ENLACE QUíMICO C1.- Representa mediante la estructura de Lewis las siguientes especies: Br, Ca, Se, C, N

3



yF .

C2.- ¿Cuál será la electrovalencia de los siguientes elementos: Al, K, Br y Ne?. C3.- Dos elementos X e Y tienen respectivamente Z=19 y Z=17. Justifica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) X es electropositivo e Y electronegativo. b) El enlace entre X e Y es de tipo iónico. c) La proporción en que se combinan viene dada por la fórmula XY. d) Forman un compuesto cuya disolución acuosa conduce la corriente eléctrica. C4.- Un elemento X (Z=16) y otro Y (Z=19). ¿Qué tipo de enlace formarán?. ¿Cuál será su valencia iónica?. ¿Cuál será su fórmula?. C5.- Determina la energía reticular del cloruro de sodio a partir de los siguientes datos: Energía de sublimación del sodio metálico: +107’5 kJ/mol Energía de ionización del sodio: +493’7 kJ/mol Energía de disociación del cloro gaseoso: +242’6 kJ/mol Afinidad electrónica del cloro: -364’5 kJ/mol Energía de formación del cloruro sódico sólido: -411’0 kJ/mol C6.- Determina la energía reticular del cloruro de magnesio a partir de los siguientes datos: Energía de sublimación del magnesio: +146’3 kJ/mol Primera energía de ionización del magnesio: +736’3 kJ/mol Segunda energía de ionización del magnesio: +1448’4 kJ/mol Energía de disociación del cloro gaseoso: +242’6 kJ/mol Afinidad electrónica del cloro: -364’5 kJ/mol Energía de formación del cloruro demagnesio sólido: -641’2 kJ/mol C7.- ¿Qué compuesto tiene una energía de red mayor el LiF o el CsF?. C8.- Tomando como referencia la expresión de la energía reticular, justifica los valores de los puntos de fusión del CaO (2570ºC) y del KF (858ºC), así como la variación de otrs propiedades relacionadas con el tipo de enlace: solubilidad y dureza. C9.- A partir de los datos de elctronegatividades de la tabla de Pauling, deduce cuál de los dos compuestos siguientes: NaI y BaO tienen carácter iónico mayor. Electronegatividades: Na=0’9, I=2’5, Ba=0’9, O=3’5 C10.- A partir de los siguientes datos ¿cuál será el compuesto más iónico?. 

a) X  X + e b) Y  Y



c) Z  Z



d) W  W e) T  T





H a = 79’50 kcal/mol 

H b = 118’50 kcal/mol



H c = 96’31 kcal/mol

+ e + e 

+e

+e





H d = 100’10 kcal/mol H e = 88’30 kcal/mol

A) XY; B) XZ; C) XW; D) XT C11.- Calcular la afinidad electrónica del yodo sabiendo que: Energía de sublimación del potasio: +87’9 kJ/mol Energía de ionización del potasio: +418’3 kJ/mol Energía de disociación del yodo: +150’9 kJ/mol Energía de formación del yoduro de potasio: -330’5 kJ/mol Energía reticular del yoduro de potasio: -631’8 kJ/mol Energía de sublimación del yodo: +43’5 kJ/mol

ENLACE QUíMICO

C12.- Dibuja la estructura de Lewis para las siguientes moléculas: a)



2

PH 3 ; b) H 2 S; c) ClO ; d) SO 4 ; e) CH 2 O; f) Cl 2 SO; g)HClC-CClH; h) NO



C13.- Dibuja la estructura de Lewis para las siguientes moléculas: 

