DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL NOMBRE DEL ESTUDIANTE: _______________________________ ASIGNATURA: QUÍMICA 8

GRADO:

OCTAVO – 4 PERIODO

CURSO __

PROFESOR: FREDY A. MARTÍNEZ

INDICADORES DE DESEMPEÑO

VALORACIÓN NUMÉRICA

PROMEDIO

401. Explica las características de los diferentes tipos de enlace y las interacciones atómicas necesarias para la conformación de compuestos químicos mediante ejemplos contextualizados para comprender el comportamiento de la materia. 402. Identifica y usa en forma adecuada el lenguaje químico en los informes de laboratorio, trabajos gráficos, orales y/o escritos relacionados con enlaces químicos y formación de compuestos. Realiza la lectura de los indicadores de desempeño y de las acciones de mejora teniendo en cuenta tu trabajo académico durante el periodo. Para el proceso de nivelación es indispensable, tener los recursos necesarios como cuaderno, guías, textos de consulta, elementos de escritorio, entre otros; presentar todas las actividades en hojas de examen o como se solicite, debidamente marcadas y entregarlas al profesor, en la fecha que el colegio determine. “Las grandes cosas son el resultado de una multitud de cosas pequeñas” Le Corbusier

NIVEL/ ACTIVIDAD NIVEL BAJO NIVEL BÁSICO

ACCIONES DE MEJORA  

Autoevaluar tu desempeño de acuerdo a los parámetros enunciados en la actividad de autoreflexión que se encuentra en la parte inferior. Desarrollar el taller adjunto a este documento. Registrar las fuentes consultadas.

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL

NOMBRE DEL ESTUDIANTE: ________________________________

FIRMA DE ESTUDIANTE: ____________________________

NIVEL DE DESEMPEÑO: ____________________________________

ASIGNATURA: ___________

PROFESOR (A) __________________________________________

CURSO:

FECHA: __________________________

- 3 PERIODO

QUÍMICA GRADO 8 ACTIVIDAD AUTOREFLEXIÓN Evalúa los siguientes ítems de tu desempeño en la asignatura de química de forma honesta y muy consciente para detectar los errores propios y poder desarrollar compromisos más efectivos para el trabajo en la asignatura de química y en el área de ciencias naturales, ten en cuenta tu proceso en la asignatura. Valoración:

1= Nunca, 2 = Muy pocas veces, 3 = Regularmente, no constante, 4 = Casi siempre 5 = Siempre

Criterio Desarrollo configuraciones electrónicas de manera organizada y correcta

IND. 401

1

2

3

4

5

Desarrollo configuraciones electrónicas de manera organizada y correcta Describo la ubicación de los elementos en la tabla periódica por medio de la configuración electrónica Analizo la estabilidad y reactividad de los elementos a partir de la configuración electrónica, la regla del octeto y la electronegatividad Identifico metales, no metales y gases nobles. Describo claramente el concepto de enlace químico Analizo la influencia de la electronegatividad, los estados de oxidación y la regla del octeto en la formación de enlaces Realizo estructuras de Lewis correctamente para átomos sin enlaces Construyo enlaces iónicos por medio de estructuras de Lewis Determino las cargas en los átomos cuando realizo enlaces iónicos Diferencio un enlace iónico y un enlace covalente en su construcción y sus características Construyo todos los tipos de enlaces covalentes (polares, apolares, sencillos, dobles, triples y coordinados) Identifico cualquier tipo de enlace en formulas estructurales Deduzco la masa molecular por medio de fórmulas Diferencio formulas estructurales, de Lewis y moleculares

Escribe tu compromiso para mejorar tu desempeño: ___________________________________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________

Criterio

IND. 402

1

2

3

4

5

Entrego trabajos a tiempo Realizo actividades individuales de manera oportuna Participo activamente en la realización de actividades en grupo Participo activamente en clase Tomo apuntes de temas relevantes o conceptos que puedan ayudar a mi aprendizaje Aclaro mis dudas de manera oportuna Reflexiono a partir de mi trabajo en clase Mi actitud para trabajar en clase es positiva Escucho atentamente las explicaciones y aclaraciones del profesor Realizo el preinforme con objetivos, flujograma claro, precauciones con sustancias y mapa conceptual del tema Realizo el informe con resultados organizados, análisis y conclusiones según los objetivos del laboratorio

Escribe tu compromiso para mejorar tu desempeño: ___________________________________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ ACTIVIDADES DE MEJORA DESEMPEÑO BAJO De acuerdo a las dificultades evidenciadas en la autovaloración desarrolla de forma completa la temática en la cual presentas la dificultad, esto no es calificable pero será evidencia para la realización de la evaluación de mejora Tema: Configuración electrónica, estabilidad y regla del octeto. 1. Observa el siguiente video como herramienta para mejorar tu comprensión sobre la regla del octeto, estructuras de Lewis y enlaces químicos https://www.youtube.com/watch?v=e0dYVtyAhd8 2. Realiza un cuadro con la definición y ejemplos de cada uno de los siguientes conceptos: a. Configuración electrónica b. Nivel de energía c. Subnivel de energía d. Regla del octeto e. Estructura de Lewis f. Enlace químico 3. Realiza las configuraciones electrónicas de calcio, manganeso, hierro, oxigeno, argón, kriptón, arsénico, rubidio, californio, einstenio y fermio y escribe al lado su grupo y periodo. Analiza la relación y escribe la forma de encontrar grupo y periodo de un elemento por medio de la tabla periódica.

