APUNTES DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICAS La I.U.P.A.C. (International Union of Pure and Applied Chemistry) se encarga de establecer la correcta formulación y nomenclatura de las sustancias químicas. En estos apuntes encontrarás las reglas IUPAC para las sustancias inorgánicas. Valencias. La valencia de un elemento se puede definir como el número de electrones que gana, pierde o comparte al formar un enlace. Fíjate en que los metales solo tienen valencias positivas. En cambio, los no metales tienen una valencia negativa, y una o varias positivas. H -1,+1 B C N O F 3 2,4, 1,2,3, -2 -1 Li Be -3 -4 4,5-3 1

2

Na Mg 1

K 1

2

Ca Sc 2

Rb Sr 1

2

2

Si

3

4,-4

Ti

V

3

3,4

2,3,4, 5

Y

Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In

3

4

Cs Ba La Hf 1

Al

3

4

3,5

Ta 5

P

S

Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se 2,3,6

2,3,4, 5,6

2,3,4, 6,7 7

2,3

2,3,4, 6,8

W Re Os

2,3

2,3,4

Ir

2,3,4, 2,4,6, 2,3,4, 2,3,4, 5,6 7 6,8 6

2,3

2,4

1,2

1

2

2

3

3

Pt Au Hg Tl 2,4

1,3

1,2

1,3

4

Cl

1,3,5, 2,4,6, 1,3,5,7 -3 -2 ,-1 3,5, -3

2,4, 6-2

Sn Sb Te

Br 1,3,5,7 ,-1

I

2,4

3,5, -3

2,4,6, 1,3,5,7 -2 ,-1

Pb

Bi

Po

At

2,4

3,5

2,4

1,3,5,7 ,-1

ELEMENTOS Formados por un solo tipo de átomos. Puede decirse que actúan con valencia 0. Si el elemento es metálico, la fórmula es simplemente su símbolo, sin subíndice (aunque sepamos que en realidad haya una enorme cantidad de átomos). Para nombrarlos también se utiliza sólo el nombre del metal. Ejemplos: Li (litio) Ca (calcio) Pd (paladio) Sn(estaño) Si el elemento es un no metal, además del símbolo puede haber un subíndice en la fórmula. Si no hay subíndice el nombre coincide con el del átomo. Si hay subíndice hay dos formas de nombrarlos, la tradicional, únicamente con el nombre, y la sistemática, que antepone un prefijo indicativo del número de átomos: B Boro C Carbono Si Silicio As Arsénico Se Selenio Te Teluro P Fósforo P4 Tetrafósforo S Azufre S8 Octaazufre H2 Hidrógeno Dihidrógeno N2 Nitrógeno Dinitrógeno O2 Oxígeno Dioxígeno O3 Ozono Trioxígeno F2 Flúor Diflúor Cl2 Cloro Dicloro Br2 Bromo Dibromo I2 Yodo Diyodo Puede darse el caso de querer formular y/o nombrar sólo un átomo del elemento, para lo que formularemos sólo con el símbolo, y nombraremos usando el nombre del elemento y la palabra atómico: Ca(calcio atómico) Fe(hierro atómico) C(carbono atómico) Cl(cloro atómico) 1