a) SO 2 ; b) NO 3

C14.- Dibuja la estructura de Lewis para las siguientes moléculas: a) NO; b) BF 3 ; c) SF 6 C15.- Justifica, según la teoría RPENV, la geometría de las siguientes moléculas: a) BeCl 2 ; b)BF 3 ; c)CH 4 ; d)NH 3 ; e)H 2 O; f)CO 2 C16.- Explica mediante la teoría del enlace de valencia el enlace de las siguientes moléculas: a)H 2 ; b)F 2 ; c)O 2 ; d)N 2 ; e) NH 3 ; f)H 2 O C17.- Justifica las distintas valencias covalentes (covalencias) de los halógenos. C18.- Justifica las valencias iónicas (electrovalencias) de los halógenos. C19.- Se tienen cuatro elementos A, B, C y D situados en el mismo periodo. Su estructura de valencia es de 1, 3, 5 y 7 electrones, respectivamente. Justifica: a) ¿Qué fórmula tendrán los compuestos de A con D y de B con D?. b) ¿Qué características tendrá el compuesto formado por C y D?. C20.- Ordena de forma creciente la polaridad de los siguientes enlaces y dibuja el vector momento dipolar: a) H – O, H – S, H – Se, H – Te b) C –H, N – H, H – O, H – F C21.- ¿Cuáles de las siguientes moléculas son polares? a) CO 2 ; b) H 2 O; c) BeCl 2 ; d) CCl 4 ; e) H 2 S; f) CH 3 Cl; g) SO 2 C22.- Ordena de acuerdo con su carácter iónico los siguientes enlaces: N – H, Si – H, B – H, F – H, S – H, C – H, O – H Electronegatividades: H=2’1eV, N=3’0eV, Si=1’8eV, B=2’0eV, F=4’0eV, S=2’5eV, C=2’5eV, O=3’5Ev C23.- Calcula el porcentaje de carácter iónico del enlace de fluoruro de hidrógeno a partir de los siguientes datos: momento dipolar del HF = 2’00 D, longitud de enlace H–F= 0’092 nm, 1D = 3’33. 10

30

C.m

C24.- Explica los enlaces existentes en la molécula de propino, señalando sus características y la geometría de la molécula. C25.- ¿Cuál es la hibridación del carbono en los siguientes compuestos? a) CH 3 Cl; b) CO 2 ; c) CH 2 O C26.- Indica para cada uno de los enlaces de la molécula de formaldehido (metanal), el tipo de enlace y los orbitales atómicos que se solapan para formar cada enlace, sabiendo que dicha molécula presenta una geometría plana con ángulo de enlace H  C  H de 125º. C27.- Explica la hibridación esperada para la molécula de benceno sabiendo que sus carbonos forman un hexágono regular.

ENLACE QUíMICO C28.- Dada la tabla: Compuesto

Enlace

CH 3 - CH 3

C-C

CH 2 - CH 2

C=C

CH  CH

Longitud de enlace

CC

Energía de enlace

0’154 nm

348 kJ/mol

0’134 nm

598 kJ/mol

0’126 nm

811 kJ/mol

Justifica las posibles causas de estos valores, deduciendo las características de cada tipo de unión carbono-carbono 2

1

2

2

6

2

5

C29.- Se tienen los átomos A y B cuyas configuraciones electrónicas son, respectivamente 1s 2s y 1s 2s 2p 3s 3p . a)Deduce la posible existencia de las moléculas AB, B 2 y A 2 B. b)¿Qué enlaces tendrán dichas moléculas, si éstas existen realmente?. C30.- ¿Cuál es la explicación del hecho de que mientras que el cloruro de hidrógeno es soluble en agua, el cloro y el hidrógeno no lo son, o lo son muy poco?. C31.- ¿Cuál de las siguientes sustancias es más probable que exista como gas a temperatura ambiente y presión atmosférica normal: PCl 3 , Cl 2 , MgCl 2 o Br 2 ? C32.- Indica lo que puedes deducir de las fuerzas de Van der Waals que presentan estas moléculas a partir de los siguientes datos: Sustancia

Pto ebullición(ºC)

Energía de enlace (kJ/mol)

N2

-196

N-N

940

CCl 4

77

C - Cl

335

C33.-Ordena de menor a mayor punto de fusión las siguientes sustancias: AlCl 3 , NaCl, CaCl 2 , ClBr, Si, CCl 4 . C34.- Asocia los siguientes puntos de ebullición: -152’30ºC ; -246’048ºC ; -185’7ºC con los siguientes gases nobles: Ne, Ar y Kr. C35.- ¿En cuáles de los siguientes compuestos existen enlaces de hidrógeno: HF, H 2 O, CH 3 - CH 2 OH,

CH 3 NH 2 ,

CH 3 - O - CH 3 , PH 3 , H 2 O 2 , NH 3 , CH 3 COOH?. C36.- Justifica el hecho de que el punto de ebullición del cloro sea mayor que el del fluor mientras que el del HCl es más bajo que el del HF. C37.- Los puntos de ebullición de los cuatro primeros alcoholes primarios (metanol, etanol, propanol y butanol) aumenta al aumentar el número de carbonos. Explícalo.

