrae e interpreta con claridad la información, y argumenta con rigor y precisión utilizando la terminología adecuada. Emplea aplicaciones Emplea aplicaciones Emplea virtuales virtuales adecuadamente interactivas y interactivas para aplicaciones comprende el simular virtuales objetivo de los experimentos interactivas para experimentos físicos de difícil simular simulados, pero le realización en el experimentos cuesta trabajo laboratorio y extrae físicos de difícil extraer conclusiones, pero realización en el conclusiones. le falta orden y laboratorio y llega a rigor en el conclusiones procedimiento. sólidas. 2 3 4 Comprende los Establece los Establece con elementos elementos claridad y orden los esenciales para el esenciales para el elementos diseño, la diseño, la esenciales para el elaboración y elaboración y diseño, la defensa de un defensa de un elaboración y proyecto de proyecto de defensa de un

60

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

investigación, sobre un tema de actualidad científica, vinculado con la Física o la Química, utilizando preferentemente las TIC.

proyecto de investigación, sobre un tema de actualidad científica, vinculado con la Física o la Química, y utiliza las TIC con dificultad.

investigación de forma teórica, sobre un tema de actualidad científica, vinculado con la Física o la Química, utilizando preferentemente las TIC; pero le cuesta trabajo contextualizarlos y aplicarlos en un caso concreto.

investigación, sobre un tema de actualidad científica, vinculado con la Física o la Química, utilizando preferentemente las TIC; pero le falta orden y claridad en el proceso o en la estructura.

proyecto de investigación, sobre un tema de actualidad científica, vinculado con la Física o la Química, utilizando preferentemente las TIC.

3. SECUENCIAS DIDÁCTICAS. Actividades de aprendizaje y recursos Fase Finalidad Descripción de la actividad INICIAL Contextualización - Visionado de las imágenes propuestas en la doble página inicial. - Interpretación de las imágenes y fotografías presentes a lo largo de la unidad. Exploración de ideas - Lectura de los textos expuestos en la doble página previas inicial. - Lectura del contenido de las llamadas «Recuerda» expuestas a lo largo de la unidad: reglas de redondeo y partes de un informe científico. Motivación inicial - Realización de las actividades propuestas en la doble página inicial. - Respuesta a las preguntas sugeridas en la doble página inicial. DESARROLLO Introducción de - Lectura autónoma de textos expositivos. nuevos contenidos - Interpretación de gráficas y esquemas. - Escucha atenta y toma de apuntes. - Puesta en común de ideas en clase. - Consulta de los enlaces de Internet propuestos. - Trabajos de investigación, tanto individuales como en grupo. - Estudio del contenido de las llamadas «Fíjate» expuestas a lo largo de la unidad. Estructuración de los - Realización de los ejercicios y problemas conocimientos propuestos: aplicar conocimientos, definir, calcular, representar, exponer, argumentar, debatir... - Análisis de los procedimientos seguidos en los ejemplos y problemas resueltos a lo largo de la unidad. - Elaboración e interpretación de representaciones gráficas. - Redacción de informes de prácticas. SÍNTESIS Aplicación del - Ejecución de las investigaciones sugeridas en los conocimiento ejercicios y problemas. - Realización de la actividad de síntesis propuesta. - Ejecución de la experiencia sobre la ley de Boyle mediante la aplicación virtual interactiva (applet) propuesta. Unidad 1: La materia y sus propiedades 1. MAPA DE RELACIONES CURRICULARES

IES Marqués de Lozoya

Recursos - Doble página inicial del libro del alumno. - Libro del alumno. - Doble página inicial del libro del alumno. - Libro del alumno.

- Doble página inicial del libro del alumno. - Libro del alumno. - Libro del alumno. - Libro digital. - Internet.

- Libro del alumno. - Libro digital.

- Libro del alumno. - Libro digital. - Applet propuesto.

61

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Contenidos Disoluciones: formas de expresar la concentración, preparación y propiedades coligativas. La materia y su composición. Métodos actuales para el análisis de sustancias: espectroscopia y espectrometría.

Criterios de evaluación Realizar los cálculos necesarios para la preparación de disoluciones de una concentración dada y expresarla en cualquiera de las formas establecidas. Explicar la variación de las propiedades coligativas entre una disolución y el disolvente puro. Utilizar los datos obtenidos mediante técnicas espectrométricas para calcular masas atómicas. Reconocer la importancia de las técnicas espectroscópicas para el análisis de sustancias y sus aplicaciones para la detección de estas en cantidades muy pequeñas de muestras.

Estándares de aprendizaje evaluables Expresa la concentración de una disolución utilizando las diferentes formas posibles: g/L, mol/L, % en peso y % en volumen. (CMCCT, CCL) Describe el procedimiento de preparación en el laboratorio, de disoluciones de concentración determinada y realiza los cálculos necesarios, tanto para el caso de solutos en estado sólido como a partir de otra de concentración conocida. (CCL, CMCCT) Interpreta la variación de las temperaturas de fusión y ebullición de un líquido al que se le añade un soluto relacionándolo con algún proceso de interés en nuestro entorno. (CAA, CMCCT, CSIEE) Utiliza el concepto de presión osmótica para describir el paso de iones a través de una membrana semipermeable. (CCL, CMCCT, CSIEE) Calcula la masa atómica de un elemento a partir de los datos espectrométricos obtenidos para los diferentes isótopos de este. (CMCCT) Describe las aplicaciones de la espectroscopia de absorción atómica e infrarroja en la identificación de elementos y compuestos, respectivamente. (CCL, CMCCT, CD)

2. RÚBRICA DE EVALUACIÓN. La materia y sus propiedades Indicadores Expresa la concentración de una disolución utilizando las diferentes formas posibles: g/L, mol/L, % en peso y % en volumen.

Describe el procedimiento de preparación en el laboratorio, de disoluciones de concentración determinada y realiza los cálculos

1 El alumno/a muestra importantes dificultades para expresar la concentración de una disolución en cualquiera de las formas posibles, tanto de forma cualitativa como cuantitativa.

Niveles de desempeño 2 3 El alumno/a es Incorpora e capaz de expresar interpreta los la concentración conceptos clave, de una disolución pero le falta en alguna de las precisión y rigor en la formas posibles de expresión forma cualitativa y matemática de la general, pero concentración y en el muestra cálculo. dificultades para su aplicación a un caso concreto.

Las descripciones que elabora manifiestan una baja comprensión de los procedimientos experimentales de preparación de

Las descripciones que elabora manifiestan una comprensión general de los procedimientos experimentales de preparación de

IES Marqués de Lozoya

Las descripciones que elabora muestran que conoce a fondo los procedimientos experimentales de preparación de disoluciones y los

4 Expresa con rigor, precisión y claridad la concentración de una disolución en cualquiera de las formas posibles (g/L, mol/L, % en peso y % en volumen), tanto en supuestos teóricos como reales, y de forma cualitativa y cuantitativa. Describe con claridad y rigor el procedimiento de preparación de disoluciones de concentración determinada en el laboratorio, y realiza

62

Programación didáctica del departamento de Física y Química

necesarios, tanto para el caso de solutos en estado sólido como a partir de otra de concentración conocida.

disoluciones en el laboratorio, y presenta importantes dificultades para realizar cálculos sencillos.

Interpreta la variación de las temperaturas de fusión y ebullición de un líquido al que se le añade un soluto relacionándolo con algún proceso de interés en nuestro entorno.

El alumno/a muestra importantes dificultades para comprender el concepto de variación de las temperaturas de fusión y ebullición de un líquido al que se le añade un soluto.

Utiliza el concepto de presión osmótica para describir el paso de iones a través de una membrana semipermeable.

Muestra un bajo conocimiento de la terminología científica relacionada con el tema.

Calcula la masa atómica de un elemento a partir de los datos espectrométricos obtenidos para los diferentes isótopos de este.

El alumno/a muestra importantes dificultades para identificar e interpretar los datos espectrométricos y calcular la masa atómica de un elemento a partir de estos. Describe las Las descripciones aplicaciones de la que realiza espectroscopia de manifiestan una absorción atómica e baja comprensión infrarroja en la de las técnicas. identificación de elementos y compuestos respectivamente.

disoluciones en el laboratorio, pero presenta dificultades para realizar los cálculos necesarios en una práctica concreta.

cálculos generales, pero no distingue con claridad el caso de solutos en estado sólido del caso de preparación de una disolución a partir de otra de concentración conocida. Comprende solo Comprende tanto de forma cualitativa como cualitativa y cuantitativamente el teórica el concepto concepto de de variación de las variación de las temperaturas de temperaturas de fusión y ebullición fusión y ebullición de de un líquido al un líquido al que se que se le añade un le añade un soluto, soluto, pero no lo pero no realiza relaciona con transferencias a la procesos reales de realidad. interés. Manifiesta un Comprende los conocimiento términos y memorístico de conceptos básicos, algunos de los pero muestra conceptos y dificultades de términos básicos, comprensión con pero un bajo nivel los más complejos, de comprensión de lo que le impide estos. utilizarlos con rigor. Identifica e Calcula la masa interpreta los datos atómica de un espectrométricos elemento a partir de los distintos de los datos isótopos, pero espectrométricos desconoce el obtenidos para los procedimiento de diferentes isótopos cálculo de la masa de este, pero le atómica del falta rigor en la elemento a partir expresión de los datos de que matemática. dispone. Las descripciones Las descripciones que realiza que realiza manifiestan una muestran que comprensión conoce las general de las características técnicas, pero no específicas de cada centra los aspectos técnica, pero no las esenciales ni capta relaciona sus aplicaciones. adecuadamente con sus aplicaciones concretas.

Curso 2016/2017 los cálculos necesarios con precisión, tanto para el caso de solutos en estado sólido como a partir de otra de concentración conocida.

Aplica con rigor científico el concepto de variación de las temperaturas de fusión y ebullición de un líquido al que se le añade un soluto para interpretar cualitativa y cuantitativamente procesos de interés en nuestro entorno. Comprende y utiliza con rigor el concepto de presión osmótica para describir e interpretar el paso de iones a través de una membrana semipermeable. Calcula y expresa con precisión la masa atómica de un elemento a partir de los datos espectrométricos obtenidos para los diferentes isótopos de este.

Describe con claridad y precisión las aplicaciones de la espectroscopia de absorción atómica e infrarroja en la identificación de elementos y compuestos, respectivamente.

3. SECUENCIAS DIDÁCTICAS. Actividades de aprendizaje y recursos

IES Marqués de Lozoya

63

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Fase INICIAL

Finalidad Contextualización

Exploración de ideas previas

Motivación inicial

DESARROLLO Introducción de nuevos contenidos

Estructuración de los conocimientos

SÍNTESIS

Aplicación del conocimiento

Curso 2016/2017

Descripción de la actividad - Lectura de la noticia y visionado de las imágenes propuestas en la doble página inicial. - Visionado e interpretación de las imágenes y fotografías presentes a lo largo de la unidad.

Recursos - Doble página inicial del libro del alumno. - Libro del alumno. - Noticia propuesta. - Reflexión y respuesta a las preguntas de «En - Doble página contexto» de la doble página inicial. inicial del libro del - Llamadas «Recuerda»: masa atómica relativa y alumno. masa molecular relativa. - Libro del alumno. - Trabajo de investigación de la «Zona+»: - Página «Zona +». Detección antidopaje. - PBL. - PBL de la «Zona +»: Anticongelante para el - Libro del alumno. verano. - Libro sugerido. - Llamada «Curiosidades»: la ósmosis en la conservación de los alimentos. - Lectura del libro Cien preguntas básicas sobre la ciencia, sugerido en la doble página inicial. - Lectura y análisis de textos expositivos. - Libro del alumno. - Escucha atenta y toma de apuntes. - Libro digital. - Puesta en común de las ideas. - Internet. - Consulta de los enlaces de Internet propuestos. - Trabajos de investigación, tanto individuales como en grupo. - Llamadas «Vocabulario»: fórmula empírica y molecular, técnica analítica y método analítico. - Realización de los ejercicios y problemas - Libro del alumno. propuestos: aplicar conocimientos, definir, - Vídeo propuesto calcular, exponer, argumentar, debatir... en la actividad 50. - Análisis de los procedimientos seguidos en los ejemplos y problemas resueltos a lo largo de la unidad. - Puesta en común de las ideas adquiridas. - Rutina de pensamiento aplicada en el ejercicio 50. - Realización de las actividades de síntesis - Libro del alumno. propuestas. - Libro digital. - Elaboración de un mapa conceptual sobre la - Applets sugeridos. materia y su composición. - Página «Zona +». - Análisis y compleción del esquema final de - Herramientas TIC. síntesis. - Prácticas de laboratorio Preparación de una disolución y Análisis espectral de elementos químicos. - Presentación digital sobre las propiedades coligativas. - Problemas interactivos: ascenso ebulloscópico. - Ejecución de experiencias con aplicaciones virtuales interactivas (applets). - Realización de las actividades de evaluación propuestas al final de la unidad. - Actividad de la «Zona +»: Organizar para separar.

Unidad 2: Leyes fundamentales de la química

IES Marqués de Lozoya

64

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

1. MAPA DE RELACIONES CURRICULARES Contenidos Leyes fundamentales de las reacciones químicas. Revisión de la teoría atómica de Dalton. Leyes de los gases. Ecuación de estado de los gases ideales. Teoría cinético-molecular de los gases. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares.

Criterios de evaluación Conocer la teoría atómica de Dalton, así como las leyes básicas asociadas a su establecimiento. Utilizar la ecuación de estado de los gases ideales para establecer relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura. Aplicar la ecuación de los gases ideales para calcular masas moleculares y determinar fórmulas moleculares.

Estándares de aprendizaje evaluables Justifica la teoría atómica de Dalton y la discontinuidad de la materia a partir de las leyes fundamentales de la Química ejemplificándolo con reacciones. (CMCCT, CCL) Determina las magnitudes que definen un gas aplicando la ecuación de estado de los gases ideales. (CMCCT, CAA) Explica razonadamente la utilidad y las limitaciones de la hipótesis del gas ideal. (CCL, CMCCT) Determina presiones totales y parciales de los gases de una mezcla relacionando la presión total de un sistema con la fracción molar y la ecuación de estado de los gases ideales. (CMCCT, CSIEE) Relaciona la fórmula empírica y molecular de un compuesto con su composición centesimal aplicando la ecuación de estado de los gases ideales. (CMCCT, CSIEE)

2. RÚBRICA DE EVALUACIÓN. Leyes fundamentales de la química Indicadores 1 Justifica la teoría El conocimiento atómica de Dalton y adquirido sobre la discontinuidad de las leyes la materia a partir fundamentales de de las leyes la Química es débil fundamentales de e incompleto para la Química aplicarlo a algún ejemplificándolo caso concreto. con reacciones.

Niveles de desempeño 2 3 Conoce las ideas Ha obtenido un básicas de las conocimiento sólido leyes sobre las leyes fundamentales de fundamentales de la la Química, pero Química, pero le resultan cuesta argumentar insuficientes para utilizando ideas justificar la teoría propias. atómica de Dalton y la discontinuidad de la materia.

Determina las magnitudes que definen un gas aplicando la ecuación de estado de los gases ideales.

Desconoce las magnitudes que definen un gas y, por tanto, es incapaz de determinarlas a partir de la ecuación de estado de los gases ideales.

Conoce las magnitudes que definen un gas, pero presenta dificultad en su identificación en la ecuación de estado de los gases ideales.

Explica razonadamente la utilidad y las

El alumno/a muestra importantes

Las explicaciones no tienen en cuenta los

IES Marqués de Lozoya

Identifica e interpreta las magnitudes que definen un gas a partir de la ecuación de estado de los gases ideales, pero presenta dificultad en establecer relaciones entre ellas. Se incorporan los conceptos clave, pero falta precisión,

4 El alumno/a es capaz de justificar razonadamente la teoría atómica de Dalton y la discontinuidad de la materia aplicando las leyes fundamentales de la Química, y pone ejemplos con reacciones concretas. Determina con rigor las magnitudes que definen un gas aplicando la ecuación de estado de los gases ideales y establece con claridad las relaciones entre ellas. Las explicaciones y los razonamientos son claros, rigurosos

65

Programación didáctica del departamento de Física y Química

limitaciones de la hipótesis del gas ideal.

Curso 2016/2017

dificultades para comprender la hipótesis del gas ideal. Muestra un bajo conocimiento de los términos presión total, presión parcial y fracción molar, lo que le impide utilizarlos con rigor en la práctica.

conceptos clave y rigor y claridad en las y precisos, y muestra se basan en explicaciones. una comprensión aspectos poco profunda del tema. significativos. Determina Manifiesta un Comprende los Determina con rigor presiones totales y conocimiento términos y conceptos las presiones totales parciales de los memorístico de básicos, pero y parciales de los gases de una los términos muestra dificultades gases de una mezcla, mezcla presión total, para relacionar y relaciona relacionando la presión parcial y matemáticamente la matemáticamente la presión total de un fracción molar, presión total de un presión total de un sistema con la pero es incapaz de sistema con la sistema con la fracción molar y la establecer fracción molar y la fracción molar y la ecuación de estado relaciones entre ecuación de estado ecuación de estado de los gases ideales. ellos. de los gases ideales. de los gases ideales. Relaciona la El alumno/a Manifiesta un Aplica métodos Relaciona fórmula empírica y muestra conocimiento sistemáticos para matemáticamente y molecular de un importantes memorístico de relacionar la fórmula de forma razonada la compuesto con su dificultades para los conceptos y empírica y molecular fórmula empírica y composición distinguir entre términos básicos, de un compuesto molecular de un centesimal fórmula empírica y pero un bajo nivel con su composición compuesto con su aplicando la fórmula molecular de comprensión centesimal, pero composición ecuación de estado de un compuesto, de estos para falta rigor y precisión centesimal, de los gases ideales. y desconoce cómo establecer en los resultados. aplicando la ecuación relacionarlas con relaciones de estado de los su composición matemáticas. gases ideales. centesimal aplicando la ecuación de estado de los gases ideales. 3. SECUENCIAS DIDÁCTICAS. Actividades de aprendizaje y recursos Fase Finalidad Descripción de la actividad Recursos INICIAL Contextualización - Lectura de la noticia y visionado de las - Doble página imágenes propuestas en la doble página inicial. inicial del libro del - Interpretación de imágenes y fotografías alumno. presentes a lo largo de la unidad. - Libro del alumno. - Visita de distintas industrias del entorno - Noticia propuesta. cercano. Exploración de ideas - Reflexión y respuesta a las preguntas de «En - Doble página previas contexto» de la doble página inicial. inicial del libro del - Llamada «Recuerda»: condiciones estándar de alumno. los gases, condiciones normales, volumen molar - Libro del alumno. y fracción molar. - Coloquio: análisis de los aspectos más importantes de un documento científico. Motivación inicial - Actividad de la «Zona +»: Pocas, pero - Página «Zona +». importantes… - PBL. - PBL de la «Zona +»: ¿Cómo influye la - Libro del alumno. investigación científica en la sociedad? - Investigación en grupo sobre las distintas atmósferas de envasado de alimentos perecederos. DESARROLLO Introducción de - Lectura autónoma de textos expositivos. - Libro del alumno.

IES Marqués de Lozoya

66

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

nuevos contenidos

Estructuración de los conocimientos

SÍNTESIS

Aplicación del conocimiento

- Análisis de gráficas que relacionan las diversas magnitudes que definen el estado de un gas y extracción de conclusiones. - Puesta en común de ideas en clase. - Consulta de los enlaces de Internet propuestos. - Trabajos de investigación, tanto individuales como en grupo. - Llamadas «Amplía»: publicaciones de Dalton, de Ampère… - Lectura de los tres libros sugeridos en la doble página inicial: Breve historia de la química, Los avances de la química y Del flogisto al oxígeno: estudio de un caso en la revolución química. - Realización de los ejercicios y problemas propuestos: aplicar conocimientos, definir, calcular, exponer, argumentar, debatir... - Análisis de los procedimientos seguidos en los ejemplos y problemas resueltos a lo largo de la unidad. - Realización de las actividades de síntesis propuestas. - Elaboración de un mapa mental del comportamiento gaseoso. - Visionado y análisis de experiencias de laboratorio para comprobar las leyes de los gases. - Análisis y compleción del esquema final de síntesis. - Práctica de laboratorio Determinación de la masa molar de un líquido volátil. - Simulador: comportamiento de los gases. - Problemas interactivos: ecuación de estado de los gases ideales. - Realización de las actividades de evaluación propuestas al final de la unidad. - Actividad de la «Zona +»: Organizar para separar.

- Libro digital. - Internet. - Libros sugeridos.

- Libro del alumno.

- Libro del alumno. - Libro digital. - Vídeos propuestos.

Unidad 3: Reacciones químicas 1. MAPA DE RELACIONES CURRICULARES Contenidos Concepto de reacción química. Ecuaciones químicas. Tipos de reacciones químicas. Estequiometría de las reacciones. Reactivo limitante y rendimiento de una reacción. Química e industria: materias primas y productos de consumo. Procesos industriales de sustancias de especial interés.

IES Marqués de Lozoya

Criterios de evaluación Formular y nombrar correctamente las sustancias que intervienen en una reacción química dada. Resolver problemas referidos a las reacciones químicas en las que intervienen reactivos limitantes, reactivos impuros y cuyo rendimiento no es completo. Identificar las reacciones químicas implicadas en la

Estándares de aprendizaje evaluables Escribe y ajusta ecuaciones químicas sencillas de distinto tipo (neutralización, oxidación, síntesis) y de interés bioquímico o industrial. (CMCCT, CCL) Interpreta una ecuación química en términos de cantidad de materia, masa, número de partículas o volumen para realizar cálculos estequiométricos en esta. (CMCCT, CAA) Realiza los cálculos estequiométricos apropiados aplicando correctamente la ley de conservación de la masa a distintas reacciones. (CMCCT, CSIEE)

67

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

obtención de diferentes compuestos inorgánicos relacionados con procesos industriales. Conocer los procesos básicos de la siderurgia, así como las aplicaciones de los productos resultantes. Valorar la importancia de la investigación científica en el desarrollo de nuevos materiales con aplicaciones biomédicas, aeronáuticas, etc.

Efectúa cálculos estequiométricos en los que intervienen compuestos en distintos estados (sólido, líquido, gaseoso o en disolución) en presencia de un reactivo limitante o un reactivo impuro. (CMCCT) Considera el rendimiento de una reacción en la realización de cálculos estequiométricos. (CMCCT, CSIEE) Describe el proceso de obtención de productos inorgánicos importantes, como ácido sulfúrico, amoníaco, ácido nítrico, etc., analizando su interés industrial. (CCL, CMCCT, CSIEE) Explica los procesos que tienen lugar en un alto horno escribiendo y justificando las reacciones químicas que se producen. (CCL, CMCCT) Argumenta la necesidad de transformar el hierro de fundición en acero, distinguiendo entre ambos productos según el porcentaje de carbono que contienen. (CCL, CSIEE) Relaciona la composición de los distintos tipos de acero con sus aplicaciones. (CMCCT, CCL) Analiza la importancia y la necesidad de la investigación científica aplicada al desarrollo de nuevos materiales y su repercusión en la calidad de vida a partir de fuentes de información científica. (CMCCT, CD, CSC)

2. RÚBRICA DE EVALUACIÓN. Reacciones químicas Indicadores 1 Escribe y ajusta El alumno/a ecuaciones químicas muestra sencillas de distinto importantes tipo (neutralización, dificultades para oxidación, síntesis) y escribir y ajustar de interés bioquímico ecuaciones o industrial. químicas sencillas.

Interpreta una ecuación química en términos de cantidad de materia, masa, número de partículas o volumen para realizar cálculos estequiométricos en ella.

IES Marqués de Lozoya

Muestra un bajo conocimiento de la terminología científica relacionada con el tema.

Niveles de desempeño 2 3 El alumno/a es El alumno/a solo es capaz de escribir y capaz de escribir y ajustar ecuaciones ajustar ecuaciones químicas sencillas, químicas sencillas, pero comete pero presenta errores frecuentes. dificultades con las más complejas.

Manifiesta un conocimiento memorístico de algunos de los conceptos y términos básicos, pero un bajo nivel de comprensión de estos.

Comprende los términos y conceptos básicos, pero muestra dificultades para aplicarlos en un contexto determinado, lo que le impide realizar cálculos.

4 El alumno/a es capaz de escribir y ajustar correctamente ecuaciones químicas (sencillas y complejas), de distinto tipo y de interés bioquímico o industrial. Comprende e interpreta con rigor una ecuación química en términos de cantidad de materia, masa, número de partículas o volumen y realiza

68

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Realiza los cálculos estequiométricos apropiados aplicando correctamente la ley de conservación de la masa a distintas reacciones.

Efectúa cálculos estequiométricos en los que intervienen compuestos en distintos estados (sólido, líquido, gaseoso o en disolución) en presencia de un reactivo limitante o un reactivo impuro. Considera el rendimiento de una reacción en la realización de cálculos estequiométricos.

Describe el proceso de obtención de productos inorgánicos importantes, como ácido sulfúrico, amoníaco, ácido nítrico, etc., analizando su interés industrial. Explica los procesos que tienen lugar en un alto horno escribiendo y justificando las reacciones químicas que se producen. Argumenta la necesidad de transformar el hierro de fundición en

IES Marqués de Lozoya

adecuadamente cálculos estequiométricos en ella. El alumno/a Conoce la ley de El alumno/a es El alumno/s es muestra conservación de la capaz de realizar los capaz de realizar importantes masa, pero presenta cálculos los cálculos dificultades para dificultades para estequiométricos estequiométricos comprender la ley aplicarla en los aplicando la ley de apropiados de conservación cálculos conservación de la aplicando de la masa. estequiométricos. masa, pero le falta correctamente la rigor y precisión en ley de conservación estos. de la masa a distintas reacciones. No es capaz de Efectúa cálculos Efectúa cálculos Efectúa efectuar cálculos estequiométricos estequiométricos correctamente estequiométricos sencillos, pero en los que cálculos correctos. presenta intervienen estequiométricos dificultades en compuestos en en los que casos más distintos estados, intervienen complejos en presencia de un compuestos en (presencia de un reactivo limitante o distintos estados, reactivo limitante o un reactivo impuro, en presencia de un un reactivo impuro). pero le falta rigor y reactivo limitante o precisión en la un reactivo impuro. expresión de estos. El alumno/a Conoce el concepto Conoce el concepto Conoce con muestra de rendimiento de de rendimiento de exactitud cuándo dificultades para forma teórica, pero forma teórica y debe tener en comprender el no sabe aplicarlo en práctica, pero cuenta el concepto de la práctica. comete errores en rendimiento de una rendimiento en su aplicación. reacción en la una reacción realización de química. cálculos estequiométricos y sabe aplicarlo. Las descripciones Manifiesta una Conoce los Describe con que realiza comprensión caracteres claridad los manifiestan una general de los generales de los procesos de baja comprensión procesos, pero no procesos y sus obtención de de los procesos centra los aspectos aplicaciones, pero productos involucrados y esenciales ni capta le falta claridad en inorgánicos sus aplicaciones. sus aplicaciones su descripción. importantes y concretas. analiza sus aplicaciones. El alumno/a muestra serias dificultades para comprender los procesos que tienen lugar en un alto horno. El conocimiento adquirido sobre el hierro y el acero es débil e

Las explicaciones no tienen en cuenta los conceptos clave y se basan en aspectos poco significativos.

Se incorporan los conceptos clave, pero falta precisión, rigor y claridad en las explicaciones.

Las explicaciones son claras, rigurosas y precisas y muestran comprensión profunda del tema.

Conoce las ideas básicas del hierro y del acero de manera memorística y muy

Ha obtenido un conocimiento sólido sobre el hierro y el acero y distingue

Argumenta, utilizando también ideas propias, sobre la necesidad

69

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

acero, distinguiendo entre ambos productos según el porcentaje de carbono que contienen.

incompleto.

ligada al material base de estudio, lo que le impide argumentar de forma crítica.

entre ambos según el porcentaje en carbono que contienen, pero le cuesta argumentar utilizando ideas propias.

Relaciona la composición de los distintos tipos de acero con sus aplicaciones.

El conocimiento adquirido sobre los distintos tipos de acero es débil e incompleto.

Relaciona la composición de los distintos tipos de acero con sus aplicaciones, pero de forma muy teórica y sin ideas propias.

Analiza la importancia y la necesidad de la investigación científica aplicada al desarrollo de nuevos materiales y su repercusión en la calidad de vida a partir de fuentes de información científica.

El alumno/a muestra un bajo conocimiento de la investigación científica, lo que le impide relacionarla con el desarrollo de nuevos materiales.

Conoce las características básicas de los distintos tipos de acero, pero presenta dificultades para relacionarlos con sus aplicaciones. El análisis elaborado resulta incompleto y poco contextualizado.

El análisis elaborado se basa en un resumen de la información del libro de texto.

3. SECUENCIAS DIDÁCTICAS. Actividades de aprendizaje y recursos Fase Finalidad Descripción de la actividad INICIAL Contextualización - Visionado de las imágenes propuestas en la doble página inicial. - Visionado de la película propuesta en la doble página inicial. - Consulta de las webs propuestas en la doble página inicial. - Interpretación de las imágenes y fotografías presentes a lo largo de la unidad. - Actividades de la «Zona +»: Fumata blanca y Científicos en la cocina. Exploración de ideas - Reflexión y respuesta a las preguntas de «En previas contexto» de la doble página inicial. - Llamadas «Recuerda»: la ley de Lavoisier, la ley de Avogadro, masa molar, unidades de presión… Motivación inicial - Actividad de la «Zona +»: Química recreativa. - Llamada «Curiosidades»: la historia del fuego. - Lectura de los libros sugeridos en la doble página inicial: ¿Qué sabemos de? Los avances de la química y Lo que Einstein le contó a su cocinero. DESARROLLO Introducción de - Lectura y análisis crítico de textos expositivos. nuevos contenidos - Escucha atenta, toma de apuntes y elaboración de conclusiones.

IES Marqués de Lozoya

de transformar el hierro de fundición en acero y distingue entre ambos productos según el porcentaje en carbono que contienen. Relaciona correctamente, y poniendo ejemplos prácticos, la composición de los distintos tipos de acero con sus aplicaciones. Realiza de forma autónoma un trabajo de investigación enfocado a la aplicación de los procesos reactivos implicados en el desarrollo de nuevos materiales de uso en biomedicina, aeronáutica, etc.

Recursos - Doble página inicial del libro del alumno. - Película propuesta. - Enlaces web. - Página «Zona +». - Libro del alumno.

- Doble página inicial del libro del alumno. - Libro del alumno. - Página «Zona +». - Libro del alumno. - Libros sugeridos.

- Libro del alumno. - Libro digital. - Internet.

70

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Estructuración de los conocimientos

SÍNTESIS

Aplicación del conocimiento

- Realización de búsquedas en Internet de forma autónoma. - Organización de lluvia de ideas en clase. - Consulta de los enlaces de Internet propuestos. - Trabajos de investigación, tanto individuales como en grupo. - Llamadas «Vocabulario»: catalizador, nanotecnología, biomedicina y biomaterial. - Realización de los ejercicios y problemas propuestos: aplicar conocimientos, definir, calcular, exponer, argumentar, debatir... - Análisis de los procedimientos seguidos en los ejemplos y problemas resueltos a lo largo de la unidad. - Rutina de pensamiento aplicada en el ejercicio 22. - Realización de las actividades de síntesis propuestas. - Construcción de un mapa mental sobre el desarrollo sostenible. - Elaboración de un esquema sobre las energías renovables. - Análisis detallado del esquema final de síntesis. - Práctica de laboratorio Determinación del porcentaje de mineral de un huevo. - Simulador: estequiometría de una reacción. - Presentación digital sobre cálculos estequiométricos. - Problemas interactivos: estequiometría. - Ejecución de experiencias con simuladores o aplicaciones virtuales interactivas (applets). - Realización de las actividades de evaluación propuestas al final de la unidad.



