Contenido de Física y Química – Conceptos y ejercicios - 13-14 Concepto

Teoría (Conceptos)

Práctica (Ejercicios)

Óxidos básicos (M+O)

Nomenclatura.

Tablas de formulación.

Óxidos ácidos (NM+O)

Nomenclatura. En tradicional se Tablas de formulación. denominan anhídridos.

Hidruros metálicos (M+H)

Metal con hidrógeno.

Tablas de formulación.

Hidruros volátiles (NM+H)

Sist y tradicional. Nombres particulares en Trad.

Tablas de formulación.

Haluros de hidrógeno (H+NM)

H con valencia +1 y combinado Tablas de formulación. con F, Cl, Br, I, S, Se, Te.

Masa molecular relativa

Suma de las masas de los átomos de la molécula.

Cálculo de la masa atómica ponderada de un átomo

Suma ponderada de las masas de m(H)=A(1H)·%(1H)+A(2H)· los isótopos. %(2H)+A(3H)·%(3H)

Isótopos, concepto e identificación

Cambia el número de N y su A. Su Z es constante.

Composición centesimal

Porcentaje de cada átomo en la molécula.

%  X =

Distribución de las partículas subatómicas.

Z N A p+ e- s

A=Z  N

p

Mr( H 2 O)=2· Ar ( H )+Ar (O)

d

f

Varios átomos con mismo Z y distinto A y N. n · Ar  X  · 100 M r Y 

Ión, concepto e identificación. Cambia el número de electrones.

Carga del átomo distinta de cero.

Estructuras de Lewis, enlaces iónicos simples.

Unión por donación de electrones en enlaces iónicos.

Se representa por un segmento entre los dos átomos.

Modelos atómicos

Saber identificar que aspecto Dalton, Thompson, Rutherford, mejora cada modelo respecto de nuclear, actual. su predecesor.

Enlace iónico

M+NM

Identificar el enlace dada una sustancia

Enlace covalente

NM+NM

Identificar el enlace dada una sustancia.

Enlace metálico

M+M

Identificar el enlace dada una sustancia.

Concepto de metal y no metal

Metal: cede e-. gana e-.

Unidad de masa atómica

1 uma=

No Metal:

1 m( 12C ) 12

Distribución electrónica y enlaces de Lewis Convertir de uma a gr o kg. 1 uma = 1,66·10-27kg

Sistema Internacional de Unidades

M, kg, s, n, K, A, cd

Factores de conversión.

Mol, concepto y relación con el S.I.

Cantidad de sustancia

Conversión de uma a kg. 1uma=1,66·10-27kg

Mol de moléculas

En un mol de cualquier sustancia hay el NA de moléculas.

Cálculo del número de moléculas.

Mol de partículas Número de Avogadro

En un mol de cualquier sustancia hay el NA de partículas. N A=6.02 · 1023

partículas mol

Cálculo del número de partículas. Factores de conversión. Aplicación en los ejercicios correctamente para su correcta escritura.

Magnitudes y unidades en química. Sustancia pura

Aquella que no se puede Saber identificarla en una descomponer en otras mediante gráfica de calentamiento. procedimientos físicos.

Sustancia compuesta

Aquella que se puede Saber identificarla en una descomponer en otras mediante gráfica de calentamiento. procedimientos químicos.

Mezcla (Sustancia no pura)

Combinación de varias sustancias puras, y es posible la Saber identificarla en una separación de éstas mediante gráfica de calentamiento. procedimientos físicos y mecánicos. Uso para el cálculo y transformación de las magnitudes.

Factores de conversión. Sales neutras

Metal + (F, Cl, Br, I, S, Se, Te)

Hojas de formulación.

Sales volátiles

No metal + (F, Cl, Br, I, S, Se, Te)

Hojas de formulación.

Hidróxidos

Metal + OH-1

Hojas de formulación.

Mezcla homogénea

Es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista,ni siquiera con la ayuda del microscopio.

