- ESTADOS DE LA MATERIA - INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA Y DE LA PRESIÓN EN EL ESTADO FÍSICO DE LA MATERIA. - ESQUEMA GRÁFICO DE LOS CAMBIOS DE ESTADO

C A M B I O S

CAMBIOS DE

- CONCEPTO Y CLASES FUSIÓN - LEYES - CALOR DE FUSIÓN - DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DEL PUNTO DE FUSIÓN. REPRESENTACIÓN GRÁFICA - CONCEPTO - CALOR DE VAPORIZACIÓN

ESTADO

PROGRESIVOS

EVAPORACIÓN VAPORIZACIÓN

D E

E S T A D O

- CLASES EBULLICIÓN

CAMBIOS DE ESTADO REGRESIVOS

- CONCEPTO - LEYES - FRÍO PRODUCIDO POR LA EVAPORACIÓN - CONCEPTO - LEYES - FRÍO PRODUCIDO POR LA EVAPORACIÓN

SOLIDIFICACIÓN

- CONCEPTO - LEYES - CALOR DE SOLIDIFICACIÓN - DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DEL PUNTO DE SOLIDIFICACIÓN. REPRESENTACIÓN GRÁFICA.

LICUACIÓN O CONDENSACIÓN

- CONCEPTO - LEYES

APLICACIONES DE LOS CAMBIOS DE ESTADO

- DESTILACIÓN - FRIGORÍFICOS - APLICACIONES DE LA FUSIÓN Y SOLIDIFICACIÓN - APLICACIONES DE LA VAPORIZACIÓN - APLICACIONES DE LOS GASES LICUADOS

CAMBIOS DE ESTADO Las moléculas de los cuerpos se atraen mutuamente mediante una fuerza llamada cohesión. Según la teoría cinético-molecualar, los cambios de estado se producen cuando el calor incrementa la energía cinética de las moléculas de un cuerpo, por lo que sus movimientos son más rápidos, se desplazan más lejos y las fuertes uniones que las mantenían unidas (fuerzas de cohesión) comienzan a debilitarse. La materia que forma los cuerpos puede presentarse en tres estados:  estado sólido: tienen forma y volumen constantes porque sus fuerzas de cohesión son muy intensas.  estado líquido: forma variable y volumen constante, disminuyen las fuerzas de cohesión.  estado gaseoso: forma y volumen variables. Las fuerzas de cohesión son muy débiles y las moléculas tienden a expandirse ocupando todo el volumen del recipiente que las contiene. Características de los cambios de estado * Son reversibles, pueden darse en sentido progresivo (absorbiendo calor) o sentido regresivo (desprendiendo calor) * Mientras dura el cambio de estado la temperatura permanece constante (calor latente de cambio de estado). Por ejemplo mientras dura la fusión el calor no se invierte en aumentar la temperatura del sólido sino en romper las fuertes uniones que mantienen a sus partículas en posiciones fijas y en desmontar su estructura hasta que cambia al estado líquido. * En el proceso del cambio de estado se conserva la masa pero el volumen puede variar. (El agua al pasar de los 4º C a los 0º C en lugar de contraerse aumenta de volumen, por lo que el hielo flota en el agua).Esta propiedad, dilatación anómala del agua es muy importante para la conservación de la vida acuática.

INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA Y DE LA PRESIÓN EN EL ESTADO FÍSICO DE LA MATERIA  la temperatura aumenta la velocidad de las moléculas, lo cual contribuye a su separación. Debido a esto los cambios de estado progresivos se producen cuando aumenta la temperatura y los regresivos cuando disminuye.  el aumento de la presión provoca el acercamiento de las moléculas. Debido a esto los cambios de estado progresivos se producen cuando disminuye la presión y los regresivos cuando aumenta. ESQUEMA GRÁFICO DE LOS CAMBIOS DE ESTADO

CAMBIOS DE ESTADO PROGRESIVOS LA FUSIÓN La fusión es el paso de estado sólido a líquido. Puede realizarse de manera repentina o brusca (fusión franca, como el hielo) o pasando por estados intermedios (fusión pastosa, como la mantequilla). Leyes de la fusión

