UNIVERSIDAD INTERAMERICANA DE PUERTO RICO RECINTO METROPOLITANO FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES PRONTUARIO I. INFORMACION GENERAL Título del Curso : Código y Número : Créditos : Profesor: Oficina: Horas de Oficina: Correo Electrónico: Periodo:

Química General II CHEM 2212 4 créditos

II. DESCRIPCION Principios fundamentales de la química y sus aplicaciones con énfasis en el estudio cuantitativo de las propiedades estructurales y energéticas asociadas a la materia y sus transformaciones. Se incluyen temas relacionados con estados sólido y líquido, soluciones, termodinámica, cinética química, equilibrio y electroquímica entre otros. Requiere 45 horas de conferencia y 45 horas de laboratorio. III. OBJETIVOS 1. Conceptualizar las estructuras geométricas a compuestos e iónes comunes. 2. Aplicar los conceptos de geometría molecular, polaridad de moléculas y fuerzas intermoleculares para explicar las propiedades macroscópicas de la materia. 3. Diferenciar entre los estados sólido, líquido y gas de la materia física y termodinámicamente. 4. Demostrar destrezas en la preparación, dilución y determinación de concentación de soluciones. 5. Aplicar los principios básicos de equilibrio para predecir la dirección, la espontaneidad de una reacción y las condiciones que afectan un equilibrio.

6. Diferenciar teórica y experimentalmente, entre ácidos y bases. 7. Aplicar las leyes fundamentales de termodinámica a sistemas químicos. 8. Aplicar conceptos de cinética de reacción para determinar el orden de la reacción, los factores que afectan la rapidez de la reacción y el mecanismo. 9. Diferenciar entre celdas galvánicas y celdas electrolíticas experimental y termodinámicamente. COMPETENCIAS DEL PERFIL DEL EGRESADO QUE SE ATIENDEN EN ESTE CURSO 1. Clasificar las propiedades de la material y utilizer su relacion con la estructura tridimensional de sus constituyentes. 2. Conocer y manipular reacciones químicas, sus mecanismos y los factores que afectan el rendimiento. 3. Conocer prácticas de seguridad básicas en un laboratorio químico 4. Realizar correctamente los cálculos más característicos de la química tales como concentraciones, equilibrios, pH, entre otros. 5. Mostrar disposición de trabajar activamente en equipo y en proyectos interdisciplinarios IV. CONTENIDO TEMATICO A. Geometría Molecular 1. VSEPR 2. Hibridación 3. Polaridad de enlace 4. Polaridad de molécula B. Fuerzas Intermoleculares 1. Interacciones ión-ión, ión-dipolo 2. Fuerzas de dispersión de London 3. Puente de hidrógeno 4. Propiedades del agua 5. Propiedades físicas de líquidos 6. Cambios de estado C. Estado Sólido 1. Cristales 2. Clasificación de los sólidos cristalinos

3. Redes Cristalinas D. Soluciones 1. Molaridad 2. % por masa 3. Propiedades de Líquidos E. Cinética 1. Expresión de la rapidez de reacción 2. Rapidez inicial 3. Ley de rapidez y orden de reacción 4. Reacciones de cero, primer y segundo orden 5. Ley de colisiones 6. Mecanismo de reacción F. Equilibrio Químico 1. Expresión de la constante de equilibrio: sistema homogéneo y heterogéneo 2. Determinación de la constante de equilibrio y concentraciones en equilibrio. 3. Principio de Le Chatelier G. Equilibrios Acido-base 1. Fortaleza de ácidos y bases 2. Autoionización del agua 3. Escala de pH 4. Propiedades ácido-base de las sales 5. pH: aplicaciones y medida 6. Soluciones amortiguadoras (Buffer) 7. Valoraciones ácido-base H. Termodinámica, Entropía y Energía Libre 1. Entalpía 2. Procesos espontáneos 3. Entropía 4. Energía libre de Gibbs 5. Relación de energía libre y equilibrio I. Electroquímica 1. Número de oxidación

2. Balanceo de ecuaciones de oxi-reducción 3. Celdas voltaicas (galvánica) 4. Celdas electrolíticas 5. Potenciales de reducción estándar 6. Relación entre potencial de reacción, energía libre y equilibrio V. ACTIVIDADES A. Prácticas de Laboratorio 1. Entrega de equipo, reglas de seguridad. 2. ¿Cómo son las moléculas? 3. ¿Por qué el alcohol es soluble en agua y el aceite no? 4. ¿Cómo podemos describir una solución? 5. ¿Cuánto tiempo me toma? 6. ¿Cómo podemos describir un equilibrio? 7. ¿Cómo podemos alterar un equilibrio? 8. ¿Por qué algunas cosas saben agrias? 9. ¿Resiste el amortiguador el cambio en pH? 10. ¿Cuán activo es un metal activo? 11. Examen Práctico y entrega de equipo B. Estrategias de Enseñanza Se recomienda utilizar estrategias como las siguientes: 1. Trabajo en grupo 2. aprendizaje cooperativo 3. descubrimiento dirigido 4. Demostraciones 5. Recopilación y discusión de datos en grupo 6. películas 7. Simulaciones 8. Aplicación de "software" para tratamiento de datos y discusiones grupales 9. mapas conceptuales VI. EVALUACION El 70 % de la nota final corresponde a: Puntuación 1 examen parcial 100 1 examen parcial 100 1 examen parcial 100

% clase 15.56 15.56 15.56

1 examen final comprensivo 150 23.32 Laboratorio 100 30.00 Asignaciones (~10) nota que sustituye la nota más baja de parciales El estudiante tendrá la opción de reemplazar la nota más baja de los exámenes parciales con 100 puntos acumulados de pruebas cortas, participación en clase, tutorías, presentaciones, o asignaciones. Los exámenes para la casa no están permitidos. La nota del laboratorio constituye el 30% de la nota final. Esta nota incluye el 67% de informes de laboratorio, 16.5% de un examen práctico y 16.5% de nota de apreciación de ejecutoria. La escala de notas es: 100-85: A 84-75: B 74-65: C 64-55: D