- Sustancia que forma los cuerpos MAGNITUD MASA (M)

LONGITUD (L)

CONCEPTO - Cantidad de materia que tiene un cuerpo - Se mide con la balanza

SI (sistema internacional) Kilogramo (Kg)

- Distancia entre dos cuerpos - Se mide con reglas, cintas métricas, cuentakilómetros,

SUPERFICIE (S) - Espacio comprendido entre dos dimensiones

UNIDADES OTRAS UNIDADES MUY USADAS t

q

Metro (m)

mag

kg

mam km

Metro cuadrado (m 2)

dg

cg

mg

hm

dm a m

dm

cm

mm

d m2 a m

dm2 cm2 mm2

2

Medidas Agrarias Equivalencias

- Se puede medir M A T E R I A

dg a g

km2 hm2

(longitud y anchura) - Se obtiene multiplicando la longitud por la anchura

L A

hg

VOLUMEN (V)

- Espacio que ocupa un cuerpo comprendido entre tres dimensiones (longitud, anchura y altura). - Se obtiene multiplicando: longitud x anchura x altura

Hectár ea

Área

Centiárea

ha = hm2

a = dam2

ca = m2

Metro cúbico (m 3) hm3

d m3 a m

dm3 cm3 mm3

3

CAPACIDAD (C) - Cabida de un cuerpo

mal

Litro (l)

kl

hl

dl a l

dl

cl

EQUIVALENCIAS ENTRE VOLUMEN – CAPACIDAD - MASA (H2O) 1 m3 = 1 kl = 1 t

DENSIDAD PESO

- Relación (cociente) entre la masa y el volumen m d v - Fuerza con que la Tierra atrae a la masa de un cuerpo - Se mide con el dinamómetro - Grado de agitación de las partículas de un cuerpo - Cantidad de calor que puede ganar o ceder un cuerpo - Es el grado de calor de los cuerpos - Se mide con el termómetro

1 dm3 = 1 l = 1 kg d

M V



g cm

3

Newton (N) Grados Kelvin ºK

1cm3 = 1 ml = 1 g kg 3 dm

o también

g

dina , kilopondio grados Celsius (º C) grados Fahrenheit (ºF)

l

ml

TEMPERATURA

E Q U I V A L E N C I A S

CELSIUS

FAHRENHEIT

EQUIVALENCIAS:

KELVIN

212 º F

373 K EBULLICIÓN DEL AGUA

Oº C

32 º F

273 K FUSIÓN DEL HIELO

- 273º C

- 459,4 º F

1OOº C

OK

CERO ABSOLUTO

º C º F  32  5 9

K  º C  273

PROPIEDADES DE LA MATERIA G E N E R A L E S

P A R T I C U L A R E S

- Sirven para cualquier tipo de sustancias

 EXTENSIÓN: Propiedad de ocupar un lugar en el espacio  IMPENETRABILIDAD: El espacio ocupado por un cuerpo no puede ser ocupado, a la vez, por otro cuerpo.  INERCIA: Tendencia de los cuerpos a continuar en estado de reposo o movimiento mientras no se les aplique una fuerza que los modifique.  GRAVITACIÓN: Todos los cuerpos se atraen unos a otros. La fuerza con que se atraen se determina por la ley de Newton.  DIVISIBILIDAD: Los cuerpos se pueden dividir en otros más pequeños.

- Sirven para algunas clases de sustancias.  ELASTICIDAD: Propiedad de algunas sustancias de recobrar la forma primitiva al cesar la fuerza que los deformaba. Según la elasticidad los cuerpos pueden ser rígidos o elásticos.  RESISTENCIA: Propiedad de algunas sustancias para soportar grandes fuerzas.  DUREZA: Oposición de una sustancia a ser rayada.  TENACIDAD: Oposición de una sustancia a romperse cuando es golpeada. Lo opuesto es fragilidad.  DUCTILIDAD: Propiedad de algunas sustancias para convertirse en hilos.  MALEABILIDAD: Propiedad de algunas sustancias metálicas para convertirse en láminas empleando diversos métodos ( prensado, laminación, …)  FLEXIBILIDAD: Propiedad de algunas sustancias de doblarse fácilmente sin romperse  EXFOLIACIÓN: Propiedad de algunas sustancias de dividirse en láminas cuando se rompen  TRANSPARENCIA: Propiedad de algunas sustancias de dejar pasar la luz y observar los objetos que hay detrás de ellos  COLOR, BRILLO, …