- Libro del alumno. - Vídeo propuesto en la actividad 22.

- Libro del alumno. - Libro digital. - Applets sugeridos.

Unidad 4: Termodinámica 1. MAPA DE RELACIONES CURRICULARES Contenidos Sistemas termodinámicos. Primer principio de la termodinámica. Energía interna. Segundo principio de la termodinámica. Entropía.

IES Marqués de Lozoya

Criterios de evaluación Interpretar el primer principio de la termodinámica como el principio de conservación de la energía en sistemas en los que se producen intercambios de calor y trabajo. Reconocer la unidad del calor en el Sistema Internacional y su equivalente mecánico. Relacionar el calor y el trabajo en procesos isotérmicos, isobáricos, isocóricos y adiabáticos. Distinguir los procesos

Estándares de aprendizaje evaluables Relaciona la variación de la energía interna en un proceso termodinámico con el calor absorbido o desprendido y el trabajo realizado en el proceso. (CMCCT) Explica razonadamente el procedimiento para determinar el equivalente mecánico del calor tomando como referentes aplicaciones virtuales interactivas asociadas al experimento de Joule. (CCL, CMCCT, CD) Establece las relaciones posibles entre calor y trabajo, en el marco del primer principio de la termodinámica, para procesos isotérmicos, isobáricos, isocóricos y adiabáticos. (CMCCT,

71

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

reversibles e irreversibles y su relación con la entropía y el segundo principio de la termodinámica.

CAA) Plantea situaciones reales o figuradas en que se pone de manifiesto el segundo principio de la termodinámica, asociando el concepto de entropía con la irreversibilidad de un proceso. (CMCCT, CSIEE, CCL) Relaciona el concepto de entropía con la espontaneidad de los procesos irreversibles y la asimetría del tiempo. (CMCCT, CAA)

2. RÚBRICA DE EVALUACIÓN. Termodinámica Indicadores 1 Relaciona la El alumno/a variación de la muestra un bajo energía interna en conocimiento de la un proceso terminología termodinámico con científica el calor absorbido o relacionada con los desprendido y el procesos trabajo realizado en termodinámicos y el proceso. es incapaz de establecer relaciones entre variables. Explica El alumno/a razonadamente el muestra procedimiento para importantes determinar el dificultades para equivalente comprender el mecánico del calor concepto de tomando como equivalente referentes mecánico del calor. aplicaciones virtuales interactivas asociadas al experimento de Joule. Establece las El alumno/a relaciones posibles muestra un bajo entre calor y conocimiento de los trabajo, en el diferentes tipos de marco del primer procesos principio de la termodinámicos y termodinámica, es incapaz de para procesos establecer isotérmicos, relaciones entre isobáricos, variables. isocóricos y adiabáticos.

Plantea situaciones

El conocimiento

IES Marqués de Lozoya

Niveles de desempeño 2 3 Las relaciones Las relaciones establecidas establecidas se presentan errores y basan en un están poco resumen de la contextualizadas. información del libro de texto.

4 Establece relaciones de forma razonada, aportando conclusiones propias.

Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para reproducir el experimento de Joule, pero las explicaciones y conclusiones obtenidas no tienen en cuenta los conceptos clave.

Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para reproducir el experimento de Joule e incorpora los conceptos clave en las explicaciones, pero falta precisión, rigor y claridad.

Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para reproducir el experimento de Joule y explicar de forma clara, rigurosa y precisa el equivalente mecánico del calor.

Las relaciones establecidas presentan errores y están poco contextualizadas.

Las relaciones establecidas se basan en un resumen de la información del libro de texto.

Conoce las ideas

Ha obtenido un

Establece correctamente las relaciones posibles entre calor y trabajo, en el marco del primer principio de la termodinámica, para los distintos tipos de procesos: isotérmicos, isobáricos, isocóricos y adiabáticos. Plantea con

72

Programación didáctica del departamento de Física y Química

reales o figuradas en las que se pone de manifiesto el segundo principio de la termodinámica, asociando el concepto de entropía con la irreversibilidad de un proceso.

adquirido sobre el segundo principio de la termodinámica es incompleto y no le permite establecer relaciones o transferencias a la realidad.

Indicadores Relaciona el concepto de entropía con la espontaneidad de los procesos irreversibles y la asimetría del tiempo.

1 El alumno/a muestra un bajo conocimiento del concepto de entropía y es incapaz de establecer relaciones entre variables.

básicas del segundo principio de la termodinámica, estudiadas de manera memorística y muy ligadas al material base de estudio, lo que le impide realizar transferencias a la realidad.

conocimiento sólido sobre el segundo principio de la termodinámica y asocia el concepto de entropía con la irreversibilidad de un proceso, pero le cuesta realizar transferencias a la realidad. Niveles de desempeño 2 3 Las relaciones Las relaciones establecidas establecidas se presentan errores y basan en un están poco resumen de la contextualizadas. información del libro de texto.

3. SECUENCIAS DIDÁCTICAS. Actividades de aprendizaje y recursos Fase Finalidad Descripción de la actividad INICIAL Contextualización - Lectura de la noticia y visionado de las imágenes propuestas en la doble página inicial. - Consulta de la web propuesta en la doble página inicial. - Interpretación de las imágenes y fotografías presentes a lo largo de la unidad. - Actividad de la «Zona +»: Cómo afrontar el reto de la energía solar. Exploración de ideas - Reflexión y respuesta a las preguntas de «En previas contexto» de la doble página inicial. - Llamada «Recuerda»: energía potencial gravitatoria. Motivación inicial - Trabajo de investigación de la «Zona +»: ¿Hace falta ahorrar energía? - Llamada «Curiosidades»: el punto triple del agua. - Lectura del libro Energía útil. Guía para el ahorro doméstico, sugerido en la doble página inicial. DESARROLLO Introducción de - Lectura de textos expositivos. nuevos contenidos - Toma de apuntes y elaboración de conclusiones. - Puesta en común de ideas. - Consulta de los enlaces de Internet propuestos. - Realización de búsquedas en Internet de forma autónoma.

IES Marqués de Lozoya

Curso 2016/2017 claridad situaciones reales o figuradas en las que se pone de manifiesto el segundo principio de la termodinámica y asocia el concepto de entropía con la irreversibilidad de un proceso.

4 Establece correctamente relaciones entre la entropía, la espontaneidad de los procesos y la asimetría del tiempo de forma razonada, aportando conclusiones propias.

Recursos - Doble página inicial del libro del alumno. - Noticia propuesta. - Enlace web. - Página «Zona +». - Libro del alumno. - Doble página inicial del libro del alumno. - Libro del alumno. - Página «Zona +». - Libro del alumno. - Libro sugerido.

- Libro del alumno. - Libro digital. - Internet.

73

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Fase SÍNTESIS

- Trabajos de investigación, tanto individuales como en grupo. - Llamadas «Vocabulario»: universo, transformaciones termodinámicas, energía interna… Estructuración de los - Realización de los ejercicios y problemas conocimientos propuestos: aplicar conocimientos, definir, calcular, exponer, argumentar, debatir... - Análisis de los procedimientos seguidos en los ejemplos y problemas resueltos a lo largo de la unidad. - Elaboración de listas y esquemas. Finalidad Descripción de la actividad Aplicación del - Realización de las actividades de síntesis conocimiento propuestas. - Análisis y compleción del esquema final de síntesis. - Prácticas de laboratorio Calibrado de un calorímetro y cálculos del calor de fusión del hielo. - Presentación digital sobre transferencia de energía. - Problemas interactivos: determinación del calor específico. - Ejecución de experiencias con simuladores o aplicaciones virtuales interactivas (applets). - Análisis de la experiencia a partir del vídeo propuesto en la actividad 28. - Realización de las actividades de evaluación propuestas al final de la unidad.

- Libro del alumno. - Vídeos propuestos.

Recursos - Libro del alumno. - Libro digital. - Applets sugeridos. - Vídeos propuestos.

Unidad 5: Energía y espontaneidad de las reacciones químicas 1. MAPA DE RELACIONES CURRICULARES Contenidos Entalpía. Ecuaciones termoquímicas. Ley de Hess. Factores que intervienen en la espontaneidad de una reacción química. Energía libre de Gibbs. Consecuencias sociales y medioambientales de las reacciones químicas de combustión.

IES Marqués de Lozoya

Criterios de evaluación Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. Conocer las posibles formas de calcular la entalpía de una reacción química. Dar respuesta a cuestiones conceptuales sencillas sobre el segundo principio de la termodinámica en relación con los procesos espontáneos. Predecir, de forma cualitativa y cuantitativa, la espontaneidad de un proceso químico en determinadas condiciones a partir de la energía libre de Gibbs. Analizar la influencia de las

Estándares de aprendizaje evaluables Expresa las reacciones mediante ecuaciones termoquímicas dibujando e interpretando los diagramas entálpicos asociados. (CCMCCT, CAA) Calcula la variación de entalpía de una reacción aplicando la ley de Hess, conociendo las entalpías de formación o las energías de enlace asociadas a una transformación química dada e interpreta su signo. (CMCCT) Predice la variación de entropía en una reacción química dependiendo de la molecularidad y el estado de los compuestos que intervienen. (CMCCT, CSIEE) Identifica la energía de Gibbs con la magnitud que informa sobre la espontaneidad de una reacción química. (CMCCT, CAA) Justifica la espontaneidad de una reacción química en función de los factores entálpicos,

74

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

reacciones de combustión a nivel social, industrial y medioambiental y sus aplicaciones.

entrópicos y de la temperatura. (CCL, CMCCT) Analiza, a partir de distintas fuentes de información, las consecuencias del uso de combustibles fósiles, relacionando las emisiones de CO2, con su efecto en la calidad de vida, el efecto invernadero, el calentamiento global, la reducción de los recursos naturales, etc. y propone actitudes para aminorar estos efectos. (CMCCT, CD, CCL)

2. RÚBRICA DE EVALUACIÓN. Energía y espontaneidad de las reacciones químicas Indicadores 1 Expresa las reacciones mediante ecuaciones termoquímicas dibujando e interpretando los diagramas entálpicos asociados.

Las representaciones que realiza manifiestan una baja comprensión de las reacciones químicas y su energía asociada.

Calcula la variación de entalpía de una reacción aplicando la ley de Hess, conociendo las entalpías de formación o las energías de enlace asociadas a una transformación química dada e interpreta su signo. Predice la variación de entropía en una reacción química dependiendo de la molecularidad y el estado de los compuestos que intervienen.

El alumno/a muestra importantes dificultades para interpretar los datos entálpicos dados, y desconoce cómo calcular la variación de entalpía a partir de estos.

Identifica la energía de Gibbs con la magnitud que informa sobre la espontaneidad de una reacción

El conocimiento adquirido sobre la entropía es débil e incompleto, lo que le impide hacer predicciones sobre su variación.

Niveles de desempeño 2 3 Las Expresa las representaciones reacciones mediante elaboradas se basan ecuaciones en un aprendizaje termoquímicas y memorístico, y dibuja los diagramas resultan entálpicos incompletas y poco asociados, pero le contextualizadas. falta rigor y claridad en las representaciones. Identifica e interpreta los datos entálpicos dados, pero aplica la ley de Hess con dificultades y, según el caso, no contextualiza.

Conoce las ideas básicas de la entropía, estudiadas de manera memorística y muy ligada al material base de estudio, y elabora predicciones de forma general, sin contextualizar el caso. Muestra un bajo Manifiesta un conocimiento del conocimiento concepto de energía memorístico de de Gibbs y su algunos de los relación con otras conceptos y variables. términos básicos,

IES Marqués de Lozoya

4 Expresa con rigor y precisión las reacciones mediante ecuaciones termoquímicas y dibuja e interpreta correctamente los diagramas entálpicos asociados. Calcula, aplicando la Calcula con ley de Hess, la precisión y variación de entalpía aplicando la ley de de una reacción a Hess, la variación partir de los datos de entalpía de una entálpicos dados, reacción a partir de pero le falta rigor en los datos la expresión entálpicos dados, e matemática y en la interpreta interpretación del razonadamente el resultado. resultado obtenido. Ha obtenido un conocimiento sólido sobre la entropía, pero le cuesta hacer predicciones acertadas de su variación según la molecularidad y el estado de los compuestos que intervienen.

Predice de forma razonada la variación de entropía en una reacción química dependiendo de la molecularidad y el estado de los compuestos que intervienen.

Comprende los términos y conceptos básicos, pero muestra dificultades para aplicarlos e

Identifica con claridad la energía de Gibbs con la magnitud que informa sobre la espontaneidad de

75

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

química.

Justifica la espontaneidad de una reacción química en función de los factores entálpicos, entrópicos y de la temperatura.

El conocimiento adquirido sobre la espontaneidad de una reacción química es incompleto y le impide emitir argumentaciones.

Analiza, a partir de distintas fuentes de información, las consecuencias del uso de combustibles fósiles, relacionando las emisiones de CO2, con su efecto en la calidad de vida, el efecto invernadero, el calentamiento global, la reducción de los recursos naturales, etc. y propone actitudes para aminorar estos efectos.

El análisis elaborado muestra un bajo conocimiento del tema y de la terminología científica relacionada.

pero un bajo nivel de su comprensión.

interpretar los datos en la práctica.

Conoce las ideas básicas sobre la espontaneidad de una reacción química, de manera memorística y muy ligada al material base de estudio, por lo que solo sabe emitir argumentaciones teóricas. El análisis elaborado resulta incompleto y poco contextualizado.

Ha obtenido un conocimiento sólido sobre la espontaneidad de una reacción química y justifica su relación con otras variables, pero le falta rigor y precisión en sus explicaciones. El análisis elaborado se basa en un resumen de la información del libro de texto.

3. SECUENCIAS DIDÁCTICAS. Actividades de aprendizaje y recursos Fase Finalidad Descripción de la actividad INICIAL Contextualización - Visionado de las imágenes propuestas en la doble página inicial. - Visionado de la película propuesta en la doble página inicial. - Consulta de la web propuesta en la doble página inicial. - Interpretación de las imágenes y fotografías presentes a lo largo de la unidad. Exploración de ideas - Reflexión y respuesta a las preguntas de «En previas contexto» de la doble página inicial. - Llamada «Recuerda»: criterio de signos termodinámico. Motivación inicial - PBL de la «Zona +»: Aditivos alimentarios. - Actividad de la «Zona +»: Vaya flash de magnesio.

IES Marqués de Lozoya

una reacción química e interpreta correctamente los datos en la práctica. Justifica de forma razonada la espontaneidad de una reacción química en función de los factores entálpicos, entrópicos y de la temperatura, expresándose de forma clara. Elabora un análisis completo, contrastando las diversas fuentes de información, contextualizado y aportando informaciones complementarias propias.

Recursos - Doble página inicial del libro del alumno. - Película propuesta. - Enlaces web. - Libro del alumno. - Doble página inicial del libro del alumno. - Libro del alumno. - Página «Zona +». - PBL. - Libro del alumno.

76

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

- Llamada «Curiosidades»: el accidente del transbordador espacial Challenger. - Visita virtual al museo de la energía. DESARROLLO Introducción de - Lectura y análisis de textos expositivos. nuevos contenidos - Escucha atenta y toma de apuntes. - Puesta en común de ideas. - Consulta de los enlaces de Internet propuestos. - Trabajos de investigación, tanto individuales como en grupo. - Llamadas «Vocabulario»: termodinámica, termoquímica, proceso espontáneo… Estructuración de los - Realización de los ejercicios y problemas conocimientos propuestos: aplicar conocimientos, definir, calcular, exponer, argumentar, debatir... - Análisis de los procedimientos seguidos en los ejemplos y problemas resueltos a lo largo de la unidad. - Rutina de pensamiento aplicada a la crisis energética y la energía nuclear. Fase Finalidad Descripción de la actividad SÍNTESIS Aplicación del - Realización de las actividades de síntesis conocimiento propuestas. - Debate propuesto en la «Zona +»: Biocarburantes sí, pero no todos. - Análisis de vídeos de experimentos y experiencias de laboratorio. - Diseño y elaboración por parejas de un mural digital sobre la influencia de las reacciones de combustión en nuestra sociedad. - Análisis y compleción del esquema final de síntesis. - Práctica de laboratorio ¿Qué hay detrás de la combustión de una vela? - Simulador: entalpía de las reacciones. - Problemas interactivos: espontaneidad de las reacciones. - Ejecución de experiencias con simuladores o aplicaciones virtuales interactivas (applets). - Realización de las actividades de evaluación propuestas al final de la unidad. Unidad 6: Hidrocarburos 1. MAPA DE RELACIONES CURRICULARES Contenidos Enlaces del átomo de carbono. Compuestos del carbono: hidrocarburos. Aplicaciones y propiedades. Formulación y nomenclatura IUPAC de los compuestos del carbono. El petróleo: procesos

IES Marqués de Lozoya

Criterios de evaluación Reconocer hidrocarburos saturados e insaturados y aromáticos relacionándolos con compuestos de interés biológico e industrial. Explicar los fundamentos químicos relacionados con la industria del petróleo y del gas natural.

- Enlace web.

- Libro del alumno. - Libro digital. - Internet.

- Libro del alumno.

Recursos - Libro del alumno. - Libro digital. - Vídeos propuestos. - Herramientas TIC. - Applets sugeridos.

Estándares de aprendizaje evaluables Formula y nombra según las normas de la IUPAC: hidrocarburos de cadena abierta y cerrada y derivados aromáticos. (CMCCT, CCL) Describe el proceso de obtención del gas natural y de los diferentes derivados del petróleo a nivel industrial y su repercusión medioambiental. (CCL, CMCCT, CSC) Explica la utilidad de las diferentes fracciones

77

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

industriales, aplicaciones y repercusiones económicas y medioambientales. Formas alotrópicas del carbono y la revolución de los nuevos materiales: grafeno, fullereno y nanotubos de carbono.

Diferenciar las diferentes estructuras que presenta el carbono en el grafito, diamante, grafeno, fullereno y nanotubos, relacionándolo con sus aplicaciones. Valorar el papel de la química del carbono en nuestras vidas y reconocer la necesidad de adoptar actitudes y medidas medioambientales sostenibles.

del petróleo. (CCL, CMCCT) Identifica las formas alotrópicas del carbono relacionándolas con las propiedades físicoquímicas y sus aplicaciones actuales. (CMCCT, CAA) Elabora un informe, a partir de una fuente de información, en el que se analiza y justifica la importancia de la química del carbono y su incidencia en la calidad de vida. (CD, CMCCT, CCL)

2. RÚBRICA DE EVALUACIÓN. Hidrocarburos Indicadores Formula y nombra según las normas de la IUPAC: hidrocarburos de cadena abierta y cerrada y derivados aromáticos.

Describe el proceso de obtención del gas natural y de los diferentes derivados del petróleo a nivel industrial y su repercusión medioambiental. Explica la utilidad de las diferentes fracciones del petróleo.

Identifica las formas alotrópicas del carbono relacionándolas con las propiedades físico-químicas y sus aplicaciones actuales.

IES Marqués de Lozoya

1 El alumno/a muestra importantes dificultades para formular y nombrar, según las normas de la IUPAC, hidrocarburos de cadena abierta y cerrada y derivados aromáticos. Las descripciones que realiza manifiestan una baja comprensión de los procesos.

El alumno/a muestra importantes dificultades para comprender los puntos clave del tema. El conocimiento adquirido sobre las formas alotrópicas del carbono, sus propiedades y aplicaciones es débil e incompleto, lo que le impide realizar ejercicios de identificación o

Niveles de desempeño 2 3 Formula y nombra Formula y nombra correctamente, según correctamente, según las normas de la las normas de la IUPAC, algunos IUPAC, la mayoría de hidrocarburos de los hidrocarburos de cadena abierta y cadena abierta y cerrada y derivados cerrada y derivados aromáticos, pero aromáticos. comete errores frecuentes.

4 Formula y nombra correctamente, según las normas de la IUPAC, todos los hidrocarburos de cadena abierta y cerrada y derivados aromáticos.

Manifiesta una comprensión general de los procesos, pero no centra los aspectos esenciales en las descripciones ni capta sus repercusiones medioambientales. Las explicaciones no tienen en cuenta los conceptos clave y se basan en aspectos poco significativos.

Conoce los procesos y sus implicaciones medioambientales, pero le falta rigor y claridad en las descripciones.

Conoce a fondo los procesos y sus implicaciones medioambientales, y los describe con rigor y claridad.

Se incorporan los conceptos clave, pero falta precisión, rigor y claridad en las explicaciones.

Las explicaciones son claras, rigurosas y precisas y muestran una comprensión profunda del tema.

Conoce las ideas básicas de las formas alotrópicas del carbono, sus propiedades y aplicaciones, pero estudiadas de manera memorística y sin establecer relaciones entre ellas.

Identifica las formas alotrópicas del carbono y tiene un conocimiento sólido sobre sus propiedades y aplicaciones, pero presenta dificultades para establecer relaciones entre ellas.

Identifica con claridad las formas alotrópicas del carbono y las relaciona con sus propiedades físicoquímicas y sus aplicaciones actuales de forma rigurosa.

78

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Elabora un informe, a partir de una fuente de información, en el que se analiza y justifica la importancia de la química del carbono y su incidencia en la calidad de vida.

relación. El informe elaborado muestra un bajo conocimiento del tema.

El informe elaborado resulta incompleto y poco contextualizado.

El informe elaborado se basa en un resumen de la información del libro de texto.

3. SECUENCIAS DIDÁCTICAS. Actividades de aprendizaje y recursos Fase Finalidad Descripción de la actividad INICIAL Contextualización - Visionado de las imágenes propuestas en la doble página inicial. - Lectura de la noticia propuesta en la doble página inicial. - Interpretación de las imágenes y fotografías presentes a lo largo de la unidad. - Lectura de la noticia de la «Zona +»: Un nuevo modelo de polímeros biodegradables. Exploración de ideas - Reflexión y respuesta a las preguntas de «En previas contexto» de la doble página inicial. - Reflexiones: ¿Por qué el gas natural tiene que estar en la proporción adecuada con el aire? ¿Por qué se utiliza carbón vegetal cuando queremos encender una barbacoa y no usamos cualquier otro tipo de combustible? Motivación inicial - Actividad de la «Zona +»: Grafeno, material del futuro. - Llamada «Curiosidades»: la diversidad y multitud de compuestos orgánicos, la insolubilidad del aceite en agua, la parafina de las velas… DESARROLLO Introducción de - Lectura y análisis de textos expositivos. nuevos contenidos - Escucha atenta y toma de apuntes. - Puesta en común de ideas. - Consulta de los enlaces de Internet propuestos. - Trabajo de investigación grupal sobre la obtención del petróleo, la separación de los hidrocarburos que contiene este y sus aplicaciones. - Actividad de la «Zona +»: Fuentes de energía alternativas al petróleo. - Lectura y estudio de los contenidos de las diversas llamadas «Amplía» presentes a lo largo de la unidad. - Consulta de la web propuesta en la doble página inicial. - Lectura del libro Nomenclature of Organic Chemistry. IUPAC Recommendations and Preferred Name 2013, sugerido en la doble página inicial. Fase Finalidad Descripción de la actividad

IES Marqués de Lozoya

Elabora un informe completo, contrastando las fuentes de información, contextualizado y aportando informaciones complementarias propias.

Recursos - Doble página inicial del libro del alumno. - Noticia propuesta. - Página «Zona +». - Libro del alumno. - Doble página inicial del libro del alumno. - Libro del alumno.

- Página «Zona +». - Libro del alumno.

- Libro del alumno. - Libro digital. - Página «Zona +». - Enlace web propuesto en la doble página inicial del libro del alumno. - Libro sugerido. - Internet.

Recursos

79

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

DESARROLLO Estructuración de los conocimientos

SÍNTESIS

Aplicación del conocimiento

- Realización de los ejercicios y problemas propuestos: aplicar conocimientos, definir, calcular, exponer, argumentar, debatir... - Análisis de los procedimientos seguidos en los ejemplos y problemas resueltos a lo largo de la unidad. - Redacción de un informe que recoja un trabajo de investigación previo sobre el metano: estructura, propiedades, aplicaciones… - Elaboración y exposición por grupos de un informe sobre las energías renovables: tipos, impacto medioambiental, medidas de ahorro energético… - Elaboración por grupos de una presentación en formato digital sobre los nanotubos, sus métodos de obtención y sus aplicaciones. - Realización de la actividad de síntesis propuesta. - Construcción de un mapa conceptual de las diferentes fracciones del petróleo y sus aplicaciones. - Análisis y compleción del esquema final de síntesis. - Práctica de laboratorio ¿Qué hay detrás de la combustión de una vela? - Problemas interactivos: fórmula empírica y molecular. - Realización de las actividades de evaluación propuestas al final de la unidad.

- Libro del alumno. - Herramientas TIC.

- Libro del alumno. - Libro digital.

Unidad 7: Grupos funcionales e isomería 1. MAPA DE RELACIONES CURRICULARES Contenidos Compuestos del carbono: compuestos nitrogenados y oxigenados. Aplicaciones y propiedades. Formulación y nomenclatura IUPAC de los compuestos del carbono. Isomería estructural.

Criterios de evaluación Identificar compuestos orgánicos que contengan funciones oxigenadas y nitrogenadas. Representar los diferentes tipos de isomería. Valorar el papel de la química del carbono en nuestras vidas y reconocer la necesidad de adoptar actitudes y medidas medioambientales sostenibles.

Estándares de aprendizaje evaluables Formula y nombra según las normas de la IUPAC: compuestos orgánicos con una función oxigenada o nitrogenada. (CMCCT, CCL) Representa los diferentes isómeros de un compuesto orgánico. (CMCCT) Relaciona las reacciones de condensación y combustión con procesos que ocurren a nivel biológico tales como la respiración, la formación de grasas y proteínas, etc. (CMCCT, CAA, CCL)

2. RÚBRICA DE EVALUACIÓN. Grupos funcionales e isomería Indicadores Formula y nombra según las normas de la IUPAC: compuestos

1 El alumno/a muestra importantes dificultades para formular y nombrar,

IES Marqués de Lozoya

Niveles de desempeño 2 3 Formula y nombra Formula y nombra correctamente, según correctamente, según las normas de la las normas de la IUPAC, algunos IUPAC, la mayoría de

4 Formula y nombra correctamente, según las normas de la IUPAC, todos los

80

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

orgánicos con una función oxigenada o nitrogenada.

Representa los diferentes isómeros de un compuesto orgánico.

Relaciona las reacciones de condensación y combustión con procesos que ocurren a nivel biológico tales como la respiración, la formación de grasas y proteínas, etc.

según las normas de la IUPAC, compuestos orgánicos con una función oxigenada o nitrogenada. El conocimiento adquirido sobre isomería es débil e incompleto, lo que le impide elaborar representaciones correctas.

compuestos orgánicos con una función oxigenada o nitrogenada.

los compuestos orgánicos con una función oxigenada o nitrogenada.

compuestos orgánicos con una función oxigenada o nitrogenada.

Conoce las ideas básicas sobre isomería, pero estudiadas de manera memorística, lo que le provoca errores frecuentes en las representaciones.

Tiene un conocimiento sólido sobre isomería, pero a veces comete errores en las representaciones.

El alumno/a muestra un bajo conocimiento de las reacciones de condensación y combustión, lo que le impide establecer relaciones con otros procesos biológicos.

Las relaciones establecidas presentan errores de concepto y están poco contextualizadas.

Las relaciones establecidas se basan en un resumen de la información del libro de texto.

Conoce a fondo el concepto de isomería y representa con claridad y precisión los diferentes isómeros de un compuesto orgánico. Establece correctamente relaciones entre las reacciones de condensación y combustión y otros procesos biológicos, poniendo ejemplos propios.

3. SECUENCIAS DIDÁCTICAS. Actividades de aprendizaje y recursos Fase Finalidad Descripción de la actividad INICIAL Contextualización - Visionado de las imágenes propuestas en la doble página inicial. - Lectura de la noticia propuesta en la doble página inicial. - Interpretación de las imágenes y fotografías presentes a lo largo de la unidad. Exploración de ideas - Reflexión y respuesta a las preguntas de «En previas contexto» de la doble página inicial. - Reflexión: ¿Por qué crees que los lípidos son sustancias hidrofóbicas? ¿Por qué crees que simplemente usando agua la mancha de grasa no puede ser eliminada, mientras que con detergente sí? Motivación inicial - Actividades de la «Zona +»: La aspirina cumple años, Las nomenclaturas de compuestos orgánicos e Investigan proteínas que se agregan sin perder su estructura. - Llamada «Curiosidades»: ácido fórmico, la metanamina, etanamina y N-metilmetanamina y el pentan-2-ol y el pentan-3-ol. DESARROLLO Introducción de - Lectura autónoma y análisis de textos nuevos contenidos expositivos. - Puesta en común de ideas entre el alumnado. - Consulta de los enlaces de Internet propuestos. - Trabajo de investigación sobre el metanol y sus efectos sobre el organismo. - Lectura y estudio de los contenidos de las

IES Marqués de Lozoya

Recursos - Doble página inicial del libro del alumno. - Noticia propuesta. - Libro del alumno.

- Doble página inicial del libro del alumno. - Libro del alumno.

- Página «Zona +». - Libro del alumno.

- Libro del alumno. - Libro digital. - Enlace web propuesto en la doble página inicial del libro del alumno. - Libro sugerido. - Internet.

81

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Fase SÍNTESIS

diversas llamadas «Amplía» presentes a lo largo de la unidad. - Consulta de la web propuesta en la doble página inicial. - Lectura del libro Nomenclature of Organic Chemistry. IUPAC Recommendations and Preferred Name 2013, sugerido en la doble página inicial. Estructuración de los - Realización de los ejercicios y problemas conocimientos propuestos: aplicar conocimientos, definir, calcular, exponer, argumentar, debatir... - Análisis de los procedimientos seguidos en los ejemplos y problemas resueltos a lo largo de la unidad. - Elaboración de un informe por grupos que plasme la información recogida en un trabajo de investigación previo sobre los alcoholes. - Redacción de un informe de la práctica de obtención de jabón. Finalidad Descripción de la actividad Aplicación del - Realización de las actividades de síntesis conocimiento propuestas. - Análisis y compleción del esquema final de síntesis. - Visionado y análisis de un experimento a partir de un vídeo. - Práctica de laboratorio ¿Qué hay detrás de la combustión de una vela? - Presentación digital sobre isomería. - Problemas interactivos: isomería. - Realización de las actividades de evaluación propuestas al final de la unidad.

- Libro del alumno. - Herramientas TIC.

Recursos - Libro del alumno. - Libro digital. - Vídeo propuesto.

Unidad 8: El movimiento 1. MAPA DE RELACIONES CURRICULARES Contenidos Sistemas de referencia inerciales. Principio de relatividad de Galileo. Trayectoria, posición y desplazamiento. Velocidad. Aceleración.

Criterios de evaluación Distinguir entre sistemas de referencia inerciales y no inerciales. Representar gráficamente las magnitudes vectoriales que describen el movimiento en un sistema de referencia adecuado.

Estándares de aprendizaje evaluables Analiza el movimiento de un cuerpo en situaciones cotidianas razonando si el sistema de referencia elegido es inercial o no inercial. (CMCCT, CAA) Justifica la viabilidad de un experimento que distingue si un sistema de referencia se encuentra en reposo o se mueve con velocidad constante. (CMCCT, CSIEE, CCL) Describe el movimiento de un cuerpo a partir de sus vectores de posición, velocidad y aceleración en un sistema de referencia dado. (CCL; CMCCT)

2. RÚBRICA DE EVALUACIÓN. El movimiento Indicadores Analiza el

1 El alumno/a muestra

IES Marqués de Lozoya

Niveles de desempeño 2 3 Conoce de forma Conoce de forma

4 Analiza en

82

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

movimiento de un cuerpo en situaciones cotidianas razonando si el sistema de referencia elegido es inercial o no inercial.

importantes dificultades para interpretar el movimiento de un cuerpo en situaciones cotidianas y razonar si el sistema de referencia elegido es o no inercial. Justifica la viabilidad El alumno/a muestra de un experimento importantes que distingue si un dificultades para sistema de comprender si un referencia se sistema de encuentra en reposo referencia se o se mueve con encuentra en reposo velocidad constante. o se mueve con velocidad constante. Describe el Las descripciones movimiento de un que realiza cuerpo a partir de manifiestan una baja sus vectores de comprensión del posición, velocidad y movimiento y sus aceleración en un elementos. sistema de referencia dado.

memorística los conceptos básicos relacionados con el movimiento de un cuerpo, y realiza un análisis poco razonado o incompleto.

sólida los conceptos relacionados con el movimiento de un cuerpo, pero le cuesta razonar utilizando ideas propias.

profundidad el movimiento de un cuerpo en situaciones cotidianas, y razona, aportando ideas propias, si el sistema de referencia elegido es inercial o no inercial.