Fíjate en que, por tanto, si nos dan el nombre Cloro para que lo formulemos, nos están pidiendo el cloro molecular diatómico Cl2. COMPUESTOS BINARIOS Son combinaciones en las que intervienen dos elementos diferentes, aunque haya varios atómos de algunos de ellos. Por ejemplo, el agua, H 2O, es un compuesto binario, pues solo hay hidrógeno, H, y oxígeno, O; aunque en total haya tres átomos. HIDRUROS e HIDRÁCIDOS. Son combinaciones del hidrógeno con otro elemento cualquiera. A) Hidruros metálicos. En este caso se combinan el hidrógeno, con su valencia –1, y un metal, con alguna de sus valencias positivas. Para formularlos se escribe delante el símbolo del metal, después el del hidrógeno, y se intercambian valencias. Hay que tener en cuenta que no se pone subíndice 1 ni negativos: NaH ScH3 FeH2 FeH3 SnH2 SnH4 AlH3 AgH Para nombrarlos se empieza con la palabra hidruro y se termina con el nombre del metal. Si empleamos la nomenclatura sistemática, a la palabra hidruro se le antepone un prefijo (mono, di, tri, tetra, ...) que indique el número de átomos de hidrógeno. Si empleamos la nomenclatura de Stock, al nombre del metal se le añade entre paréntesis la valencia en números romanos, pero sólo si tiene varias: Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock NaH Monohidruro de sodio Hidruro de sodio SnH2 Dihidruro de estaño Hidruro de estaño(II) SnH4 Tetrahidruro de estaño Hidruro de estaño(IV) AlH3 Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio B) Hidruros no metálicos. Se combina el hidrógeno, con valencia +1, con alguno de los siguientes no metales, que actúan con su valencia negativa: B, C, Si, N, P, As, Sb y O. Para formularlos se escribe primero el símbolo del no metal y después el del hidrógeno, y se intercambian valencias: BH3 CH4 SiH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 H2O Todos tienen un nombre tradicional, y, salvo dos de ellos, también pueden nombrarse mediante la nomenclatura sistemática, de la misma forma que los metálicos: Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática BH3 Borano Trihidruro de boro CH4 Metano SiH4 Silano Tetrahidruro de silicio NH3 Amoníaco Trihidruro de nitrógeno PH3 Fosfina Tridruro de fósforo AsH3 Arsina Trihidruro de arsénico SbH3 Estibina Trihidruro de antimonio H2O Agua Como ves, el agua es una excepción en el orden de los símbolos en la fórmula. C) Hidrácidos. Son combinaciones del hidrógeno, con su valencia +1, y alguno de los siguientes no metales, con su valencia negativa: S, Se, Te, F, Cl, Br y I.

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Para formularlos se escribe delante el símbolo del hidrógeno, después el del no metal, y se intercambian valencias: H2S H2Se H2Te HF HCl HBr HI Si empleamos la nomenclatura tradicional, empezaremos con la palabra ácido, y terminaremos con el nombre del no metal acabado en –hídrico. Con la nomenclatura sistemática, se empieza con el nombre del no metal acabado en –uro, y se termina con las palabras de hidrógeno. Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno H2Se Ácido selenhídrico Seleniuro de hidrógeno H2Te Ácido telurhídrico Telururo de hidrógeno HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno HCl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno HBr Ácido bromhídrico Bromuro de hidrógeno HI Ácido yodhídrico Yoduro de hidógeno ÓXIDOS. Son combinaciones del oxígeno con cualquier otro elemento. A) Óxidos metálicos. Se combinan el oxígeno, actuando con su valencia –2 , y un átomo metálico, que actúa con alguna de sus valencias positivas. Para formularlos se escribe delante el símbolo del átomo metálico, y detrás el del oxígeno, y se intercambian valencias. Además, si se puede se simplifican los subíndices: Rb2O Sr2O2 - SrO Cr2O3 Cr2O6 - CrO3 Ga2O3 Pb2O2 - PbO Pb2O4 - PbO2 Si utilizamos la nomenclatura sistemática comenzamos con la palabra óxido con un prefijo que indique el número de átomos de oxígeno (mono, di, tri, ...) y acabamos con el nombre del metal, también con prefijo si hay dos o más (di, tri, ...). Con la nomenclatura de Stock, simplemente utilizamos la palabra óxido y el nombre del metal, con su valencia en números romanos y entre paréntesis, si tiene varias: Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock Rb2O Monóxido de dirrubidio Óxido de rubidio SrO Monóxido de estroncio Óxido de estroncio Cr2O3 Trióxido de dicromo Óxido de cromo (III) CrO3 Trióxido de cromo Óxido de cromo (VI) Ga2O3 Trióxido de digalio Óxido de galio PbO Monóxido de plomo Óxido de plomo (II) PbO2 Dióxido de plomo Óxido de plomo (IV) Ya no se admite la nomenclatura tradicional para los óxidos, es decir, nombres como óxido férrico y óxido ferroso ya no son válidos. B) Óxidos no metálicos. Se combinan el oxígeno con su valencia –2 (excepto con el flúor que lleva +2), y un no metal, con alguna de sus valencias positivas (excepto el flúor que sólo tiene –1). Tanto para formular como para nombrar los óxidos no metálicos, se siguen exactamente las mismas reglas que se utilizan para los óxidos metálicos: B2O3 C2O2 - CO C2O4 - CO2 N2O5 Se2O6 - SeO3 I2O7 F2O Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock B2O3 Trióxido de diboro Óxido de boro CO Monóxido de carbono NO SE EMPLEA CO2 Dióxido de carbono NO SE EMPLEA 3