ESPECÍFICAS

- Sirven para una sola sustancia - Entre otras destacan: Densidad, peso específico, punto de fusión, calor específico, … TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA

La materia puede experimentar dos tipos de cambios o transformaciones: * CAMBIOS FÍSICOS: Son las alteraciones que experimenta un cuerpo en su forma o estado pero sin alterar su naturaleza. Se les llama también fenómenos físicos. Ej.: Cambios de estado * CAMBIOS QUÍMICOS: Son las transformaciones que se producen en la naturaleza de las sustancias, originándose otras nueva. Se le llama también fenómenos químicos. Ej.: Las reacciones químicas. CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS

SIMPLE O ELEMENTO QUÍMICO

(Formada por una sola clase de átomos) S U S T A N C I A S

- METAL: Hierro - NO METAL: Oxígeno

SUSTANCIA PURA

(Una sustancia) COMPUESTA O COMPUESTO

(Formada por varias clase de átomos)

HOMOGÉNEAS O DISOLUCIONES

(No se aprecian sus componentes) MEZCLA

(Varias sustancias)

HETEROGÉNEAS

(Se aprecian sus componentes)

- INORGÁNICAS: Agua - ORGÁNICAS: Glucosa

LA MATERIA

PROTONES

formada por

se presenta en tres

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

ESTADOS

NEUTRONES

que forman

ÁTOMOS

ELECTRONES

SÓLIDO

LÍQUIDO

propiedades

DILATACIÓN

que se agrupan en

CONTRACCIÓN

GASEOSO

propiedades

EXPANSIÓN COMPRESIÓN DIFUSIÓN

MOLÉCULAS

DILATACIÓN

CONTRACCIÓN

CARACTERÍSTICAS DE LA MATERIA    

La materia es discontinua: es decir está formada por pequeñas partículas (átomos y moléculas) entre las cuales existe vacío Las partículas que forman la materia están en continuo movimiento: se mueven al azar y en todas las direcciones y a distintas velocidades Las partículas que forman la materia se atraen unas a otras (fuerzas de cohesión) La materia se puede presentar en tres estados (sólido, líquido o gaseoso), que dependen de la disposición que adoptan las partículas, es decir, de lo unidas o agregadas que estén unas a otras. Por esta razón a los cambios de estado también se les llama estados de agregación de la materia

En algunos sólidos las partículas aparecen ordenadas formando figuras geométricas reciben en nombre de redes cristalinas. Esta ordenación recibe el nombre de estructura cristalina y los cuerpos se llaman cristales (pirita, sal) Los sólidos cuyas partículas no están ordenadas en redes cristalinas tienen una estructura vítrea o amorfa (vidrio, plástico) Estructura vítrea o amorfa Estructura

cristalina

ESTADOS FÍSICOS DE MATERIA O ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA LÍQUIDO GASEOSO SÓLIDO * Sus moléculas se mantienen muy * Sus moléculas se mantienen en unidas por fuerzas de cohesión fuertes y contacto, pero su movilidad les permite sólo poseen movimientos vibratorio, por deslizarse, resbalar unas sobre otras, al tanto: disminuir las fuerzas de cohesión por tanto: * Tienen forma definida * Poseen volumen fijo * No tienen forma definida * No fluyen * Poseen volumen fijo * Difícil de comprimir * Fluyen a través de pequeños orificios * Se dilatan al aumentar la temperatura * Difícil de comprimir ya que las partículas vibran más * Al aumentar la temperatura se dilatan rápidamente. * Ejercen presión sobre el fondo, * Ejercen presión sobre el fondo lateral y en el interior

* Sus moléculas están muy separadas entre sí, moviéndose en todas las direcciones, porque las fuerzas de cohesión son muy pequeñas, por tanto: * No tienen forma definida * Poseen el volumen del recipiente que les contiene * Fluyen a través de diminutos orificios * Se comprimen con facilidad * Al aumentar la temperatura se dilatan * Baja densidad * Ejercen presión en todas las direcciones

S I S T E M A S

-Un sistema material es un conjunto de materia. * HOMOGÉNEOS: Poseen las mismas propiedades específicas en todos sus puntos. * SUSTANCIAS PURAS cuya composición química es fija e invariable y poseen propiedades características. C *SUSTANCIAS SIMPLES O ELEMENTOS QUÍMICOS, formados por una sola clase de L átomos. A - METALES (Ej.: Hierro) S Clases - NO METALES (Ej.: Hidrógeno) E C S *SUSTANCIAS COMPUESTAS O COMPUESTOS, formados por átomos distintos. Clases - ORGÁNICAS (Ej.: Glucosa) - INORGÁNICAS (Ej.: Agua)