Las explicaciones no tienen en cuenta los conceptos clave y se basan en aspectos poco significativos del experimento.

Se incorporan los conceptos clave del tema y del experimento, pero falta precisión, rigor y claridad en el razonamiento.

Las explicaciones y razonamientos son claros, rigurosos y precisos, y muestran una comprensión profunda del tema y del experimento.

Las descripciones que realiza manifiestan una comprensión general del movimiento y sus elementos, pero no centra los aspectos esenciales y le cuesta aplicar estos conocimientos a un caso concreto.

Conoce los conceptos clave del movimiento y sus elementos, pero le falta rigor y claridad en la descripción del movimiento de un cuerpo a partir de sus vectores de posición, velocidad y aceleración en un sistema de referencia dado.

Conoce a fondo el movimiento y sus elementos, y describe con rigor y claridad el movimiento de un cuerpo a partir de sus vectores de posición, velocidad y aceleración en un sistema de referencia dado.

3. SECUENCIAS DIDÁCTICAS. Actividades de aprendizaje y recursos Fase Finalidad Descripción de la actividad INICIAL Contextualización - Lectura de la noticia y visionado de las imágenes propuestas en la doble página inicial. - Visionado e interpretación de las imágenes y fotografías presentes a lo largo de la unidad. Exploración de ideas - Reflexión y respuesta a las preguntas de «En previas contexto» de la doble página inicial. - Llamada «Recuerda»: el peso y los elementos de un vector. Motivación inicial - PBL de la «Zona +»: GPS. - Llamada «Curiosidades»: las estrellas fijas, los trenes de levitación magnética MAGLEVS… - Visionado de la película sugerida en la doble página inicial. DESARROLLO Introducción de - Lectura autónoma de textos expositivos. nuevos contenidos - Interpretación de gráficas y esquemas. - Realización de búsquedas en Internet de forma autónoma. - Puesta en común de ideas. - Consulta de los enlaces de Internet propuestos. - Trabajos de investigación, tanto individuales como en grupo. - Llamadas «Vocabulario»: móvil, sistema de

IES Marqués de Lozoya

Recursos - Doble página inicial del libro del alumno. - Libro del alumno. - Noticia propuesta. - Doble página inicial del libro del alumno. - Libro del alumno. - Página «Zona +». - PBL. - Libro del alumno. - Vídeo sugerido. - Libro del alumno. - Libro digital. - Internet. - Página «Zona +».

83

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Estructuración de los conocimientos

SÍNTESIS

Aplicación del conocimiento

coordenadas, mecánica, inercia… - Actividad de la «Zona +»: El universo se expande, ¿a qué velocidad? - Realización de los ejercicios y problemas propuestos: aplicar conocimientos, definir, calcular, representar, exponer, argumentar, debatir... - Análisis de los procedimientos seguidos en los ejemplos y problemas resueltos a lo largo de la unidad. - Elaboración de representaciones gráficas. - Ejecución de los problemas interactivos: gráfica de un movimiento rectilíneo. - Realización de las actividades de síntesis propuestas. - Análisis y compleción del esquema final de síntesis. - Ejecución de experiencias con aplicaciones virtuales interactivas (applets). - Redacción de un informe que refleje el análisis del movimiento de un coche. - Realización de las actividades de evaluación propuestas al final de la unidad.

- Libro del alumno. - Libro digital.

- Libro del alumno. - Applets sugeridos. - Herramientas TIC.

Unidad 9: Movimiento en una y dos dimensiones 1. MAPA DE RELACIONES CURRICULARES Contenidos Revisión de los movimientos rectilíneo y circular uniforme. Estudio del movimiento circular uniformemente acelerado. Composición de los movimientos rectilíneo uniforme y rectilíneo uniformemente acelerado.

IES Marqués de Lozoya

Criterios de evaluación Reconocer las ecuaciones de los movimientos rectilíneo y circular y aplicarlas a situaciones concretas. Interpretar representaciones gráficas de los movimientos rectilíneo y circular. Determinar velocidades y aceleraciones instantáneas a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo. Describir el movimiento circular uniformemente acelerado y expresar la aceleración en función de sus componentes intrínsecas. Relacionar en un movimiento circular las magnitudes angulares con las lineales. Identificar el movimiento no circular de un móvil en un plano como la composición de dos movimientos unidimensionales rectilíneo

Estándares de aprendizaje evaluables Obtiene las ecuaciones que describen la velocidad y la aceleración de un cuerpo a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo. (CMCCT, CAA) Resuelve ejercicios prácticos de cinemática en dos dimensiones (movimiento de un cuerpo en un plano) aplicando las ecuaciones de los movimientos rectilíneo uniforme (MRU) y movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (MRUA). (CMCCT, CSIEE) Interpreta las gráficas que relacionan las variables implicadas en los movimientos M.R.U., M.R.U.A. y circular uniforme (M.C.U.) aplicando las ecuaciones adecuadas para obtener los valores del espacio recorrido, la velocidad y la aceleración. (CMCCT, CSIEE) Identifica, planteado un supuesto, el tipo o tipos de movimientos implicados, y aplica las ecuaciones de la cinemática para realizar predicciones acerca de la posición y velocidad del móvil. (CMCCT, CSIEE) Identifica las componentes intrínsecas de la aceleración en distintos casos prácticos y aplica las ecuaciones que permiten determinar su valor.

84

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

uniforme (MRU) y/o rectilíneo uniformemente acelerado (MRUA).

(CMCCT, CAA) Relaciona las magnitudes lineales y angulares para un móvil que describe una trayectoria circular, estableciendo las ecuaciones correspondientes. (CMCCT, CAA) Reconoce movimientos compuestos, establece las ecuaciones que lo describen y calcula el valor de magnitudes tales como alcance y altura máxima, así como valores instantáneos de posición, velocidad y aceleración. (CMCCT) Resuelve problemas relativos a la composición de movimientos descomponiéndolos en dos movimientos rectilíneos. (CMCCT) Emplea simulaciones virtuales interactivas para resolver supuestos prácticos reales, determinando condiciones iniciales, trayectorias y puntos de encuentro de los cuerpos implicados. (CD, CMCCT)

2. RÚBRICA DE EVALUACIÓN. Movimiento en una y dos dimensiones Indicadores Obtiene las ecuaciones que describen la velocidad y la aceleración de un cuerpo a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo.

Resuelve ejercicios prácticos de cinemática en dos dimensiones (movimiento de un cuerpo en un plano) aplicando las ecuaciones de los movimientos rectilíneo uniforme (MRU) y movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (MRUA). Interpreta las gráficas que relacionan las

IES Marqués de Lozoya

Niveles de desempeño 1 2 3 El alumno/a Las deducciones Deduce las muestra elaboradas ecuaciones que importantes manifiestan un describen la dificultades para conocimiento velocidad y la comprender el memorístico y aceleración de un tema, lo que le presentan errores cuerpo a partir de impide realizar frecuentes al la expresión del deducciones. aplicar este vector de posición conocimiento a un en función del caso concreto. tiempo, pero le falta rigor y precisión en la expresión matemática. Muestra un bajo Manifiesta un Comprende de conocimiento de los conocimiento forma general los conceptos y de la memorístico de las términos, terminología ecuaciones de los conceptos y científica movimientos, y le ecuaciones relacionada con el cuesta trabajo relacionados con tema, y presenta aplicarlas para cinemática en dos importantes resolver ejercicios dimensiones, pero dificultades en la prácticos. le falta rigor en la resolución de resolución de ejercicios prácticos. ejercicios prácticos.

Muestra un bajo Manifiesta un conocimiento de los conocimiento conceptos y de la memorístico de las

Comprende las variables e interpreta las

4 Deduce con rigor y precisión las ecuaciones que describen la velocidad y la aceleración de un cuerpo a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo.

Comprende en profundidad los términos, conceptos y ecuaciones relacionados con cinemática en dos dimensiones y los utiliza con rigor en la resolución de ejercicios prácticos.

Interpreta con claridad las gráficas que relacionan las

85

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

variables implicadas en los movimientos MRU, MRUA y circular uniforme (MCU) aplicando las ecuaciones adecuadas para obtener los valores del espacio recorrido, la velocidad y la aceleración. Indicadores Identifica, planteado un supuesto, el tipo o tipos de movimientos implicados, y aplica las ecuaciones de la cinemática para realizar predicciones acerca de la posición y velocidad del móvil.

Identifica las componentes intrínsecas de la aceleración en distintos casos prácticos y aplica las ecuaciones que permiten determinar su valor.

Relaciona las magnitudes lineales y angulares para un móvil que describe una trayectoria circular, estableciendo las ecuaciones correspondientes.

Reconoce

IES Marqués de Lozoya

terminología científica relacionada con el tema, y presenta importantes dificultades en la interpretación de gráficas y aplicación de ecuaciones para el cálculo.

variables y gráficas implicadas en los distintos tipos de movimientos, pero le cuesta trabajo aplicarlas en el cálculo de los valores del espacio recorrido, la velocidad y la aceleración.

gráficas implicadas en los distintos tipos de movimientos, pero le falta rigor y precisión en el cálculo de los valores del espacio recorrido, la velocidad y la aceleración.

Niveles de desempeño 2 3 Muestra un Identifica, planteado conocimiento un supuesto, el tipo sobre los tipos de o tipos de movimientos movimientos general y implicados, y aplica memorístico que con dificultad las le permite ecuaciones de la identificar el tipo cinemática para de movimiento, realizar predicciones pero no es capaz acerca de la posición de aplicar las y velocidad del ecuaciones de la móvil. cinemática para realizar predicciones en un caso concreto. Muestra un bajo Conoce las Identifica las conocimiento del componentes componentes concepto de intrínsecas de la intrínsecas de la aceleración y sus aceleración de aceleración en casos componentes, por forma teórica, prácticos sencillos, lo que desconoce pero no sabe pero presenta cierta sus ecuaciones. aplicar las dificultad para ecuaciones que aplicar las permiten ecuaciones que determinar su permiten determinar valor. su valor. El alumno/a Las relaciones Relaciona de forma muestra que establece son teórica las importantes las que aparecen magnitudes lineales dificultades para en el libro de y angulares para un comprender las texto y conoce las móvil que describe magnitudes ecuaciones de una trayectoria lineales y forma circular, pero comete angulares para un memorística. errores al establecer móvil que las ecuaciones describe una correspondientes. trayectoria circular, y no es capaz de establecer relaciones entre ellas. Muestra un bajo Conoce los Reconoce con 1 El conocimiento adquirido sobre los tipos de movimientos es débil e incompleto, lo que le impide aplicarlo para identificar variables o realizar predicciones.

variables implicadas en los distintos tipos de movimientos y aplica las ecuaciones adecuadas para obtener los valores del espacio recorrido, la velocidad y la aceleración. 4 Identifica con claridad, planteado un supuesto, el tipo o tipos de movimientos implicados, y aplica correctamente las ecuaciones de la cinemática para realizar predicciones acerca de la posición y velocidad del móvil.

Identifica con claridad las componentes intrínsecas de la aceleración en distintos casos prácticos y aplica con rigor las ecuaciones que permiten determinar su valor. Relaciona con precisión las magnitudes lineales y angulares para un móvil que describe una trayectoria circular, y establece con exactitud las ecuaciones correspondientes.

Reconoce con

86

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

movimientos compuestos, establece las ecuaciones que lo describen y calcula el valor de magnitudes tales como alcance y altura máxima, así como valores instantáneos de posición, velocidad y aceleración. Indicadores

conocimiento de los movimientos compuestos que le impide identificarlos y calcular sus magnitudes relacionadas.

1 Resuelve problemas Muestra un bajo relativos a la conocimiento de composición de la composición movimientos de movimientos, descomponiéndolos y desconoce en dos movimientos cómo rectilíneos. descomponerlos en dos movimientos rectilíneos. Emplea El alumno/a simulaciones muestra virtuales interactivas importantes para resolver dificultades para supuestos prácticos comprender el reales, objetivo del determinando supuesto condiciones práctico y iniciales, desconoce cómo trayectorias y utilizar la puntos de simulación encuentro de los virtual cuerpos implicados. interactiva para resolverlo.

movimientos compuestos y sus ecuaciones de forma teórica, y le cuesta trabajo identificarlos en la práctica y calcular las magnitudes relacionadas.

claridad los movimientos compuestos, establece las ecuaciones que lo describen, pero le falta rigor científico en el cálculo del valor de las magnitudes relacionadas.

Niveles de desempeño 2 3 Manifiesta un Resuelve problemas conocimiento relativos a la memorístico de la composición de composición de movimientos movimientos y le descomponiéndolos cuesta trabajo en dos movimientos resolver problemas rectilíneos, pero le descomponiéndolos falta rigor y claridad en dos movimientos en la resolución rectilíneos. matemática. Emplea Emplea simulaciones simulaciones virtuales interactivas virtuales interactivas para resolver para resolver supuestos prácticos supuestos prácticos reales, pero comete reales, pero le falta errores frecuentes al precisión y rigor determinar las científico en la condiciones expresión de las iniciales, las condiciones trayectorias o los iniciales, las puntos de trayectorias o los encuentro de los puntos de cuerpos implicados. encuentro de los cuerpos implicados.

3. SECUENCIAS DIDÁCTICAS. Actividades de aprendizaje y recursos Fase Finalidad Descripción de la actividad INICIAL Contextualización - Visionado de las imágenes propuestas en la doble página inicial. - Interpretación de las imágenes y fotografías presentes a lo largo de la unidad. - Visionado de las películas sugeridas en la doble página inicial. - Lectura de la noticia de la «Zona +»: Movimiento parabólico para confinar neutrones en una botella. Exploración de ideas - Reflexión y respuesta a las preguntas de «En previas contexto» de la doble página inicial. - Llamada «Recuerda»: posición, velocidad, equivalencia grados-radianes…

IES Marqués de Lozoya

claridad los movimientos compuestos, establece con precisión las ecuaciones que lo describen y calcula el valor de las magnitudes relacionadas.

4 Resuelve con soltura y precisión problemas relativos a la composición de movimientos descomponiéndolos en dos movimientos rectilíneos.

Emplea correctamente simulaciones virtuales interactivas para resolver supuestos prácticos reales, y determina con precisión las condiciones iniciales, las trayectorias y los puntos de encuentro de los cuerpos implicados.

Recursos - Doble página inicial del libro del alumno. - Libro del alumno. - Vídeos sugeridos. - Página «Zona +».

- Doble página inicial del libro del alumno. - Libro del alumno.

87

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

Motivación inicial

- Actividad de investigación de la «Zona +»: El - Página «Zona +». movimiento de la Tierra: una composición de - Libro del alumno. movimientos. - Web propuesta. - Llamada «Curiosidades»: carrera de 100 m lisos y experiencias y afirmaciones de Galileo. - Consulta de la web propuesta en la doble página inicial sobre el deporte y la física. DESARROLLO Introducción de - Lectura y análisis de textos expositivos. - Libro del alumno. nuevos contenidos - Interpretación de gráficas, figuras y esquemas. - Libro digital. - Preparación cooperativa de contenidos por - Internet. parte del alumnado. - Puesta en común de ideas en clase. - Consulta de los enlaces de Internet propuestos. - Trabajos de investigación, tanto individuales como en grupo. Estructuración de los - Realización de los ejercicios y problemas - Libro del alumno. conocimientos propuestos: aplicar conocimientos, definir, - Libro digital. calcular, representar, exponer, argumentar, debatir... - Análisis de los procedimientos seguidos en los ejemplos y problemas resueltos a lo largo de la unidad. - Elaboración de representaciones gráficas y esquemas. - Ejecución de los problemas interactivos: la parábola en el campo de fútbol. Fase Finalidad Descripción de la actividad Recursos SÍNTESIS Aplicación del - Realización de las actividades de síntesis - Libro del alumno. conocimiento propuestas. - Libro digital. - Análisis y compleción del esquema final de - Applets sugeridos. síntesis. - Herramientas TIC. - Prácticas de laboratorio Estudio del movimiento rectilíneo uniformemente acelerado. - Presentación digital sobre la composición de movimientos. - Simulador: componentes del vector velocidad. - Ejecución de experiencias con aplicaciones virtuales interactivas (applets). - Redacción de informes de prácticas. - Visionado de la experiencia sobre disparo de pelotas y caída libre en vídeo y posterior ejecución y análisis siguiendo el método científico. - Coloquio: ¿coordenadas polares o cartesianas? - Realización de las actividades de evaluación propuestas al final de la unidad. Unidad 10: Fuerzas 1. MAPA DE RELACIONES CURRICULARES Contenidos La fuerza como interacción. Composición y descomposición de fuerzas.

IES Marqués de Lozoya

Criterios de evaluación Identificar todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo. Representar mediante

Estándares de aprendizaje evaluables Representa todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, obteniendo la resultante, y extrayendo consecuencias sobre su estado de

88

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Momento de una fuerza. Equilibrio.

diagramas las fuerzas que actúan sobre los cuerpos, reconociendo y calculando dichas fuerzas.

movimiento. (CMCCT, CSIEE, CCL) Calcula el módulo del momento de una fuerza en casos prácticos sencillos. (CMCCT)

2. RÚBRICA DE EVALUACIÓN. Fuerzas Indicadores Representa todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, obteniendo la resultante, y extrayendo consecuencias sobre su estado de movimiento.

Calcula el módulo del momento de una fuerza en casos prácticos sencillos.

1 Las representaciones que realiza manifiestan una baja comprensión de la naturaleza de las fuerzas y de su composición y descomposición.

El alumno/a muestra importantes dificultades para comprender el concepto de momento de una fuerza y no es capaz de calcularlo en la práctica.

Niveles de desempeño 2 3 Las representaciones Representa de que realiza forma esquemática manifiestan un todas las fuerzas conocimiento general que actúan sobre un de la naturaleza de las cuerpo y calcula fuerzas y de su correctamente la composición y fuerza resultante, descomposición, pero pero presenta le cuesta trabajo dificultades para aplicar este extraer conocimiento para consecuencias sobre calcular la resultante su estado de en casos concretos y movimiento. extraer conclusiones. El alumno/a Calcula el módulo comprende el del momento de concepto de una fuerza en casos momento de una prácticos sencillos, fuerza de forma pero le falta rigor memorística y le científico en la cuesta trabajo resolución y en la calcularlo en casos expresión prácticos sencillos. matemática del resultado.

3. SECUENCIAS DIDÁCTICAS. Actividades de aprendizaje y recursos Fase Finalidad Descripción de la actividad INICIAL Contextualización - Visionado de las imágenes propuestas en la doble página inicial. - Interpretación de las imágenes y fotografías presentes a lo largo de la unidad. - Visionado de la película sugerida en la doble página inicial. - Actividad de la «Zona +»: Los geckos: diseño natural inteligente para no caer, la unión hace la fuerza. Exploración de ideas - Reflexión y respuesta a las preguntas de «En previas contexto» de la doble página inicial. - Organización de un coloquio por grupos para dar respuesta a la siguiente cuestión: ¿Por qué los objetos situados sobre la Tierra no salen despedidos al espacio exterior, aunque esta se desplace a una elevada velocidad? Motivación inicial - PBL de la «Zona +»: Comercializa fuerza gravitatoria. - Llamada «Curiosidades»: cuerpo cayendo desde la Torre de Pisa.

IES Marqués de Lozoya

4 Representa con claridad y de forma esquemática todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, calcula con precisión la fuerza resultante y extrae razonadamente consecuencias sobre su estado de movimiento.

Calcula con rigor y precisión el módulo del momento de una fuerza en casos prácticos sencillos y complejos.

Recursos - Doble página inicial del libro del alumno. - Libro del alumno. - Vídeo sugerido. - Página «Zona +».

- Doble página inicial del libro del alumno. - Libro del alumno.

- Página «Zona +». - PBL. - Libro del alumno. - Web propuesta.

89

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

- Consulta de la web propuesta en la doble página inicial sobre el concepto de equilibrio. DESARROLLO Introducción de - Lectura y análisis de textos expositivos. nuevos contenidos - Interpretación de gráficas y esquemas. - Escucha atenta y toma de apuntes. - Puesta en común de ideas. - Consulta de los enlaces de Internet propuestos. - Trabajos de investigación, tanto individuales como en grupo. - Lectura de los tres libros propuestos en la doble página inicial: Principios matemáticos de la Filosofía Natural, La Física en preguntas (Volumen 1) y La partícula divina. Estructuración de los - Realización de los ejercicios y problemas conocimientos propuestos: aplicar conocimientos, definir, calcular, representar, exponer, argumentar, debatir... - Análisis de los procedimientos seguidos en los ejemplos y problemas resueltos a lo largo de la unidad. - Elaboración de representaciones gráficas. - Ejecución de problemas interactivos: composición de fuerzas concurrentes. Fase Finalidad Descripción de la actividad SÍNTESIS Aplicación del - Realización de las actividades de síntesis conocimiento propuestas. - Análisis y compleción del esquema final de síntesis. - Ejecución de experiencias con simuladores virtuales: utilización de una balanza romana. - Realización de las actividades de evaluación propuestas al final de la unidad. - Actividad audiovisual de la «Zona +»: Las fuerzas de la naturaleza. Unidad 11: Fuerzas y movimiento 1. MAPA DE RELACIONES CURRICULARES Contenidos Fuerzas de contacto. Dinámica de cuerpos ligados. Sistemas de dos partículas. Conservación del momento lineal e impulso mecánico. Dinámica del movimiento circular uniforme. Fuerzas centrales. Momento de una fuerza y momento angular. Conservación del momento angular.

IES Marqués de Lozoya

Criterios de evaluación Identificar todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo. Resolver situaciones desde un punto de vista dinámico que involucran planos inclinados y/o poleas. Reconocer las fuerzas elásticas en situaciones cotidianas y describir sus efectos. Aplicar el principio de conservación del momento lineal a sistemas de dos cuerpos y predecir su

- Libro del alumno. - Libro digital. - Internet. - Libros propuestos.

- Libro del alumno. - Libro digital.

Recursos - Libro del alumno. - Libro digital. - Página «Zona +». - Vídeos propuestos.

Estándares de aprendizaje evaluables Dibuja el diagrama de fuerzas de un cuerpo situado en el interior de un ascensor en diferentes situaciones de movimiento, calculando su aceleración a partir de las leyes de la dinámica. (CMCCT) Resuelve supuestos en los que aparecen fuerzas de rozamiento en planos horizontales o inclinados, aplicando las leyes de Newton. (CMCCT, CAA) Relaciona el movimiento de varios cuerpos unidos mediante cuerdas tensas y poleas con las fuerzas actuantes sobre cada uno de los cuerpos. (CMCCT, CAA, CCL) Determina experimentalmente la constante

90

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

movimiento a partir de las condiciones iniciales. Justificar la necesidad de que existan fuerzas para que se produzca un movimiento circular.

elástica de un resorte aplicando la ley de Hooke. (CMCCT) Establece la relación entre impulso mecánico y momento lineal aplicando la segunda ley de Newton. (CMCCT, CAA) Explica el movimiento de dos cuerpos en casos prácticos como colisiones y sistemas de propulsión mediante el principio de conservación del momento lineal. (CCL, CMCCT, CSIEE) Aplica el concepto de fuerza centrípeta para resolver e interpretar casos de móviles en curvas y en trayectorias circulares. (CMCCT, CSIEE)

2. RÚBRICA DE EVALUACIÓN. Fuerzas y movimiento Indicadores

Niveles de desempeño 3 Dibuja el diagrama de Las Las Dibuja fuerzas de un cuerpo representaciones representaciones adecuadamente el situado en el interior que realiza son elaboradas se basan diagrama de fuerzas de un ascensor en incompletas o en un aprendizaje de un cuerpo situado diferentes situaciones incorrectas y solo memorístico y en el interior de un de movimiento, conoce las leyes de resultan poco ascensor en calculando su la dinámica de contextualizadas, y diferentes situaciones aceleración a partir forma teórica, lo muestra de movimiento y de las leyes de la que le impide dificultades para calcula su aceleración dinámica. aplicarlas al caso aplicar las leyes de aplicando las leyes de concreto. la dinámica al caso la dinámica, pero concreto. comete algunos errores. Resuelve supuestos Muestra un bajo Manifiesta un Comprende de forma en los que aparecen conocimiento de los conocimiento general los conceptos fuerzas de rozamiento conceptos clave memorístico de las y las ecuaciones en planos relacionados con el fuerzas y las leyes relacionados con la horizontales o tema y presenta de Newton y le dinámica de planos inclinados, aplicando importantes cuesta trabajo horizontales o las leyes de Newton. dificultades en la aplicarlo para inclinados, pero le resolución de resolver supuestos falta rigor en la supuestos prácticos. prácticos. resolución de supuestos prácticos. 1

Relaciona el movimiento de varios cuerpos unidos mediante cuerdas tensas y poleas con las fuerzas actuantes sobre cada uno de los cuerpos.

IES Marqués de Lozoya

El alumno/a muestra importantes dificultades para comprender el movimiento de varios cuerpos unidos mediante cuerdas tensas y poleas, y no es capaz de establecer relaciones con las fuerzas actuantes

2

Las relaciones que establece son las que aparecen en el libro de texto y conoce algunas ecuaciones de forma memorística.

Relaciona en casos sencillos el movimiento de varios cuerpos unidos mediante cuerdas tensas y poleas con las fuerzas actuantes sobre cada uno de los cuerpos, pero comete errores en caso más complejos.

4 Dibuja con claridad el diagrama de fuerzas de un cuerpo situado en el interior de un ascensor en diferentes situaciones de movimiento y calcula con precisión su aceleración aplicando las leyes de la dinámica.

Comprende en profundidad los conceptos y las ecuaciones relacionados con la dinámica de planos horizontales o inclinados y los utiliza con rigor en la resolución de supuestos prácticos. Relaciona con rigor y precisión el movimiento de varios cuerpos unidos mediante cuerdas tensas y poleas con las fuerzas actuantes sobre cada uno de los cuerpos, tanto en casos sencillos como complejos.

91

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

sobre cada uno de los cuerpos. Determina Muestra un bajo experimentalmente la conocimiento de la constante elástica de ley de Hooke y sus un resorte aplicando aplicaciones, por lo la ley de Hooke. que desconoce cómo determinar la constante elástica de un resorte de forma experimental.

Indicadores Establece la relación entre impulso mecánico y momento lineal aplicando la segunda ley de Newton.

Explica el movimiento de dos cuerpos en casos prácticos como colisiones y sistemas de propulsión mediante el principio de conservación del momento lineal. Aplica el concepto de fuerza centrípeta para resolver e interpretar casos de móviles en curvas y en trayectorias circulares.

1 El alumno/a muestra importantes dificultades para comprender los conceptos de impulso mecánico y momento lineal, y no es capaz de aplicar la segunda ley de Newton para establecer la relación entre ellos. El alumno/a muestra importantes dificultades para comprender el principio de conservación del momento lineal.

Muestra un bajo conocimiento del concepto de fuerza centrípeta y desconoce su aplicación práctica.

Aplica de manera mecánica un procedimiento experimental aprendido de memoria que le conduce a cálculos erróneos en la mayoría de las ocasiones.

Determina experimentalmente la constante elástica de un resorte aplicando la ley de Hooke, pero le falta rigor y claridad en los cálculos matemáticos.

Niveles de desempeño 2 3 Las relaciones que Relaciona el impulso establece son las que mecánico y el aparecen en el libro momento lineal de texto y conoce aplicando la segunda algunas ecuaciones ley de Newton, pero de forma comete algunos memorística. errores en las deducciones matemáticas.

4 Relaciona con claridad y de forma rigurosa el impulso mecánico y el momento lineal aplicando la segunda ley de Newton, y expresa con precisión el resultado matemático.

Las explicaciones no tienen en cuenta los conceptos clave y se basan en aspectos poco significativos

Se incorporan los conceptos clave, pero falta precisión, rigor y claridad en las explicaciones.

Las explicaciones y comparaciones son claras, rigurosas y precisas y muestran comprensión profunda del tema.

Manifiesta un conocimiento memorístico del concepto de fuerza centrípeta, lo que dificulta su aplicación en la práctica.

Comprende el concepto de fuerza centrípeta y lo aplica para resolver e interpretar casos de móviles en curvas y en trayectorias circulares, pero comete algunos errores.

Comprende y aplica con rigor el concepto de fuerza centrípeta para resolver e interpretar casos de móviles en curvas y en trayectorias circulares.

3. SECUENCIAS DIDÁCTICAS. Actividades de aprendizaje y recursos Fase Finalidad Descripción de la actividad INICIAL Contextualización - Visionado de las imágenes propuestas en la doble página inicial. - Interpretación de las imágenes y fotografías presentes a lo largo de la unidad. - Visionado de la película sugerida en la doble

IES Marqués de Lozoya

Determina experimentalmente y de forma razonada la constante elástica de un resorte aplicando la ley de Hooke, mostrando rigor y precisión en los cálculos matemáticos.

Recursos - Doble página inicial del libro del alumno. - Libro del alumno. - Vídeo sugerido.

92

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

página inicial. - Lectura de texto de la «Zona +»: El primer gravitómetro: la Torre de Pisa. Exploración de ideas - Reflexión y respuesta a las preguntas de «En previas contexto» de la doble página inicial. - Lectura del contenido de las llamadas «Recuerda» a lo largo del desarrollo de la unidad. Motivación inicial - Consulta de la web propuesta en la doble página inicial para estudiar las tres leyes de Newton de forma interactiva. - Lectura del capítulo 3 del libro Biografía de la física, de George Gamow, sugerido en la doble página inicial. - Llamadas «Curiosidades»: la importancia de la conservación del momento lineal en la predicción de la existencia de los neutrinos, y el peso máximo que puede soportar un ascensor. DESARROLLO Introducción de - Lectura autónoma de textos expositivos. nuevos contenidos - Interpretación de gráficas y esquemas. - Escucha atenta y elaboración de conclusiones. - Puesta en común de ideas en clase. - Consulta de los enlaces de Internet propuestos. - Trabajos de investigación, tanto individuales como en grupo. Estructuración de los - Realización de los ejercicios y problemas conocimientos propuestos: aplicar conocimientos, definir, calcular, representar, exponer, argumentar, debatir... - Análisis de los procedimientos seguidos en los ejemplos y problemas resueltos a lo largo de la unidad. - Elaboración de representaciones gráficas. - Redacción de informes de prácticas. - Ejecución de problemas interactivos: el plano inclinado. Fase Finalidad Descripción de la actividad SÍNTESIS Aplicación del - Realización de las actividades de síntesis conocimiento propuestas. - Análisis y compleción del esquema final de síntesis. - Ejecución de experiencias con aplicaciones virtuales interactivas (applets). - Práctica de laboratorio Principio de acción y reacción. - Elaboración de una presentación sobre las leyes de Newton. - Realización de las actividades de evaluación propuestas al final de la unidad. - Actividad audiovisual de la «Zona +»: Los cohetes y las leyes de Newton. Unidad 12: Interacciones gravitatoria y electrostática 1. MAPA DE RELACIONES CURRICULARES Contenidos

IES Marqués de Lozoya

Criterios de evaluación

- Página «Zona +».

- Doble página inicial del libro del alumno. - Libro del alumno. - Libro del alumno. - Web propuesta. - Libro sugerido.

- Libro del alumno. - Libro digital. - Internet.