N2O5 SeO3 I2O7 F2O

Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V) Trióxido de selenio Óxido de selenio (VI) Heptaóxido de diyodo Óxido de yodo (VII) Monóxido de diflúor Óxido de flúor Tampoco en estos óxidos se admite la nomenclatura tradicional, es decir, no son válidos nombres como anhídrido carbónico, anhídrido hiposulfuroso, ...

C) Peróxidos. Son combinaciones del grupo peróxido, O2−2 , con un metal. Vemos que el grupo peróxido está formado por dos átomos de oxígeno con valencia –2 en total, es decir, como si cada oxígeno tuviese valencia –1. El metal actuará con una valencia positiva. Para formularlos se hace como en los óxidos, y hay que considerar el grupo peróxido como si fuera un solo átomo, y al simplificar no pueden quedar menos de dos átomos de oxígeno: Na2O2 Ba2(O2)2 - BaO2 Cu2O2 Cu2(O2)2 - CuO2 Para nombrarlos se emplea únicamente la nomenclatura de Stock, comenzando con la palabra peróxido y terminando con el nombre del metal con su valencia en números romanos y entre paréntesis, si tiene varias: Na2O2 Peróxido de sodio BaO2 Peróxido de bario Cu2O2 Peróxido de cobre (I) CuO2 Peróxido de cobre (II) SALES SIMPLES. Son combinaciones entre un elemento metálico, actuando con una valencia positiva, y otro no metálico diferente de hidrógeno y oxígeno, actuando con valencia negativa. Para formularlos se escribe delante el símbolo del metal, detrás el símbolo del no metal, se intercambian valencias y se simplifica: K3B Fe4Si3 Zn3As2 Ag2S AuBr AuBr3 Para nombrarlos se puede utilizar la nomenclatura sistemática, que comienza con el nombre del no metal, con un prefijo que indica el número de átomos no metálicos, y la terminación –uro; y acaba con el nombre del metal, también con prefijo si hay más de uno. Si usamos la nomenclatura de Stock, empezamos con el nombre del no metal acabado en –uro, y terminamos con el metal con su valencia en números romanos y entre paréntesis, si tiene varias: Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock K3B Monoboruro de tripotasio Boruro de potasio Fe4Si3 Trisiliciuro de tetrahierro Siliciuro de hierro (III) Zn3As2 Diarseniuro de tricinc Arseniuro de cinc Ag2S Monosulfuro de diplata Sulfuro de plata AuBr Monobromuro de oro Bromuro de oro (I) AuBr3 Tribromuro de oro Bromuro de oro (III)