M L A T E R I A A L E S S

C

L

A

S

E

* DISOLUCIONES su composición química no es fija e invariable. Las disoluciones están formadas por dos o más sustancias puras que no se observan de forma diferenciada. Se las llama también mezclas homogéneas Características de las disoluciones: * intervienen dos o más sustancias disolvente (sustancia que disuelve) y soluto (sustancia disuelta) Ej.: Agua (disolvente) + Sal (soluto) * una de ellas (disolvente) deber ser un fluido (líquido o gas) * el soluto y el disolvente se encuentran en determinadas proporciones, llega un momento en que si se añade más soluto no se disuelve. Clases: * Según la cantidad de soluto - Diluida (poco soluto) - Concentrada (bastante soluto) - Saturada (no admite más soluto) * Según los componentes: - sólido en líquido (sal + agua) - sólido en gas (alcanfor + aire) (ambientadores)

E

S

S

- líquido en líquido (leche + agua) - gas en líquido (gaseosa) - gas en gas (aire) Concentración de una disolución: Es la cantidad de soluto disuelta en una cantidad determinada de disolvente. Solubilidad: Es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de disolvente a una temperatura y presión determinadas.

Factores que favorecen la solubilidad: * La naturaleza del disolvente: por ejemplo el yodo apenas se disuelve en agua pero se disuelve perfectamente en tetracloruro de carbono. * La naturaleza del soluto: por ejemplo el carbonato de calcio es prácticamente insoluble en agua y la sal es muy soluble * La solubilidad depende de la temperatura: por regla general los solutos sólidos son más solubles en caliente que en frío, en los gases ocurre al revés. * La solubilidad se favorece al disminuir el tamaño de las partículas del soluto * La solubilidad se favorece con la agitación * HETEROGÉNEOS: Sistemas materiales que no poseen las mismas propiedades específicas en todos sus puntos. Están formadas por dos o más sustancias puras que se observan de forma diferenciada. A estos sistemas se les llama mezclas heterogéneas o simplemente mezclas. DIFERENCIAS ENTRE MEZCLAS Y DISOLUCIONES MEZCLAS * Sistema heterogéneo (se observan los componentes). * No poseen las mismas propiedades en todos sus puntos * Su componentes se encuentran en cualquier proporción. * Sus componentes pueden encontrarse en cualquier estado

DISOLUCIONES * Sistema homogéneo ( no se observan los componentes) * Poseen las mismas propiedades en todos sus puntos * Sus componentes se encuentran en proporciones determinadas * Uno de los componentes debe ser un fluido (líquido o gas).

Otros tipos de sistemas heterogéneos son:: - las emulsiones : constituidas por la dispersión, en forma de pequeñas gotitas, de dos sustancias no miscibles Ej.: aceite + agua - las suspensiones: formadas por pequeñas partículas sólidas que flotan en un fluido. En reposo dichas partículas se depositan el en fondo. Ej.: yeso en polvo + agua - los coloides: sus partículas sólidas son de menor tamaño que las suspensiones. También flotan en el fluido pero no se sedimentan en el fondo. Ej.: pegamentos, colas

PROCEDIMIENTOS PARA LA SEPARACIÓN DE LAS SUSTANCIAS * POR ATRACCIÓN MAGNÉTICA (IMANTACIÓN): - Cuando uno de los componentes es atraído por un imán (hierro o acero). Ej.: arena + limaduras de hierro. * POR EVAPORACIÓN: - Para separar un sólido disuelto en un líquido que con el calor se evapora quedando el residuo sólido en el fondo. Ej.: caliza + agua * POR DECANTACION: - Para separar mezclas sustancias de distinta densidad y no solubles. Ej.: serrín + agua * POR FILTRACIÓN: - Para separar sustancias cuyas partículas son de distinto tamaño. Ej.: lodo + agua * POR DESTILACIÓN : - Para separar componentes con distinto punto de ebullición. Se efectúa en el alambique. Ej.: agua + alcohol * POR CROMATOGRAFÍA: - Basado en la diferencia de solubilidad que presentan las diversas sustancias para un determinado disolvente, así como la retención de un absorbente. Ej.: componentes de la clorofila * POR DIFERENCIA DE SOLUBILIDAD: Cuando uno de los componentes se disuelve en un determinado disolvente y el otro no. Ej.: Pintura en la ropa

LA MATERIA POSEE

SISTEMAS MATERIALES

PROPIEDADES pueden ser

GENERALES

MASA VOLUMEN TEMPERATURA EXTENSIÓN GRAVITACIÓN IMPENETRABILIDAD DIVISIBILIDAD INERCIA...