- Libro del alumno. - Libro digital.

Recursos - Libro del alumno. - Libro digital. - Applets sugeridos. - Página «Zona +». - Vídeos propuestos.

Estándares de aprendizaje evaluables

93

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Leyes de Kepler. Fuerzas centrales. Momento de una fuerza y momento angular. Conservación del momento angular. Ley de gravitación universal. Interacción electrostática: ley de Coulomb.

Contextualizar las leyes de Kepler en el estudio del movimiento planetario. Asociar el movimiento orbital con la actuación de fuerzas centrales y la conservación del momento angular. Determinar y aplicar la ley de gravitación universal a la estimación del peso de los cuerpos y a la interacción entre cuerpos celestes teniendo en cuenta su carácter vectorial. Conocer la ley de Coulomb y caracterizar la interacción entre dos cargas eléctricas puntuales. Valorar las diferencias y semejanzas entre la interacción eléctrica y gravitatoria.

Comprueba las leyes de Kepler a partir de tablas de datos astronómicos correspondientes al movimiento de algunos planetas. (CMCCT, CAA) Describe el movimiento orbital de los planetas del sistema solar aplicando las leyes de Kepler y extrae conclusiones acerca del período orbital de estos. (CCL, CMCCT, CSIEE) Aplica la ley de conservación del momento angular al movimiento elíptico de los planetas, relacionando valores del radio orbital y de la velocidad en diferentes puntos de la órbita. (CMCCT) Utiliza la ley fundamental de la dinámica para explicar el movimiento orbital de diferentes cuerpos como satélites, planetas y galaxias, relacionando el radio y la velocidad orbital con la masa del cuerpo central. (CMCCT) Expresa la fuerza de la atracción gravitatoria entre dos cuerpos cualesquiera, conocidas las variables de las que depende, estableciendo cómo inciden los cambios en esta sobre aquella. (CMCCT, CCL) Compara el valor de la atracción gravitatoria de la Tierra sobre un cuerpo en su superficie con la acción de cuerpos lejanos sobre el mismo cuerpo. (CMCCT, CAA) Compara la ley de Newton de la gravitación universal y la de Coulomb, estableciendo diferencias y semejanzas entre ellas. (CMCCT, CCL) Halla la fuerza neta que un conjunto de cargas ejerce sobre una carga problema utilizando la ley de Coulomb. (CMCCT) Determina las fuerzas electrostática y gravitatoria entre dos partículas de carga y masa conocidas y compara los valores obtenidos, extrapolando conclusiones al caso de los electrones y el núcleo de un átomo. (CMCCT, CSIEE)

2. RÚBRICA DE EVALUACIÓN. Interacciones gravitatoria y electrostática Indicadores Comprueba las leyes de Kepler a partir de tablas de datos astronómicos correspondientes al movimiento de algunos planetas.

1 Las comprobaciones que realiza son incompletas o incorrectas y solo conoce las leyes de Kepler de forma teórica, lo que le

IES Marqués de Lozoya

Niveles de desempeño 2 3 Las Comprueba las comprobaciones leyes de Kepler a elaboradas se basan partir de tablas de en un aprendizaje datos astronómicos memorístico y correspondientes al resultan poco movimiento de contextualizadas, y algunos planetas, muestra pero le falta rigor y

4 Comprueba con precisión y rigor las leyes de Kepler a partir de tablas de datos astronómicos correspondientes al movimiento de algunos planetas.

94

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

impide aplicarlas a un caso concreto.

Describe el movimiento orbital de los planetas del sistema solar aplicando las leyes de Kepler y extrae conclusiones acerca del período orbital de estos.

Las descripciones que realiza manifiestan una baja comprensión de las leyes de Kepler y es incapaz de extraer conclusiones.

Aplica la ley de conservación del momento angular al movimiento elíptico de los planetas, relacionando valores del radio orbital y de la velocidad en diferentes puntos de la órbita.

Muestra un bajo conocimiento de la ley de conservación del momento angular y desconoce su aplicación práctica al movimiento elíptico de los planetas.

dificultades para aplicar las leyes de Kepler a un caso concreto. Manifiesta una comprensión general de las leyes de Kepler, pero no las relaciona con sus aplicaciones ni extrae conclusiones.

Describe adecuadamente el movimiento orbital de los planetas del sistema solar aplicando las leyes de Kepler, pero extrae conclusiones poco elaboradas o incompletas.

Comprende el concepto de ley de conservación del momento angular y lo aplica para establecer relaciones entre los valores del radio orbital y de la velocidad en diferentes puntos de la órbita, pero comete algunos errores. Indicadores Niveles de desempeño 1 2 3 Utiliza la ley Muestra un bajo Manifiesta un Comprende de forma fundamental de la conocimiento de la conocimiento general la ley dinámica para ley fundamental de la memorístico de la fundamental de la explicar el dinámica y desconoce ley fundamental dinámica y la aplica movimiento sus aplicaciones al de la dinámica, para explicar el orbital de movimiento orbital pero un bajo nivel movimiento orbital diferentes de los cuerpos. de comprensión de de los cuerpos, pero cuerpos como su aplicación al le cuesta trabajo satélites, planetas movimiento orbital establecer relaciones y galaxias, de los cuerpos. entre las variables relacionando el implicadas. radio y la velocidad orbital con la masa del cuerpo central. Expresa la fuerza El alumno/a muestra Expresa de forma Expresa de la atracción importantes memorística la matemáticamente la gravitatoria entre dificultades para fuerza de atracción fuerza de la atracción dos cuerpos comprender la fuerza gravitatoria entre gravitatoria entre dos cualesquiera, de atracción dos cuerpos cuerpos conocidas las gravitatoria entre dos cualesquiera, pero cualesquiera, variables de las cuerpos y desconoce no sabe conocidas las que depende, cómo expresarla interpretar su variables de las que estableciendo matemáticamente. significado. depende, pero cómo inciden los muestra cierta cambios en esta dificultad para sobre aquella. analizar cómo inciden

IES Marqués de Lozoya

Manifiesta un conocimiento memorístico de la ley de conservación del momento angular, lo que le dificulta aplicarla en la práctica y establecer relaciones entre las variables implicadas.

precisión.

Describe con claridad el movimiento orbital de los planetas del Sistema Solar aplicando las leyes de Kepler y extrae conclusiones válidas acerca del periodo orbital de los mismos. Comprende y aplica con rigor el concepto de ley de conservación del momento angular para establecer relaciones entre los valores del radio orbital y de la velocidad en diferentes puntos de la órbita.

4 Comprende y utiliza con rigor la ley fundamental de la dinámica para explicar el movimiento orbital de diferentes cuerpos como satélites, planetas y galaxias, y relaciona con precisión el radio y la velocidad orbital con la masa del cuerpo central. Expresa de forma matemática y con rigor la fuerza de atracción gravitatoria entre dos cuerpos cualesquiera, conocidas las variables de las que depende, y establece con precisión cómo

95

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

los cambios en esta sobre aquella. Compara el valor de la atracción gravitatoria de la Tierra sobre un cuerpo en su superficie con la acción de cuerpos lejanos sobre el mismo cuerpo. Compara la ley de Newton de la gravitación universal y la de Coulomb, estableciendo diferencias y semejanzas entre ellas.

Indicadores Halla la fuerza neta que un conjunto de cargas ejerce sobre una carga problema utilizando la ley de Coulomb.

Determina las fuerzas gravitatoria y electrostática entre dos partículas de carga y masa conocidas y compara los valores obtenidos, extrapolando conclusiones al caso de los electrones y el núcleo de un átomo.

El alumno/a muestra importantes dificultades para comprender los puntos clave del tema.

Las comparaciones no tienen en cuenta los conceptos clave y se basan en aspectos poco significativos.

Se incorporan los conceptos clave en las comparaciones, pero falta precisión, rigor y claridad en las explicaciones.

El alumno/a muestra importantes dificultades para comprender la ley de Newton y la ley de Coulomb.

Las comparaciones no tienen en cuenta los conceptos clave y se basan en aspectos poco significativos de las leyes.

Se incorporan los conceptos clave de ambas leyes en las comparaciones, pero falta claridad y precisión en las explicaciones.

inciden los cambios en esta sobre aquella. Las explicaciones y comparaciones son claras, rigurosas y precisas y muestran una comprensión profunda del tema. Las explicaciones y comparaciones son claras, rigurosas y precisas y muestran una comprensión profunda del tema, estableciendo de forma concreta diferencias y semejanzas entre ambas leyes.

Niveles de desempeño 2 3 El alumno/a Calcula la fuerza neta comprende la ley de que un conjunto de Coulomb de forma cargas ejerce sobre una memorística, pero le carga en casos cuesta trabajo prácticos sencillos aplicarla en casos utilizando la ley de prácticos sencillos. Coulomb, pero le falta rigor científico en la resolución y en la expresión matemática del resultado. Muestra un bajo Aplica de manera Determina conocimiento de las mecánica un matemáticamente las fuerzas gravitatoria y procedimiento de fuerzas gravitatoria y electrostática, por lo cálculo aprendido de electrostática entre dos que desconoce memoria que le partículas de carga y cómo calcularlas en conduce a cálculos masa conocidas, pero el caso de dos erróneos en la le falta rigor y claridad partículas de carga y mayoría de las en las conclusiones masa conocidas. ocasiones, y es extraídas a partir de los incapaz de extraer resultados. conclusiones correctas a partir los resultados. 1 Manifiesta importantes dificultades para comprender la ley de Coulomb y no es capaz de aplicarla en la práctica.

4 Calcula con rigor y precisión, utilizando la ley de Coulomb, la fuerza neta que un conjunto de cargas ejerce sobre una carga problema, tanto en casos prácticos sencillos como complejos. Determina con rigor y precisión las fuerzas electrostática y gravitatoria entre dos partículas de carga y masa conocidas y compara los valores obtenidos, extrapolando conclusiones válidas para el caso de los electrones y el núcleo de un átomo.

3. SECUENCIAS DIDÁCTICAS. Actividades de aprendizaje y recursos

IES Marqués de Lozoya

96

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Fase INICIAL

Finalidad Contextualización

Descripción de la actividad - Visionado de las imágenes propuestas en la doble página inicial. - Interpretación de las imágenes y fotografías presentes a lo largo de la unidad. - Visionado de los documentales de la serie El Universo Mecánico, sugeridos en la doble página inicial. Exploración de ideas - Reflexión y respuesta a las preguntas de «En previas contexto» de la doble página inicial. - Lectura de las 23 primeras preguntas del libro La Física en preguntas (volumen 2: Electricidad y Magnetismo), sugerido en la doble página inicial. - Lectura del contenido de las llamadas «Recuerda»: el momento angular, conductores y aislantes eléctricos y la unidad de carga eléctrica. Motivación inicial - Consulta de la web propuesta en la doble página inicial para visualizar los fenómenos eléctricos de forma tridimensional. - Actividades de la «Zona +»: La sonda Philae aterriza en un cometa y El fuego de san Telmo. - Lectura atenta del contenido de las llamadas «Curiosidades» a lo largo del desarrollo de la unidad. DESARROLLO Introducción de - Lectura autónoma de textos expositivos. nuevos contenidos - Interpretación de gráficas y esquemas. - Escucha atenta y análisis crítico del tema. - Puesta en común de ideas en clase. - Consulta de los enlaces de Internet propuestos. - Trabajos de investigación, tanto individuales como en grupo. Estructuración de los - Realización de los ejercicios y problemas conocimientos propuestos: aplicar conocimientos, definir, calcular, representar, exponer, argumentar, debatir... - Análisis de los procedimientos seguidos en los ejemplos y problemas resueltos a lo largo de la unidad. - Elaboración de representaciones gráficas. - Ejecución de problemas interactivos: ley de la gravitación universal y tercera ley de Kepler. Fase Finalidad Descripción de la actividad SÍNTESIS Aplicación del - Realización de las actividades de síntesis conocimiento propuestas. - Análisis y compleción del esquema final de síntesis. - Ejecución de experiencias con aplicaciones virtuales interactivas (applets). - Realización de las actividades de evaluación propuestas al final de la unidad. - Presentación digital sobre interacción gravitatoria. - Simulador: estudio del campo electrostático. Unidad 13: Trabajo y energía

IES Marqués de Lozoya

Curso 2016/2017 Recursos - Doble página inicial del libro del alumno. - Libro del alumno. - Documentales sugeridos.

- Doble página inicial del libro del alumno. - Libro del alumno. - Libro sugerido.

- Libro del alumno. - Web propuesta. - Página «Zona +».

- Libro del alumno. - Libro digital. - Internet.

- Libro del alumno. - Libro digital.

Recursos - Libro del alumno. - Libro digital. - Applets sugeridos.

97

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

1. MAPA DE RELACIONES CURRICULARES Contenidos Energía mecánica y trabajo. Sistemas conservativos. Energía cinética. Teorema de las fuerzas vivas. Energía potencial: gravitatoria, elástica y eléctrica. Diferencia de potencial eléctrico.

Criterios de evaluación Establecer la ley de conservación de la energía mecánica y aplicarla a la resolución de casos prácticos. Reconocer sistemas conservativos como aquellos para los que es posible asociar una energía potencial y representar la relación entre trabajo y energía. Identificar la diferencia de potencial eléctrico como el trabajo necesario para transportar una carga entre dos puntos y conocer su unidad en el Sistema Internacional.

Estándares de aprendizaje evaluables Aplica el principio de conservación de la energía para resolver problemas mecánicos, determinando valores de velocidad y posición, así como de energía cinética y potencial. (CMCCT) Relaciona el trabajo que realiza una fuerza sobre un cuerpo con la variación de su energía cinética y determina alguna de las magnitudes implicadas. (CMCCT, CSIEE) Clasifica en conservativas y no conservativas, las fuerzas que intervienen en un supuesto teórico justificando las transformaciones energéticas que se producen y su relación con el trabajo. (CMCCT, CCL) Halla el trabajo necesario para trasladar una carga entre dos puntos considerando la diferencia de potencial entre ellos. (CMCCT)

2. RÚBRICA DE EVALUACIÓN. Trabajo y energía Indicadores 1 Aplica el principio Muestra un bajo de conservación de conocimiento del la energía para principio de resolver problemas conservación de mecánicos, la energía y determinando desconoce su valores de velocidad aplicación y posición, así como práctica para de energía cinética y resolver potencial. problemas mecánicos.

Relaciona el trabajo que realiza una fuerza sobre un cuerpo con la variación de su energía cinética y determina alguna de las magnitudes implicadas.

El alumno/a muestra importantes dificultades para comprender los conceptos de trabajo y energía, y no es capaz de establecer relaciones entre ellas.

Clasifica en conservativas y no conservativas, las fuerzas que

Las clasificaciones que realiza manifiestan una baja comprensión

IES Marqués de Lozoya

Niveles de desempeño 2 3 Manifiesta un Comprende el conocimiento principio de memorístico del conservación de la principio de energía y lo aplica conservación de la para resolver energía, lo que le problemas dificulta aplicarlo en mecánicos, pero le la práctica para falta rigor y resolver problemas precisión en la mecánicos. determinación de valores de velocidad, energía cinética y potencial. Las relaciones que Relaciona de forma establece son las teórica el trabajo que aparecen en el que realiza una libro de texto y fuerza sobre un conoce las cuerpo con la magnitudes de variación de su forma memorística. energía cinética, pero comete errores al determinar las magnitudes implicadas. Clasifica de forma Clasifica con general las fuerzas claridad, en que intervienen en conservativas y no un supuesto teórico conservativas, las

4 Comprende y aplica con rigor el principio de conservación de la energía para resolver problemas mecánicos, y determina con precisión valores de velocidad y posición, así como de energía cinética y potencial. Relaciona con precisión el trabajo que realiza una fuerza sobre un cuerpo con la variación de su energía cinética, y determina con precisión las magnitudes implicadas. Clasifica con claridad, en conservativas y no conservativas, las

98

Programación didáctica del departamento de Física y Química

intervienen en un supuesto teórico justificando las transformaciones energéticas que se producen y su relación con el trabajo.

Indicadores Halla el trabajo necesario para trasladar una carga entre dos puntos considerando la diferencia de potencial entre ellos.

de las fuerzas conservativas y no conservativas, y carece de conocimiento suficiente para llegar a razonamientos acertados.

en conservativas y fuerzas que no conservativas, intervienen en un pero las supuesto teórico, clasificaciones están pero le cuesta basadas en un trabajo justificar de aprendizaje forma razonada las memorístico, lo que transformaciones le impide explicar energéticas que se de forma razonada producen y su las relación con el transformaciones trabajo. energéticas que se producen y su relación con el trabajo. Niveles de desempeño 1 2 3 El alumno/a El alumno/a Calcula el trabajo muestra comprende el necesario para importantes concepto de trasladar una carga dificultades para trabajo de forma entre dos puntos comprender el memorística y le considerando la concepto de cuesta trabajo diferencia de trabajo y no es calcularlo en casos potencial entre capaz de calcularlo prácticos sencillos. ellos, pero le falta en la práctica. rigor científico en la resolución y en la expresión matemática del resultado.

3. SECUENCIAS DIDÁCTICAS. Actividades de aprendizaje y recursos Fase Finalidad Descripción de la actividad INICIAL Contextualización - Visionado de las imágenes propuestas en la doble página inicial. - Interpretación de las imágenes y fotografías presentes a lo largo de la unidad. - Lectura de los textos de la «Zona +»: Necesidades energéticas y El secreto de la piña. Exploración de ideas - Reflexión y respuesta a las preguntas de «En previas contexto» de la doble página inicial. - Lectura de la llamada «Recuerda»: fuentes de energía renovables y no renovables. Motivación inicial - Visionado de los vídeos propuestos en las tres webs de la doble página inicial. - Lectura de los capítulos sobre energía de los libros Por amor a la física y Seis piezas fáciles, sugeridos en la doble página inicial. - Lectura de las llamadas «Curiosidades» propuestas a lo largo de la unidad. - PBL de la «Zona +»: Energía potencial. DESARROLLO Introducción de - Lectura y análisis de textos expositivos. nuevos contenidos - Interpretación de gráficas y esquemas. - Escucha atenta y toma de apuntes. - Puesta en común de ideas. - Consulta de los enlaces de Internet

IES Marqués de Lozoya

Curso 2016/2017 fuerzas que intervienen en un supuesto teórico y justifica de forma razonada las transformaciones energéticas que se producen y su relación con el trabajo.

4 Calcula con rigor y precisión el trabajo necesario para trasladar una carga entre dos puntos considerando la diferencia de potencial entre ellos, tanto en casos prácticos sencillos como complejos.

Recursos - Doble página inicial del libro del alumno. - Libro del alumno. - Página «Zona +». - Doble página inicial del libro del alumno. - Libro del alumno. - Libro del alumno. - Vídeos propuestos. - Libros sugeridos. - Página «Zona +». - PBL.

- Libro del alumno. - Libro digital. - Internet.

99

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Fase SÍNTESIS

propuestos. - Trabajos de investigación, tanto individuales como en grupo. - Estudio del contenido de las llamadas «Amplía» y «Vocabulario». Estructuración de los - Realización de los ejercicios y problemas conocimientos propuestos: aplicar conocimientos, definir, calcular, representar, exponer, argumentar, debatir... - Análisis de los procedimientos seguidos en los ejemplos y problemas resueltos a lo largo de la unidad. - Elaboración de representaciones gráficas. - Redacción de un informe sobre la contribución de diversos científicos al concepto de energía. - Ejecución de problemas interactivos: conservación de la energía mecánica. Finalidad Descripción de la actividad Aplicación del - Realización de las actividades de síntesis conocimiento propuestas. - Análisis y compleción del esquema final de síntesis. - Realización de las actividades de evaluación propuestas al final de la unidad. - Simulador: distribución de masas. - Práctica de laboratorio Ley de la conservación de la energía mecánica. - Presentación digital sobre la conservación de la energía.

- Libro del alumno. - Libro digital.

Recursos - Libro del alumno. - Libro digital.

Unidad 14: Movimiento armónico simple 1. MAPA DE RELACIONES CURRICULARES Contenidos Cinemática del movimiento armónico simple. Dinámica del movimiento armónico simple. Energía cinética y potencial del movimiento armónico simple. Ejemplos de osciladores armónicos.

IES Marqués de Lozoya

Criterios de evaluación Conocer el significado físico de los parámetros que describen el movimiento armónico simple (MAS) y utilizar las ecuaciones de un cuerpo que oscila armónicamente para determinar la velocidad y la aceleración, en cualquier punto de su trayectoria, y en cualquier instante. Reconocer las fuerzas elásticas en situaciones cotidianas y describir sus efectos. Conocer las transformaciones energéticas que tienen lugar en un oscilador armónico.

Estándares de aprendizaje evaluables Diseña y describe experiencias que pongan de manifiesto el movimiento armónico simple (MAS) y determina las magnitudes involucradas. (CMCCT, CCL) Interpreta el significado físico de los parámetros que aparecen en la ecuación del movimiento armónico simple. (CMCCT) Predice la posición de un oscilador armónico simple conociendo la amplitud, la frecuencia, el período y la fase inicial. (CMCCT, CSIEE) Obtiene la posición, la velocidad y la aceleración en un movimiento armónico simple aplicando las ecuaciones que lo describen. (CMCCT, CAA) Analiza el comportamiento de la velocidad y de la aceleración de un movimiento armónico simple en función de la elongación. (CMCCT, CSIEE)

100

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Representa gráficamente la posición, la velocidad y la aceleración del movimiento armónico simple (MAS) en función del tiempo comprobando su periodicidad. (CMCCT, CAA) Determina experimentalmente la frecuencia con la que oscila una masa conocida unida al extremo de un resorte. (CMCCT, CSIEE) Demuestra que la aceleración de un movimiento armónico simple (MAS) es proporcional al desplazamiento utilizando la ecuación fundamental de la dinámica. (CMCCT, CSIEE) Estima el valor de la gravedad haciendo un estudio del movimiento del péndulo simple. (CMCCT, CSIEE) Estima la energía almacenada en un resorte en función de la elongación, conocida su constante elástica. (CMCCT) Calcula las energías cinética, potencial y mecánica de un oscilador armónico aplicando el principio de conservación de la energía y realiza la representación gráfica correspondiente. (CMCCT, CAA) 2. RÚBRICA DE EVALUACIÓN. Movimiento armónico simple Indicadores Diseña y describe experiencias que ponen de manifiesto el movimiento armónico simple (MAS) y determina las magnitudes involucradas.

1 Las experiencias que propone y las descripciones que realiza manifiestan una baja comprensión del movimiento armónico simple.

Interpreta el significado físico de los parámetros que aparecen en la ecuación del movimiento armónico simple.

Muestra un bajo conocimiento de los parámetros que aparecen en la ecuación del movimiento armónico simple.

Predice la posición

El conocimiento

IES Marqués de Lozoya

Niveles de desempeño 2 3 Las experiencias Diseña y describe que propone y las con claridad descripciones que experiencias que realiza manifiestan ponen de una comprensión manifiesto el general del movimiento movimiento armónico simple armónico simple, (MAS), pero le falta pero no sabe precisión y rigor determinar las científico en la magnitudes determinación de involucradas. las magnitudes involucradas. Manifiesta un Interpreta con conocimiento algunas dificultades memorístico de los el significado físico parámetros que de los parámetros aparecen en la que aparecen en la ecuación del ecuación del movimiento movimiento armónico simple, armónico simple. pero un bajo nivel de comprensión de estos. Conoce los Ha obtenido un

4 Diseña y describe con claridad experiencias que ponen de manifiesto el movimiento armónico simple (MAS) y determina con precisión las magnitudes involucradas.

Interpreta con claridad el significado físico de los parámetros que aparecen en la ecuación del movimiento armónico simple.

Comprende

101

Programación didáctica del departamento de Física y Química

de un oscilador armónico simple conociendo la amplitud, la frecuencia, el período y la fase inicial.

adquirido sobre los parámetros que aparecen en la ecuación del movimiento armónico simple es insuficiente, lo que le impide hacer predicciones sobre la posición.

Indicadores Obtiene la posición, la velocidad y la aceleración en un movimiento armónico simple aplicando las ecuaciones que lo describen.

1 El alumno/a muestra importantes dificultades para comprender el movimiento armónico simple y sus ecuaciones.

Analiza el comportamiento de la velocidad y de la aceleración de un movimiento armónico simple en función de la elongación.

El análisis que realiza manifiesta una baja comprensión del movimiento armónico simple.

Representa gráficamente la posición, la velocidad y la aceleración del movimiento armónico simple (M.A.S.) en función del tiempo comprobando su periodicidad.

El alumno/a muestra importantes dificultades para representar gráficamente la posición, la velocidad y la aceleración del movimiento

IES Marqués de Lozoya

parámetros que conocimiento sólido aparecen en la sobre los ecuación del parámetros que movimiento aparecen en la armónico simple de ecuación del manera movimiento memorística y muy armónico simple y ligada al material predice con cierta base de estudio y dificultad la manifiesta posición en función importantes de la amplitud, la dificultades para frecuencia, el predecir la período y la fase posición, inicial. conociendo la amplitud, la frecuencia, el período y la fase inicial. Niveles de desempeño 2 3 El alumno/a Calcula la posición, la comprende el velocidad y la movimiento aceleración en un armónico simple y movimiento las ecuaciones que armónico simple lo describen de aplicando las forma memorística ecuaciones que lo y le cuesta trabajo describen, pero le calcular la posición, falta rigor científico la velocidad o la en la resolución y en aceleración. la expresión matemática del resultado. Manifiesta una Conoce los aspectos comprensión clave del movimiento general del armónico simple, movimiento pero le cuesta armónico simple, trabajo analizar el pero no centra los comportamiento de aspectos la velocidad y de la esenciales y aceleración en desconoce la función de la relación entre la elongación. velocidad, la aceleración y la elongación. Las Las representaciones representaciones gráficas elaboradas gráficas elaboradas se basan en un resultan resumen de la incompletas y poco información del libro contextualizadas. de texto y le cuesta trabajo comprobar la periodicidad.

Curso 2016/2017 claramente los parámetros que aparecen en la ecuación del movimiento armónico simple y es capaz de predecir razonadamente y con rigor la posición de un oscilador armónico simple conociendo la amplitud, la frecuencia, el período y la fase inicial.

4 Calcula con rigor y precisión la posición, la velocidad y la aceleración en un movimiento armónico simple aplicando las ecuaciones que lo describen.

Analiza con rigor y precisión el comportamiento de la velocidad y de la aceleración de un movimiento armónico simple en función de la elongación.

Representa gráficamente y con rigor la posición, la velocidad y la aceleración del movimiento armónico simple (MAS) en función del tiempo y comprueba su periodicidad.

102

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

armónico simple (M.A.S.) en función del tiempo. Muestra un bajo conocimiento de las fuerzas elásticas y del movimiento armónico simple, por lo que desconoce cómo determinar la frecuencia con la que oscila una masa unida al extremo de un resorte de forma experimental.

Determina experimentalmente la frecuencia con la que oscila una masa conocida unida al extremo de un resorte.

Indicadores Demuestra que la aceleración de un movimiento armónico simple (MAS) es proporcional al desplazamiento utilizando la ecuación fundamental de la dinámica.

1 El conocimiento adquirido sobre el movimiento armónico simple es débil e incompleto, lo que le impide hacer demostraciones.

Estima el valor de la gravedad haciendo un estudio del movimiento del péndulo simple.

El alumno/a muestra importantes dificultades para comprender el movimiento del péndulo simple.

Estima la energía almacenada en un resorte en función de la elongación, conocida su constante elástica.

El alumno/a muestra importantes dificultades para comprender el movimiento del péndulo simple.

IES Marqués de Lozoya

Aplica de manera mecánica un procedimiento experimental aprendido de memoria que le conduce a cálculos erróneos en la mayoría de ocasiones.

Determina experimentalmente la frecuencia con la que oscila una masa unida al extremo de un resorte, pero le falta rigor y claridad en los cálculos matemáticos.

Niveles de desempeño 2 3 Conoce de manera Demuestra que la memorística y muy aceleración de un ligada al material movimiento base de estudio que armónico simple la aceleración de un (MAS) es movimiento proporcional al armónico simple es desplazamiento proporcional al utilizando la desplazamiento, ecuación pero no sabe fundamental de la demostrarlo. dinámica, pero le falta rigor y claridad en los razonamientos. El alumno/a Estima el valor de la comprende el gravedad haciendo movimiento del un estudio del péndulo simple y las movimiento del ecuaciones que lo péndulo simple, describen de forma pero le falta rigor memorística, y no científico en la sabe calcular el resolución y en la valor de la gravedad expresión a partir de estas. matemática del resultado. El alumno/a Calcula la energía comprende el almacenada en un movimiento del resorte en función péndulo simple y las de la elongación, ecuaciones que lo conocida su describen de forma constante elástica, memorística, y no pero le falta rigor y sabe calcular la precisión en la energía almacenada expresión de los en un resorte en resultados.

Determina experimentalmente y de forma razonada la frecuencia con la que oscila una masa unida al extremo de un resorte, mostrando rigor y precisión en los cálculos matemáticos.

4 Demuestra con rigor y claridad que la aceleración de un movimiento armónico simple (MAS) es proporcional al desplazamiento utilizando la ecuación fundamental de la dinámica.

Calcula con rigor y precisión el valor de la gravedad haciendo un estudio del movimiento del péndulo simple y sus ecuaciones.

Calcula con rigor y precisión la energía almacenada en un resorte en función de la elongación, conocida su constante elástica.

103

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Indicadores Calcula las energías cinética, potencial y mecánica de un oscilador armónico aplicando el principio de conservación de la energía y realiza la representación gráfica correspondiente.

1 El conocimiento adquirido sobre la energía de un oscilador armónico es débil e incompleto, lo que le impide realizar cálculos o representaciones gráficas.

función de la elongación. Niveles de desempeño 2 3 El alumno/a Calcula las energías comprende los cinética, potencial y conceptos mecánica de un relacionados con la oscilador armónico energía de un aplicando el oscilador armónico principio de de forma conservación de la memorística y le energía y realiza la cuesta trabajo representación calcular las energías gráfica cinética, potencial y correspondiente, mecánica aplicando pero le falta rigor y el principio de claridad en la conservación de la expresión de los energía, o realizar resultados. la representación gráfica correspondiente.

3. SECUENCIAS DIDÁCTICAS. Actividades de aprendizaje y recursos Fase Finalidad Descripción de la actividad INICIAL Contextualización - Visionado de las imágenes propuestas en la doble página inicial. - Interpretación de las imágenes y fotografías presentes a lo largo de la unidad. - Visionado del capítulo 16 de la serie de documentales El Universo Mecánico, propuesto en la doble página inicial. - Lectura de las noticias de la «Zona +»: Un paso hacia los motores moleculares artificiales y Experimento de la gravedad en la expedición Malaspina. Exploración de ideas - Reflexión y respuesta a las preguntas de «En previas contexto» de la doble página inicial. - Lectura de la llamada «Recuerda»: el movimiento circular uniforme, la ley de Hooke y las fuerzas conservativas. Motivación inicial - Análisis de la simulación contenida en la web que se propone en la doble página inicial. - Trabajo de investigación de la «Zona +»: ¿En qué unidad se mide el tiempo? Los relojes atómicos. DESARROLLO Introducción de - Lectura de textos expositivos. nuevos contenidos - Interpretación de gráficas y esquemas. - Trabajo cooperativo entre el alumnado para la introducción de nuevos contenidos: lluvia de ideas, actividades de grupo, etc. - Consulta de los enlaces de «Internet» propuestos. - Trabajos de investigación, tanto individuales como en grupo. - Estudio del contenido de las llamadas «Fíjate»

IES Marqués de Lozoya

Curso 2016/2017

4 Calcula con precisión las energías cinética, potencial y mecánica de un oscilador armónico aplicando el principio de conservación de la energía y realiza con claridad la representación gráfica correspondiente.

Recursos - Doble página inicial del libro del alumno. - Libro del alumno. - Vídeo propuesto. - Página «Zona +».