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COMPUESTOS TERNARIOS Son combinaciones en las que intervienen tres elementos diferentes, aunque haya muchos más átomos. Por ejemplo, en el ácido sulfúrico, H2SO4, hay 7 átomos, pero solo de tres tipos, H, S y O. HIDRÓXIDOS. Resultan de combinar un átomo metálico, con valencia positiva, con el ión hidróxido, OH—, con valencia –1. Para formularlos se escribe primero el símbolo del metal, y detrás el grupo OH. Si al intercambiar valencias resulta más de un grupo OH, hay que poner éste entre paréntesis, si sólo hay un OH, no se ponen los paréntesis: CsOH Be(OH)2 Ti(OH)3 Pd(OH)4 HgOH Hg(OH)2 Cd(OH)2 Para nombrarlos usamos la nomenclatura sistemática empezando por la palabra hidróxido, con un prefijo que indique el número de OH, y terminamos con el nombre del metal. Con la nomenclatura de Stock comenzamos igualmente con la palabra hidróxido y acabamos con el nombre del metal, con su valencia en números romanos y entre paréntesis, si tiene varias: Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock CsOH Monohidróxido de cesio Hidróxido de cesio Be(OH)2 Dihidróxido de berilio Hidróxido de berilio Ti(OH)3 Trihidróxido de titanio Hidróxido de titanio (III) Pd(OH)4 Tetrahidróxido de paladio Hidróxido de paladio (IV) HgOH Monohidróxido de mercurio Hidróxido de mercurio (I) Hg(OH)2 Dihidróxido de mercurio Hidróxido de mercurio (II) Cd(OH)2 Dihidróxido de cadmio Hidróxido de cadmio OXOÁCIDOS. Son combinaciones cuya fórmula general es HaXbOc. Donde H, es hidrógeno, O, es oxígeno, y X es el llamado elemento central, que en la mayoría de los casos es un elemento no metal, pero que también puede ser V, Cr, Mo, W, Mn. Las letras a, b y c son subíndices que no tienen que coincidir con las valencias. El H actúa en estos compuestos con su valencia +1, el O con –2, y el elemento central con alguna de sus valencias positivas. Si el elemento central es un metal la valencia no puede ser cualquiera: V con +5; Cr, Mo y W con +6; Mn con +6 ó +7. Si el elemento central es N, sólo intervienen en estos compuestos las valencias +1, +3 y +5. Para formularlos se empieza escribiendo el símbolo del elemento central. A la derecha tantos átomos de oxígeno como sean necesarios para superar la valencia positiva del elemento central, y a la izquierda tantos átomos de hidrógeno como hagan falta para que el compuesto quede neutro: HNO H2SO2 HBO2 H2CO3 HVO3 H2CrO4 H2Cr2O7 H2MnO4 HMnO4 Los oxoácidos del fósforo son un caso aparte, pues para cada valencia existen tres ácidos: HPO H4P2O3 H3PO2 / HPO2 H4P2O5 H3PO3 / HPO3 H4P2O7 H3PO4 Para nombrarlos tenemos dos formas de nomenclatura sistemática. En la primera empezamos con la palabra ácido, seguimos con el término oxo- precedido de un prefijo que indique el número de oxígenos, y terminamos con el nombre del elemento central acabado en –ico y con la valencia con números romanos y entre paréntesis. En la

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segunda forma eliminamos la palabra ácido, cambiamos la terminación –ico por –ato, y acabamos con las palabras de hidrógeno. HNO Ácido monoxonítrico(I) Monoxonitrato(I) de hidrógeno H2SO2 Ácido dioxosulfúrico(II) Dioxosulfato(II) de hidrógeno HBO2 Ácido dioxobórico(III) Dioxoborato(III) de hidrógeno H2CO3 Ácido trioxocarbónico(IV) Trioxocarbonato(IV) de hidrógeno HVO3 Ácido trioxovanádico(V) Trioxovanadato(V) de hidrógeno H2CrO4 Ácido tetraoxocrómico(VI) Tetraoxocromato(VI) de hidrógeno H2Cr2O7 Ácido heptaoxodicrómico(VI) Heptaoxodicromato(VI) de hidrógeno H2MnO4 Ácido tetraoxomangánico(VI) Tetraoxomanganato(VI) de hidrógeno HMnO4 Ácido tetraoxomangánico(VII) Tetraoxomanganato(VII) de hidrógeno H4P2O7 Ácido heptaoxodifosfórico(V) Heptaoxodifosfato(V) de hidrógeno Y para estos compuestos la IUPAC admite también una forma de nomenclatura tradicional. En ella se comienza con la palabra ácido y se termina con el nombre del elemento central con los prefijos hipo- o per- y los sufijos –ico u –oso: • Si el elemento central sólo puede actuar con una valencia, no lleva prefijo y el sufijo es -ico. • Si puede actuar con dos valencias, tampoco hay prefijos, y para la menor valencia se pone –oso y para la mayor –ico.(Excepto el Mn, -ico para +6, y per-X-ico para +7). • Para tres valencias, solo hay prefijo (hipo-) para la menor valencia, sufijo –oso para las dos valencias menores, y sufijo –ico para la valencia mayor. • Para cuatro valencias, hipo-X-oso para la menor, -oso para la siguiente, -ico la siguiente, y per-X-ico para la mayor. HBO2 Ácido bórico H2MnO4 Ácido mangánico HMnO4 Ácido permangánico HAsO2 Ácido arsenioso HAsO3 Ácido arsénico HClO Ácido hipocloroso HClO2 Ácido cloroso H2SO2 Ácido hiposulfuroso HClO3 Ácido clórico H2SO3 Ácido sulfuroso HClO4 Ácido perclórico H2SO4 Ácido sulfúrico Mención especial merecen los oxoácidos del fósforo, para los que la nomenclatura tradicional, además de todo lo dicho, añade los prefijos meta-, piro- y orto-: HPO Ácido metahipofosforoso H4P2O3 Ácido pirohipofosforoso H3PO2 Ácido ortohipofosforoso ........... Ácido hipofosforoso HPO2 Ácido metafosforoso H4P2O5 Ácido pirofosforoso H3PO3 Ácido ortofosforoso .................. Ácido fosforoso HPO3 Ácido metafosfórico H4P2O7 Ácido pirofosfórico H3PO4 Ácido ortofosfórico ................... Ácido fosfórico Fíjate que si nos dan el nombre de un ácido de fósforo, sin utilizar los prefijos meta-, piro- y orto-, se están refiriendo al ácido orto-. SALES TERNARIAS. Son compuestos que provienen de los oxoácidos, sustituyendo el hidrógeno por un metal, resultando la fórmula general Ma(XbOc)d. 6