PARTICULARES

ELASTICIDAD RESISTENCIA DUREZA TENACIDAD DUCTILIDAD MALEABILIDAD EXFOLIACIÓN FLEXIBILIDAD TRANSPARENCIA COLOR BRILLO ...

SE TRANSFORMA

FORMA

CAMBIOS

pueden ser

ESPECIFÍCAS

DENSIDAD PESO ESPECÍFÍCO PUNTO FUSIÓN CALOR ESPECÍFICO ....

HOMOGÉNEOS

SUSTANCIAS PURAS

DISOLUCIONES

clases

SIMPLES

METALES NO METALES

pueden ser

HETEROGÉNEOS

FÍSICOS

QUÍMICOS

MEZCLAS

se separan por

COMPUESTAS

ORGÁNICAS INORGÁNICAS

DECANTACIÓN DESTILACIÓN IMANTACIÓN FILTRACIÓN CROMATOGRAFÍA...

8

ACTIVIDADES TEMA : LA MATERIA (PROPIEDADES - SISTEMAS MATERIALES) 1.- Diferencias entre: a) sistemas homogéneos y heterogéneos b) sustancia pura y mezcla c) elemento y compuesto d) mezcla y disolución 2.- ¿Es lo mismo mezcla que cuerpo compuesto? Razona la respuesta 3.- La materia posee propiedades generales y particulares ¿Qué diferencias hay entre ellas? 4.- ¿Qué entiendes por propiedades específicas? 5.- Clasifica las siguientes propiedades: punto de fusión, inercia, masa, elasticidad, gravitación, peso, densidad, elasticidad, impenetrabilidad GENERALES:___________________________________________________________________ PARTICULARES:_________________________________________________________________ ESPECÍFICAS:__________________________________________________________________ 6.- La evaporación es un cambio físico o químico ¿por qué? 7.- Subraya las definiciones que creas correctas * materia es todo lo que tiene masa y volumen * materia es toda sustancia que forma los cuerpos * materia es todo lo que puede ser pesado y medido * materia es todo lo que caracteriza a un ser vivo o inerte 8.- ¿A qué clase de sistemas materiales pertenecen los siguientes ejemplos? * granito: * agua destilada: * terrón de azúcar: * madera: * arcilla en agua: * un trozo de bronce: 9.- Escribe verdadero (V) o falso (F) según corresponda a las siguientes expresiones relativas a las mezclas: * son sistemas materiales homogéneos ( ) * sus componentes se separan con facilidad por medios físicos ( ) * formadas por varias sustancias puras ( ) * son sistemas materiales heterogéneos ( ) * sus componentes son todos iguales * sus componentes no se separan con facilidad. 10.- De las siguientes sustancia indica cuáles son puras, cuáles disoluciones y cuáles mezclas: sal: vino: agua: oxígeno: aire: plata: latón: vinagre: leche: bronce: tinta: agua marina: azúcar: mercurio: mármol: café con leche: 11.- ¿El agua del grifo es una disolución o una sustancia pura? ¿Cómo lo averiguarías? 12.- Tengo un recipiente que contiene agua que congela a - 2´5°C ¿es pura el agua? ¿por qué? 13.- ¿Son iguales las propiedades físicas de un compuesto que las de sus componentes? 14.- Señala lo más correcto: a) en las mezclas, la composición es constante b) las disoluciones no son sustancias puras sino mezclas c) las mezclas son disoluciones

15.- Sabemos que las sustancias puras poseen propiedades específicas que las distinguen de las demás. De la siguiente relación indica cuáles son puras: azufre, leche, vino, agua, gasolina, detergente, sal, hierro, lápiz, plomo, azúcar. 16.- Indica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) Las mezclas homogéneas se pueden separar en sus componentes por destilación y evaporación b) El agua destilada no es una sustancia pura, porque está formada por oxígeno e hidrógeno c) En una mezcla homogénea, sus componentes se pueden distinguir con un microscopio d) Los sustancias que forman una mezcla conservan sus propiedades. e) Todas las sustancias puras son compuestas f) Una disolución es lo mismo que una sustancia pura porque toda la materia presenta el mismo aspecto g) El punto de ebullición de una sustancia pura es siempre el mismo h) La temperatura de fusión del agua marina es 0º C i) Una sustancia pura no se puede descomponer en otras más simples j) Todos los compuestos son sustancias puras k) Una sustancia pura que no se puede descomponer en otras más simples es un elemento químico 17.- Define: - soluto - disolvente - disolución 18.- Clases de disoluciones según la cantidad de soluto:

19.- ¿En qué se diferencia una disolución de un compuesto? 20.- Una sustancia A posee puntos de fusión y ebullición definidos y se puede descomponer en dos sustancias B y C ¿Es A una sustancia pura? A. B y C ¿son elementos o compuestos? 21.- Una pequeña barra de hierro tiene una masa de 390 g y un volumen de 50 cm 3 ¿Cuál es la masa de 1 cm3 de esta barra? ¿Cuál es la densidad del hierro? 22.- Una pulsera de oro macizo tiene una masa de 96,5 g. y un volumen de 5 cm 3 ¿cuál es la densidad del oro 23.- 400 cm3 de un líquido tienen una masa de 360 g. ¿cuál es la densidad de este líquido? 24.- Expresa la densidad de 1,18 g/cm3 en kg/m3 25.- La densidad el alcohol es 790 kg/m3. Expresa esta densidad en g/cm3 26.- ¿Cuál de estas dos densidades es mayor: 240 kg/m3 o 1,5 g/cm3 ?

27.- Fijándote en la tabla de densidades, contesta verdadero o falso: V F a) el hierro tiene más masa que la paja b) 2 litros de aceite tienen 2 kg de masa c) 1 litro de agua tiene 1 kg de masa d) 40 cm3 de mercurio ocupan menos volumen que 40 cm3 de aceite e) una limadura de hierro es menos densa que una barra de hierro

V F

f) 1 litro de alcohol tiene una masa de 1 kg g) el plomo es más pesado que el aluminio h) 20 g de agua es la masa de 20 cm3 de agua i) la densidad de una gota de agua es la misma que la densidad del agua contenida en un vaso j) 20 cm3 de agua tienen más masa que 10 cm3 de mercurio

28.- ¿Puede influir la temperatura en la densidad de un cuerpo? Razona la respuesta. Indica alguna aplicación 29.- ¿Cuál es la masa de un bloque de mármol de 3 m3 de volumen, sabiendo que la densidad del mármol es de 2.700 kg/m3? 30.- Calcula la masa de 50 dm3 de alcohol 31.- Una piscina contiene 120 m3 de agua. ¿Cuántos litros de agua hay en la piscina? ¿Cuál es la masa del agua de la piscina? 32.- ¿Cuál es el volumen de 80 g de alcohol? 33.- Una llave maciza cuya masa es 52 g está hecha de latón, que es una aleación de cobre y zinc, que tiene una densidad de k8 g/cm3. Calcula el volumen de esta llave 34.- Un objeto macizo tiene una masa de 800 g y una densidad de 5 g/cm3 . Otro objeto, también macizo, de 640 g de masa tiene una densidad de 4 kg/cm3 ¿Cuál de los dos objetos tiene mayor volumen? ¿Puede tratarse de dos objetos de la misma sustancia? 35.- Una bola de hierro tiene un volumen de 250 cm3 y una masa de 1,2 kg. ¿Es hueca o maciza? 36.- ¿Es cierta la afirmación que una bola de plomo de 50 cm3 y 565 g de masa es hueca? 37.- Completa la tabla siguiente: m3

dm3 54,35

cm3

ml

l

t 2,5

kg

g

48

cg

mg

358,5

0,035

0,56 5.890

28 4,5

38.- Completa V (cm3) m (g) d (g/cm3)

50 2,11

32 14

4,15 0,54

39.- Disponemos de 50 cm3 de un líquido desconocido y transparente. Medimos su masa y resulta ser de 39,5 g. ¿De qué sustancia se trata? 40.- En una botella hay 750 cm3 de un líquido desconocido. La botella vacía tiene una masa de 250 g y llena alcanza 843 g. ¿De qué líquido se trata? 41.- Explica en qué casos cambiará la masa de una botella cerrada con agua en su interior: a) si la metes en el congelador b) si calientas la botella al sol c) si la llevas en una nave al espacio d) si bebes de ella

42.- La gráfica adjunta corresponde a dos sustancias distintas. Indica la densidad de cada una:

43.- Determina cuántas sustancias distintas hay en la tabla adjunta ¿cómo lo has averiguado?