1ª.- A la presión normal, cada sustancia funde a una temperatura determinada, llamada punto de fusión. 2ª.- Mientras dura la fusión, la temperatura permanece constante 3ª.- La mayor parte de los sólidos aumentan de volumen al fundirse. Calor de fusión Calor de fusión de una sustancia pura es la cantidad de energía calorífica que debe comunicarse a una unidad de masa, cuando está en su punto de fusión, para pasar de sólido a líquido. Ejemplo: Calcula la cantidad de calor absorbida por 200 g de plata para pasar de estado sólido a líquido cuando se encuentra en su punto de fusión. (calor de fusión de la plata: 25 cal/g). Solución: Teniendo en cuenta el concepto de calor de fusión, 1 g de plata sólida absorbe 25 cal para convertirse en 1 g de plata líquida cuando se encuentre a la temperatura del punto de fusión, por tanto: Si

1g 200 g

absorbe absorberán

25 cal Q

DETERMINACIÓN EXPERIMENAL DEL PUNTO DE FUSIÓN. REPRESENTACIÓN GRÁFICA. Como ejemplo vamos a determinar el punto de fusión de la naftalina y hacer la representación gráfica del proceso. Proceso: En un montaje como el de la figura, calentamos cristales de naftalina, poco a poco, al baño María y anotamos periódicamente la temperatura y el tiempo. En nuestra experiencia los datos obtenidos han sido: Tiempo en minutos Temperatura en º C Estado de la sustancia 0 22 Sólido 2 ---Sólido 5 ---Sólido Sólido más líquido 10 80 (comienza la fusión) 12 80 Sólido más líquido Sólido más líquido 16 80 (acaba la fusión) 20 --Líquido 23 --Líquido Partiendo de estos datos construimos la gráfica temperatura-tiempo. En la gráfica observamos:  Tramo AC: la temperatura es inferior a los 80º C. La naftalina se presenta en estado sólido y aumenta la temperatura al calentar.  Tramo CD: la fusión comienza a los 80º C, esta temperatura es el punto de fusión de la naftalina. La temperatura permanece invariable mientras dura la fusión (calor latente de cambio de estado). En este tramo parte de la sustancia está en estado sólido y parte en líquido.  Tramo DE: cuando toda la naftalina se ha fundido, de nuevo, aumenta la temperatura. VAPORIZACIÓN: EVAPORACIÓN Y EBULLICIÓN La vaporización es el paso de estado líquido a gaseoso. Existen dos tipos de vaporización:  Evaporación: cuando se realiza exclusivamente en la superficie y de forma lenta.  Ebullición: cuando tiene lugar en toda la masa, de forma tumultuosa y rápida. Influencia de la presión en la vaporización  al aumentar la presión del gas que está en contacto con la superficie del líquido, la evaporación disminuye.  cuando la presión disminuye, la evaporación aumenta.  si en el recipiente donde se halla el líquido se hiciese el vacío, la evaporación se realizaría instantáneamente. Presión de saturación del vapor A la presión que el vapor ejerce sobre el líquido en el momento en que cesa la evaporación se la llama presión de saturación del vapor. La presión de saturación depende de la temperatura. Calor de vaporización El calor de vaporización de un líquido puro es la cantidad de energía calorífica que hay que suministrar a la unidad de masa para pasar del estado líquido a vapor sin variar la temperatura. Problema: Calcula la cantidad de calor que absorbe un litro de agua durante la ebullición a presión normal para transformarse en vapor. El calor de vaporización del agua es 2.256 J/g a la temperatura de 100º C Durante la ebullición a presión normal, la temperatura del agua permanece constante a 100º C, por tanto, su calor de vaporización es 2.256 J/g Si 1 g de agua a 100º C absorbe 2.256 J para pasar a vapor 1.000 g de agua a 100º C absorberán Q

EVAPORACIÓN Es el paso del estado líquido a gaseoso cuando se realiza exclusivamente en la superficie libre del líquido y de forma tranquila. La evaporación se realiza a cualquier temperatura. Leyes de la evaporación