Distinguir tipos de mezclas con ejemplos

Disolución

Mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí.

Tipos de concentración

Diluida, Concentrada y Saturada.

Soluto

Sustancia que está en menor cantidad en una disolución.

Identificar el soluto.

Disolvente

Sustancia que está en mayor cantidad en una disolución.

Identificar el disolvente.

Densidad

Representación numérica del grado de compactación de una sustancia.

d=

m V

Concentración (en masa)

Cantidad de soluto que hay por unidad de volumen de disolución expresado en gramos por litro.

C=

msoluto  g  V disolución  L

nsoluto

Concentración molar (Molaridad)

Cantidad de moles de soluto por litro de disolución.

M=

Porcentaje en masa

Expresión del porcentaje en peso del soluto en la disolución.

% (masa)=

Masa de la disolución

Masa del soluto más la masa del disolvente.

m disolución =m soluto m disolvente

Porcentaje en volumen

Expresión del porcentaje en volumen del soluto en la disolución.

% volumen=

Teoría cinético-molecular

Explicación y justificanción de la teoría.

Temperatura

Explicación a partir de la teoría cinético-molecular.

Presión

Explicación a partir de la teoría cinético-molecular.

V disolución  L

m soluto · 100 m disolución

V soluto · 100 V disolución

T ( K )=T (ºC )+273,15

Aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a Distinguir tipos de mezclas con Mezcla heterogénea (concepto) simple vista sus componentes y ejemplos está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual Estados de agregación de la materia.

Sólido – Líquido – Gas

Poder explicarlos a partir de la teoría cinético-molecular.

Cambios de estado

Puntos de fusión y ebullición.

Identificarlos en las gráficas de calentamiento o enfriamiento de una sustancia.

Punto de fusión

Cambio de sólido a líquido.

Identificarlo en una gráfica de calentamiento y distinguir si se trata de una sustancia pura o no.

Punto de ebullición

Cambio de líquido a gas.

Identificarlo en una gráfica de calentamiento y distinguir si se trata de una sustancia pura o no.

Solubilidad

Máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una disolución a una determinada temperatura.

Calcular la masa disuelta, la que precipita o la que ha quedado sin disolverse en una disolución.

Energía necesaria para aumentar Calcular la energía para calentar Calentamiento de una sustancia o disminuir la temperatura a una o enfriar una sustancia. sustancia. Calor latente

Calor necesário por unidad de masa para cambiar de estado una sustancia.

Calor latente de fusión

Calor necesario por unidad de masa para cambiar una sustancia de sólido a líquido.

Q=c f

()

Calor necesario por unidad de masa para cambiar una sustancia

Q=c v

( Jg )· m

Calor latente de vaporización

Es una constante para cada sustancia y depende del punto. J ·m g

de líquido a gas.

Calor específico

Depende de la sustancia y no Calor necesario por unidad de del punto. masa y temperatura para J aumentar o disminuir la energía Q=c e · m· (T f −T i ) a una sustancia. g · ºC

Cambios físicos

Cambia su aspecto pero no la sustancia.

Identificarlo en una reacción química.

Cambios químicos

Cambia la sustancia.

Identificarlo en una reacción química.

Reacción química

Proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), se transforman en otras sustancias (llamadas productos).

¿Qué ocurre en una reacción química?

En una reacción química la mezcla de los rectivos son inestables cuando hay suficiente Explicarlo a partir de la Teoría energía para romper los enlaces, cinetico-molecular. seguidamente se recombinan los radicales sueltos y forman nuevas sustancias.

Choques eficaces

No todos los choques provocan rupturas, deben impactar en la dirección adecuada.

Explicar el choque para la ruptura del enlace.

Energía de ignición

Para que una reacción se inicie es necesario que las moléculas se muevan con suficiente energía.

Explicarlo a partir de la Teoría cinetico-molecular.

