Una sustancia se considera ácido o base según su comportamiento frente al agua. ÁCIDO: es toda sustancia que en disolución acuosa libera protones (iones H+). Ejemplo:
HCl → H+ + Cl-
BASE: es toda sustancia que en disolución acuosa libera iones hidroxilo (OH-). Ejemplo:
NaOH → Na+ + OH-
La teoría de Arrhenius explica las reacciones de neutralización como una reacción entre los protones, H+, y los iones hidroxilo, OH-, para formar agua.
1.2.
Teoría de Brönsted y Lowry
Una sustancia se considera ácido o base según su comportamiento frente al protón. ÁCIDO: es toda sustancia capaz de ceder protones (iones oxonio, H3O+). Ejemplo:
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
BASE: es toda sustancia capaz de captar protones. Ejemplo:
NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-
Según la teoría de Brönsted-Lowry los ácidos y las bases no actúan de forma aislada, sino como reacciones ácido-base. En la reacción identificamos los pares
+ ↔ + Ácido Base
Base C.
ácido-base conjugado y base-ácido
Ácido C.
conjugado.
1.3.
Teoría de Lewis
Una sustancia se considera ácido o base según su comportamiento frente al electrón. ÁCIDO: es toda sustancia capaz de aceptar un par de electrones (e-). BASE: es toda sustancia capaz de ceder un par de electrones. ** **
-
**
+
Na *O* H → Na + ●
●
**
-
**
O* ● H
**
→ H + Cl
**
**
+
*●
H *Cl
**
Ejemplo:
**
●
**
MEAF
1
BLOQUE VI
QUÍMICA 2º BACH
2. Tipos de ácidos/bases ÁCIDO FUERTE:
un ácido será tanto más fuerte cuanto más disociado está, es decir, cuanto
mayor sea la concentración de protones. (Ácido fuerte → [H3O+] ↑↑ → pH ↓↓) •
Ácidos monopróticos: son ácidos que solo pueden ceder un protón. Ej. HCl, HNO3.
•
Ácidos polipróticos: son ácidos que pueden ceder más de un protón. Ej. H2SO4, H2CO3.
BASE FUERTE:
una base será tanto más fuerte cuanto más disociado está, es decir, cuanto
mayor sea la concentración de iones hidroxilo. (Base fuerte → [OH-] ↑↑ → pH ↑↑) "Cuanto más fuerte es el ácido, más débil es su base conjugada". ÁCIDOS FUERTES
BASES FUERTES
HCl
HBr
HI
H2SO4
NaOH
KOH
LiOH
RbOH
HNO3
HClO3
HClO4
HMnO4
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Be(OH)2
3. Producto iónico del agua Anfóteros: son sustancias que se pueden comportar como ácidos o como bases dependiendo del medio en que se encuentren. Si el medio es ácido se comportan como base y viceversa. El agua se disocia según el equilibrio:
↔ +
El agua es una sustancia anfótera, puede actuar como ácido o como base. El producto iónico del agua, Kw, viene dado por la siguiente expresión: = · Kw = 10-14 a 25ºC (varía en función de la temperatura: si Tª↓ → Kw↓) = − ;
= − ;
14 = + ; 10 = ·
CLASIFICACIÓN DE LAS DISOLUCIONES SEGÚN EL pH DISOLUCIÓN