4. Realiza las estructuras de Lewis de los anteriores elementos, explica porque las estructuras de Lewis de los grupos B y de las tierras raras no son tan válidas. 5. Describe el criterio para determinar la estabilidad o reactividad en un elemento a partir de su configuración; aplícalo a los elementos del punto 3. Tema: Enlace iónico y covalente 6. Realiza un mapa conceptual con los conceptos que más tengan importancia en el desarrollo de enlaces químicos, usa tus apuntes. 7. Desarrollo un cuadro comparativo con cuatro diferencias entre enlace iónico y covalente. 8. Realiza la estructura de Lewis para cada uno de los siguientes elementos y los enlaces que ellos forman: a. Hidrógeno – Hidrógeno b. Sodio – Oxígeno c. Carbono – Hidrógeno d. Azufre – Hidrógeno 9. Clasifica los anteriores enlaces en iónicos y covalentes Tema: Clasificación enlaces covalentes 10. Establece dos diferencias entre cada par de términos a. Enlace iónico - enlace covalente apolar b. Enlace covalente apolar – enlace covalente polar c. Enlace covalente doble – enlace iónico con trasferencia de dos electrones d. Enlace covalente triple – enlace covalente sencillo 11. Observa el siguiente video y explica en un párrafo cual es la influencia del enlace químico en la conductividad eléctrica de las sustancias: https://www.youtube.com/watch?v=_DtqJuO58Pg 12. Consulte la formula estructural de las siguientes sustancias e identifique los tipos de enlaces en cada compuesto: a. b. c. d.

Fosfato de sodio Propano Metanal Etanonitrilo

13. Realice las estructuras de Lewis para 2 de las sustancias del punto anterior, señale cargas parciales y totales, número de enlaces iónicos, covalentes y el tipo de cada uno (polar, apolar, sencillo, doble y triple) DESEMPEÑO BÁSICO Tema: Configuración electrónica, estabilidad y regla del octeto. 1. Observa el siguiente video como herramienta para mejorar tu comprensión sobre la regla del octeto, estructuras de Lewis y enlaces químicos https://www.youtube.com/watch?v=e0dYVtyAhd8 2. Realiza un cuadro con la definición y ejemplos de cada uno de los siguientes conceptos: a. Configuración electrónica b. Nivel de energía c. Subnivel de energía d. Regla del octeto e. Estructura de Lewis f. Enlace químico

3. Realiza las configuraciones electrónicas de cesio, magnesio, titanio, vanadio, neón, radón, uranio y rutherfodio; escribe al lado su grupo y periodo. Analiza la relación y escribe la forma de encontrar grupo y periodo de un elemento por medio de la tabla periódica. 4. Realiza las estructuras de Lewis de los anteriores elementos, explica porque las estructuras de Lewis de los grupos B y de las tierras raras no son tan válidas. 5. Describe el criterio para determinar la estabilidad o reactividad en un elemento a partir de su configuración; aplícalo a los elementos del punto 3. Tema: Enlace iónico y covalente 6. Realiza un mapa conceptual con los conceptos que más tengan importancia en el desarrollo de enlaces químicos, usa tus apuntes. 7. Desarrollo un cuadro comparativo con cuatro diferencias entre enlace iónico y covalente. 8. Realiza la estructura de Lewis para cada uno de los siguientes elementos y los enlaces que ellos forman: a. Carbono – oxígeno (incluyendo enlaces múltiples) b. Carbono – nitrógeno (incluyendo enlaces múltiples) c. Sodio – Oxígeno d. Aluminio – Flúor e. Carbono – Hidrógeno f. Litio – Neón g. Azufre – Hidrógeno h. Hidrógeno – Hidrógeno 9. Clasifica los anteriores enlaces en iónicos y covalentes Tema: Clasificación enlaces covalentes 10. Establece dos diferencias entre cada par de términos a. Enlace iónico - enlace covalente apolar b. Enlace covalente apolar – enlace covalente polar c. Enlace covalente doble – enlace iónico con trasferencia de dos electrones d. Enlace covalente triple – enlace covalente sencillo 11. Observa el siguiente video y explica en un párrafo cual es la influencia del enlace químico en la conductividad eléctrica de las sustancias: https://www.youtube.com/watch?v=_DtqJuO58Pg 12. Consulte la formula estructural de las siguientes sustancias e identifique los tipos de enlaces en cada compuesto: a. b. c. d.

Etano Ácido nitrico Propenonitrilo Ácido acético

13. Realice las estructuras de Lewis para 2 de las sustancias del punto anterior, señale cargas parciales y totales, número de enlaces iónicos, covalentes y el tipo de cada uno (polar, apolar, sencillo, doble y triple)