44.- Para determinas la densidad de un cierto líquido pesamos una probeta vacía en la balanza y obtenemos 98 g, después añadimos 40 ml del líquido y la nueva pesada es de 132 g. Calcula la densidad de dicha sustancia. 45.- De las siguientes sustancias indica cuáles son sistemas heterogéneos, disoluciones y sustancias puras: Aire, niebla, humo, hojalata, vino, barra de aluminio, zumo de fruta, tinta, arena y granito. 46.- Determina la concentración en g/l de una disolución de 20 g de azúcar en 250 ml de agua. 47.- Una disolución se forma añadiendo agua a 800 g de nitrato de sodio hasta formar 900 ml de disolución a 25º C. Si la solubilidad del nitrato de sodio a esa temperatura es de 92,1 g por 100 ml de agua ¿es diluida o concentrada dicha disolución? 48.- La solubilidad del nitrato de potasio a 20º C es de 30 g en 100 cm 3 de agua. a) ¿cuántos gramos de nitrato de potasio se pueden disolver como máximo en 100 cm3 de agua a 20º C b) ¿cuántos gramos de dicha sustancia se podrían añadir para formar una disolución diluida? c) ¿cuántos gramos de nitrato de potasio hay que echar para preparar una disolución saturada? 49.- ¿Qué método emplearías para separar las siguientes sustancias? sal + arena: serrín + arena: bolas de hierro y de plomo: gasolina + alcohol: barro + agua: componentes de la tinta: 50.- ¿Qué procedimientos emplearías para separar una mezcla formada por limaduras de hierro, arena y serrín? Indica el orden en que efectuarías el proceso 51.- ¿Qué diferencias hay entre una disolución, una emulsión, un coloide y una suspensión? 52.- Un estanque contiene agua fangosa y hierbas. Explica lo que harías para: - obtener agua clara sin fango ni hierbas - saber si hay aire disuelto en esta agua - saber si hay sólidos disueltos en ella - obtener agua pura 53.- ¿El agua del grifo es una disolución o una sustancia pura? ¿Cómo lo averiguarías?

54.- Tengo un recipiente que contiene agua que congela a - 2´5°C ¿es pura el agua? ¿por qué? 55.- ¿Son iguales las propiedades físicas de un compuesto que las de sus componentes? 56.- Haz un esquema indicando el proceso para separar las siguientes sustancias: - arena- sal - hierro - polvo de yeso - sal - aceite- agua - sal 537.- El sulfuro de carbono es un disolvente muy volátil que disuelve al azufre y no a la sal. ¿Cómo separarías una mezcla de sal-azufre? Seguro que lo sabes 58.- Señala lo más correcto: - en las mezclas, la composición es constante - las disoluciones no son sustancias puras sino mezclas - las mezclas son disoluciones 59.- Clasifica los sistemas materiales siguientes en suspensiones, coloides, emulsiones y disoluciones - agua turbia - humo de una chimenea - agua azucarada - aire de alta montaña - el vino - aire del desierto un día de viento

60.- Sabemos que las sustancias puras poseen propiedades específicas que las distinguen de las demás. De la siguiente relación indica cuáles son puras: azufre, leche, vino, agua, gasolina, detergente, sal, hierro, lápiz, plomo, azúcar. 61.- Completa el siguiente esquema teniendo en cuenta que los círculos corresponden a procedimientos de separación de las sustancias y los rectángulos a sustancias. (Copia el esquema en tu cuaderno) hierro Sal + hierro+azufre Azufre + sal Agua + sal

62.- Copia este cuadro en tu cuaderno y complétalo DISOLUCIÓN AGUA + SAL VINO + GASEOSA ALCOHOL + AGUA LECHE + AZUCAR UNA TAZA DE CAFÉ GASEOSA

SOLUTO

DISOLVENTE

+ +

63.- Copia en tu cuaderno y completa el siguiente cuadro: MASA FORMA SÓLIDO LÍQUIDO