1ª.- La evaporación de un líquido es tanto mayor cuanto mayor es la superficie del líquido. 2ª.- El aumento de temperatura favorece la evaporación. 3ª.- Si aumenta la presión del gas que está en contacto con la superficie del líquido, la evaporación disminuye. 4ª.- Cuando el ambiente es húmedo, con abundante vapor de agua, disminuye la evaporación. 5ª.- Las de aire favorecen la evaporación ya que arrastran las moléculas evaporadas y, por tanto, disminuye la presión. 6ª.-Los cuerpos absorben energía calorífica al evaporarse, esta energía se transforma en energía cinética favoreciendo la separación de las moléculas y con ello la evaporación. Los líquidos absorben energía calorífica al evaporarse, por eso disminuye la temperatura. (el agua de un botijo al evaporarse disminuye su temperatura y se enfría). EBULLICIÓN Es el paso del estado líquido a gaseoso cuando se realiza en toda la masa del líquido y de manera tumultuosa y rápida cuando éste ha adquirido una temperatura determinada. DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DEL PUNTO DE EBULLICIÓN. REPRESENTACIÓN GRÁFICA. En un montaje como el de la figura, echamos agua en un matraz, sin llenarlo completamente y lo cerramos con un tapón atravesado por un tubo de escape y un termómetro cuyo depósito quede dentro de los vapores que desprende el agua al calentarse y anotamos periódicamente la temperatura y el tiempo. En nuestra experiencia los datos han sido: Tiempo en minutos Temperatura en º C Estado de la sustancia 0 40 Líquido 5 48 Líquido 10 57 Líquido 15 68 Líquido 28 80 Líquido Líquido y gas 35 100 (comienza la ebullición) 40 100 Líquido y gas (ebullición) 47 100 Líquido y gas (ebullición) Partiendo de estos datos construimos la gráfica temperatura-tiempo. Observamos que a medida que aumenta la temperatura comienzan a formarse burbujas en el interior del agua, las cuales subirán a la superficie y se desprenderán en forma de vapor. Al llegar a los 100º C comienza a oírse un ruido característico, el borboteo. A partir de ese momento comienza la ebullición propiamente dicha. Si miramos el termómetro veremos que en adelante la temperatura no varía.

Leyes de la ebullición 1ª A presión normal, cada líquido tiene su temperatura propia de ebullición, llamado punto de ebullición. 2ª Mientras dura la ebullición la temperatura permanece constante. 3ª La temperatura de ebullición aumenta al aumentar la presión sobre la superficie libre del líquido y disminuye cuando disminuye dicha presión (una aplicación es la olla exprés). 4ª Un líquido no comienza a hervir hasta que la presión de saturación de su vapor de agua es igual a la presión que el gas exterior ejerce sobre la superficie libre del líquido.

CAMBIOS DE ESTADO REGRESIVOS SOLIDIFICACIÓN Es el paso de líquido a sólido de una sustancia. Leyes de la solidificación 1ª A la presión normal cada líquido solidifica a una temperatura determinada, llamada punto de solidificación. 2ª Mientras dura la solidificación la temperatura permanece constante. 3ª El punto de solidificación de un cuerpo es el mismo que el de fusión. 4ª Los líquidos, generalmente, disminuyen de volumen al solidificarse. Calor de solidificación Es la cantidad de energía calorífica que desprende una masa de ese cuerpo cuando está en su punto de solidificación para pasar de líquido a sólido. Problema: Calcula la cantidad de calor desprendida por 250 g de cobre para pasar de líquido a sólido cuando se encuentra en su punto se solidificación. El calor de solidificación del cobre es 30 cal/g. Si 1 g 250 g

desprende 30 cal desprenderán Q

DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DEL PUNTO DE SOLIDIFICACIÓN. REPRESENTACIÓN GRÁFICA. En un dispositivo como en el de la figura echamos naftalina líquida en el tubo interior a una temperatura superior a los 80º C (punto de ebullición de la naftalina). Refrigeramos la naftalina y anotamos los resultados en una tabla de valores. Tiempo en minutos Temperatura en º C Estado de la sustancia 0 92 Líquido Líquido - sólido 3 80 (comienza la solidificación) 5 80 Líquido - sólido 10 80 Líquido - sólido Líquido – sólido 12 80 (acaba la solidificación 15 68 Sólido 20 48 Sólido A partir de los datos construimos la gráfica: De la gráfica conclusiones:

se

desprenden

las

siguientes

 cuando la temperatura es superior a 80º C toda la naftalina está en estado líquido.  a la temperatura de 80º C parte de la naftalina está en estado líquido y parte en estado sólido.  por debajo de los 80º C toda la naftalina está en estado sólido.  la solidificación comienza a los 80º C (punto de solidificación) y esa temperatura permanece constante mientras dura la solidificación (AB)