- Doble página inicial del libro del alumno. - Libro del alumno. - Libro del alumno. - Página «Zona +».

- Libro del alumno. - Libro digital. - Internet.

104

Programación didáctica del departamento de Física y Química

y «Amplía» expuestas a lo largo de la unidad. - Realización de los ejercicios y problemas propuestos: aplicar conocimientos, definir, calcular, representar, exponer, argumentar, debatir... - Análisis de los procedimientos seguidos en los ejemplos y problemas resueltos a lo largo de la unidad. - Elaboración de representaciones gráficas. - Redacción de un informe de la experiencia práctica de determinación del valor de la gravedad con un péndulo simple. - Ejecución de problemas interactivos: energía mecánica del oscilador. Descripción de la actividad - Realización de las actividades de síntesis propuestas. - Elaboración de una presentación digital sobre cómo miden su masa los astronautas en el espacio. - Análisis y compleción del esquema final de síntesis. - Realización de las actividades de evaluación propuestas al final de la unidad. - Simulador: determinación del valor de g. - Presentación digital sobre cinemática y dinámica del MAS.

Estructuración de los conocimientos

Fase SÍNTESIS

Finalidad Aplicación del conocimiento

Curso 2016/2017

- Libro del alumno. - Libro digital.

Recursos - Libro del alumno. - Libro digital.

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES BÁSICOS Art. 32.3 EDU 362/2015: Sin perjuicio de que la evaluación deba contemplar la totalidad de los estándares de aprendizaje de cada materia, el equipo docente tendrá en especial consideración aquellos estándares que se consideren básicos en cada curso y en cada una de las materias para la toma de decisiones sobre la promoción, en especial la excepcional, así como para la incorporación al grupo ordinario de cuarto curso del alumnado que haya cursado un programa de mejora del aprendizaje y del rendimiento. En la tabla anterior todos los estándares se consideran básicos y evaluables, sin el conocimiento de los cuales el alumno no puede aprobar la asignatura.

ELEMENTOS TRANSVERSALES Los elementos transversales que se han de tener en cuenta son los establecidos en el artículo 6 del Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, específicamente para esta etapa. Los contenidos de la asignatura inciden en la educación ambiental, educación para la salud y educación cívica y moral. Analizando los efectos de los productos químicos sobre la salud, calidad de vida, el patrimonio artístico y el futuro de nuestro planeta, se analizan contenidos relacionados con educación ambiental. Al insistir sobre las precauciones en el manejo del material y de los productos químicos y seguir correctamente las normas de seguridad y de manejo se incide sobre la educación para la paz y la educación cívica y moral. Educación ambiental, analizando la diversidad de materiales se hace referencia a los beneficios del reciclado y su importancia. Educación ambiental en temas como los residuos. Educación para la salud en temas como las guerras y los gases tóxicos. La educación para la salud está presente a lo largo de toda la unidad, recalcando la peligrosidad que tiene el realizar experiencias sin tomar las precauciones adecuadas.

TEMPORALIZACIÓN/SECUENCIACIÓN TRIMESTRE PRIMERO IES Marqués de Lozoya

UNIDAD DIDÁCTICA TEMA 1 La materia y sus propiedades

105

Programación didáctica del departamento de Física y Química

SEGUNDO

TERCERO

Curso 2016/2017

TEMA 2 Leyes fundamentales de la química TEMA 3 Reacciones químicas TEMA 4 Termodinámica Sesiones ajustes desfases o refuerzos TEMA 5 Energía y espontaneidad de las reacciones químicas TEMA 6 Hidrocarburos TEMA 7 Grupos funcionales e isomería TEMA 8 El movimiento TEMA 9 Movimiento en una y dos dimensiones Sesiones ajustes desfases o refuerzos TEMA 10 Fuerzas TEMA 11 Fuerzas y movimiento TEMA 12 Interacción gravitatoria y electrostática TEMA13 Trabajo y energía TEMA 14 Movimiento vibratorio armónico simple. Sesiones ajustes desfases o refuerzos

METODOLOGÍA Especificada en el apartado de secuencias didácticas de cada unidad. Explicación y orientación por parte del profesor de cada tema y estudio individualizado basándose en el libro de texto de Física y Química de la editorial EDEBE. Se propondrá la resolución de abundantes problemas, donde se atenderá de forma especial a la explicación razonada del proceso seguido, así como la soltura en el cálculo numérico, en el manejo de unidades y de magnitudes vectoriales. Los ejercicios tendrán mas carga de relacionar, distinguir, comparar, deducir, diseñar... que citar, escribir, enunciar.

PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN Exámenes de bloque. Trabajo diario en casa y atención y participación en clase. Preguntas en clase para valorar la expresión oral. En la calificación de problemas y cuestiones numéricas, se tendrá en cuenta: • La resolución numérica de los mismos (resultado y su correspondiente unidad). • La explicación del razonamiento seguido • La crítica de los resultados obtenidos. • Unidades hasta el 25%. En las pruebas se valorarán, además del contenido, los aspectos de expresión, ortografía y sintaxis disminuyendo la calificación hasta un punto. Los exámenes son documentos oficiales por lo que: • Sólo se corregirán si están debidamente identificados (Nombre y dos apellidos). • No se permitirán exámenes escritos a lápiz. Si se detecta a algún alumno copiando en alguna prueba se le retirará inmediatamente el examen y se le calificará con un cero. En las pruebas de química se considera básico saber formular correctamente, por lo que en las preguntas de formulación se calificarán las fórmulas o nombres correctos con nota positiva y los fallos con negativa. Dichas pruebas se corregirán en clase después de la calificación mostrando los exámenes a todos los alumnos para que puedan comprobar sus errores; posteriormente se volverán a recoger para guardarlos en el Departamento. Si un alumno faltara a un examen se le evaluará teniendo en cuenta el resto de las notas que tenga el profesor. Sólo en el caso de que el examen sea el de evaluación, y previa presentación de un justificante médico, legal…el profesor podrá repetirle el examen. Si no presentase dicho justificante se considerará como no presentado. Si un alumno desea subir la nota de la evaluación, podrá presentarse al examen de recuperación de dicha evaluación. En ese caso, la nota válida será la que obtenga en ese segundo examen. Si considera que podría obtener una calificación menor que la que tenía, tendrá la posibilidad de no entregar ese segundo examen. -

IES Marqués de Lozoya

106

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Si un alumno desea subir la nota final de junio, podrá presentarse al examen global. La nota válida será la que obtenga en ese segundo examen. Si considera que podría obtener una calificación menor que la que tenía, tendrá la posibilidad de no entregar ese segundo examen. SISTEMA DE RECUPERACIÓN Si la nota de un examen de bloque es menor de 5, ese bloque se considera suspenso. A los 15 días, aproximadamente, de dar a conocer las notas de cada examen haremos un examen de recuperación para los alumnos que hayan suspendido. Los alumnos que no superen estos exámenes tendrán otra oportunidad al final de curso mediante un examen global. En septiembre se presentarán con la materia de todo el curso los alumnos evaluados negativamente en junio. La nota será la obtenida en el examen redondeada a la baja.

CRITERIOS DE CALIFICACIÓN Realizaremos un examen por cada uno de los bloques de contenidos. La nota de cada evaluación será la media aritmética de las notas de los bloques evaluados hasta ese momento. Por ejemplo:

PORCENTAJE EXAMEN 1 EXAMEN 2 EXPRESIÓN ORAL CALIFICACIÓN EVALUACIÓN

CALIFICACIÓN 50% 50%

90% 10%

Si la nota de un examen es menor de 5, ese bloque se considera suspenso. A los 15 días, aproximadamente, de dar a conocer las notas de cada examen haremos un examen de recuperación para los alumnos que hayan suspendido. La nota final de curso será, como se indica en la tabla, la media de las notas de todos los bloques de contenidos. El bloque V con menor carga lectiva tendrá menor peso en la nota final.

TABLA NOTA FINAL DEL CURSO BLOQUE II BLOQUE BLOQUE BLOQUE BLOQUE BLOQUE BLOQUE FINAL III IV V VI VII VIII 15% 15% 15% 10% 15% 15% 15% 100% Si la nota final de curso es menor de 5 el alumno tendrá suspensa la asignatura. Para los alumnos suspensos haremos un examen global de recuperación. Siendo la nota final la media entre la obtenida en el curso y la del examen global. Si un alumno desea subir la nota final de junio, podrá presentarse al examen global. La nota válida será la que obtenga en ese segundo examen. Si considera que podría obtener una calificación menor que la que tenía, tendrá la posibilidad de no entregar ese segundo examen.

ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN DE LOS ALUMNOS CON MATERIAS PENDIENTES DE CURSOS ANTERIORES Los alumnos de primero de bachillerato no tienen asignaturas pendientes de cursos anteriores.

MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS - Materiales impresos: el libro de texto que seguirán los alumnos es Física y Química. 1º Bachillerato. Editorial Edebé. Disponen además de diverso material de apoyo en la biblioteca del Centro y del Seminario. - Libro digital interactivo. - Biblioteca de recursos digitales en edebe.com.

IES Marqués de Lozoya

107

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

- Libros de formulación: “Química del carbono” y “Química inorgánica” ED. Edelvives. - Modelos moleculares, sistema periódico. - Laboratorios de Física y de Química

ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD Se especifican a continuación los instrumentos para atender a la diversidad de alumnos que se han contemplado: – Variedad metodológica. – Variedad de actividades de refuerzo y profundización. – Multiplicidad de procedimientos en la evaluación del aprendizaje. – Diversidad de mecanismos de recuperación. – Trabajo en pequeños grupos. – Trabajos voluntarios. Estos instrumentos pueden completarse con otras medidas que permitan una adecuada atención de la diversidad, como: – Llevar a cabo una detallada evaluación inicial. – Favorecer la existencia de un buen clima de aprendizaje en el aula. – Insistir en los refuerzos positivos para mejorar la autoestima. – Aprovechar las actividades fuera del aula para lograr una buena cohesión e integración del grupo. Si todas estas previsiones no fuesen suficientes, habrá que recurrir a procedimientos institucionales, imprescindibles cuando la diversidad tiene un carácter extraordinario, como pueda ser significativas deficiencias en capacidades de expresión, lectura, comprensión, o dificultades originadas por incapacidad física o psíquica.

ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS ACTIVIDAD Viaje a Valladolid:1) Visita al Centro de FECHA mes de diciembre. Hemoterapia y hemodonación de Castilla y León. 2) Visita a los laboratorios de Física de la Facultad de Ciencias 3) Crystalpharma en el Parque Tecnológico de Boecillo. (o si no, visita a PPG) Destinatarios: Todos los alumnos de F y Q 1º Bach. Responsables :Profesoras de Física y Química Justificación/ Objetivos – Profundizar en la aplicación práctica de los temas estudiados en clase. – Fomentar la iniciativa emprendedora. Conocer perfiles profesionales relacionados con el conocimiento de Física y Química. – Completar la formación que reciben los alumnos en las actividades curriculares. – Mejorar las relaciones entre alumnos y ayudarles a adquirir habilidades sociales y de comunicación. – Permitir la apertura del alumnado hacia el entorno físico y cultural que le rodea. – Contribuir al desarrollo de valores y actitudes adecuadas relacionadas con la interacción y el respeto hacia los demás, y el cuidado del patrimonio natural y cultural. – Desarrollar la capacidad de participación en las actividades relacionadas con el entorno natural, social y cultural. – Estimular el deseo de investigar y saber. – Favorecer la sensibilidad, la curiosidad y la creatividad del alumno. – Despertar el sentido de la responsabilidad en las actividades en las que se integren y realicen. Estándares de Aprendizajes Evaluables: No se contemplan por ser la actividad voluntaria, Instrumentos de evaluación:

IES Marqués de Lozoya

108

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

INCORPORACIÓN DE LAS TIC´S EN EL AULA Incluidas en cada unidad en el apartado de secuencias didácticas detalladas anteriormente. La utilización de los ordenadores en el aula, de forma habitual, queda descartada porque el acceso a los mismos en el centro es muy limitado. Considerando que los alumnos tienen todos ordenadores o tablets en casa con acceso a internet, en todos los bloques se plantean cuestiones para buscar y seleccionar información como ampliación del tema. Fomentaremos el uso de la página edebe.com y del libro digital como herramientas para reforzar y consolidar los conceptos y aprendizajes básicos, ampliar contenidos y profundizar en ellos. Así como mejorar la capacidad de aprender a aprender. Utilizamos la plataforma Moodle donde todos los alumnos están matriculados para difundir temas de interés, hacer ejercicios de refuerzo y como medio para resolver dudas con ayuda del profesor o de otros compañeros.

FOMENTO DE LA LECTURA Lectura de noticias de ciencia de los medios de comunicación y el libro de texto, realizándose comentarios orales y escritos. En navidad y para vacaciones se recomiendan lecturas de libros del fondo existente en la biblioteca del instituto, ya sean de biografías de científicos, historia de la ciencia, aventuras científicas, ciencia-ficción, astronomía, tecnología y avances científicos, etc Se usarán las tecnologías de la información y comunicación para ampliar conocimientos, estimulando al alumno a la búsqueda de información, ya sea en su casa o en las aulas de informática.

ACTIVIDADES PARA EL FOMENTO DE LA CULTURA EMPRENDEDORA Proyecto miniempresa, en edebe.com. Los alumnos viven directamente los procesos ligados a la puesta en funcionamiento de una empresa: constitución, financiación, producción, comercialización y liquidación. Para desarrollar la creatividad, el trabajo en equipo y la toma de decisiones. Conocimiento de la vida de los científicos para conocer soluciones creativas a la vida de su tiempo. Utilizaremos los trabajos en el laboratorio para: Desarrollar ejercicios de creatividad colectiva entre los alumnos que ayuden a resolver una necesidad cotidiana. − Tener iniciativa personal y tomar decisiones desde su espíritu crítico. − Aprender a equivocarse y ofrecer sus propias respuestas. − Trabajar en equipo, negociar, cooperar y construir acuerdos. − Desarrollar habilidades sociales (comunicación, cooperación, capacidad de relación con el entorno, empatía; habilidades directivas, capacidad de planificación, toma de decisiones y asunción de responsabilidades, capacidad organizativa, etc.) En las salidas extraescolares fomentamos la iniciativa emprendedora conociendo perfiles profesionales relacionados con el conocimiento de Física y Química. −

IES Marqués de Lozoya

109

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

SEGUNDO DE BACHILLERATO QUÍMICA INTRODUCCIÓN La ciencia trata de dar una explicación al mundo que nos rodea y, dentro de las disciplinas que la componen, a la Química, en general, se le da un papel central porque sus conocimientos son imprescindibles para otras áreas: Biología, Medicina, Ciencia de Materiales, Geología, Farmacología, Ciencias Ambientales, Electrotecnia, Termotecnia, etc. La Química está presente prácticamente en todos los ámbitos de la vida: en agricultura, alimentación, elaboración de medicamentos, obtención de combustibles, elaboración de materiales. No se puede pensar en ningún campo en el que no esté presente la Química y es de prever que su importancia sea cada vez mayor. El nivel adquirido por la industria química de un país se considera una medida del grado de desarrollo del mismo. Existe una correlación muy alta, de forma que los países avanzados cuentan con una importante industria química y dedican muchos recursos a la investigación química. El estudio de la Química se hace imprescindible para todo el alumnado de Bachillerato que quiera dedicarse a cualquier disciplina científica porque, como se ha indicado anteriormente, es base de los conocimientos de las otras ciencias. Es decir, tiene un carácter orientador y preparatorio para estudios posteriores. La Química es una ciencia experimental pero con un importante cuerpo teórico, por eso la asignatura se plantea desde esta doble vertiente: por una parte hay que adquirir el método de trabajo propio de la ciencia realizando experiencias de laboratorio y, por otra, conocer los principio fundamentales, las leyes, las principales teorías que explican las propiedades de la materia. Se ha dividido la materia en cuatro bloques temáticos: El bloque “La actividad científica” es introductorio, y en él se pretende que el alumnado se familiarice con la investigación científica, el método de trabajo práctico, los instrumentos de medida y sistemas auxiliares del laboratorio y el uso de las TIC. El bloque “Origen y evolución de los componentes del Universo” introduce al alumno en las principales teorías sobre la naturaleza de los átomos y sus enlaces. El bloque “Reacciones químicas” se centra en los aspectos cinéticos y de equilibrio de las reacciones químicas. Se hace hincapié en las aplicaciones a los equilibrios de ácido-base, de precipitación y redox. El bloque “Síntesis orgánica y nuevos materiales” supone una introducción a la Química orgánica, sus funciones más importantes y las propiedades de cada una, las reacciones características y sus mecanismos. Asimismo, incluye el estudio de algunos productos orgánicos muy importantes actualmente: macromoléculas y polímeros.

CARACTERÍSTICAS DEL GRUPO El grupo lo forman 23 alumnos, 1 de los cuales es repetidor. Provienen de dos grupos diferentes: uno es de alumnos de Ciencias y otro es mixto

CONTENIDOS, CRITERIOS APRENDIZAJE EVALUABLES

DE

EVALUACIÓN

Y

ESTÁNDARES

DE

Bloque 1. LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA Contenidos Utilización de estrategias básicas de la actividad científica. Investigación científica: documentación, elaboración de informes, comunicación y difusión de resultados. Fuentes de información científica. El laboratorio de química: actividad experimental, normas

IES Marqués de Lozoya

Criterios de Evaluación 1. Realizar interpretaciones, predicciones y representaciones de fenómenos químicos a partir de los datos de una investigación científica y obtener conclusiones.

Estándares de aprendizaje evaluables 1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica: trabajando tanto individualmente como en grupo, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos mediante la observación o experimentación, analizando y comunicando los resultados y desarrollando

110

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química de seguridad e higiene, riesgos, accidentes más frecuentes, equipos de protección habituales, etiquetado y pictogramas de los distintos tipos de productos químicos. Características de los instrumentos de medida. Importancia de la investigación científica en la industria y en la empresa Uso de las TIC para la obtención de información química. Programas de simulación de experiencias de laboratorio. Uso de las técnicas gráficas en la representación de resultados experimentales.

explicaciones mediante la realización de un informe final. 2. Aplicar la prevención de riesgos en el laboratorio de química y conocer la importancia de los fenómenos químicos y sus aplicaciones a los individuos y a la sociedad.

3. Emplear adecuadamente las TIC para la búsqueda de información, manejo de aplicaciones de simulación de pruebas de laboratorio, obtención de datos y elaboración de informes.

2.1. Utiliza el material e instrumentos de laboratorio empleando las normas de seguridad adecuadas para la realización de diversas experiencias químicas. 3.1. Elabora información y relaciona los conocimientos químicos aprendidos con fenómenos de la naturaleza y las posibles aplicaciones y consecuencias en la sociedad actual. 3.2. Localiza y utiliza aplicaciones y programas de simulación de prácticas de laboratorio. 3.3. Realiza y defiende un trabajo de investigación utilizando las TIC.

4. Analizar, diseñar, elaborar, comunicar y defender informes de carácter científico realizando una investigación basada en la práctica experimental.

4.1. Analiza la información obtenida principalmente a través de Internet identificando las principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información científica. 4.2. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en una fuente información de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad

Bloque 2.ORIGEN Y EVOLUCIÓN DE LOS COMPONENTES DEL UNIVERSO Contenidos

Criterios de Evaluación

Estructura de la materia. Modelo atómico de Thomson. Modelos de Rutherford. Hipótesis de Planck. Efecto fotoeléctrico. Modelo atómico de Bohr. Explicación de los espectros atómicos Modelo de Sommerfeld. Mecánica cuántica: Hipótesis de De Broglie, Principio de Incertidumbre de Heisenberg. Modelo de Schrödinger Orbitales atómicos. Números cuánticos y su interpretación. Configuraciones electrónicas. Niveles y subniveles de energía en el átomo.

1. Analizar cronológicamente los modelos atómicos hasta llegar al modelo actual discutiendo sus limitaciones y la necesitad de uno nuevo.

IES Marqués de Lozoya

Estándares de aprendizaje evaluables 1.1. Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos relacionándolo con los distintos hechos experimentales que llevan asociados. 1.2. Calcula el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos niveles dados relacionándolo con la interpretación de los espectros atómicos.

2. Reconocer la importancia de la teoría mecanocuántica para el conocimiento del átomo y diferenciarla de teorías anteriores

2.1. Diferencia el significado de los números cuánticos según Bohr y la teoría mecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital

111

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química El espín. Partículas subatómicas: origen del Universo, leptones y quarks. Formación natural de los elementos químicos en el universo. Número atómico y número másico Isótopos. Clasificación de los elementos según su estructura electrónica: Sistema Periódico. Propiedades de los elementos según su posición en el Sistema Periódico: energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, radio atómico e iónico, número de oxidación, carácter metálico. Enlace químico. Enlace iónico. Redes iónicas. Energía reticular. Ciclo de BornHaber. Propiedades de las sustancias con enlace iónico. Enlace covalente. Teoría de Lewis. Teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV). Geometría y polaridad de las moléculas. Teoría del enlace de valencia (TEV), hibridación y resonancia. Teoría del orbital molecular. Tipos de orbitales moleculares. Propiedades de las sustancias con enlace covalente, moleculares y no moleculares. Enlace metálico. Modelo del gas electrónico y teoría de bandas. Propiedades de los metales. Aplicaciones de superconductores y semiconductores. Naturaleza de las fuerzas intermoleculares Enlaces de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals. Enlaces presentes en sustancias de interés biológico.

3. Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: dualidad onda-corpúsculo e incertidumbre.

3.1. Determina longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento para justificar el comportamiento ondulatorio de los electrones 3.2 Justifica el carácter probabilístico del estudio de partículas atómicas a partir del principio de incertidumbre de Heisenberg.

4. Describir las características fundamentales de las partículas subatómicas diferenciando los distintos tipos.

4.1. Conoce las partículas subatómicas y los tipos de quarks presentes en la naturaleza íntima de la materia y en el origen primigenio del Universo, explicando las características y clasificación de los mismos.

5. Establecer la configuración electrónica de un átomo relacionándola con su posición en la Tabla Periódica

5.1. Determina la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la Tabla Periódica y los números cuánticos posibles del electrón diferenciador

6. Identificar los números cuánticos para un electrón según en el orbital en el que se encuentre.

6.1. Justifica la reactividad de un elemento a partir de la estructura electrónica o su posición en la Tabla Periódica.

7. Conocer la estructura básica del Sistema Periódico actual, definir las propiedades periódicas estudiadas y describir su variación a lo largo de un grupo o periodo.

7.1. Argumenta la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en grupos y periodos, comparando dichas propiedades para elementos diferentes

8. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas, de cristales y estructuras macroscópicas y deducir sus propiedades.

8.1. Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del octeto o basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la formación de los enlaces.

9. Construir ciclos energéticos del tipo Born- Haber para calcular la energía de red, analizando de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos.

9.1. Aplica el ciclo de BornHaber para el cálculo de la energía reticular de cristales iónicos.

10. Describir las características básicas del enlace covalente empleando diagramas de Lewis y utilizar la TEV para su descripción más compleja.

10.1. Determina la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más adecuados para explicar su geometría.

9.2. Compara la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando la fórmula de Born-Landé para considerar los factores de los que depende la energía reticular.

10.2. Representa la geometría molecular de distintas

IES Marqués de Lozoya

112

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017 sustanciascovalentes aplicando la TEV y la TRPECV.

11. Emplear la teoría de la hibridación para explicar el enlace covalente y la geometría de distintas moléculas.

11.1. Da sentido a los parámetros moleculares en compuestos covalentes utilizando la teoría de hibridación para compuestos inorgánicos y orgánicos.

12. Conocer las propiedades de los metales empleando las diferentes teorías estudiadas para la formación del enlace metálico.

12.1. Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gas electrónico aplicándolo también a sustancias semiconductoras y superconductoras

13. Explicar la posible conductividad eléctrica de un metal empleando la teoría de bandas.

13.1. Describe el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o semiconductor eléctrico utilizando la teoría de bandas. 13.2. Conoce y explica algunas aplicaciones de los semiconductores y superconductores analizando su repercusión en el avance tecnológico de la sociedad.

14. Reconocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de determinados compuestos en casos concretos.

15. Diferenciar las fuerzas intramoleculares de las intermoleculares en compuestos iónicos o covalentes.

14.1. Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían las propiedades específicas de diversas sustancias en función de dichas interacciones. 15.1. Compara la energía de los enlaces intramoleculares en relación con la energía correspondiente a las fuerzas intermoleculares justificando el comportamiento fisicoquímico de las moléculas.

Bloque 3. REACCIONES QUÍMICAS Contenidos

Criterios de Evaluación

Concepto de velocidad de reacción. Medida de la velocidad de reacción. Teoría de colisiones y del complejo activado. Ecuación de Arrhenius. Ecuación de velocidad y orden de reacción. Mecanismos de reacción. Etapa elemental y molecularidad. Factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas Catalizadores. Tipos: catálisis

1. Definir velocidad de una reacción y aplicar la teoría de las colisiones y del estado de transición utilizando el concepto de energía de activación.

IES Marqués de Lozoya

2. Justificar cómo la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores modifican la velocidad de reacción

Estándares de aprendizaje evaluables 1.1. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen. 2.1. Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción. 2.2. Explica el funcionamiento de los catalizadores relacionándolo con procesos industriales y la catálisis enzimática analizando su repercusión en el medio ambiente y en la salud.

113

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química homogénea, heterogénea, enzimática, autocatálisis. Utilización de catalizadores en procesos industriales. Los catalizadores en los seres vivos. El convertidor catalítico. Equilibrio químico. Ley de acción de masas. La constante de equilibrio: formas de expresarla: Kc, Kp, Kx. Cociente de reacción. Grado de disociación. Factores que afectan al estado de equilibrio: Principio de Le Châtelier. Equilibrios químicos homogéneos. Equilibrios con gases La constante de equilibrio termodinámica. Equilibrios heterogéneos: reacciones de precipitación. Concepto de solubilidad. Factores que afectan a la solubilidad Producto de solubilidad. Efecto de ion común. Aplicaciones analíticas de las reacciones de precipitación: precipitación fraccionada, disolución de precipitados. Aplicaciones e importancia del equilibrio químico en procesos industriales y en situaciones de la vida cotidiana. Proceso de Haber–Bosch para obtención de amoniaco. Equilibrio ácido-base. Concepto de ácido-base. Propiedades generales de ácidos y bases. Teoría de Arrhenius. Teoría de Brönsted-Lowry. Teoría de Lewis. Fuerza relativa de los ácidos y bases, grado de ionización. Constante ácida y constante básica. Equilibrio iónico del agua. Concepto de pH. Importancia del pH a nivel biológico. Volumetrías de neutralización ácido-base. Procedimiento y cálculos Gráficas en una valoración. Sustancias indicadoras. Determinación del punto de equivalencia. Reacción de hidrólisis. Estudio cualitativo de la hidrólisis de sales: casos posibles. Estudio cualitativo de las disoluciones reguladoras de pH. Ácidos y bases relevantes a nivel industrial y de consumo Problemas medioambientales.

IES Marqués de Lozoya

3. Conocer que la velocidad de una reacción química depende de la etapa limitante según su mecanismo de reacción establecido. 4. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema.

3.1. Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química identificando la etapa limitante correspondiente a su mecanismo de reacción. 4.1. Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de equilibrio previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio. 4.2. Comprueba e interpreta experiencias de laboratorio donde se ponen de manifiesto los factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en equilibrios homogéneos como heterogéneos.

5. Expresar matemáticamente la constante de equilibrio de un proceso, en el que intervienen gases, en función de la concentración y de las presiones parciales.

5.1. Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes situaciones de presión, volumen o concentración. 5.2. Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un equilibrio químico empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al variar la cantidad de producto o reactivo

6. Relacionar Kc y Kp en equilibrios con gases, interpretando su significado.

6.1. Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes de equilibrio Kc y Kp.

7. Resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas, y de equilibrios heterogéneos, con especial atención a los de disoluciónprecipitación y a sus aplicaciones analíticas.

7.1. Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg y Waage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido y lo aplica como método de separación e identificación de mezclas de sales disueltas.

8. Aplicar el principio de Le Châtelier a distintos tipos de reacciones teniendo en cuenta el efecto de la temperatura, la presión, el volumen y la concentración de las sustancias presentes prediciendo la evolución del sistema

8.1. Aplica el principio de Le Châtelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del amoníaco

9. Valorar la importancia que tiene el principio Le Châtelier en diversos procesos industriales.

9.1. Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de reacción y en la evolución de los equilibrios para optimizar la obtención de compuestos de interés industrial, como por ejemplo el amoníaco.

114

Programación didáctica del departamento de Física y Química La lluvia ácida. Equilibrio redox. Tipos de reacciones de oxidación–reducción. Concepto de oxidaciónreducción. Oxidantes y reductores. Número de oxidación. Ajuste de ecuaciones de reacciones redox por el método del ion-electrón. Estequiometría de las reacciones redox. Potencial de reducción estándar. Pilas galvánicas. Electrodo. Potenciales de electrodo. Electrodos de referencia. Espontaneidad de las reacciones redox. Predicción del sentido de las reacciones redox. Volumetrías redox. Procedimiento y cálculos. Electrolisis Leyes de Faraday de la electrolisis. Procesos industriales de electrolisis. Aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación reducción: baterías eléctricas, pilas de combustible, prevención de la corrosión de metales.

10. Explicar cómo varía la solubilidad de una sal por el efecto de un ion común.

10.1. Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ion común.

11. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases.

11.1. Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando la teoría de BrönstedLowry de los pares de ácidobase conjugados

12. Determinar el valor del pH de distintos tipos de ácidos y bases y relacionarlo con las constantes ácida y básica y con el grado de disociación.

12.1 Identifica el carácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácido-base de distintas disoluciones según el tipo de compuesto disuelto en ellas determinando el valor de pH de las mismas.

13. Explicar las reacciones ácido-base y la importancia de alguna de ellas así como sus aplicaciones prácticas.

13.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría ácido-base de una disolución de concentración desconocida, realizando los cálculos necesarios.

14. Justificar el pH resultante en la hidrólisis de una sal.

14.1. Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el concepto de hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar.

15. Utilizar los cálculos estequiométricos necesarios para llevar a cabo una reacción de neutralización o volumetría ácido-base.

15.1. Determina la concentración de un ácido o base valorándola con otra de concentración conocida estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización mediante el empleo de indicadores ácido-base.

16. Conocer las distintas aplicaciones de los ácidos y bases en la vida cotidiana tales como productos de limpieza, cosmética, etc.

16.1.Reconoce la acción de algunos productos de uso cotidiano como consecuencia de su comportamiento químico ácido-base

17. Determinar el número de oxidación de un elemento químico identificando si se oxida o reduce en una reacción química

17.1. Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de oxidación de un átomo en sustancias oxidantes y reductoras.

18. Ajustar reacciones de oxidación-reducción utilizando el método del ion-electrón y hacer los cálculos estequiométricos correspondientes.

18.1. Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion-electrón para ajustarlas.

19. Comprender el significado de potencial estándar de reducción de un par redox, relacionándolo con el potencial de Gibbs y utilizándolo para predecir la espontaneidad de un proceso entre dos pares redox.

IES Marqués de Lozoya

Curso 2016/2017

19.1. Relaciona la espontaneidad de un proceso redox con la variación de energía de Gibbs considerando el valor de la fuerza electromotriz obtenida. 19.2. Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de

115

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017 reducción, utilizándolos para calcular el potencial generado formulando las semirreacciones redox correspondientes. 19.3. Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica representando una célula galvánica

20. Realizar cálculos estequiométricos necesarios para aplicar a las volumetrías redox.

20.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría redox realizando los cálculos estequiométricos correspondientes.

21. Determinar la cantidad de sustancia depositada en los electrodos de una cuba electrolítica empleando las leyes de Faraday.

21.1. Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad de materia depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo.

22. Conocer algunas de las aplicaciones de la electrolisis como la prevención de la corrosión, la fabricación de pilas de distinto tipos (galvánicas, alcalinas, de combustible) y la obtención de elementos puros.