VOLUMEN

GASEOSO 64.- La sal que se usa para cocinar adopta la forma del recipiente que lo contiene ¿se trata por tanto de un líquido? Razona la respuesta 65.- ¿Qué propiedades tienen todos los estados en los que podemos encontrar la materia?¿Cuáles podemos decir que son las propiedades generales que caracterizan la materia? 66.- ¿Qué sustancia, muy abundante en la naturaleza, se puede encontrar con mucha frecuencia en los tres estados? 67.- ¿Cómo está formada la materia, según la teoría cinético-molecular? 68.- Según esta teoría ¿sabrías explicar por qué los líquidos pueden fluir y los gases tienden a ocupar todo el volumen disponible? 69.- ¿Por qué los líquidos pueden adoptar la forma del recipiente que los contiene? 70.- ¿Qué crees que hay entre las partículas que constituyen los gases? 71.- Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: * las partículas de los sólidos no se mueven * las fuerzas de unión entre las partículas de los gases son despreciables * los gases son muy poco densos * los líquidos se comprimen con facilidad * si una sustancia se puede comprimir es un gas 72.- ¿Qué crees que ocurrirá con un gas si la temperatura bajase hasta 0 K? 73.- Una goma de borrar de forma ortoédrica posee las siguientes dimensiones: 2,8 · 2,8 · 1,2 (todas en cms). Si al medir su masa, ésta resulta ser de 17,3 g. contesta a las siguientes preguntas a) ¿Cuál es el volumen de la goma en cm3? b) ¿Cuál es su densidad en g/cm3? c) Expresa el valor anterior en kg/dm3 d) Explica, razonando la respuesta, si la goma se hundirá al introducirla en agua. 74.- Si partes la goma anterior en dos partes iguales 5¿cuál será la masa de cada parte? a) ¿cuál será el volumen de cada parte? b) ¿cuál será la densidad de cada parte? 75.- De las siguientes propiedades de la materia escribe la que corresponda entre los paréntesis: dureza, tenacidad, fragilidad, elasticidad plasticidad, ductilidad, maleabilidad, capilaridad. a. Propiedad de algunos materiales, normalmente metales y sus aleaciones, que les permite deformarse o estirarse con facilidad. (________________) b. Los aceros, con el temple, se vuelven más duros, pero aumenta su tendencia a fracturase sin sufrir deformación. (_________________) c. Los minerales más bajos de la escala de Mohs son rayados por los de orden superior. (___________) d. Propiedad que poseen los cuerpos deformados de recuperar, al menos parcialmente, su forma o volumen primitivos después de la deformación.(_______________) e. El hierro opone mucha resistencia a romperse o deformarse.(___________________) f. El ascenso de líquidos en medios porosos: el de gasolina en una mecha, o la subida del agua en el suelo, son fenómenos de contacto entre las moléculas de un sólido y las de un líquido.(___________) g. El oro puede reducirse en láminas (panes) de diez micras (milésima de milímetro) de espesor.(______________) h. Son sustancias deformables, pero incapaces de recobrar por sí solas su forma primitiva.(________________)

76.- Clasifica las siguientes propiedades escribiéndolas en el recuadro correspondiente: masa, densidad, punto de fusión, temperatura, peso, dureza, punto de ebullición, solubilidad. GENERALES

ESPECÍFICAS

77.- El agua líquida, cuando se solidifica y se transforma en hielo, aumenta de volumen, a. ¿Cómo se llama esta propiedad? b. ¿Qué ocurre con la densidad? Razona la respuesta. c. ¿Tiene alguna importancia este fenómeno? 78.- Calcula la densidad del dióxido de carbono en unas determinadas condiciones de presión y temperatura si, en esas condiciones, un litro de dicho gas tiene una masa de 1 mg. 79.- Si el gas carbónico del ejercicio anterior se encuentra dentro de un recipiente y en el instante inicial el recipiente tiene una capacidad de 1 litro. ¿qué densidad tendrá el gas cuando, mediante el embolo, aumentamos la presión hasta reducir su volumen del gas a la mitad? 80.- Calcula la masa de 250 cm3 de aceite cuya densidad es de 900 kg/dm3. 81.- En uno de los platillos de una balanza se han colocado 50 perdigones de plomo de 0,5 cm 3 cada uno. Calcula el peso que hay que colocar en el otro platillo para que la balanza esté equilibrada. (d. del plomo: 11,3 g/cm3) 82.- Observa los dibujos y calcula la densidad de los objetos representados en A y B (ambos son metales) ¿De qué metales crees que se puede tratar? Consulta la tabla de densidades del ejercicio 26

. 83.- ¿Cuál es la masa que contiene un recipiente de 1.250 ml lleno de mercurio? Consulta la densidad en el ejercicio 26 84.- Una botella del laboratorio contiene una sustancia desconocida ya que se ha despegado la etiqueta. El volumen del líquido es de 0,75 litros y la masa es de 10,2 kg. ¿De qué sustancia se trata? ¿Por qué lo sabes? 85.- ¿Qué masa de aire hay contenida en una habitación cuyas dimensiones son: 4 m · 3 m · 2,5 m. Considera que la densidad del aire en las condiciones de presión y temperatura a las que se encuentra la habitación es de 0,0013 g/cm3.