ENLACE QUíMICO C38.- Considera las siguientes sustancias: Na, diamante, KCl, butano. De todas ellas escoja, justificándolo: a) Una sustancia cuyas moléculas esten ligadas por fuerzas de Van der Waals. b) Una sustancia de gran conductividad eléctrica en su estado natural. c) Una sustancia de punto de fusión muy elevado. d) Una sustancia aislante que se hace conductora al fundir. C39.- ¿Cómo se pueden explicar los siguientes hechos?. a) Mientras que el NaCl tiene un punto de fusión de 801ºC, el Cl 2 es gas a temperatura ambiente. b) El Cu conduce la corriente eléctrica y el diamante no. c) La molécula de BeH 2 es apolar mientras que la de H 2 S es polar.

ENLACE QUíMICO 1.- Explica la disminución de la dureza que se ha observado empíricamente en los siguientes compuestos:

Compuesto

BeO

MgO

CaO

9’0

6’5

SrO 4’5

BaO 3’5

3’3

Dureza SOL: la energía reticular varía: BeOMgOCaOSrOBaO 2.- Explica el aumento observado en el coeficiente de dilatación de los compuestos iónicos que se relacionan a continuación:

Compuesto

NaF

c.dilatación

NaCl 39.10

6

NaBr 40.10

6

NaI 43.10

6

48.10

6

SOL: la energía reticular varía: NaFNaClNaBrNaI 3.- A partir de los datos siguientes calcula la afinidad electrónica del cloro: Potencial de ionización del sodio: 118’5 kcal/mol Energía de sublimación del sodio: 26’0 kcal/mol Energía de disociación del cloro: 57’2 kcal/mol Energía reticular del cloruro sódico: -185’0 kcal/mol Energía de formación del cloruro sódico: -98’0 kcal/mol

SOL: -86’1 kcal/mol

4.- Escribe la estructura de Lewis de los siguientes compuestos: 









a)F 2 N- NF 2 ; b)OH ; c)OF 2 ; d)ClO 3 ; e)NO ; f)NF 3 ; g)CO; h)CO 2 ; i)CO 3 ; j)SO 4 ; k)NO 2 ; l)PF 5 5.- ¿Cuál debe ser la valencia del silicio?.

SOL: 2 y 4, aunque podría ampliarla.

6.- De las siguientes moléculas: F 2 , CS 2 , C 2 H 4 , H 2 O, C 6 H 6 , NH 3 , HCN,C 2 H 2 : a)¿en cúales todos los enlaces son simples?; b)¿en cuáles hay algún enlace doble?; c)¿en cuáles existe algún enlace triple?. SOL: a) F 2 , H 2 O, NH 3 ; b) CS 2 , C 2 H 4 , C 6 H 6 ; c) C 2 H 2 , HCN 7.- Los elementos químicos A, B, C y D tienen las siguientes configuraciones electrónicas: 2

2

6

1

2

2

6

2

5

A: 1s 2s 2p 3s ; B: 1s 2s 2p 3s 3p ; C: 1s Explica razonadamente los compuestos que formarán: a) el D y el B; b) el C, c) el C y el B; d) el A.

2

2s

2

3

2p ; D: 1s

2

2s

2

Fe

3



y NO 3 ; b) Ca

2

yS

2

; c) Na



2

y SO 4 ; d) Ni

2

SOL: a) iónico; b) covalente; c) covalente; d) metálico

8.- Escribe la fórmula empírica del compuesto iónico que forman cada par de iones: a)

6

2p 3s

2

3

y PO 4 ; e) Ag

SOL: a)Fe(NO 3 ) 3 ; b)CaS; c)Na 2 SO 4 ; d)Ni 3 (PO 4 ) 2 ; e)AgCl





y Cl .