22.1. Representa los procesos que tienen lugar en una pila de combustible, escribiendo la semirreacciones redox, e indicando las ventajas e inconvenientes del uso de estas pilas frente a las convencionales. 22.2. Justifica las ventajas de la anodización y la galvanoplastia en la protección de objetos metálicos

Bloque 4. SÍNTESIS ORGÁNICA Y NUEVOS MATERIALES Contenidos La química del carbono. Enlaces. Hibridación. Estudio de funciones orgánicas. Radicales y grupos funcionales. Nomenclatura y formulación orgánica según las normas de la IUPAC. Tipos de isomería. Isomería estructural. Estereoisomería. Funciones orgánicas de interés: oxigenadas y nitrogenadas, derivados halogenados, tioles, perácidos. Compuestos orgánicos polifuncionales. Reactividad de compuestos orgánicos. Efecto inductivo y efecto mesómero. Ruptura de enlaces en química orgánica. Rupturas homopolar y

IES Marqués de Lozoya

Criterios de Evaluación 1. Reconocer los compuestos orgánicos, según la función que los caracteriza.

Estándar evaluables es de aprendizaje 1.1. Relaciona la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace en diferentes compuestos representando gráficamente moléculas orgánicas sencillas.

2. Formular compuestos orgánicos sencillos con varias funciones.

2.1. Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios grupos funcionales, nombrándolos y formulándolos.

3. Representar isómeros a partir de una fórmula molecular dada.

3.1. Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando los posibles isómeros, dada una fórmula molecular.

4. Identificar los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox

4.1. Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos,

116

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química heteropolar. Reactivos nucleófilos y electrófilos. Tipos de reacciones orgánicas. Reacciones orgánicas de sustitución, adición, eliminación, condensación y redox. Las reglas de Markovnikov y de Saytzeff. Principales compuestos orgánicos de interés biológico e industrial: alcoholes, ácidos carboxílicos, ésteres, aceites, ácidos grasos, perfumes y medicamentos. Macromoléculas y materiales polímeros. Reacciones de polimerización. Tipos. Clasificación de los polímeros. Polímeros de origen natural: polisacáridos, caucho natural, proteínas. Propiedades. Polímeros de origen sintético: polietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y poliésteres, poliuretanos, baquelita. Propiedades. Fabricación de materiales plásticos y sus transformados. Aplicaciones. Impacto medioambiental. Importancia de la Química del Carbono en el desarrollo de la sociedad del bienestar en alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía

IES Marqués de Lozoya

si es necesario. 5. Escribir y ajustar reacciones de obtención o transformación de compuestos orgánicos en función del grupo funcional presente.

5.1. Desarrolla la secuencia de reacciones necesarias para obtener un compuesto orgánico determinado a partir de otro con distinto grupo funcional aplicando la regla de Markovnikov o de Saytzeff para la formación de distintos isómeros.

6. Valorar la importancia de la química orgánica vinculada a otras áreas de conocimiento e interés social.

6.1. Relaciona los principales grupos funcionales y estructuras con compuestos sencillos de interés biológico.

7. Determinar las características más importantes de las macromoléculas.

7.1. Reconoce macromoléculas de origen natural y sintético.

8. Representar la fórmula de un polímero a partir de sus monómeros y viceversa.

8.1. A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el proceso que ha tenido lugar.

9. Describir los mecanismos más sencillos de polimerización y las propiedades de algunos de los principales polímeros de interés industrial.

9.1. Utiliza las reacciones de polimerización para la obtención de compuestos de interés industrial como polietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y poliésteres, poliuretanos, baquelita.

10. Conocer las propiedades y obtención de algunos compuestos de interés en biomedicina y en general en las diferentes ramas de la industria.

10.1. Identifica sustancias y derivados orgánicos que se utilizan como principios activos de medicamentos, cosméticos y biomateriales valorando la repercusión en la calidad de vida.

11. Distinguir las principales aplicaciones de los materiales polímeros, según su utilización en distintos ámbitos.

11.1. Describe las principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interés tecnológico y biológico (adhesivos y revestimientos, resinas, tejidos, pinturas, prótesis, lentes, etc.) relacionándolas con las ventajas y desventajas de su uso según las propiedades que lo caracterizan.

12. Valorar la utilización de las sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual y los problemas medioambientales que se pueden derivar

12.1. Reconoce las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen en diferentes sectores como la alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía frente a las posibles desventajas que conlleva su desarrollo.

117

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES Y COMPETENCIAS. De acuerdo con la Orden ECD/65/2015, de 21 de enero (BOE 29 enero de 2015), la evaluación del grado de adquisición de las competencias está integrada con la evaluación de los contenidos mediante las oportunas pruebas, ejercicios y situaciones planteadas. De esta forma, además, se dota de funcionalidad a los contenidos, y se consigue la integración de todas las competencias en un marco de evaluación coherente. La descripción de las competencias consiste en una reconfiguración de los contenidos desde un enfoque de aplicación que facilita el entrenamiento de las competencias. Recordemos que éstas no se estudian, ni se enseñan, se entrenan. Para ello, es necesaria la generación de tareas de aprendizaje que permita al alumnado la aplicación del conocimiento. 1) CMCT:Competencias matemática y básicas en ciencia y tecnología. El entrenamiento de esta competencia facilita al alumnado la adquisición de habilidad en el manejo del método científico y todo lo relacionado con él, lo que ayuda, a su vez, a tener una visión sobre el cuidado saludable, y a ser respetuoso y sostenible en lo que se refiere al uso de las energías. El grado competencial del alumnado se desarrollará mediante los siguientes descriptores: • Comprometerse con el uso responsable de los recursos naturales para promover un desarrollo sostenible. • Tomar conciencia de los cambios producidos por el ser humano en el entorno natural y las repercusiones para la vida futura. • Reconocer la importancia de la ciencia en nuestra vida cotidiana. • Manejar los conocimientos sobre ciencia y tecnología para solucionar problemas y comprender el entorno natural. • Conocer y utilizar los elementos matemáticos básicos: operaciones, magnitudes, porcentajes, proporciones, formas geométricas, medida… • Aplicar estrategias de resolución de problemas a situaciones de la vida cotidiana. 2) CL:Comunicación lingüística. En esta área es necesaria la comprensión profunda para entender todo lo que la materia nos propone. Los descriptores que trabajaremos son. • Captar el sentido de las expresiones orales. • Expresarse oralmente con corrección, adecuación y coherencia. • Respetar las normas de comunicación en cualquier contexto: turno de palabra, saber escuchar, … 3) CD:Competencia digital. Ciencia y tecnología se unen de la mano de la competencia digital. El entrenamiento en esta competencia puede favorecer la adquisición de la mayoría de los conocimientos que se estudian en física y química, así como aportar herramientas para que el alumnado pueda investigar y crear sus propios trabajos utilizando herramientas digitales. Los descriptores que trabajaremos son: • Emplear distintas fuentes para la búsqueda de información. • Elaborar y publicitar información propia derivada de información obtenida a través de medios tecnológicos. • Utilizar los distintos canales de comunicación audiovisual para transmitir informaciones diversas. 4) CEC:Conciencia y expresiones culturales Desde el área de Física y Química se favorece el trabajo y desarrollo de esta competencia a partir del entrenamiento de los siguientes aspectos: • Valorar la interculturalidad como una fuente de riqueza personal y cultural. • Valorar y apreciar la gran diversidad del entorno natural. Tomar conciencia de la armonía de las leyes de la Naturaleza, que vienen a poner orden y sentido a esa gran diversidad de fenómenos. • Analizar la interrelación que puede haber entre la diversidad del medio natural y la gran diversidad de las expresiones culturales.

IES Marqués de Lozoya

118

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

5) CSC:Competencias sociales y cívicas Favorecer que los estudiantes sean ciudadanos reflexivos, participativos, críticos y capaces de trabajar en equipo son aspectos que se deben trabajar para desarrollar adecuadamente esta competencia. Para ello: • Reconocer la riqueza que hay en la diversidad de opiniones e ideas. • Concebir una escala de valores propia y actuar conforme a ella. • Involucrarse o promover acciones con un fin social. 6) SIEE:Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor. Se trata de desarrollar los siguientes desempeños, desde las diferentes actividades del área de física y química: • Asumir las responsabilidades encomendadas y dar cuenta de ellas. • Ser constante en el trabajo, superando las dificultades. • Dirimir la necesidad de ayuda en función de la dificultad de la tarea. • Gestionar el trabajo del grupo, coordinando tareas y tiempos. • Generar nuevas y divergentes posibilidades desde conocimientos previos del tema. • Mostrar iniciativa personal para iniciar o promover acciones nuevas. 7) AA:Aprender a aprender El método científico y el enfoque fenomenológico pueden posibilitar que el alumnado desarrolle la adquisición de la competencia de aprender a aprender. Así que los descriptores que se trabajarán son: • Gestionar los recursos y motivaciones personales a favor del aprendizaje. • Seguir los pasos establecidos y tomar decisiones sobre los pasos siguientes en función de los resultados intermedios. • Aplicar estrategias para la mejora del pensamiento creativo, crítico, emocional, interdependiente, etc. • Evaluar la consecución de objetivos de aprendizaje.

Competencias

Estándares de aprendizaje evaluables

CL CMCT CD AA CSC SIEE CEC

1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica

2.1. Utiliza el material e instrumentos de laboratorio empleando las normas de seguridad adecuadas para la realización de diversas experiencias químicas. 3.1. Elabora información y relaciona los conocimientos químicos aprendidos con fenómenos de la naturaleza y las posibles aplicaciones y consecuencias en la sociedad actual. 3.2. Localiza y utiliza aplicaciones y programas de simulación de prácticas de laboratorio. 3.3. Realiza y defiende un trabajo de investigación utilizando las TIC. 4.1. Analiza la información obtenida principalmente a través de Internet identificando las principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información científica. 4.2. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en una fuente información de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad 1.1Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos relacionándolo con los distintos hechos experimentales que llevan asociados. 1.2Calcula el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos niveles dados relacionándolo con la interpretación de los espectros atómicos. 2.1. Diferencia el significado de los números cuánticos según Bohr y la teoría mecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital

IES Marqués de Lozoya

X



X





X







X









X









X





X







X





X



X X

X





X X







X



X



X



X X





X















X















X

119

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química 3.1. Determina longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento para justificar el comportamiento ondulatorio de los electrones



X



X







3.2 Justifica el carácter probabilístico del estudio de partículas atómicas a partir del principio de incertidumbre de Heisenberg.

X X













X











X





X



X



X







X X











X



X









X







4.1. Conoce las partículas subatómicas y los tipos de quarks presentes en la naturaleza íntima de la materia y en el origen primigenio del Universo, explicando las características y clasificación de los mismos. 5.1. Determina la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la Tabla Periódica y los números cuánticos posibles del electrón diferenciador 6.1. Justifica la reactividad de un elemento a partir de la estructura electrónica o su posición en la Tabla Periódica. 7.1. Argumenta la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en grupos y periodos, comparando dichas propiedades para elementos diferentes 8.1. Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del octeto o basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la formación de los enlaces. 9.1. Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales iónicos.



9.2. Compara la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando la fórmula de Born-Landé para considerar los factores de los que depende la energía reticular.

X

X

X









X



10.1. Determina la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más adecuados para explicar su geometría.

X







10.2. Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV y la TRPECV.



X



X







11.1. Da sentido a los parámetros moleculares en compuestos covalentes utilizando la teoría de hibridación para compuestos inorgánicos y orgánicos.



X









12.1. Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gas electrónico aplicándolo también a sustancias semiconductoras y superconductoras

X



X







13.1. Describe el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o semiconductor eléctrico utilizando la teoría de bandas.

X





X



X







X X













X



X







1.1Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen.

X









13.2. Conoce y explica algunas aplicaciones de los semiconductores y superconductores analizando su repercusión en el avance tecnológico de la sociedad. 14.1. Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían las propiedades específicas de diversas sustancias en función de dichas interacciones. 15.1. Compara la energía de los enlaces intramoleculares en relación con la energía correspondiente a las fuerzas intermoleculares justificando el comportamiento fisicoquímico de las moléculas.

2.1. Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción. 2.2. Explica el funcionamiento de los catalizadores relacionándolo con procesos industriales y la catálisis enzimática analizando su repercusión en el medio ambiente y en la salud. 3.1. Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química identificando la etapa limitante correspondiente a su mecanismo de reacción. 4.1. Interpreta el valor del cociente de reacción

IES Marqués de Lozoya







X

X X



X

X

X

X







X











X







X





X







120

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química 4.2. Comprueba e interpreta experiencias de laboratorio donde se ponen de manifiesto los factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en equilibrios homogéneos como heterogéneos.



X









5.1. Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes situaciones de presión, volumen o concentración.



X











5.2. Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un equilibrio químico empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al variar la cantidad de producto o reactivo





X X





6.1. Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes de equilibrio Kc y Kp.

















X X



X





X





X





X





X











11.1. Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando la teoría de Brönsted-Lowry de los pares de ácido-base conjugados

X X











12.1 Identifica el carácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácido-base de distintas disoluciones según el tipo de compuesto disuelto en ellas determinando el valor de pH de las mismas.







X X



13.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría ácido-base de una disolución de concentración desconocida, realizando los cálculos necesarios.

X X











X









X







7.1. Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg y Waage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido y lo aplica como método de separación e identificación de mezclas de sales disueltas. 8.1. Aplica el principio de Le Châtelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del amoníaco 9.1. Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de reacción y en la evolución de los equilibrios para optimizar la obtención de compuestos de interés industrial, como por ejemplo el amoníaco.



X

10.1. Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ion común.

14.1. Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el concepto de hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar. 15.1. Determina la concentración de un ácido o base valorándola con otra de concentración conocida estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización mediante el empleo de indicadores ácido-base. 16.1.Reconoce la acción de algunos productos de uso cotidiano como consecuencia de su comportamiento químico ácido-base









17.1. Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de oxidación de un átomo en sustancias oxidantes y reductoras.

X X





18.1. Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion-electrón para ajustarlas.



X



19.1. Relaciona la espontaneidad de un proceso redox con la variación de energía de Gibbs considerando el valor de la fuerza electromotriz obtenida.



X

19.2. Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para calcular el potencial generado formulando las semirreacciones redox correspondientes.



X

19.3. Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica representando una célula galvánica

X

20.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría redox

X

21.1. Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad de materia depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo. 22.1. Representa los procesos que tienen lugar en una pila de combustible, escribiendo la semirreacciones redox, e indicando las ventajas e inconvenientes del uso de estas pilas frente a las convencionales.

IES Marqués de Lozoya



X

X

X



X



X











X

























X



X





X







X



X







X

X









121

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química 22.2. Justifica las ventajas de la anodización y la galvanoplastia en la protección de objetos metálicos

X

1.1.Relaciona la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace en diferentes compuestos representando gráficamente moléculas orgánicas sencillas



2.1. Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios grupos funcionales, nombrándolos y formulándolos. 3.1. Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando los posibles isómeros, dada una fórmula molecular. 4.1. Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos, si es necesario. 5.1. Desarrolla la secuencia de reacciones necesarias para obtener un compuesto orgánico determinado a partir de otro con distinto grupo funcional aplicando la regla de Markovnikov o de Saytzeff para la formación de distintos isómeros. 6.1. Relaciona los principales grupos funcionales y estructuras con compuestos sencillos de interés biológico. 7.1. Reconoce macromoléculas de origen natural y sintético.









X











X







X









X









X











X

















X









X X









X









X









X







X



8.1. A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el proceso que ha tenido lugar. 9.1. Utiliza las reacciones de polimerización para la obtención de compuestos de interés industrial como polietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y poliésteres, poliuretanos, baquelita. 10.1. Identifica sustancias y derivados orgánicos que se utilizan como principios activos de medicamentos, cosméticos y biomateriales valorando la repercusión X en la calidad de vida. 11.1. Describe las principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interés tecnológico y biológico (adhesivos y revestimientos, resinas, tejidos, pinturas, prótesis, lentes, etc.) relacionándolas con las ventajas y desventajas X de su uso según las propiedades que lo caracterizan. 12.1. Reconoce las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen en diferentes sectores como la alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía frente a las posibles desventajas que conlleva su desarrollo.

X

X

X



X





X

X

X

X

X

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES BÁSICOS Todos. ELEMENTOS TRANSVERSALES Los elementos transversales que se han de tener en cuenta son los establecidos en el artículo 6 del Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, específicamente para esta etapa. Los contenidos de la asignatura inciden en la educación ambiental, educación para la salud y educación cívica y moral. Analizando los efectos de los productos químicos sobre la salud, calidad de vida, el patrimonio artístico y el futuro de nuestro planeta, se analizan contenidos relacionados con educación ambiental. Al insistir sobre las precauciones en el manejo del material y de los productos químicos y seguir correctamente las normas de seguridad y de manejo se incide sobre la educación para la paz y la educación cívica y moral. Educación ambiental, analizando la diversidad de materiales se hace referencia a los beneficios del reciclado y su importancia. Educación ambiental en temas como los residuos. Educación para la salud en temas como las guerras y los gases tóxicos. La educación para la salud está presente a lo largo de toda la unidad, recalcando la peligrosidad que tiene el realizar experiencias sin tomar las precauciones adecuadas.

IES Marqués de Lozoya

122

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

TEMPORALIZACIÓN/SECUENCIACIÓN TRIMESTRE

PRIMERO SEGUNDO TERCERO

UNIDAD DIDÁCTICA BLOQUE 1 La actividad científica BLOQUE 2 Origen y evolución de los componentes del Universo Sesiones ajustes desfases o refuerzos y examen BLOQUE 3 Reacciones químicas (parte) Sesiones ajustes desfases o refuerzos y examen BLOQUE 3 Reacciones químicas (parte) BLOQUE4 Síntesis orgánica y nuevos materiales Sesiones ajustes desfases o refuerzos y examen

METODOLOGÍA Se utilizará la exposición del profesor para dar una visión global de los temas tratados, profundizar en los aspectos fundamentales y orientar en otros aspectos menos importantes en los que el alumnado pueda estar interesado. Para ello se tomará como base el libro de texto de Química de 2º Bachillerato de la editorial EDEBE. Se plantearán cuestiones y ejercicios numéricos para resolver de manera individual, que el alumno expondrá en público. Se procurará que las cuestiones planteadas tengan un sentido práctico y que estén relacionadas con fenómenos de la vida diaria para que se sienten más identificados y su grado de implicación sea mayor. En la resolución de problemas y cuestiones se atenderá de forma especial a la explicación razonada del proceso seguido, así como la soltura en el cálculo numérico y en el manejo de unidades. Los ejercicios tendrán más carga de relacionar, distinguir, comparar, deducir, diseñar... que citar, escribir, enunciar. Se utilizarán programas de simulación para la realización de experiencias que no se pueden hacer en el laboratorio, así como para el estudio de modelos atómicos o el estudio del enlace químico. Además, se podrán visionar vídeos relacionados con experiencias y modelos teóricos en diferentes temas. Se propondrán trabajos individuales de lectura de textos científicos para extraer información. En esta materia se propone un aprendizaje basado en competencias, por lo que hay que hacer partícipe al alumno en los procesos de enseñanza-aprendizaje e incluir en los métodos de trabajo la búsqueda de información, la experimentación, la reflexión, la exposición de conclusiones, etc. Asimismo, es importante que el alumnado vea que la Química está presente en muchos aspectos de su vida cotidiana. La materia incluye aspectos teóricos y prácticos y por esto la metodología que se empleará será muy diversa: Se harán experiencias prácticas en grupos pequeños, por ejemplo: volumetrías, determinación de velocidades de reacción, obtención de plásticos…, en los que se fomente la búsqueda y contraste de información, la discusión de los resultados obtenidos, la elección de la forma de presentar los resultados… Se adquirirán actitudes relacionadas con el trabajo limpio y ordenado, la realización de un diseño previo de las experiencias de laboratorio, el uso del lenguaje científico, etc. ACTIVIDADES DE LABORATORIO. Sólo se podrán realizar algunas sencillas experiencias o bien experiencias de cátedra en las que la seguridad y la atención de los alumnos estén garantizadas .También podrán llevarse a cabo prácticas caseras por parte de los alumnos. - Preparación de disoluciones de diferentes concentraciones en las que se deben realizar los cálculos pertinentes. - Neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte y viceversa utilizando indicadores ácido-base. - Acción de ácidos y bases sobre metales comunes. - Procesos redox diversos, tales como el hilo de cobre en una disolución de nitrato de plata. - Factores que afectan a la cinética de una reacción.

IES Marqués de Lozoya

123

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

- Procesos electrolíticos. - Hidrólisis de algunas sales. Medida del pH . - Reacciones químicas diversas : síntesis, descomposición, etc. - Procesos exotérmicos y endotérmicos - Equilibrios químicos: desplazamiento de los mismos. - Reacciones de precipitación y disolución de precipitados. Con estas propuestas metodológicas se estarán adquiriendo competencias, especialmente las relacionadas con la competencia matemática, la competencia en ciencias y tecnología, la competencia digital, fomentar la propia iniciativa y la de aprender a aprender

PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN Instrumentos de calificación: -

Observación diaria (trabajo en clase, en el laboratorio, en casa, etc.)

-

Actitud en el aula: atención, interés y participación.

-

Las pruebas objetivas específicas, globales, escritas, orales.

-

Elaboración de trabajos escritos

-

Realización de prácticas de laboratorio y elaboración de informes.

Pruebas objetivas escritas. Criterios de corrección: Se realizarán dos pruebas escritas por evaluación, sin perjuicio de que se realicen otras pruebas de control que el profesor estime conveniente. En la segunda prueba podrá entrar toda la materia estudiada en la evaluación, por lo que al hacer la nota media de los exámenes se tendrá en cuenta este factor, es decir, se realizará una media ponderada. En las pruebas escritas podrá haber cuestiones sobre las prácticas, trabajos o vídeos didácticos. En la nota de evaluación se tendrá en cuenta que, para calcular la media de varias pruebas escritas, cada una de ellas deberá ser, al menos, de 4. No se permitirán exámenes escritos a lápiz. Al examen el alumno llevará calculadora y ésta no podrá ser programable. Dichas pruebas se corregirán en clase después de la calificación mostrando los exámenes a todos los alumnos para que puedan comprobar sus errores; posteriormente se volverán a recoger para guardarlos en el Departamento. Si un alumno faltara a un examen, se le evaluará teniendo en cuenta el resto de las notas que tenga el profesor. El profesor podrá repetirle el examen sólo si presenta debidamente un justificante legal (médico, notarial, de la DGT,…). Si no presentase dicho justificante se considerará como no presentado. Cualquier conducta fraudulenta (copiar, intercambiar folios, facilitar contenidos a un compañero, etc…) durante la realización de alguna prueba de examen comportará la interrupción inmediata de la misma para el alumno o alumnos afectados y la calificación de dicho examen será de cero. Si al final de curso un alumno desea subir nota en la asignatura, podrá hacer un examen final global de toda la materia En la calificación de problemas y cuestiones numéricas, se tendrá en cuenta: - La resolución numérica de los mismos ( resultado y su correspondiente unidad)

IES Marqués de Lozoya

124

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

- La explicación del razonamiento seguido - La crítica de los resultados obtenidos. La resolución de problemas numéricos sin razonamiento supondrá una disminución de hasta el 25% en la calificación obtenida en el apartado correspondiente. Se penalizarán las respuestas incoherentes o equivocadas. Asimismo, la resolución correcta y razonada de un problema con una solución numérica incorrecta, pero no absurda, se penalizará con un 10% del apartado correspondiente. Los errores sistemáticos en la aplicación de las matemáticas elementales se penalizarán con la totalidad del apartado correspondiente. La calificación máxima la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía, utilizando correctamente el lenguaje científico, la relación entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. Es muy importante el uso adecuado de las unidades. El reiterado olvido y el uso incorrecto de las mismas será penalizado con la mitad de la valoración de cada apartado. En la calificación de cuestiones teóricas se tendrá en cuenta: Siempre se indicará la ley física o química que se va a utilizar , justificándose su uso y enunciándola si es necesario. La no argumentación en las cuestiones de tipo teórico invalidará el correspondiente apartado. En las pruebas se valorarán, además del contenido, los aspectos de expresión, ortografía y sintaxis disminuyendo la calificación hasta un punto. La formulación incorrecta de los compuestos químicos se penalizará con un 50% del apartado correspondiente. Trabajo diario y comportamiento en clase: También se evaluará de forma continua el trabajo realizado en clase, en el laboratorio y los trabajos que se encomienden como complementarios; estos últimos deberán seguir unas normas de realización. Asimismo, se evaluará la actitud en el aula (atención, interés, participación) Todo ello supone un % en la nota de cada evaluación (ver Tabla de criterios de calificación ) -

Los trabajos entregados fuera del plazo asignado no serán evaluados. El alumno ha de traer a clase los materiales de trabajo necesarios (libro, cuaderno, bolígrafos,…).para el normal desarrollo de la misma. No hacerlo de manera reiterada supondrá bajar la nota en la evaluación. - Preguntas para valorar la expresión oral: La calificación de la expresión oral se hará en clase cuando el profesor pregunte conceptos y planteamientos de problemas y/o, mediante la exposición de un tema o la resolución de un problema ante los demás. La nota numérica que se dará en la evaluación será la media de las pruebas escritas y orales, además de la actitud demostrada por el alumno. Esta actitud se evaluará mediante la observación del interés y participación en clase, la realización de las tareas de casa y el comportamiento y colaboración en el laboratorio. SISTEMA DE RECUPERACIÓN Se hará una recuperación de la primera y la segunda evaluación en el trimestre siguiente. Los alumnos que no superen estos exámenes tendrán otra oportunidad al final de curso, que se realizará de la siguiente manera: alumnos con una evaluación suspensa, se presentarán a la misma. Los alumnos que deban recuperar más de una evaluación, deberán hacer un examen global de toda la materia de la asignatura. En junio se aprueba o se suspende toda la asignatura, de modo que en septiembre entrará toda la asignatura en el examen. Cada profesor, de acuerdo con las necesidades de sus alumnos, programará para los alumnos con dificultades de aprendizaje, diversas actividades que les ayuden a superarlas.

CRITERIOS DE CALIFICACIÓN Realizaremos dos exámenes por cada evaluación. Si ambos son de materias diferentes, contarán cada uno el 50%

IES Marqués de Lozoya

125

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

En la segunda prueba podrá entrar toda la materia estudiada en la evaluación, por lo que al hacer la nota media de los exámenes se tendrá en cuenta este factor, es decir, se realizará una media ponderada. La nota de cada evaluación será la media aritmética de las notas de los bloques evaluados hasta ese momento. PORCENTAJE EXAMEN 1

50% 50%

90%

EXAMEN 2

CALIFICACIÓN

5% 5%

EXPRESIÓN ORAL TRABAJO Y ACTITUD CALIFICACIÓN EVALUACIÓN

TABLA NOTA FINAL DEL CURSO 1ª EVALUACIÓN 33,3%

2ª EVALUACIÓN 33,3%

3ª EVALUACIÓN 33,3%

FINAL

MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS • • • • • • •

Libro de texto: los contenidos y las actividades están organizados según los núcleos y unidades del libro de Química de 2º Bachillerato de la editorial EDEBE. Nomenclatura y formulación de química Inorgánica y Orgánica según las normas de la I.U.P.A.C. y tradicional. Medios audiovisuales (vídeos) Páginas ,blogs y canales de you tube de contenido científico relacionado con la materia Materiales de consulta de la biblioteca Medios informáticos. Pizarra digital. Laboratorio de Química y material del mismo.

IES Marqués de Lozoya

126

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

SEGUNDO DE BACHILLERATO FÍSICA CARACTERÍSTICAS DEL CURSO Y ALUMNOS 7 alumnos.

PERFIL DE CADA UNA DE LAS COMPETENCIAS Bloque 1. La actividad científica Contenidos

Criterios de evaluación

Estrategias propias de la actividad científica: etapas fundamentales en la investigación científica.

1.

2. Magnitudes físicas y análisis dimensional. El proceso de medida. Características de los instrumentos de medida adecuados. Incertidumbre y error en las mediciones: Exactitud y precisión. Uso correcto de cifras significativas. La consistencia de los resultados. Incertidumbres de los resultados. Propagación de las incertidumbres. Representación gráfica de datos experimentales. Línea de ajuste de una representación gráfica. Calidad del ajuste. Aplicaciones virtuales interactivas de simulación de experiencias físicas. Uso de las tecnologías de la Información y la Comunicación para el análisis de textos de divulgación científica.



Reconocer y utilizar las estrategias básicas de la actividad científica. Conocer, utilizar y aplicar las Tecnologías de la Información y la Comunicación en el estudio de los fenómenos físicos.

Estándares de aprendizaje evaluables 1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica, planteando preguntas, identificando y analizando problemas, emitiendo hipótesis fundamentadas, recogiendo datos, analizando tendencias a partir de modelos, diseñando y proponiendo estrategias de actuación. 1.2. Efectúa el análisis dimensional de las ecuaciones que relacionan las diferentes magnitudes en un proceso físico 1.3. Resuelve ejercicios en los que la información debe deducirse a partir de los datos proporcionados y de las ecuaciones que rigen el fenómeno y contextualiza los resultados. 1.4. Elabora e interpreta representaciones gráficas de dos y tres variables a partir de datos experimentales y las relaciona con las ecuaciones matemáticas que representan las leyes y los principios físicos subyacentes. 2.1. Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para simular experimentos físicos de difícil implantación en el laboratorio. 2.2. Analiza la validez de los resultados obtenidos y elabora un informe final haciendo uso de las TIC comunicando tanto el proceso como las conclusiones obtenidas. 2.3. Identifica las principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información científica existente en internet y otros medios digitales. 2.4. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en un texto de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el

IES Marqués de Lozoya

127

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química lenguaje oral y escrito con propiedad.

Bloque 2. Interacción gravitatoria Contenidos

Criterios de evaluación

Concepto de campo. Campo gravitatorio. Líneas de campo gravitatorio.

1. Asociar el campo gravitatorio a la existencia de masa y caracterizarlo por la intensidad del campo y el potencial.

1.1. Diferencia entre los conceptos de fuerza y campo, estableciendo una relación entre intensidad del campo gravitatorio y la aceleración de la gravedad.

2. Reconocer el carácter conservativo del campo gravitatorio por su relación con una fuerza central y asociarle en consecuencia un potencial gravitatorio.

1.2. Representa el campo gravitatorio mediante las líneas de campo y las superficies de energía equipotencial.

Campos de fuerza conservativos. Intensidad del campo gravitatorio. Potencial gravitatorio: superficies equipotenciales y relación entre campo y potencial gravitatorios. Relación entre energía y movimiento orbital. Velocidad de escape de un objeto. Satélites artificiales: satélites de órbita media (MEO), órbita baja (LEO) y de órbita geoestacionaria (GEO). Energía de enlace de un satélite y energía para poner en órbita a un satélite. El movimiento de planetas y galaxias. La ley de Hubble y el movimiento galáctico. La evolución del Universo. Tipos de materia del Universo. Densidad media del Universo. Caos determinista: el movimiento de tres cuerpos sometidos a la interacción gravitatoria mutua utilizando el concepto de caos.

IES Marqués de Lozoya

3. Interpretar las variaciones de energía potencial y el signo de la misma en función del origen de coordenadas energéticas elegido. 4. Justificar las variaciones energéticas de un cuerpo en movimiento en el seno de campos gravitatorios. 5. Relacionar el movimiento orbital de un cuerpo con el radio de la órbita y la masa generadora del campo. Describir la hipótesis de la materia oscura. 6. Conocer la importancia de los satélites artificiales de comunicaciones, GPS y meteorológicos y las características de sus órbitas a partir de aplicaciones virtuales interactivas.