86.- Completa las casillas del cuadro adjunto colocando los números (1), (2) o (3) en el lugar que corresponda. Todos los apartados se refieren a las características de los estados sólido, líquido o gaseoso.

A) (1) (2) (3) B) (1) Se adapta a la del recipiente que le contiene (2) Definida (3) No posee C) (1) Fluye por pequeñísimos orificios (2) No fluye (3) Fluye a través de pequeños orificios D) (1) Desordenado, en todas las direcciones, pero manteniendo las distancias entre las moléculas debido a las fuerzas de cohesión. (2) ordenado, sólo con movimientos de vibración y manteniendo las distancias entre las moléculas mediante intensas fuerzas de cohesión, (3) Desordenado y errático, Las moléculas se mueven libremente en cualquier dirección al no poseer fuerzas de cohesión entre ellas. E) (1) Muy compresibles (2) Muy poco compresibles. (3) Apenas compresiblres A)Estructura B) Forma C) Fluidez D) Movimiento E) Compresibilidad Sólido Líquido Gaseoso

87.- Salvo raras excepciones, los sólidos y los líquidos se dilatan (aumentan de volumen) al calentarlos y se contraen (disminuyen de volumen) al enfriarles. De las siguientes afirmaciones subraya la correcta a) Al calentar se dilatan, porque las moléculas aumentan de tamaño. b) Al calentar se dilatan porque disminuye la presión exterior. c) Al calentar se dilatan porque las moléculas poseen más energía de movimiento (cinética)y se produce una mayor separación entre ellas

88.- Escribe el estado físico que corresponda: sólido, líquido o gaseoso. a) Su densidad varía mucho con las modificaciones de la presión. b) No fluye por pequeños orificios. c) Se adapta a la forma del recipiente que lo contiene. d) Sus moléculas tienen movilidad, pero se mantienen a distancias físicas unas de otras e) Posee el volumen del recipiente que lo contiene f) Tiene volumen fijo y forma definida 89.- Indica si es verdadero (V) o falso (F): a) Todos los cuerpos aumentan de volumen al fundirse b) Los gases se dilatan más que los líquidos c) Los gases se dilatan al calentarse, porque sus moléculas se mueven más deprisa

( ( (

) ) )

90.- Subraya las características que consideres que son una anomalía del agua con respecto a la mayoría de las sustancias: a) Aumenta de volumen al congelarse b) Al evaporarse absorbe energía del ambiente c) Si aumenta la presión, disminuye la temperatura de congelación d) Si aumenta la presión, aumenta la temperatura de ebullición

91.- Pon el signo ( + ) en las situaciones que favorecen la evaporación del agua y el signo ( - ) en las que la dificultan a) Se Ha levantado brisa. b) Hay una elevada humedad atmosférica c) El día está nublado. d) La temperatura ambiente es elevada (34º) e) En la superficie del agua se ha formado una capa de grasa f) El agua se encuentra a la sombra de la cara norte de una vivienda. 92.- Completa las siguientes frases: a) La cantidad de materia que tiene un cuerpo se denomina _____________________ b) Llamamos materia a todo aquello que tiene masa y ocupa un __________________ en el espacio. c) La densidad de un cuerpo no depende de la cantidad de materia que se considere, una gota de agua tiene la ___________________ densidad que 100 kg de dicha sustancia. 93.- Dispones de dos bolas perfectamente esféricas del mismo diámetro, una de hierro y otra de aluminio. Completa lo que falta en cada frase con relación a dichas bolas. a) Las dos bolas tienen ____________ densidad. La densidad de la bola de _______________ es mayor que la densidad de la de _____________________ b) La bola de hierro pesa _________________ más que la de aluminio. c) El volumen de las bolas es el ______________porque solo depende del _____________ que es igual en ambos casos. Sin embargo la densidad es distinta, porque ambas bolas tienen diferente ________________ d) La bola de aluminio tiene una masa __________ que la de hierro. 94.- Un sólido que tiene una masa de 16 g se ha introducido en una probeta, subiendo el nivel desde 150 ml hasta 154 ml. ¿Cuál es la densidad del sólido? 95.- Subraya la respuesta correcta: El hielo flota en el agua porque: a) Pesa menos que la misma cantidad de agua liquida b) El agua se enfría más deprisa por su parte superior. c) Su densidad es menor que la del agua líquida d) Al congelarse aumenta de volumen.