Para formular estas sales debemos, por tanto, recordar el ácido de partida. En él eliminamos los átomos de hidrógeno, y queda un grupo para el que podemos considerar una valencia negativa igual al número de H que había. Se pone el símbolo del metal donde estaba el hidrógeno, y se intercambian valencias entre el metal y el grupo que quedó de quitar los hidrógenos, y si se puede, se simplifica: Li2SO4 Ca(NO2)2 Fe(MnO4)3 Zn3(PO4)2 K2Cr2O7 Rb2CO3 Sn2(SiO3)4 Sn(SiO3)2 Para nombrarlos tenemos la nomenclatura sistemática, para lo que basta recordar lo dicho en la segunda forma de nomenclatura sistemática de los oxoácidos. Pero hay que cambiar la palabra hidrógeno, por el nombre del metal, con su valencia entre paréntesis, si tiene varias. Y, por otra parte, si el grupo negativo quedó entre paréntesis y con subíndice, hay que anteponer un prefijo griego correspondiente con dicho subíndice: bis, tris, tetrakis, pentakis, hexakis, ..., con el nombre del grupo negativo entre corchetes. También podemos usar la nomenclatura tradicional, basándonos también en la de los oxoácidos, eliminando la palabra ácido del principio, cambiando los sufijos –oso por – ito, e –ico por –ato, y añadiendo al final el nombre del metal, con su valencia entre paréntesis, si tiene varias: Nomenclatura sitemática Nomenclatura tradicional Li2SO4 Tetraoxosulfato(VI) de litio Sulfato de litio Ca(NO2)2 Bis[dioxonitrato(III)] de calcio Nitrito de calcio Fe(MnO4)3 Tris[tetraoxomanganato(VII)] de hierro(III) Permanganato de hierro(III) Zn3(PO4)2 Bis[tetraoxofosfato(V) de cinc Ortofosfato de cinc K2Cr2O7 Heptaoxodicromato(VI) de potasio Dicromato de potasio Rb2CO3 Trioxocarbonato(IV) de rubidio Carbonato de rubidio Sn(SiO3)2 Bis[trioxosilicato(IV)] de estaño(IV) Silicato de estaño(IV) SALES ÁCIDAS. Al igual que las sales ternarias, provienen de los oxoácidos, con la diferencia de que no se eliminan todos los átomos de hidrógeno, resultando la fórmula general Ma(HeXbOc)d. Cómo es lógico, los oxoácidos de partida deben tener dos o más hidrógenos. Para formularlos se hace igual que con los compuestos anteriores, teniendo en cuenta que quedan átomos de hidrógeno y que el metal se escribe al principio: NaHCO3 Ca(H2PO4)2 Pd(HSO3)2 Al3(HP2O7)3 - AlHP2O7 Ni(H3P2O7)3 Para nombrarlos seguimos las mismas reglas que para las sales ternarias, simplemente hay que empezar con la palabra hidrógeno, y si hay más de uno se le antepone un prefijo: di-, tri-, ... Nomenclatura sistemática Nomencl. tradicional NaHCO3 Hidrógenotrioxocarbonato(IV) de sodio Hidrógenocarbonato de sodio Ca(H2PO4)2 Bis[dihidrógenotetraoxofosfato(V)] de Dihidrógenofosfato de calcio calcio Pd(HSO3)2 Bis[didrógenotrioxosulfato(IV)] de Hidrógenosulfito de paladio(II) paladio(II) AlHP2O7 Hidrógenoheptaoxodifosfato(V) de Hidrógenopirofosfato de aluminio aluminio Ni(H3P2O7)3 Tris[trihidrógenoheptaoxodifosfato(V)] de Trihidrógenopirofosfato de níquel(III) níquel(III) También se forman sales ácidas a partir de los ácidos hidrácidos: NaHS Hidrógenosulfuro de sodio Hidrógenosulfuro de sodio Au(HSe)3 Tris[hidrógenoseleniuro] de oro(III) Hidrógenoseleniuro de oro(III) 7