Tipos de reacciones químicas

Homogéneas y heterogéneas

Reacciones homogéneas

No cambia el estado de agregación de los productos y reactivos.

Identificarlo en una reacción química.

Reacciones heterogéneas

Sí cambia el estado de agregación de los productos y reactivos.

Identificarlo en una reacción química.

Forma de expresar una reacción química.

Mediante una ecuación química.

(

Partes de una reacción química Reactivos → Productos

)

Identificarlo en una reacción química.

Reactivos

Sustancia que interactúa con otra en una reacción química Identificarlo en una reacción que da lugar a otras sustancias química. de propiedades, características y conformación distinta.

Productos

Resultado de la transformación Identificarlo en una reacción de los reactivos en una reacción química. química.

Clases de reacciones químicas Descomposición, Síntesis, Sustitución, Doble sustitución,

Identificarlas explicando porqué.

Combustión, Neutralización Síntesis

A + B → AB

Identificarlas explicando porqué.

Descomposición

AB → A + B

Identificarlas explicando porqué.

Sustitución

AB + C → CB + A

Identificarlas explicando porqué.

Doble sustitución

AB + CD → AD + CB

Identificarlas explicando porqué.

Combustión

A + O2 → CO2 + H2O

Identificarlas explicando porqué.

Neutralización

Ácido + Base → Sal + H2O

Identificarlas explicando porqué.

Ajustar una reacción química

Acción de igualar el número de átomos en los dos miembros de una ecuación.

Los coeficientes multiplican el compuesto, no modifican su composición.

Coeficientes estequiométricos

Valor numérico que se le asigna a cada sustáncia en una reacción Escribirlos correctamente. química para igualar el número de átomos.

Ley de las proporciones múltiples (Ley de Dalton)

Cuando un elemento se combina con otro para dar más de un compuesto, las masas de uno de ellos que se unen a una masa fija del otro están en relación de números enteros y sencillos.

Ley de conservación de la masa (Ley de Lavoisier)

En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos.

Nunca pueden aparecer coeficiente fraccionarios en una reacción química. Saber explicar porqué.

∑ mreactivos=∑ m productos

Fórmulas y estado físico, núm. Información que proporciona de átomos, núm. de moléculas, una ecuación química ajustada núm de moles, volumen relativo, masas, proporciones.

Ley de Avogadro (número)

Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.

V Cond. normales =22,4 l V Cond. estándar=24l

Cálculos químicos

Cálculos en reacciones químicas Cálculos de masas, Mr, n, VCN, dadas en los productos y VCS, Nº de átomos, Nº de reactivos. moléculas.

Cálculos con masas

Relación entre el número de moles y la masa.

m=n · M r

Cálculos con masas relativas

Masa molar.

M r = ∑ mi

Cálculos con moles

Relación entre el número de moles y la masa.

n=

m Mr

Cálculos con VCN

V CN =n · 22,4 l

Cálculos con VCS

V CS =n · 24l

Cálculos con Nº de átomos

Nº átomos=n · N A

Cálculos con Nº de moléculas

Nº moléculas =n · N A

Cálculos en reacciones químicas en general

Factores de conversión.

u g a para el caso del carbono. átomo mol u 6,022 ·10 23 átomos de C 1,66 ·10−24 g de C g g m(C )=12 · · =11,997816 de C≡12 de C átomo 1 mol de C 1 uma de C mol mol

Conversión de unidades de

Concepto

Teoría

Práctica

Ácidos Oxácidos

Anhídrido + 1 molécula de agua

Tablas de formulación.

Iones Poliatómicos

Ácido Oxácido sin los protones

Tablas de formulación.

Ión poliatómico + metal

Tablas de formulación.

Sales ternarias

Este documento es una guía de estudio para preparar las pruebas. La parte de teoría es la que se pregunta en la parte de la prueba de conceptos/compresión lectora. La parte de práctica es la que se pregunta en la prueba de ejercicios.