Estándares de aprendizaje evaluables

2.1. Explica el carácter conservativo del campo gravitatorio y determina el trabajo realizado por el campo a partir de las variaciones de energía potencial. 3.1. Calcula la velocidad de escape de un cuerpo aplicando el principio de conservación de la energía mecánica. 4.1. Aplica la ley de conservación de la energía al movimiento orbital de diferentes cuerpos como satélites, planetas y galaxias. 5.1. Deduce a partir de la ley fundamental de la dinámica la velocidad orbital de un cuerpo, y la relaciona con el radio de la órbita y la masa del cuerpo. 5.2. Identifica la hipótesis de la existencia de materia oscura a partir de los datos de rotación de galaxias y la masa del agujero negro central. 6.1. Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para el estudio de satélites de órbita media (MEO), órbita baja (LEO) y de órbita geoestacionaria (GEO) extrayendo conclusiones.

7. Interpretar el caos determinista en el contexto de la interacción gravitatoria.

7.1. Describe la dificultad de resolver el movimiento de tres cuerpos sometidos a la interacción gravitatoria mutua utilizando el concepto de caos.





128

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Bloque 3. Interacción electromagnética Contenidos Campo eléctrico. Líneas de campo eléctrico. Intensidad del campo eléctrico. Flujo del campo eléctrico. Ley de Gauss. Aplicaciones: campo en el interior de un conductor en equilibrio y campo eléctrico creado por un elemento continuo de carga. Trabajo realizado por la fuerza eléctrica. Potencial eléctrico. Energía potencial eléctrica de un sistema formado por varias cargas eléctricas. Superficies equipotenciales. Movimiento de una carga eléctrica en el seno de un campo eléctrico. Analogías y diferencias entre el campo gravitatorio y el campo eléctrico. El fenómeno del magnetismo y la experiencia de Oersted. Campo magnético. Líneas de campo magnético. El campo magnético terrestre. Efecto de los campos magnéticos sobre cargas en movimiento: Fuerza de Lorentz. Determinación de la relación entre carga y masa del electrón. El espectrómetro de masas y los aceleradores de partículas. El campo magnético como campo no conservativo. Campo creado por distintos elementos de corriente: acción de un campo magnético sobre un conductor de corriente rectilíneo y sobre un circuito. Ley de Ampère: Campo magnético creado por un conductor indefinido, por una espira circular y por un

IES Marqués de Lozoya

Criterios de evaluación

Estándares de aprendizaje evaluables

1. Asociar el campo eléctrico a la existencia de carga y caracterizarlo por la intensidad de campo y el potencial.

1.1. Relaciona los conceptos de fuerza y campo, estableciendo la relación entre intensidad del campo eléctrico y carga eléctrica.

2. Reconocer el carácter conservativo del campo eléctrico por su relación con una fuerza central y asociarle en consecuencia un potencial eléctrico. 3. Caracterizar el potencial eléctrico en diferentes puntos de un campo generado por una distribución de cargas puntuales y describir el movimiento de una carga cuando se deja libre en el campo. 4. Interpretar las variaciones de energía potencial de una carga en movimiento en el seno de campos electrostáticos en función del origen de coordenadas energéticas elegido. 5. Asociar las líneas de campo eléctrico con el flujo a través de una superficie cerrada y establecer el teorema de Gauss para determinar el campo eléctrico creado por una esfera cargada. 6. Valorar el teorema de Gauss como método de cálculo de campos electrostáticos.

1.2. Utiliza el principio de superposición para el cálculo de campos y potenciales eléctricos creados por una distribución de cargas puntuales. 2.1. Representa gráficamente el campo creado por una carga puntual, incluyendo las líneas de campo y las superficies de energía equipotencial. 2.2. Compara los campos eléctrico y gravitatorio estableciendo analogías y diferencias entre ellos. 3.1. Analiza cualitativamente la trayectoria de una carga situada en el seno de un campo generado por una distribución de cargas, a partir de la fuerza neta que se ejerce sobre ella. 4.1. Calcula el trabajo necesario para transportar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico creado por una o más cargas puntuales a partir de la diferencia de potencial. 4.2. Predice el trabajo que se realizará sobre una carga que se mueve en una superficie de energía equipotencial y lo discute en el contexto de campos conservativos. 5.1. Calcula el flujo del campo eléctrico a partir de la carga que lo crea y la superficie que atraviesan las líneas del campo. 6.1. Determina el campo eléctrico creado por una esfera cargada aplicando el teorema de Gauss.

7. Aplicar el principio de equilibrio electrostático para explicar la ausencia de campo eléctrico en el interior de los conductores y lo asocia a casos concretos de la vida cotidiana.

7.1. Explica el efecto de la Jaula de Faraday utilizando el principio de equilibrio electrostático y lo reconoce en situaciones cotidianas como el mal funcionamiento de los móviles en ciertos edificios o el efecto de los rayos eléctricos en los aviones.

8. Conocer el movimiento de una partícula cargada en el seno de un campo

8.1. Describe el movimiento que realiza una carga cuando penetra en una región donde existe un campo

129

Programación didáctica del departamento de Física y Química solenoide.

magnético.

Interacción entre corrientes rectilíneas paralelas. El amperio.

9. Comprender y comprobar que las corrientes eléctricas generan campos magnéticos.

Diferencia entre los campos eléctrico y magnético. Inducción electromagnética. Flujo magnético. Leyes de FaradayHenry y Lenz. Fuerza electromotriz. Síntesis electromagnética de Maxwell. Generación de corriente eléctrica: alternadores y dinamos. La producción de energía eléctrica: el estudio de los transformadores.

10. Reconocer la fuerza de Lorentz como la fuerza que se ejerce sobre una partícula cargada que se mueve en una región del espacio donde actúan un campo eléctrico y un campo magnético. 11. Interpretar el campo magnético como campo no conservativo y la imposibilidad de asociar una energía potencial. 12. Describir el campo magnético originado por una corriente rectilínea, por una espira de corriente o por un solenoide en un punto determinado. 13. Identificar y justificar la fuerza de interacción entre dos conductores rectilíneos y paralelos. 14. Conocer que el amperio es una unidad fundamental del Sistema Internacional y asociarla a la fuerza eléctrica entre dos conductores. 15. Valorar la ley de Ampère como método de cálculo de campos magnéticos. 16. Relacionar las variaciones del flujo magnético con la creación de corrientes eléctricas y determinar el sentido de las mismas. 17. Conocer, a través de aplicaciones interactivas, las experiencias de Faraday y de Henry que llevaron a establecer las leyes de Faraday y Lenz. 18. Identificar los elementos fundamentales de que consta un generador de corriente

IES Marqués de Lozoya

Curso 2016/2017 magnético y analiza casos prácticos concretos como los espectrómetros de masas y los aceleradores de partículas. 9.1. Relaciona las cargas en movimiento con la creación de campos magnéticos y describe las líneas del campo magnético que crea una corriente eléctrica rectilínea. 10.1. Calcula el radio de la órbita que describe una partícula cargada cuando penetra con una velocidad determinada en un campo magnético conocido aplicando la fuerza de Lorentz. 10.2. Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para comprender el funcionamiento de un ciclotrón y calcula la frecuencia propia de la carga cuando se mueve en su interior. 10.3. Establece la relación que debe existir entre el campo magnético y el campo eléctrico para que una partícula cargada se mueva con movimiento rectilíneo uniforme aplicando la ley fundamental de la dinámica y la ley de Lorentz. 11.1. Analiza el campo eléctrico y el campo magnético desde el punto de vista energético teniendo en cuenta los conceptos de fuerza central y campo conservativo. 12.1. Establece, en un punto dado del espacio, el campo magnético resultante debido a dos o más conductores rectilíneos por los que circulan corrientes eléctricas. 12.2. Caracteriza el campo magnético creado por una espira y por un conjunto de espiras. 13.1. Analiza y calcula la fuerza que se establece entre dos conductores paralelos, según el sentido de la corriente que los recorra, realizando el diagrama correspondiente. 14.1. Justifica la definición de amperio a partir de la fuerza que se establece entre dos conductores rectilíneos y paralelos. 15.1. Determina el campo que crea una corriente rectilínea de carga aplicando la ley de Ampère y lo expresa en unidades del Sistema Internacional. 16.1. Establece el flujo magnético que atraviesa una espira que se encuentra

130

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química alterna, su función y las características de la corriente alterna.

en el seno de un campo magnético y lo expresa en unidades del Sistema Internacional.



16.2. Calcula la fuerza electromotriz inducida en un circuito y estima la dirección de la corriente eléctrica aplicando las leyes de Faraday y Lenz. 17.1. Emplea aplicaciones virtuales interactivas para reproducir las experiencias de Faraday y Henry y deduce experimentalmente las leyes de Faraday y Lenz. 18.1. Demuestra el carácter periódico de la corriente alterna en un alternador a partir de la representación gráfica de la fuerza electromotriz inducida en función del tiempo. 18.2. Infiere la producción de corriente alterna en un alternador teniendo en cuenta las leyes de la inducción.

Bloque 4. Ondas Contenidos El movimiento ondulatorio. Clasificación de las ondas y magnitudes que caracterizan a una onda. Ondas mecánicas transversales: en una cuerda y en la superficie del agua. Ecuación de propagación de la perturbación. La cubeta de ondas. Ecuación de las ondas armónicas unidimensionales. Ecuación de ondas. Doble periodicidad de la ecuación de ondas: respecto del tiempo y de la posición. Energía y potencia asociadas al movimiento ondulatorio. Intensidad de una onda. Atenuación y absorción de una onda. Ondas longitudinales. El

IES Marqués de Lozoya

Criterios de evaluación

Estándares de aprendizaje evaluables

1. Asociar el movimiento ondulatorio con el movimiento armónico simple.

1.1. Determina la velocidad de propagación de una onda y la de vibración de las partículas que la forman, interpretando ambos resultados.

2. Identificar en experiencias cotidianas o conocidas los principales tipos de ondas y sus características.

2.1. Explica las diferencias entre ondas longitudinales y transversales a partir de la orientación relativa de la oscilación y de la propagación.

3. Expresar la ecuación de una onda en una cuerda indicando el significado físico de sus parámetros característicos.

2.2. Reconoce ejemplos de ondas mecánicas en la vida cotidiana. 3.1. Obtiene las magnitudes características de una onda a partir de su expresión matemática.

4. Interpretar la doble periodicidad de una onda a partir de su frecuencia y su número de onda.

3.2. Escribe e interpreta la expresión matemática de una onda armónica transversal dadas sus magnitudes características.

5. Valorar las ondas como un medio de transporte de energía pero no de masa.

4.1. Dada la expresión matemática de una onda, justifica la doble periodicidad con respecto a la posición y el tiempo.

6. Utilizar el Principio de Huygens para comprender e interpretar la propagación de las ondas y los

5.1. Relaciona la energía mecánica de una onda con su amplitud.

131

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química sonido. Cualidades del sonido.

fenómenos ondulatorios.

Energía e intensidad de las ondas sonoras.

7. Reconocer la difracción y las interferencias como fenómenos propios del movimiento ondulatorio.

Percepción sonora. Nivel de intensidad sonora y sonoridad. Contaminación acústica. Aplicaciones tecnológicas del sonido. Fenómenos ondulatorios: Principio de Huygens. Reflexión y refracción. Difracción y polarización. Composición de movimientos ondulatorios: interferencias. Ondas estacionarias. Efecto Doppler. Ondas electromagnéticas. La luz como onda electromagnética. Naturaleza y propiedades de las ondas electromagnéticas. El espectro electromagnético. Reflexión y refracción de la luz. Refracción de la luz en una lámina de caras paralelas. Reflexión total. Dispersión. El color. Interferencias luminosas. Difracción y polarización de la luz. Transmisión de la información y de la comunicación mediante ondas, a través de diferentes soportes.

6.1. Explica la propagación de las ondas utilizando el Principio Huygens.

8. Emplear las leyes de Snell para explicar los fenómenos de reflexión y refracción.

7.1. Interpreta los fenómenos de interferencia y la difracción a partir del Principio de Huygens.

9. Relacionar los índices de refracción de dos materiales con el caso concreto de reflexión total.

8.1. Experimenta y justifica, aplicando la ley de Snell, el comportamiento de la luz al cambiar de medio, conocidos los índices de refracción.

10. Explicar y reconocer el efecto Doppler en sonidos.

9.1. Obtiene el coeficiente de refracción de un medio a partir del ángulo formado por la onda reflejada y refractada.

11. Conocer la escala de medición de la intensidad sonora y su unidad. 12. Estudiar la velocidad de propagación del sonido en diferentes medios e identificar los efectos de la resonancia en la vida cotidiana: ruido, vibraciones... 13. Reconocer determinadas aplicaciones tecnológicas del sonido como las ecografías, radares, sonar, etc. 14. Establecer las propiedades de la radiación electromagnética como consecuencia de la unificación de la electricidad, el magnetismo y la óptica en una única teoría. 15. Comprender las características y propiedades de las ondas electromagnéticas, como su longitud de onda, polarización o energía, en fenómenos de la vida cotidiana. 16. Identificar el color de los cuerpos como la interacción de la luz con los mismos. 17. Reconocer los fenómenos ondulatorios estudiados en fenómenos

IES Marqués de Lozoya

5.2. Calcula la intensidad de una onda a cierta distancia del foco emisor, empleando la ecuación que relaciona ambas magnitudes.

9.2. Considera el fenómeno de reflexión total como el principio físico subyacente a la propagación de la luz en las fibras ópticas y su relevancia en las telecomunicaciones. 10.1. Reconoce situaciones cotidianas en las que se produce el efecto Doppler justificándolas de forma cualitativa. 11.1. Identifica la relación logarítmica entre el nivel de intensidad sonora en decibelios y la intensidad del sonido, aplicándola a casos sencillos. 12.1. Relaciona la velocidad de propagación del sonido con las características del medio en el que se propaga. 12.2. Analiza la intensidad de las fuentes de sonido de la vida cotidiana y las clasifica como contaminantes y no contaminantes. 13.1. Conoce y explica algunas aplicaciones tecnológicas de las ondas sonoras, como las ecografías, radares, sonar, etc. 14.1. Representa esquemáticamente la propagación de una onda electromagnética incluyendo los vectores del campo eléctrico y magnético. 14.2. Interpreta una representación gráfica de la propagación de una onda electromagnética en términos de los campos eléctrico y magnético y de su polarización.

132

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química relacionados con la luz. 18. Determinar las principales características de la radiación a partir de su situación en el espectro electromagnético. 19. Conocer las aplicaciones de las ondas electromagnéticas del espectro no visible. 20. Reconocer que la información se transmite mediante ondas, a través de diferentes soportes.

15.1. Determina experimentalmente la polarización de las ondas electromagnéticas a partir de experiencias sencillas utilizando objetos empleados en la vida cotidiana. 15.2. Clasifica casos concretos de ondas electromagnéticas presentes en la vida cotidiana en función de su longitud de onda y su energía. 16.1. Justifica el color de un objeto en función de la luz absorbida y reflejada. 17.1. Analiza los efectos de refracción, difracción e interferencia en casos prácticos sencillos. 18.1. Establece la naturaleza y características de una onda electromagnética dada su situación en el espectro. 18.2. Relaciona la energía de una onda electromagnética con su frecuencia, longitud de onda y la velocidad de la luz en el vacío. 19.1. Reconoce aplicaciones tecnológicas de diferentes tipos de radiaciones, principalmente infrarroja, ultravioleta y microondas. 19.2. Analiza el efecto de los diferentes tipos de radiación sobre la biosfera en general, y sobre la vida humana en particular. 19.3. Diseña un circuito eléctrico sencillo capaz de generar ondas electromagnéticas formado por un generador, una bobina y un condensador, describiendo su funcionamiento. 20.1. Explica esquemáticamente el funcionamiento de dispositivos de almacenamiento y transmisión de la información.

Bloque 5. Óptica geométrica Contenidos

Criterios de evaluación

Estándares de aprendizaje evaluables

Leyes de la óptica geométrica. La óptica paraxial. Objeto e imagen

1. Formular e interpretar las leyes de la óptica geométrica.

1.1. Explica procesos cotidianos a través de las leyes de la óptica geométrica.

Sistemas ópticos: lentes y

2. Valorar los diagramas de

IES Marqués de Lozoya

2.1. Demuestra experimental y gráficamente la propagación rectilínea de la luz mediante

133

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química espejos. Elementos geométricos de los sistemas ópticos y criterios de signos. Los dioptrios esférico y plano. El aumento de un dioptrio, focos y distancias focales. Construcción de imágenes. Espejos planos y esféricos. Ecuaciones de los espejos esféricos, construcción de imágenes a través de un espejo cóncavo y convexo. Lentes. Ecuación fundamental de las lentes delgadas. Potencia óptica de una lente y construcción de imágenes en una lente.

rayos luminosos y las ecuaciones asociadas como medio que permite predecir las características de las imágenes formadas en sistemas ópticos. 3. Conocer el funcionamiento óptico del ojo humano y sus defectos y comprender el efecto de las lentes en la corrección de dichos efectos. 4. Aplicar las leyes de las lentes delgadas y espejos planos al estudio de los instrumentos ópticos.

Instrumentos ópticos: El ojo humano. Defectos visuales. Aplicaciones tecnológicas: instrumentos ópticos: la lupa, el microscopio, la cámara fotográfica, anteojos y telescopios y la fibra óptica.

un juego de prismas que conduzcan un haz de luz desde el emisor hasta una pantalla. 2.2. Obtiene el tamaño, posición y naturaleza de la imagen de un objeto producida por un espejo plano y una lente delgada realizando el trazado de rayos y aplicando las ecuaciones correspondientes. 3.1. Justifica los principales defectos ópticos del ojo humano: miopía, hipermetropía, presbicia y astigmatismo, empleando para ello un diagrama de rayos. 4.1. Establece el tipo y disposición de los elementos empleados en los principales instrumentos ópticos, tales como lupa, microscopio, telescopio y cámara fotográfica, realizando el correspondiente trazado de rayos. 4.2. Analiza las aplicaciones de la lupa, microscopio, telescopio y cámara fotográfica considerando las variaciones que experimenta la imagen respecto al objeto.

Bloque 6. Física del siglo XX Contenidos Introducción a la Teoría Especial de la Relatividad. El problema de la simultaneidad de los sucesos. El experimento de Michelson y Morley. Los postulados de la teoría de la relatividad de Einstein. Las ecuaciones de transformación de Lorentz. La contracción de la longitud. La dilatación del tiempo. Energía relativista. Energía total y energía en reposo. Repercusiones de la teoría de la relatividad: modificación de los conceptos de espacio y tiempo y generalización de la teoría a sistemas no inerciales.

IES Marqués de Lozoya

Criterios de evaluación 1. Valorar la motivación que llevó a Michelson y Morley a realizar su experimento y discutir las implicaciones que de él se derivaron. 2. Aplicar las transformaciones de Lorentz al cálculo de la dilatación temporal y la contracción espacial que sufre un sistema cuando se desplaza a velocidades cercanas a las de la luz respecto a otro dado.

Estándares de aprendizaje evaluables 1.1. Explica el papel del éter en el desarrollo de la Teoría Especial de la Relatividad. 1.2. Reproduce esquemáticamente el experimento de Michelson-Morley así como los cálculos asociados sobre la velocidad de la luz, analizando las consecuencias que se derivaron. 2.1. Calcula la dilatación del tiempo que experimenta un observador cuando se desplaza a velocidades cercanas a la de la luz con respecto a un sistema de referencia dado aplicando las transformaciones de Lorentz.

3. Conocer y explicar los postulados y las aparentes paradojas de la física relativista.

2.2. Determina la contracción que experimenta un objeto cuando se encuentra en un sistema que se desplaza a velocidades cercanas a la de la luz con respecto a un sistema de referencia dado aplicando las transformaciones de Lorentz.

4. Establecer la equivalencia entre masa y energía, y sus

3.1. Discute los postulados y las aparentes paradojas asociadas a la Teoría Especial de la

134

Programación didáctica del departamento de Física y Química Física Cuántica. Insuficiencia de la Física Clásica. Orígenes de la ruptura de la Física Cuántica con la Física Clásica. Problemas precursores. La idea de la cuantización de la energía. La catástrofe del ultravioleta en la radiación del cuerpo negro y la interpretación probabilística de la Física Cuántica. La explicación del efecto fotoeléctrico. La interpretación de los espectros atómicos discontinuos mediante el modelo atómico de Bohr. La hipótesis de De Broglie y las relaciones de indeterminación. Valoración del desarrollo posterior de la Física Cuántica. Aplicaciones de la Física Cuántica. El Láser. Física Nuclear. La radiactividad. Tipos. El núcleo atómico. Leyes de la desintegración radiactiva. Las interacciones nucleares. Energía de enlace nuclear. Núcleos inestables: la radiactividad natural. Modos de desintegración radiactiva. Ley de la desintegración radiactiva. Período de semidesintegración y vida media. Reacciones nucleares: la radiactividad artificial. Fusión y Fisión nucleares.

consecuencias en la energía nuclear. 5. Analizar las fronteras de la física a finales del s. XIX y principios del s. XX y poner de manifiesto la incapacidad de la física clásica para explicar determinados procesos. 6. Conocer la hipótesis de Planck y relacionar la energía de un fotón con su frecuencia o su longitud de onda. 7. Valorar la hipótesis de Planck en el marco del efecto fotoeléctrico. 8. Aplicar la cuantización de la energía al estudio de los espectros atómicos e inferir la necesidad del modelo atómico de Bohr. 9. Presentar la dualidad ondacorpúsculo como una de las grandes paradojas de la física cuántica. 10. Reconocer el carácter probabilístico de la mecánica cuántica en contraposición con el carácter determinista de la mecánica clásica. 11. Describir las características fundamentales de la radiación láser, los principales tipos de láseres existentes, su funcionamiento básico y sus principales aplicaciones. 12. Distinguir los distintos tipos de radiaciones y su efecto sobre los seres vivos. 13. Establecer la relación entre la composición nuclear y la masa nuclear con los procesos nucleares de desintegración.

Curso 2016/2017 Relatividad y su evidencia experimental. 4.1. Expresa la relación entre la masa en reposo de un cuerpo y su velocidad con la energía del mismo a partir de la masa relativista. 5.1. Explica las limitaciones de la física clásica al enfrentarse a determinados hechos físicos, como la radiación del cuerpo negro, el efecto fotoeléctrico o los espectros atómicos. 6.1. Relaciona la longitud de onda o frecuencia de la radiación absorbida o emitida por un átomo con la energía de los niveles atómicos involucrados. 7.1. Compara la predicción clásica del efecto fotoeléctrico con la explicación cuántica postulada por Einstein y realiza cálculos relacionados con el trabajo de extracción y la energía cinética de los fotoelectrones. 8.1. Interpreta espectros sencillos, relacionándolos con la composición de la materia. 9.1. Determina las longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento a diferentes escalas, extrayendo conclusiones acerca de los efectos cuánticos a escalas macroscópicas. 10.1. Formula de manera sencilla el principio de incertidumbre Heisenberg y lo aplica a casos concretos como los orbítales atómicos. 11.1. Describe las principales características de la radiación láser comparándola con la radiación térmica. 11.2. Asocia el láser con la naturaleza cuántica de la materia y de la luz, justificando su funcionamiento de manera sencilla y reconociendo su papel en la sociedad actual. 12.1. Describe los principales tipos de radiactividad incidiendo en sus efectos sobre el ser humano, así como sus aplicaciones médicas. 13.1. Obtiene la actividad de una muestra radiactiva aplicando la ley de desintegración y valora la utilidad de los datos obtenidos para la datación de restos arqueológicos. 13.2. Realiza cálculos sencillos relacionados con las magnitudes que intervienen en las desintegraciones radiactivas.

Interacciones fundamentales de la naturaleza y partículas fundamentales.

14. Valorar las aplicaciones de la energía nuclear en la producción de energía eléctrica, radioterapia, datación en arqueología y la fabricación de armas nucleares.

Las cuatro interacciones fundamentales de la naturaleza:

15. Justificar las ventajas, desventajas y limitaciones de

14.2. Conoce aplicaciones de la energía nuclear como la datación en arqueología y la utilización

Usos y efectos biológicos de la energía nuclear.

IES Marqués de Lozoya

14.1. Explica la secuencia de procesos de una reacción en cadena, extrayendo conclusiones acerca de la energía liberada.

135

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química gravitatoria, electromagnética, nuclear fuerte y nuclear débil. Partículas fundamentales constitutivas del átomo: electrones y quarks. Los neutrinos y el bosón de Higgs. Historia y composición del Universo. La teoría del Big Bang. Materia y antimateria. Fronteras de la Física.

la fisión y la fusión nuclear.

de isótopos en medicina.

16. Distinguir las cuatro interacciones fundamentales de la naturaleza y los principales procesos en los que intervienen.

15.1. Analiza las ventajas e inconvenientes de la fisión y la fusión nuclear justificando la conveniencia de su uso.

17. Reconocer la necesidad de encontrar un formalismo único que permita describir todos los procesos de la naturaleza. 18. Conocer las teorías más relevantes sobre la unificación de las interacciones fundamentales de la naturaleza. 19. Utilizar el vocabulario básico de la física de partículas y conocer las partículas elementales que constituyen la materia. 20. Describir la composición del universo a lo largo de su historia en términos de las partículas que lo constituyen y establecer una cronología del mismo a partir del Big Bang. 21. Analizar los interrogantes a los que se enfrentan los físicos hoy en día.

16.1. Compara las principales características de las cuatro interacciones fundamentales de la naturaleza a partir de los procesos en los que éstas se manifiestan. 17.1. Establece una comparación cuantitativa entre las cuatro interacciones fundamentales de la naturaleza en función de las energías involucradas. 18.1. Compara las principales teorías de unificación estableciendo sus limitaciones y el estado en que se encuentran actualmente. 18.2. Justifica la necesidad de la existencia de nuevas partículas elementales en el marco de la unificación de las interacciones. 19.1. Describe la estructura atómica y nuclear a partir de su composición en quarks y electrones, empleando el vocabulario específico de la física de quarks. 19.2. Caracteriza algunas partículas fundamentales de especial interés, como los neutrinos y el bosón de Higgs, a partir de los procesos en los que se presentan. 20.1. Relaciona las propiedades de la materia y antimateria con la teoría del Big Bang 20.2. Explica la teoría del Big Bang y discute las evidencias experimentales en las que se apoya, como son la radiación de fondo y el efecto Doppler relativista. 20.3. Presenta una cronología del universo en función de la temperatura y de las partículas que lo formaban en cada periodo, discutiendo la asimetría entre materia y antimateria. 21.1. Realiza y defiende un estudio sobre las fronteras de la física del siglo XXI.

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES BÁSICOS Todos. ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES Y COMPETENCIAS. De acuerdo con la Orden ECD/65/2015, de 21 de enero (BOE 29 enero de 2015), la evaluación del grado de adquisición de las competencias está integrada con la evaluación de los contenidos mediante las oportunas pruebas, ejercicios y situaciones planteadas. De esta forma, además, se

IES Marqués de Lozoya

136

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

dota de funcionalidad a los contenidos, y se consigue la integración de todas las competencias en un marco de evaluación coherente. La descripción de las competencias consiste en una reconfiguración de los contenidos desde un enfoque de aplicación que facilita el entrenamiento de las competencias. Recordemos que éstas no se estudian, ni se enseñan, se entrenan. Para ello, es necesaria la generación de tareas de aprendizaje que permita al alumnado la aplicación del conocimiento. 8) CMCT:Competencias matemática y básicas en ciencia y tecnología. El entrenamiento de esta competencia facilita al alumnado la adquisición de habilidad en el manejo del método científico y todo lo relacionado con él, lo que ayuda, a su vez, a tener una visión sobre el cuidado saludable, y a ser respetuoso y sostenible en lo que se refiere al uso de las energías. El grado competencial del alumnado se desarrollará mediante los siguientes descriptores: • Comprometerse con el uso responsable de los recursos naturales para promover un desarrollo sostenible. • Tomar conciencia de los cambios producidos por el ser humano en el entorno natural y las repercusiones para la vida futura. • Reconocer la importancia de la ciencia en nuestra vida cotidiana. • Manejar los conocimientos sobre ciencia y tecnología para solucionar problemas y comprender el entorno natural. • Conocer y utilizar los elementos matemáticos básicos: operaciones, magnitudes, porcentajes, proporciones, formas geométricas, medida… • Aplicar estrategias de resolución de problemas a situaciones de la vida cotidiana. 9) CL:Comunicación lingüística. En esta área es necesaria la comprensión profunda para entender todo lo que la materia nos propone. Los descriptores que trabajaremos son. • Captar el sentido de las expresiones orales. • Expresarse oralmente con corrección, adecuación y coherencia. • Respetar las normas de comunicación en cualquier contexto: turno de palabra, saber escuchar, … 10) CD:Competencia digital. Ciencia y tecnología se unen de la mano de la competencia digital. El entrenamiento en esta competencia puede favorecer la adquisición de la mayoría de los conocimientos que se estudian en física y química, así como aportar herramientas para que el alumnado pueda investigar y crear sus propios trabajos utilizando herramientas digitales. Los descriptores que trabajaremos son: • Emplear distintas fuentes para la búsqueda de información. • Elaborar y publicitar información propia derivada de información obtenida a través de medios tecnológicos. • Utilizar los distintos canales de comunicación audiovisual para transmitir informaciones diversas. 11) CEC:Conciencia y expresiones culturales Desde el área de Física y Química se favorece el trabajo y desarrollo de esta competencia a partir del entrenamiento de los siguientes aspectos: • Valorar la interculturalidad como una fuente de riqueza personal y cultural. • Valorar y apreciar la gran diversidad del entorno natural. Tomar conciencia de la armonía de las leyes de la Naturaleza, que vienen a poner orden y sentido a esa gran diversidad de fenómenos. • Analizar la interrelación que puede haber entre la diversidad del medio natural y la gran diversidad de las expresiones culturales. 12) CSC:Competencias sociales y cívicas Favorecer que los estudiantes sean ciudadanos reflexivos, participativos, críticos y capaces de trabajar en equipo son aspectos que se deben trabajar para desarrollar adecuadamente esta competencia. Para ello: • Reconocer la riqueza que hay en la diversidad de opiniones e ideas.

IES Marqués de Lozoya

137

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

• •

Concebir una escala de valores propia y actuar conforme a ella. Involucrarse o promover acciones con un fin social.

13) SIEE:Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor. Se trata de desarrollar los siguientes desempeños, desde las diferentes actividades del área de física y química: • Asumir las responsabilidades encomendadas y dar cuenta de ellas. • Ser constante en el trabajo, superando las dificultades. • Dirimir la necesidad de ayuda en función de la dificultad de la tarea. • Gestionar el trabajo del grupo, coordinando tareas y tiempos. • Generar nuevas y divergentes posibilidades desde conocimientos previos del tema. • Mostrar iniciativa personal para iniciar o promover acciones nuevas. 14) AA:Aprender a aprender El método científico y el enfoque fenomenológico pueden posibilitar que el alumnado desarrolle la adquisición de la competencia de aprender a aprender. Así que los descriptores que se trabajarán son: • Gestionar los recursos y motivaciones personales a favor del aprendizaje. • Seguir los pasos establecidos y tomar decisiones sobre los pasos siguientes en función de los resultados intermedios. • Aplicar estrategias para la mejora del pensamiento creativo, crítico, emocional, interdependiente, etc. • Evaluar la consecución de objetivos de aprendizaje.

Competencias

Estándares de aprendizaje evaluables

CL CMCT CD AA CSC SIEE CEC

1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica, planteando preguntas, identificando y analizando problemas, emitiendo hipótesis fundamentadas, recogiendo datos, analizando tendencias a partir de modelos, diseñando y proponiendo estrategias de actuación. 1.2. Efectúa el análisis dimensional de las ecuaciones que relacionan las diferentes magnitudes en un proceso físico 1.3. Resuelve ejercicios en los que la información debe deducirse a partir de los datos proporcionados y de las ecuaciones que rigen el fenómeno y contextualiza los resultados. 1.4. Elabora e interpreta representaciones gráficas de dos y tres variables a partir de datos experimentales y las relaciona con las ecuaciones matemáticas que representan las leyes y los principios físicos subyacentes. 2.1. Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para simular experimentos físicos de difícil implantación en el laboratorio. 2.2. Analiza la validez de los resultados obtenidos y elabora un informe final haciendo uso de las TIC comunicando tanto el proceso como las conclusiones obtenidas. 2.3. Identifica las principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información científica existente en internet y otros medios digitales. 2.4. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en un texto de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad. 1.1. Diferencia entre los conceptos de fuerza y campo, estableciendo una relación entre intensidad del campo gravitatorio y la aceleración de la gravedad. 1.2. Representa el campo gravitatorio mediante las líneas de campo y las superficies de energía equipotencial. 2.1. Explica el carácter conservativo del campo gravitatorio y determina el trabajo realizado por el campo a partir de las variaciones de energía potencial.