LICUACIÓN La licuación, también llamada condensación, consiste en el paso del estado gaseoso al estado líquido. Leyes de la licuación 1ª.- La disminución de la temperatura favorece la licuación. 2ª.- El aumento de la presión también favorece la licuación. Disminuyendo la temperatura y aumentando la presión todos los gases se pueden licuar. Los gases líquidos, contenidos en recipientes sometidos a grandes presiones, se emplean en varias industrias. 3ª.- El ambiente húmedo favorece la licuación, por eso cuando amenaza lluvia, con frecuencia los objetos fríos se cubren de gotitas de agua. 4ª.- Durante la licuación se desprende calor, debido a esto poco antes de llover se nota más templada la temperatura. SUBLIMACIÓN Sublimación es el paso directo de sólido a gas (sublimación progresiva) o de gas a sólido (sublimación regresiva) sin pasar por el estado líquido. Algunas sustancias como el yodo, el alcanfor, la naftalina se subliman fácilmente. Basta colocar en un tubo de ensayo unas escamas de yodo y calentarlo un poco para que, enseguida, se desprendan vapores de color violeta, característicos del yodo gaseoso. APLICACIONES DE LOS CAMBIOS DE ESTADO Destilación La destilación es la doble operación de vaporizar un líquido aplicándole calor y volverlo a condensar por enfriamiento. Así se pueden separar sustancias, que tienen distinto punto de ebullición, contenidas en un líquido. En la industria se emplean unos aparatos llamados alambiques. Sus partes esenciales son: - caldera (A): donde se hierve el líquido. - serpentín (S): tubo enrollado en espiral el cual se refrigera metiéndolo en un recipiente donde continuamente circula agua fría. Frigoríficos Una de las aplicaciones de la disminución de la temperatura que produce la evaporación de líquido se utiliza en los frigoríficos. Su funcionamiento se basa en el hecho de que al ser comprimido un gas se convierte en líquido. Cuando disminuye la presión el líquido se evapora nuevamente, en cuyo proceso absorbe gran cantidad de calor. Antes se usaba el freón como líquido refrigerante; su uso ha sido prohibido en muchos países ya que se considera un clorofluorocarbono (CFC). Estos productos químicos son conocidos por causar daño a la capa de ozono, y los aparatos que contengan CFC deben eliminarse correctamente. Actualmente se usas los hidroclorofluorocarbonos (HCFC) son un tipo de refrigerante usado en los modelos de refrigeradores nuevos. Los tipos utilizados en la actualidad incluyen HFC-134a, HCFC-142b y HCFC-22. Los HCFC no dañan la capa de ozono. El funcionamiento de un frigorífico es el siguiente:  el vapor se se comprime en el compresor de modo que se convierte en vapor húmedo, con aumento de temperatura.  el vapor húmedo pasa al condensador donde se licúa, cediendo su calor al aire exterior. El condensador es un tubo muy largo en forma de serpentín situado generalmente en la parte posterior externa del frigorífico.  el gas licuado pasa a la válvula de expansión, donde disminuye considerablemente la presión que le comunicó el compresor, esta disminución de presión favorece su paso de líquido a vapor nuevamente. Este cambio de estado se produce en el evaporador que se encuentra en la cámara de almacenamiento de los alimentos. Esta evaporación provoca la absorción de gran cantidad de calor que se toma de los alimentos que hay en el frigorífico, disminuyendo considerablemente la temperatura de éstos, pudiendo, incluso, producir cubitos de hielo en el congelador.  A medida que el vapor se calienta, va perdiendo humedad, con lo que queda en disposición de repetir, de nuevo, el ciclo.