ENLACE QUíMICO 9.- La separación entre enlace iónico y enlace covalente fue establecida por Pauling a través de la diferencia de electronegatividades de los átomos que forman el enlace así: diferencia de electronegatividad: =1’7 50% carácter iónico 1’7 covalente polar 1’7 iónico Dada la siguiente tabla de electronegatividades: H=2’1; Li=1’0; Na=0’9; K=0’8; O=3’5; F=4’0; Mg=1’2; Ca=1’0; Al=1’5; Cl=3’0; Br=2’8 Indica para los siguientes compuestos el tipo de enlace: a) LiF; b) CaF 2 ; c) CaCl 2 ; d) CaO; e) MgO; f) HCl; g) HBr; h) HF; i) AlCl 3 ; j) KBr SOL: a)iónico; b)iónico; c)iónico; d)iónico; e)iónico; f)covalente polar; g)covalente polar; h)iónico; i)covalente polar; j)iónico. 

10.- ¿Cuál de las posibles formas de representar el ión NO 3 no está en resonancia con las demás? a)

L: d)

b)

O

O

O

N

O

N

O

O

d) O O

N O

N

O O

c)

O

11.- Indica la geometría de las siguientes moléculas e iones aplicando la teoría RPENV: a)

2



SeO 3 ; b) ClO 4 ; c) CS 2 ; d) H 3 PO 3

SOL: a) piramidal trigonal; b) tetraédrica; c) lineal; d) tetraédrica 12.- ¿Cuáles de las siguientes moléculas tendrán momento dipolar? a) CS 2 ; b) BeCl 2 ; c) SnCl 2 ; d) H 2 S; e) SCl 2 SOL: a)no; b)no; c)si; d)si; e)si 13.- Proponer las fórmulas empíricas y escribir la estructura de Lewis de los compuestos iónicos formados por cada uno de los siguientes pares de elementos: a) Na, O; b) Mg, Br; c) K, S; d) Al, F; e) Na, P SOL: a)Na 2 O; b)MgBr 2 ; c)K 2 S; d)AlF 3 ; e)Na 3 P 14.- De entre los compuestos del cloro NaCl, AlCl 3 y CCl 4 . ¿Cuál es el más iónico y cuál es el más covalente?. SOL: NaCl más iónico; CCl 4 más covalente

ENLACE QUíMICO 15.- Clasifica como covalente polar, apolar o iónico el enlace químico que se formará entre los siguientes pares de elementos: a) Li , O; b) Br; I; c)O, O; d) Rb, F Electronegatividades: Li=1’0; O=3’5; F=4’0; Br=2’8; I=2’5; Rb=0’8 SOL: a) iónico; b) covalente ligeramente polarizado; c) covalente apolar; d) iónico 16.- Explica el motivo de que los puntos de ebullición de los gases nobles aumentan a medida que aumenta el número atómico de los mismos. SOL: aumentan las fuerzas de Van der Waals 17.-¿Cuál de los siguientes compuestos del carbono muestra enlaces de hidrógeno? a) CH 4 ; b) CO 2 ; c) CH 3 OH; d) CH 3 SH; e) CH 2 O 18.- ¿Cuál de las siguientes sustancias: CH 3 OH y CH 3 NH 2 tendrá un punto de fusión más elevado?.

SOL: c) SOL: el alcohol

19.- Asigna a cada uno de los siguientes gases nobles: Ar; Kr y Xe el punto de ebullición que le corresponde: -152ºC ; -108ºC; -185’8ºC. SOL: Ar: -185’8ºC; Kr: -152ºC; Xe: -108ºC 20.- Ordena de forma creciente los puntos de ebullición de las siguientes sustancias: HF, HCl, HBr, HI. SOL: HClHBrHIHF 21.- Dada las siguientes sustancias: litio, etano, fluoruro de sodio y sílice, clasifícalas atendiendo al tipo de enlace que presentan: a) según su dureza; b) la que mejor conduce en estado sólido; c) la que presenta las fuerzas intermoleculares más débiles; d) la más soluble en disolventes polares. SOL: a) SiO 2 NaFLiC 2 H 6 ; b)Li; c)C 2 H 6 ; d)NaF