X

X

X X X X X

X

X

X

X

X

X

X

X

X

X

X

X

X

X

X

3.1. Calcula la velocidad de escape de un cuerpo aplicando el principio de conservación de la energía mecánica.

X

4.1. Aplica la ley de conservación de la energía al movimiento orbital de diferentes cuerpos como satélites, planetas y galaxias.

X

IES Marqués de Lozoya

X

138

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

5.1. Deduce a partir de la ley fundamental de la dinámica la velocidad orbital de un cuerpo, y la relaciona con el radio de la órbita y la masa del cuerpo. 5.2. Identifica la hipótesis de la existencia de materia oscura a partir de los datos de rotación de galaxias y la masa del agujero negro central.

X X

6.1. Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para el estudio de satélites de órbita media (MEO), órbita baja (LEO) y de órbita geoestacionaria (GEO) extrayendo conclusiones. 7.1. Describe la dificultad de resolver el movimiento de tres cuerpos sometidos a la interacción gravitatoria mutua utilizando el concepto de caos.

X X

X

9.1. Relaciona las cargas en movimiento con la creación de campos magnéticos y describe las líneas del campo magnético que crea una corriente eléctrica rectilínea. 10.1. Calcula el radio de la órbita que describe una partícula cargada cuando penetra con una velocidad determinada en un campo magnético conocido aplicando la fuerza de Lorentz. 10.2. Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para comprender el funcionamiento de un ciclotrón y calcula la frecuencia propia de la carga cuando se mueve en su interior. 10.3. Establece la relación que debe existir entre el campo magnético y el campo eléctrico para que una partícula cargada se mueva con movimiento rectilíneo uniforme aplicando la ley fundamental de la dinámica y la ley de Lorentz. 11.1. Analiza el campo eléctrico y el campo magnético desde el punto de vista energético teniendo en cuenta los conceptos de fuerza central y campo conservativo.

X X

X

X X X

5.1. Calcula el flujo del campo eléctrico a partir de la carga que lo crea y la superficie que atraviesan las líneas del campo.

8.1. Describe el movimiento que realiza una carga cuando penetra en una región donde existe un campo magnético y analiza casos prácticos concretos como los espectrómetros de masas y los aceleradores de partículas.

X

X

4.1. Calcula el trabajo necesario para transportar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico creado por una o más cargas puntuales a partir de la diferencia de potencial. 4.2. Predice el trabajo que se realizará sobre una carga que se mueve en una superficie de energía equipotencial y lo discute en el contexto de campos conservativos.

7.1. Explica el efecto de la Jaula de Faraday utilizando el principio de equilibrio electrostático y lo reconoce en situaciones cotidianas como el mal funcionamiento de los móviles en ciertos edificios o el efecto de los rayos eléctricos en los aviones.

X

X

3.1. Analiza cualitativamente la trayectoria de una carga situada en el seno de un campo generado por una distribución de cargas, a partir de la fuerza neta que se ejerce sobre ella.

6.1. Determina el campo eléctrico creado por una esfera cargada aplicando el teorema de Gauss.

X

X

1.1. Relaciona los conceptos de fuerza y campo, estableciendo la relación entre intensidad del campo eléctrico y carga eléctrica. 1.2. Utiliza el principio de superposición para el cálculo de campos y potenciales eléctricos creados por una distribución de cargas puntuales. 2.1. Representa gráficamente el campo creado por una carga puntual, incluyendo las líneas de campo y las superficies de energía equipotencial. 2.2. Compara los campos eléctrico y gravitatorio estableciendo analogías y diferencias entre ellos.

X

X

X

X

X

X

X

X

X

X X X X

X

X X X X

IES Marqués de Lozoya

139

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química 12.1. Establece, en un punto dado del espacio, el campo magnético resultante debido a dos o más conductores rectilíneos por los que circulan corrientes eléctricas. 12.2. Caracteriza el campo magnético creado por una espira y por un conjunto de espiras . 13.1. Analiza y calcula la fuerza que se establece entre dos conductores paralelos, según el sentido de la corriente que los recorra, realizando el diagrama correspondiente.

X X X

14.1. Justifica la definición de amperio a partir de la fuerza que se establece entre dos conductores rectilíneos y paralelos.

X

15.1. Determina el campo que crea una corriente rectilínea de carga aplicando la ley de Ampère y lo expresa en unidades del Sistema Internacional.

X

X

X

X

16.1. Establece el flujo magnético que atraviesa una espira que se encuentra en el seno de un campo magnético y lo expresa en unidades del Sistema Internacional. 16.2. Calcula la fuerza electromotriz inducida en un circuito y estima la dirección de la corriente eléctrica aplicando las leyes de Faraday y Lenz.

X

17.1. Emplea aplicaciones virtuales interactivas para reproducir las experiencias de Faraday y Henry y deduce experimentalmente las leyes de Faraday y Lenz. 18.1. Demuestra el carácter periódico de la corriente alterna en un alternador a partir de la representación gráfica de la fuerza electromotriz inducida en función del tiempo. 18.2. Infiere la producción de corriente alterna en un alternador teniendo en cuenta las leyes de la inducción.

X

1.1. Determina la velocidad de propagación de una onda y la de vibración de las partículas que la forman, interpretando ambos resultados. 2.1. Explica las diferencias entre ondas longitudinales y transversales a partir de la orientación relativa de la oscilación y de la propagación. 2.2. Reconoce ejemplos de ondas mecánicas en la vida cotidiana.

X X

X X X

3.1. Obtiene las magnitudes características de una onda a partir de su expresión matemática. 3.2. Escribe e interpreta la expresión matemática de una onda armónica transversal dadas sus magnitudes características.

X X

4.1. Dada la expresión matemática de una onda, justifica la doble periodicidad con respecto a la posición y el tiempo.

X

X

6.1. Explica la propagación de las ondas utilizando el Principio Huygens.

X

X

7.1. Interpreta los fenómenos de interferencia y la difracción a partir del Principio de Huygens.

X

8.1. Experimenta y justifica, aplicando la ley de Snell, el comportamiento de la luz al cambiar de medio, conocidos los índices de refracción.

X

9.1. Obtiene el coeficiente de refracción de un medio a partir del ángulo formado por la onda reflejada y refractada. 9.2. Considera el fenómeno de reflexión total como el principio físico subyacente a la propagación de la luz en las fibras ópticas y su relevancia en las telecomunicaciones.

X

X

X

X

X X

10.1. Reconoce situaciones cotidianas en las que se produce el efecto Doppler justificándolas de forma cualitativa.

IES Marqués de Lozoya

X

X X

5.1. Relaciona la energía mecánica de una onda con su amplitud. 5.2. Calcula la intensidad de una onda a cierta distancia del foco emisor, empleando la ecuación que relaciona ambas magnitudes.

11.1. Identifica la relación logarítmica entre el nivel de intensidad sonora en

X

X

X X

X

X

X

140

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química decibelios y la intensidad del sonido, aplicándola a casos sencillos. 12.1. Relaciona la velocidad de propagación del sonido con las características del medio en el que se propaga. 12.2. Analiza la intensidad de las fuentes de sonido de la vida cotidiana y las clasifica como contaminantes y no contaminantes.

X

X

X

X

X

13.1. Conoce y explica algunas aplicaciones tecnológicas de las ondas sonoras, como las ecografías, radares, sonar, etc.

X

14.1. Representa esquemáticamente la propagación de una onda electromagnética incluyendo los vectores del campo eléctrico y magnético. 14.2. Interpreta una representación gráfica de la propagación de una onda electromagnética en términos de los campos eléctrico y magnético y de su polarización.

X

X

X

X

X

X

15.1. Determina experimentalmente la polarización de las ondas electromagnéticas a partir de experiencias sencillas utilizando objetos empleados en la vida cotidiana. 15.2. Clasifica casos concretos de ondas electromagnéticas presentes en la vida cotidiana en función de su longitud de onda y su energía.

X X X

16.1. Justifica el color de un objeto en función de la luz absorbida y reflejada. 17.1. Analiza los efectos de refracción, difracción e interferencia en casos prácticos sencillos.

X

X

X

X

X

18.1. Establece la naturaleza y características de una onda electromagnética dada su situación en el espectro. 18.2. Relaciona la energía de una onda electromagnética con su frecuencia, longitud de onda y la velocidad de la luz en el vacío.

X

X

X

X

X X

19.1. Reconoce aplicaciones tecnológicas de diferentes tipos de radiaciones, principalmente infrarroja, ultravioleta y microondas. 19.2. Analiza el efecto de los diferentes tipos de radiación sobre la biosfera en general, y sobre la vida humana en particular. 19.3. Diseña un circuito eléctrico sencillo capaz de generar ondas electromagnéticas formado por un generador, una bobina y un condensador, describiendo su funcionamiento. 20.1. Explica esquemáticamente el funcionamiento de dispositivos de almacenamiento y transmisión de la información. 1.1. Explica procesos cotidianos a través de las leyes de la óptica geométrica. 2.1. Demuestra experimental y gráficamente la propagación rectilínea de la luz mediante un juego de prismas que conduzcan un haz de luz desde el emisor hasta una pantalla. 2.2. Obtiene el tamaño, posición y naturaleza de la imagen de un objeto producida por un espejo plano y una lente delgada realizando el trazado de rayos y aplicando las ecuaciones correspondientes.

X

X

X

X

X

X

X

X

X

X

X

X

X

3.1. Justifica los principales defectos ópticos del ojo humano: miopía, hipermetropía, presbicia y astigmatismo, empleando para ello un diagrama de rayos.

X

4.1. Establece el tipo y disposición de los elementos empleados en los principales instrumentos ópticos, tales como lupa, microscopio, telescopio y cámara fotográfica, realizando el correspondiente trazado de rayos. 4.2. Analiza las aplicaciones de la lupa, microscopio, telescopio y cámara fotográfica considerando las variaciones que experimenta la imagen respecto al objeto. 1.1. Explica el papel del éter en el desarrollo de la Teoría Especial de la Relatividad. 1.2. Reproduce esquemáticamente el experimento de Michelson-Morley así como los cálculos asociados sobre la velocidad de la luz, analizando las consecuencias que se derivaron.

IES Marqués de Lozoya

X

X

X

X

X

141

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

2.1. Calcula la dilatación del tiempo que experimenta un observador cuando se desplaza a velocidades cercanas a la de la luz con respecto a un sistema de referencia dado aplicando las transformaciones de Lorentz. 2.2. Determina la contracción que experimenta un objeto cuando se encuentra en un sistema que se desplaza a velocidades cercanas a la de la luz con respecto a un sistema de referencia dado aplicando las transformaciones de Lorentz. 3.1. Discute los postulados y las aparentes paradojas asociadas a la Teoría Especial de la Relatividad y su evidencia experimental.

X X X

X

X

4.1. Expresa la relación entre la masa en reposo de un cuerpo y su velocidad con la energía del mismo a partir de la masa relativista. 5.1. Explica las limitaciones de la física clásica al enfrentarse a determinados hechos físicos, como la radiación del cuerpo negro, el efecto fotoeléctrico o los espectros atómicos.

X

X

X

X

X

6.1. Relaciona la longitud de onda o frecuencia de la radiación absorbida o emitida por un átomo con la energía de los niveles atómicos involucrados.

X

7.1. Compara la predicción clásica del efecto fotoeléctrico con la explicación cuántica postulada por Einstein y realiza cálculos relacionados con el trabajo de extracción y la energía cinética de los fotoelectrones.

X

8.1. Interpreta espectros sencillos, relacionándolos con la composición de la materia. 9.1. Determina las longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento a diferentes escalas, extrayendo conclusiones acerca de los efectos cuánticos a escalas macroscópicas.

X X

X

11.1. Describe las principales características de la radiación láser comparándola con la radiación térmica. 11.2. Asocia el láser con la naturaleza cuántica de la materia y de la luz, justificando su funcionamiento de manera sencilla y reconociendo su papel en la sociedad actual.

15.1. Analiza las ventajas e inconvenientes de la fisión y la fusión nuclear justificando la conveniencia de su uso. 16.1. Compara las principales características de las cuatro interacciones fundamentales de la naturaleza a partir de los procesos en los que éstas se manifiestan. 17.1. Establece una comparación cuantitativa entre las cuatro interacciones fundamentales de la naturaleza en función de las energías involucradas. 18.1. Compara las principales teorías de unificación estableciendo sus limitaciones y el estado en que se encuentran actualmente. 18.2. Justifica la necesidad de la existencia de nuevas partículas elementales en

IES Marqués de Lozoya

X

X X

12.1. Describe los principales tipos de radiactividad incidiendo en sus efectos sobre el ser humano, así como sus aplicaciones médicas.

14.1. Explica la secuencia de procesos de una reacción en cadena, extrayendo conclusiones acerca de la energía liberada. 14.2. Conoce aplicaciones de la energía nuclear como la datación en arqueología y la utilización de isótopos en medicina.

X

X

10.1. Formula de manera sencilla el principio de incertidumbre Heisenberg y lo aplica a casos concretos como los orbítales atómicos.

13.1. Obtiene la actividad de una muestra radiactiva aplicando la ley de desintegración y valora la utilidad de los datos obtenidos para la datación de restos arqueológicos. 13.2. Realiza cálculos sencillos relacionados con las magnitudes que intervienen en las desintegraciones radiactivas.

X

X

X X

X X

X

X

X

X

X

X

X

X

X

X X X

X

142

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química el marco de la unificación de las interacciones.

X

X

19.1. Describe la estructura atómica y nuclear a partir de su composición en quarks y electrones, empleando el vocabulario específico de la física de quarks. 19.2. Caracteriza algunas partículas fundamentales de especial interés, como los neutrinos y el bosón de Higgs, a partir de los procesos en los que se presentan.

X

X

20.1. Relaciona las propiedades de la materia y antimateria con la teoría del Big Bang 20.2. Explica la teoría del Big Bang y discute las evidencias experimentales en las que se apoya, como son la radiación de fondo y el efecto Doppler relativista. 20.3. Presenta una cronología del universo en función de la temperatura y de las partículas que lo formaban en cada periodo, discutiendo la asimetría entre materia y antimateria.

X

X X

X

21.1. Realiza y defiende un estudio sobre las fronteras de la física del siglo XXI.

Contenidos mínimos Se consideran todos los contenidos del curso como mínimos exigibles. Así mismo se consideran todos los estándares de aprendizaje evaluables con el mismo peso (misma proporción)

ELEMENTOS TRANSVERSALES Los elementos transversales que se han de tener en cuenta son los establecidos en el artículo 6 del Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, específicamente para esta etapa. Los contenidos de la asignatura inciden en la educación ambiental, educación para la salud y educación cívica y moral. Analizando los efectos de los productos químicos sobre la salud, calidad de vida, el patrimonio artístico y el futuro de nuestro planeta, se analizan contenidos relacionados con educación ambiental. Al insistir sobre las precauciones en el manejo del material y de los productos químicos y seguir correctamente las normas de seguridad y de manejo se incide sobre la educación para la paz y la educación cívica y moral. Educación ambiental, analizando la diversidad de materiales se hace referencia a los beneficios del reciclado y su importancia. Educación ambiental en temas como los residuos. Educación para la salud en temas como las guerras y los gases tóxicos. La educación para la salud está presente a lo largo de toda la unidad, recalcando la peligrosidad que tiene el realizar experiencias sin tomar las precauciones adecuadas.

TEMPORALIZACIÓN/SECUENCIACIÓN TRIMESTRE PRIMERO SEGUNDO TERCERO

UNIDAD DIDÁCTICA BLOQUE 1 La actividad científica BLOQUE 2 Interacción gravitatoria Sesiones ajustes desfases o refuerzos y examen BLOQUE 3 Interacción electromagnética BLOQUE 4 Ondas Sesiones ajustes desfases o refuerzos y examen BLOQUE 5 Óptica geométrica BLOQUE 6 Física del siglo XX Sesiones ajustes desfases o refuerzos y examen TOTAL

SEMANAS 2 4 1 7 5 1 4 6 2 32

METODOLOGÍA Explicación y orientación por parte del profesor de cada tema y estudio individualizado basándose en el libro de texto de Física de la editorial EDEBE.

IES Marqués de Lozoya

143

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Se propondrá la resolución de abundantes problemas, donde se atenderá de forma especial a la explicación razonada del proceso seguido, así como la soltura en el cálculo numérico, en el manejo de unidades y de magnitudes vectoriales. Los ejercicios tendrán mas carga de relacionar, distinguir, comparar, deducir, diseñar... que citar, escribir, enunciar.

PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN Exámenes de bloque. Trabajo diario en casa y atención y participación en clase. Preguntas en clase para valorar la expresión oral. En la calificación de problemas y cuestiones numéricas, se tendrá en cuenta: • La resolución numérica de los mismos (resultado y su correspondiente unidad). • La explicación del razonamiento seguido • La crítica de los resultados obtenidos. • Unidades hasta el 25%. En las pruebas se valorarán, además del contenido, los aspectos de expresión, ortografía y sintaxis disminuyendo la calificación hasta un punto. Los exámenes son documentos oficiales por lo que: • Sólo se corregirán si están debidamente identificados (Nombre y dos apellidos). • No se permitirán exámenes escritos a lápiz. Si se detecta a algún alumno copiando en alguna prueba se le retirará inmediatamente el examen y se le calificará con un cero. Dichas pruebas se corregirán en clase después de la calificación mostrando los exámenes a todos los alumnos para que puedan comprobar sus errores; posteriormente se volverán a recoger para guardarlos en el Departamento. Si un alumno faltara a un examen se le evaluará teniendo en cuenta el resto de las notas que tenga el profesor. Sólo en el caso de que el examen sea el de evaluación, y previa presentación de un justificante médico, legal…el profesor podrá repetirle el examen. Si no presentase dicho justificante se considerará como no presentado. Si un alumno desea subir la nota de la evaluación, podrá presentarse al examen de recuperación de dicha evaluación. En ese caso, la nota válida será la que obtenga en ese segundo examen. Si considera que podría obtener una calificación menor que la que tenía, tendrá la posibilidad de no entregar ese segundo examen. Si un alumno desea subir la nota final de junio, podrá presentarse al examen global. La nota válida será la que obtenga en ese segundo examen. Si considera que podría obtener una calificación menor que la que tenía, tendrá la posibilidad de no entregar ese segundo examen. -

SISTEMA DE RECUPERACIÓN Si la nota de un examen de bloque es menor de 5, ese bloque se considera suspenso. A los 15 días, aproximadamente, de dar a conocer las notas de cada examen haremos un examen de recuperación para los alumnos que hayan suspendido. Los alumnos que no superen estos exámenes tendrán otra oportunidad al final de curso mediante un examen global. En septiembre se presentarán con la materia de todo el curso los alumnos evaluados negativamente en junio. La nota será la obtenida en el examen redondeada a la baja.

CRITERIOS DE CALIFICACIÓN Realizaremos un examen por cada uno de los bloques de contenidos. La nota de cada evaluación será la media aritmética de las notas de los bloques evaluados hasta ese momento.

PORCENTAJE EXAMEN 1 EXAMEN 2 EXPRESIÓN ORAL CALIFICACIÓN EVALUACIÓN

CALIFICACIÓN 50% 50%

90% 10%

La nota final de curso será, como se indica en la tabla, la media de las notas de todos los bloques de

IES Marqués de Lozoya

144

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

contenidos. El bloque V con menor carga lectiva tendrá menor peso en la nota final.

TABLA NOTA FINAL DEL CURSO BLOQUE II BLOQUE III BLOQUE IV 21% 21% 21%

BLOQUE V 16%

BLOQUE VI 21%

FINAL 100%

Si la nota final de curso es menor de 5 el alumno tendrá suspensa la asignatura. Para los alumnos suspensos haremos un examen global de recuperación. Siendo la nota final la media entre la obtenida en el curso y la del examen global. Si el rendimiento de la clase es el esperado y podemos cumplir con la temporalización programada, los * exámenes de cada bloque serán aproximadamente en las fechas :

BLOQUE BLOQUE 1 La actividad científica BLOQUE 2 Interacción gravitatoria BLOQUE 4 Ondas BLOQUE 3 Interacción electromagnética BLOQUE 5 Óptica geométrica BLOQUE 6 Física del siglo XX FINAL

SEMANA RECUPERACIÓN 25-10-2016 13-12-2016 14-2-2017 14-3-2017 9-5-2016

8-11-2016 10-1-2017 7-3-2017 28-3-2017 23-5-2017

* Estas fechas son orientativas y serán consensuadas con los alumnos

MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS - Materiales impresos: el libro de texto que seguirán los alumnos es Física. 2º Bachillerato. Editorial Edebé. Disponen además de diverso material de apoyo en la biblioteca del Centro y del Seminario. - Libro digital interactivo. - Biblioteca de recursos digitales en edebe.com. - Plataforma Moodle. - Laboratorios de Física y de Química

ELEMENTOS COMUNES PARA 2º BACHILLERATO ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD Se especifican a continuación los instrumentos para atender a la diversidad de alumnos que se han contemplado: – Variedad metodológica. – Variedad de actividades de refuerzo y profundización. – Multiplicidad de procedimientos en la evaluación del aprendizaje. – Diversidad de mecanismos de recuperación. – Trabajo en pequeños grupos. – Trabajos voluntarios. Estos instrumentos pueden completarse con otras medidas que permitan una adecuada atención de la diversidad, como: – Llevar a cabo una detallada evaluación inicial. – Favorecer la existencia de un buen clima de aprendizaje en el aula. – Insistir en los refuerzos positivos para mejorar la autoestima. – Aprovechar las actividades fuera del aula para lograr una buena cohesión e integración del grupo.

IES Marqués de Lozoya

145

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Si todas estas previsiones no fuesen suficientes, habrá que recurrir a procedimientos institucionales, imprescindibles cuando la diversidad tiene un carácter extraordinario, como pueda ser significativas deficiencias en capacidades de expresión, lectura, comprensión, o dificultades originadas por incapacidad física o psíquica.

INCORPORACIÓN DE LAS TIC´S EN EL AULA Incluidas en cada unidad en el apartado de secuencias didácticas detalladas anteriormente. La utilización de los ordenadores en el aula, de forma habitual, queda descartada porque el acceso a los mismos en el centro es muy limitado. Considerando que los alumnos tienen todos ordenadores o tablets en casa con acceso a internet, en todos los bloques se plantean cuestiones para buscar y seleccionar información como ampliación del tema. Fomentaremos el uso de la página edebe.com y del libro digital como herramientas para reforzar y consolidar los conceptos y aprendizajes básicos, ampliar contenidos y profundizar en ellos. Así como mejorar la capacidad de aprender a aprender. Utilizamos la plataforma Moodle (en Física) donde todos los alumnos están matriculados para difundir temas de interés, hacer ejercicios de refuerzo y como medio para resolver dudas con ayuda del profesor o de otros compañeros.

FOMENTO DE LA LECTURA Lectura de noticias de ciencia de los medios de comunicación y el libro de texto, realizándose comentarios orales y escritos. En Navidad y para vacaciones se recomiendan lecturas de libros del fondo existente en la biblioteca del instituto, ya sean de biografías de científicos, historia de la ciencia, aventuras científicas, ciencia-ficción, astronomía, tecnología y avances científicos, etc Se usarán las tecnologías de la información y comunicación para ampliar conocimientos, estimulando al alumno a la búsqueda de información, ya sea en su casa o en las aulas de informática.

ACTIVIDADES PARA EL FOMENTO DE LA CULTURA EMPRENDEDORA Proyecto miniempresa, en edebe.com. Los alumnos viven directamente los procesos ligados a la puesta en funcionamiento de una empresa: constitución, financiación, producción, comercialización y liquidación. Para desarrollar la creatividad, el trabajo en equipo y la toma de decisiones. Conocimiento de la vida de los científicos para conocer soluciones creativas a la vida de su tiempo. Utilizaremos los trabajos en el laboratorio para: Desarrollar ejercicios de creatividad colectiva entre los alumnos que ayuden a resolver una necesidad cotidiana. − Tener iniciativa personal y tomar decisiones desde su espíritu crítico. − Aprender a equivocarse y ofrecer sus propias respuestas. − Trabajar en equipo, negociar, cooperar y construir acuerdos. − Desarrollar habilidades sociales (comunicación, cooperación, capacidad de relación con el entorno, empatía; habilidades directivas, capacidad de planificación, toma de decisiones y asunción de responsabilidades, capacidad organizativa, etc.) En las salidas extraescolares fomentamos la iniciativa emprendedora conociendo perfiles profesionales relacionados con el conocimiento de Física y Química. −

ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN DE PENDIENTES DE CURSOS ANTERIORES

LOS

ALUMNOS

CON

MATERIAS

Hay varios alumnos con la Física y Química pendiente de 1º Bachillerato. Para recuperar la materia, se dividirá la materia en varias partes y se realizarán 3 exámenes:

IES Marqués de Lozoya

146

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

- Formulación de sustancias inorgánicas y orgánicas (20%) - Conceptos generales (moles, gases, disoluciones, reacciones químicas,…) átomo, sistema periódico, enlace químico (40%) - Física (40%) Para los alumnos que no hayan aprobado todos los exámenes se hará un global. Para hacer nota media no podrá tener menos de un 4 sobre 10 en cada examen. Se realizará un examen final de recuperación si se ha suspendido alguna de las partes. El examen será de todo el temario si son dos los exámenes suspensos o de la parte suspensa si sólo se ha suspendido uno. El examen final constará de tres partes: formulación, química y física. La nota mínima en cada parte para hacer media con las otras dos será de un 3 sobre 10. Siendo necesario alcanzar un cinco para aprobar la asignatura. Este curso no contamos con hora de refuerzo semanal para organizar la materia y resolver dudas.

ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES ACTIVIDAD Viaje a Madrid: Visita al IPCE(Instituto de Patrimonio Cultural de España) (10 mañana); CSN (Consejo de Seguridad Nuclear) (12:15h) Instituto de Ciencia y Tecnología de Polímeros (tarde) Concierto en Teatro Monumental de la Orquesta de RTVE ( 8 tarde).

FECHA 18 de noviembre

Destinatarios

Responsables

Todos los alumnos

Profesoras de Física y Química

Justificación/ Objetivos – Profundizar en la aplicación práctica de los temas estudiados en clase. – Fomentar la iniciativa emprendedora. Conocer perfiles profesionales relacionados con el conocimiento de Física y Química. – Completar la formación que reciben los alumnos en las actividades curriculares. – Mejorar las relaciones entre alumnos y ayudarles a adquirir habilidades sociales y de comunicación. – Permitir la apertura del alumnado hacia el entorno físico y cultural que le rodea. – Contribuir al desarrollo de valores y actitudes adecuadas relacionadas con la interacción y el respeto hacia los demás, y el cuidado del patrimonio natural y cultural. – Desarrollar la capacidad de participación en las actividades relacionadas con el entorno natural, social y cultural. – Estimular el deseo de investigar y saber. – Favorecer la sensibilidad, la curiosidad y la creatividad del alumno. – Despertar el sentido de la responsabilidad en las actividades en las que se integren y realicen. Estándares de Aprendizajes Evaluables Instrumentos de evaluación

IES Marqués de Lozoya

147

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN DE LA PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA Y SUS INDICADORES Según el artículo 18.5 de la Orden EDU 362/ 2015: Para evaluar las programaciones didácticas se incluirán, entre otros, los indicadores de logro referidos a: a) Resultados de la evaluación del curso en cada una de las materias. b) Adecuación de los materiales y recursos didácticos, y la distribución de espacios y tiempos a los métodos didácticos y pedagógicos utilizados. c) Contribución de los métodos didácticos y pedagógicos a la mejora del clima de aula y de centro.

EVALUACIÓN RESULTADOS MATERIA Matric Suspenso N.A. N.A. % 2º Bach.

Suficiente N.A. %

Bien N.A.

%

Notable N.A.

%

Sobresaliente N.A. %

EVALUACIÓN OBJETIVOS MATERIA:

CLASE:

PROGRAMACIÓN Puntuación INDICADORES DE LOGRO De 1 a 10 Los objetivos didácticos se han formulado en función de los estándares de aprendizaje evaluables que concretan los criterios de evaluación. La selección y temporalización de contenidos y actividades ha sido ajustada. La programación ha facilitado la flexibilidad de las clases, para ajustarse a las necesidades e intereses de los alumnos lo más posible. Los criterios de evaluación y calificación han sido claros y conocidos de los alumnos, y han permitido hacer un seguimiento del progreso de los alumnos. La programación se ha realizado en coordinación con el resto del profesorado. DESARROLLO INDICADORES DE LOGRO

Puntuación De 1 a 10

Observaciones

Observaciones

Antes de iniciar una actividad, se ha hecho una introducción sobre el tema para motivar a los alumnos y saber sus conocimientos previos. Antes de iniciar una actividad, se ha expuesto y justificado el plan de trabajo (importancia, utilidad, etc.), y han sido informados sobre los criterios de evaluación. Los contenidos y actividades se han relacionado con los intereses de los alumnos, y se han construido sobre sus conocimientos previos. Se ha ofrecido a los alumnos un mapa conceptual del tema, para que siempre estén orientados en el proceso de aprendizaje. Las actividades propuestas han sido variadas en su tipología y tipo de agrupamiento, y han favorecido la adquisición de las competencias clave. La distribución del tiempo en el aula es adecuada.

IES Marqués de Lozoya

148

Curso 2016/2017

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Se han utilizado recursos variados (audiovisuales, informáticos, etc.). Se han facilitado estrategias para comprobar que los alumnos entienden y que, en su caso, sepan pedir aclaraciones. Se han facilitado a los alumnos estrategias de aprendizaje: lectura comprensiva, cómo buscar información, cómo redactar y organizar un trabajo, etc. Se ha favorecido la elaboración conjunta de normas de funcionamiento en el aula. Las actividades grupales han sido suficientes y significativas. El ambiente de la clase ha sido adecuado y productivo. Se ha proporcionado al alumno información sobre su progreso. Se han proporcionado actividades alternativas cuando el objetivo no se ha alcanzado en primera instancia. Ha habido coordinación con otros profesores. EVALUACIÓN Puntuación De 1 a 10

INDICADORES DE LOGRO

Observaciones

Se ha realizado una evaluación inicial para ajustar la programación a la situación real de aprendizaje. Se han utilizado de manera sistemática distintos procedimientos e instrumentos de evaluación, que han permitido evaluar contenidos, procedimientos y actitudes. Los alumnos han contado con herramientas de autocorrección, autoevaluación y coevaluación. Se han proporcionado actividades y procedimientos para recuperar la materia, a alumnos con alguna evaluación suspensa, o con la materia pendiente del curso anterior, o en la evaluación final ordinaria. Los criterios de calificación propuestos han sido ajustados y rigurosos. Los padres han sido adecuadamente informados sobre el proceso de evaluación: criterios de calificación y promoción, etc. VALORACIÓN PROPUESTA DE MEJORA

EVALUACIÓN ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS ACTIVIDAD

DESTINATARIO

FECHA

RESPONSABLES

Observaciones Valoración Propuesta de mejora ADECUACIÓN MATERIALES DIDÁCTICOS 1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Libro de texto, editorial... Programa informático...

IES Marqués de Lozoya

149

Programación didáctica del departamento de Física y Química

Curso 2016/2017

Audiovisual Lectura... VALORACIÓN PROPUESTA DE MEJORA

IES Marqués de Lozoya

150