Aplicaciones de la fusión y la solidificación: a) industria metalúrgica: se extraen los metales de sus minerales generalmente por fusión. b) moldeado de los objetos de bronce, de hierro, de vidrio, cristal, etc. c) purificación de sustancias: el plomo se separa de la plata por tener distinto punto de fusión. d) determinación del grado de pureza de ciertos artículos: manteca, resinas, soldadura, etc. e) fundiciones: para preparar todo tipo de aleaciones metálicas. Ej. Acero, bronce, latón, etc. Aplicaciones de la vaporización: a) La extracción de sales contenidas en el agua de mar se realiza por evaporación del agua. b) Cuando un liquido pasa al estado de vapor, absorbe calor. El calor es tomado del medio ambiente, por lo que se produce frío tan intenso, que hasta el mismo liquido que se evapora, baja la temperatura. El frío producido por la evaporación se utiliza en la industria de la refrigeración: refrigeradoras, cámaras frigoríficas, fabricación del hielo, etc. c) La ebullición se aplica en las autoclaves, que son recipientes cerrados donde el liquido hierve a elevada temperatura. Se utiliza en los hospitales para la desinfectación de la ropa e instrumentos, y también en las ollas a presión, de uso domestico. d) En la destilación de los líquidos se hace uso de la ebullición. Aplicaciones de los gases licuados: a) Para almacenar y transportar portar gases. Así un depósito que contiene un litro de amoniaco equivale a 1 350 litros de gas. b) En la industria del frío: construcción de refrigeradoras, cámaras frigoríficas de los barcos, fábricas, etc., que permiten conservar y transportar carne, frutas y otros alimentos. c) Obtener el aire liquido, del cual se saca el oxigeno y el nitrógeno. También del aire líquido se extraen los gases raros; entre ellos el neón empleado en letreros luminosos y el argón en las lámparas eléctricas. CUESTIONES Y PROBLEMAS CUESTIONES 1. ¿Qué significa que el agua se presenta en estado líquido? 2. ¿Cómo se llaman las fuerzas que mantienen unidas unas a otras las moléculas de los cuerpos? 3. Teniendo en cuenta las fuerzas de cohesión, escribe los tres estados de la materia en orden de menor a mayor fuerza de cohesión de las moléculas. 4. Explica por qué al aumentar la temperatura de un cuerpo sólido se favorece su paso al estado líquido. 5. Explica por qué la disminución de la presión favorece los cambios de estado progresivos. 6. Haz un esquema de todos los cambios de estado posibles y pon los nombres correspondientes. 7. ¿Qué diferencia existe entre la fusión brusca y la pastosa? 8. Escribe las leyes de la fusión 9. ¿Qué significa que el punto de fusión del hielo es 0º C? 10. ¿Cómo podrías conseguir que el hielo se fundiera a temperaturas superiores a los 0º C? 11. El punto de fusión del estaño es 232º C y el del plomo 327º C ¿puede conservarse estaño sólido en plomo fundido? ¿se puede llegar a fundir plomo dentro de estaño fundido? 12. ¿Qué es calor de fusión? 13. En un recipiente hay hielo y agua durante la fusión. Calentamos el conjunto y comprobamos que no aumenta la temperatura ¿en que se ha empleado el calor? 14. ¿El aumento de presión favorece o perjudica la solidificación? ¿por qué? 15. ¿Qué es punto de solidificación de un cuerpo? 16. Escribe las leyes de la solidificación. 17. En la solidificación aumenta o disminuye el volumen ¿por qué? 18. Si el punto de fusión de un cuerpo es 170º C ¿cuál es su punto de solidificación? ¿por qué? 19. Mientras dura la solidificación de una sustancia, la seguimos enfriando. ¿qué le pasa a la temperatura? ¿por qué? 20. ¿Qué sucede al volumen del agua al solidificarse? ¿qué ventajas tiene esto? 21. Define estos tres cambios de estado: a) vaporización b) evaporación c) ebullición 22. La evaporación de un líquido se hace de forma espontánea. ¿qué podrías hacer para favorecer y para dificultar la evaporación? 23. Si se hace el vacío en el recipiente cerrado que contiene un líquido ¿qué le sucede al líquido? 24. ¿Qué son líquidos volátiles? 25. ¿El aumento de temperatura favorece la evaporación? Razona la respuesta.

26. Explica por qué en un día húmedo se seca peor la ropa que en un día soleado. 27. ¿Por qué sientes sensación de frescor al ponerte colonia en la cara o en las manos? 28. ¿Dónde necesitará más calor un litro de agua para hervir, a nivel del mar o en la cumbre de una montaña? ¿por 29. 30. 31. 32.

qué? ¿Qué es el calor de vaporización? Explica que harías para conseguir que, al calentar el agua, ésta no comenzara a hervir hasta los 120º C. ¿En qué consiste la sublimación? Haz un dibujo de un alambique y pon nombre a sus partes esenciales

33.- Completa la frase escribiendo la palabra que falta en la casilla de la derecha La ________ es la medida del grado de agitación térmica de las partículas de un cuerpo Los cambios de estado que se producen cuando el cuerpo toma calor se llaman ___________ Los _________________ tienen forma y volumen variable La __________________ es la variación del volumen de un cuerpo La energía ___________ es la suma de las energías de todas las partículas de un cuerpo El ____________ es el instrumento que mide la temperatura Los ______________ tienen forma y volumen constantes A la energía térmica que pasa de un cuerpo a otro se la llama _____________ El calor en los líquidos y gases se propaga por ______________ Cuando dos cuerpos tienen la misma temperatura están en ___________ térmico La forma de propagarse el calor a través del vacío se llama ____________ La cantidad de calor de un cuerpo se mide con el __________________ El calor en los _____________ se propaga por conducción Cuando dos cuerpos están en equilibrio térmico no se produce __________ de energía térmica 34.- Relaciona:

35.- Pon una X en la casilla V (verdadero) o F (falso) según creas conveniente - la energía térmica es debida a la agitación térmica - el calor es la energía térmica que pasa de un cuerpo a otro - el termómetro mide la cantidad de calor de un cuerpo - el termómetro es una aplicación de los cambios de estado - la radiación es el mecanismo por el que se propaga el calor en los sólidos - cuando a un cuerpo se le da calor se dilata - las partículas que forman los sólidos están en reposo - las fuerzas que actúan sobre los gases son pequeñísimas

V

F

36.- Se ponen en contacto dos cuerpos A y B a diferente temperatura. El cuerpo A está a 300 º K y el B a 50 º F. Indica cómo se realiza el paso de calor de un cuerpo a otro:

37.- a) ¿A qué temperatura la escala Celsius marcará el mismo valor que la escala Fahrenheit? b) ¿A qué temperatura la escala Fahrenheit tendrá el mismo valor numérico que la escala Kelvin? 38.- ¿Por qué en Andalucía pintan de blanco los muros de las casas?

39.- Indica el cambio de estado que se ha producido en los siguientes casos - se pone naftalina entre la ropa para ahuyentar a las polillas - nieva sobre el campo - se obtiene sal en las salinas - en invierno los cristales se empañan (se cubren de gotitas de agua) - desaparecen las bolas de naftalina - evaporación del agua - obtenemos cubitos de hielo en el frigorífico - en primavera se produce el deshielo en las montañas - se produce en el interior de las ollas a presión - la lluvia

SOLIDIFICACIÓN FUSIÓN LICUACIÓN VAPORIZACIÓN SUBLIMACIÓN PROGRESIVA SUBLIMACIÓN REGRESIVA

40.- Tres cuerpos A, B y C se encuentran a 50º C, 100º F y 300 º K. Ordénalos de mayor a menor temperatura 41.- Interpreta las siguientes gráficas: a)

b)

42.- Observa la gráfica y di cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera

43.- Elige la gráfica que mejor representa la variación de temperatura hasta llegar al equilibrio térmico. Razona la respuesta

44.- Asocia cada frase a una o varias gráficas. Razona la respuesta

45.- Interpreta el siguiente dibujo en el que se representan las distintas formas de propagación del calor 46.- Resuelve:

a) Expresa 32º F en las restantes escalas termométricas b) Expresa en º C y º F 180 º K

c) Expresa en K 0º F

PROBLEMAS

47. ¿Cuántas calorías se necesitan para derretir 4 kg de hielo que están a 0º C? (calor de fusión del hielo = 80 cal/g).

48. Sabiendo que el calor específico del hielo es 0,5 cal/g · ºC y que su calor de fusión es 80 cal/g. Calcula la cantidad de calor que se necesita para fundir 50 g de hielo que está a - 10º C.

49. ¿Qué cantidad de calor desprenden 100 litros de agua a 0º C al transformarse en hielo a 0º C? (calor de solidificación es 80 cal/g)

50. Calcula la cantidad de calor que absorben 250 g de alcohol a 78º C para evaporarse (el calor de vaporización del alcohol es 200 cal/g).

51. ¿Qué cantidad de calor se necesita para transformar en vapor 200 g de agua a 100º C? (calor de vaporización del agua 539 cal/g).

ENERGÍA CINÉTICA DE LAS PARTÍCULAS DE LOS CUERPOS se transforma en

ENERGIA TÉRMICA se transfiere en forma de

su medida es

TEMPERATURA

se mide con

CALOR escalas

se transmite por hasta el

TERMOMETRO CELSIUS

KELVIN

CONDUCCION en los

0° C = 273 K

SÓLIDOS

CONVECCION en los

GASES y LÍQUIDOS mediante

CORRIENTES DE CONVECCION

RADIACION en el

VACÍO mediante

EQUILIBRIO TÉRMICO (igualdad de temperatura)

se mide con el

CALORIMETRO unidades

CALORIA

JULIO

equivalencia

cal = 4’184 J RAYOS MICROONDAS ULTRAVIOLETAS INFRAROJOS X GAMMA

1 J = 0´239 cal