Cd(HTe)2 Bis[hidrógenotelururo] de cadmio Hidrógenotelururo de cadmio Dos iones especiales. El ión amonio (NH + 4 ) se considera igual que si fuese un metal de valencia +1: NH4Cl Monocloruro de amonio Cloruro de amonio NH4OH Monohidróxido de amonio Hidróxido de amonio (NH4)2SO2 Dioxosulfato(II) de amonio Hiposulfito de amonio NH4Hse Hidrógenoseleniuro de amonio El ión cianuro (CN—) se considera igual que un no metal de valencia –1, que sólo forma parte de sales simples y de un ácido hidrácido: KCN Monocianuro de potasio Cianuro de potasio Pt(CN)4 Tetracianuro de platino Cianuro de platino(IV) HCN Cianuro de hidrógeno Ácido cianhídrico

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Formular o nombrar, según corresponda, las siguientes sustancias: Fosfuro de vanadio(V) Ozono Hidróxido de talio(III) Telururo de manganeso(VI) Ácido fosfórico Cloruro de galio Ácido monoxoyódico(I) Hidruro de wolframio(IV) Dicromato de berilio Hidruro de oro(III) Trióxido de selenio Agua Ácido bromhídrico Carbonato de cobre(I) Óxido de cinc Seleniuro de molibdeno(IV) Cr(IO3)3 H2O AgF H2SO2 La(OH)3 CuO RbH Cu2MnO4 MoO HCN SiO2 Mn2O7 Au2CO3 TiI4 HNO3 CdO2 Hidruro de aluminio Trióxido de dicloro Fosfina Ácido tetraoxomangánico(VI) Hidrógenocarbonato de sodio CaO Pb(OH)4 MoN2 H2TeO4 RbBrO2 Trihidruro de cromo Óxido de teluro(IV) Peróxido de calcio Trioxoclorato(V) de hidrógeno Carbonato de titanio(IV)

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KOH H2Se V3P5 Zn(MnO4)2 HIO Hidróxido de cinc Ácido telurhídrico Nitruro de manganeso(VI) Oxido de níquel(II) Ácido bromhidrico ScH3 PbO B2O3 FeCr2O7 H3PO4 Trihidruro de cobalto Ácido bromhídrico Óxido de cinc Fluoruro de plata Ácido telurhidrico H2O2 Ga(NO3)3 Pt(OH)4 H3PO4 BeTe Óxido de selenio(IV) Clorato de cadmio Hidróxido de oro(III) Ácido selenhidrico Bromuro de bario LiH PH3 BaCO3 MgMnO4 Sr3B2 Nitrato de mercurio(II) Óxido de titanio(IV) Ácido trioxotelúrico(IV) Nitruro de molibdeno(VI) Trihidróxido de indio Hidruro de circonio Sc2O3 CaTe H3PO3 Cloruro de calcio SrO2 TlBrO3

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